猜押 化学反应历程、化学反应速率与平衡图像分析（陕晋青宁专用）-2025年高考化学冲刺抢押秘籍

猜押 化学反应历程、化学反应速率与平衡图像分析 猜押考点 考情分析 押题依据 化学反应历程、机理 化学反应历程、化学反应速率与平衡图像分析是高考化学中的重要考点，主要考查学生对化学反应机理、速率影响因素及平衡移动的理解。 图像分析：给出速率-时间图、浓度-时间图、压强-温度图等，要求学生分析反应进程、判断平衡移动方向。 速率计算：通过实验数据计算反应速率，或根据速率方程推断反应机理。 平衡常数：计算平衡常数（Kc、Kp），或通过平衡常数判断反应方向。 影响因素：考查温度、压强、浓度、催化剂等对反应速率和平衡的影响。 根据近年高考命题趋势，对该考点的押题依据：1.图像分析是高考中的高频考点，尤其是速率-时间图、浓度-时间图等。 2.高考常将速率与平衡结合考查，尤其是通过实验数据分析反应进程。 3.反应机理和催化剂的作用是近年高考的热点。 4.平衡常数与热力学参数（如ΔH）的结合是高考中的难点。 化学反应速率与平衡图像 押题一 化学反应历程、机理 1．将高炉煤气转化为价值更高的的方法不断发展。科研人员以为初始原料构建化学链，实现。下列说法不正确的是 A．X为初始原料 B．体现了氧化性和酸性氧化物的性质 C．图中涉及的氧化还原反应均为吸热反应 D．升高温度，的平衡常数增大 2．研究氮氧化物转化的机理对环境保护具有重要意义。汽车尾气中和的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的热化学方程式为 B．可加快反应速率，提高和气体的平衡转化率 C．根据某时刻前后的浓度可判断反应是否达到平衡状态 D．恒温恒容条件下，反应达到平衡时增加的浓度一定使的百分含量增大 3．一定条件下，合成的反应历程如图所示。已知相同条件下，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢(说明：过渡态中“—”表示化学键未完全断裂或形成)。下列说法正确的是 A．该反应的 B．发生上述反应，生成的氚代甲醇有3种 C．升高温度，正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度 D．发生上述反应，相同时间氚代甲醇的产量： 4．中国原子能科学研究院利用电导率仪在线监测了制备的反应历程，并能判定反应的终点。下列说法错误的是 A．过渡态1比过渡态2稳定 B．可能有副产物生成 C．该历程分三步进行，总反应的决速步是第三步 D．升高温度，平衡时减小 5．我国科学家成功催化氢化获得甲酸。利用化合物1催化氢化的反应过程如图甲所示(Bu表示丁基)，其中化合物2与水反应生成化合物3和过程中的能量变化如图乙所示。下列说法正确的是 A．图甲的转化过程中元素化合价均未发生变化 B．化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成 C．化合物2的总键能大于化合物3的总键能 D．图乙表示的反应历程包括三步基元反应，第一步为决速步 6．研究丙酮肟（A）以为质子源制备酰胺产物（P-A）反应历程如图所示。图中A-TS表示过渡态，A-INT表示中间体。下列说法中错误的是 A．过渡态中最稳定的是A-TS2 B．制备中间体A-INT3的反应是决速步骤 C．该历程中是催化剂，H2O是中间产物 D．丙酮肟（A）制备酰胺产物（P-A）属于放热反应 7．过渡金属氧化物离子(以表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．反应速率：步骤Ⅰ步骤Ⅱ B．分子中，键角： C．若与反应，生成的氘代甲醇有3种 D．    8．丙烯与HBr发生加成反应，存在以下两种途径： 已知：1-溴丙烷的能量大于2-溴丙烷的能量。两个途径的反应过程，其图像如下： 下列说法正确的是 A．相同条件下，生成2-溴丙烷的速率快 B．相同条件下，生成1-溴丙烷的产率高 C．生成两种溴代产物时，决速步均由第二步反应决定 D． 9．在非水溶剂中，将转化为化合物的催化机理如图所示。下列说法正确的是 A．该转化过程中催化剂只有AcOH B．该转化过程总反应 C．该转化过程中有碳碳键的断裂与形成 D．若用参与反应，可得到 10．催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A．图甲所示热化学方程式为   B．图甲反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成 C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．图乙中总反应为 押题二 化学反应速率与平衡图像 11．向体积均为1L的两个恒容密闭容器中分别充入2mol X和1mol Y发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A． B．反应速率： C．Y的体积分数a＞b D．a点平衡常数： 12．向恒容密闭容器中充入和一定量的，发生反应； 。的平衡转化率随投料比、温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A． B．正反应速率： C．平衡常数： D．时，压强不变则反应达到平衡 13．一定条件下，将和按物质的量之比为3：1充入密闭容器中发生反应：。测得不同压强下，达到化学平衡时氨的物质的量分数()随温度变化如下图： 下列说法错误的是 A．压强： B．速率：b<a C．a点时，的转化率约为33% D．虚线表示条件下充入He后的图像 14．在两种不同催化剂作用下，的反应历程如图所示，、为反应中间产物。下列叙述错误的是 A．每一种历程都包含2个基元反应 B．催化剂1作用下，基元反应③是控速反应 C．其他条件相同，升温使X的平衡转化率减小 D．其他条件相同，浓度小于 15．某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＜0的正、逆反应速率的影响如图所示，下列对t1时刻条件的改变描述正确的是 A．升高温度 B．增大压强 C．增大容器体积 D．充入SO3气体 16．1889年，阿伦尼乌斯提出了反应速率常数与温度间关系的经验公式：(为反应速率常数，T为热力学温度，为活化能，R和C为常数)。恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量A，发生反应的方程式为①、②。反应①的速率，反应②的速率。图1为该体系中A、B、C浓度随时间变化的曲线，图2为反应①和②的曲线。下列说法正确的是 A．反应①的活化能大于反应②的活化能 B．曲线Ⅱ表示随t的变化 C．时，B与C的生成速率之比为1：1 D．时，有 17．对于同一体系内存在竞争反应：①，②；测得反应速率与时间t关系如图，依据图像信息，下列说法不正确的是 A．反应①的反应限度大于反应② B．加入催化剂定能有效降低反应活化能，加快反应速率 C．无催化剂时后反应①达到平衡 D．加入催化剂，可有效提高C的产率 18．以、为原料在催化剂作用下合成甲醇是实现“双碳”目标的措施之一。 主反应：   ΔH<0 副反应：  ΔH>0 将与以体积比1∶3投料，不同压强下，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度T的变化关系如图所示： 下列说法正确的是 A．甲图纵坐标表示的平衡转化率 B． C．温度高于时，副反应的影响小于主反应 D．若t时刻，、的转化率分别为50%、40%，此时的体积分数为 19．利用丙烷制取丙烯的原理为：  。在总压分别为时发生该反应，平衡体系中和的体积分数随温度和压强的变化如图所示。下列说法错误的是 A．增大压强该反应正，逆反应速率均增大 B．总压由变为时，平衡常数变大 C．压强、温度不变，充入惰性气体，的转化率增大 D．曲线④表示时的体积分数随温度的变化曲线 20．工业制取丙烯腈反应为  ，将一定量的丙烯、投入恒容密闭容器中，分别在不同的温度和催化剂下进行反应，保持其他条件不变，反应相同时间，测得的转化率如图所示。下列说法正确的是 A．在A点时，反应恰好达到化学平衡状态 B．在C点时若使用催化剂2，v(正)(逆) C．相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高 D．若温度对应该反应的平衡常数为，则： 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 猜押 化学反应历程、化学反应速率与平衡图像分析 猜押考点 考情分析 押题依据 化学反应历程、机理 化学反应历程、化学反应速率与平衡图像分析是高考化学中的重要考点，主要考查学生对化学反应机理、速率影响因素及平衡移动的理解。 图像分析：给出速率-时间图、浓度-时间图、压强-温度图等，要求学生分析反应进程、判断平衡移动方向。 速率计算：通过实验数据计算反应速率，或根据速率方程推断反应机理。 平衡常数：计算平衡常数（Kc、Kp），或通过平衡常数判断反应方向。 影响因素：考查温度、压强、浓度、催化剂等对反应速率和平衡的影响。 根据近年高考命题趋势，对该考点的押题依据：1.图像分析是高考中的高频考点，尤其是速率-时间图、浓度-时间图等。 2.高考常将速率与平衡结合考查，尤其是通过实验数据分析反应进程。 3.反应机理和催化剂的作用是近年高考的热点。 4.平衡常数与热力学参数（如ΔH）的结合是高考中的难点。 化学反应速率与平衡图像 押题一 化学反应历程、机理 1．将高炉煤气转化为价值更高的的方法不断发展。科研人员以为初始原料构建化学链，实现。下列说法不正确的是 A．X为初始原料 B．体现了氧化性和酸性氧化物的性质 C．图中涉及的氧化还原反应均为吸热反应 D．升高温度，的平衡常数增大 【答案】C 【分析】以为初始原料构建化学链的原理为：先利用将和转化为和，还原为单质Fe，生成的被CaO吸收转化为，分离后提供能量使重新分解为和CaO，CaO循环使用，在能量作用与Fe重新转化为和，循环使用，实现的分离提纯转化，据此分析解答。 【解析】A．根据分析，初始原料X为，A正确； B．在整个转化过程中，既表现出氧化性，可氧化Fe生成Fe2O3，又体现了酸性氧化物的性质，可与碱性氧化物CaO反应生成盐，B正确； C．虽然的，说明此反应为吸热反应，但体系中还涉及的还原、Fe的氧化等过程，并非所有氧化还原反应均为吸热反应，C错误； D．根据反应可知，该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，根据，得到平衡常数增大，D正确； 故答案为：C。 2．研究氮氧化物转化的机理对环境保护具有重要意义。汽车尾气中和的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的热化学方程式为 B．可加快反应速率，提高和气体的平衡转化率 C．根据某时刻前后的浓度可判断反应是否达到平衡状态 D．恒温恒容条件下，反应达到平衡时增加的浓度一定使的百分含量增大 【答案】BD 【解析】A．根据图中数据及盖斯定律可知，该反应为放热反应，其，A正确； B．根据反应机理图可知，是反应的催化剂，可加快反应速率，但不能促进平衡移动，不能提高和气体的平衡转化率，B错误； C．若某时刻前后的浓度发生变化，则反应未达平衡状态，若某时刻前后的浓度保持不变，则说明反应已达到平衡状态，C正确； D．恒温恒容条件下，反应达到平衡时增加的浓度不一定使的百分含量增大，D错误； 故选BD。 3．一定条件下，合成的反应历程如图所示。已知相同条件下，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢(说明：过渡态中“—”表示化学键未完全断裂或形成)。下列说法正确的是 A．该反应的 B．发生上述反应，生成的氚代甲醇有3种 C．升高温度，正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度 D．发生上述反应，相同时间氚代甲醇的产量： 【答案】C 【解析】A．反应：的=生成物的总能量-反应物的总能量=，A错误； B．发生上述反应，生成的氚代甲醇有、两种，B错误； C．由图可知该反应放热，升高温度平衡逆向移动，即正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度，C正确； D．转化为过程中，若用代替，由于键比键更易断开，导致生成更快，相同时间氚代甲醇的产量：，D错误； 故选C。 4．中国原子能科学研究院利用电导率仪在线监测了制备的反应历程，并能判定反应的终点。下列说法错误的是 A．过渡态1比过渡态2稳定 B．可能有副产物生成 C．该历程分三步进行，总反应的决速步是第三步 D．升高温度，平衡时减小 【答案】D 【解析】A．过渡态1的能量低于过渡态2，故过渡态1比过渡态2稳定，A正确； B．和有可能继续反应生成副产物，B正确； C．该历程分三步进行，第三步的活化能最大，故总反应的决速步是第三步，C正确： D．升高温度，第一步反应是吸热反应，平衡向正向发生移动，第二步反应是放热反应，平衡向逆向发生移动，平衡时增大，D错误； 故选D。 5．我国科学家成功催化氢化获得甲酸。利用化合物1催化氢化的反应过程如图甲所示(Bu表示丁基)，其中化合物2与水反应生成化合物3和过程中的能量变化如图乙所示。下列说法正确的是 A．图甲的转化过程中元素化合价均未发生变化 B．化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成 C．化合物2的总键能大于化合物3的总键能 D．图乙表示的反应历程包括三步基元反应，第一步为决速步 【答案】B 【解析】A．由图甲可知，化合物4转化为化合物1时，氢气生成水，被氧化，因此铁元素化合价降低被还原，化合物1转化为化合物2时，二氧化碳生成甲酸根离子，碳元素化合价降低，因此铁元素化合价升高，A项错误； B．由图甲可知，化合物1到化合物2的过程中二氧化碳中的碳氧键断裂，生成碳氢键，B项正确； C．由图乙可知，化合物2与水反应生成化合物3和过程是放热反应，则化合物2的总键能小于化合物3的总键能，C项错误； D．图乙中峰存在3个过渡态，则包括三步基元反应；其中峰值越大则活化能越大，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应，第二步反应的活化能最大，故第二步为决速步骤，D项错误； 故选B。 6．研究丙酮肟（A）以为质子源制备酰胺产物（P-A）反应历程如图所示。图中A-TS表示过渡态，A-INT表示中间体。下列说法中错误的是 A．过渡态中最稳定的是A-TS2 B．制备中间体A-INT3的反应是决速步骤 C．该历程中是催化剂，H2O是中间产物 D．丙酮肟（A）制备酰胺产物（P-A）属于放热反应 【答案】C 【解析】A．根据反应历程图可知，对于、、三种过渡态来说，其中的能量最低，根据能量越低越稳定，过渡态中最稳定的是，A正确； B．由各过渡态与中间体的能量可知，由 到这一步活化能最高（约），根据活化能越大，反应速率越慢，故生成  的步骤为决速步骤，B正确； C．虽然 在该反应中作催化剂，但图中水分子主要作为溶剂或副产物存在，不是在反应机理中属于“生成后又被消耗”的“中间产物”，C错误； D．由反应历程图可知，反应物丙酮肟（A）的能量高于酰胺产物（P-A）的能量，则反应属于放热反应，D正确； 故答案为：C。 7．过渡金属氧化物离子(以表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．反应速率：步骤Ⅰ步骤Ⅱ B．分子中，键角： C．若与反应，生成的氘代甲醇有3种 D．    【答案】C 【解析】A．步骤Ⅰ的活化能大于步骤Ⅱ，反应速率步骤Ⅰ更小，A正确； B．分子中C原子和O原子均为sp3杂化，C原子没有孤电子对，O原子上有两对孤对电子，排斥力较大，键角，B正确； C．根据反应机理可知，若MO+与CH2D2反应，生成的氘代甲醇可能为CH2DOD或CHD2OH，共两种，C错误； D．根据反应历程能量变化图所示，总反应的反应热==E1-E2+E3-E4，D正确； 故选C； 8．丙烯与HBr发生加成反应，存在以下两种途径： 已知：1-溴丙烷的能量大于2-溴丙烷的能量。两个途径的反应过程，其图像如下： 下列说法正确的是 A．相同条件下，生成2-溴丙烷的速率快 B．相同条件下，生成1-溴丙烷的产率高 C．生成两种溴代产物时，决速步均由第二步反应决定 D． 【答案】A 【解析】A．1-溴丙烷的能量大于2-溴丙烷的能量，故A物质是1-溴丙烷，B物质是2-溴丙烷，由图像可知生成2-溴丙烷的活化能更小，故速率更快，故A正确； B．生成2-溴丙烷更稳定，故相同条件下，生成2-溴丙烷的产率高，故B错误； C．由图像可知，都是第一步反应的活化能大于第二步反应，故决速步均由第一步反应决定，故C错误； D．1-溴丙烷的能量大于2-溴丙烷的能量，为放热反应，，故D错误； 答案选A。 9．在非水溶剂中，将转化为化合物的催化机理如图所示。下列说法正确的是 A．该转化过程中催化剂只有AcOH B．该转化过程总反应 C．该转化过程中有碳碳键的断裂与形成 D．若用参与反应，可得到 【答案】D 【解析】A．催化剂是反应前后不变，先参加后生成的反应过程，由图可知，催化剂有AcOH和KI，A错误； B．不知道反应物和生成物的总能量相对大小，且断裂化学键和形成化学键所需能量未知，不能确定反应是吸热反应还是放热反应，B错误； C．该转化过程有碳氧单键、碳氧双键断裂和碳氧单键形成，没有碳碳键的断开和形成，C错误； D．CO2分子的结构为：O=C=O，其中一个C=O键断开，与另一反应物中C-O键断开，形成化合物，其中有两个O原子来自于CO2，若用参与反应，可得到，D正确； 答案选D。 10．催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A．图甲所示热化学方程式为   B．图甲反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成 C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．图乙中总反应为 【答案】D 【解析】A．反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，图甲所示热化学方程式为，A错误； B．图甲中存在N-H和氮氧键的断裂，没有非极性键的断裂，B错误； C．反应③的氧化剂为氧气，还原剂为亚铁离子，氧化剂与还原剂物质的量之比为，C错误； D．图乙中反应物有NH3、NO和O2，生成物为N2和H2O，总反应为，D正确； 答案选D。 押题二 化学反应速率与平衡图像 11．向体积均为1L的两个恒容密闭容器中分别充入2mol X和1mol Y发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A． B．反应速率： C．Y的体积分数a＞b D．a点平衡常数： 【答案】C 【解析】A．甲为绝热容器，反应开始后压强先增大后减小，说明开始时温度升高使压强增大，即该反应是放热反应，ΔH<0，A错误； B．a点是甲容器达到平衡状态，c点反应还在正向进行，对于任何化学反应，在达到平衡前，正反应速率大于逆反应速率，所以，B错误； C．两容器起始投料相同，但达到平衡时，甲的温度高于乙的温度，温度高，平衡逆向移动，故Y的体积分数a＞b，C正确； D．若恒温条件下平衡时压强为起始一半，根据压强与物质的量关系可计算出平衡时各物质的量，算出平衡常数K=12。甲绝热，反应放热，平衡逆向移动，平衡常数增大，所以a点K＞12＞8，D错误； 故选C。 12．向恒容密闭容器中充入和一定量的，发生反应； 。的平衡转化率随投料比、温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A． B．正反应速率： C．平衡常数： D．时，压强不变则反应达到平衡 【答案】B 【分析】由图可知，随温度升高，的平衡转化率降低，正反应为放热反应，据此分析； 【解析】A．投入，，对应转化率较大，则较大，即较小，A正确； B．b、c两点对应温度相同，起始投入都是，则点投入较大，起始浓度较大，正反应速率较大，即正反应速率：，B错误； C．温度升高，平衡转化率减低，说明正反应是放热反应，较低温度下平衡常数较大，温度相同，平衡常数相等，故平衡常数：，C正确； D．该反应是气体分子数减小反应，当恒容恒温条件下，气压不变时，反应达到平衡状态，D正确； 故选B。 13．一定条件下，将和按物质的量之比为3：1充入密闭容器中发生反应：。测得不同压强下，达到化学平衡时氨的物质的量分数()随温度变化如下图： 下列说法错误的是 A．压强： B．速率：b<a C．a点时，的转化率约为33% D．虚线表示条件下充入He后的图像 【答案】D 【解析】A．合成氨反应为气体分子数减小的反应，其它条件相同时，增大压强，平衡右移，平衡时氨的物质的量分数增大，可知压强：，A正确； B．a点温度高，压强大，反应速率快，速率：b＜a，B正确； C．a点时，氨的物质的量分数为0.20，列三段式，，x≈0.33，的转化率约为33%，C正确； D．恒容条件下充入非反应气体，压强增大，但反应物浓度不变，平衡不移动，平衡时氨的物质的量分数不变， D错误； 故选D。 14．在两种不同催化剂作用下，的反应历程如图所示，、为反应中间产物。下列叙述错误的是 A．每一种历程都包含2个基元反应 B．催化剂1作用下，基元反应③是控速反应 C．其他条件相同，升温使X的平衡转化率减小 D．其他条件相同，浓度小于 【答案】D 【解析】A．催化剂1下，基元反应为①和③，催化剂2下，基元反应为②和④，A正确； B．催化剂1作用下，能垒③①，基元反应③为控速反应，B正确； C．总反应是放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，X平衡转化率降低，C正确； D．观察图像，生成较快，消耗较慢；生成较慢，消耗较快，故其他条件相同，浓度大于，D错误； 故选D。 15．某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＜0的正、逆反应速率的影响如图所示，下列对t1时刻条件的改变描述正确的是 A．升高温度 B．增大压强 C．增大容器体积 D．充入SO3气体 【答案】A 【分析】根据图示可知：在t1时刻改变外界条件后，v正、v逆都增大，且改变条件后，v逆＞v正，化学平衡逆向移动，然后根据外界条件对化学平衡移动的影响分析判断。 【解析】A．在t1时刻升高温度，v正、v逆都增大，由于温度对吸热反应影响更大。所以升高温度后，化学平衡向逆反应方向移动，与图示变化吻合，A符合题意； B．在t1时刻增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，则化学反应速率v正＞v逆，与图示的v逆＞v正不吻合，B不符合题意； C．在t1时刻若增大容器体积，反应物、生成物的浓度减小，化学反应速率应该比原平衡时速率减小，与图示的v正、v逆都增大不吻合，C不符合题意； D．在t1时刻若充入SO3气体，则v逆增大，v正不变，与图示的v正、v逆都增大不吻合，D不符合题意； 故合理选项是A。 16．1889年，阿伦尼乌斯提出了反应速率常数与温度间关系的经验公式：(为反应速率常数，T为热力学温度，为活化能，R和C为常数)。恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量A，发生反应的方程式为①、②。反应①的速率，反应②的速率。图1为该体系中A、B、C浓度随时间变化的曲线，图2为反应①和②的曲线。下列说法正确的是 A．反应①的活化能大于反应②的活化能 B．曲线Ⅱ表示随t的变化 C．时，B与C的生成速率之比为1：1 D．时，有 【答案】D 【解析】A．由题中所给公式关系，活化能Ea越大，图2直线斜率越小，反应①直线斜率大于反应②直线的斜率，故反应①活化能小于反应②，故A错误； B．由于反应温度未知，k1，k2大小关系未知，故无法判断v1和v2大小关系，则无法判断图1中曲线II和曲线III对应物质，B错误； C．由于v1和v2大小关系未知，无法判断时，B与C的生成速率之比，C错误； D．c0−c1表示反应物A物质的量浓度减少，要么转化为B，要么转化为C，且化学计量数之比都是1:1，故c0−c1=c平(B)+c平(C)，D正确； 本题选D。 17．对于同一体系内存在竞争反应：①，②；测得反应速率与时间t关系如图，依据图像信息，下列说法不正确的是 A．反应①的反应限度大于反应② B．加入催化剂定能有效降低反应活化能，加快反应速率 C．无催化剂时后反应①达到平衡 D．加入催化剂，可有效提高C的产率 【答案】B 【解析】A．反应①和反应②相互竞争，未加入催化剂时，B的速率更大，浓度更大，说明反应①的反应限度大于反应②，加入催化剂后虽然C速率更大，是因为催化剂导致的速率增大，不是浓度因素导致的速率更大，故A正确； B．加入催化剂C的速率明显增大，B的速率略有减小，说明加入催化剂加快了生成C的反应速率，不一定加快了生成B的反应速率，选项没有指明对于哪个反应，故B错误； C．反应速率不变时浓度不反应到达平衡，无催化剂时t2后反应①达到平衡，C正确； D．加入催化剂，C的速率明显增大，能更快产生C，提高了C的产率，D正确； 本题选B。 18．以、为原料在催化剂作用下合成甲醇是实现“双碳”目标的措施之一。 主反应：   ΔH<0 副反应：  ΔH>0 将与以体积比1∶3投料，不同压强下，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度T的变化关系如图所示： 下列说法正确的是 A．甲图纵坐标表示的平衡转化率 B． C．温度高于时，副反应的影响小于主反应 D．若t时刻，、的转化率分别为50%、40%，此时的体积分数为 【答案】D 【分析】主反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，的平衡产率减小，副反应为吸热反应，升高温度，反应平衡正向移动，的平衡转化率增大，结合图示可知，甲图纵坐标表示的平衡产率，乙图纵坐标表示的平衡转化率。 【解析】A．根据分析可知，甲图纵坐标表示的平衡产率，A错误； B．主反应△V<0，增大压强，主反应平衡正向移动，副反应是△V=0的反应，平衡不移动，故压强增大，的平衡产率增大，根据图分析，所以压强关系为，B错误； C．温度升高，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，所以温度时，三条曲线交于一点的原因为：温度下以副反应为主，而副反应反应前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响，C错误； D．设起始时，、的物质的量分别为1mol、3mol，主反应中转化了x mol，副反应中转化了y mol，则 ，，由此可知，t时刻，、、、、CO的物质的量分别为mol、mol、x mol、mol、y mol，根据题意有，，则x=0.35，y=0.15，t时刻体系气体总物质的量为3.3mol，故的体积分数为，D正确； 故选D。 19．利用丙烷制取丙烯的原理为：  。在总压分别为时发生该反应，平衡体系中和的体积分数随温度和压强的变化如图所示。下列说法错误的是 A．增大压强该反应正，逆反应速率均增大 B．总压由变为时，平衡常数变大 C．压强、温度不变，充入惰性气体，的转化率增大 D．曲线④表示时的体积分数随温度的变化曲线 【答案】B 【分析】该反应是吸热且气体体积增大的反应。升高温度，平衡正向移动，体积分数降低，体积分数升高；增大压强，平衡逆向移动，体积分数增大，体积分数减小。曲线④在相同温度下体积分数相对较小，符合压强为10kPa时随温度升高体积分数降低的变化；曲线①在相同温度下体积分数相对较大，符合压强为100kPa时随温度升高体积分数升高的变化；曲线②③分别对应不同压强下体积分数随温度的变化 。 【解析】A．对于有气体参与的反应，增大压强，气体浓度增大，反应体系中活化分子浓度增加，有效碰撞几率增大，正、逆反应速率均增大，A正确； B．平衡常数K只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。总压由10kPa变为100kPa ，温度不变，平衡常数不会改变，B错误； C．压强、温度不变，充入惰性气体，容器体积会增大，各物质浓度减小，相当于减小压强。该反应正反应是气体体积增大的反应，减小压强，平衡正向移动，的转化率增大，C正确； D．该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，的体积分数增大。总压为10kPa时压强小，平衡正向移动程度大，体积分数相对较小，且该反应吸热，升高温度平衡正向移动，体积分数减小，曲线④符合10kPa时体积分数随温度的变化，D正确； 综上，答案是B。 20．工业制取丙烯腈反应为  ，将一定量的丙烯、投入恒容密闭容器中，分别在不同的温度和催化剂下进行反应，保持其他条件不变，反应相同时间，测得的转化率如图所示。下列说法正确的是 A．在A点时，反应恰好达到化学平衡状态 B．在C点时若使用催化剂2，v(正)(逆) C．相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高 D．若温度对应该反应的平衡常数为，则： 【答案】B 【解析】A．反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则平衡时，平衡转化率应该高于的平衡转化率，而A点转化率低于B点，则A点时，反应没有达到化学平衡状态，A错误； B．结合A分析，使用催化剂2，C点未达到平衡状态，在C点时反应仍正向进行，则v(正)(逆)，B正确； C．下，相同时间，催化剂1作用下，转化率更大，说明反应速率更快，催化剂活性：催化剂1＞催化剂2，错误；   D．反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则，D错误； 故选B。 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $$