精品解析：2025年江苏省宿迁市宿城区南京师范大学附属中学宿迁分校中考一模化学试题

化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14，S-32，K-39，Ca-40，Al-27，Fe-56，Zn-65，Ag-108 一、选择题(共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 酒精挥发 C. 镁条燃烧 D. 矿石粉碎 2. 实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是 A. 选择药品 B. 检查气密性 C. 发生装置 D. 收集装置 3. 碘片常用于核辐射应急防护，当产生核辐射时，人们需服用非放射性碘片(标签如图)，保障该碘在甲状腺里达到饱和，以减少放射性碘(相对原子质量为131)的吸收。下列有关表述正确的是 A. 两种碘原子质子数相等 B. 碘片属于纯净物 C. 标签中KI的化学式量为166g D. 两种碘对人体影响相同 4. 以CO2和H2为原料合成乙烯(C2H4)是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如图所示。关于该反应，下列说法正确的是 A. 反应物和生成物共涉及两种有机物 B. 生成丙和丁的分子个数比为1：4 C. 该反应属于置换反应 D. 反应前后元素的化合价都不变 5. 逻辑推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是 A. 氧化物是含有氧元素的化合物，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 合金是具有金属特性的混合物，所以合金中一定含有金属 C. 位置靠前的金属能把其后面的金属从盐溶液中置换出来，所以位于H后面的金属一定不能与盐溶液反应 D. 酸、碱、盐之间发生的反应一般都是复分解反应，所以任意酸、碱、盐之间都可以发生复分解反应 6. 下列知识整理的内容完全正确的一组是 A．除杂的方法 B．物质与俗名 ①铜粉中混有铁粉——用磁铁充分吸引 ②N2中混有O2——通过灼热的铜网 ③KCl中混有MnO2——加足量水溶解、过滤、蒸发 ①氧化钙——熟石灰 ②碳酸氢钠——小苏打 ③氢氧化钙——消石灰 C．用途与性质 D．化学与安全 ①浓硫酸干燥氧气——浓硫酸具有吸水性 ②氮气作保护气——化学性质稳定 ③NaOH治疗胃酸过多——NaOH能与盐酸反应 ①亚硝酸钠——不能当食盐用 ②霉变食物——高温消毒后可食用 ③甲醛溶液——可作食品保鲜剂 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验设计能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 如图甲，探究铁生锈条件 B. 如图乙，探究可燃物燃烧的条件 C. 如图丙，比较不同催化剂对H2O2分解速率的影响 D. 如图丁，验证Fe、Cu、Ag的活动性 8. 和的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 时，溶于水中形成的是的不饱和溶液 B. 时，饱和溶液中含有 C. 时，溶液的溶质质量分数一定等于溶液的溶质质量分数 D. 将时和的饱和溶液分别降温到，析出的比多 9. 下列图像能正确反映其相应关系的是 A B C D A. 向氢氧化钠溶液中不断加水 B. 向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉 C. 高温煅烧石灰石 D. 高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳 10. 如图是铁及其化合物的化合价和物质类别关系图(横坐标表示物质类别，纵坐标表示物质中铁元素的化合价)，下列说法错误的是 A. A物质所属物质类别是单质 B. B物质的化学式为FeO C. A在氧气中燃烧的产物为C D. E物质溶于水所得溶液的颜色为黄色 二、填空题(本题包括3小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共12分) 11. 中国科学家为世界的发展做出了重大的贡献。 （1）张青莲教授测定了锌等元素相对原子质量的新值，锌是人体中的___________(填“常量”或“微量”)元素。 （2）侯德榜先生是我国制碱工业的先驱，其原理之一是，X的化学式为___________。 （3）姜雪峰被国际纯粹与应用化学联合会评为硫元素代言人，其团队利用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)合成有机光电材料分子，Na2S2O5中硫元素的化合价为___________。 12. 2024龙年春晚创意节目《年锦》织出一幅跨越千年的纹样变迁图卷。 （1）汉代袍服：选择了中国传统色彩中的黄色作为主色调。姜黄是一种黄色染料，含有姜黄素（C21H20O6），姜黄素中氢、氧元素的质量比为____（填最简整数比）。 （2）唐代襦裙：唐代的纹样运用到了花罗，真丝花罗面料属于_____（填“有机合成材料”或“天然材料”）。 （3）宋代褙子：服饰上的纹样为牡丹月桂纹。在远处能闻到牡丹花香，说明分子在____。 （4）明代袄裙：运用了刺绣工艺。手绷是一种刺绣用具，用薄竹片制成。竹子生长期需要追加化肥，下列不属于复合肥的是_____（填字母）。 A. KNO3 B. NH4H2PO4 C. CO(NH2)2 13. 金属在日常生活中应用广泛。 （1）下列金属制品中，利用金属的导电性的是___________(填字母序号)。 A. 铁锅 B. 铜导线 C. 黄金首饰 （2）炒菜锅多为铁制品。工业上常用赤铁矿和一氧化碳炼铁，该反应的化学方程式为___________。 （3）某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。若滤渣中含有三种金属，则此时滤液中的溶质是___________，反应后滤液的质量与反应前溶液的质量相比___________(填“增大”或“减小”、“不变”、“无法确定”)。 三、实验题(本题包括2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共18分) 14. 酸雨是一种常见的环境污染问题。化学兴趣小组的同学们选择了一个下雨天，对酸雨的成因、成分和防治展开了项目式学习。 任务一：分析酸雨的成因 【查阅资料】 （1）酸雨是指pH___________的雨、雪或其他形式的降水。常见的酸雨有硫酸型、硝酸型和混合型。 【收集证据】 同学们收集了一些刚降落的雨水水样，用pH计(测量pH的仪器)每隔五分钟测定一次雨水水样的pH，其数据如下： 测定时间 15：05 15：10 15：15 15：20 15：25 15：30 雨水pH 4.95 4.95 4.94 4.88 4.86 4.85 【小组交流】 （2）正常雨水显酸性的原因是___________。 （3）酸雨的形成是因为在降雨过程中，___________(任填一种)等物质与空气中的水、氧气等物质发生了一系列化学反应。在上述测定期间，雨水的酸性___________(填“增强”、“减弱”、“基本不变”或“无法确定”)。 任务二：探究酸雨的成分 【查阅资料】 当地的酸雨中主要含有颗粒物和一些离子。 【实验计划】验证酸雨中含有。 【进行实验】 （4）同学们将收集到的酸雨按一定比例浓缩，静置，取少量上层清液于试管中，先滴加足量稀盐酸排除干扰，滴加BaCl2溶液，观察到___________的现象，同学们认为酸雨中含有硫酸。 【反思评价】 （5）上述实验中发生反应的化学方程式为___________。 （6）同学们认为：酸雨中几乎不含，理由是___________。 任务三：讨论酸雨防治 【表达交流】 （7）酸雨的危害不容忽视，防治酸雨刻不容缓。如何防治酸雨？请提出你的一条建议：___________。 15. 人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。 【提出问题】 蚁酸的成分是什么？ 【查阅资料】 ①蚁酸是一种有机酸。 ②蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。 【进行实验】 （1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成___________色，说明蚁酸溶液显酸性； （2）经实践小组同学实验检验蚁酸分解的一种生成物是水，小芳推测出蚁酸中含有___________(填元素符号)元素。 蚁酸分解生成的另一种氧化物是气体，小敏提出两种猜想： 猜想1：该气体CO2；猜想2：该气体是CO。 他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置。 （3）实验时装置A中无明显变化，则猜想1___________(选填“成立”或“不成立”)；装置C中出现___________的现象，猜想2成立。 （4）实验时装置D中发生反应的化学方程式为___________。 （5）若实验结束时，先停止通入气体，再熄灭酒精灯，则会导致___________。 【实验结论】 蚁酸中含有碳、氢、氧元素。 【讨论交流】 （6）从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是___________。 拓展延伸】 （7）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，不应选择的物质是___________。 A. 苏打水 B. 肥皂水 C. 食醋 D. 烧碱 四、推理、计算题(第16题中化学方程式2分，其余每空1分，共10分) 16. 用废黄铜生产硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的流程如下： （1）“酸溶”时发生的反应方程式为：___________。 （2）滤液A中溶质有：___________。 （3）滤液B是否为硫酸铜的饱和溶液___________(填“是”或“否”)。 （4）“操作2”包括：①蒸发浓缩制得热饱和溶液、②___________、③过滤等。 17. 为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某实践小组的同学取25g样品并加入稀盐酸，加入盐酸的总质量与产生气体质量的实验数据记录如下： 稀盐酸的质量/g 40 80 120 生成气体的质量/g 4.4 m 8.8 （1）m=___________。 （2）计算样品中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14，S-32，K-39，Ca-40，Al-27，Fe-56，Zn-65，Ag-108 一、选择题(共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 酒精挥发 C. 镁条燃烧 D. 矿石粉碎 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、酒精挥发过程中由液态变为气态，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、镁条燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化，符合题意； D、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2. 实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是 A. 选择药品 B. 检查气密性 C. 发生装置 D. 收集装置 【答案】C 【解析】 【详解】A.实验室可以通过加热高锰酸钾生成氧气，故A正确； B.有气体生成或参与的反应需要进行气密性检查，用手捂住试管，导管口放水中，如果导管口有气泡生成，松手后，导管内形成一段水柱，说明气密性良好，故B正确； C.加热固体制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂，故C错误； D.氧气密度比空气大，可以用向上排空气法，多功能瓶收集氧气时，氧气应从长管通入，空气由短管排出，故D正确； 故选C。 3. 碘片常用于核辐射应急防护，当产生核辐射时，人们需服用非放射性碘片(标签如图)，保障该碘在甲状腺里达到饱和，以减少放射性碘(相对原子质量为131)的吸收。下列有关表述正确的是 A. 两种碘原子质子数相等 B. 碘片属于纯净物 C. 标签中KI的化学式量为166g D. 两种碘对人体影响相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，两种碘原子属于同种元素，故两种碘原子质子数相等，符合题意； B、碘片的主要成分是碘化钾，还含有其它物质，属于混合物，不符合题意； C、标签中KI中的化学式量为：39+127=166，化学式量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意； D、核辐射里的是放射性碘，碘片里的是非放射性的，二者性质不同，对人体影响不同，不符合题意。 故选A。 4. 以CO2和H2为原料合成乙烯(C2H4)是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如图所示。关于该反应，下列说法正确的是 A. 反应物和生成物共涉及两种有机物 B. 生成丙和丁的分子个数比为1：4 C. 该反应属于置换反应 D. 反应前后元素的化合价都不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲为二氧化碳，不属于有机物，乙为氢气，不属于有机物，丙为乙烯，属于有机物，丁为水，不属于有机物，A错误； B、该反应化学方程式为，生成丙和丁的分子个数比为1：4，B正确； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，该反应不属于置换反应，C错误； D、反应前氢元素化合价为0，反应后氢元素的化合价为+1，D错误。 故选B。 5. 逻辑推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是 A. 氧化物是含有氧元素的化合物，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 合金是具有金属特性的混合物，所以合金中一定含有金属 C. 位置靠前的金属能把其后面的金属从盐溶液中置换出来，所以位于H后面的金属一定不能与盐溶液反应 D. 酸、碱、盐之间发生的反应一般都是复分解反应，所以任意酸、碱、盐之间都可以发生复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧化物是含有氧元素的化合物，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如H2SO4，故A推理错误； B、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，即合金是具有金属特性的混合物，所以合金中一定含有金属，故B推理正确； C、位置靠前的金属能把其后面的金属从盐溶液中置换出来，位于H后面的金属也能与盐溶液反应，例如铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，故C推理错误； D、酸、碱、盐之间发生的反应一般都是复分解反应，但是并不是任意酸、碱、盐之间都可以发生复分解反应，若相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，如氯化钠与氢氧化钾之间不能发生复分解反应，故D推理错误； 故选：B。 6. 下列知识整理的内容完全正确的一组是 A．除杂的方法 B．物质与俗名 ①铜粉中混有铁粉——用磁铁充分吸引 ②N2中混有O2——通过灼热的铜网 ③KCl中混有MnO2——加足量水溶解、过滤、蒸发 ①氧化钙——熟石灰 ②碳酸氢钠——小苏打 ③氢氧化钙——消石灰 C．用途与性质 D．化学与安全 ①浓硫酸干燥氧气——浓硫酸具有吸水性 ②氮气作保护气——化学性质稳定 ③NaOH治疗胃酸过多——NaOH能与盐酸反应 ①亚硝酸钠——不能当食盐用 ②霉变食物——高温消毒后可食用 ③甲醛溶液——可作食品保鲜剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、①磁铁能吸引铁粉，正确；②铜和氧气反应生成氧化铜，正确；③二氧化锰难溶于水，但氯化钾能溶于水，则加足量水溶解、过滤、蒸发能得到氯化钾，正确，该选项符合题意。 B、①氧化钙为生石灰为俗称，不正确；②碳酸氢钠俗称小苏打，正确；③氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，正确，该选项不符合题意。 C、浓硫酸具有吸水性，能干燥氧气，正确；②氮气化学性质稳定，可作保护气，正确；③氢氧化钠具有腐蚀性，不能治疗胃酸过多，不正确，该选项不符合题意。 D、①亚硝酸钠有毒，不能当食盐用，正确；②霉变食物中含有黄曲霉毒素，高温也不能杀死，则不能食用，不正确；③甲醛有毒，不能作食品保鲜剂，不正确，该选项不符合题意。 故选A。 7. 下列实验设计能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 如图甲，探究铁生锈的条件 B. 如图乙，探究可燃物燃烧的条件 C. 如图丙，比较不同催化剂对H2O2分解速率的影响 D. 如图丁，验证Fe、Cu、Ag的活动性 【答案】B 【解析】 【详解】A 、图甲中变量是氧气和水，变量不唯一，不能探究铁生锈的条件，A不符合题意； B、铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点；铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，B符合题意； C、图丙中变量为催化剂的种类过氧化氢的浓度，变量不唯一，C不符合题意； D、铁能与硫酸铜反应，铁能与硝酸银反应，说明金属活动性铁强于铜，铁强于银，但不能比较铜的银的金属活动性，D不符合题意。 故选B。 8. 和的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 时，溶于水中形成的是的不饱和溶液 B. 时，饱和溶液中含有 C. 时，溶液的溶质质量分数一定等于溶液的溶质质量分数 D. 将时和的饱和溶液分别降温到，析出的比多 【答案】A 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，时，氯化钠的溶解度大于30g，则该温度下将溶于水中，氯化钠全部溶解，形成的是的不饱和溶液，故选项说法正确； B、由溶解度曲线图可知，时，硝酸钾的溶解度为30g，则时，饱和溶液中含有，故选项说法不正确； C、由溶解度曲线图可知，时硝酸钾、氯化钠溶解度相等，则此温度下KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定等于 NaCl饱和溶液的溶质质量分数，由于未指明溶液的状态，无法比较两种物质的溶质质量分数，故选项说法不正确； D、30℃时将KNO3和 NaCl的饱和溶液降温到20℃，硝酸钾、氯化钠的溶解度均减小，均有晶体析出，由于不明确两种物质的饱和溶液的质量，所以无法比较析出固体质量的大小，故选项说法不正确。 故选A。 9. 下列图像能正确反映其相应关系的是 A B C D A 向氢氧化钠溶液中不断加水 B. 向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉 C. 高温煅烧石灰石 D. 高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、向氢氧化钠溶液中不断加水，pH会减小，但不能减小到小于7，A错误； B、锌的金属活动性强于铁，向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉，锌与稀硫酸反应快，生成氢气质量相等，B错误； C、温煅烧石灰石生成固体氧化钙，故固体质量不会减少到0，C错误； D、高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，固体的质量会减小，当反应完后，固体质量不变，D正确。 故选D。 10. 如图是铁及其化合物的化合价和物质类别关系图(横坐标表示物质类别，纵坐标表示物质中铁元素的化合价)，下列说法错误的是 A. A物质所属物质类别是单质 B. B物质的化学式为FeO C. A在氧气中燃烧的产物为C D. E物质溶于水所得溶液的颜色为黄色 【答案】CD 【解析】 【详解】A、由图可知，A物质中铁元素的化合价为0，单质中元素的化合价为0，则A物质所属物质类别是单质，说法正确，不符合题意； B、由图可知，B物质是铁元素化合价为+2的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则B物质中含有铁元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则B物质的化学式为，说法正确，不符合题意； C、由A选项分析可知，A物质所属物质类别是单质，则A物质为铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；C物质是铁元素化合价为+3的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则C物质中含有铁元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则C物质的化学式为，故A在氧气中燃烧的产物不是C，说法错误，符合题意； D、由图可知，E物质是铁元素化合价为+2的盐，在水溶液中显浅绿色，则E物质溶于水所得溶液的颜色为浅绿色，说法错误，符合题意。 故选：CD。 二、填空题(本题包括3小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共12分) 11. 中国科学家为世界的发展做出了重大的贡献。 （1）张青莲教授测定了锌等元素相对原子质量的新值，锌是人体中的___________(填“常量”或“微量”)元素。 （2）侯德榜先生是我国制碱工业的先驱，其原理之一是，X的化学式为___________。 （3）姜雪峰被国际纯粹与应用化学联合会评为硫元素代言人，其团队利用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)合成有机光电材料分子，Na2S2O5中硫元素的化合价为___________。 【答案】（1）微量 （2）NH3 （3）+4 【解析】 【小问1详解】 锌是人体中的微量元素； 【小问2详解】 由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，反应前有1个钠原子、1个氯原子、2个氢原子、1个碳原子和3个氧原子，反应后有1个钠原子、1个氯原子、5个氢原子、1个碳原子、1个氮原子和3个氧原子，在X中含有1个氮原子与3个氢原子，即化学式为NH3； 【小问3详解】 在Na2S2O5中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+2x+(-2)×5=0，则x=+4。 12. 2024龙年春晚创意节目《年锦》织出一幅跨越千年的纹样变迁图卷。 （1）汉代袍服：选择了中国传统色彩中的黄色作为主色调。姜黄是一种黄色染料，含有姜黄素（C21H20O6），姜黄素中氢、氧元素的质量比为____（填最简整数比）。 （2）唐代襦裙：唐代的纹样运用到了花罗，真丝花罗面料属于_____（填“有机合成材料”或“天然材料”）。 （3）宋代褙子：服饰上的纹样为牡丹月桂纹。在远处能闻到牡丹花香，说明分子在____。 （4）明代袄裙：运用了刺绣工艺。手绷是一种刺绣用具，用薄竹片制成。竹子生长期需要追加化肥，下列不属于复合肥的是_____（填字母）。 A. KNO3 B. NH4H2PO4 C. CO(NH2)2 【答案】（1）5:24 （2）天然材料 （3）不断运动 （4）C 【解析】 【小问1详解】 姜黄素（C21H20O6），姜黄素中氢、氧元素的质量比为； 【小问2详解】 棉花、羊毛、蚕丝属于天然纤维，则真丝花罗面料属于天然材料； 【小问3详解】 在远处能闻到牡丹花香，说明分子在不断运动； 【小问4详解】 复合肥是同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化肥。 A、KNO3含有钾、氮两种营养元素，属于复合肥； B、NH4H2PO4含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥； C、CO(NH2)2只含有氮元素一种营养元素，属于氮肥，不属于复合肥； 故选C。 13. 金属在日常生活中应用广泛。 （1）下列金属制品中，利用金属的导电性的是___________(填字母序号)。 A. 铁锅 B. 铜导线 C. 黄金首饰 （2）炒菜锅多为铁制品。工业上常用赤铁矿和一氧化碳炼铁，该反应的化学方程式为___________。 （3）某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。若滤渣中含有三种金属，则此时滤液中的溶质是___________，反应后滤液的质量与反应前溶液的质量相比___________(填“增大”或“减小”、“不变”、“无法确定”)。 【答案】（1）B （2） （3） ①. 硝酸铝##Al(NO3)3 ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 A、铁锅利用的是铁的导热性，该选项错误； B、铜导线利用的是铜的导电性，该选项正确； C、黄金首饰利用的是黄金的金属光泽、延展性等，该选项错误。 故选B。 【小问2详解】 赤铁矿主要成分是氧化铁（Fe2O3），一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 【小问3详解】 铝、锌、银的金属活动性顺序为Al＞Zn＞Ag，向铝粉和锌粉的混合物中加入AgNO3溶液，铝先与AgNO3反应生成硝酸铝和银，当铝反应完后，锌再与AgNO3反应生成硝酸锌和银。若滤渣中含有三种金属，说明铝有剩余，锌没有参与反应，AgNO3完全反应，此时滤液中的溶质只有硝酸铝[Al(NO3)3]； 铝与硝酸银反应的化学方程式为，每27份质量的铝能置换出324份质量的银，反应后固体质量增加，根据质量守恒定律，溶液质量会减小。 三、实验题(本题包括2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共18分) 14. 酸雨是一种常见的环境污染问题。化学兴趣小组的同学们选择了一个下雨天，对酸雨的成因、成分和防治展开了项目式学习。 任务一：分析酸雨的成因 【查阅资料】 （1）酸雨是指pH___________雨、雪或其他形式的降水。常见的酸雨有硫酸型、硝酸型和混合型。 【收集证据】 同学们收集了一些刚降落的雨水水样，用pH计(测量pH的仪器)每隔五分钟测定一次雨水水样的pH，其数据如下： 测定时间 15：05 15：10 15：15 15：20 15：25 15：30 雨水的pH 4.95 4.95 4.94 4.88 4.86 4.85 【小组交流】 （2）正常雨水显酸性的原因是___________。 （3）酸雨的形成是因为在降雨过程中，___________(任填一种)等物质与空气中的水、氧气等物质发生了一系列化学反应。在上述测定期间，雨水的酸性___________(填“增强”、“减弱”、“基本不变”或“无法确定”)。 任务二：探究酸雨的成分 【查阅资料】 当地的酸雨中主要含有颗粒物和一些离子。 【实验计划】验证酸雨中含有。 【进行实验】 （4）同学们将收集到的酸雨按一定比例浓缩，静置，取少量上层清液于试管中，先滴加足量稀盐酸排除干扰，滴加BaCl2溶液，观察到___________的现象，同学们认为酸雨中含有硫酸。 反思评价】 （5）上述实验中发生反应的化学方程式为___________。 （6）同学们认为：酸雨中几乎不含，理由是___________。 任务三：讨论酸雨的防治 【表达交流】 （7）酸雨的危害不容忽视，防治酸雨刻不容缓。如何防治酸雨？请提出你的一条建议：___________。 【答案】（1）小于5.6 （2）空气中的二氧化碳和反应生成碳酸 （3） ①. 二氧化硫（合理即可） ②. 增强 （4）有白色沉淀产生 （5） （6）碳酸根能和氢离子反应 （7）开发使用清洁能源（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 酸雨的pH<5.6。 【小问2详解】 正常雨水显酸性，是因为空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性。 【小问3详解】 酸雨是由二氧化硫、二氧化氮等与空气中的水、氧气等物质发生了一系列化学反应形成的； 根据表中内容可知，pH数值越小，则酸性越强。 【小问4详解】 氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则可观察到有白色沉淀产生。 【小问5详解】 反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 酸雨显酸性，其中含有大量H+，而可以和H+反应生成CO2和H2O。 【小问7详解】 造成酸雨主要原因之一是因为化石燃料的燃烧，所以开发使用清洁能源，可以有效防治酸雨。 15. 人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。 【提出问题】 蚁酸的成分是什么？ 【查阅资料】 ①蚁酸是一种有机酸。 ②蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。 【进行实验】 （1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成___________色，说明蚁酸溶液显酸性； （2）经实践小组同学实验检验蚁酸分解的一种生成物是水，小芳推测出蚁酸中含有___________(填元素符号)元素。 蚁酸分解生成的另一种氧化物是气体，小敏提出两种猜想： 猜想1：该气体是CO2；猜想2：该气体是CO。 他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置。 （3）实验时装置A中无明显变化，则猜想1___________(选填“成立”或“不成立”)；装置C中出现___________的现象，猜想2成立。 （4）实验时装置D中发生反应的化学方程式为___________。 （5）若实验结束时，先停止通入气体，再熄灭酒精灯，则会导致___________。 【实验结论】 蚁酸中含有碳、氢、氧元素。 【讨论交流】 （6）从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是___________。 【拓展延伸】 （7）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，不应选择的物质是___________。 A. 苏打水 B. 肥皂水 C. 食醋 D. 烧碱 【答案】（1）红 （2）H、O （3） ①. 不成立 ②. 黑色粉末逐渐变红 （4） （5）生成的铜又会被氧化 （6）在尾部放一个燃着的酒精灯 （7）CD 【解析】 【小问1详解】 向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性； 【小问2详解】 实验检验蚁酸分解的一种生成物是水，水中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则推测出蚁酸中含有H、O元素； 【小问3详解】 由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验时装置A中无明显变化，证明不是二氧化碳气体，则猜想1不成立； 若猜想2成立，该气体为一氧化碳，在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，实验时装置C中的现象是：黑色粉末逐渐变红； 【小问4详解】 实验时装置D中发生反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 实验结束时，先停止通入气体，再熄灭酒精灯，则会导致生成的铜又会被氧化； 【小问6详解】 由于一氧化碳有毒能污染空气，从环保角度看，该装置存在明显的缺陷是缺少尾气处理，处理方法是：在尾部放一个燃着的酒精灯； 【小问7详解】 由于蚁酸是一种有机酸，当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质显碱性的物质，可减轻痛痒； A、苏打水显碱性，能与蚁酸反应，可减轻痛痒，不符合题意； B、肥皂水显碱性，能与蚁酸反应，可减轻痛痒，不符合题意； C、食醋显酸性，不符合题意； D、烧碱即氢氧化钠具有强腐蚀性，不符合题意； 故选CD。 四、推理、计算题(第16题中化学方程式2分，其余每空1分，共10分) 16. 用废黄铜生产硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的流程如下： （1）“酸溶”时发生的反应方程式为：___________。 （2）滤液A中溶质有：___________。 （3）滤液B是否为硫酸铜的饱和溶液___________(填“是”或“否”)。 （4）“操作2”包括：①蒸发浓缩制得热饱和溶液、②___________、③过滤等。 【答案】（1） （2） （3）是 （4）降温结晶 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性顺序Zn＞H＞Cu，“酸溶”时铜和硫酸不反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为； 【小问2详解】 “滤液A”中的溶质是过量的稀硫酸和生成的硫酸锌，化学式为； 【小问3详解】 硫酸铜溶液经过操作2得到滤液B和五水硫酸铜晶体，所以得到的“滤液 B ”在该温度下是 CuSO4 的饱和溶液； 【小问4详解】 由于最后产物是结晶水合物，加热蒸发会失去结晶水，所以不用蒸发结晶，而用降温结晶，“操作2”包括：蒸发浓缩得到热饱和溶液、降温结晶、过滤等。 17. 为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某实践小组的同学取25g样品并加入稀盐酸，加入盐酸的总质量与产生气体质量的实验数据记录如下： 稀盐酸的质量/g 40 80 120 生成气体的质量/g 4.4 m 8.8 （1）m=___________。 （2）计算样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）8.8 （2）设25g样品中碳酸钠的质量为x，则 解得x=20g 则样品中碳酸钙的质量分数为 答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 根据表中内容可知，加入40g稀盐酸时，生成4.4g二氧化碳，说明40g稀盐酸完全反应时，能生成4.4g二氧化碳，最终生成8.8g二氧化碳，则说明加入80g稀盐酸时，盐酸完全反应，生成二氧化碳质量为8.8g，即m=8.8。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $