福建省南安市侨光中学2024-2025学年高一下学期4月月考 化学试题

侨光中学 2025 年春季高一年第 1 次阶段考化学试卷 参考答案 一、单选题：（本大题共 18 小题，1-10题各 2分，11-18题各 3分，共 44 分）。 1-10:D、A、C、C、D、B、B、A、C、A 11-18:A、B、B、C、D、D、B、C 二、非选择题（共 4大题，56分，每空 2分） 19.(1)作保护气、保存粮食(或合成氨、制硝酸等) (2)N2＋3H2 催化剂 高温、高压 2NH3(或 N2＋3Mg===== 点燃 Mg3N2) N2＋O2 ===== 放电或高温 2NO (3)Ca(OH)2＋2NH4Cl===== △ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (5)4HNO3(浓)＋C===== △ CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 20.（1）3 （2）2Al+2OH−+2H2O=2AlO 2  +3H2↑ （3） ①. H2SO4 ②. Al(OH)3 （4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （5）C 21.(1)SO2+Fe2(SO4)3+2H2O =2FeSO4+2H2SO4 (2) KSCN溶液 品红溶液 (3)吸收未完全反应的 SO2，防止污染空气 (4)0.09 mol/L (5)①NaNO2 ②1∶3 3 2x 22.(1)①Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4) 3+3H2O ②H2 取少量清液于试管中，向其中滴加几滴 KSCN溶液，观察溶液是否变为红色 ③5—5.8 ④蒸发浓缩得到 60℃饱和溶液，冷却至 0℃结晶 (2) ①氨水—NH4HCO3混合溶液 Fe2++NH3·H2O+HCO -3=FeCO3↓+NH + 4 + H2O ②取最后一次洗涤液少许置于试管中，加入 BaC12溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀 洗涤干净 (3) 3FeCO 高温条件分解生成 Fe3O4 侨光中学2025年春季高一年第1次阶段考化学试卷 参考答案 一、单选题：（本大题共18小题，1-10题各2分，11-18题各3分，共44分）。 1-10:D、A、C、C、D、B、B、A、C、A 11-18:A、B、B、C、D、D、B、C 二、非选择题（共4大题，56分，每空2分） 19.(1)作保护气、保存粮食(或合成氨、制硝酸等) (2)N2＋3H22NH3(或N2＋3MgMg3N2)　N2＋O22NO (3)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O (4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (5)4HNO3(浓)＋CCO2↑＋4NO2↑＋2H2O 20.（1）3 （2）2Al+2OH−+2H2O=2AlO+3H2↑ （3） ①. H2SO4 ②. Al(OH)3 （4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （5）C 21.(1)SO2+Fe2(SO4)3+2H2O =2FeSO4+2H2SO4 (2) KSCN溶液 品红溶液 (3)吸收未完全反应的SO2，防止污染空气 (4)0.09 mol/L (5)①NaNO2　②1∶3　 22.(1) ①Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4) 3+3H2O ②H2 取少量清液于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为红色 ③5—5.8 ④蒸发浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶 (2) ①氨水—NH4HCO3混合溶液 Fe2++NH3·H2O+HCO=FeCO3↓+NH+ H2O ②取最后一次洗涤液少许置于试管中，加入BaC12溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀洗涤干净 (3)高温条件分解生成Fe3O4 学科网（北京）股份有限公司 $$报告查询:登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 侨光中学2025年春季高一年第1次阶段考化学试卷答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 注意事项 1．答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 2．客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 3．主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 4．必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 5．保持答卷清洁、完整。 正确填涂 缺考标记 准考证号                 [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] 一、单选题（本大题共18小题，1-10题各2分，11-18题各3分，共44分）。 1 [A] [B] [C] 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5．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，…… 日久起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指( ) A．Fe B．FeCl3 C．FeO D．Fe2O3 2 6.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用 于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是( ) A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高 7.下列制取 NH3并验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理均正确的是( ) 8．如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向 NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即 用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( ) 9.下列物质变化，只与分子间作用力有关的是（ ） A． 电解水 B．氯化钠溶于水 C．干冰的升华 D．铁与稀盐酸反应 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应产生了 NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是 AlCl3溶液 D 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润 的红色石蕊试纸变蓝色 NH3是一种可溶性碱 3 10.化学键是相邻原子之间强烈的相互作用。下列有关化学键的说法正确的是( ) A．KOH 中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B．N2属于单质，不存在化学键 C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键 D．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物 11.下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是( ) A．工业上在高温下用 CO还原含 Fe2O3的铁矿石炼铁 B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到 Fe3O4 C．工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸 D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂 12.我国嫦娥五号探测器带回 1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。 土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 15。X、 Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是( ) A．原子半径大小顺序为W>X>Y>Z B．化合物 XW中的化学键为离子键 C．Y单质的导电性能弱于 Z单质的 D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 13．将铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜 粉质量减少，则该盐不可能是( ) A．FeCl3 B．NaCl C．KNO3 D．Cu(NO3)2 14.实验室可用如图装置制取少量氮气。下列说法不正确的是( ) A．反应过程中，③中硬质玻璃管中固体由黑变红 B．②中盛放的固体是碱石灰 C．实验开始时先点燃③中的酒精灯，再点燃①中的酒精灯 D．实验结束时，先将导管从水槽中拿出，再熄灭①③中的酒精灯 4 15.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列 实验事实的解释正确的是( ) 选项 操作与现象 解释 A 向淀粉-KI溶液中加入 FeCl3溶液，溶液 变蓝 Fe3＋能与淀粉发生显色反应 B 把生铁长期放置于潮湿的空气中，铁表面 有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成 Fe(OH)3 C 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气 D 将铝箔放置与酒精灯上方，铝箔熔化但未 滴下。 Al易被 O2氧化成致密的 Al2O3层 16.有一块铁的“氧化物”样品，用 140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得 溶液还能吸收 0.025 mol Cl2，恰好使其中的 Fe2＋全部转变为 Fe3＋，则该样品可能的化学式 为( ) A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7 17.将 1.12 g铁粉加入 25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( ) A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变 B．往溶液中滴入无色 KSCN溶液，显红色 C．Fe2＋和 Fe3＋的物质的量之比为 5∶1 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2∶5 18.一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性 Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。 已知 Zn的化学性质与 Al相似。下列说法错误的是 A. “碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污和锌 B. “氧化”时发生反应的离子方程式为 2 3 22Fe ClO 2H 2Fe Cl H O          C. “氧化”后溶液中的金属阳离子主要是 Fe3+、Fe2+ D. 持续通入 N2的目的是防止 Fe2+被氧化 5 二、非选择题（共 4大题，56分） 19．（12分）如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系，回答下列问题： (1)写出 N2的一种用途：___________________。 (2)从 N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明(用化学方程式表示) 氧化性：________________. 还原性：_________________。 (3)实验室制取物质 B的化学方程式为___________________。 (4)NO2与水反应生成物质 A的化学方程式为___________________。 (5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为_________________。 6 20.（12 分）某工厂的废金属屑中主要成分为 Cu、Fe 和 Al，此外还含有少量 Al2O3和 Fe2O3， 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制 取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。 请回答： （1）步骤Ⅰ、步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中需要过滤操作的有___________步(填数字)。 （2）写出步骤Ⅰ中 Al与 NaOH溶液反应的离子方程式___________。 （3）步骤Ⅱ试剂 X是___________(填化学式)， 固体 C是___________(填化学式)。 （4）溶液 E中含有 CuSO4，生成该物质的原因是___________(用离子方程式表示)。 （5）由固体 F转化为 CuSO4溶液，下列途径最合理可行的是___________。 A．固体 F与浓硫酸共热 B．固体 F与混酸(浓硫酸和硝酸)常温下反应， C．固体 F溶于稀 H2SO4和 H2O2的混合液中 D．固体 F与硫反应后，灼烧，再加水溶解 7 21．（16分）氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。 Ⅰ.某兴趣小组用 Fe2(SO4)3溶液吸收含 SO2的尾气(SO2的体积分数约为 10%，其余为空 气)，实验装置如图所示： (1) 装置 A中 SO2与 Fe2(SO4)3溶液反应生成 FeSO4，写出该反应的化学方程式： 。 (2)反应后，若要检验装置 A中 Fe3+是否过量，可用试剂为 ；若要检验 SO2 是否过量，可用试剂为 。 (3)装置 B中所用 X溶液常为碱溶液，其作用是 。 (4)若实验测得反应后的装置 A中不含有 SO2，为测定其中所含 FeSO4的物质的量浓度，现 进行如下实验：取 20.00 mL装置 A中溶液，向其中逐滴加入 0.100 0 mol/L Ce(SO4)2溶液， 发生反应 Fe2++Ce4+= Ce3++Fe3+，当反应恰好完全时，共消耗 Ce(SO4)2溶液 18.00 mL。则 FeSO4的物质的量浓度为 。 Ⅱ.工业制硝酸中“吸收塔” 尾部会有含 NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它 们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理： (5)①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与 NO2反应的原理为 Na2CO3＋2NO2===NaNO3＋________＋CO2(请填写完成化学方程式)。 ②氨转化法。已知 7 mol氨恰好能将含 NO和 NO2共 6 mol 的混合气体完全转化为 N2，则 混合气体中 NO和 NO2的物质的量之比为________，若用通式 NOx表示氮氧化物，则每摩 尔氨可将________mol的 NOx转化为 N2。 8 22.(16分)实验室由硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3、 2SiO 、 2 3Al O )制备软磁性材料 2 3α-Fe O 。 主要转化流程如下： (1)制绿矾。烧渣到绿矾的工艺中涉及“酸浸”“还原”“除杂”“结晶”等实验流程。 ①酸浸。写出烧渣酸浸时 Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式_______________________。 ②还原。向“酸浸”后的溶液中加入过量铁粉，使 3+Fe 完全转化为 2+Fe ，该过程除生成 2+Fe 外，还会生成___________________(填化学式)； ③除杂。向“还原”后滤液中加入 NaOH溶液，调节 pH为_______________，使 3+Al 除去完全。 ［已知： pH=5时  3Al OH 沉淀完全， pH=5.8时  2Fe OH 开始沉淀。］ ④结晶。结合题图所示的绿矾溶解度曲线，补充完整获得 4 2FeSO 7H O 晶体的实验操作。向 4FeSO 溶液中再加入稀硫酸酸化，___________， 过滤，少量冰水洗涤，低温干燥，得到 4 2FeSO 7H O 晶体。 (2)制 3FeCO ：将 4FeSO 溶液与氨水 4 3—NH HCO 混合溶液中的一种加 入到三颈瓶中(装置见图)，通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应， 过滤。 ①分液漏斗中的溶液是_______________；生成 3FeCO 的离子方程式为 _________________。 ②生成的 3FeCO 沉淀需“洗涤完全”，检验方法是_______________________。 (3)制 2 3α-Fe O 。将纯净的 3FeCO 放入管式炉内煅烧 2h，获得产品 2 3α-Fe O 。下图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中 Fe2O3质量 分数的影响，当煅烧温度高于 800℃时，产品中 Fe2O3质量分数降低， 铁元素质量分数升高，其可能原因是_______________________。 侨光中学2025年春季高一年第1次阶段考化学试卷 （考试时间：75分钟；满分100分） 命题者：傅鸣儒 审核者：陈珍珠 可能会用到的相对原子质量：N-14 Fe-56 一、单选题：（本大题共18小题，1-10题各2分，11-18题各3分，共44分）。 1．文物见证历史，化学创造文明。某省出土的下列文物中主要成分属于陶瓷材料的是 文物 名称 A．玉猪龙 B．鸭形玻璃注 C．洛神赋图 D．元青花松竹梅纹八棱罐 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 分子的球棍模型： C. 的结构示意图： D.中子数为 10 的氧原子: 18 O8 3.下列说法错误的是(　　) A．NH4HCO3可用作化肥 B．用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用氨 C．NH3易溶于水，可用作制冷剂 D．NOx的任意排放会带来酸雨等环境问题 4．下列制备金属单质的方法或原理正确的是(　　) A．在通电条件下，电解饱和食盐水制备金属Na B．在通电条件下，电解熔融MgO制备单质Mg C．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu 5．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指(　　) A．Fe B．FeCl3 C．FeO D．Fe2O3 6.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是(　　) A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高 7.下列制取NH3并验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理均正确的是(　　) 8．如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝色 NH3是一种可溶性碱 9.下列物质变化，只与分子间作用力有关的是（ ） A． 电解水 B．氯化钠溶于水 C．干冰的升华 D．铁与稀盐酸反应 10.化学键是相邻原子之间强烈的相互作用。下列有关化学键的说法正确的是(　　) A．KOH中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B．N2属于单质，不存在化学键 C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键 D．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物 11.下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是(　　) A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁 B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4 C．工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸 D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂 12.我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是(　　) A．原子半径大小顺序为W>X>Y>Z B．化合物XW中的化学键为离子键 C．Y单质的导电性能弱于Z单质的 D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 13．将铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是(　　) A．FeCl3 B．NaCl C．KNO3 D．Cu(NO3)2 14.实验室可用如图装置制取少量氮气。下列说法不正确的是(　　) A．反应过程中，③中硬质玻璃管中固体由黑变红 B．②中盛放的固体是碱石灰 C．实验开始时先点燃③中的酒精灯，再点燃①中的酒精灯 D．实验结束时，先将导管从水槽中拿出，再熄灭①③中的酒精灯 15.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是(　　) 选项 操作与现象 解释 A 向淀粉­KI溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 Fe3＋能与淀粉发生显色反应 B 把生铁长期放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3 C 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气 D 将铝箔放置与酒精灯上方，铝箔熔化但未滴下。 Al易被O2氧化成致密的Al2O3层 16.有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为(　　) A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7 17.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(　　) A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5 18.一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。 已知Zn的化学性质与Al相似。下列说法错误的是 A. “碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污和锌 B. “氧化”时发生反应的离子方程式为 C. “氧化”后溶液中的金属阳离子主要是Fe3+、Fe2+ D. 持续通入N2的目的是防止Fe2+被氧化 二、非选择题（共4大题，56分） 19．（12分）如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系，回答下列问题： (1)写出N2的一种用途：___________________。 (2)从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明(用化学方程式表示) 氧化性：________________. 还原性：_________________。 (3)实验室制取物质B的化学方程式为___________________。 (4)NO2与水反应生成物质A的化学方程式为___________________。 (5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为_________________。 20.（12分）某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。 请回答： （1）步骤Ⅰ、步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中需要过滤操作的有___________步(填数字)。 （2）写出步骤Ⅰ中Al与NaOH溶液反应的离子方程式___________。 （3）步骤Ⅱ试剂X是___________(填化学式)， 固体C是___________(填化学式)。 （4）溶液E中含有CuSO4，生成该物质原因是___________(用离子方程式表示)。 （5）由固体F转化为CuSO4溶液，下列途径最合理可行的是___________。 A．固体F与浓硫酸共热 B．固体F与混酸(浓硫酸和硝酸)常温下反应， C．固体F溶于稀H2SO4和H2O2的混合液中 D．固体F与硫反应后，灼烧，再加水溶解 21．（16分）氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。 Ⅰ.某兴趣小组用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾气(SO2的体积分数约为10%，其余为空气)，实验装置如图所示： (1) 装置A中SO2与Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4，写出该反应的化学方程式： 。 (2)反应后，若要检验装置A中Fe3+是否过量，可用试剂为 ；若要检验SO2是否过量，可用试剂为 。 (3)装置B中所用X溶液常为碱溶液，其作用是 。 (4)若实验测得反应后的装置A中不含有SO2，为测定其中所含FeSO4的物质的量浓度，现进行如下实验：取20.00 mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.100 0 mol/L Ce(SO4)2溶液，发生反应Fe2++Ce4+= Ce3++Fe3+，当反应恰好完全时，共消耗Ce(SO4)2溶液18.00 mL。则FeSO4的物质的量浓度为 。 Ⅱ.工业制硝酸中“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理： (5)①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2反应的原理为 Na2CO3＋2NO2===NaNO3＋________＋CO2(请填写完成化学方程式)。 ②氨转化法。已知7 mol氨恰好能将含NO和NO2共6 mol 的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为________，若用通式NOx表示氮氧化物，则每摩尔氨可将________mol的NOx转化为N2。 22.(16分)实验室由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、、)制备软磁性材料。主要转化流程如下： (1)制绿矾。烧渣到绿矾的工艺中涉及“酸浸”“还原”“除杂”“结晶”等实验流程。 ①酸浸。写出烧渣酸浸时Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式_______________________。 ②还原。向“酸浸”后的溶液中加入过量铁粉，使完全转化为，该过程除生成外，还会生成___________________(填化学式)； ③除杂。向“还原”后滤液中加入NaOH溶液，调节pH为_______________，使除去完全。［已知：时沉淀完全，时开始沉淀。］ ④结晶。结合题图所示的绿矾溶解度曲线，补充完整获得晶体的实验操作。向溶液中再加入稀硫酸酸化，___________， 过滤，少量冰水洗涤，低温干燥，得到晶体。 (2)制：将溶液与氨水混合溶液中的一种加入到三颈瓶中(装置见图)，通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。 ①分液漏斗中的溶液是_______________；生成的离子方程式为_________________。 ②生成的沉淀需“洗涤完全”，检验方法是_______________________。 (3)制。将纯净的放入管式炉内煅烧2h，获得产品。下图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响，当煅烧温度高于800℃时，产品中Fe2O3质量分数降低，铁元素质量分数升高，其可能原因是_______________________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$