精品解析：2025年陕西省榆阳区初中学业水平一模化学试题

试卷类型：A 2025年初中学业水平模拟考试(一) 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第一部分(选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 2025春晚官方吉祥物“巳升升”的背部，设计巧妙地运用了景泰蓝工艺，勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。从化学的视角认识景泰蓝制作这一我国传统手工技艺，其制作过程一定含有化学变化的是 A. 裁剪：裁剪铜板 B. 掐丝：铜丝掐成图案 C. 烧蓝：烧制釉料 D. 磨光：将制品打磨光亮 2. “节能减排”是当今社会发展的主题，下列做法不符合该主题要求的是 A. 综合利用化石能源 B. 尽量使用一次性餐具 C. 推广使用太阳能路灯 D. 离开教室时随手关灯 3. 营养均衡有助于提高免疫力。小佳同学设计了一份食谱，其中蛋白质含量最丰富的是 A. 炒青菜 B. 紫菜汤 C. 清蒸鲈鱼 D. 米饭 4. 下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 倾倒液体 C. 铁丝在氧气中燃烧 D. 读取液体体积 5. 分类是学习化学的重要方法，下列物质属于氧化物的是 A. 干冰 B. 天然气 C. 水银 D. 纯碱 6. 下列涉及学科观点的有关说法不正确的是 A. 转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以互相转化 B. 能量观：氢氧化钠、硝酸铵溶于水都有温度变化 C. 微粒观：分子、原子和离子都是构成物质的粒子 D. 守恒观：3g碳在12g氧气中充分燃烧，生成15g二氧化碳 7. 化学兴趣小组同学为探究燃烧的条件设计了图1所示实验，实验中测得试管②中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图2所示。下列有关说法正确的是(已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃) A. 烧杯底部的白磷可以燃烧 B. 实验过程中试管①上方的气球先变小后变大 C. 通过试管中白磷燃烧、红磷不燃烧的现象得出结论：可燃物燃烧需要温度达到着火点 D. 由图2可得出可燃物只要与氧气接触且温度达到着火点就可以燃烧 8. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验生石灰中含有熟石灰 取样，加水溶解，通入CO2气体 B 鉴别铁粉和碳粉 取样，分别加入适量稀盐酸 C 分离KCl和MnO2固体混合物 取样，加水溶解并过滤，滤渣洗涤干燥，滤液蒸发结晶 D 除去NaCl溶液中的少量MgCl2 加入适量NaOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 9. 为探究铜、锌、银的活动性顺序，先将一根洁净的铜丝浸入盛有AgNO3溶液的试管中，待AgNO3完全反应后，再将一根洁净的锌丝浸入反应后的溶液中，下列分析不正确的是 A. 该实验可以验证Cu、Zn、Ag的金属活动性顺序 B. 实验结束时溶液中一定含有Zn(NO3)2 C. 最终试管中的溶液质量一定减小 D. 若先插入锌丝，再插入铜丝，则也可验证Cu、Zn、Ag的金属活动性顺序 第二部分(非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 某校组织学生开展了以“陕西特色文化”为主题的研学实践活动。 （1）非遗文化——西秦刺绣一般采用真丝线，区分真丝和合成纤维最简单的化学方法是___________。 （2）红色文化——延安革命纪念馆内珍藏着许多革命文献，用墨书写的文献能长久保存而不褪色的原因是常温下碳单质的化学性质___________。 历史文化——西安历史文化悠久。 （3）秦始皇陵兵马俑彩绘中发现的“中国紫”的主要成分是硅酸铜钡(化学式为BaCuSi2O6，其中Si元素的化合价为+4，Ba元素的化合价为+2，则Cu元素的化合价为___________。 （4）陕西历史博物馆收藏的唐葡萄花鸟纹银香囊可作燃放固体香料之用。从微观角度解释香料燃烧后香气四溢的原因：___________。 11. “科技梦”助推“中国梦”，科技发展离不开化学。 （1）神舟十九号载人飞船的主电源储能电池为锂离子电池。锂离子的化学符号为___________。 （2）今年春晚人形机器人的表演精彩绝伦，其肢体骨骼采用铝合金。与纯铝相比，铝合金的硬度更___________(填“大”或“小”)。 （3）DeepSeek软件的运行离不开计算机硬件配制的支持，硅是制造计算机芯片的主要材料。工业上制取硅的反应之一为，其中X的化学式为___________。 12. 尿素[化学式为CO(NH2)2]是第一种在生物体外合成的有机物，下图是生产尿素的反应微观示意图，请回答问题。 （1）保持物质丁化学性质的最小粒子为___________(填化学符号)。 （2）参加反应的甲、乙分子个数比为___________。 （3）该反应___________(填“属于”或“不属于”)复分解反应。 13. 如图为NH4Cl和KNO3的溶解度曲线。 （1）t1℃时，将20g KNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）t3℃时，将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液质量：KNO3___________(填“>”、“<”或“=”) NH4Cl。 已知物质X是NH4Cl或KNO3中的一种，某同学进行如图所示实验： （3）物质X是___________(填化学式)，③中析出固体的质量为___________g。 14. 我国古代文献《大冶赋》记载由硫化铜矿(主要成分为Cu2S)制取铜的方法。硫化铜矿中Cu2S转化的流程如下(假设每步反应均恰好完全进行)： （1）硫化铜矿焙烧前要进行粉碎处理，这样做的目的是___________。 （2）黑色固体的化学式为___________，其与H2SO4反应的现象为___________。 （3）写出“铁浸”过程中发生反应的化学方程式：___________。 15. 某化学兴趣小组利用“化学喷泉”设计了如图实验，用注射器向充满CO2气体的圆底烧瓶中缓缓注入NaOH溶液，轻轻振荡后，打开止水夹，烧瓶内玻璃导管尖嘴处很快产生“喷泉”。 回答下列问题： （1）用化学方程式表示装置A中形成“喷泉”的原因：___________。 （2）产生“喷泉”的同时可观察到装置D中溶液___________、装置C中___________。 （3）利用试剂___________(填序号)代替CO2和NaOH溶液也可使装置A形成“喷泉”。 A. CO2和KOH溶液 B. N2和水 C. H2和NaOH溶液 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 根据下列实验装置图回答问题。 （1）写出标有序号①的仪器名称：___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生与收集装置为___________(填字母)，发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置E___________(填“能”或“不能”)用来测定空气中氧气含量。 （4）倒入CO2后，装置F中观察到燃着的蜡烛___________。 17. 化学小组在学习酸碱盐后，设计了如下实验。 【学习交流】 （1）写出试管A中发生反应的化学方程式：___________。 实验结束后，小组同学把试管A、B中的物质全部倒入废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成且上层清液为无色。 【初步分析】 （2）倾倒前试管A中的现象为___________。 （3）废液缸中有白色沉淀产生，是因为倾倒前试管B的溶液中含有___________(填化学式)。 为确定废液缸上层清液中的溶质成分，小组同学进行了如下探究。 【提出问题】废液缸上层清液中除酚酞外，还含有的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、Na2CO3 猜想三：NaCl、BaCl2 （4）有同学提出无需实验即可排除猜想二，理由是___________。 【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。 【实验验证】小组同学取少量上层清液进行如下实验： （5）观察到试管中有白色沉淀产生，证明猜想___________成立。 【反思拓展】 （6）大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。你认为下列方案可行的是___________(填序号)。 A. 用玻璃棒蘸取少量上层清液，测其pH B. 取少量上层清液于试管，向其中滴加Na2CO3溶液 C. 取少量上层清液于试管，向其中滴加AgNO3溶液 四、计算与分析题 18. 为测定实验室中稀盐酸的溶质质量分数，取25g大理石进行了如下实验。(大理石的主要成分为碳酸钙，其它成分不与稀盐酸反应且不溶于水) 请分析并计算： （1）稀盐酸中的溶剂是___________。 （2）反应产生二氧化碳的质量为___________g。 （3）计算该稀盐酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 2025年初中学业水平模拟考试(一) 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第一部分(选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 2025春晚官方吉祥物“巳升升”的背部，设计巧妙地运用了景泰蓝工艺，勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。从化学的视角认识景泰蓝制作这一我国传统手工技艺，其制作过程一定含有化学变化的是 A. 裁剪：裁剪铜板 B. 掐丝：铜丝掐成图案 C. 烧蓝：烧制釉料 D. 磨光：将制品打磨光亮 【答案】C 【解析】 【详解】A、裁剪铜板，只是形状的变化，没有生成新物质，属于物理变化； B、铜丝掐成图案，只是形状的变化，没有生成新物质，属于物理变化； C、烧制釉料，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； D、将制品打磨光亮，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. “节能减排”是当今社会发展的主题，下列做法不符合该主题要求的是 A. 综合利用化石能源 B. 尽量使用一次性餐具 C. 推广使用太阳能路灯 D. 离开教室时随手关灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、综合利用化石能源会减少环境污染，符合“节能减排”理念，故选项错误； B、尽量使用一次性餐具会增加白色污染，不符合“节能减排”理念，故选项正确； C、推广使用太阳能路灯，太阳能属于绿色能源，符合“节能减排”理念，故选项错误； D、离开教室时随手关灯可以节约电能，符合“节能减排”理念，故选项错误。 故选：B。 3. 营养均衡有助于提高免疫力。小佳同学设计了一份食谱，其中蛋白质含量最丰富的是 A. 炒青菜 B. 紫菜汤 C. 清蒸鲈鱼 D. 米饭 【答案】C 【解析】 【详解】A、炒青菜富含维生素，故A选项不符合题意； B、 紫菜中碘元素较多，富含无机盐，故B选项不符合题意； C、鱼肉中富含蛋白质，故C选项符合题意； D、米饭富含淀粉，淀粉属于糖类，故D选项不符合题意。 故选C。 4. 下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 倾倒液体 C. 铁丝在氧气中燃烧 D. 读取液体体积 【答案】B 【解析】 【详解】A、如图所示，长颈漏斗使该装置不是封闭装置，该方法无法检查气密性，选项错误； B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，选项正确； C、铁丝在氧气中燃烧为防止溅落的熔化物使集气瓶炸裂，应在瓶内注入少量的水或者细沙，选项错误； D、量筒读数视线要与凹液面的最低处保持水平，选项错误； 故选：B。 5. 分类是学习化学的重要方法，下列物质属于氧化物的是 A. 干冰 B. 天然气 C. 水银 D. 纯碱 【答案】A 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成的其中一种元素是氧元素的纯净物。 【详解】A、干冰即二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物即氧化物是由两种元素组成的其中一种元素是氧元素的纯净物，选项符合题意； B、天然气主要成分是甲烷，属于混合物，故选项不符合题意； C、水银即金属汞，属于金属单质，故选项不符合题意； D、纯碱即碳酸钠，属于三种元素组成的化合物，故选项不符合题意； 故选：A。 6. 下列涉及学科观点的有关说法不正确的是 A. 转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以互相转化 B. 能量观：氢氧化钠、硝酸铵溶于水都有温度变化 C. 微粒观：分子、原子和离子都是构成物质的粒子 D. 守恒观：3g碳在12g氧气中充分燃烧，生成15g二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，故选项说法正确； B、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵固体溶于水吸热，因此氢氧化钠与硝酸铵固体溶于水都有温度变化，故选项说法正确； C、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，故选项说法正确； D、根据 可知，碳、氧气、二氧化碳的质量比是3：8：11，所以3g碳放入盛有12g氧气的密闭容器中充分燃烧，碳完全反应，氧气有剩余，生成二氧化碳质量为11g，故选项说法错误。 故选D。 7. 化学兴趣小组同学为探究燃烧的条件设计了图1所示实验，实验中测得试管②中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图2所示。下列有关说法正确的是(已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃) A. 烧杯底部的白磷可以燃烧 B. 实验过程中试管①上方的气球先变小后变大 C. 通过试管中白磷燃烧、红磷不燃烧的现象得出结论：可燃物燃烧需要温度达到着火点 D. 由图2可得出可燃物只要与氧气接触且温度达到着火点就可以燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、烧杯底部的白磷没有与氧气接触，不可以燃烧，故选项说法错误； B、试管①中红磷与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点，所以红磷不燃烧，但温度升高，压强增大，所以气球会变大，冷却至室温后气球变小，故选项说法错误； C、试管①中红磷与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点，所以红磷不燃烧；试管②中白磷与氧气接触，且温度达到白磷的着火点，所以白磷燃烧；对比可知可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确； D、由图2可知，氧气降低到一定体积分数后基本不再变化，说明氧气浓度太低时燃烧不能发生，因此不能得出可燃物只要与氧气接触且温度达到着火点就可以燃烧，故选项说法错误。 故选：C。 8. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验生石灰中含有熟石灰 取样，加水溶解，通入CO2气体 B 鉴别铁粉和碳粉 取样，分别加入适量稀盐酸 C 分离KCl和MnO2固体混合物 取样，加水溶解并过滤，滤渣洗涤干燥，滤液蒸发结晶 D 除去NaCl溶液中的少量MgCl2 加入适量NaOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、加水溶解时生石灰与水形成微溶的熟石灰，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，此时通入CO2，无论原样品是否含熟石灰，都会生成CaCO3沉淀，故选项方案不能达到实验目的； B、铁粉和稀盐酸反应能生成气体，有气泡产生，碳粉不能和稀盐酸反应，可以鉴别，故选项方案能达到实验目的； C、加水溶解，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，过滤，除去二氧化锰，将滤液蒸发结晶，得到氯化钾，故选项能达到实验目的； D、MgCl2能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质氯化镁，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。 故选：A。 9. 为探究铜、锌、银的活动性顺序，先将一根洁净的铜丝浸入盛有AgNO3溶液的试管中，待AgNO3完全反应后，再将一根洁净的锌丝浸入反应后的溶液中，下列分析不正确的是 A. 该实验可以验证Cu、Zn、Ag的金属活动性顺序 B. 实验结束时溶液中一定含有Zn(NO3)2 C. 最终试管中的溶液质量一定减小 D. 若先插入锌丝，再插入铜丝，则也可验证Cu、Zn、Ag的金属活动性顺序 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据题意，铜能和硝酸银反应，在铜表面有银白色银产生说明铜活动性比银强，而硝酸银完全反应后，试管内是硝酸铜，加入锌之后，锌表面会产生红色的铜，则说明锌活动性比铜强，则证明三种金属锌>铜>银，选项正确； B、根据上述分析可知，最终锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，因此一定含有硝酸锌（Zn(NO3)2），而硝酸铜可能有剩余也可能完全反应，故无法确定，选项正确； C、根据、，硝酸银（170×2）最终可能转化为硝酸铜（188）或硝酸锌（189），但生成的硝酸铜、硝酸锌的质量总和一定会小于消耗的硝酸银的质量，所以最终试管中的溶液质量一定减小，选项正确； D、若先插入锌丝，则锌置换出银，说明锌排在银前，再插入铜丝，无法和硝酸锌反应，说明铜排在锌后面，但无法验证和银的关系，因此无法验证三种金属的活动性，选项错误； 故选：D。 第二部分(非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 某校组织学生开展了以“陕西特色文化”为主题的研学实践活动。 （1）非遗文化——西秦刺绣一般采用真丝线，区分真丝和合成纤维最简单的化学方法是___________。 （2）红色文化——延安革命纪念馆内珍藏着许多革命文献，用墨书写的文献能长久保存而不褪色的原因是常温下碳单质的化学性质___________。 历史文化——西安历史文化悠久。 （3）秦始皇陵兵马俑彩绘中发现的“中国紫”的主要成分是硅酸铜钡(化学式为BaCuSi2O6，其中Si元素的化合价为+4，Ba元素的化合价为+2，则Cu元素的化合价为___________。 （4）陕西历史博物馆收藏的唐葡萄花鸟纹银香囊可作燃放固体香料之用。从微观角度解释香料燃烧后香气四溢的原因：___________。 【答案】（1）抽丝，灼烧闻气味 （2）稳定 （3）+2 （4）分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 真丝的成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛味，灼烧合成纤维不产生烧焦羽毛味，所以生活中区分唐装汉服是真丝还是合成纤维的化学方法是抽丝，灼烧闻气味； 【小问2详解】 用墨书写的文献能长久保存而不褪色的原因是常温下碳单质的化学性质稳定； 【小问3详解】 硅酸铜钡中硅元素的化合价为+4，钡元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，设铜元素的化合价为x，则有：（+2）+x+（+4）×2+（-2）×6=0，x=+2，则Cu元素的化合价为+2； 【小问4详解】 料燃烧后香气四溢是因为分子在不断运动。 11. “科技梦”助推“中国梦”，科技发展离不开化学。 （1）神舟十九号载人飞船的主电源储能电池为锂离子电池。锂离子的化学符号为___________。 （2）今年春晚人形机器人的表演精彩绝伦，其肢体骨骼采用铝合金。与纯铝相比，铝合金的硬度更___________(填“大”或“小”)。 （3）DeepSeek软件的运行离不开计算机硬件配制的支持，硅是制造计算机芯片的主要材料。工业上制取硅的反应之一为，其中X的化学式为___________。 【答案】（1）Li+ （2）大 （3）CO 【解析】 【小问1详解】 锂原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去1个电子，形成带1个正电荷的锂离子，其离子符号为Li+； 【小问2详解】 一般，合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，因此与纯铝相比，铝合金的硬度更大； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Si、2个O、2个C，反应后有1个Si，则2X中含有2个C和2个O，X的化学式为CO。 12. 尿素[化学式为CO(NH2)2]是第一种在生物体外合成的有机物，下图是生产尿素的反应微观示意图，请回答问题。 （1）保持物质丁化学性质的最小粒子为___________(填化学符号)。 （2）参加反应的甲、乙分子个数比为___________。 （3）该反应___________(填“属于”或“不属于”)复分解反应。 【答案】（1）H2O （2）2:1 （3）不属于 【解析】 【分析】由微观示意图可知，该反应是氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水，反应的化学方程式为：，据此进行分析。 【小问1详解】 由微观示意图可知，物质丁是水，保持物质丁化学性质的最小粒子为水分子，化学符号为：H2O； 【小问2详解】 根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为2:1； 【小问3详解】 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成新的两种化合物，该反应不属于复分解反应。 13. 如图为NH4Cl和KNO3的溶解度曲线。 （1）t1℃时，将20g KNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）t3℃时，将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液质量：KNO3___________(填“>”、“<”或“=”) NH4Cl。 已知物质X是NH4Cl或KNO3中的一种，某同学进行如图所示实验： （3）物质X是___________(填化学式)，③中析出固体的质量为___________g。 【答案】（1）饱和溶液 （2）< （3） ①. NH4Cl ②. 5 【解析】 【小问1详解】 t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，将20g KNO3加入50g水中充分溶解，只能溶解15g的硝酸钾，所得溶液为饱和溶液； 【小问2详解】 t3℃ 时，硝酸钾的溶解度比氯化铵的溶解度大，降温到 t2℃ 后，KNO3的溶解度随温度下降的幅度更大，析出的固体也更多，故所得溶液质量KNO3＜ NH4Cl； 【小问3详解】 由图中给出的数值判断：若在t1℃ 下 100g水能溶解30gX，t3℃时，硝酸钾的溶解度为85g，氯化铵的溶解度为50g，升温t3℃ 并蒸发50g的水，且有晶体析出，因此物质X氯化铵，化学式为：NH4Cl，t3℃时，50g的水中只能溶解25g的氯化铵，因此烧杯中析出固体的质量为30g-25g=5g。 14. 我国古代文献《大冶赋》记载由硫化铜矿(主要成分为Cu2S)制取铜的方法。硫化铜矿中Cu2S转化的流程如下(假设每步反应均恰好完全进行)： （1）硫化铜矿焙烧前要进行粉碎处理，这样做的目的是___________。 （2）黑色固体的化学式为___________，其与H2SO4反应的现象为___________。 （3）写出“铁浸”过程中发生反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，增大反应速率 （2） ①. CuO ②. 黑色固体消失，溶液变为蓝色 （3） 【解析】 【小问1详解】 硫化铜矿焙烧前要进行粉碎处理，这样做的目的是增大反应物之间的 接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 焙烧时是与氧气反应，根据反应前后元素的种类不变，黑色固体为CuO，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，现象为黑色固体消失，溶液变为蓝色； 【小问3详解】 “铁浸”过程中是硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。 15. 某化学兴趣小组利用“化学喷泉”设计了如图实验，用注射器向充满CO2气体的圆底烧瓶中缓缓注入NaOH溶液，轻轻振荡后，打开止水夹，烧瓶内玻璃导管尖嘴处很快产生“喷泉”。 回答下列问题： （1）用化学方程式表示装置A中形成“喷泉”的原因：___________。 （2）产生“喷泉”的同时可观察到装置D中溶液___________、装置C中___________。 （3）利用试剂___________(填序号)代替CO2和NaOH溶液也可使装置A形成“喷泉”。 A. CO2和KOH溶液 B. N2和水 C. H2和NaOH溶液 【答案】（1）2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O （2） ①. 液面下降 ②. 出现蓝色沉淀 （3）A 【解析】 【小问1详解】 装置A中形成“喷泉”是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O； 【小问2详解】 产生“喷泉”的同时，装置B中的压力减小，导D中的氢氧化钠倒吸入C装置中，可观察到装置D中溶液液面下降，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，装置C中出现蓝色沉淀； 【小问3详解】 A、二氧化碳和氢氧化钾能反应生成碳酸钾和水，可使装置A形成“喷泉”，故正确 ； B、氮气和水不反应，不可使装置A形成“喷泉”，故错误； C、氢气和氢氧化钠不反应，不可使装置A形成“喷泉”，故错误，故选：A。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 根据下列实验装置图回答问题。 （1）写出标有序号①的仪器名称：___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生与收集装置为___________(填字母)，发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置E___________(填“能”或“不能”)用来测定空气中氧气含量。 （4）倒入CO2后，装置F中观察到燃着的蜡烛___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. BC##BD ②. （3）不能 （4）自下而上，依次熄灭 【解析】 【小问1详解】 标有序号①的仪器名称长颈漏斗； 【小问2详解】 在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，为固液常温反应，选择的发生装置为B，氧气的密度比空气大，且不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，选择的收集装置为C或D，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 装置E是木炭在氧气中燃烧，会产生二氧化碳，不会形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量； 【小问4详解】 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且二氧化碳的密度比空气大，倒入CO2后，装置F中观察到燃着的蜡烛自下而上，依次熄灭。 17. 化学小组在学习酸碱盐后，设计了如下实验。 【学习交流】 （1）写出试管A中发生反应的化学方程式：___________。 实验结束后，小组同学把试管A、B中的物质全部倒入废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成且上层清液为无色。 【初步分析】 （2）倾倒前试管A中的现象为___________。 （3）废液缸中有白色沉淀产生，是因为倾倒前试管B的溶液中含有___________(填化学式)。 为确定废液缸上层清液中的溶质成分，小组同学进行了如下探究。 【提出问题】废液缸上层清液中除酚酞外，还含有的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、Na2CO3 猜想三：NaCl、BaCl2 （4）有同学提出无需实验即可排除猜想二，理由是___________。 【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。 【实验验证】小组同学取少量上层清液进行如下实验： （5）观察到试管中有白色沉淀产生，证明猜想___________成立。 【反思拓展】 （6）大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。你认为下列方案可行的是___________(填序号)。 A. 用玻璃棒蘸取少量上层清液，测其pH B. 取少量上层清液于试管，向其中滴加Na2CO3溶液 C. 取少量上层清液于试管，向其中滴加AgNO3溶液 【答案】（1） （2）红色变为无色 （3） （4）上层清液为无色，碳酸钠显碱性能是酚酞变化 （5）三 （6）B 【解析】 【小问1详解】 如图所示，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，化学方程式是：； 【小问2详解】 氢氧化钡显碱性能是酚酞变红，而根据题干信息可知，AB混合后先有气泡冒出后出现沉淀，说明A中的盐酸有剩余，盐酸不能使酚酞变色，则倾倒之前A中的现象是红色溶液变为无色； 【小问3详解】 根据上述分析可知，最终A中的溶质是氯化氢和氯化钡，而废液缸中有白色沉淀是因为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，故B中倾倒之前有碳酸钠，故填：； 【小问4详解】 根据题意，清液是无色，而碳酸钠显碱性能使酚酞变红，故不可能含有碳酸钠即猜想二不成立，故填：上层清液为无色，碳酸钠显碱性能是酚酞变化； 【小问5详解】 上层清液滴入稀硫酸，由于只有氯化钡能和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故说明有氯化钡剩余，即猜想三成立； 【小问6详解】 A、由题干可知先有气泡后有沉淀，说明盐酸已完全反应，故验证猜想即是验证是否有氯化钡，而氯化钡和氯化钠都显中性，因此无法用测pH的方法验证，故选项不符合题意； B、碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，因此可根据加入后是否有沉淀产生判断，选项符合题意； C、由于无论氯化钡是否有剩余，清液中都会有氯离子，则加入硝酸银后都会产生氯化银沉淀，故硝酸银无法验证氯化钡是否有剩余，故选项不符合题意； 故选：B。 四、计算与分析题 18. 为测定实验室中稀盐酸的溶质质量分数，取25g大理石进行了如下实验。(大理石的主要成分为碳酸钙，其它成分不与稀盐酸反应且不溶于水) 请分析并计算： （1）稀盐酸中的溶剂是___________。 （2）反应产生二氧化碳的质量为___________g。 （3）计算该稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】（1）氯化氢##HCl （2）8.8 （3）设100g稀盐酸中的溶质为x，则 解得x=14.6g 则该稀盐酸的溶质质量分数为 答：该稀盐酸的溶质质量分数为14.3%。 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸中的溶质为氯化氢。 【小问2详解】 反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为100g+25g-116.2g=8.8g。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $