精品解析：2025年甘肃省平凉市庄浪县中考一模化学试题

庄浪县2025年第一次中考模拟诊断考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 在下列劳动过程中一定发生化学变化的是 A. 摘菜 B. 生火 C. 擦地 D. 提水 2. 下列做法与“珍爱地球，爱护环境”理念不相符的是 A. 生活垃圾分类回收 B. 废旧电池深埋处理 C. 工厂烟气净化后再排放 D. 提倡大力植树造林 3. 甘肃地域辽阔，物产丰富。下列特产中蛋白质含量较高的是 A. 羊羔肉 B. 花牛苹果 C. 黄花菜 D. 大红枣 4. 在探究“金属的化学性质”实验中，下列实验操作不正确的是 A. 加热铜片 B. 加入锌粒 C. 吸取液体 D. 放置洗净的试管 5. 分类是认识和研究物质的常用方法，下列物质分类正确的是 A. 金属材料：黄铜、金刚石 B. 碱：火碱、纯碱 C. 氧化物：水、食盐 D. 单质：液氧、水银 6. 我国古典文学中有许多有趣的化学知识。下列说法不正确的是 A. 《三国演义》中诸葛亮巧借东风火烧赤壁，借东风为木船燃烧提供了充足的氧气 B. 《西游记》中天庭“云雾缭绕”主要靠干冰形成，干冰是固态水 C. 《水浒传》中梁山好汉使用的铁制武器在潮湿的空气中会生锈 D. 《红楼梦》中芒种时节大观园满园飘香，满园飘香是因为分子在不断运动 7. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一、下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 随着海拔升高，食品密封包装袋会鼓起 包装袋内气体分子变大 B 碳酸分解生成水和二氧化碳 化学反应前后，分子种类发生改变 C 氧气和液氧都能支持燃烧 同种分子化学性质相同 D 氯化钠溶液能导电 溶液中存在可自由移动的离子 A. A B. B C. C D. D 8. 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列归纳正确的是 A. 地壳中元素的含量 B. 化合反应与分解反应的关系 C. 空气组成 D. 化石燃料 9. 如图，杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入浓NaOH溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是 A. 通入CO2气体后，右端乒乓球会上升 B 整个过程中乒乓球位置始终没有变化 C. 倒入浓NaOH溶液后，杠杆会恢复原状 D. 将浓NaOH溶液换成澄清石灰水，无明显现象 10. 如图所示，甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质，甲的稀溶液可用于除铁锈，浓溶液可做气体干燥剂；丁是一种常见的酸，甲与乙反应生成无色气体，丙与丁反应只生成盐和水。图中 “—”表示物质间能相互反应，“→”表示物质间能发生一步转化。下列说法正确的是 A. 甲与丙发生的反应一定是中和反应 B. 甲→丁的转化一定会生成可溶性盐 C. 物质乙一定是金属 D. 乙与丁反应一定有气体生成 二、填空与简答题(本题包括4小题，共24分) 11. 我国清华大学研发的“太极-Ⅱ”光芯片，成为光计算领域的重大突破。芯片的主要成分是高纯的硅，请回答下列问题： （1）硅元素在元素周期表中的相关信息如图1所示。硅原子的核内质子数为___________，属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）图2为硅的原子结构示意图，则x=___________。 （3）石英砂(主要成分是SiO2)是制备粗硅原料之一，SiO2中Si元素的化合价为___________。 下图是制备高纯硅的微观示意图： （4）如果在乙中补充缺失的相关粒子，则应该补充的粒子为___________(填字母)。 A. 1个氢分子和1个氯分子 B. 1个氢分子和2个氯原子 C. 2个氢原子和2个氯原子 D. 2个氢原子和1个氯分子 （5）该反应基本类型是___________。 12. 每年3月22日为世界水日，化学小组同学进行了有关“水”的项目式学习活动。 活动一：水的净化 图1为自来水厂净水的示意图。 （1）“过滤池”可除去水中的不溶性杂质，实验室在进行此操作时，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________(填名称)。 （2）“M池”中常用活性炭去除水中的色素和异味，这是利用了活性炭的___________性。 （3）二氧化氯(CIO2)是净水过程中常用的消毒剂。工业上制备ClO2的一种方法是2NaClO3+4HCl=2X+2ClO2+C12 ↑+2H2O，则 X 的化学式为___________。 活动二：水的组成 （4）小组同学用图2装置完成电解水的实验并收集产生的气体。b为电源的___________(填“正”或“负”)极；___________(填“ c”或“ d” )试管中的气体先收集满。 活动三：水的应用 （5）灭火无人机携带的灭火剂中，最常见的是水。利用水灭火的原理是___________。 13. 下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度下的溶解度。 温度 0 10 20 30 40 50 60 溶解度 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）10℃时，50 g水中最多可以溶解___________g KNO3固体。 （2）20℃时，KCl的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 ___________(填最简整数比)。 （3）40℃时，将140 g KCl饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，应加水的质量为___________g。 （4）60℃时，取含100 g水的KNO3不饱和溶液进行如下图操作，则烧杯A中的溶质质量为___________g，x的数值是___________。 14. 金属在生活、生产中有着广泛的应用。 （1）2025春晚《秧BOT》节目中跳舞机器人惊艳全场。机器人使用铝合金作为主要材料，铝在空气中耐腐蚀的原因是表面易形成致密的___________(填化学式)薄膜。 （2）《淮南万毕术》中记载着“曾青得铁则化为铜”。“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理为___________(用化学方程式表示)。 （3）向一支盛有少量稀盐酸的试管中，插入金属片X，无明显现象；取出金属片X，插入金属片 Y，Y表面产生气泡；至不再产生气泡后取出金属片Y，插入金属片Z，Z表面有固体析出。则三 种金属的活动性由强到弱的顺序为___________。 为从某工业废水中回收金属银和硝酸锌固体，进行下图操作： （4）固体A的成分为___________(填化学式)。 （5）写出溶液C与Ba(NO3)2发生反应的化学方程式：___________。 三、实验与探究题(本题包括2小题，共20分) 15. 氧气在生产生活中应用广泛。 I 。实验室制氧气 （1）写出标有字母a的仪器名称：___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，应从图1中选用的发生和收集装置是 ___________(填字母)，发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．自制简易制氧机 已知过硫酸钠(Na2S2O8)与水反应生成Na2SO4和O2，利用相关药品和生活中的材料自制简易“制氧机”(如图2)，实验过程中观察到大塑料瓶瓶壁温热，瓶内产生气泡，与输液管相连的小塑料瓶内也有气泡冒出。 （3）小塑料瓶中水的作用是___________(写一条)。 （4）验证鼻氧管出气孔处有O2逸出的实验操作及现象是___________。 Ⅲ．有关氧气的实验 （5）图3中甲是测定空气中氧气含量的实验，弹簧夹的最佳打开时间是___________(填“反应刚结束”或“冷却到室温”)时，___________(填“能”或“不能”)用铁丝代替红磷进行实验。 （6）写出图3乙中发生反应的化学方程式：___________。 （7）图3乙和丙集气瓶中水的作用___________(填“相同”或“不同”)。 16. 某化学实验小组同学在学习了酸的化学性质后，利用稀硫酸进行了如下实验： 【学习交流】 （1）试管A中观察到的现象是___________。 （2）试管B中发生反应的化学方程式为___________。 将试管A反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】 （3）猜想1：HCl 猜想 2：HCl、H2SO4 猜想3：___________ 【实验验证】实验小组同学为了验证猜想，取少量滤液分别进行如下实验： （4）实验中观察到甲、乙中都有白色沉淀产生，则证明猜想___________正确。 【交流反思】 （5）小组讨论后认为只根据乙中的现象不能得出正确结论，理由是___________。 （6）有同学提出，用胶头滴管吸取少量试管B中的溶液与滤液反应，观察到有白色沉淀产生也 可得出正确结论，你认为该方案___________(填“合理”或“不合理”)。 【拓展延伸】小组利用氢氧化钠和稀硫酸进行实验，发现反应过程无明显现象，为了验证该反应 的发生，进行了如下图所示的实验探究。 （7）取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入酚酞溶液，再逐滴加入稀硫酸，同时用玻璃棒搅拌(如图 一)。当观察到___________时，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应。此过程中，溶液pH的变化趋势可用图二中的___________(填序号)表示。 四、计算题(本题包括1小题，共6分) 17. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不溶于水，也不与盐酸反应)。为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，取16 g洗净并干燥的鸡蛋壳放入烧杯，向其中加入稀盐酸充分反应，实验中质量变化如图。 请分析并计算： （1）反应生成的二氧化碳质量为 ___________g。 （2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) （3）上述实验所用稀盐酸溶质质量分数___________(填“可能”或“不可能”)是10%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 庄浪县2025年第一次中考模拟诊断考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 在下列劳动过程中一定发生化学变化的是 A. 摘菜 B. 生火 C. 擦地 D. 提水 【答案】B 【解析】 【详解】A、摘菜， 仅将蔬菜与植株分离，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意； B、生火，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、擦地，通过物理摩擦去除污渍，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意； D、提水，仅改变水位置，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意。 故选B。 2. 下列做法与“珍爱地球，爱护环境”理念不相符的是 A. 生活垃圾分类回收 B. 废旧电池深埋处理 C. 工厂烟气净化后再排放 D. 提倡大力植树造林 【答案】B 【解析】 【详解】A、生活垃圾分类回收，可以实现资源的再利用，减少垃圾的处理量，有利于保护环境，与 “珍爱地球，爱护环境” 理念相符； B、废旧电池中含有汞、镉等重金属，深埋处理会导致这些重金属污染土壤和地下水，不利于环境保护，与 “珍爱地球，爱护环境” 理念不相符； C、工厂烟气净化后再排放，能减少二氧化硫、氮氧化物等污染物的排放，降低对大气的污染，与 “珍爱地球，爱护环境” 理念相符； D、提倡大力植树造林，树木可以吸收二氧化碳、吸附粉尘等，有助于改善空气质量、保持水土等，与 “珍爱地球，爱护环境” 理念相符。 故选B。 3. 甘肃地域辽阔，物产丰富。下列特产中蛋白质含量较高的是 A. 羊羔肉 B. 花牛苹果 C. 黄花菜 D. 大红枣 【答案】A 【解析】 【详解】A、羊羔肉属于肉类，富含蛋白质 ，是蛋白质含量较高的食物，该选项正确； B、花牛苹果属于水果，富含维生素、糖类等，蛋白质含量较少，该选项错误； C、黄花菜是蔬菜，主要含有维生素、膳食纤维等营养成分，蛋白质含量不高，该选项错误； D、大红枣富含糖类、维生素等，蛋白质含量相对较低，该选项错误。 故选A。 4. 在探究“金属的化学性质”实验中，下列实验操作不正确的是 A. 加热铜片 B. 加入锌粒 C. 吸取液体 D. 放置洗净的试管 【答案】C 【解析】 【详解】A、用坩埚钳夹取铜片在酒精灯火焰上加热，操作正确； B、向试管中加入锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，操作正确； C、使用胶头滴管吸取液体时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂和腐蚀桌面，图中瓶塞正放，且应在试剂瓶外挤压胶帽排出空气，再将胶头滴管伸入试剂瓶内吸取液体，否则会导致试剂受污染，操作错误； D、洗净的试管应倒放在试管架上，便于沥干水分，操作正确。 故选C。 5. 分类是认识和研究物质的常用方法，下列物质分类正确的是 A. 金属材料：黄铜、金刚石 B. 碱：火碱、纯碱 C. 氧化物：水、食盐 D. 单质：液氧、水银 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，黄铜是铜锌合金，属于金属材料；而金刚石是由碳元素组成的单质，属于无机非金属材料，不是金属材料，该选项错误； B、碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，火碱是氢氧化钠（NaOH），属于碱；纯碱是碳酸钠（Na2​CO3​），是由钠离子和碳酸根离子构成的盐，不是碱，该选项错误； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，水（H2​O）属于氧化物；食盐的主要成分是氯化钠（NaCl），不含氧元素，不属于氧化物，该选项错误； D、单质是由同种元素组成的纯净物，液氧是液态的氧气（O2​），水银是汞（Hg）的俗称 ，二者都只由一种元素组成，属于单质，该选项正确。 故选D。 6. 我国古典文学中有许多有趣的化学知识。下列说法不正确的是 A. 《三国演义》中诸葛亮巧借东风火烧赤壁，借东风为木船燃烧提供了充足的氧气 B. 《西游记》中天庭“云雾缭绕”主要靠干冰形成，干冰是固态水 C. 《水浒传》中梁山好汉使用的铁制武器在潮湿的空气中会生锈 D. 《红楼梦》中芒种时节大观园满园飘香，满园飘香是因为分子在不断运动 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃烧需要氧气，借东风能让空气流通，为木船燃烧提供充足氧气，该说法正确； B、干冰是固态二氧化碳，不是固态水（固态水是冰），天庭 “云雾缭绕” 若用干冰营造效果，是利用干冰升华吸热，使周围空气温度降低，水蒸气液化形成小水滴，该说法错误； C、铁在潮湿空气中与氧气、水接触会发生化学反应而生锈，所以梁山好汉的铁制武器在潮湿空气中会生锈，该说法正确； D、分子在不断运动，花朵中的香味分子不断运动扩散，所以能闻到满园飘香，该说法正确。 故选B。 7. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一、下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 随着海拔升高，食品密封包装袋会鼓起 包装袋内的气体分子变大 B 碳酸分解生成水和二氧化碳 化学反应前后，分子种类发生改变 C 氧气和液氧都能支持燃烧 同种分子化学性质相同 D 氯化钠溶液能导电 溶液中存在可自由移动的离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、随着海拔升高，食品密封包装袋会鼓起，是因为外界气压减小，包装袋内气体分子间的间隔变大，而不是气体分子本身变大，该选项解释错误； B、碳酸分解生成水和二氧化碳，，反应前是碳酸分子，反应后变成水分子和二氧化碳分子，化学反应前后分子种类发生改变，该选项解释正确； C、氧气和液氧都由氧分子构成，同种分子化学性质相同，所以都能支持燃烧，该选项解释正确； D、氯化钠在溶液中能电离出钠离子和氯离子，这些离子可自由移动，所以氯化钠溶液能导电，该选项解释正确。 故选A。 8. 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列归纳正确的是 A. 地壳中元素的含量 B. 化合反应与分解反应的关系 C. 空气组成 D. 化石燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量由多到少前几位顺序是氧、硅、铝、铁等，图中元素含量顺序错误，该选项错误； B、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，二者是并列关系，不是交叉关系，该选项错误； C、按体积分数计算，空气中氮气（N2）约占78%，氧气（O2）约占21%，其他成分约占1%，该选项正确； D、化石燃料包括煤、石油、天然气，酒精是可再生能源，不属于化石燃料，该选项错误。 故选C。 9. 如图，杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入浓NaOH溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是 A. 通入CO2气体后，右端乒乓球会上升 B. 整个过程中乒乓球位置始终没有变化 C. 倒入浓NaOH溶液后，杠杆会恢复原状 D. 将浓NaOH溶液换成澄清石灰水，无明显现象 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳密度比空气大，通入CO2气体后，左侧乒乓球受到的浮力增大，左侧乒乓球上升，右端乒乓球下降，该选项错误； B、通入二氧化碳时，左侧乒乓球上升；倒入浓NaOH溶液后，NaOH与CO2反应（），二氧化碳被吸收，左侧乒乓球受到的浮力减小，因而左侧乒乓球下降，杠杆恢复原状，乒乓球位置有变化，该选项错误； C、倒入浓NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，左侧乒乓球受到的浮力减小，因而左侧乒乓球下降，杠杆会恢复原状，该选项正确； D、将浓NaOH溶液换成澄清石灰水，澄清石灰水与二氧化碳反应[]，会看到澄清石灰水变浑浊，且二氧化碳被吸收，左侧乒乓球受到的浮力减小，因而左侧乒乓球下降，杠杆恢复原状，不是无明显现象，该选项错误。 故选C。 10. 如图所示，甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质，甲的稀溶液可用于除铁锈，浓溶液可做气体干燥剂；丁是一种常见的酸，甲与乙反应生成无色气体，丙与丁反应只生成盐和水。图中 “—”表示物质间能相互反应，“→”表示物质间能发生一步转化。下列说法正确的是 A. 甲与丙发生的反应一定是中和反应 B. 甲→丁的转化一定会生成可溶性盐 C. 物质乙一定是金属 D. 乙与丁反应一定有气体生成 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲的稀溶液可用于除铁锈，浓溶液可做气体干燥剂，则甲为硫酸，硫酸能与碱、部分盐、活泼金属及金属氧化物反应；硫酸能与丙反应，丁是一种常见的酸，丙与丁反应只生成盐和水，则丙可能是碱，也可能是金属氧化物，当丙为金属氧化物时，硫酸与金属氧化物的反应不是中和反应，当丙为碱时，硫酸与碱的反应是中和反应，故甲与丙发生的反应不一定是中和反应，说法错误，不符合题意； B、甲的稀溶液可用于除铁锈，浓溶液可做气体干燥剂，则甲为硫酸，丁是一种常见的酸，硫酸能转化为丁，则丁可以是盐酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸钡是难溶性盐，故甲→丁的转化不一定会生成可溶性盐，说法错误，不符合题意； C、甲的稀溶液可用于除铁锈，浓溶液可做气体干燥剂，则甲为硫酸，硫酸能与碱、部分盐、活泼金属及金属氧化物反应；丁是一种常见的酸，硫酸与乙反应生成无色气体，乙能与丁反应，则乙可能是活泼金属，也可能是碳酸盐等，不一定是金属，说法错误，不符合题意； D、丁是一种常见酸，硫酸与乙反应生成无色气体，则乙与丁反应一定有气体生成，说法正确，符合题意。 故选：D。 二、填空与简答题(本题包括4小题，共24分) 11. 我国清华大学研发的“太极-Ⅱ”光芯片，成为光计算领域的重大突破。芯片的主要成分是高纯的硅，请回答下列问题： （1）硅元素在元素周期表中的相关信息如图1所示。硅原子的核内质子数为___________，属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）图2为硅的原子结构示意图，则x=___________。 （3）石英砂(主要成分是SiO2)是制备粗硅的原料之一，SiO2中Si元素的化合价为___________。 下图是制备高纯硅的微观示意图： （4）如果在乙中补充缺失的相关粒子，则应该补充的粒子为___________(填字母)。 A. 1个氢分子和1个氯分子 B. 1个氢分子和2个氯原子 C. 2个氢原子和2个氯原子 D. 2个氢原子和1个氯分子 （5）该反应的基本类型是___________。 【答案】（1） ①. 14 ②. 非金属 （2）8 （3）+4 （4）C （5）置换反应 【解析】 【小问1详解】 由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，硅原子序数为14，在原子中，原子序数=质子数，则硅原子的核内质子数为14； 硅带有石字旁，属于非金属元素； 【小问2详解】 在原子中，质子数=核外电子数，则x=14-2-4=8； 【小问3详解】 SiO2中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有x+（-2）×2=0，解得x=+4，即Si元素的化合价为+4； 【小问4详解】 化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，则乙中应该补充的粒子为2个氢原子和2个氯原子，故选C； 【小问5详解】 该反应是H2和SiCl4反应生成Si和HCl，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 12. 每年3月22日为世界水日，化学小组同学进行了有关“水”的项目式学习活动。 活动一：水的净化 图1为自来水厂净水的示意图。 （1）“过滤池”可除去水中的不溶性杂质，实验室在进行此操作时，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________(填名称)。 （2）“M池”中常用活性炭去除水中的色素和异味，这是利用了活性炭的___________性。 （3）二氧化氯(CIO2)是净水过程中常用的消毒剂。工业上制备ClO2的一种方法是2NaClO3+4HCl=2X+2ClO2+C12 ↑+2H2O，则 X 的化学式为___________。 活动二：水组成 （4）小组同学用图2装置完成电解水的实验并收集产生的气体。b为电源的___________(填“正”或“负”)极；___________(填“ c”或“ d” )试管中的气体先收集满。 活动三：水的应用 （5）灭火无人机携带的灭火剂中，最常见的是水。利用水灭火的原理是___________。 【答案】（1）漏斗 （2）吸附 （3）NaCl （4） ①. 正 ②. c （5）降低温度至可燃物的着火点以下 【解析】 【小问1详解】 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯（承接滤液）、玻璃棒（引流）和漏斗（制作过滤器）。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和异味，这是利用了活性炭的吸附性。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Na、Cl、O、H的个数分别是2、6、6、4，反应后除2X外Na、Cl、O、H的个数分别是0、4、6、4，则2X含有2个Na、2个Cl，X含有1个Na、1个Cl，X的化学式为NaCl。 【小问4详解】 电解水时，与电源负极相连的试管中产生氢气，与电源正极相连的试管中产生氧气，且氢气和氧气的体积比约为。氢气密度小于空气，可用向下排空气法收集；氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集，根据图像，d端使用向上排空气法收集气体，是氧气，b与d相连，所以b为电源的正极； d试管中收集的气体是氧气，则c试管中收集的是氢气，相同时间内氢气体积更大，c试管中的气体先收集满。 【小问5详解】 水灭火时，水汽化吸热，能使周围温度降低，当温度降低到可燃物的着火点以下时，火就会熄灭。 13. 下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度下的溶解度。 温度 0 10 20 30 40 50 60 溶解度 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）10℃时，50 g水中最多可以溶解___________g KNO3固体。 （2）20℃时，KCl饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 ___________(填最简整数比)。 （3）40℃时，将140 g KCl饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，应加水的质量为___________g。 （4）60℃时，取含100 g水的KNO3不饱和溶液进行如下图操作，则烧杯A中的溶质质量为___________g，x的数值是___________。 【答案】（1）10.45 （2）17∶50 （3）260 （4） ①. 50.6 ②. 4 【解析】 【小问1详解】 10℃时，KNO3​的溶解度是20.9g，表示10℃时100g水中最多溶解20.9g KNO3​，那么50g水中最多溶解KNO3​的质量为。 【小问2详解】 20℃时，KCl的溶解度是34.0g，即20℃时100g水中最多溶解34.0g KCl形成饱和溶液，此时溶质与溶剂质量比为。 【小问3详解】 40℃时，KCl的溶解度是40.0g，设140g KCl饱和溶液中溶质质量为m，则​，解得m=40g。设稀释成10%溶液需加水质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得x=260g。 小问4详解】 60℃时，KNO3​溶解度是110g，含100g水的KNO3不饱和溶液等分为2份后，每份溶液含有50g水，设每份溶液中溶质质量为y，将其中一份恒温蒸发5g水，析出固体1.1g，则剩余溶液是饱和溶液，有，解得y=50.6g； 另一份溶液恒温蒸发xg水得到恰好饱和的溶液，则，解得x=4。 14. 金属在生活、生产中有着广泛的应用。 （1）2025春晚《秧BOT》节目中跳舞机器人惊艳全场。机器人使用铝合金作为主要材料，铝在空气中耐腐蚀的原因是表面易形成致密的___________(填化学式)薄膜。 （2）《淮南万毕术》中记载着“曾青得铁则化为铜”。“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理为___________(用化学方程式表示)。 （3）向一支盛有少量稀盐酸的试管中，插入金属片X，无明显现象；取出金属片X，插入金属片 Y，Y表面产生气泡；至不再产生气泡后取出金属片Y，插入金属片Z，Z表面有固体析出。则三 种金属的活动性由强到弱的顺序为___________。 为从某工业废水中回收金属银和硝酸锌固体，进行下图操作： （4）固体A的成分为___________(填化学式)。 （5）写出溶液C与Ba(NO3)2发生反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）Al2O3 （2） （3）Z>Y>X （4）Zn、Ag （5） 【解析】 【小问1详解】 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，氧化铝化学式为Al2O3。 【小问2详解】 “曾青得铁则化为铜” ，是指铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。 【小问3详解】 金属片X插入稀盐酸无明显现象，说明X在金属活动性顺序中位于氢后；金属片Y插入稀盐酸表面产生气泡，说明Y在金属活动性顺序中位于氢前，即Y＞X ；取出Y后插入金属片Z，Z表面有固体析出，说明Z能置换出Y的盐溶液中的Y，则Z＞ Y，所以三种金属活动性由强到弱顺序为Z＞Y＞X 。 【小问4详解】 向含Zn(NO3)2、AgNO3的工业废水中加过量Zn，锌与硝酸银反应（），所以固体A是反应生成的Ag和过量的Zn。 【小问5详解】 固体A（Zn、Ag）加适量稀硫酸，锌与稀硫酸反应（），溶液C为ZnSO4溶液，ZnSO4与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡沉淀和硝酸锌，化学方程式为。 三、实验与探究题(本题包括2小题，共20分) 15. 氧气在生产生活中应用广泛。 I 。实验室制氧气 （1）写出标有字母a的仪器名称：___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，应从图1中选用的发生和收集装置是 ___________(填字母)，发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．自制简易制氧机 已知过硫酸钠(Na2S2O8)与水反应生成Na2SO4和O2，利用相关药品和生活中的材料自制简易“制氧机”(如图2)，实验过程中观察到大塑料瓶瓶壁温热，瓶内产生气泡，与输液管相连的小塑料瓶内也有气泡冒出。 （3）小塑料瓶中水的作用是___________(写一条)。 （4）验证鼻氧管出气孔处有O2逸出的实验操作及现象是___________。 Ⅲ．有关氧气的实验 （5）图3中甲是测定空气中氧气含量的实验，弹簧夹的最佳打开时间是___________(填“反应刚结束”或“冷却到室温”)时，___________(填“能”或“不能”)用铁丝代替红磷进行实验。 （6）写出图3乙中发生反应的化学方程式：___________。 （7）图3乙和丙集气瓶中水的作用___________(填“相同”或“不同”)。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. BC##BE ②. （3）增加氧气润湿度##降低氧气温度##观察氧气生成的速率 （4）将带火星的本条放于出气孔处，木条复燃 （5） ①. 冷却到室温 ②. 不能 （6） （7）不同 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器a是锥形瓶。 【小问2详解】 过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，是固液不加热型反应，发生装置选B；氧气不易溶于水，可用排水法收集（装置C），氧气密度比空气略大，也可用向上排空气法收集（装置E）则装置组合是BC或BE； 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，可以通过气泡产生速率来观察氧气产生速率；另外，水可以吸收热量，降低氧气的温度，还可以润湿氧气。 【小问4详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，验证鼻氧管出气孔处有O2逸出的实验操作及现象是：将带火星的本条放于出气孔处，木条复燃。 【小问5详解】 测定空气中氧气含量实验中，反应刚结束时，装置内温度高，气体膨胀，此时打开弹簧夹会使进入集气瓶的水偏少，结果不准确，所以要冷却到室温再打开弹簧夹； 铁丝在空气中不能燃烧，无法消耗空气中的氧气，所以不能用铁丝代替红磷进行实验。 【小问6详解】 图 3 乙中是铁丝在氧气中燃烧，铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为。 【小问7详解】 图 3 乙中集气瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；图 3 丙中集气瓶中水的作用是吸收反应生成的二氧化硫，防止其污染空气，二者作用不同。 16. 某化学实验小组同学在学习了酸的化学性质后，利用稀硫酸进行了如下实验： 【学习交流】 （1）试管A中观察到的现象是___________。 （2）试管B中发生反应的化学方程式为___________。 将试管A反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】 （3）猜想1：HCl 猜想 2：HCl、H2SO4 猜想3：___________ 【实验验证】实验小组同学为了验证猜想，取少量滤液分别进行如下实验： （4）实验中观察到甲、乙中都有白色沉淀产生，则证明猜想___________正确。 【交流反思】 （5）小组讨论后认为只根据乙中的现象不能得出正确结论，理由是___________。 （6）有同学提出，用胶头滴管吸取少量试管B中的溶液与滤液反应，观察到有白色沉淀产生也 可得出正确结论，你认为该方案___________(填“合理”或“不合理”)。 【拓展延伸】小组利用氢氧化钠和稀硫酸进行实验，发现反应过程无明显现象，为了验证该反应 的发生，进行了如下图所示的实验探究。 （7）取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入酚酞溶液，再逐滴加入稀硫酸，同时用玻璃棒搅拌(如图 一)。当观察到___________时，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应。此过程中，溶液pH的变化趋势可用图二中的___________(填序号)表示。 【答案】（1）有白色沉淀产生 （2） （3）HCl、BaCl2 （4）3 （5）AgNO3和 HCI反应也会产生白色沉淀，无法证明有 BaCl2存在 （6）合理 （7） ①. 溶液由红色变为无色 ②. ① 【解析】 【小问1详解】 试管 A 中是稀硫酸与BaCl2​溶液反应，化学方程式为，BaSO4​是白色沉淀，所以现象是有白色沉淀产生。 【小问2详解】 试管 B 中氧化铁(Fe2​O3​)与稀硫酸(H2​SO4​)反应生成硫酸铁[Fe2​(SO4​)3​]和水(H2​O) ，化学方程式为。 【小问3详解】 试管 A 中发生反应，反应后溶液中溶质一定有HCl。若稀硫酸过量，则溶质为HCl、H2​SO4​；若BaCl2​过量，则溶质为HCl、BaCl2​；若恰好完全反应，溶质为HCl，猜想 1：HCl；猜想 2：HCl、H2SO4；所以猜想 3 是HCl、BaCl2​。 【小问4详解】 甲中加入Na2​SO4​溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有Ba2+ ；乙中加入AgNO3​溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有，所以溶质为HCl、BaCl2​，猜想 3 正确。 【小问5详解】 因为试管 A 中反应生成了HCl，HCl能与AgNO3​反应生成AgCl白色沉淀，所以仅根据乙中现象不能确定原溶液中有 BaCl2存在。 【小问6详解】 试管 B 中溶液含有Fe2​(SO4​)3，HCl或H2SO4都不能与Fe2​(SO4​)3反应，若滤液中有BaCl2​，BaCl2​与Fe2​(SO4​)3反应会生成BaSO4​白色沉淀，所以该方案合理。 【小问7详解】 酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，加入稀硫酸发生中和反应，Na2SO4溶液显中性，当溶液由红色变为无色时，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应； 氢氧化钠溶液pH>7 ，随着稀硫酸加入，pH逐渐减小，所以溶液pH变化趋势用图二中①表示。 四、计算题(本题包括1小题，共6分) 17. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不溶于水，也不与盐酸反应)。为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，取16 g洗净并干燥的鸡蛋壳放入烧杯，向其中加入稀盐酸充分反应，实验中质量变化如图。 请分析并计算： （1）反应生成的二氧化碳质量为 ___________g。 （2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) （3）上述实验所用稀盐酸的溶质质量分数___________(填“可能”或“不可能”)是10%。 【答案】（1）4.4 （2）设参加反应的碳酸钙的质量为x，则 解得x=10.0g 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为×100%=62.5% 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为62.5%。 （3）不可能 【解析】 【小问1详解】 根据反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为16g+100g-111.6g=4.4g。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 若稀盐酸完全反应，设其中氯化氢的质量为x，则 解得x=7.3g 则稀盐酸的溶质质量分数为 则稀盐酸的溶质质量分数不可能大于7.3%，则不可能为10%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$