精品解析：山东省泰安市泰安六中（五四制）2024-2025学年九年级3月月考化学试题

2024—2025学年第二学期初四月考（3月）化学试题 本试卷分Ⅰ、Ⅱ卷，考试时间60分钟，满分100分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn=65 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（每小题2分，共40分。每小题仅有一个选项符合题意） 1. 诗词是中华文化的瑰宝。下列诗词中，体现了化学变化的是 A. 臣心一片磁针石，不指南方不肯休 B. 两岸青山相对出，孤帆一片日边来 C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D. 绿树阴浓夏日长，楼台倒影入池塘 【答案】C 【解析】 【详解】A、指南针能指明方向是磁场的作用，没有产生新的物质，没有发生化学变化，A错误； B、相对运动没有产生新的物质，没有发生化学变化，B错误； C、深山中的碳酸钙开采出来，经过高温焚烧可以得到生石灰，碳酸钙变成生石灰，有新物质生成，发生了化学变化，C正确； D、阴影、倒影的形成是由于光的直线传播，没有产生新的物质，没有发生化学变化，D错误。 故选：C。 2. 下列各组物质中，都由分子构成的一组是 A. 水、硅 B. 水银、氯化钠 C. 氧化钙、硫酸铜 D. 干冰、氨气 【答案】D 【解析】 【详解】A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的，故选项错误； B、水银是汞的俗称，汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误； C、氧化钙是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钙离子和氧离子构成的；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误； D、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项正确。 故选D。 3. 稻田里的水稻出现了倒伏现象，为解决该问题可施用的化肥是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】水稻倒伏通常是由于茎秆不够强壮，而钾肥（K）能增强植物的茎秆强度，提高抗倒伏能力。 【详解】选项A的硫酸钾含钾元素，属于钾肥；选项B是磷肥（含磷和钙），选项C和D均为氮肥（含氮）。因此，应选择**A**以补充钾元素，解决倒伏问题。 4. 化学实验是进行科学探究的重要途径，规范的实验操作是科学探究活动的基础和保证。以下图示正确的是 A. 过滤 B. 加入块状固体 C. 稀释浓硫酸 D. 倾倒液体 【答案】D 【解析】 【详解】A.过滤时应用玻璃棒引流，该选项图示不正确； B.加入块状固体时，试管应平放，该选项图示不正确； C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，该选项图示不正确； D.倾倒液体时，瓶口与试管口紧挨，瓶塞倒放，且标签向手心，该选项图示正确， 故选D。 5. 对下列事实的解释不合理的是 A. 通过气味区别氮气和氨气——分子是运动的，不同分子的性质不同 B. 干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化 C. 氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小 D. 蔗糖在热水中溶解更快——温度升高分子的运动速率加快 【答案】B 【解析】 【详解】A、通过气味区别氮气和氨气，是因为分子是不断运动的，氮分子和氨分子不断运动，运动到人的鼻孔中，由于不同分子性质不同，氮气是无味的，氨气有刺激性气味，气味不同，故可以区分，不符合题意； B、干冰升华为二氧化碳气体，是因为状态改变，分子之间的间隔改变，分子的大小不变，符合题意； C、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，压强增大，分子之间的间隔变小，不符合题意； D、蔗糖在热水中溶解更快，是因为分子在不断运动，温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意。 故选B。 6. 下列物质的用途主要由物理性质决定的是 A. 稀有气体用做电光源 B. 氧化钙用于食品干燥剂 C. 小苏打用于治疗胃酸过多症 D. 氢氧化钠用作炉具清洁剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀有气体用做电光源，是利用稀有气体通电会发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，正确； B、氧化钙用于食品干燥剂，是利用氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，错误； C、小苏打用于治疗胃酸过多症，是利用小苏打和胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，错误； D、氢氧化钠用作炉具清洁剂，是利用氢氧化钠与油脂发生皂化反应，从而去除油污，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，错误； 故选A。 7. 材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是 A.彩漆鸳鸯形盒中的木料 B.四羊方尊中的青铜 C.C919飞机外壳中的铝锂合金 D.宇航服中的合成纤维 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.木料属于天然有机材料，故A错误； B.青铜是铜、锡合金，属于金属材料，故B错误； C.铝锂合金属于金属材料，故C错误； D.合成纤维属于有机合成材料，故D正确。 故选：D。 8. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成 B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C. 变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D. 实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A、复分解反应有沉淀或气体或水生成，但不一定有气体、沉淀和水同时生成，如HCl+NaOH═NaCl+H2O，故选项说法错误； B、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，盐的溶液中不一定含有金属阳离子，铵盐如氯化铵、硫酸铵等溶液中含有铵根离子，不含金属阳离子，故选项说法错误； C、等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，由于不知溶液的浓度，无法确定反应后溶液的酸碱性，所得溶液不一定呈中性，故选项说法错误； D、氢氧化钠溶液显碱性，用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，测得的pH结果比实际值偏小，故选项说法正确。 故选D。 9. 某溶液中大量存在着四种离子。对这四种离子的判断，正确的是 A. K+、Cu2+、、 B. H+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣ C. Fe3+、Na+、OH﹣、 D. H+、Ag+、、 【答案】A 【解析】 【分析】离子化合后若有气体、水或沉淀生成则无法共存，据此判断。 【详解】A、钾离子、铜离子与硫酸根离子、硝酸根离子结合后无气体、沉淀或水生成，故该组离子能共存与溶液中，选项符合题意； B、氢离子和氢氧根离子会结合为水，故不能共存，选项不符合题意； C、铁离子和氢氧根离子能结合为氢氧化铁沉淀，故不能共存，选项不符合题意； D、氢离子和碳酸根离子能结合为碳酸分解出水和二氧化碳，银离子和碳酸根离子能结合为碳酸银沉淀，故不能共存，选项不符合题意； 故选：A。 【点睛】记住常见的不能共存的离子，如氢离子和碳酸根离子、氢离子和氢氧根离子、氢离子和碳酸氢根离子、铵根离子和氢氧根离子，以及构成常见的碱盐沉淀的离子，如钙离子和碳酸根离子、钡离子和碳酸根离子、银离子和氯离子等。 10. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是 物 质 X Y Z W 反应前的质量（g） 20 m 16 14 反应后的质量（g） 4 6 60 50 A. m的数值为64 B. 若W为水，则X或Y必定为酸或碱 C. 参加反应的X与Y的质量比为1︰4 D. 若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应 【答案】C 【解析】 【分析】由质量守恒定律可知。反应物的总质量等于生成物的总质量，反应前后，反应物的质量减少，生成物的质量增加。 【详解】A、根据反应前后总质量不变，反应前的总质量为20g+m+16g+14g=4g+6g+60g+50g，m=70g，故A不正确； B、反应前后，X、Y的质量减少，为反应物，Z、W的质量增加，为生成物，反应可表示为：X+Y→Z+W，若W为水，则X或Y不一定为酸或碱，故B不正确； C、参加反应的X和Y的质量比为，故C正确； D、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，选项只知X和Y无法做出判断，如 CH4+O2CO2+H2O，故D不正确。故选C。 11. 化学符号是学习化学的重要工具。下列对①～④所示化学符号的意义叙述正确的是 ①Ne ②Mg ③Mg2+ ④H2O2 A. ①②④都表示一个分子 B. ③表示一个镁离子带2个单位的正电荷 C. ④表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子 D. ②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同 【答案】B 【解析】 【分析】Ne表示1个氖原子或氖气，Mg表示1个镁原子或金属镁，Mg2+表示镁离子，H2O2表示1个过氧化氢分子或过氧化氢这种物质。 【详解】A、①Ne表示1个氖原子或氖气，②Mg表示1个镁原子或金属镁，④H2O2表示1个过氧化氢分子，故A不正确 B、③表示一个镁离子带2个单位的正电荷，故B正确； C、④表示1个H2O2分子中含有2个氢原子和2个氧原子，故C不正确； D、②和③属于同种元素，它们最外层电子数不同，所以它们的化学性质不相同，故D不正确。故选B。 12. 根据图示信息和已学知识判断，下列说法不正确的是 A. 镁元素位于元素周期表的第三周期，镁原子核内有12个质子 B. 镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl-）的最外层电子数相等 C. 当x=2时，该微粒属于原子 D. 氯的相对原子质量为35.45g，在化学变化中，氯原子易得到电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、如图，镁原子核外有3个电子层，元素位于元素周期表的第三周期，镁原子核内有12个质子，选项正确； B、镁离子核外有2层电子即10个电子，而氯离子核外有18个电子，最外层电子数都是8，选项正确； C、如图当x=2时，核外有12个电子等于核内质子数，即为原子，选项正确； D、相对原子质量不是实际质量，单位不是“g”，选项错误； 故选：D。 13. 过氧乙酸对细菌和病菌具有高效、快速杀灭作用，在抗击“非典型肺炎”的战役中被广泛应用于环境的消毒。如图为过 氧乙酸的结构式，下列有关过氧乙酸的叙述中不正确的是 A. 过氧乙酸分子的化学式为C2H4O3 B. 过氧乙酸的相对分子质量为76 C. 过氧乙酸中氢元素的质量分数最大 D. 完全燃烧生成H2O和CO2 【答案】C 【解析】 【详解】根据化学式的意义解答。 A、由图中可知，该物质的一个分子中有2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，其化学式是C2H4O3，故A正确；  B、由于其化学式是C2H4O3，所以其相对原子质量是（12×2）+（1×4）+（16×3）=76，故B正确； C、过氧乙酸中C、H、O元素的质量比是（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，由此可知，过氧乙酸中氢元素的质量分数最小，故C错误； D、由于其化学式是C2H4O3，含有碳、氢、氧元素，故完全燃烧生成H2O和CO2，故D正确。 故选C。 14. 某些化学概念和知识存在如图所示关系： 以下组合不符合上图关系的是（　　） A. 甲是酸碱盐，乙是化合物 B. 丙是中和反应，丁是复分解反应 C. 戊是燃烧，己是爆炸 D. 庚是空气，辛是二氧化碳，壬是氮气 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，乙包含甲，化合物包含酸碱盐，故A正确； B、中和反应属于复分解反应，而丙和丁属于并列关系，故B不正确； C、爆炸是物质剧烈的燃烧反应，有些物质的燃烧反应引起爆炸，二者是交叉关系，故C正确； D、空气包括二氧化碳和氮气，二氧化碳和氮气是并列关系，故D正确。故选B。 15. 物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。上述实验方案合理的是 实验 实验目的 实验方案 A 检验氮气 将带火星的木条伸入集气瓶 B 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入适量稀盐酸 C 除去KNO3溶液中的CuCl2 加入适量氢氧化钾溶液，过滤 D 分离MnO2和KCl 用水溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气能使燃着的木条熄灭，但二氧化碳不燃烧也不支持燃烧也可以使燃着的木条熄灭，因此无法鉴别氮气，选项错误； B、铁能和稀盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁，而氧化铜和稀盐酸反应生成蓝色的氯化铜，故可以根据溶液颜色鉴别，选项正确； C、氯化铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，虽除去了氯化铜但引入了氯化钾新杂质，选项错误； D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，加水过滤，洗涤干燥可以得到纯净的二氧化锰，但无法得到氯化钾，无法完成分离，选项错误； 故选：B。 16. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与健康 B．化学与环境 ①老年人缺钙会导致骨质疏松 ②人体缺乏维生素A会引起夜盲症 ③要牢记“吸烟有害健康”“毒品万万试不得” ①加高烟囱将工业废气排放到高空中 ②使用可降解的塑料制品更环保 ③低碳生活，出行尽量步行或骑自行车 C．化学与安全 D．化学与能源 ①皮肤沾上浓硫酸应先用水冲洗，再涂氢氧化钠溶液 ②冬天用煤炉取暖应保证室内通风 ③用甲醛溶液浸泡海产品可防止变质 ①太阳能、核能和风能都属于新能源 ②电池充电时，化学能转化为电能 ③化石燃料是优质的能量来源，不能作为化工原料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、①老年人缺钙会导致骨质疏松，说法正确；②人体缺乏维生素A会引起夜盲症，说法正确；③要牢记“吸烟有害健康”“毒品万万试不得”，说法正确；①②③完全正确，符合题意； B、①加高烟囱将工业废气排放到高空中，不能降低污染，说法错误；②使用可降解的塑料制品可减少白色污染，更环保，说法正确；③低碳生活，出行尽量步行或骑自形成，减少了私家车使用，减少二氧化碳的排放，说法正确；不完全正确，不符合题意； C、①皮肤沾上浓硫酸应先用水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液，氢氧化钠有强烈腐蚀性，不可用，说法错误；②冬天用煤炉取暖应保证室内通风，防止一氧化碳中毒，说法正确；③甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海产品，说法错误，不符合题意； D、①太阳能、核能、风能都属于新能源，说法正确；②电池充电时，电能转化为化学能，说法错误；③化石燃料是优质的能源来源，同时也可作为化工资源，如煤可制成煤焦油、焦炭，选项错误。说法错误，不符合题意； 故选A。 17. 粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验： 下列叙述错误的是（ ） A. 根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量 B. 只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的 C. 操作c的名称为蒸发结晶 D. 若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解度表示一定温度下，100g溶剂能溶解的溶质质量，根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量，正确； B、调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，NaOH溶液除去MgCl2，BaCl2溶液除去Na2SO4，能达到实验目的，正确； C、滤液中加入足量稀盐酸后经操作c得到精盐，将滤液蒸发结晶，可除去过量HCl的同时可得到NaCl晶体，正确； D、粗盐精制过程中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙以及剩余氯化钡反应生成沉淀和氯化钠，因此提纯过程中有NaCl生成，所以该租盐样品中氯化钠的质量分数小于85.0%，错误。 故选D。 18. T℃时，向盛有100g水的两烧杯中分别加入60g甲、乙两种固体，搅拌后固体甲完全溶解，放置一段时间后，甲溶液中有固体析出，溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 搅拌的目的是增大物质的溶解度 B. 将T℃的甲、乙两种饱和溶液降温，溶质质量分数都减小 C. 甲溶于水的过程中一定放出热量 D. 乙是可溶性物质 【答案】C 【解析】 【分析】本题主要考查溶解度曲线图的相关知识 【详解】A、搅拌的目的是加速溶解，不能增大溶解度；故选项错误； B、将T℃的甲、乙两种饱和溶液降温，甲溶液溶质质量分数减小，乙溶液溶质质量分数不变；故选项错误； C、T℃时，向盛有100g水的两烧杯中加入60g甲固体，全部溶解，放置一段时间后，甲溶液中有固体析出，结合溶解度曲线图，可知甲物质溶于水一定是放出热量；故选项正确； D、由溶解度曲线图可知：20℃时，乙物质的溶解度大于10g，乙物质是易溶性物质；故选项错误； 故选C。 【点睛】注意溶解性强弱的描述由小到大的关系：不溶-难容-微溶-可溶-易溶 19. 如图为四种物质的相互转化关系，根据图示关系判断，X的化学式可能是 A. NaCl B. CuCl2 C. Ca（NO3）2 D. NH4Cl 【答案】B 【解析】 【详解】A、若物质X为NaCl，根据物质转化关系图，NaCl应能和一种物质反应生成FeCl2，由复分解反应的规律可判断该反应的另一生成物应是含钠元素的化合物，根据物质的溶解性，含钠化合物都可以溶解于水，则该反应因不能形成沉淀而不符合复分解反应发生的条件而不能发生反应；因此，物质X不能为NaCl，故A不正确； B、若物质X为CuCl2，CuCl2与铁反应生成氯化亚铁和铜，氯化铜与氢氧化钾能生成氢氧化铜和KCl，故B正确； C、Ca（NO3）2为硝酸盐，不能满足物质X为氯化物的要求，不能满足四种物质的转化关系，故C不正确； D、若物质X为NH4Cl，则不能转化为FeCl2，可与氢氧化钾反应生成KCl，物质X为NH4Cl不符合转化关系，故D不正确。 故选B。 20. 下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．表示足量的红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 B．表示足量的Mg、Al、Fe粉末分别同时与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 C．表示在室温时，向一定质量的饱和Ca（OH）2溶液中加入少量生石灰（CaO） D．表示向一定质量含H2SO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像错误； B、三种金属的活动性顺序是Mg＞Al＞Fe，相同时间内产生氢气的速率镁最快；根据反应关系、、可知，稀盐酸完全反应后，消耗铝质量最小，消耗铁质量最大，故选项图像错误； C、氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，开始时溶液中溶质质量逐渐减小，温度恢复到室温时，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，溶质质量又开始增加，但溶剂质量减少，溶质质量最终小于原来的溶质质量，故选项图像正确； D、向一定质量的稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故选项图像错误。 故选C。 第Ⅱ卷（共60分） 二、填空题（本题包括3小题，共26分） 21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）氯化钠是由______（填粒子符号）构成的。 （2）根据下列原子结构示意图，回答问题： ①图中，最外层达到相对稳定结构的原子是______； ②锂和钠化学性质相似，是因为它们的原子中______相同； ③由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为______。 （3）二氧化碳与氢气在产甲烷菌的作用下可以转化制取甲烷，该反应的微观示意图如图所示（图中分子完全反应）。 ①已知反应中，生成2个丙分子，请在方框中补全丙物质的微观模型图______。 ②写出反应的化学方程式：______。 【答案】（1）Na+、Cl- （2） ①. Ne ②. 最外层电子数 ③. Al2O3 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 氯化钠是由Na+、Cl-构成的； 【小问2详解】 ①由图知，Ne原子最外层电子数为8，达到相对稳定结构； ②由图知，因为锂和钠原子的最外层电子数相同，所以化学性质相似； ③化合物中，化合价的代数和为0，氧和铝两种元素组成化合物中，氧元素化合价为-2，铝元素化合价为+3，则其化学式为Al2O3； 【小问3详解】 ①由质量守恒定律知，反应前后原子的种类和个数不变，反应物中：8个氢原子、1个碳原子、2个氧原子，生成物中1个碳原子，4个氢原子，故每个丙分子中含有1个氧原子、2个氢原子，则丙分子为水分子，图中微观模型如图； ②二氧化碳与氢气在产甲烷菌的作用下生成水和甲烷，反应的化学方程式为：。 22. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对性质的学习。 （1）的水溶液，在物质的分类中属于_______（填“碱”“盐”或“氧化物”）。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质________。 （2）图2是向溶液滴加溶液的微观示意图，请分析并推测：向溶液中滴加溶液，观察到的实验现象为________。 （3）灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火器的原料之一是，其反应原理为，X的化学式为_______，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是_________（用符号表示）。 （4）受热易分解产生和两种常见氧化物，化学方程式为_______。 【结论】既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。 【应用】 （5）溶液中存在和，下列物质不能与其发生反应的是______（填字母序号）。 A. 石灰水 B. 食醋 C. 纯碱 D. 食盐 【答案】（1） ①. 盐 ②. 氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子 （2）产生白色沉淀 （3） ①. ②. 、 （4） （5）D 【解析】 【小问1详解】 NaHCO3是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐； 医疗上用于治疗胃酸过多症，即碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据图1可知，该反应的微观实质是氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子； 【小问2详解】 图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，由图示可知，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，则向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此观察到的实验现象为产生白色沉淀； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，由方程式可知，反应前有：2个铝原子、3个硫原子、6个钠原子、6个氢原子、6个碳原子、30个氧原子；反应后有：3个硫原子、6个钠原子、6个碳原子、24个氧原子，因此2X中含有2个铝原子、6个氢原子和6个氧原子，X中含有1个铝原子、3个氢原子和3个氧原子，则X的化学式为Al(OH)3； 从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是铝离子、碳酸氢根离子，离子符号分别为Al3+、； 【小问4详解】 碳酸氢钠受热易分解产生 Na2CO3 和两种常见氧化物（水和二氧化碳），该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 A、石灰水中的氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生复分解反应，不合题意； B、食醋中的氢离子能与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子，因此能发生复分解反应，不合题意； C、纯碱中的碳酸根离子能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生复分解反应，不合题意； D、食盐中的钠离子和氯离子与碳酸氢钙中的钙离子和碳酸氢根离子不能结合成水或气体或沉淀，因此不能发生复分解反应，符合题意； 故选：D。 23. 水是生命之源，人类的生活和工农业生产都离不开水。化学上研究“水”可从多角度进行。 （1）电解水。按图1所示装置，通电一段时间后，a管和b管中所得气体的质量比约为______，检验a管中气体的方法是______（写出操作步骤、实验现象及结论）。 （2）水的作用。图2所示实验中，对水的作用分析不全面的是______（填字母序号）。 A. a图中水的作用是为了便于观察烧瓶内气压变化 B. b图中水的作用是提供热量 C. c图中集气瓶中水的作用是排尽空气且便于观察H2是否集满 D. d图中水的作用是防止熔融物滴落时炸裂集气瓶 （3）水溶液。20℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如下图所示图像。 ①20℃时，该固体物质的溶解度为______g。 ②图中A、B、C、D四点所对应的溶液溶质质量分数大小关系为______（用含A、B、C、D的关系式表示）。 【答案】（1） ①. 8:1 ②. 将带火星的木条放在a管尖嘴处，打开活塞，木条复燃，说明是氧气 （2）AB （3） ①. 88 ②. A=B＞C＞D 【解析】 【小问1详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管产生的气体较少，是氧气，b管产生的气体较多，是氢气，水通电分解生成氢气和氧气，即，则通电一段时间后，a管和b管中所得气体的质量比约为：32:4=8:1； a管中气体为氧气，氧气具有助燃性，故检验a管中气体的方法是：将带火星的木条放在a管尖嘴处，打开活塞，木条复燃，说明是氧气； 【小问2详解】 A、a图中生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，导管口有气泡冒出，故水的作用是为了便于观察烧瓶内气压变化，同时该实验中水还是反应物，符合题意； B、b图中水可以提供热量，使温度达到白磷的着火点，使铜片上的白磷燃烧，同时可隔绝氧气，通过对比得出燃烧需要与氧气接触，符合题意； C、c图中排水法收集氢气，集气瓶中水的作用是排尽空气且便于观察H2是否集满，不符合题意； D、d图中铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，不符合题意。 故选AB； 【小问3详解】 ①由图可知，20℃时，100g水中最多可溶解88g该固体，则20℃时，该固体物质的溶解度为88g； ②图中点A和点B都在线上，即A、B点对应溶液均为20℃时的饱和溶液，则A、B点溶液中溶质质量分数相等，C、D点均在直线下方，则C、D点对应溶液均为该温度下的不饱和溶液，C、D点溶质质量相等，溶剂质量：C＜D，则溶质质量分数：C＞D，则图中A、B、C、D四点所对应的溶液溶质质量分数大小关系为：A=B＞C＞D。 三、实验探究题（共2小题，共24分） 24. 运用常见的装置和方法制取气体是中学生必备的化学实验技能。如图是实验室用于制取气体的部分装置，回答下列问题： （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为______。 （2）检查装置C的气密性时，先关闭弹簧夹，再向长颈漏斗内注水至形成一段水柱，若______，则证明装置气密性良好。装置C相比装置B的优点是______。 （3）用氯化铵和氢氧化钙固体共热制取干燥的氨气（氨气极易溶于水，且水溶液显碱性），可选用的干燥剂是______（填“浓硫酸”或“生石灰”）。 （4）实验室常用Na2SO3固体（易溶于水）与硫酸在常温下发生复分解反应来制取二氧化硫气体，最好选用的发生装置是______（填字母），反应的化学方程式为______。 【答案】（1） （2） ①. 水柱不下降 ②. 可以控制反应的发生和停止 （3）生石灰 （4） ①. B ②. Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑ 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 检查装置C的气密性时，先关闭止水夹，再向长颈漏斗内注水至形成一段水柱，若一段时间后，水柱不下降，则说明装置气密性良好；C装置中的有空塑料板上放锌粒，反应发生时打开活塞开关，硫酸从长颈漏斗内流下，与锌粒接触反应开始，当关闭开关时气体无法排出，压强越来越大，把硫酸又压回到长颈漏斗内，使锌粒与硫酸分离，所以反应停止，所以该装置可以控制反应的发生和停止； 【小问3详解】 氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，则需选择碱性干燥剂生石灰； 【小问4详解】 实验室常用Na2SO3固体（易溶于水）与硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体，反应物为固体和液体，反应条件为常温，则可选择装置B或C制取气体，Na2SO3固体易溶于水，不能用C装置制取，而B装置可控制液体的滴加速率，所以最好选用的发生装置为B；Na2SO3固体与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑。 25. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_______(填字母序号)。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是_______。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH 【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 _______ 溶液中有H2SO4猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 ②产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。 (5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______。 A.Mg B.CuO C.KCl D.Na2CO3 (6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_______。 【答案】 ①. a ②. 放热KOH和H2SO4恰好完全反应 ③. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O ④. 固体粉末减少(或消失) ⑤. 溶液变成黄色 ⑥. K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在 ⑦. ABD ⑧. 反应物是不过量(或反应物是否有剩余) 【解析】 【详解】实验探究： （1）由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，呈酸性，此时溶液应是H2SO4溶液，随着溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故选a； （2）由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点此时温度达到最高值，证明KOH溶液和H2SO4溶液恰好反应； （3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O； 进行实验： 方案一：实验结论是猜想二正确，反应后溶液中含有硫酸，取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到铁锈减少（或消失），溶液变成黄色，故填：固体粉末减少（或消失），溶液变成黄色； 评价与反思： （4）方案二是不合理的；氯化钡与硫酸钾反应也会产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子，故填：K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在； （5）A.Mg和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量； B.CuO和硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，可以证明硫酸过量； C.KCl和稀硫酸不反应，不可以证明硫酸过量； D.Na2CO3和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量； 故选ABD； （6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量或反应物是否有剩余，故填：反应物是否过量或反应物是否有剩余。 四、计算题 26. 某葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签如图所示。 （1）葡萄糖中碳元素的质量分数为______%； （2）要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，稀释所需水的质量为______g。 【答案】（1）40 （2）15 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖中碳元素的质量分数=，故填：40。 【小问2详解】 稀释前后溶质的质量不发生改变，设稀释所需水的质量为x，则有： 10g×5%=（10g+x）×2%，解得x=15g，故填：15。 27. 黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 充分反应后剩余固体的质量/g 18.5 12 10 m 请根据实验数据完成下列问题： （1）m的值为_______。 （2）黄铜样品中铜的质量分数为_______。 （3）所用稀硫酸的溶质质量分数_______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 【答案】（1）10 （2）40% （3）解：由表格中数据可知，40g稀硫酸反应掉锌的质量为：。 设40g稀硫酸中溶质的质量为x x=9.8g 所用稀硫酸的溶质质量分数是 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5% 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性，合金中只有锌可以与硫酸反应；由数值可知第1次到第3次固体一直减小，但前两次固体减少的质量均为6.5g；第三次只减少了2g；所以第三次酸未完全反应，合金中锌已经完全反应，因此第四次加入的稀硫酸未参加反应，固体质量仍为10g； 故填：10 【小问2详解】 黄铜样品中铜的质量分数为：； 故填：40% 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年第二学期初四月考（3月）化学试题 本试卷分Ⅰ、Ⅱ卷，考试时间60分钟，满分100分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn=65 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（每小题2分，共40分。每小题仅有一个选项符合题意） 1. 诗词是中华文化的瑰宝。下列诗词中，体现了化学变化的是 A. 臣心一片磁针石，不指南方不肯休 B. 两岸青山相对出，孤帆一片日边来 C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D. 绿树阴浓夏日长，楼台倒影入池塘 2. 下列各组物质中，都由分子构成的一组是 A. 水、硅 B. 水银、氯化钠 C. 氧化钙、硫酸铜 D. 干冰、氨气 3. 稻田里的水稻出现了倒伏现象，为解决该问题可施用的化肥是 A. B. C. D. 4. 化学实验是进行科学探究的重要途径，规范的实验操作是科学探究活动的基础和保证。以下图示正确的是 A. 过滤 B. 加入块状固体 C. 稀释浓硫酸 D. 倾倒液体 5. 对下列事实的解释不合理的是 A. 通过气味区别氮气和氨气——分子是运动的，不同分子的性质不同 B. 干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化 C. 氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小 D. 蔗糖在热水中溶解更快——温度升高分子的运动速率加快 6. 下列物质的用途主要由物理性质决定的是 A. 稀有气体用做电光源 B. 氧化钙用于食品干燥剂 C. 小苏打用于治疗胃酸过多症 D. 氢氧化钠用作炉具清洁剂 7. 材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是 A.彩漆鸳鸯形盒中的木料 B.四羊方尊中的青铜 C.C919飞机外壳中的铝锂合金 D.宇航服中的合成纤维 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成 B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C. 变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D. 实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 9. 某溶液中大量存在着四种离子。对这四种离子的判断，正确的是 A. K+、Cu2+、、 B. H+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣ C. Fe3+、Na+、OH﹣、 D. H+、Ag+、、 10. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是 物 质 X Y Z W 反应前的质量（g） 20 m 16 14 反应后的质量（g） 4 6 60 50 A. m的数值为64 B. 若W为水，则X或Y必定为酸或碱 C. 参加反应的X与Y的质量比为1︰4 D. 若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应 11. 化学符号是学习化学的重要工具。下列对①～④所示化学符号的意义叙述正确的是 ①Ne ②Mg ③Mg2+ ④H2O2 A. ①②④都表示一个分子 B. ③表示一个镁离子带2个单位的正电荷 C. ④表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子 D. ②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同 12. 根据图示信息和已学知识判断，下列说法不正确的是 A. 镁元素位于元素周期表的第三周期，镁原子核内有12个质子 B. 镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl-）的最外层电子数相等 C. 当x=2时，该微粒属于原子 D. 氯的相对原子质量为35.45g，在化学变化中，氯原子易得到电子 13. 过氧乙酸对细菌和病菌具有高效、快速杀灭作用，在抗击“非典型肺炎”的战役中被广泛应用于环境的消毒。如图为过 氧乙酸的结构式，下列有关过氧乙酸的叙述中不正确的是 A. 过氧乙酸分子的化学式为C2H4O3 B. 过氧乙酸的相对分子质量为76 C. 过氧乙酸中氢元素的质量分数最大 D. 完全燃烧生成H2O和CO2 14. 某些化学概念和知识存在如图所示关系： 以下组合不符合上图关系的是（　　） A. 甲是酸碱盐，乙是化合物 B. 丙是中和反应，丁是复分解反应 C. 戊是燃烧，己是爆炸 D. 庚是空气，辛是二氧化碳，壬是氮气 15. 物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。上述实验方案合理的是 实验 实验目的 实验方案 A 检验氮气 将带火星的木条伸入集气瓶 B 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入适量稀盐酸 C 除去KNO3溶液中的CuCl2 加入适量氢氧化钾溶液，过滤 D 分离MnO2和KCl 用水溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 16. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与健康 B．化学与环境 ①老年人缺钙会导致骨质疏松 ②人体缺乏维生素A会引起夜盲症 ③要牢记“吸烟有害健康”“毒品万万试不得” ①加高烟囱将工业废气排放到高空中 ②使用可降解的塑料制品更环保 ③低碳生活，出行尽量步行或骑自行车 C．化学与安全 D．化学与能源 ①皮肤沾上浓硫酸应先用水冲洗，再涂氢氧化钠溶液 ②冬天用煤炉取暖应保证室内通风 ③用甲醛溶液浸泡海产品可防止变质 ①太阳能、核能和风能都属于新能源 ②电池充电时，化学能转化为电能 ③化石燃料是优质的能量来源，不能作为化工原料 A. A B. B C. C D. D 17. 粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验： 下列叙述错误的是（ ） A. 根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量 B. 只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的 C. 操作c的名称为蒸发结晶 D. 若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% 18. T℃时，向盛有100g水的两烧杯中分别加入60g甲、乙两种固体，搅拌后固体甲完全溶解，放置一段时间后，甲溶液中有固体析出，溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 搅拌的目的是增大物质的溶解度 B. 将T℃的甲、乙两种饱和溶液降温，溶质质量分数都减小 C. 甲溶于水的过程中一定放出热量 D. 乙是可溶性物质 19. 如图为四种物质的相互转化关系，根据图示关系判断，X的化学式可能是 A. NaCl B. CuCl2 C. Ca（NO3）2 D. NH4Cl 20. 下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．表示足量的红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 B．表示足量的Mg、Al、Fe粉末分别同时与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 C．表示在室温时，向一定质量的饱和Ca（OH）2溶液中加入少量生石灰（CaO） D．表示向一定质量含H2SO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷（共60分） 二、填空题（本题包括3小题，共26分） 21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）氯化钠是由______（填粒子符号）构成的。 （2）根据下列原子结构示意图，回答问题： ①图中，最外层达到相对稳定结构的原子是______； ②锂和钠化学性质相似，是因为它们的原子中______相同； ③由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为______。 （3）二氧化碳与氢气在产甲烷菌的作用下可以转化制取甲烷，该反应的微观示意图如图所示（图中分子完全反应）。 ①已知反应中，生成2个丙分子，请在方框中补全丙物质的微观模型图______。 ②写出反应的化学方程式：______。 22. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对性质的学习。 （1）的水溶液，在物质的分类中属于_______（填“碱”“盐”或“氧化物”）。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质________。 （2）图2是向溶液滴加溶液的微观示意图，请分析并推测：向溶液中滴加溶液，观察到的实验现象为________。 （3）灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火器的原料之一是，其反应原理为，X的化学式为_______，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是_________（用符号表示）。 （4）受热易分解产生和两种常见氧化物，化学方程式为_______。 【结论】既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。 【应用】 （5）溶液中存在和，下列物质不能与其发生反应的是______（填字母序号）。 A. 石灰水 B. 食醋 C. 纯碱 D. 食盐 23. 水是生命之源，人类的生活和工农业生产都离不开水。化学上研究“水”可从多角度进行。 （1）电解水。按图1所示装置，通电一段时间后，a管和b管中所得气体的质量比约为______，检验a管中气体的方法是______（写出操作步骤、实验现象及结论）。 （2）水的作用。图2所示实验中，对水的作用分析不全面的是______（填字母序号）。 A. a图中水的作用是为了便于观察烧瓶内气压变化 B. b图中水的作用是提供热量 C. c图中集气瓶中水的作用是排尽空气且便于观察H2是否集满 D. d图中水的作用是防止熔融物滴落时炸裂集气瓶 （3）水溶液。20℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如下图所示图像。 ①20℃时，该固体物质的溶解度为______g。 ②图中A、B、C、D四点所对应的溶液溶质质量分数大小关系为______（用含A、B、C、D的关系式表示）。 三、实验探究题（共2小题，共24分） 24. 运用常见的装置和方法制取气体是中学生必备的化学实验技能。如图是实验室用于制取气体的部分装置，回答下列问题： （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为______。 （2）检查装置C的气密性时，先关闭弹簧夹，再向长颈漏斗内注水至形成一段水柱，若______，则证明装置气密性良好。装置C相比装置B的优点是______。 （3）用氯化铵和氢氧化钙固体共热制取干燥的氨气（氨气极易溶于水，且水溶液显碱性），可选用的干燥剂是______（填“浓硫酸”或“生石灰”）。 （4）实验室常用Na2SO3固体（易溶于水）与硫酸在常温下发生复分解反应来制取二氧化硫气体，最好选用的发生装置是______（填字母），反应的化学方程式为______。 25. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_______(填字母序号)。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是_______。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH 【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 _______ 溶液中有H2SO4猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 ②产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。 (5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______。 A.Mg B.CuO C.KCl D.Na2CO3 (6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_______。 四、计算题 26. 某葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签如图所示。 （1）葡萄糖中碳元素的质量分数为______%； （2）要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，稀释所需水的质量为______g。 27. 黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 充分反应后剩余固体的质量/g 18.5 12 10 m 请根据实验数据完成下列问题： （1）m的值为_______。 （2）黄铜样品中铜的质量分数为_______。 （3）所用稀硫酸的溶质质量分数_______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $