猜押 化学实验基础（陕晋青宁专用）-2025年高考化学冲刺抢押秘籍

猜押 化学实验基础 猜押考点 考情分析 押题依据 实验基本操作仪器使用 实验安全 化学实验一直都是高考考查的重点，分值高、难度从易到难，均会涉及，对教材实验的考查是近几年高考常见的命题形式，主要涉及实验操作、仪器的使用方法、实验方案的合理性等，因此教材中的基础实验要重点掌握。 化学实验的设计与评价一直是高考选择题的热门题型，从实质上来说更多地是考查常见物质的性质与转化以及氧化还原反应、化学反应原理等知识。微型实验探究也是常考命题形式，综合性稍强，能很好地考查考生对基础知识的掌握情况。 实验基本操作如酸碱滴定、溶液配制、过滤、蒸馏等需掌握操作步骤和注意事项和仪器的使用；实验室安全规范，常见化学品的危险性和处理方法；实验设计基本原则，设计简单实验并分析结果。通过系统复习和针对性练习，可以有效提升化学实验基础的应试能力。 物质的分离、提纯和检验 实验方案的设计与评价 押题一 实验基本操作、仪器使用、实验安全 1．利用下列装置或仪器进行的相应实验能达到实验目的的是 装置或仪器 实验目的 A．分离蔗糖与氯化钠的混合溶液 B．制备NO气体 装置或仪器 实验目的 C．灼烧碳酸钙制氧化钙 D．利用图示仪器进行重结晶法提纯苯甲酸 A．A B．B C．C D．D 2．下列图示实验中，操作规范的是 A．调控滴定速度 B．振荡后打开活塞放气    C．闻气体气味 D．测定稀硫酸pH A．A B．B C．C D．D 3．化学是一门以实验为基础的学科，下列有关化学实验的说法错误的是 A．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 B．用pH计测得氯水的pH为3.1 C．液溴保存在橡胶塞的棕色瓶中，并加少量水液封 D．氨气溶于水的喷泉实验需要标注的图标有： 4．化学仪器是实验的基础。下列有关化学仪器的叙述正确的是    A．①③⑥⑦⑧常用于蒸馏操作 B．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：①④⑧ C．粗盐提纯可用到的仪器：③④⑤ D．海带提碘可用到的仪器：①③⑤ 5．下列实验装置(略去夹持仪器)不能达到相应实验目的的是 A．分离水和甲苯 B．进行“喷泉”实验 C．检查装置气密性 D．制取并收集干燥的氨气 A．A B．B C．C D．D 6．关于实验安全，下列表述错误的是 A．完成钠与水反应的实验时，应佩戴护目镜 B．完成具有标识的实验时，应开启排风管道或排风扇 C．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 D．苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 7．水合肼(N2H4·H2O)易溶于水，沸点118.5℃，是重要的氢能源稳定剂，其制备原理如下：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl，下列装置和操作不能达到实验目的的是 A．装置甲中试剂X可以选择碱石灰 B．装置乙从a口通入NH3制备N2H4·H2O C．装置丙用于提纯N2H4·H2O D．装置丁用于吸收反应中过量的NH3 押题二 物质的分离、提纯与和检验 8．硝基苯是重要的有机中间体，实验室制备的硝基苯中含有硝酸、硫酸和苯，为提纯硝基苯，设计如图所示流程。 已知：硝基苯不溶于水，易溶于苯，沸点为；苯不溶于水，沸点为。 下列说法错误的是 A．操作均是分液 B．可用碳酸钠溶液代替氢氧化钠溶液 C．无水氯化钙的作用是干燥除水 D．蒸馏时应在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片 9．下列实验设计能达到实验目的的是 A．用装置①蒸发溶液得到固体 B．用装置②除去中混有的少量 C．用装置③除去乙酸乙酯中混有的乙醇杂质 D．用装置④分离溴的溶液和水 10．下列除杂试剂和除杂操作都正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 除杂操作 A 稀盐酸 过滤 B 饱和溶液 洗气 C 溶液 过滤 D 溶液 过滤 A．A B．B C．C D．D 11．铁是人体必需的微量元素，食用菠菜可以补充人体所需的铁元素。某化学兴趣小组设计实验，检验菠菜中的铁元素，实验流程如下： 下列说法正确的是 A．过程①，为使其中的有机物分解，利于铁元素的浸出 B．过程②，可用蒸馏水代替稀硫酸来完成操作 C．过程③，为加快过滤速度，过滤时可以对漏斗中的沉淀充分搅拌 D．过程④，溶液的变化能够说明菠菜中铁元素主要以Fe3+形式存在 12．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A 溶液 通氯气 B 饱和溶液、浓 C NaCl溶液 KOH溶液 D 水、无水 A．A B．B C．C D．D 13．在“海带提碘”的实验中，通常以四氯化碳为萃取剂对碘单质进行萃取、富集。用反萃取法可以将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来，具体操作流程如下。下列说法错误的是 A．试剂a可以是 B．第I步分液时，含、的水层应从分液漏斗的下口放出 C．第II步操作中产生消耗的硫酸大于 D．第III步必须用到的玻璃仪器有漏斗 14．下列关于中学阶段常见离子检验的相关实验结论正确的是 A．向待测液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，产生白色沉淀，待测液中有 B．向待测液中滴加盐酸，出现白色沉淀，再加入溶液沉淀溶解，待测液中有子 C．向待测液中加入足量浓溶液，加热后产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，待测液中有 D．用洁净的铂丝蘸取少量待测液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈紫色，待测液中含，不含 押题三 实验方案的设计与评价 15．某化学兴趣小组的同学为了检验某种一卤代乙烷中卤素原子的种类，设计了如图所示的实验。该实验设计的错误有 A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 16．某小组设计实验探究(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵)的性质，实验记录如下： 实验 操作及现象 ① 向甲、乙试管中均加入溶液、溶液和0.1g(NH4)2S2O8固体，振荡使固体溶解。然后，向甲试管中加入2滴溶液，乙试管中不加，在相同温度下的水浴中持续加热，观察到甲试管中溶液较快变为紫红色，乙试管中一段时间后溶液缓慢变为紫红色 ② 在甲试管中滴加硫酸溶液、溶液，振荡试管，溶液紫红色逐渐褪去，并产生气泡 ③ 在少量的酸性KMnO4溶液中滴入②中甲试管中的溶液，产生黑色沉淀(MnO2)，溶液褪色 下列说法正确的是 A．实验①中，甲试管中较快出现紫红色是因为Ag+起到了催化作用 B．实验②中，产生的气体是CO2，溶液紫色褪去是因为(NH4)2S2O8被还原 C．实验③中，褪色后溶液的酸性比褪色前溶液的酸性弱 D．该实验中，(NH4)2S2O8中S的化合价为+7，表现强氧化性 17．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 溴丁烷和浓硫酸混合液加热，产生的气体先通过溶液，再通过酸性溶液 酸性溶液褪色 溴丁烷发生消去反应 B 向溶液中通入和气体X 产生白色沉淀 气体X不一定具有氧化性 C 将高氯酸滴入溶液产生无色气体，将产生的气体通过饱和溶液后，再通入溶液 产生白色沉淀 非金属性 D 向丙烯醛中滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键 A．A B．B C．C D．D 18．下列实验方案设计、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验方案 现象 解释或结论 A 室温下，用计分别测量溶液和溶液的 溶液更大 酸性： B 向还原所得产物中加入足量盐酸，再滴加溶液 溶液不变红 无法确定是否全部被还原 C 用溶液滴定溶液，选择甲基橙为指示剂 加入最后半滴()盐酸后，溶液黄色刚好变为橙色，且半分钟内不变色 甲基橙可作为该方案滴定的指示剂之一 D 向等物质的量浓度的、混合溶液中滴加溶液 先生成白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 19．下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是 A．滴入浓盐酸，发生的离子反应为 B．若装置中有FeCl3生成，则说明Cl2过量 C．当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3 D．气球有调节反应装置气压和收集过量Cl2的作用 20．室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向5mL1mol·L-1FeI2溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 验证氧化性：Cl2＞Fe3+ B 测量0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH 比较Kb(NH3·H2O)与Ka(CH3COOH)的大小 C 向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，观察现象 验证溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 D 向pH=10的CH3COONa溶液中加入少量NaCl固体，充分溶解后测量pH 验证CH3COONa溶液中存在水解平衡 A．A B．B C．C D．D 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 猜押 化学实验基础 猜押考点 考情分析 押题依据 实验基本操作仪器使用 实验安全 化学实验一直都是高考考查的重点，分值高、难度从易到难，均会涉及，对教材实验的考查是近几年高考常见的命题形式，主要涉及实验操作、仪器的使用方法、实验方案的合理性等，因此教材中的基础实验要重点掌握。 化学实验的设计与评价一直是高考选择题的热门题型，从实质上来说更多地是考查常见物质的性质与转化以及氧化还原反应、化学反应原理等知识。微型实验探究也是常考命题形式，综合性稍强，能很好地考查考生对基础知识的掌握情况。 实验基本操作如酸碱滴定、溶液配制、过滤、蒸馏等需掌握操作步骤和注意事项和仪器的使用；实验室安全规范，常见化学品的危险性和处理方法；实验设计基本原则，设计简单实验并分析结果。通过系统复习和针对性练习，可以有效提升化学实验基础的应试能力。 物质的分离、提纯和检验 实验方案的设计与评价 押题一 实验基本操作、仪器使用、实验安全 1．利用下列装置或仪器进行的相应实验能达到实验目的的是 装置或仪器 实验目的 A．分离蔗糖与氯化钠的混合溶液 B．制备NO气体 装置或仪器 实验目的 C．灼烧碳酸钙制氧化钙 D．利用图示仪器进行重结晶法提纯苯甲酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．蔗糖和氯化钠均能溶于水，半透膜不能分离蔗糖和氯化钠，A不符合题意； B．铜和浓硝酸反应生成，会放出大量的热，可能会使启普发生器炸裂，B不符合题意； C．灼烧碳酸钙制氧化钙需要高温，需要酒精喷灯；灼烧碳酸钙需要坩埚等耐高温仪器，C符合题意； D．重结晶法提纯苯甲酸的具体操作为加热溶解、趁热过滤和冷却结晶，用到的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，D不符合题意； 故选C。 2．下列图示实验中，操作规范的是 A．调控滴定速度 B．振荡后打开活塞放气    C．闻气体气味 D．测定稀硫酸pH A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．调控酸式滴定管的滴定速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，图示操作不规范，A不符合题意； B．分液漏斗振荡几次后，需打开活塞放气，图示操作规范，B符合题意； C．闻气体气味时，不能用鼻子直接去闻，要用手轻轻在瓶口扇动，使少量气体进入鼻孔，图示操作不规范，C不符合题意； D．测定溶液pH时应先用干燥玻璃棒取少量溶液滴在pH试纸上，而不是将试纸直接浸入溶液，D不符合题意； 故选B。 3．化学是一门以实验为基础的学科，下列有关化学实验的说法错误的是 A．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 B．用pH计测得氯水的pH为3.1 C．液溴保存在橡胶塞的棕色瓶中，并加少量水液封 D．氨气溶于水的喷泉实验需要标注的图标有： 【答案】C 【解析】A．钠与水反应生成NaOH和H2，金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火，A正确； B．pH计测pH值精确到小数点后一位，用pH计测得氯水的pH为3.1，B正确； C．溴具有氧化性、腐蚀性，会腐蚀橡胶，液溴保存不能用橡胶塞，C错误； D．氨气有刺激性，氨气溶于水的喷泉实验需要带护目镜，通风，实验完后要洗手，D正确； 答案选C。 4．化学仪器是实验的基础。下列有关化学仪器的叙述正确的是    A．①③⑥⑦⑧常用于蒸馏操作 B．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：①④⑧ C．粗盐提纯可用到的仪器：③④⑤ D．海带提碘可用到的仪器：①③⑤ 【答案】D 【解析】A．蒸馏操作通常需要用到蒸馏烧瓶、冷凝管、接收瓶、温度计、加热装置（如酒精灯或电热套）等，图中涉及到的有④⑦⑧，A错误； B．浓硫酸催化乙醇制备乙烯需要用到烧瓶（反应容器）、温度计（控制温度）和冷凝管（冷凝产物）等，图中涉及到的有④⑦⑧，B错误； C．粗盐提纯可用到的仪器包括蒸发皿、烧杯、漏斗和玻璃棒等，图中涉及到的有③④，C错误； D．海带提碘包括灼烧→浸取→过滤→氧化→萃取→蒸馏等操作，可用到图中的①③⑤等仪器，D正确； 故选D。 5．下列实验装置(略去夹持仪器)不能达到相应实验目的的是 A．分离水和甲苯 B．进行“喷泉”实验 C．检查装置气密性 D．制取并收集干燥的氨气 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．水与甲苯互不相容，可以采用分液法分离，A正确； B．HCl易与NaOH溶液反应造成较大压强差，从而形成喷泉，B正确； C．如图关闭止水夹，向长颈漏斗中不断加水，一段时间后长颈漏斗中的水不能滴下，说明气密性好，C正确； D．氨气能与CaCl2反应，故不可用CaCl2干燥氨气，D错误； 故答案选D。 6．关于实验安全，下列表述错误的是 A．完成钠与水反应的实验时，应佩戴护目镜 B．完成具有标识的实验时，应开启排风管道或排风扇 C．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 D．苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 【答案】B 【解析】A．一般进行化学实验就需要佩戴护目镜，以保护眼睛，故完成钠与水反应的实验时，应佩戴护目镜，A项正确； B．为热烫标识，而不是排风标识，完成具有标识的实验时，实验中会遇到加热操作或用到温度较高的仪器，B项错误； C．轻微烫伤或烧伤时，先用洁净的冷水处理降温，然后涂上烫伤药膏，C项正确； D．苯酚易溶于酒精，如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，D项正确； 答案选B。 7．水合肼(N2H4·H2O)易溶于水，沸点118.5℃，是重要的氢能源稳定剂，其制备原理如下：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl，下列装置和操作不能达到实验目的的是 A．装置甲中试剂X可以选择碱石灰 B．装置乙从a口通入NH3制备N2H4·H2O C．装置丙用于提纯N2H4·H2O D．装置丁用于吸收反应中过量的NH3 【答案】C 【解析】A．装置甲用于制备氨气，浓氨水和碱石灰混合时，碱石灰溶解放热且溶液中氢氧根离子浓度增大，促使浓氨水分解产生氨气，所以试剂X可以选择碱石灰，能达到实验目的，不符合题意，A错误； B．由于NH3极易溶于水，在装置乙从a口通入NH3，能快速被溶液吸收，形成饱和溶液，浓度增大，滴入NaClO溶液后能快速反应生成N2H4·H2O，能达到实验目的，不符合题意，B错误； C．水合肼N2H4·H2O沸点为118.5℃，装置丙为蒸馏装置，通过蒸馏可以分离提纯水合肼，但是温度计的位置错误，应该置于支管口处，故不能达到实验目的，符合题意，C正确； D．NH3极易溶于水，不溶于CCl4，装置丁中CCl4能起到防倒吸的作用，可用于吸收反应中过量的NH3，能达到实验目的，不符合题意，D错误； 故选C。 押题二 物质的分离、提纯与和检验 8．硝基苯是重要的有机中间体，实验室制备的硝基苯中含有硝酸、硫酸和苯，为提纯硝基苯，设计如图所示流程。 已知：硝基苯不溶于水，易溶于苯，沸点为；苯不溶于水，沸点为。 下列说法错误的是 A．操作均是分液 B．可用碳酸钠溶液代替氢氧化钠溶液 C．无水氯化钙的作用是干燥除水 D．蒸馏时应在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片 【答案】A 【分析】硝酸、硫酸为水相，硝基苯、苯为有机相，操作I通过分液初步分离水相和有机相，操作II加入NaOH溶液进一步除去残留在有机相中的硝酸和硫酸，NaOH溶液不溶于有机溶剂，操作III加入水分离NaOH溶液和有机相，操作IV加入无水氯化钙除去有机相中残留的水，无水氯化钙不溶于有机相，通过过滤得到有机相IV，将有机相IV通过蒸馏分离苯和硝基苯。 【解析】A．操作Ⅳ是过滤，故A错误； B．氢氧化钠溶液的作用是除去粗产品中残留的酸，因此可用碳酸钠溶液代替氢氧化钠溶液，故B正确； C．产品中含有少量水，无水氯化钙的作用是干燥除水，故C正确； D．蒸馏时应在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，防止溶液暴沸，故D正确； 故答案为A。 9．下列实验设计能达到实验目的的是 A．用装置①蒸发溶液得到固体 B．用装置②除去中混有的少量 C．用装置③除去乙酸乙酯中混有的乙醇杂质 D．用装置④分离溴的溶液和水 【答案】D 【解析】A．蒸发溶液的过程中，易被氧化，不能得到固体，A错误； B．溶液与均发生反应，不能达到除杂的目的，应选用饱和溶液，B错误； C．应用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇杂质，再分液分离，C错误； D．CCl4和水不互溶，装置④用分液漏斗分离溴的溶液和水，D正确； 故选D。 10．下列除杂试剂和除杂操作都正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 除杂操作 A 稀盐酸 过滤 B 饱和溶液 洗气 C 溶液 过滤 D 溶液 过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．Al2O3溶于稀盐酸，SiO2不溶于稀盐酸，SiO2中的Al2O3可以加入稀盐酸后过滤除去，A正确； B．SO2与Na2SO3溶液反应得到NaHSO3，不能用饱和的Na2SO3溶液除去SO2中的HCl，B错误； C．FeCl3与Cu反应会生成FeCl2杂质，C错误； D．NaCl溶液中的Br2，用CCl4进行萃取分液，不用过滤，D错误； 答案选A。 11．铁是人体必需的微量元素，食用菠菜可以补充人体所需的铁元素。某化学兴趣小组设计实验，检验菠菜中的铁元素，实验流程如下： 下列说法正确的是 A．过程①，为使其中的有机物分解，利于铁元素的浸出 B．过程②，可用蒸馏水代替稀硫酸来完成操作 C．过程③，为加快过滤速度，过滤时可以对漏斗中的沉淀充分搅拌 D．过程④，溶液的变化能够说明菠菜中铁元素主要以Fe3+形式存在 【答案】A 【分析】菠菜灼烧生成灰烬，加硫酸酸浸，过滤，向滤液中加入KSCN，溶液变红色，据此分析； 【解析】A．过程①，菠菜中含有有机物，为使其中的有机物分解，利于铁元素的浸出，A正确； B．过程②，菠菜中的铁元素形成的物质，不溶于水，不可用蒸馏水代替稀硫酸来完成操作，B错误； C．过程③，过滤时对漏斗中的沉淀充分搅拌会使滤纸破损，C错误； D．过程④，溶液的变化能够说明滤液中铁元素主要以Fe3+形式存在，菠菜经灼烧，亚铁离子可能被氧化为铁离子，D错误； 故选A。 12．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A 溶液 通氯气 B 饱和溶液、浓 C NaCl溶液 KOH溶液 D 水、无水 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．氯气氧化亚铁离子发生了氧化还原反应，不符合题意，故A错误； B．饱和碳酸氢钠和氯化氢反应生成二氧化碳，浓硫酸干燥，得到二氧化碳气体，故B正确； C．KOH引入了新杂质K+，不能用KOH溶液作除杂试剂，故C错误； D．NO2和水反应为氧化还原反应，不符合题意，故D错误； 故选B。 13．在“海带提碘”的实验中，通常以四氯化碳为萃取剂对碘单质进行萃取、富集。用反萃取法可以将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来，具体操作流程如下。下列说法错误的是 A．试剂a可以是 B．第I步分液时，含、的水层应从分液漏斗的下口放出 C．第II步操作中产生消耗的硫酸大于 D．第III步必须用到的玻璃仪器有漏斗 【答案】B 【分析】碘的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液或氢氧化钾溶液，发生反应3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，振荡、静置、分液，得到水层含I-和，有机层为四氯化碳，水层中加入45%的硫酸，发生反应6H++5I-+=3I2↓+3H2O，得到I2的悬浊液，过滤得到碘单质，据此分析解题。 【解析】A．I2生成I-和，试剂a可以是KOH溶液，A正确； B．CCl4密度大于水，水层在上层，应该从上口倒出，B错误； C．第II步操作的离子方程式为：6H++5I-+=3I2↓+3H2O，生成3molI2至少需要6molH+，即3molH2SO4，产生消耗的硫酸大于，C正确； D．第III步是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗，D正确； 答案选B。 14．下列关于中学阶段常见离子检验的相关实验结论正确的是 A．向待测液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，产生白色沉淀，待测液中有 B．向待测液中滴加盐酸，出现白色沉淀，再加入溶液沉淀溶解，待测液中有子 C．向待测液中加入足量浓溶液，加热后产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，待测液中有 D．用洁净的铂丝蘸取少量待测液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈紫色，待测液中含，不含 【答案】A 【解析】A．向待测液中加入足量稀盐酸，无明显现象，可以排除碳酸根、银离子、亚硫酸根等离子，再加入溶液，产生白色沉淀，则待测液中有，A正确； B．待测液中如果有，滴加盐酸，生成硅酸白色沉淀，再加入溶液沉淀不溶解，该待测液应该含有四羟基合铝酸根，滴加盐酸得到氢氧化铝沉淀，再加入溶液生成四羟基合铝酸钠溶液，B错误； C．向待测液中加入足量浓溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则待测液中有，C错误； D．用洁净的铂丝蘸取少量待测液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈紫色，待测液中含，可能含有，D错误； 故选A。 押题三 实验方案的设计与评价 15．某化学兴趣小组的同学为了检验某种一卤代乙烷中卤素原子的种类，设计了如图所示的实验。该实验设计的错误有 A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 【答案】A 【解析】为检验一卤代乙烷中卤素原子的种类，将其在醇溶液中加热使之发生消去反应，然后应加入稀硝酸中和，避免与反应干扰卤素原子的检验，该实验设计有1处错误，即滴加硝酸银溶液之前应加入足量的稀硝酸酸化，A项符合题意。 16．某小组设计实验探究(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵)的性质，实验记录如下： 实验 操作及现象 ① 向甲、乙试管中均加入溶液、溶液和0.1g(NH4)2S2O8固体，振荡使固体溶解。然后，向甲试管中加入2滴溶液，乙试管中不加，在相同温度下的水浴中持续加热，观察到甲试管中溶液较快变为紫红色，乙试管中一段时间后溶液缓慢变为紫红色 ② 在甲试管中滴加硫酸溶液、溶液，振荡试管，溶液紫红色逐渐褪去，并产生气泡 ③ 在少量的酸性KMnO4溶液中滴入②中甲试管中的溶液，产生黑色沉淀(MnO2)，溶液褪色 下列说法正确的是 A．实验①中，甲试管中较快出现紫红色是因为Ag+起到了催化作用 B．实验②中，产生的气体是CO2，溶液紫色褪去是因为(NH4)2S2O8被还原 C．实验③中，褪色后溶液的酸性比褪色前溶液的酸性弱 D．该实验中，(NH4)2S2O8中S的化合价为+7，表现强氧化性 【答案】A 【解析】A．实验①中，甲试管中加入Ag2SO4溶液后较快出现紫红色，对比乙试管，说明Ag+起到了催化作用，加快了反应速率，A项正确； B．实验②中，(NH4)2S2O8先将Mn2+氧化为(溶液呈紫色)，则紫色褪去是因为被H2C2O4还原生成无色Mn2+，B项错误； C．实验③中发生的反应为，故反应后溶液的酸性更强，C项错误； D．过二硫酸铵中存在过氧键，形成过氧键的O显-1价，则中有2个O显-1是，6个O显-2价，所以S原子的化合价为=+6价，过二硫酸铵中含过氧键(具有强氧化性)，D项错误； 故选A。 17．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 溴丁烷和浓硫酸混合液加热，产生的气体先通过溶液，再通过酸性溶液 酸性溶液褪色 溴丁烷发生消去反应 B 向溶液中通入和气体X 产生白色沉淀 气体X不一定具有氧化性 C 将高氯酸滴入溶液产生无色气体，将产生的气体通过饱和溶液后，再通入溶液 产生白色沉淀 非金属性 D 向丙烯醛中滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．溴丁烷在NaOH的醇溶液条件下加热发生消去反应，和浓硫酸混合液加热，不会发生消去反应，A错误； B．如果X具有氧化性，和二氧化硫一起通入氯化钡溶液可能生成硫酸钡沉淀，X如果是碱性气体，和二氧化硫一起通入氯化钡溶液产生亚硫酸钡沉淀，B正确； C．最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强，不是S元素的最高价氧化物，C错误； D．丙烯醛分子的结构简式是，含有不饱和的碳碳双键，能与溴发生加成反应而使溴水褪色，含有的醛基具有强还原性，能够被溴水氧化变为羧基，也能够使溴水褪色，故向丙烯醛中滴加溴水，不能根据溴水褪色证明丙烯醛中含碳碳双键，D错误； 故选B。 18．下列实验方案设计、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验方案 现象 解释或结论 A 室温下，用计分别测量溶液和溶液的 溶液更大 酸性： B 向还原所得产物中加入足量盐酸，再滴加溶液 溶液不变红 无法确定是否全部被还原 C 用溶液滴定溶液，选择甲基橙为指示剂 加入最后半滴()盐酸后，溶液黄色刚好变为橙色，且半分钟内不变色 甲基橙可作为该方案滴定的指示剂之一 D 向等物质的量浓度的、混合溶液中滴加溶液 先生成白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．根据越弱越水解的原理，相同条件下，不同的盐水解的碱性越强，说明对应的酸的酸性越弱，而题目中没有指明溶液和是否浓度相同，无法比较，A错误； B．一氧化碳还原氧化铁方程式为：，若氧化铁未完全被还原，加入盐酸发生反应：，如果溶液不变色，并不能说明全部被还原，因为生成的能将还原为，方程式为：，B正确； C．滴定终点是指溶液的值接近中性，甲基橙变色范围为，黄色变橙色说明溶液的已经降至以下，酚酞的变色范围为，若用酚酞作指示剂，其变色时的值更接近中性，带来的误差更小，C错误； D．该实验过程中先出现白色沉淀，不能说明，它们的溶度积表达式分别是是：、，表达式不同，、为不同类型的难溶化合物，不能比较二者的溶度积大小，D错误； 故选B。 19．下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是 A．滴入浓盐酸，发生的离子反应为 B．若装置中有FeCl3生成，则说明Cl2过量 C．当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3 D．气球有调节反应装置气压和收集过量Cl2的作用 【答案】B 【解析】A．NaClO与浓盐酸反应生成Cl2，离子方程式为，A正确； B．Fe与Cl2反应直接生成FeCl3，即便Fe过量，也不会影响FeCl3的生成，不能根据有FeCl3生成判断Cl2过量，B错误； C．红棕色烟是FeCl3固体小颗粒，KSCN溶液变红说明溶液中有Fe3+，可证明生成了FeCl3，C正确； D．当装置内气体增多压强增大时，气球膨胀，可调节气压，同时能收集过量的Cl2，D正确； 故选B。 20．室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向5mL1mol·L-1FeI2溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 验证氧化性：Cl2＞Fe3+ B 测量0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH 比较Kb(NH3·H2O)与Ka(CH3COOH)的大小 C 向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，观察现象 验证溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 D 向pH=10的CH3COONa溶液中加入少量NaCl固体，充分溶解后测量pH 验证CH3COONa溶液中存在水解平衡 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．向5mL1mol·L-1FeI2溶液中先滴加几滴新制氯水，由于I-的还原能力大于Fe2+，所以Cl2先与I-反应，滴加几滴KSCN溶液后，溶液不变红色，无法验证氧化性：Cl2＞Fe3+，A不能达到实验目的； B．CH3COONH4为弱酸弱碱盐，在水溶液中发生双水解反应，若0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，则Kb(NH3·H2O)=Ka(CH3COOH)，若0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH＞7，则Kb(NH3·H2O)＞Ka(CH3COOH)，若0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH＜7，则Kb(NH3·H2O)＜Ka(CH3COOH)，B能达到实验目的； C．向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3， 由于Na2CO3为稀溶液，生成的NaHCO3不一定会达到饱和状态而析出晶体，所以没有现象产生，无法验证溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，C不能达到实验目的； D．向pH=10的CH3COONa溶液中加入少量NaCl固体，由于NaCl为强酸强碱盐，不与CH3COONa反应，也不影响CH3COONa的水解平衡，溶液的pH不变，所以不能验证CH3COONa溶液中存在水解平衡，D不能达到实验目的； 故选B。 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $$