精品解析：2025年江苏省连云港市中考一模化学试题

2025年中考第一次调研考试 化学试题 温馨提示： 1．本试卷包括选择题和非选择题两部分，共4页16小题。全卷满分为60分，考试时间为48分钟。 2．请在答题卡上指定区域作答，在本试卷和草稿纸上作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 四、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 黑火药是我国古代的四大发明之一，其中所含的属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成即电离出金属离子和酸根离子，属于盐类，故选：C。 2. 对下列现象的解释中，合理的是 A. 吹灭蜡烛——隔绝了氧气 B. 煤粉比煤块燃烧更旺——增大了与氧气的接触面积 C. 燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气充分燃烧 D. 煤炉火越扇越旺——降低了煤的着火点 【答案】B 【解析】 【详解】A、吹灭蜡烛，是因为空气流动，带走热量，使温度降低至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，说法错误，不符合题意； B、煤粉比煤块燃烧更旺，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积，说法正确，符合题意； C、燃气灶火焰呈黄色或橙色，是因为燃气不充分燃烧，说法错误，不符合题意； D、煤炉火越扇越旺，是因为提供了充足的氧气，使其燃烧更旺，说法错误，不符合题意。 故选：B。 3. 实验室进行制并回收和实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A. 制取 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】A 【解析】 【详解】A、加热固体时需要使试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，选项错误； B、溶解在烧杯内进行，且用玻璃棒搅拌加速溶解，选项正确； C、过滤要注意一贴即滤纸紧贴在漏斗内壁，二低即液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘、三靠即烧杯口紧贴玻璃棒，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，如图所示，选项正确； D、蒸发使用蒸发皿，且用玻璃棒不断搅拌防止液滴飞溅，选项正确； 故选：A 4. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨能导电，可用作润滑剂 B. 受热分解，可用于治疗胃酸过多症 C. 难溶于水，可用作家用燃料 D. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 【答案】D 【解析】 【详解】A、石墨能导电可以做电极，与润滑剂无关，选项错误； B、碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，因此可以治疗胃酸过多，与加热能分解无关，选项错误； C、甲烷能燃烧因此可以作为燃料使用，与其是否难溶于水无关，选项错误； D、青铜比纯铜的熔点低且硬度大，因此可以用于铸剑，选项正确； 故选：D。 阅读下列材料，完成下面小题：《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有）的水溶液中加入贝壳烧成的灰[主要成分为，可与水反应生成]，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。已知元素周期表中钙元素的信息如图所示。 5. 下列有关钙元素的说法中正确的是 A. 人体中钙元素的含量高于氧 B. 原子核内有20个质子 C. 相对原子质量为 D. 属于非金属元素 6. 下列化学用语表达不正确的是 A. 氧原子结构示意图： B. 的俗名：消石灰 C. 两个钾离子： D. 氯化钙的化学式： 7. 反应生成的有去污作用。该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】5. B 6. C 7. D 【解析】 【5题详解】 A、人体中钙元素的含量低于氧，故说法错误； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故原子中质子数为20，故说法正确； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钙的相对原子质量为40.08，故说法错误； D、由“钅”字旁可知，钙元素属于金属元素，故说法错误； 故选B； 【6题详解】 A、氧原子核内质子数为8，原子中质子数=核外电子数，则氧原子的核外电子数是8，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有6个电子，可表示为：，故说法正确； B、Ca(OH)2 俗名为熟石灰或消石灰，故说法正确； C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，则两个钾离子表示为：2K+，故说法错误； D、氯化钙中钙元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为CaCl2，故说法正确； 故选C； 【7题详解】 由可知，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。故选D。 8. 对乙酰氨基酚是一种常用解热镇痛药，其使用说明书的部分内容如图所示。下列说法正确的是 药品名称：对乙酰氨基酚片 有效成分：每片含0.5g对乙酰氨基酚(C8H9NO2)。 不良反应：偶见皮疹或出血等。 用法用量：口服，1片/次，24小时内不超过4次。 有效期：36个月。 A. 对乙酰氨基酚由三种元素组成 B. 每天对乙酰氨基酚的最大用量为 C. 对乙酰氨基酚中N、O元素的质量比为 D. 必须在药品有效期内适量用药以保障健康 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据对乙酰氨基酚的化学式可知其是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素四种元素组成，选项错误； B、根据说明可知，一天可以最多用量是，选项错误； C、对乙酰氨基酚中氮元素和氧元素的质量比是，选项错误； D、必须在药品有效期内适量用药以保障健康，选项正确； 故选：D。 9. 工业废气中的与反应制甲醇是保护环境、节约资源的重要方法。反应的微观示意图如图。下列说法中正确的是 A. 反应前后原子数不变，分子数减少 B. “”的相对分子质量为28 C. 反应的与的分子个数比为 D. 反应后催化剂的质量和物理性质均不变 【答案】A 【解析】 【分析】根据反应的围观示意图可知，二氧化碳和氢气在催化作用下生成甲醇和水，该反应的化学方程式为。 【详解】A、由可知，反应前后原子数不变，分子数减少，故说法正确； B、“”的化学式为，的相对分子质量为12+4+16=32，故说法错误； C、由可知，反应的与的分子个数比为1:3，故说法错误； D、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，故说法错误。 故选A。 10. 在下表对应的温度下，向4只盛有水的烧杯中，分别加入固体，充分溶解。、的溶解度曲线如图所示。 烧杯编号 ① ② ③ ④ 温度/℃ 20 30 50 60 下列关于①～④所得溶液的说法中，正确的是 A. 的溶解度比的大 B. ②所得溶液可能是不饱和溶液 C. ③所得溶液中溶质的质量分数为 D. 将④中的溶液降温至50℃时，溶质的质量分数减少 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、30℃时，氯化钾的溶解度小于40g，则该温度下，向100g水中加入40g氯化钾固体，氯化钾部分溶解，所得溶液为饱和溶液，不符合题意； C、50℃时，氯化钾的溶解度大于40g，则该温度下，向100g水中加入40g氯化钾固体，氯化钾完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为：，符合题意； D、将④中的溶液降温至50℃，50℃和60℃时，氯化钾的溶解度均大于40g，则降温后，无晶体析出，溶质质量和溶剂质量均不变，则降温后，溶质质量分数不变，不符合题意。 故选C。 11. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 稀释浓硫酸 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 B 区分棉纤维、羊毛纤维 取样，用坩埚钳夹持后点燃，观察现象 C 配制50g质量分数为6%的溶液 称取于烧杯中，加入47g水，搅拌使之完全溶解 D 除去溶液中的杂质 向溶液中滴加适量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项实验方案正确； B、棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，气味不同，可以用该方法区分棉纤维和羊毛纤维，故选项实验方案正确； C、称取3.0g NaCl固体于烧杯中，加入47.0mL水，用玻璃棒搅拌至NaCl完全溶解，能够配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，故选项实验方案正确； D、氯化亚铁、氯化铜均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案错误 故选D。 12. 科研人员使用从冶炼铝产生的废渣——赤泥（含）中回收铁，助力产业逐“绿”前行。反应方程式为。用上述方法处理某赤泥样品，实验测得剩余样品质量、剩余样品中铁的质量分数随反应时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 与焦炭比，用回收铁可减少碳排放 B. 反应从开始至10分钟，回收铁 C. 回收前所取的赤泥样品中含 D. 可利用太阳能发电电解水制备所需 【答案】B 【解析】 【详解】A、焦炭与氧化铁反应会产生二氧化碳，二氧化碳是主要的温室气体，会增加碳排放；而氢气与氧化铁反应生成铁和水，不会产生二氧化碳，所以与焦炭比，用H2回收铁可减少碳排放，说法正确，不符合题意； B、由图可知，反应前样品质量为15g，铁的质量分数为28%，则反应前铁的质量为15g×28%=4.2g；反应后样品质量为9g，铁的质量分数为18%，则反应后铁的质量为9g×18%=1.62g，反应从开始至10分钟，回收铁的质量为4.2g−1.52g=2.58g，说法不正确，符合题意； C、由图可知，反应前样品质量为15g，铁的质量分数为28%，则反应前铁的质量为15g×28%=4.2g，回收前所取的赤泥样品中含Fe2O3质量=，说法正确，不符合题意； D、太阳能是清洁能源，可利用太阳能发电电解水制备所需H2，这样能减少对传统能源依赖，且更加环保，说法正确，不符合题意。 故选B。 五、非选择题（本题包括4小题，共36分） 13. 阅读科普短文并回答下列问题。 在常温下为固体，密度为、熔点高于280℃、可溶于苯和甲苯等溶剂。分子具有空心球体结构（如图所示。图中小球表示C原子，短线表示使两端的原子结合在一起的作用力），由12个正五边形和20个正六边形封闭而成。由于具有这种独特的分子结构，在气体存储、新型催化剂和超导材料的研制，以及光学和医学等领域具有应用前景。例如，研究表明，与反应生成的化合物（）是超导体；可用作储氢材料，其原理是与在一定条件下反应生成氢化物，该氢化物在80~215℃时，又会分解放出。 我国科学家在的应用研究中取得了不少成就，如首次利用作为催化剂实现温和压力条件下合成乙二醇，促进了我国煤化工的绿色发展。 （1）分子中每个原子与______个原子相结合，图中______°。 （2）下列叙述中，属于化学性质的是______（填字母） a．可溶于苯和甲苯 b．密度为 c．储存氢气 d．熔点高于280℃ （3）写出与反应制备超导体的化学方程式：______。 （4）合成乙二醇的反应为，的化学式为______。 【答案】（1） ①. 3 ②. 120 （2）c （3）C60+3K=K3C60 （4）CH3OH 【解析】 【小问1详解】 据图可知，每个碳原子只与另外3个碳原子相结合，键角约为120°； 【小问2详解】 a、可溶于苯和甲苯，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误； b、密度为1.68g/cm3，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误； c、“储存氢气”实质是它能与H2发生化学反应生成氢化物，再分解放出H2，体现了化学性质，故正确； d、熔点高于280℃，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误； 故选c； 【小问3详解】 与反应生成的化合物（），反应的化学方程式为：C60+3K=K3C60； 【小问4详解】 由可知，反应前有：4C、4O、14H，反应后有：2C、2O、6H，所以2X中有：2C、2O、8H，故X的化学式为：CH3OH。 14. 二氧化碳应用广泛，研究其制备方法具有重要意义、实验室现有石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及仪器。 （1）利用上述仪器和石灰石、稀盐酸可以制取。 ①与实验有关的图标表示______（填字母）。 A．洗手 B．排风 C．护目镜 D．明火 ②应选择的四个仪器是______（填字母）。 ③一般有5个步骤：Ⅰ、检查装置气密性；Ⅱ、按要求组装好仪器；Ⅲ、向所选仪器中注入稀盐酸；Ⅳ、收集气体；Ⅴ、向所选仪器中放入几小块石灰石。 正确的操作顺序：Ⅱ、______（填序号）。 ④反应化学方程式为______。 （2）利用图1所示装置探究等质量粉末状、块状石灰石分别与稀盐酸、稀硫酸在相同条件下反应，容器中浓度随时间变化的曲线如图2所示。 ①表示粉末状石灰石与稀硫酸反应的曲线是______（填“a”“b”或“c”）。 ②根据实验事实，总结影响石灰石与酸反应快慢的因素：______。 【答案】（1） ①. C ②. bceg ③. Ⅰ、Ⅴ、Ⅲ、Ⅳ ④. （2） ①. b ②. 石灰石的颗粒大小、酸的种类（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①此图标表示护目镜，故选C； ②在实验室中石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于固液常温型；二氧化碳能溶于水且密度比空气大，只能用向上排空气法收集，应选择的仪器锥形瓶、双孔橡皮塞、长颈漏斗、集气瓶，则应选用的仪器是：bceg； ③实验室制取CO2的操作步骤是：连（连接仪器、按要求装配好仪器）→查（检查装置的气密性）→加（向锥形瓶中装入几小块石灰石）→倒（向长颈漏斗中注入稀盐酸）→收（用向上排空气法收集），则正确的操作顺序为：Ⅱ、Ⅰ、Ⅴ、Ⅲ、Ⅳ； ④稀盐酸与石灰石中的碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，会使反应速率减慢；比相同条件下，稀盐酸与石灰石的反应速率慢；粉末状石灰石与稀硫酸反应速率比块状石灰石与稀硫酸反应速率快，单位时间内生成二氧化碳更快，故选b； ②由实验可知，影响石灰石与酸反应快慢的主要因素是石灰石的颗粒大小（表面积大小）、所用酸的种类。 15. 兴趣小组以锂辉矿石（有效成分为）为原料制备碳酸锂（）并测定其纯度。制备碳酸锂的主要流程示意图如下图所示。 已知：①碳酸锂为白色固体，其溶解度与温度的关系如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/100g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 ②、均由和对应的阴离子构成。 回答下列问题： （1）上述流程中，粉碎机和搅拌器所起作用是______。 （2）“酸浸”时反应的化学方程式为______。 （3）“沉锂”时可观察到的实验现象是______。 （4）“过滤Ⅱ”所得滤液中所含的阴离子有______（填离子符号）。 （5）“洗涤”时使用热水的主要目的是______。 （6）为了测定碳酸锂产品的纯度，进行如下实验：称取碳酸锂样品，滴加稀盐酸进行反应，恰好完全反应时共消耗。计算碳酸锂样品中所含的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）使物质充分反应 （2） （3）出现白色沉淀 （4） （5）减少碳酸锂的损耗 （6）设碳酸锂的质量为x， 碳酸锂样品中所含的质量分数 答：碳酸锂样品中所含的质量分数92.5%。 【解析】 【小问1详解】 粉碎后氧化锂和稀硫酸可以充分的接触从而反应更充分； 【小问2详解】 根据题意，氧化锂和稀硫酸反应生成硫酸锂和水，化学方程式是：； 【小问3详解】 根据题意，碳酸钠和硫酸锂反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，故出现白色沉淀的现象； 【小问4详解】 根据题意，碳酸钠是过量的，因此过滤得到的滤液中溶质是生成的硫酸钠和剩余的碳酸钠，故阴离子是硫酸根离子和碳酸根离子，故填：； 【小问5详解】 根据题意，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，故使用热水可以减少碳酸锂的溶解量，从而能减少碳酸锂的损耗。 【小问6详解】 见答案。 16. 碳捕集与封存（CCS）技术是缓解气候变化的重要技术手段。兴趣小组以“CaO低温循环吸收”为主题开展项目式学习。 【任务一】高性能的制备 研究表明，越疏松多孔，吸收的能力越强。 （1）获取的常用方法有： 方法一：； 方法二： ①设计简单实验方案证明方法一生成的气体为：______。 ②方法二所得的比方法一的更疏松多孔，原因是______。 【任务二】的低温循环利用 （2）捕集及其再生的过程如图1所示。 已知碳酸钙的分解温度约为800~900℃。 ①图示过程中化合价升高的元素是______。 ②“再生”时依次发生两步反应：反应Ⅰ：______； 反应Ⅱ：。写出反应Ⅰ的化学方程式。 ③与直接热解碳酸钙使再生相比，通入使再生的两个主要优点是：可将转化为；______。 【任务三】吸收的反应机理 （3）由和构成，其吸收的过程如图2所示。 ①描述被吸收转化的全过程：______。 ②吸收的过程中，初始阶段吸收速率很快，一段时间后明显减慢，可能的原因是______。 【答案】（1） ①. 将加热产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明生成的气体是二氧化碳 ②. (CH3COO)2Ca分解时，除放出CO2外还放出C3H6O等气体，多种气体同时逸出会在固体内部形成更多孔隙，使所得CaO更疏松多孔（合理即可） （2） ①. H ②. ③. 减少能耗（合理即可） （3） ①. 二氧化碳与氧离子结合生成碳酸根离子，碳酸根离子再与钙离子结合生成碳酸钙（合理即可） ②. 反应初期表面迅速生成一层致密的CaCO3，阻碍了CO2向CaO内部扩散，导致吸收速率在后期明显减慢（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①二氧化碳能使澄清石灰石变浑浊，所以将加热产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明生成的气体是二氧化碳； ②根据可知，由于(CH3COO)2Ca分解时，除放出CO2外还放出C3H6O等气体，多种气体同时逸出会在固体内部形成更多孔隙，使所得CaO更疏松多孔； 【小问2详解】 ①该转化过程中，化合价发生变化的元素有氢元素（由氢气中的0变成水的+1）、碳元素（由二氧化碳中的+4变成一氧化碳中的+2），所以图示过程中化合价升高的元素是氢元素； ②氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，据图可知，反应Ⅰ是碳酸钙和氢气在600℃下反应生成氢氧化钙和一氧化碳，反应的化学方程式为：； ③与直接加热分解碳酸钙相比，通入H2再生CaO的优点是：可以将CO2转化为CO、再生温度更低(约600 ℃)，从而减少能耗； 【小问3详解】 ①分析图2可知，二氧化碳与氧离子结合生成碳酸根离子，碳酸根离子再与钙离子结合生成碳酸钙； ②碳酸钙是固体，反应初期表面迅速生成一层致密的CaCO3，阻碍了CO2向CaO内部扩散，导致吸收速率在后期明显减慢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第一次调研考试 化学试题 温馨提示： 1．本试卷包括选择题和非选择题两部分，共4页16小题。全卷满分为60分，考试时间为48分钟。 2．请在答题卡上指定区域作答，在本试卷和草稿纸上作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 四、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 黑火药是我国古代的四大发明之一，其中所含的属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 对下列现象的解释中，合理的是 A. 吹灭蜡烛——隔绝了氧气 B. 煤粉比煤块燃烧更旺——增大了与氧气的接触面积 C. 燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气充分燃烧 D. 煤炉火越扇越旺——降低了煤的着火点 3. 实验室进行制并回收和实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A. 制取 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 4. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨能导电，可用作润滑剂 B. 受热分解，可用于治疗胃酸过多症 C. 难溶于水，可用作家用燃料 D. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 阅读下列材料，完成下面小题：《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有）的水溶液中加入贝壳烧成的灰[主要成分为，可与水反应生成]，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。已知元素周期表中钙元素的信息如图所示。 5. 下列有关钙元素的说法中正确的是 A. 人体中钙元素的含量高于氧 B. 原子核内有20个质子 C. 相对原子质量为 D. 属于非金属元素 6. 下列化学用语表达不正确的是 A. 氧原子结构示意图： B. 的俗名：消石灰 C. 两个钾离子： D. 氯化钙的化学式： 7. 反应生成的有去污作用。该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 8. 对乙酰氨基酚是一种常用解热镇痛药，其使用说明书的部分内容如图所示。下列说法正确的是 药品名称：对乙酰氨基酚片 有效成分：每片含0.5g对乙酰氨基酚(C8H9NO2)。 不良反应：偶见皮疹或出血等。 用法用量：口服，1片/次，24小时内不超过4次。 有效期：36个月。 A. 对乙酰氨基酚由三种元素组成 B. 每天对乙酰氨基酚的最大用量为 C. 对乙酰氨基酚中N、O元素的质量比为 D. 必须在药品有效期内适量用药以保障健康 9. 工业废气中的与反应制甲醇是保护环境、节约资源的重要方法。反应的微观示意图如图。下列说法中正确的是 A. 反应前后原子数不变，分子数减少 B. “”的相对分子质量为28 C. 反应的与的分子个数比为 D. 反应后催化剂的质量和物理性质均不变 10. 在下表对应的温度下，向4只盛有水的烧杯中，分别加入固体，充分溶解。、的溶解度曲线如图所示。 烧杯编号 ① ② ③ ④ 温度/℃ 20 30 50 60 下列关于①～④所得溶液的说法中，正确的是 A. 的溶解度比的大 B. ②所得溶液可能不饱和溶液 C. ③所得溶液中溶质的质量分数为 D. 将④中的溶液降温至50℃时，溶质的质量分数减少 11. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 稀释浓硫酸 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 B 区分棉纤维、羊毛纤维 取样，用坩埚钳夹持后点燃，观察现象 C 配制50g质量分数为6%的溶液 称取于烧杯中，加入47g水，搅拌使之完全溶解 D 除去溶液中杂质 向溶液中滴加适量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 科研人员使用从冶炼铝产生的废渣——赤泥（含）中回收铁，助力产业逐“绿”前行。反应方程式为。用上述方法处理某赤泥样品，实验测得剩余样品质量、剩余样品中铁的质量分数随反应时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 与焦炭比，用回收铁可减少碳排放 B. 反应从开始至10分钟，回收铁 C. 回收前所取的赤泥样品中含 D 可利用太阳能发电电解水制备所需 五、非选择题（本题包括4小题，共36分） 13. 阅读科普短文并回答下列问题。 在常温下为固体，密度为、熔点高于280℃、可溶于苯和甲苯等溶剂。分子具有空心球体结构（如图所示。图中小球表示C原子，短线表示使两端的原子结合在一起的作用力），由12个正五边形和20个正六边形封闭而成。由于具有这种独特的分子结构，在气体存储、新型催化剂和超导材料的研制，以及光学和医学等领域具有应用前景。例如，研究表明，与反应生成的化合物（）是超导体；可用作储氢材料，其原理是与在一定条件下反应生成氢化物，该氢化物在80~215℃时，又会分解放出。 我国科学家在的应用研究中取得了不少成就，如首次利用作为催化剂实现温和压力条件下合成乙二醇，促进了我国煤化工的绿色发展。 （1）分子中每个原子与______个原子相结合，图中______°。 （2）下列叙述中，属于化学性质的是______（填字母） a．可溶于苯和甲苯 b．密度为 c．储存氢气 d．熔点高于280℃ （3）写出与反应制备超导体的化学方程式：______。 （4）合成乙二醇的反应为，的化学式为______。 14. 二氧化碳应用广泛，研究其制备方法具有重要意义、实验室现有石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及仪器 （1）利用上述仪器和石灰石、稀盐酸可以制取。 ①与实验有关的图标表示______（填字母）。 A．洗手 B．排风 C．护目镜 D．明火 ②应选择的四个仪器是______（填字母）。 ③一般有5个步骤：Ⅰ、检查装置气密性；Ⅱ、按要求组装好仪器；Ⅲ、向所选仪器中注入稀盐酸；Ⅳ、收集气体；Ⅴ、向所选仪器中放入几小块石灰石。 正确的操作顺序：Ⅱ、______（填序号）。 ④反应的化学方程式为______。 （2）利用图1所示装置探究等质量粉末状、块状石灰石分别与稀盐酸、稀硫酸在相同条件下反应，容器中浓度随时间变化的曲线如图2所示。 ①表示粉末状石灰石与稀硫酸反应的曲线是______（填“a”“b”或“c”）。 ②根据实验事实，总结影响石灰石与酸反应快慢因素：______。 15. 兴趣小组以锂辉矿石（有效成分为）为原料制备碳酸锂（）并测定其纯度。制备碳酸锂的主要流程示意图如下图所示。 已知：①碳酸锂为白色固体，其溶解度与温度的关系如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/100g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 ②、均由和对应的阴离子构成。 回答下列问题： （1）上述流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用是______。 （2）“酸浸”时反应的化学方程式为______。 （3）“沉锂”时可观察到的实验现象是______。 （4）“过滤Ⅱ”所得滤液中所含的阴离子有______（填离子符号）。 （5）“洗涤”时使用热水的主要目的是______。 （6）为了测定碳酸锂产品的纯度，进行如下实验：称取碳酸锂样品，滴加稀盐酸进行反应，恰好完全反应时共消耗。计算碳酸锂样品中所含的质量分数。（写出计算过程） 16. 碳捕集与封存（CCS）技术是缓解气候变化的重要技术手段。兴趣小组以“CaO低温循环吸收”为主题开展项目式学习。 【任务一】高性能的制备 研究表明，越疏松多孔，吸收的能力越强。 （1）获取的常用方法有： 方法一：； 方法二： ①设计简单实验方案证明方法一生成的气体为：______。 ②方法二所得的比方法一的更疏松多孔，原因是______。 【任务二】的低温循环利用 （2）捕集及其再生的过程如图1所示。 已知碳酸钙的分解温度约为800~900℃。 ①图示过程中化合价升高的元素是______。 ②“再生”时依次发生两步反应：反应Ⅰ：______； 反应Ⅱ：。写出反应Ⅰ的化学方程式。 ③与直接热解碳酸钙使再生相比，通入使再生的两个主要优点是：可将转化为；______。 【任务三】吸收的反应机理 （3）由和构成，其吸收的过程如图2所示。 ①描述被吸收转化的全过程：______。 ②吸收的过程中，初始阶段吸收速率很快，一段时间后明显减慢，可能的原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$