猜押 水溶液中的离子平衡曲线分析（陕晋青宁专用）-2025年高考化学冲刺抢押秘籍

猜押 水溶液中的离子平衡曲线分析 猜押考点 考情分析 押题依据 酸碱滴定曲线 离子平衡曲线图像是高考化学中的高频考点，主要涉及对数变化曲线、滴定曲线、分布分数曲线等。 该考点要求学生能够通过图像分析离子平衡的变化规律，并结合化学平衡、电解质溶液等知识进行综合应用。 近年高考趋势 酸碱滴定曲线：近年高考中频繁出现，尤其是强酸强碱滴定、弱酸强碱滴定的曲线分析。 对数变化曲线：考查溶液离子浓度随反应进行的变化规律。 分布分数曲线：涉及多元弱酸的分步电离曲线及其应用。 押题方向 滴定曲线的拐点与终点：考查滴定曲线的拐点判断及终点pH计算。 缓冲区域的分析：考查缓冲区域的pH变化规律及其应用。 多元弱酸的分步电离曲线：如磷酸、碳酸等多元弱酸的分步电离曲线分析。 对数变化曲线 分布分数曲线 押题一 酸碱滴定曲线 1．常温下，已知：。用氢氧化钠溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，醋酸溶液中 B．时，滴定醋酸消耗的等于 C．时，两份溶液中 D．I线对应的是滴定盐酸的曲线 2．25℃时，往20mL三元酸H3A溶液中滴加等浓度的NaOH标准溶液，NaOH溶液的体积、或或与溶液pH的关系如图。下列说法不正确的是 A．用NaOH标准溶液滴定NaH2A溶液时，可选用酚酞作指示剂 B．NaOH标准溶液的滴加体积从20mL到40mL过程中，水的电离程度逐渐增大 C．曲线II表示pH与的变化关系，当pH=9时， D．当溶液中c(H2A-)时，对应的pH满足：2.12＜pH＜7.2 3．在时，向溶液滴加入的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN-、HCN浓度所占分数随pH变化的关系如图2所示，下列表述正确的是 A．b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c(Na+)>c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+) B．d点溶液中存在的微粒浓度间的关系： C．图2中的e点对应图1中的c点 D．该滴定实验可以选用酚酞试剂作指示剂 4．常温下，用浓度为的标准溶液滴定10mL浓度均为的NaOH和的混合溶液，溶液中含A微粒的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是 A．的 B．点a： C． D．点c： 5．（马来酸，用表示）是一种有机二元酸，常温下，其电离常数。常温下，向溶液中加入溶液进行中和滴定，溶液的随加入的溶液体积的变化如图所示，下列说法错误的是 A．若不考虑第二步电离，则约为2 B．b点时溶液中由水电离出的 C．c点时溶液中 D．使用酚酞作指示剂，滴定终点现象为溶液由无色变为粉红色 6．已知，向的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法正确的是 A．稀硫酸的物质的量浓度为 B．滴定终点时宜选择酚酞作指示剂 C．a点时溶液中存在 D．a、b、c三点对应的水解平衡常数： 7．室温条件下，将的溶液逐滴滴入的HB溶液中。所得溶液pH随溶液体积的变化如图。下列说法正确的是 A． B．的数量级为 C．a点比b点水的电离程度大 D．a点时， 押题二 对数变化曲线 8．室温下，向20.00mL 0.10 溶液中逐滴滴加0.10 NaOH溶液，溶液的pH随着[]变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．水的电离程度：a>b>c B．x=2.25 C．计算可得，室温下，醋酸的电离平衡常数 D．当时，加入NaOH溶液的体积大于10.00mL 9．常温下，用的NaOH溶液滴定的HA溶液，滴定曲线如图甲所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图乙所示。下列叙述错误的是 A．的数量级为 B．N点：水电离出的浓度为 C．M点： D．P→Q过程中，HA的电离程度逐渐增大 10．常温下，向一定浓度的邻苯二甲酸溶液(用表示)中滴加溶液，混合溶液中离子浓度随变化的关系如图。下列叙述正确的是 A．曲线代表的变化 B．水解常数的数量级是 C．当混合溶液呈中性时， D．水的电离程度 11．25℃时，向HR溶液中滴加NaOH溶液，测得随pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A．M点水的电离程度大于N点的 B．pH为5.0时， C．的NaR溶液的pH约为9 D．滴至溶液时， 12．用溶液滴定未知浓度的溶液，做指示剂，、随滴定分数的变化如图所示。点时，消耗溶液的体积为。[滴定分数，，为溶液体积变化，，] 下列说法正确的是 A．若加水稀释原溶液，则滴定终点向点方向移动 B．若滴定的溶液，点向点方向移动 C．过程中，保持不变 D．为保证滴定准确，理论上混合液中指示剂浓度可为 13．常温下，向20.00mL0.05mol·L-1氨水中滴入0.05mol·L-1盐酸(忽略溶液混合过程中的体积变化)，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-lgc水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．常温下，Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5 B．R、N、Q点都有c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-) C．R、Q两点对应的溶液都呈中性 D．N点有c(NH3·H2O)+c()=0.025mol·L-1 14．常温下，将溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的与的关系如图所示。已知代表或。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ代表随的变化曲线， B．水的电离程度： C．滴定到b点时，溶液中 D．当刚好被中和时，溶液中： 押题三 分布分数曲线 15．常温下，向的溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中[X表示或]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．I表示 B．随着的增大，溶液中水的电离程度一直增大 C．pH=1.3的溶液中存在 D．pH=4.3的溶液中存在 16．时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数[]与pH、微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．可以选酚酞作为此滴定实验第二滴定终点的指示剂 B．时，第一步电离平衡常数 C．c点 D．时，溶液中 17．已知时，饱和溶液浓度约为水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随变化关系如下图[例如]。已知：。 下列说法正确的是 A．溶液中，水的电离受到抑制 B．以酚酞为指示剂(变色的范围)，用标准溶液可滴定水溶液的浓度 C．的溶液中： D．向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中： 18．为二元弱酸，常温下将0.1mol/L的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布系数、加入溶液的体积V与pH的关系如图所示 [已知：]。下列叙述正确的是 A．到达m点需要加入溶液的体积大于10mL B．q点溶液中溶质的第一步水解平衡常数的数量级为 C．随着溶液的加入，水的电离程度 D．n点满足关系： 19．为二元弱酸，常温下将的NaOH溶液滴入的NaHA溶液中，溶液中或的分布系数、加入NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示[已知：]。下列叙述正确的是 A．曲线a代表，曲线b代表 B．室温下，的电离平衡常数的数量级 C．q点时， D．n点满足关系： 20．室温下，滴加NaOH溶液改变0.1mol·L-1RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的粒子分布分数，甲酸（HCOOH）与乙酸（CH3COOH）中酸分子的分布系数δ(X)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．L1代表乙酸的变化曲线 B．pH=3的CH3COOH溶液中：c(CH3COOH)+c(OH-)>c(H+)+c(Na+) C．室温下=0.95 D．将体积均为1L、浓度均为1mol·L-1的CH3COOH和HCOOH溶液混合后，加入80gNaOH固体充分反应并恢复至室温后，所得混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(HCOOH)>c(OH-)>c(H+) 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 猜押 水溶液中的离子平衡曲线分析 猜押考点 考情分析 押题依据 酸碱滴定曲线 离子平衡曲线图像是高考化学中的高频考点，主要涉及对数变化曲线、滴定曲线、分布分数曲线等。 该考点要求学生能够通过图像分析离子平衡的变化规律，并结合化学平衡、电解质溶液等知识进行综合应用。 近年高考趋势 酸碱滴定曲线：近年高考中频繁出现，尤其是强酸强碱滴定、弱酸强碱滴定的曲线分析。 对数变化曲线：考查溶液离子浓度随反应进行的变化规律。 分布分数曲线：涉及多元弱酸的分步电离曲线及其应用。 押题方向 滴定曲线的拐点与终点：考查滴定曲线的拐点判断及终点pH计算。 缓冲区域的分析：考查缓冲区域的pH变化规律及其应用。 多元弱酸的分步电离曲线：如磷酸、碳酸等多元弱酸的分步电离曲线分析。 对数变化曲线 分布分数曲线 押题一 酸碱滴定曲线 1．常温下，已知：。用氢氧化钠溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，醋酸溶液中 B．时，滴定醋酸消耗的等于 C．时，两份溶液中 D．I线对应的是滴定盐酸的曲线 【答案】A 【解析】A．V（NaOH）=10.00mL时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，，醋酸电离大于醋酸根的水解程度，溶液中离子浓度关系为，A正确； B．醋酸钠水解呈碱性，pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，B错误； C．V（NaOH）=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，两份溶液中，C错误； D．滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，D错误； 故选A。 2．25℃时，往20mL三元酸H3A溶液中滴加等浓度的NaOH标准溶液，NaOH溶液的体积、或或与溶液pH的关系如图。下列说法不正确的是 A．用NaOH标准溶液滴定NaH2A溶液时，可选用酚酞作指示剂 B．NaOH标准溶液的滴加体积从20mL到40mL过程中，水的电离程度逐渐增大 C．曲线II表示pH与的变化关系，当pH=9时， D．当溶液中c(H2A-)时，对应的pH满足：2.12＜pH＜7.2 【答案】D 【分析】 lgX为0时c(H2A-)＝c(H3A)或c(H2A-)＝c(HA2-)或c(HA2-)＝c(A3-)，此时电离平衡常数Ka1c(H+)＝c(H+)＝10-pH，同理Ka2＝10-pH或Ka3＝10-pH，结合Ka1＞Ka2＞Ka3可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示pH与lg、lg、lg的变化关系，且Ka1＝10-4×101.88＝10-2.12、Ka2＝10-10×102.8＝10-7.2、Ka3＝10-14×101.64＝10-12.36，据此分析解答。 【解析】 A．H2A﹣的水解常数KhKa2，NaH2A溶液呈酸性，同理可得Na2HA溶液呈碱性，用NaOH标准溶液滴定NaH2A溶液时，可选用酚酞作指示剂，故A正确； B．NaOH标准溶液的滴加体积从20mL到40mL过程中，溶液中溶质由NaH2A→NaH2A、Na2HA→Na2HA，水的电离程度由酸抑制逐渐转化为Na2HA促进，则水的电离程度逐渐增大，故B正确； C．由上述分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示pH与lg、lg、lg的变化关系，Ka2c(H+)＝10-7.2，当pH＝9时=10-7.2-(-9)＝101.8，故C正确； D．Ka1c(H+)＝10-2.12，Ka1•Ka2c2(H+)＝10-9.32，则c(H2A-)＞c(H3A)＞c(HA2-)时10-6.66mol/L＜c(H+)＜10-2.12mol/L，可得2.12＜pH＜4.66，故D错误； 故选：D。 3．在时，向溶液滴加入的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN-、HCN浓度所占分数随pH变化的关系如图2所示，下列表述正确的是 A．b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c(Na+)>c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+) B．d点溶液中存在的微粒浓度间的关系： C．图2中的e点对应图1中的c点 D．该滴定实验可以选用酚酞试剂作指示剂 【答案】B 【解析】A．向溶液滴加入的盐酸，两者反应得到物质的量浓度相等的HCN、NaCN、NaCl，溶液呈碱性说明以NaCN的水解为主，所以溶液中微粒浓度大小的关系：c(Na+)>c(HCN)>c(Cl-)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)，A项错误； B．d点两者恰好完全反应生成等物质的量浓度的HCN和NaCl，所以，而根据电荷守恒可知，，则，B项正确； C．图2中的e点是HCN、NaCN浓度相等，而图1中的c点是两者恰好完全反应后继续滴加盐酸，促进的水解，使的离子浓度变小，所以应增强溶液的pH 值，所以图2中的e点对应图1中的a点，C项错误； D．两者恰好完全反应时，d点溶液呈酸性，所以应用酸性范围内变化的指示剂甲基橙，D项错误； 答案选B。 4．常温下，用浓度为的标准溶液滴定10mL浓度均为的NaOH和的混合溶液，溶液中含A微粒的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是 A．的 B．点a： C． D．点c： 【答案】D 【分析】图中左侧溶液中含A微粒的分布曲线只有两条，说明第一步完全电离，溶液中含A微粒有、，随着pH值增大，溶液中逐渐增多，逐渐减小；图中右侧为pH变化曲线； 【解析】A．加入10mL标准溶液时，NaOH恰好完全反应，所得溶液为Na2SO4和的混合溶液，溶液体积为20mL，pH=10.7，溶液中OH-浓度为10-3.3mol/L，根据，求得，的，A正确； B．点a加入10mL标准溶液，所得溶液为Na2SO4和的混合溶液，溶液体积为20mL，Na2SO4浓度为0.05mol/L，浓度为0.1mol/L，水解程度较小，故，B正确； C．若，混合后所得溶液中和的浓度相同，由选项A分析知，水解程度大于的电离程度，使得溶液中浓度大于，而b点时浓度等于，可知b点加入标准溶液小于，，C正确； D．点c加入20mL标准溶液，溶液中存在电荷守恒：，存在物料守恒：，两式联立可得：，D错误； 故选D。 5．（马来酸，用表示）是一种有机二元酸，常温下，其电离常数。常温下，向溶液中加入溶液进行中和滴定，溶液的随加入的溶液体积的变化如图所示，下列说法错误的是 A．若不考虑第二步电离，则约为2 B．b点时溶液中由水电离出的 C．c点时溶液中 D．使用酚酞作指示剂，滴定终点现象为溶液由无色变为粉红色 【答案】B 【分析】由图可知，a点为0.1mol/L H2A溶液、b点为NaHA溶液、c点为Na2A溶液。 【解析】A．若不考虑第二步电离，由电离常数可知，溶液中氢离子浓度约为，则溶液的pH约为2，故A正确； B．由分析可知，b点为NaHA溶液，由电离常数可知，HA—在溶液中的水解常数Kh==＜Ka2，说明HA—在溶液中的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性，则溶液中的氢离子抑制水的电离，水电离出的氢离子浓度小于10—7mol/L，故B错误； C．由分析可知，c点为Na2A溶液，溶液中存在质子守恒关系，故C正确； D．H2A溶液和氢氧化钠溶液完全反应生成的强碱弱酸盐Na2A在溶液中水解使溶液呈碱性，滴定时可用酚酞作指示剂，滴定终点现象为溶液由无色变为粉红色，故D正确； 故选B。 6．已知，向的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法正确的是 A．稀硫酸的物质的量浓度为 B．滴定终点时宜选择酚酞作指示剂 C．a点时溶液中存在 D．a、b、c三点对应的水解平衡常数： 【答案】C 【分析】向20mL0.1mol·L－1 的氨水中滴加未知浓度的稀 H2SO4，反应放热，溶液的温度升高，当二者恰好完全反应，放热最多，溶液的温度最高，所以硫酸的体积为20mL时，恰好完全反应。 【解析】A．20mL0.1mol·L－1 的氨水中含有一水合氨的物质的量为0.1 mol·L－1×0.02L=0.002mol，硫酸的体积为20mL时，恰好完全反应，则消耗硫酸的物质的量为0.001mol，该硫酸的物质的量为=0.05mol/L，故A错误； B．滴定终点时生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，宜选择甲基橙作指示剂，故B错误； C．a点加入10mL稀硫酸，反应后溶质为一水合氨和硫酸铵，且一水合氨为硫酸铵浓度的2倍，根据电荷守恒可得：c()＋c(H＋)= 2c()＋c(OH－)，根据物料守恒可得：c(NH3·H2O)+c()= 4c()，二者结合可得：，故C正确； D．升高温度促进的水解，水解平衡常数增大，由图可知，温度：b>a>c，则a、b、c三点氨水的电离常数Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)，故D错误。 故选C。 7．室温条件下，将的溶液逐滴滴入的HB溶液中。所得溶液pH随溶液体积的变化如图。下列说法正确的是 A． B．的数量级为 C．a点比b点水的电离程度大 D．a点时， 【答案】B 【分析】将的NaOH溶液逐滴滴入的HB溶液中，根据图象可知，初始HB的，即HB为弱酸。在滴加氢氧化钠过程中，时混合溶液恰好为中性，时完全反应，据此回答问题。 【解析】A．时混合溶液恰好为中性，由于NaB为强碱弱酸盐，故此时酸有剩余，，故A错误； B．pH=2时，根据电离平衡方程，电离出的，即，的数量级为，故B正确； C．a点HB和NaB的混合溶液，溶液呈酸性，说明HB的电离程度大于NaB的水解程度，HB的电离对水的电离起抑制作用，b点时溶液为中性，对水的电离无影响，所以a点比b点水的电离程度小，故C错误； D．a点HB和NaB的混合溶液，溶液呈酸性，说明HB的电离程度大于NaB的水解程度，则，故D错误； 故选B。 押题二 对数变化曲线 8．室温下，向20.00mL 0.10 溶液中逐滴滴加0.10 NaOH溶液，溶液的pH随着[]变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．水的电离程度：a>b>c B．x=2.25 C．计算可得，室温下，醋酸的电离平衡常数 D．当时，加入NaOH溶液的体积大于10.00mL 【答案】B 【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生对基础知识的理解能力。 A．横坐标越大，则pH越大，溶液中越大，水的电离程度越大，即a<b<c，A错误； B．当pH=7时，，B正确； C．由题可知，，根据图可知，当时，pH=3.75，故，C错误； D．当时，溶液呈酸性，则加入NaOH溶液的体积小于10.00mL，D错误； 故答案选B。 9．常温下，用的NaOH溶液滴定的HA溶液，滴定曲线如图甲所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图乙所示。下列叙述错误的是 A．的数量级为 B．N点：水电离出的浓度为 C．M点： D．P→Q过程中，HA的电离程度逐渐增大 【答案】B 【解析】A．，根据图乙可知，时pH在4.5~5.0之间，根据可知，的数量级为，A正确； B．N点酸碱恰好完全中和，所得为NaA溶液，此时溶液因水解呈碱性，pH=8.72，则水的电离被促进，水电离出的浓度为，B错误； C．根据电荷守恒，c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)，M点pH=4.74，结合离子积常数，则M点：，C正确； D．由图乙可知，P→Q过程中，P点pH在3.5~4.0之间，Q点pH在5.5~6.0之间，结合图甲可知，HA不断被中和而减少，电离产生c(H+)不断减小，HA的电离程度逐渐增大，D正确； 选B。 10．常温下，向一定浓度的邻苯二甲酸溶液(用表示)中滴加溶液，混合溶液中离子浓度随变化的关系如图。下列叙述正确的是 A．曲线代表的变化 B．水解常数的数量级是 C．当混合溶液呈中性时， D．水的电离程度 【答案】C 【分析】H2R为二元弱酸，Ka1>Ka2，，，当pOH相等时，c(H+)相等，，，N代表与pOH关系，M代表与pOH的关系，pOH=0时，c(OH-)=1mol/L，c(H+)=10-14mol/L， ，。 【解析】A．根据分析可知，N代表与pOH关系，A错误； B．水解常数Kh=，数量级是10-12，B错误； C．水解常数Kh，电离常数为Ka2=10-5.6，电离大于水解，当溶液呈中性时，存在K2A和KHA的混合物，根据，溶液呈中性时pH=10-7mol/L，得出，，正确，C正确； D．m点，，根据，c(H+)=10-5.6mol/L，n点，，，c(H+)=10-2.9mol/L，n点酸性强，水电离程度受到抑制大，水电离程度小，D错误； 答案选C。 11．25℃时，向HR溶液中滴加NaOH溶液，测得随pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A．M点水的电离程度大于N点的 B．pH为5.0时， C．的NaR溶液的pH约为9 D．滴至溶液时， 【答案】B 【分析】根据图形，，当时，此时，有，得，解得HR的电离平衡常数为：，据此分析解答。 【解析】A．根据，M点的，此时HR还未电离完全，溶液酸性由HR决定，同时M点pH大于N点的pH，根据在酸溶液中，溶液酸性越弱，对水的电离抑制越弱，水的电离程度越大，则有M点水的电离程度大于N点，A正确； B．根据分析，当时，溶液中有，说明起始时的HR溶液刚好消耗了二分之一，根据电荷守恒，因溶液显酸性有，可以得到，说明加入的NaOH溶液的物质的量比HR溶液的物质的量二分之一要少，则有，B错误； C．在的NaR溶液中有的水解：，根据水解常数公式，得出，解得，则有，，C正确； D．当溶液时，根据图形此时有，根据得到此时溶液中有，根据电荷守恒：可以得到，则有，D正确； 故答案为：B。 12．用溶液滴定未知浓度的溶液，做指示剂，、随滴定分数的变化如图所示。点时，消耗溶液的体积为。[滴定分数，，为溶液体积变化，，] 下列说法正确的是 A．若加水稀释原溶液，则滴定终点向点方向移动 B．若滴定的溶液，点向点方向移动 C．过程中，保持不变 D．为保证滴定准确，理论上混合液中指示剂浓度可为 【答案】B 【解析】A．不变，不变，滴定终点不变，A错误； B．滴定等体积等浓度的溶液，消耗硝酸银体积相同，且，滴定终点小，大，变大，点向点方向移动，B正确； C．，过程中改变，改变，C错误； D．由点可求出的，为保证在恰好完全反应后出现，混合液中指示剂浓度不宜超过，D错误。 故选B。 13．常温下，向20.00mL0.05mol·L-1氨水中滴入0.05mol·L-1盐酸(忽略溶液混合过程中的体积变化)，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-lgc水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．常温下，Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5 B．R、N、Q点都有c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-) C．R、Q两点对应的溶液都呈中性 D．N点有c(NH3·H2O)+c()=0.025mol·L-1 【答案】C 【分析】还没滴HCl时，氨水抑制水的电离，c水(H+)＜10-7，-lgc水(H+)＞7，NH3·H2O和HCl反应生成NH4Cl和H2O，二者恰好完全反应时溶质为NH4Cl，促进水的电离，溶液显酸性，此时水的电离程度最大，溶液c水(H+)最大，-lgc水(H+)最小，当盐酸过量后，盐酸会抑制水的电离，故图中N点代表恰好反应点，所以R点溶质为：NH4Cl和NH3·H2O，Q点溶质为：NH4Cl和HCl。 【解析】A．V(HCl)=0时，溶质为NH3·H2O，此时溶液中的H+全都是由水电离的，所以-lgc(H+)=-lgc水(H+)=11，即c(H+)=10-11 mol/L，则c(OH-)==10-3 mol/L，所以Kb(NH3·H2O) ==，故常温下，Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5，A正确； B．R、N、Q三点始终存在电荷守恒c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，B正确； C．由分析知，R点溶质为：NH4Cl和NH3·H2O，水的电离程度不促进也不抑制，说明该点NH4Cl的水解程度和NH3·H2O的电离程度相等，显中性，Q点溶质为：NH4Cl和HCl，一定显酸性，C错误； D．由分析知，N点溶质为NH4Cl，消耗盐酸体积为20.00 mL ，则NH4Cl的浓度为=0.025 mol/L，故而根据物料守恒的原则有：c(NH3·H2O) + c() = 0.025 mol/L，D正确； 故答案选C。 14．常温下，将溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的与的关系如图所示。已知代表或。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ代表随的变化曲线， B．水的电离程度： C．滴定到b点时，溶液中 D．当刚好被中和时，溶液中： 【答案】A 【解析】A．、，当pX=0时，Ka=c(H+)，Ka1远大于Ka2，故曲线I代表pH随的变化曲线，根据b点坐标，可得Ka2(H2A)=10-4.3，故A正确； B．溶液的pH：a<b，溶液的酸性越强对水的电离抑制程度越大，所以水的电离程度：a<b，故B错误； C．b点时，，溶液显酸性，即，结合电荷守恒得，即，故C错误； D．当H2A刚好被中和时，溶质为K2A，由质子守恒可知，溶液中，故D错误； 故答案为A。 押题三 分布分数曲线 15．常温下，向的溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中[X表示或]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．I表示 B．随着的增大，溶液中水的电离程度一直增大 C．pH=1.3的溶液中存在 D．pH=4.3的溶液中存在 【答案】D 【分析】、，根据可知，当时，对应的大，pH数值小，因此Ⅱ线表示，I表示； 【解析】A．据分析，Ⅱ线表示，I表示，A项错误； B．向溶液中滴加NaOH溶液，lgX会逐渐增大，当二者恰好完全反应转化为草酸钠后，再滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水的电离，水的电离程度将会减小，B项错误； C．pH=1.3的溶液，=0，则存在，C项错误； D．pH=4.3的溶液，=0，存在，根据电荷守恒式可知，D项正确； 选D。 16．时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数[]与pH、微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．可以选酚酞作为此滴定实验第二滴定终点的指示剂 B．时，第一步电离平衡常数 C．c点 D．时，溶液中 【答案】D 【解析】A．根据图示，此滴定实验第二滴定终点溶质为，溶液呈碱性，酚酞的变色范围是8.2~10，所以可用酚酞作指示剂，A正确； B．根据图示，时，此时对应a点，溶液pH为4，时，第一步电离平衡常数为，B正确； C．由图可知，C点溶液，，，根据电荷守恒：，，C正确； D．根据图示，时，此时对应c点，溶液pH为7，故根据，，可知时，溶液，D错误； 故选D。 17．已知时，饱和溶液浓度约为水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随变化关系如下图[例如]。已知：。 下列说法正确的是 A．溶液中，水的电离受到抑制 B．以酚酞为指示剂(变色的范围)，用标准溶液可滴定水溶液的浓度 C．的溶液中： D．向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中： 【答案】C 【分析】 在H2S溶液中存在电离平衡： 、，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交点的pH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10-13； 【解析】A．是弱酸强碱盐，促进水的电离，A错误； B．酚酞的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，B错误； C．是强碱弱酸盐，最大，以一级水解为主，且，，解得，故，C正确； D．，，故，D错误； 故选C。 18．为二元弱酸，常温下将0.1mol/L的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布系数、加入溶液的体积V与pH的关系如图所示 [已知：]。下列叙述正确的是 A．到达m点需要加入溶液的体积大于10mL B．q点溶液中溶质的第一步水解平衡常数的数量级为 C．随着溶液的加入，水的电离程度 D．n点满足关系： 【答案】D 【分析】常温下将的NaOH溶液滴入20mL0.1mol/L NaHA的溶液中， NaHA+NaOH=Na2A+H2O 可知，随着NaOH溶液的加入，的浓度上升，浓度下降，曲线a代表，曲线b代表，剩余曲线为滴定曲线，据此分析。 【解析】A．m点时，存在，pH=4.2，可得出c(H+)=10-4.2mol/L， ，说明NaHA溶液呈酸性，说明的电离大于水解，若加入的NaOH等于10mL，，根据的电离大于水解，则有，而m点时，存在，若是加入NaOH溶液的体积大于10mL则溶液中生成更多的，因此到达m点需要加入NaOH溶液的体积小于10mL，A项错误； B．q点为溶液，，其第一步水解平衡常数为，数量级为，B项错误； C．q点时，溶液刚好反应生成，q点后继续加入NaOH溶液，碱过量，碱对于水的电离是抑制的，因此水的电离程度会下降，则随着溶液的加入，水的电离程度，C项错误； D．n点时滴入了10mLNaOH溶液，，根据物料守恒和电荷守恒可得：，，消去可得，此时溶液呈酸性，则，D项正确； 故选D。 19．为二元弱酸，常温下将的NaOH溶液滴入的NaHA溶液中，溶液中或的分布系数、加入NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示[已知：]。下列叙述正确的是 A．曲线a代表，曲线b代表 B．室温下，的电离平衡常数的数量级 C．q点时， D．n点满足关系： 【答案】D 【分析】常温下将NaOH溶液滴入的溶液中，可知，随着NaOH溶液的加入，的浓度上升，浓度下降，剩余曲线为滴定曲线，则曲线a代表，曲线b代表，据此分析。 【解析】A．根据分析可知曲线a代表，曲线b代表，A错误； B．m点时，存在，，可得出，，数量级，B错误； C．q点时，溶液刚好反应生成，根据元素守恒：，C错误； D．n点时滴入了10mLNaOH溶液，，根据元素守恒和电荷守恒可得：，，消去可得，此时溶液呈酸性，则，D正确； 故选D。 20．室温下，滴加NaOH溶液改变0.1mol·L-1RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的粒子分布分数，甲酸（HCOOH）与乙酸（CH3COOH）中酸分子的分布系数δ(X)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．L1代表乙酸的变化曲线 B．pH=3的CH3COOH溶液中：c(CH3COOH)+c(OH-)>c(H+)+c(Na+) C．室温下=0.95 D．将体积均为1L、浓度均为1mol·L-1的CH3COOH和HCOOH溶液混合后，加入80gNaOH固体充分反应并恢复至室温后，所得混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(HCOOH)>c(OH-)>c(H+) 【答案】B 【解析】A．随着pH增大，RCOOH分子会与OH−反应转化为RCOO−，RCOOH的分布分数减小，RCOO−的分布分数增大，当δ(RCOOH)=δ(RCOO−)时，根据，此时Ka=c(H+) ，则曲线L1对应的Ka(HCOOH)=10−2.8，曲线L2对应的Ka(CH3COOH)=10−3.75，甲酸的酸性强于乙酸，所以L1代表甲酸的变化曲线，L2代表乙酸的变化曲线，A错误； B．在pH=3的CH3COOH溶液中，存在电荷守恒c(CH3COO−)+c(OH−)=c(H+)+c(Na+) 。从CH3COOH的电离平衡角度，此时溶液酸性较强，CH3COOH的电离程度较小，c(CH3COOH)>c(CH3COO−) 。那么c(CH3COOH)+c(OH−)>c(CH3COO−)+c(OH−)，又因为c(CH3COO−)+c(OH−)=c(H+)+c(Na+) ，所以c(CH3COOH)+c(OH−)>c(H+)+c(Na+)，B正确； C．乙酸CH3COOH的Ka(CH3COOH)=10−3.75，甲酸HCOOH的Ka(HCOOH)=10−2.8。则=−3.75−(−2.8)=−0.95，所以，C错误； D．1L 1mol/L的CH3COOH和HCOOH溶液中，CH3COOH和HCOOH的物质的量均为1mol，80g NaOH（物质的量为） ，NaOH与两种酸恰好完全反应生成1mol CH3COONa和1mol HCOONa。因为Ka(CH3COOH)<Ka(HCOOH)，根据 “越弱越水解”，CH3COO−的水解程度大于HCOO−的水解程度 。水解后溶液显碱性，所得混合溶液中离子浓度大小应为c(Na+)>c(HCOO−)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)，且水解是微弱的，c(HCOO−)和c(CH3COO−)远大于c(CH3COOH)和c(HCOOH) ，D错误； 故选B。 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $$