江苏盐城2024-2025学年高三上学期11月期中化学试题(无答案)

盐城市2025届高三年级第一学期期中考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷； 2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分； 3.答题前，务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上. 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分.每题只有一个选项最符合题意. 1.我国探月工程取得重大进展。月壤中含有、、，下列关于三种微粒说法正确的是（ ） A.是同一种核素 B.是同一种原子 C.互为同位素 D.是不同种元素 2.反应，可用于吸收溴。下列说法正确的是（ ） A.基态Br原子的价电子排布式 B.中既含离子键又含共价键 C.的结构示意图为 D.的空间构型为直线形 3.实验室利用以下装置制备。下列相关原理、装置及操作正确的是（ ） A.制取 B.制取 C.分离 D.制取 4.铝铵矾是一种重要的工业原料。下列说法正确的是（ ） A.键角： B.半径： C.沸点： D.电负性： 阅读下列材料，完成5~7题： 氯及其化合物应用广泛。在化学工业上用于生产、、HCl等化工产品，实验室可由与浓盐酸共热得到；NaCl是制备氯气、纯碱的主要原料：HCl是“洁厕灵”的主要成分，也可与反应制备；溶液可用于刻蚀覆铜板；、次氯酸盐可用于自来水消毒，在稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得。 5.下列说法正确的是（ ） A.Fe在少量中燃烧生成 B.一旦发现氯气泄漏，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻自救 C.与HCl反应中，催化剂能减小该反应的焓变 D.与HCl反应中，增大压强或升高温度均能提高HCl的转化率 6.下列反应的方程式表示正确的是（ ） A.用“洁厕灵”清除污垢中的碳酸钙： B.侯氏制碱法： C.与浓盐酸共热制： D.制取： 7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A.具有挥发性，可用于萃取碘水中碘 B.盐酸有强酸性，可用于除去铁锈 C.易水解，可用于刻蚀覆铜板 D.HClO不稳定，可用于自来水消毒剂 8.研究表明可以用电解法以为氮源直接制备，其原理示意如题图所示。下列叙述正确的是（ ） A.制备过程中只有二种能量变化 B.b极上发生氧化反应 C.电解池工作时，电解质溶液中通过隔膜向a极移动 D.a极上电极反应式为： 9.化合物Y是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是（ ） A.X分子中所有碳原子一定共平面 B.1molX最多能与2mol NaOH反应 C.Y分子与足量加成后的产物中有6个手性碳原子 D.可用溶液鉴别X、Y 10.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A. B. C. D. 11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（ ） 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红 样品已氧化变质 B 室温下，用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质 C 溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加溶液，未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 D 将溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加溶液，先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀。 12.室温下，通过下列实验探究的性质。已知：，。 实验1：溶液，测得溶液。 实验2：将等浓度、的溶液等体积混合，测得溶液。 实验3：向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是（ ） A.实验1所得溶液中： B.实验2所得溶液中： C.实验2所得溶液中： D.实验3所得上层清液中： 13.天然气开采过程中产生大量的含硫废气（硫元素的主要存在形式为），需要回收处理并加以利用，有关反应如下： 恒压条件下，向密闭容器中充入、、。若仅考虑上述反应，反应过程中含硫物种的分布分数［如：]随时间变化如题图所示。下列说法正确的是（ ） A.混和气体中加入Ar的主要目的是提高反应速率 B.甲表示分布分数的曲线 C.转化率为，则体系中的物质的量为 D.时，体系中含硫物质的总的物质的量为2.0mol 二、非选择题：共4题，共61分。 14.（15分）以铁矿烧渣（主要成分是、，含少量、和MgO、）为原料制备磷酸铁晶体（）的流程如下： （1）“酸浸1”步骤：铁浸取率随盐酸过量系数[]变化如题图所示。工业上通常取盐酸过量系数为1.4，而不用更高的过量系数的原因__________。 （2）“氧化”步骤： ①写出氧化过程中的离子方程式__________。 ②需要控制反应的温度的原因是__________。 （3）已知溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀时（）的pH 11.8 3.3 1.5 9.8 沉淀完全时（）的pH 13.8 4.7 2.8 11.8 ①如果“氧化”后的溶液中浓度为，用调节溶液的__________时，开始沉淀。（结果保留小数点后一位） ②用调节溶液的pH，杂质的去除率随pH变化如图所示，工业上调节pH在1.8。当时，、去除率随pH升高而降低的原因是__________。 （4）用沉铁而不直接用的原因是__________。 （5）是一种锂离子电池的正极材料，电池充放电过程中，晶胞的组成变化如图所示。 正极材料在和之间转化时，每摩尔晶胞转移电子的物质的量为__________mol。 15.（15分）G是合成某药物的中间体，其合成路线如下： （1）A中的含氧官能团名称为__________和__________。 （2）的反应类型为__________。 （3）生成的一种中间产物H分子式为，H的结构简式为__________。 （4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式__________。 ①能发生银镜反应，能与溶液发生显色反应。 ②碱性条件下发生水解反应，生成三种产物，酸化后，其中一种是氨基酸，另二种产物分子中均含有2种不同化学环境的氢原子。 （5）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 16.（16分）氯化亚铜（CuCl）微溶于水，难溶于乙醇，易水解，易溶于浓度较大的体系（），在空气中易被氧化。实验室制备CuCl的步骤如下： （1）“反应”步骤发生反应的离子方程式为__________。 （2）“过滤2”常用减压过滤的原因是__________。 （3）将CuCl水解再热分解可得到纳米。CuCl水解的反应为。该反应的平衡常数K与此温度下、、的关系为__________。 （4）已知：。CuCl固体中混有少量的，设计除去的实验方案为__________。（实验中必须使用的试剂：溶液、溶液、蒸馏水、95%乙醇） （5）CuCl纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品2.50g，置于预先放有50粒玻璃球和溶液（过量）的250mL锥形瓶中。不断摇动，待试样溶解，充分反应后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用的溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗溶液20.00mL（反应过程中，杂质不参与反应；滴定过程中转化为，不反应），则成品中CuCl的质量分数为__________（写出计算过程）。 17.（15分）（主要指NO和）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的是环境保护的重要课题。 （1）已知： ①在汽车上安装三元催化转化器可实现反应： __________ ②在恒温恒容的密闭容器发生反应。下列能说明反应达到平衡状态的是__________（填字母序号）。 A.容器内气体的密度不再改变 B. C.容器内气体的压强不再改变 （2）用活化后的作催化剂，在烟气中加入适量氨气，使NO、转化为，反应历程如图所示。 ①写出反应总方程式__________。 ②步骤1过程中，控制在催化剂的表面，其原理是__________。 （3）用作催化剂，将一定比例的、和的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应。其它条件相同，如图所示为不同空速，随温度的变化，转化率的关系。空速（GHSV）是指规定的条件下，单位时间单位体积催化剂处理的气体量。 ①温度低于时，相同温度下，空速越小，转化率越高的原因是__________； ②高于时，不同空速，随温度升高，转化率迅速下降的原因是__________。 学科网（北京）股份有限公司 $$