精品解析：2025年天津一中滨海学校教育集团中考模拟化学试题

2025年天津一中滨海学校教育集团中考化学模拟试卷 一、单选题：本大题共11小题，共22分。 1. 下列生活用品的主要材料属于有机合成材料的是 A. 塑料桶 B. 纯棉毛巾 C. 瓷碗 D. 不锈钢盆 2. 陆游《时雨》中“时雨及芒种，四野皆插秧”描绘了插水稻秧苗的场景，为保证秧苗长势良好、叶色浓绿需要施加的肥料是 A. 尿素 B. C. D. 3. 人体内一些液体的正常pH范围，如图。相关说法正确的是 人体内的一些液体的正常pH范围 血浆 7.35~7.45 唾液 6.6~7.1 胃液 0.9~1.5 乳汁 6.6~7.6 胆汁 7.1~7.3 胰液 7.5~8.0 A. 血浆和乳汁均显酸性 B. 胆汁比胰液的碱性强 C. 可将pH试纸放入口腔测唾液的PH D. 饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 4. 化学与人类的健康密切相关。下列有关说法正确的是 A. 严重缺钙会得甲状腺肿大 B. 人体缺钾会引起肌肉无力和心律失常，影响肾功能 C. 霉变大米淘洗后可食用 D. 人体缺碘会引起贫血症 5. 下列与浓硫酸有关的实验操作或方法，不正确的是 A. 干燥气体：用浓硫酸干燥 B. 验证脱水性：用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字 C. 配制稀硫酸：往浓硫酸中慢慢地小心滴加蒸馏水，并用玻璃棒搅拌 D. 应急处理实验时不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗然后再涂上的碳酸氢钠溶液 6. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 称量固体 B. 测定溶液pH C. 配制溶液 D. 倾倒稀硫酸 7. 某校开展“采摘节”劳动实践活动，同学们收获了大豆、花生等作物。下列说法错误的是 A. 大豆中含有丰富的蛋白质 B. 花生可用来获取油脂 C. 劳动时人体所需的能量主要来自维生素 D. 劳动出汗后应适当补充无机盐 8. 下列物质之间通过一步反应不能实现转化的是 A. Na2CO3→Na2SO4→NaOH B. K2CO3→KCl→KNO3 C. CaCO3→CaO→Ca(OH)2 D. BaCl2→BaCO3→Ba(OH)2 9. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A 无色溶液中：、、、 B. 酸性透明溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中、、、 10. 推理是化学学习的一种常用思维方法。下列推理正确的是 A. 中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 碱溶液能使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液 C. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D. 复分解反应中有沉淀或气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应 11. 向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等。下列说法不正确的是 A. 滤液可能呈蓝色 B 滤渣中至少含有三种物质 C. 向滤渣中滴加稀盐酸，可能有气泡产生 D. 向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成 二、多选题：本大题共4小题，共8分。 12. 除去下列物质中的杂质，所选择的方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂方法 A HCl 将气体通过足量的饱和溶液后干燥 B NaCl固体 泥沙 加水溶解、过滤 C Cu CuO 加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 D KCl溶液 向溶液中加入过量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氢氧化钠四种固体 分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察实验现象 B 分离氯化钠溶液和氯化镁溶液 加入过量的NaOH溶液，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸 C 鉴别AgNO3与Na2SO4溶液 取样，滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否有白色沉淀 D 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 14. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 室温下向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水 B. 向一定量稀盐酸、混合液中滴加过量NaOH溶液 C. 向一定量溶质是和HCl的溶液中逐滴加入溶液 D. 向和的混合溶液中逐滴加入溶液 15. 向含有和的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A 若向a点对应溶液滴加溶液，有白色沉淀生成 B. 段与段加入NaOH溶液的质量之比为1：1 C. c点对应溶液中，钠元素质量为克 D. 段的反应为： 三、填空题：本大题共2小题，共10分。 16 请按要求完成下面问题：填序号 ①氯化铵②浓硫酸③氢氧化钠④碳酸钠⑤熟石灰⑥碳酸氢钠⑦硫酸铜 （1）常用作焙制糕点的是_____； （2）能配制波尔多液的是_____； （3）炉具清洁剂的成分之一的是_____； （4）用于玻璃、造纸等行业以及洗涤剂的生产的是_____。 17. 写出下列化学方程式。 （1）纯碱与盐酸反应：_____。 （2）红褐色沉淀溶于硫酸：_____。 （3）检验氯化钠中含有氯离子：_____。 四、推断题：本大题共2小题，共14分。 18. 某同学绘制了常见物质间的关系图如图。已知物质A是石灰石的主要成分，A、B、D、E、F是不同类别的物质，D由两种元素组成，D和G反应后溶液呈黄色，G为氧化物。图中“-”表示物质间能发生化学反应，表示物质间存在一步可以实现的转化关系部分反应物、生成物和反应条件未标出。据此回答下列问题： （1）物质A的化学式是_____。 （2）F和G反应所属的基本反应类型是_____。 （3）B和E反应的化学方程式是_____。 （4）D和G充分反应的实验现象是：_____，溶液由无色变成黄色；D和G反应的化学方程式是_____。 （5）写出D的一种用途_____写一种即可。 19. 实验室有一包白色粉末，可能由NaOH、、、、、中的一种或几种组成。为探究其组成，化学兴趣小组的同学做了如下实验提示：溶液和不反应 （1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是_____。 （2）白色沉淀A是_____写出物质的化学式。 （3）上述流程中生成白色沉淀C的化学反应的基本反应类型为_____。 （4）根据上述流程可知：该白色粉末中一定不含有_____写化学式，该白色粉末成分有_____种可能的组合方式。 五、简答题：本大题共1小题，共8分。 20. 化学在日常生活和生产中有广泛应用，请根据要求回答下列问题。 （1）《周礼考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰含的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。 ①请写出石灰乳与草木灰水溶液反应的化学方程式：_____； ②以上反应中不涉及的基本反应类型是_____； ③请你推测生成物中能够去污的成分是_____写名称。 （2）工业废气中含有的二氧化硫可以用氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式：_____。 （3）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢主要成分是和，可以用家中食醋来洗涤，写出其与反应的化学方程式_____。 六、实验题：本大题共1小题，共4分。 21. 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中溶液B是_____写名称。 （2）图2中a点所示的溶液中溶质是_____。 （3）c点所示的溶液中个数与个数关系是：_____填“>”“<”或“=。 （4）a点到b点pH变化的微观本质_____。 七、探究题：本大题共2小题，共23分。 22. 海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质和不溶性杂质，必须对其分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。实验兴趣小组的同学们在实验室进行了一系列的探究活动，请你参与他们的活动： （1）探究一：粗盐中难溶性杂质的去除 兴趣小组的同学进行粗盐提纯实验，实验过程如下图所示： ①蒸发时，玻璃棒的作用是_____。 ②蒸发时需要用到的下列仪器有_____填序号。 ③下列关于该实验的分析正确的是_____。 A．操作①利用了氯化钠易溶于水的性质 B．操作③采用了蒸发溶剂的方法得到精盐 C．若滤纸破损，精盐的产率偏高 D．操作①和③中玻璃棒的作用相同 E．操作③中等蒸发皿中液体完全蒸干再停止加热 （2）探究二：除去粗盐中可溶性杂质 除去难溶性杂质的粗盐样品中还含有少量的、和。为了得到较纯净的食盐晶体，同学们设计如下实验方案： ①实验中加入过量的目的是_____，发生反应的化学方程式为_____写一个即可。 ②操作b所得滤渣的成分是有_____种泥沙除外。 ③若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将大于固体混合物中NaCl的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有_____个。 ④不能将过量的NaOH溶液换成KOH溶液，理由是_____。 23. 学习化学的重要途径之一是科学探究，请你完成以下探究活动。 【探究活动一】九年级同学在化学实验操作训练中，为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。 【猜想与假设】 （1）猜想一： 猜想二：、 猜想三：_____ 猜想四：有、和NaOH。 某兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是_____。 【设计并进行实验】 （2）完成并记录以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 ②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液 _____ 猜想一不成立，猜想三成立 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。 （3）甲组实验pH变化对应的曲线是_____填“Ⅰ”或“Ⅱ。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是_____。 【探究活动二】 在实验室里桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，同学们对溶质的成分产生了探究的欲望。 【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？ 【提出猜想】 猜想一：NaOH溶液部分变质 猜想二：NaOH溶液完全变质 【查阅资料】溶液、溶液、溶液呈中性。 【实验探究】 （4）氢氧化钠溶液变质的原因为_____用化学方程式表示。 （5）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写： 实验步骤 现象 结论 步骤一 取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀 猜想_____成立 步骤二 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。 酚酞溶液变红 若步骤一与步骤二顺序调换能否得出正确结论？_____填“是”或“否。 【实验反思】 （6）下列物质中不能替代步骤一中所加试剂的是_____填序号。 ①稀盐酸；②溶液；③溶液；④溶液 （7）步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式_____。 （8）向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量_____溶液可除去杂质。 八、计算题：本大题共3小题，共11分。 24. 现有氯化钡和氯化钙的固体混合物，加足量蒸馏水使之完全溶解，再加入足量碳酸钠溶液充分反应，将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥，得到滤渣，则生成物中氯元素的质量为_____g。 25. 花椒的“麻”的灵魂源于花椒中的花椒酰胺。请根据要求回答问题： （1）1个花椒酰胺分子由_____个原子构成。 （2）花椒酰胺中碳、氢、氧、氮元素的质量比为_____。 （3）花椒酰胺中含氮元素的质量为_____g。 26. 将28g氯化钡和氯化钠固体混合物放入烧杯中，加水将固体完全溶解，配制成73.3g溶液，再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。计算： 。 （1）生成沉淀的质量是______g。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年天津一中滨海学校教育集团中考化学模拟试卷 一、单选题：本大题共11小题，共22分。 1. 下列生活用品的主要材料属于有机合成材料的是 A. 塑料桶 B. 纯棉毛巾 C. 瓷碗 D. 不锈钢盆 【答案】A 【解析】 【详解】A、塑料桶是由塑料制成的，塑料属于有机合成材料，故选项正确； B、棉是天然纤维，属于天然有机高分子材料，故选项错误； C、瓷碗是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误； D、不锈钢属于金属材料，故选项错误； 故选：A。 2. 陆游《时雨》中“时雨及芒种，四野皆插秧”描绘了插水稻秧苗的场景，为保证秧苗长势良好、叶色浓绿需要施加的肥料是 A. 尿素 B. C D. 【答案】A 【解析】 【详解】氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，故要使叶生长茂盛，叶色浓绿需要使用的肥料是氮肥。 A、尿素中含氮元素，属于氮肥，故A正确； B、中含磷元素，属于磷肥，故C错误； C、中含钾元素，属于钾肥，故C错误； D、中含磷元素，属于磷肥，故D错误。 故选：A。 3. 人体内一些液体的正常pH范围，如图。相关说法正确的是 人体内的一些液体的正常pH范围 血浆 7.35~7.45 唾液 6.6~7.1 胃液 0.9~1.5 乳汁 6.6~7.6 胆汁 7.1~7.3 胰液 7.5~8.0 A. 血浆和乳汁均显酸性 B. 胆汁比胰液的碱性强 C. 可将pH试纸放入口腔测唾液的PH D. 饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 【答案】D 【解析】 【详解】A、血浆的pH大于7，显碱性，故选项说法错误； B、胰液的pH大于胆汁的pH，所以胰液比胆汁碱性强，故选项说法错误； C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误； D、苏打水中碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以饮用苏打水可缓解胃酸过多的症状，故选项说法正确。 故选D。 4. 化学与人类的健康密切相关。下列有关说法正确的是 A. 严重缺钙会得甲状腺肿大 B. 人体缺钾会引起肌肉无力和心律失常，影响肾功能 C. 霉变大米淘洗后可食用 D. 人体缺碘会引起贫血症 【答案】B 【解析】 【详解】A、严重缺碘会得甲状腺肿大，故A错误； B、人体缺钾会引起肌肉无力和心律失常，影响肾功能，故B正确； C、霉变大米淘洗后也不可食用，故C错误； D、人体缺铁会引起贫血症，故D错误。 故选：B。 5. 下列与浓硫酸有关的实验操作或方法，不正确的是 A. 干燥气体：用浓硫酸干燥 B. 验证脱水性：用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字 C. 配制稀硫酸：往浓硫酸中慢慢地小心滴加蒸馏水，并用玻璃棒搅拌 D. 应急处理实验时不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗然后再涂上的碳酸氢钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可以用来干燥二氧化碳气体，故A正确； B、用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字，观察其脱水性：浓硫酸具有脱水性，可以使纸张炭化变黑，这种操作可以用来观察其脱水性，故B正确； C、配制稀硫酸，应该要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，放酸液飞溅，故C错误； D、浓硫酸有强腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上应立即用大量水冲洗然后再涂上的碳酸氢钠溶液，以减少对皮肤的伤害，故D正确。 故选：C。 6. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 称量固体 B. 测定溶液pH C. 配制溶液 D. 倾倒稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、托盘天平用于粗略称量试剂的质量，能准确到，不能精确到，不能用托盘天平称取固体，该选项错误； B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，不能用湿润的pH试纸，否则相当于稀释了待测液，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，该选项错误。 C、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，该选项错误。 D、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口，该选项正确。 故选：D。 7. 某校开展“采摘节”劳动实践活动，同学们收获了大豆、花生等作物。下列说法错误的是 A. 大豆中含有丰富的蛋白质 B. 花生可用来获取油脂 C. 劳动时人体所需的能量主要来自维生素 D. 劳动出汗后应适当补充无机盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、大豆中含有丰富的蛋白质，A正确； B、花生富含油脂，可用来获取油脂，B正确； C、劳动时人体所需的能量主要来自糖类，C错误； D、劳动出汗后导致人体流失部分无机盐，应适当补充无机盐，D正确。 故选：C。 8. 下列物质之间通过一步反应不能实现转化的是 A. Na2CO3→Na2SO4→NaOH B. K2CO3→KCl→KNO3 C. CaCO3→CaO→Ca(OH)2 D. BaCl2→BaCO3→Ba(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，通过一步反应能实现转化，不符合题意； B、碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，氯化钾与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，通过一步反应能实现转化，不符合题意； C、碳酸钙加热条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，通过一步反应能实现转化，不符合题意； D、氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，BaCO3是难溶性的盐，不能与碱一步反应生成氢氧化钡，通过一步反应不能实现转化，符合题意。 故选D。 9. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A. 无色溶液中：、、、 B. 酸性透明溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A、钾离子、钠离子、硝酸根离子、高锰酸根离子不能结合生成沉淀，气体或水，可以大量共存，但是含有高锰酸根离子的溶液是紫红色的，不符合题意； B、酸性溶液中含有氢离子，氢离子、镁离子、铜离子、硫酸根离子、氯离子不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，符合题意； C、的溶液显酸性，存在氢离子，氢离子与碳酸氢根离子能结合成二氧化碳和水，不能共存，不符合题意； D、钡离子能与碳酸根离子结合成碳酸钡沉淀，不能共存，不符合题意。 故选：B。 10. 推理是化学学习的一种常用思维方法。下列推理正确的是 A. 中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水反应一定是中和反应 B. 碱溶液能使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液 C. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D. 复分解反应中有沉淀或气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，该选项推断错误。 B、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，该选项推断错误。 C、碳酸盐与酸反应会产生气体，能与酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，该选项推断错误。 D、复分解反应中必须相互交换成分，有沉淀或气体或水中一种生成，但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应，如：过氧化氢可以分解成水、氧气，有气体和水生成，该反应是分解反应，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有沉淀和水生成，该反应不是复分解反应，该选项推断正确。 故选：D。 11. 向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等。下列说法不正确的是 A. 滤液可能呈蓝色 B. 滤渣中至少含有三种物质 C. 向滤渣中滴加稀盐酸，可能有气泡产生 D. 向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成 【答案】B 【解析】 【分析】金属活动性Zn＞H＞Cu＞Ag，向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入锌粉，锌粉先与硝酸银反应（），65份质量的Zn置换出216份质量的Ag，固体质量增加；然后锌粉与硝酸铜反应（），65份质量的Zn置换出64份质量的Cu，固体质量减少。因为所得滤渣质量与加入锌粉质量相等，所以Zn与AgNO3、Cu(NO3)2都发生了反应。 【详解】A、若部分Cu(NO3)2反应，溶液中还有Cu(NO3)2，则滤液呈蓝色，该选项说法正确； B、滤渣中一定有Ag和Cu，可能有Zn（当Zn过量时），至少含有两种物质，不是三种物质，该选项说法错误； C、当Zn过量时，滤渣中有Zn，向滤渣中滴加稀盐酸，Zn与稀盐酸反应会产生气泡（），该选项说法正确； D、因为AgNO3一定完全反应，滤液中无AgNO3，所以向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀（AgCl）生成，该选项说法正确。 故选B。 二、多选题：本大题共4小题，共8分。 12. 除去下列物质中的杂质，所选择的方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂方法 A HCl 将气体通过足量的饱和溶液后干燥 B NaCl固体 泥沙 加水溶解、过滤 C Cu CuO 加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 D KCl溶液 向溶液中加入过量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A、氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的； B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项不能达到实验目的； C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的； D、能与过量的溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡过量的，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。 故选AC。 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氢氧化钠四种固体 分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察实验现象 B 分离氯化钠溶液和氯化镁溶液 加入过量的NaOH溶液，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸 C 鉴别AgNO3与Na2SO4溶液 取样，滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否有白色沉淀 D 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【分析】A.鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别； B.根据盐的化学性质，进行分析判断； C.鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别； D.根据生石灰和水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。 【详解】A.分别取少量固体于试管中，加入适量水，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，难溶于水的是碳酸钙，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度升高的是氢氧化钠固体，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的，不符合题意； B.加入过量的NaOH溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，能分离出氯化镁溶液，但滤液是氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，故选项实验方案不能达到实验目的，符合题意； C.取样，滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，无明显现象的是AgNO3溶液，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的，不符合题意； D.取样，加水溶解，生石灰和水反应生成氢氧化钙，不能检验生石灰中是否有熟石灰，故选项实验方案不能达到实验目的，符合题意，故选：BD。 【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。 14. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 室温下向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水 B. 向一定量稀盐酸、混合液中滴加过量NaOH溶液 C. 向一定量溶质是和HCl的溶液中逐滴加入溶液 D. 向和的混合溶液中逐滴加入溶液 【答案】AB 【解析】 【详解】A、室温下向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水，溶液碱性减弱，pH减小，溶液的pH无限接近于7，但是不能减小到等于7或小于7，A正确； B、向一定量稀盐酸、混合液中滴加过量NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，该过程中没有沉淀生成，盐酸反应完后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该过程中沉淀质量不断增大，氯化铜反应完后，继续滴加氢氧化钠，沉淀质量也不再增加，B正确； C、向一定量溶质是和HCl的溶液中逐滴加入溶液，碳酸钠先与HCl反应，此过程有二氧化碳气体生成，溶液质量增加幅度较小；当HCl完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，溶液质量会减少，反应结束后继续加入碳酸钠溶液，溶液质量又会增加，而该图像中溶液质量一直增加，不符合实际情况，C错误； D、向和的混合溶液中逐滴加入溶液，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，随着反应的进行，一开始就产生沉淀，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，但恰好完全反应时溶液显碱性，此时溶液的pH不可能等于7，D错误。 故选：AB。 15. 向含有和的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 若向a点对应溶液滴加溶液，有白色沉淀生成 B. 段与段加入NaOH溶液的质量之比为1：1 C. c点对应溶液中，钠元素质量为克 D. 段的反应为： 【答案】BC 【解析】 【分析】由图可知，向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，溶液酸性减弱pH值增大，因此a-b段表示氢氧化钠先与盐酸的反应；盐酸完全反应后氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，此时溶液呈中性pH等于7，因此b-c段表示氢氧化钠与氯化镁的反应；c-d段pH大于7溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量。 【详解】A、若向a点对应溶液含有氯化镁和氯化氢滴加溶液，有白色沉淀生成，是因为氯化镁和氯化氢都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，故A正确； B、a-b段发生反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b-c段发生反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，消耗氢氧化钠的质量为：，消耗氢氧化钠的质量为：，则段与段加入NaOH溶液的质量之比为4g：8g=1:2，故B错误； C、a-b段发生反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b-c段发生反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，c点时，氢氧化钠和氯化镁恰好完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钠，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则氯化镁和氯化氢中的氯元素完全转化到了氯化钠中，则氯元素的质量为：，设钠元素的质量为x，则x：10.65g=23:35.5，x=6.9g，故C错误； D、段的反应是氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：，故D正确。 故选：BC。 三、填空题：本大题共2小题，共10分。 16. 请按要求完成下面问题：填序号 ①氯化铵②浓硫酸③氢氧化钠④碳酸钠⑤熟石灰⑥碳酸氢钠⑦硫酸铜 （1）常用作焙制糕点的是_____； （2）能配制波尔多液的是_____； （3）炉具清洁剂的成分之一的是_____； （4）用于玻璃、造纸等行业以及洗涤剂的生产的是_____。 【答案】（1）⑥ （2）⑤⑦ （3）③ （4）④ 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，可用于焙制糕点，故填：⑥； 【小问2详解】 氢氧化钙即熟石灰和硫酸铜可以用于配制波尔多液，故填：⑤⑦； 【小问3详解】 氢氧化钠是炉具清洁剂的成分之一，故填：③； 【小问4详解】 碳酸钠可以用于玻璃、造纸等行业以及洗涤剂的生产，故填：④。 17. 写出下列化学方程式。 （1）纯碱与盐酸反应：_____。 （2）红褐色沉淀溶于硫酸：_____。 （3）检验氯化钠中含有氯离子：_____。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 氢氧化铁是一种红褐色沉淀，与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为； 【小问3详解】 氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为。 四、推断题：本大题共2小题，共14分。 18. 某同学绘制了常见物质间关系图如图。已知物质A是石灰石的主要成分，A、B、D、E、F是不同类别的物质，D由两种元素组成，D和G反应后溶液呈黄色，G为氧化物。图中“-”表示物质间能发生化学反应，表示物质间存在一步可以实现的转化关系部分反应物、生成物和反应条件未标出。据此回答下列问题： （1）物质A的化学式是_____。 （2）F和G反应所属的基本反应类型是_____。 （3）B和E反应的化学方程式是_____。 （4）D和G充分反应的实验现象是：_____，溶液由无色变成黄色；D和G反应的化学方程式是_____。 （5）写出D的一种用途_____写一种即可。 【答案】（1） （2）置换反应 （3）（合理即可） （4） ①. 固体溶解 ②. （5）金属除锈（合理即可） 【解析】 【分析】物质A是石灰石的主要成分，所以A是碳酸钙；A、B、D、E、F是不同类别的物质（通常分为酸、碱、盐、单质、氧化物），D由两种元素组成，D和G反应后溶液呈黄色，G为氧化物，所以G是氧化铁，D是氯化氢；B能与A（碳酸钙）相互转化，D（氯化氢）能转化为B，所以B是二氧化碳；C能与B（二氧化碳）相互转化，F能与B（二氧化碳）反应，也能转化为B（二氧化碳）或C，所以F是碳，C是一氧化碳；E能与B（二氧化碳）反应，也能与D（氯化氢）反应，所以E可以是氢氧化钠。经过验证，推导正确。 【小问1详解】 根据分析，A是碳酸钙（CaCO3）。 【小问2详解】 F（碳）和G（氧化铁）在高温的条件下生成铁和二氧化碳，由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于基本反应类型中的置换反应。 【小问3详解】 B（二氧化碳）和E（氢氧化钠）反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 【小问4详解】 D（氯化氢）和G（氧化铁）反应生成氯化铁，水，实验现象是：固体溶解，溶液由无色变成黄色； 该反应的化学方程式为。 【小问5详解】 D（氯化氢）的水溶液是盐酸，可用于金属除锈、实验室制取二氧化碳等。 19. 实验室有一包白色粉末，可能由NaOH、、、、、中的一种或几种组成。为探究其组成，化学兴趣小组的同学做了如下实验提示：溶液和不反应 （1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是_____。 （2）白色沉淀A是_____写出物质的化学式。 （3）上述流程中生成白色沉淀C的化学反应的基本反应类型为_____。 （4）根据上述流程可知：该白色粉末中一定不含有_____写化学式，该白色粉末成分有_____种可能的组合方式。 【答案】（1）过滤 （2）、 （3）复分解反应 （4） ①. ②. 3##三 【解析】 【分析】向白色粉末中加入足量水，充分溶解后过滤得到白色沉淀A和无色滤液A，硫酸铜溶液、氢氧化铜沉淀均为蓝色，说明白色粉末中不含有硫酸铜，向白色沉淀A中加入足量盐酸，沉淀部分溶解并产生气泡，碳酸钙难溶于水，能与盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，说明白色粉末中含有硫酸钾、碳酸钙，可能含有氯化钡、氢氧化钡中的一种或两种，则白色沉淀A中含有碳酸钙、硫酸钡；向无色滤液A中通入足量二氧化碳，充分反应后过滤得到白色沉淀B和无色滤液B，向无色滤液B中加入硝酸银溶液会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀C，氯离子与银离子反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，所以无色滤液B中一定含有氯离子，则白色粉末中一定含有氯化钡；无色滤液A中通入二氧化碳会生成白色沉淀B，则无色滤液A中一定含有钡离子、氢氧根离子，则白色粉末中可能含有氢氧化钡或氢氧化钠中的一种或两种；综上可知，白色粉末中一定含有硫酸钾、碳酸钙、氯化钡，可能含有氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或两种，一定不含有硫酸铜。 【小问1详解】 操作Ⅰ和操作Ⅱ是分离固液的过滤操作，故填：过滤； 【小问2详解】 由分析可知，白色沉淀A中含有碳酸钙、硫酸钡，其化学式为、； 【小问3详解】 由分析可知，上述流程中生成白色沉淀C的反应是氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，其基本反应类型为复分解反应； 【小问4详解】 由分析可知，该白色粉末中一定不含有硫酸铜，其化学式为； 由分析可知，该白色粉末中一定含有硫酸钾、碳酸钙、氯化钡，可能含有氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或两种，则该白色粉末成分有：硫酸钾、碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠或硫酸钾、碳酸钙、氯化钡、氢氧化钡或硫酸钾、碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠、氢氧化钡3种可能的组合方式。 五、简答题：本大题共1小题，共8分。 20. 化学在日常生活和生产中有广泛应用，请根据要求回答下列问题。 （1）《周礼考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰含的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。 ①请写出石灰乳与草木灰水溶液反应的化学方程式：_____； ②以上反应中不涉及的基本反应类型是_____； ③请你推测生成物中能够去污的成分是_____写名称。 （2）工业废气中含有的二氧化硫可以用氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式：_____。 （3）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢主要成分是和，可以用家中食醋来洗涤，写出其与反应的化学方程式_____。 【答案】（1） ①. ②. 置换反应 ③. 氢氧化钾 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 ①石灰乳主要成分是氢氧化钙，草木灰中含有碳酸钾，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为； ②碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应，故以上反应中不涉及的基本反应类型是置换反应； ③在草木灰(含)的水溶液中加石灰乳，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，生成物能除去丝帛污渍，说明生成物中能够去污的成分是氢氧化钾； 【小问2详解】 二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为； 【小问3详解】 食醋中含有醋酸，醋酸与氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，化学方程式为。 六、实验题：本大题共1小题，共4分。 21. 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是_____写名称。 （2）图2中a点所示的溶液中溶质是_____。 （3）c点所示的溶液中个数与个数关系是：_____填“>”“<”或“=。 （4）a点到b点pH变化的微观本质_____。 【答案】（1）稀盐酸 （2）氢氧化钠、氯化钠 （3）< （4）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，图1中的溶液B是稀盐酸。故填：稀盐酸。 【小问2详解】 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，点时溶液的pH大于7，显碱性，溶液中溶质是氢氧化钠、氯化钠。故填：氢氧化钠、氯化钠。 【小问3详解】 由方程式可知，恰好反应时，钠离子与氯离子个数相等，点时溶液的pH小于7，显酸性，稀盐酸过量，c点所示的溶液中个数与个数关系是：。故填：<。 【小问4详解】 点到b点，pH的变化是从大于到等于7，a点到b点pH变化的微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 七、探究题：本大题共2小题，共23分。 22. 海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质和不溶性杂质，必须对其分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。实验兴趣小组的同学们在实验室进行了一系列的探究活动，请你参与他们的活动： （1）探究一：粗盐中难溶性杂质的去除 兴趣小组的同学进行粗盐提纯实验，实验过程如下图所示： ①蒸发时，玻璃棒的作用是_____。 ②蒸发时需要用到的下列仪器有_____填序号。 ③下列关于该实验的分析正确的是_____。 A．操作①利用了氯化钠易溶于水的性质 B．操作③采用了蒸发溶剂的方法得到精盐 C．若滤纸破损，精盐的产率偏高 D．操作①和③中玻璃棒的作用相同 E．操作③中等蒸发皿中液体完全蒸干再停止加热 （2）探究二：除去粗盐中可溶性杂质 除去难溶性杂质的粗盐样品中还含有少量的、和。为了得到较纯净的食盐晶体，同学们设计如下实验方案： ①实验中加入过量的目的是_____，发生反应的化学方程式为_____写一个即可。 ②操作b所得滤渣的成分是有_____种泥沙除外。 ③若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将大于固体混合物中NaCl的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有_____个。 ④不能将过量的NaOH溶液换成KOH溶液，理由是_____。 【答案】（1） ① 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 ②. ①③⑤⑥ ③. ABC （2） ①. 除去氯化钙和过量的氯化钡 ②. ## ③. 4##四 ④. 6##六 ⑤. 会生成新的杂质氯化钾 【解析】 【小问1详解】 ①蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅； ②蒸发时需要用到的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台，故选：①③⑤⑥； ③A、溶解操作中利用了氯化钠易溶于水的性质，故正确； B、蒸发操作采用了蒸发溶剂的方法得到精盐，故正确； C、滤纸破损，会使得液体中的不溶物漏下，精盐的质量增大，所以精盐的产率偏高，故正确； D、操作①溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解；操作③蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌、防止局部温度过高，造成液滴飞溅，作用不同，故错误； E、操作③蒸发，待蒸发皿中出现较多固体再停止加热，利用余热将其蒸干，故错误； 故选：ABC； 【小问2详解】 ①先加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，在加入过量氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，然后加入过量的目的是：除去氯化钙和过量的氯化钡，发生的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠、和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：、； ②操作b所得滤渣的成分是有碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁4种； ③若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将大于固体混合物中NaCl的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有6个，即先加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，在加入过量氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，然后加入过量，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，得到滤液中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入足量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水； ④不能将过量的NaOH溶液换成KOH溶液，是因为氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，会生成新的杂质氯化钾。 23. 学习化学的重要途径之一是科学探究，请你完成以下探究活动。 【探究活动一】九年级同学在化学实验操作训练中，为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。 【猜想与假设】 （1）猜想一： 猜想二：、 猜想三：_____ 猜想四：有、和NaOH。 某兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是_____。 【设计并进行实验】 （2）完成并记录以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 ②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液 _____ 猜想一不成立，猜想三成立 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。 （3）甲组实验pH变化对应的曲线是_____填“Ⅰ”或“Ⅱ。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是_____。 【探究活动二】 在实验室里桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，同学们对溶质的成分产生了探究的欲望。 【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？ 【提出猜想】 猜想一：NaOH溶液部分变质 猜想二：NaOH溶液完全变质 【查阅资料】溶液、溶液、溶液呈中性。 【实验探究】 （4）氢氧化钠溶液变质的原因为_____用化学方程式表示。 （5）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写： 实验步骤 现象 结论 步骤一 取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀 猜想_____成立 步骤二 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。 酚酞溶液变红 若步骤一与步骤二顺序调换能否得出正确结论？_____填“是”或“否。 【实验反思】 （6）下列物质中不能替代步骤一中所加试剂的是_____填序号。 ①稀盐酸；②溶液；③溶液；④溶液 （7）步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式_____。 （8）向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量_____溶液可除去杂质。 【答案】（1） ①. 、NaOH ②. 和NaOH能反应，不能共存 （2）产生白色沉淀 （3） ①. Ⅱ ②. 溶液变成红色 （4） （5） ①. 一 ②. 是 （6）①④ （7）(合理即可 （8）(合理即可 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，若恰好完全反应，溶质为；若硫酸过量，溶质为、；若氢氧化钠过量，溶质为、NaOH；由于和NaOH能反应，不能共存，所以猜想四不合理； 故填：、NaOH；和NaOH能反应，不能共存； 【小问2详解】 实验结论是猜想一不成立，猜想三成立，即溶液中含有氢氧化钠，另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液，氢氧化钠和硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，则观察到的实验现象是产生白色沉淀，故填：产生白色沉淀； 【小问3详解】 不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全反应时，消耗稀硫酸的体积越小，则甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ；M点，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，则若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是溶液变成红色，故填：Ⅱ；溶液变成红色； 【小问4详解】 氢氧化钠溶液变质的原因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问5详解】 氯化钙溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以检验并除去碳酸钠，然后用酚酞检验氢氧化钠，取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明有碳酸钠，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，说明含有氢氧化钠，则猜想一成立；若步骤一与步骤二顺序调换，取少量NaOH溶液样品于试管中，向滤液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性，再向试管中加入过量的氯化钙溶液，氯化钙溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，说明有碳酸钠，若溶液仍是红色，说明含有氢氧化钠，所以步骤一与步骤二顺序是能调换，故填：一；是； 【小问6详解】 溶液和溶液都可以将溶液中的碳酸钠变成碳酸盐沉淀且不引入新的碱性物质，因此可代替氯化钙进行实验；稀盐酸能与碳酸钠、氢氧化钠反应，不可用稀盐酸代替氯化钙进行实验，溶液能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，会影响氢氧化钠的检验，故选①④； 【小问7详解】 氯化铜溶液能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，则可用氯化铜代替酚酞，也可检验出氢氧化钠的存在，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：(合理即可； 【小问8详解】 溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，不会引入新的杂质，则向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量溶液可除去杂质，故填：(合理即可。 八、计算题：本大题共3小题，共11分。 24. 现有氯化钡和氯化钙的固体混合物，加足量蒸馏水使之完全溶解，再加入足量碳酸钠溶液充分反应，将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥，得到滤渣，则生成物中氯元素的质量为_____g。 【答案】 14.2 【解析】 【详解】氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到滤渣，说明生成碳酸钡、碳酸钙的质量总和为22.80g，设生成氯化钠的质量为x， 由以上关系可得： 则生成物中氯元素的质量为。 25. 花椒的“麻”的灵魂源于花椒中的花椒酰胺。请根据要求回答问题： （1）1个花椒酰胺分子由_____个原子构成。 （2）花椒酰胺中碳、氢、氧、氮元素的质量比为_____。 （3）花椒酰胺中含氮元素的质量为_____g。 【答案】（1）43 （2）192∶25∶16∶14 （3）7 【解析】 【小问1详解】 1个花椒酰胺分子中含有16个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和1个氧原子，则1个花椒酰胺分子由个原子构成。 【小问2详解】 花椒酰胺中碳、氢、氧、氮元素的质量比为。 【小问3详解】 123.5g花椒酰胺中含氮元素的质量为。 26. 将28g氯化钡和氯化钠固体混合物放入烧杯中，加水将固体完全溶解，配制成73.3g溶液，再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。计算： 。 （1）生成沉淀质量是______g。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）23.3 （2）解：设固体混合物中氯化钡的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y x=20.8g y=11.7g 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为： 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为12.6% 【解析】 【小问1详解】 由图可知，生成沉淀的质量是23.3g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$