第1章 原子结构 元素周期律章末整合提升（Word教参）-【优化指导】2024-2025学年高中化学必修第二册（鲁科版2019）

[对应学生用书P45] 1．原子结构及核外电子排布规律 2．元素周期律、元素周期表和元素性质 3．硅及其化合物的性质 预测依据 原子结构、元素位置、物质类别 元素性质 ①硅元素既具有金属性又具有非金属性；②最高正化合价为＋4价，最低化合价为－4价 单质性质 是一种优良的半导体材料，常温下能够与氟单质、氢氟酸、强碱溶液等反应，加热时能与氧气、氯气、碳等反应 化合物性质 二氧化硅——①具有酸性氧化物的通性，能与碱和碱性氧化物反应；②具有弱氧化性，能与某些还原剂(如碳)反应 硅酸——酸性很弱，小于碳酸，难溶于水，不稳定易分解 [对应学生用书P46] 考点一　原子结构和核外电子排布 1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×” (1)(2021·浙江1月选考)1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA(×) (2)(2021·浙江1月选考)甲醛的电子式 (×) (3)(2021·浙江1月选考)14N2和15N2互为同位素(×) (4)(2021·浙江1月选考)Fe2C和Fe3C互为同素异形体(×) (5)(2021·浙江6月选考)标准状况下，1.12 L18O2中含有中子数为NA(√) (6)(2021·河北卷)22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA(√) (7)(2021·浙江6月选考)31gP4(分子结构：)中的共价键数目为1.5NA(√) (8)(2021·全国甲卷)32g环状S8()分子中含有的S—S键数为1NA(√) 2．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是(　　) A．非金属性：Y>W B．XZ3是离子化合物 C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X与Y可形成化合物X2Y3 D　[W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，则W是O、Y是S；X是地壳中含量最多的金属元素，则X是Al；Z为在S之后的短周期主族元素，只能为Cl。O的非金属性大于S，A项错误；AlCl3是共价化合物，B项错误；没有限定为最高价氧化物对应的水化物，H2SO3、HClO是弱酸，C项错误；Al与S可形成Al2S3，D项正确。] 考点二　元素周期律 3．(2021·全国甲卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是(　　) A．原子半径：Z＞Y＞X＞W B．W与X只能形成一种化合物 C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 D　[W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，则分析知，Z的最外层电子数为偶数，W和X的单质常温下均为气体，则推知W和X为非金属元素，所以可判断W为H元素，X为N元素，Z的最外层电子数为1＋5＝6，Y的最外层电子数为＝3，则Y为Al元素，Z为S元素，据此结合元素及其化合物的结构与性质分析解答。根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Al元素，Z为S元素，则： A．电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减弱，则原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H)，A错误；B．W为H元素，X为N元素，两者可形成NH3和N2H4，B错误；C．Y为Al元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C错误；D．W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，D正确。 故选D。] 4．(2021·全国乙卷)我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是(　　) A．原子半径大小顺序为W＞X＞Y＞Z B．化合物XW中化学键为离子键 C．Y单质的导电性能弱于Z单质的 D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 B　[由短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15, X、Y、Z为同周期相邻元素，可知W所在主族可能为第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，进一步结合已知可推知W、X、Y、Z依次为O、Mg、Al、Si，据此答题。 A．O原子有两层，Mg、Al、Si均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为Mg＞Al＞Si＞O，即X＞Y＞Z＞W，A错误；B．化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确；C．Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C错误；D．Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D错误；故选B。] 考点三　元素周期表的应用 5．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　) A．X与Z形成的10电子微粒有2种 B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C．M2Z与MQ的晶体类型不同 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 B　[由X的核外电子数等于其周期数且YX3分子呈三角锥形可知X为H、Y为N；H、N核外电子数之和为8，则Z为O；由M为短周期主族元素，原子序数大于O且M与H同主族，可知M为Na；Q与Na同周期，由其非金属性在同周期中最强可知Q为Cl。H、O形成的10电子微粒有H3O＋、OH－、H2O三种，A项错误；ClO2可用于饮用水的消毒，B项正确；Na2O和NaCl均为离子晶体，C项错误；H、N、O可形成NH3·H2O，其水溶液显碱性，D项错误。] 6．(2020·全国卷Ⅰ，5)1934年约里奥－居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核He)轰击金属原子X，得到核素Y，开创了人造放射性核素的先河：X＋He→Y＋n。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是(　　) A．WZY的相对原子质量为26 B．X、Y均可形成三氯化物 C．X的原子半径小于Y的 D．Y仅有一种含氧酸 B　[根据质量守恒可知W＋4＝30＋1，则W＝27，X与Y原子之间质子数相差2，因X元素为金属元素，Y的质子数比X大，则Y与X位于同一周期，Y位于X右侧，设X的最外层电子数为a，则Y的最外层电子为a＋2，故a＋a＋2＝8，解得a＝3，故X为Al元素，Y为P元素，以此解答。Al的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，A项错误；Al元素可形成AlCl3，P元素可形成PCl3, B项正确；Al与P位于同一周期，且Al原子序数大于P原子序数，故原子半径Al>P, C项错误；P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等， D项错误。] 7．(2020·全国卷Ⅲ，7)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是(　　) A．非金属性：W> X>Y> Z B．原子半径：Z>Y>X>W C．元素X的含氧酸均为强酸 D．Y的氧化物的水化物为强碱 D　[W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又由于四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素，据此分析解答。Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Cl＞N＞H＞Na，A项错误；根据同周期和同主族原子半径变化规律，可知原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B项错误； N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C项错误； Y的氧化物的水化物为NaOH，属于强碱，D项正确。] 8．甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是(　　) A．原子半径：丁>戊>乙 B．非金属性：戊>丁>丙 C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 C　[由同周期和同主族元素原子半径变化规律可知A项正确；同周期元素非金属性从左到右逐渐增大，B项正确；若甲为C，烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃遇氯化氢无白烟产生，C项错误；磷酸、硅酸均能与强碱反应，D项正确。] 考点四　硅及其化合物性质 9．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×” (1)(2020·浙江卷，9B)SiO2可用来制造光导纤维 (√) (2)(2018·天津卷，1C)汉代烧制出“明如镜，声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土(√) (3)(2018·江苏卷，3B)SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维(×) (4)SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池(×) 10．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是(　　) A．非金属性：X>Q B．单质的熔点：X>Y C．简单氢化物的沸点：Z>Q D．最高价含氧酸的酸性：Z>Y D　[由“Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素”和“Q与X、Y、Z位于不同周期”推测Q可能为第一或第二周期元素；结合“Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍”和“X、Y相邻”，可知Q为第二周期元素，则X、Y、Z为第三周期元素，Y为Si，X为Al；由“最外层电子数之和为19”可知Q、Z最外层电子数之和为12，所以Q、Z分别为F和P或O和S或N和Cl。 N(Q) O(Q) F(Q) Al(X) Si(Y) Cl(Z) S(Z) P(Z) 同一周期元素从左到右非金属性依次增强，同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以X<Q，A项错误；硅为共价晶体，熔点高，铝为金属晶体，熔点低于硅，B项错误；N、O、F的简单氢化物之间均可以形成氢键，所以简单氢化物的沸点Q>Z，C项错误；同一周期元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，所以Z>Y，D项正确。] 学科网（北京）股份有限公司 $$