猜押 电化学装置分析（陕晋青宁专用）-2025年高考化学冲刺抢押秘籍

猜押 电化学装置分析 猜押考点 考情分析 押题依据 原电池、化学电源 高考对于电化学板块内容的考查变化变化不大，主要考查陌生的原电池装置和电解池装置的分析，对于电解池的考查概率有所提高，特别是利用电解池生产化工品和处理环境污染物成为命题特点。问题的落脚点主要是在电极的极性判断、两极发生的反应情况和电解液成分的参与情况这些问题上。 命题趋势：1.原电池和电解池的工作原理及区别；2.电极反应式的书写；3.电子转移和离子迁移方向；4.电化学装置中的能量转换；5.电化学腐蚀与防护； 押题方向：1.新型电池技术（如锂离子电池、燃料电池）；2.电化学在环境保护中的应用（如电化学降解污染物）；3.实验设计与数据分析 电解池的工作原理及应用 押题一 原电池、化学电源 1．各类材料的应用推动了科技发展，下列说法正确的是 A．废电池必须进行集中处理，因为电池外壳为贵重金属材料，需要回收利用 B．天舟六号货运飞船主体材料铝合金的硬度高于金属铝 C．纸电池是近年来电池研发领域的新成果，原电池的电极必须使用金属材料 D．“长征一号”运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要由煤的干馏获得 2．用如图所示装置进行实验，电流计指针偏转。下列说法不正确的是 A．该装置将化学能转化为电能 B．从极经阳离子交换膜移向极 C．工作一段时间后，极附近的减小 D．该装置的总反应为 3．下图为两种原电池。Ⅱ中各组物质中，能构成原电池且反应原理与Ⅰ相同的是 选项 a电极 X溶液 Y溶液 A Fe 硫酸铜 氯化铁 B Zn 氯化铁 硫酸铜 C Pt 硫酸铜 氯化铁 D C 氯化铁 硫酸铜 A．A B．B C．C D．D 4．瑞士科学家开发了一种由水激活的一次性印刷纸电池，研究人员先从一张浸入盐水后晾干的纸开始。首先在纸张的一侧涂上含有石墨粉的墨水，背面涂有含有锌粉的墨水，而纸张本身充当隔膜，因此这种特殊的纸张就成为了电池。其结构示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A．当纸变湿时，纸中的盐会溶解并释放带电离子，从而使电解质具有导电性，起到电解质溶液的作用 B．Zn电极作负极，发生的电极反应为 C．该印刷纸电池的总反应为 D．若外电路转移电子，Zn电极上因Zn损耗减轻的质量为0.065g 5．某化学兴趣小组为了探究电极材料在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 实验编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针 偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、石墨 NaOH溶液 下列说法不正确的是 A．实验1中Al电极作正极 B．实验3中“电流表指针偏转方向”为偏向Al C．实验2中电解质溶液中H+移向Cu电极 D．实验3中Al电极的电极方程式：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]- 6．浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 ①   ②   ③   ④ A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 7．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极 8．以甲烷燃料电池为电源，采用电化学方法制备有机物，模拟装置如图所示。a极、b极为惰性电极，双极膜中水会解离出H+和OH-并向两极迁移。下列叙述错误的是 A．b极为阳极，双极膜中的H+向a极迁移 B．a极反应式为2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN C．消耗0.1molCH4时，理论上可以制备0.2molNC(CH2)4CN D．电有机合成具有反应条件温和、反应试剂纯净、生产效率高等优点 9．一种新型短路膜电池分离装置如下图所示。下列说法中正确的是 A．负极反应为： B．正极反应消耗，理论上需要转移4mol电子 C．该装置用于空气中的捕获，最终由出口A流出 D．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子 10．研究表明，以为电极可以同时去除海水中的和。如图为电极首次放电、充放电循环示意图（其中物质X为），为了建构完整的电池，选用作为另一侧电极下面说法不正确的是（e为电子电荷量，为阿伏加德罗常数的值） A．海水淡化过程中，电极作为阴极 B．海水淡化过程中，电极用来除去氯离子 C．充电时，电极上发生了反应： D．已知电极理论容量，则电极（摩尔质量M）的电极理论容量为 押题二 电解池的工作原理及应用 11．利用太阳能电池电解NH3得到高纯H2的装置如图所示。下列说法正确的是 A．a为阴极，b为阳极 B．电解时OH-由b极区→a极区 C．电解时b极区溶液中n(KOH)减小 D．电解时，太阳能直接转化成化学能 12．我国科学家用下图所示装置将转化为甲酸，Bi电极表面的纳米片层结构形成了空腔，可有效抑制的扩散。已知：电解效率。下列说法正确的是 A．电子从电源的a极流出 B．电极反应为 C．一段时间后，Bi电极表面纳米片层结构内的溶液比其他区域低 D．若电极产生22.4L(标准状况)气体时，生成，则的电解效率为91.5% 13．电化学的应用领域非常广泛。下列说法错误的是 A．电解饱和食盐水的过程中，阳极区碱性不断增强 B．铅酸蓄电池放电的过程中，电子由Pb通过导线流向 C．在铁制品上镀铜的过程中，铜作阳极与直流电源的正极相连 D．铜板上的铁铆钉在中性水膜中发生电化学腐蚀的过程中，正极发生的电极反应： 14．某课外小组同学为探究氨氮废水的处理方法，以0.005mol/L(NH4)2SO4溶液模拟氨氮废水，设计了以下实验 实验步骤 实验现象 1.如图装置进行电解 一段时间后，检测阳极附近溶液中氨氮浓度并未显著变化 2.在氨氮废水中加入NaCl溶液，进行电解 阳极产生使湿润有色布条褪色的气体，一段时间后，氨氮检测浓度明显降低 有关叙述正确的是 A．实验1由于氨氮浓度未显著变化，装置未发生电解反应 B．实验2中的氨氮浓度降低是由于生成的氯气氧化了NH C．氨氮浓度降低时溶液酸性减弱 D．湿润有色布条褪色是由于Cl2的漂白性 15．为了探究电极活性对离子放电的影响，化学小组做了如下实验，实验装置如下(烧杯内的溶液均为饱和食盐水)，实验①②都用1.5V电压，同时接通电源。 ① ② ③ 两极均产生气泡 两极均产生大量气泡 两极始终没有气泡产生 下列说法中不正确的是 A．检验实验①阳极产生的气体可以用润湿的淀粉碘化钾试纸 B．实验①铜电极上的电极反应为： C．通过实验①②证明，相同条件下阴极上放电难易程度可能与金属活动性有关 D．实验③是实验②的对比实验，为了排除铁电极与饱和食盐水反应的可能 16．铬是最硬的金属，一种三室电解法制高纯铬的装置如图所示[缓冲室为，、的混合溶液］。下列说法正确的是 A．M与电源的正极相连 B．膜C为阳离子交换膜，膜D为阴离子交换膜 C．电池工作一段时间后，需向阳极补充一定量的 D．每生成1mol气体B，缓冲室就生成 17．一种耦合光催化和电催化分解水的装置如图。工作时，电极产生电子和空穴。下列说法正确的是 A．a极电势高于b极电势 B．离子交换膜为阴离子交换膜 C．生成气体Y的电极反应式是 D．理论上每分解0.01mol H2O，光催化装置生成 18．为了更好模拟在的混合溶液中钢铁电化学腐蚀的过程，利用压强传感器、氧气传感器进行数字化实验，得出相应的图像数据如图所示。下列说法错误的是 A．内平均反应速率 B．反应初期氧气减少，总压增大，说明初期以析氢腐蚀为主，不受其他因素影响 C．以析氢腐蚀为主时，越小，腐蚀越快 D．后，碳粉表面发生的主要电极反应是 19．暖贴的内部（结构如图）是含有铁粉、活性炭、食盐、蛭石、木粉的混合物，可以生热取暖。木粉能够吸水并保持水分，蛭石能够保温。以下说法错误的是 A．暖贴必须密封包装保存 B．空气中的氧气参与了负极反应 C．生热时发生了铁的电化学腐蚀 D．此过程中，化学能转变为热能 20．我国某跨海大桥的钢制桥墩采用镁合金块进行防腐保护。下列相关说法正确的是 A．钢制桥墩为负极，发生氧化反应 B．镁的电极反应为： C．镶嵌的镁合金块无需更换，可永久保护桥墩 D．该防护方法需外接直流电源辅助 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 猜押 电化学装置分析 猜押考点 考情分析 押题依据 原电池、化学电源 高考对于电化学板块内容的考查变化变化不大，主要考查陌生的原电池装置和电解池装置的分析，对于电解池的考查概率有所提高，特别是利用电解池生产化工品和处理环境污染物成为命题特点。问题的落脚点主要是在电极的极性判断、两极发生的反应情况和电解液成分的参与情况这些问题上。 命题趋势：1.原电池和电解池的工作原理及区别；2.电极反应式的书写；3.电子转移和离子迁移方向；4.电化学装置中的能量转换；5.电化学腐蚀与防护； 押题方向：1.新型电池技术（如锂离子电池、燃料电池）；2.电化学在环境保护中的应用（如电化学降解污染物）；3.实验设计与数据分析 电解池的工作原理及应用 押题一 原电池、化学电源 1．各类材料的应用推动了科技发展，下列说法正确的是 A．废电池必须进行集中处理，因为电池外壳为贵重金属材料，需要回收利用 B．天舟六号货运飞船主体材料铝合金的硬度高于金属铝 C．纸电池是近年来电池研发领域的新成果，原电池的电极必须使用金属材料 D．“长征一号”运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要由煤的干馏获得 【答案】B 【解析】A．废电池必须进行集中处理，因为电池外壳为重金属材料，重金属离子污染土壤和水源，故A错误； B．合金的硬度大于成分金属，所以铝合金的硬度高于金属铝，故B正确； C．原电池的电极可以是导电性良好的非金属材料，故C错误； D．煤油主要由石油分馏获得，故D错误； 选B。 2．用如图所示装置进行实验，电流计指针偏转。下列说法不正确的是 A．该装置将化学能转化为电能 B．从极经阳离子交换膜移向极 C．工作一段时间后，极附近的减小 D．该装置的总反应为 【答案】D 【分析】对于H2、Cl2、KOH燃料电池，通H2的a电极失电子，作负极；通入Cl2的b电极得电子，作正极。 【解析】A．该装置是燃料电池为原电池，将化学能转化为电能，A正确； B．在原电池中，阳离子向正极移动，则K+从a极经阳离子交换膜移向b极，B正确； C．原电池工作时，a极发生反应H2+2OH--2e-=2H2O，则工作一段时间后，a极附近的pH减小，C正确； D．负极反应为H2+2OH--2e-=2H2O，正极反应为Cl2+2e-=2Cl-，则该装置的总反应为H2+Cl2+2OH-=2Cl-+2H2O，D不正确； 答案选D。 3．下图为两种原电池。Ⅱ中各组物质中，能构成原电池且反应原理与Ⅰ相同的是 选项 a电极 X溶液 Y溶液 A Fe 硫酸铜 氯化铁 B Zn 氯化铁 硫酸铜 C Pt 硫酸铜 氯化铁 D C 氯化铁 硫酸铜 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】Ⅰ中铁离子得到电子发生还原反应、铜失去电子发生氧化反应从而构成原电池，总反应为；对于双液原电池(Ⅱ)，负极(Cu)对应电解质溶液为负极金属对应阳离子的盐（硫酸铜）溶液；正极可选用比负极活泼性弱的金属(Pt)或导电非金属(C)，正极对应的电解质溶液为与负极发生氧化还原反应的电解质（氯化铁）溶液。 【解析】A．根据分析，a极选用Fe，其活泼性强于Cu，不符合题意，故A项错误； B．根据分析，a极选用Zn，其活泼性强于Cu，且X溶液应为含Cu2+的盐溶液，故B项错误； C．根据分析，a极选用Pt，其活泼性弱于Cu，且电解质溶液均符合要求，故C项正确； D．a极选用碳棒符合题意，X、Y电解质溶液应分别为CuSO4、FeCl3溶液，故D项错误。 故选C。 4．瑞士科学家开发了一种由水激活的一次性印刷纸电池，研究人员先从一张浸入盐水后晾干的纸开始。首先在纸张的一侧涂上含有石墨粉的墨水，背面涂有含有锌粉的墨水，而纸张本身充当隔膜，因此这种特殊的纸张就成为了电池。其结构示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A．当纸变湿时，纸中的盐会溶解并释放带电离子，从而使电解质具有导电性，起到电解质溶液的作用 B．Zn电极作负极，发生的电极反应为 C．该印刷纸电池的总反应为 D．若外电路转移电子，Zn电极上因Zn损耗减轻的质量为0.065g 【答案】D 【解析】A．纸中的盐遇水溶解，形成电解质溶液，可导电，A正确； B．由图可知，Zn作负极发生氧化反应，电极反应为 ，B正确； C．正极反应为，负极生成的最终转化为ZnO、H2O、OH－，故电池的总反应为，C正确； D．负极上，Zn最终转化成ZnO，Zn电极质量增加，D错误； 故答案选D。 5．某化学兴趣小组为了探究电极材料在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 实验编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针 偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、石墨 NaOH溶液 下列说法不正确的是 A．实验1中Al电极作正极 B．实验3中“电流表指针偏转方向”为偏向Al C．实验2中电解质溶液中H+移向Cu电极 D．实验3中Al电极的电极方程式：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]- 【答案】B 【解析】A．金属与酸构成的原电池中，活泼金属作负极，则实验1中Mg的活泼性大于Al，Mg电极作负极Mg-2e-=Mg2+，Al电极作正极2H++2e-=H2↑，故A正确； B．实验3中发生2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4] +3H2↑，所以铝是负极，根据实验1和2可知，电流表偏向正极，所以实验3中“电流表指针偏转方向”为偏向石墨 ，故B错误； C．金属与酸构成的原电池中，活泼金属作负极，则实验2中Al的活泼性大于Cu，Cu电极作正极，实验2中电解质溶液中H+移向Cu电极，故C正确； D．根据选项B的分析，可知实验3中Al为负极，电极的电极方程式：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-，故D正确； 答案选B。 6．浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 ①   ②   ③   ④ A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 【答案】A 【解析】①向反应液中加入硫酸钾溶液相当于稀释盐酸，溶液中的氢离子浓度减小，反应速率减慢，溶液中氢离子的物质的量不变，所以不影响氢气的生成量，故正确； ②向反应液中加入醋酸钠溶液，醋酸钠溶液与盐酸反应生成弱酸醋酸，溶液中的氢离子浓度减小，反应速率减慢，但溶液提供氢离子的物质的量不变，所以不影响氢气的生成量，故正确； ③向反应液中加入硫酸铜溶液，锌与硫酸铜溶液反应生成的铜在溶液中构成原电池，原电池反应加快锌与盐酸的反应，故错误； ④向反应液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，溶液中氢离子的物质的量减小，氢气的生成量减小，故错误； 综上所述，①②正确，故选A。 7．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极 【答案】B 【解析】略 8．以甲烷燃料电池为电源，采用电化学方法制备有机物，模拟装置如图所示。a极、b极为惰性电极，双极膜中水会解离出H+和OH-并向两极迁移。下列叙述错误的是 A．b极为阳极，双极膜中的H+向a极迁移 B．a极反应式为2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN C．消耗0.1molCH4时，理论上可以制备0.2molNC(CH2)4CN D．电有机合成具有反应条件温和、反应试剂纯净、生产效率高等优点 【答案】C 【分析】电解池中，阳极上还原剂失去电子发生氧化反应，b极上水失去电子被氧化得到氧气，则b极是阳极，a极为阴极，阳离子移向阴极，双极膜中水会解离出H+向a极迁移；阴离子移向阳极、双极膜中水会解离出的OH-向b极迁移； 【解析】A．据分析，b极为阳极，双极膜中的H+向a极迁移，A不符合题意； B．据分析，a极为阴极，a极上发生还原反应，电极反应式为2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN，B不符合题意； C．甲烷燃料电池中，甲烷失去电子被氧化，碳元素从-4价升高到+4价，消耗0.1molCH4时转移0.8mol电子，结合选项B、根据电极上得失电子守恒，理论上可以制备0.4molNC(CH2)4CN，C符合题意； D．与传统的有机合成相比，电有机合成具有反应条件温和、反应试剂纯净、生产效率高等优点，D不符合题意； 故选C。 9．一种新型短路膜电池分离装置如下图所示。下列说法中正确的是 A．负极反应为： B．正极反应消耗，理论上需要转移4mol电子 C．该装置用于空气中的捕获，最终由出口A流出 D．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子 【答案】D 【分析】由图可知，通入氢气的一极为负极，电极反应式为，与反应生成，通入氧气的一极为正极，电极反应式为，与反应生成。 【解析】A．负极的电极反应式为，A项错误； B．正极反应消耗标准状况下，理论上需要转移电子=4mol，题目中未指明在标准状况下，则转移电子不一定为4mol，B项错误； C．由图可知，该装置用于空气中的捕获，与正极生成的反应生成，出口A流出的气体不含，C项错误； D．由图可知，短路膜中存在电子运动，与常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子，D项正确； 答案选D。 10．研究表明，以为电极可以同时去除海水中的和。如图为电极首次放电、充放电循环示意图（其中物质X为），为了建构完整的电池，选用作为另一侧电极下面说法不正确的是（e为电子电荷量，为阿伏加德罗常数的值） A．海水淡化过程中，电极作为阴极 B．海水淡化过程中，电极用来除去氯离子 C．充电时，电极上发生了反应： D．已知电极理论容量，则电极（摩尔质量M）的电极理论容量为 【答案】B 【分析】本题以电极的放电、充放电循环为背景，由图可知，放电过程，脱出和，充电过程吸附和，由图可知，放电过程中→Bi，则电极为正极，据此解答 【解析】A．由分析可知，放电时，电极为正极，则海水淡化过程中，即充电过程中，电极为阳极，那么电极作为阴极，A正确； B．海水淡化过程中，电极为阳极，阳极发生反应除去氯离子，则电极除去钠离子，B错误； C．充电时，电极作为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，C正确； D．1mol反应时，Bi元素由+3价转化为0价，参与反应转移电子数为9mol，根据电极理论容量公式，其电极理论容量为， D正确； 故本题答案为：B。 押题二 电解池的工作原理及应用 11．利用太阳能电池电解NH3得到高纯H2的装置如图所示。下列说法正确的是 A．a为阴极，b为阳极 B．电解时OH-由b极区→a极区 C．电解时b极区溶液中n(KOH)减小 D．电解时，太阳能直接转化成化学能 【答案】B 【分析】从图中可以看出，a极：NH3→N2，则a极NH3失电子发生氧化反应，a极为阳极，b极H2O得电子生成H2等，b极为阴极。a极：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，b极：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑。 【解析】A．由分析可知，a为阳极，b为阴极，A不正确； B．电解时，a为阳极，b为阴极，OH-由b极区→a极区，B正确； C．电解时，b极区溶液中发生反应6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，OH-通过阴离子交换膜移向阳极，所以n(KOH)不变，C不正确； D．电解时，通过太阳能电极板，将太阳能直接转化成电能，D不正确； 故选B。 12．我国科学家用下图所示装置将转化为甲酸，Bi电极表面的纳米片层结构形成了空腔，可有效抑制的扩散。已知：电解效率。下列说法正确的是 A．电子从电源的a极流出 B．电极反应为 C．一段时间后，Bi电极表面纳米片层结构内的溶液比其他区域低 D．若电极产生22.4L(标准状况)气体时，生成，则的电解效率为91.5% 【答案】D 【分析】右侧Bi电极上，CO2得电子转化为HCOOH，故右侧为阴极，b为电源负极，则a为电源正极，左侧Pt-Ti电极为阳极，溶液是硫酸溶液，阳极H2O失电子生成O2； 【解析】A．由分析可知，b为电源负极，电子从电源负极b流出，A错误； B．由分析，左侧Pt-Ti电极为阳极，溶液是硫酸溶液，阳极H2O失电子生成O2，电极反应为2H2O-4e−=O2↑+4H+，B错误； C．Bi电极上，CO2得电子转化为HCOOH，电极反应式为CO2+2H++2e−=HCOOH，消耗氢离子，纳米片层结构内溶液pH会偏高，C错误； D．电极产生22.4L(标准状况)O2时，转移电子4mol，理论上生成HCOOH为2mol，实际生成1.83mol HCOOH，故电解效率为=91.5%，D正确； 故本题选D。 13．电化学的应用领域非常广泛。下列说法错误的是 A．电解饱和食盐水的过程中，阳极区碱性不断增强 B．铅酸蓄电池放电的过程中，电子由Pb通过导线流向 C．在铁制品上镀铜的过程中，铜作阳极与直流电源的正极相连 D．铜板上的铁铆钉在中性水膜中发生电化学腐蚀的过程中，正极发生的电极反应： 【答案】A 【解析】A．电解饱和食盐水的过程中，阴极发生反应：，阴极区氢氧根离子浓度增大，碱性不断增强，A错误； B．铅蓄电池放电时，作负极，作正极，电子通过导线由负极流向正极，B正确； C．铁制品上镀铜，铁是待镀金属，铜作为镀层金属，铜作阳极，失去电子：，铁作阴极，铜离子被还原：，C正确； D．铜板上铁铆钉在中性水膜中发生吸氧腐蚀，正极氧气得电子，电极反应为：，D正确； 故选A。 14．某课外小组同学为探究氨氮废水的处理方法，以0.005mol/L(NH4)2SO4溶液模拟氨氮废水，设计了以下实验 实验步骤 实验现象 1.如图装置进行电解 一段时间后，检测阳极附近溶液中氨氮浓度并未显著变化 2.在氨氮废水中加入NaCl溶液，进行电解 阳极产生使湿润有色布条褪色的气体，一段时间后，氨氮检测浓度明显降低 有关叙述正确的是 A．实验1由于氨氮浓度未显著变化，装置未发生电解反应 B．实验2中的氨氮浓度降低是由于生成的氯气氧化了NH C．氨氮浓度降低时溶液酸性减弱 D．湿润有色布条褪色是由于Cl2的漂白性 【答案】B 【解析】A．实验1虽然氨氮浓度未显著变化，但有电解质溶液，所以电解了水，A错误； B．实验2阳极产生使有色布条褪色的气体，为氯气，同时测得氨氮浓度降低，说明氯气和NH发生了反应，B正确； C．电解生成氯气的同时阴极H+放电，而氯气与NH反应生成H+，2NH+3Cl2=N2+6Cl-+8H+，消耗3mol氯气，生成8mol氢离子，而生成3mol氯气的同时有3mol氢气生成，即同时消耗了6molH+，最终还能剩余2mol氢离子，溶液酸性增强，C错误； D．湿润有色布条褪色是由于Cl2与水生成HClO的漂白性，氯气并没有漂白性，D错误； 综上所述答案为B。 15．为了探究电极活性对离子放电的影响，化学小组做了如下实验，实验装置如下(烧杯内的溶液均为饱和食盐水)，实验①②都用1.5V电压，同时接通电源。 ① ② ③ 两极均产生气泡 两极均产生大量气泡 两极始终没有气泡产生 下列说法中不正确的是 A．检验实验①阳极产生的气体可以用润湿的淀粉碘化钾试纸 B．实验①铜电极上的电极反应为： C．通过实验①②证明，相同条件下阴极上放电难易程度可能与金属活动性有关 D．实验③是实验②的对比实验，为了排除铁电极与饱和食盐水反应的可能 【答案】B 【解析】A． 实验①阳极产生的气体为氯气，检验氯气可以用润湿的淀粉碘化钾试纸，A正确； B． 实验①铜电极为阴极，则氢离子放电产生氢气，电极反应为：，B错误； C． 实验①②中唯一的不同是阴极材料不同，而反应现象不同，则通过实验①②证明，相同条件下阴极上放电难易程度可能与金属活动性有关，C正确； D． 实验②③中唯一的不同时有没有外接直流电源，则通过②③的对比实验，排除铁电极与饱和食盐水反应的可能，从而便于探究电极材料对离子放电的影响，D正确； 答案选B。 16．铬是最硬的金属，一种三室电解法制高纯铬的装置如图所示[缓冲室为，、的混合溶液］。下列说法正确的是 A．M与电源的正极相连 B．膜C为阳离子交换膜，膜D为阴离子交换膜 C．电池工作一段时间后，需向阳极补充一定量的 D．每生成1mol气体B，缓冲室就生成 【答案】C 【分析】根据该装置为三室电解法制高纯铬，则M电极发生，M为阴极，N为阳极，发生，缓冲室中生成硫酸，阳极产生的氢离子应移向缓冲室，膜D为阳离子交换膜，阴极发生还原反应，硫酸根离子移向缓冲室，膜C为阴离子交换膜。 【解析】A．高纯铬在铬电极上生成，故M极为阴极，应连接电池的负极，A项错误； B．根据上述分析，膜C为阴离子交换膜，膜D为阳离子交换膜，B项错误； C．阳极发生及氢离子应移向缓冲室，故电池工作一段时间后，需向阳极补充一定量的，C项正确； D．由电极反应式及电路中通过的电量守恒可知，生成，同时生成，有移向缓冲室，缓冲室应有，D项错误； 答案选B。 17．一种耦合光催化和电催化分解水的装置如图。工作时，电极产生电子和空穴。下列说法正确的是 A．a极电势高于b极电势 B．离子交换膜为阴离子交换膜 C．生成气体Y的电极反应式是 D．理论上每分解0.01mol H2O，光催化装置生成 【答案】C 【分析】由图可知，光催化装置发生氢离子得到电子发生还原反应：、碘离子发生氧化反应：；电催化装置为电解装置，阴极发生还原反应，电极式，阳极发生氧化反应，反应式为； 【解析】A．由分析可知，与a相连的为阴极，发生还原反应，与b相连的为阳极，发生氧化反应，a极为负极，电势低于正极b极，A错误； B．电催化装置为电解装置，据分析可知，阴极上阴离子物质的量增大，阳极上消耗阴离子，根据装置图可知，阳离子迁移到左侧，离子交换膜为阳离子交换膜，B错误； C．由分析可知，生成气体Y的电极反应式是，C正确； D．光催化过程中，每分解0.01mol H2O则转移0.02mol电子时，生成0.01mol，质量为0.01mol×381g/mol=3.81g，D错误； 故选C。 18．为了更好模拟在的混合溶液中钢铁电化学腐蚀的过程，利用压强传感器、氧气传感器进行数字化实验，得出相应的图像数据如图所示。下列说法错误的是 A．内平均反应速率 B．反应初期氧气减少，总压增大，说明初期以析氢腐蚀为主，不受其他因素影响 C．以析氢腐蚀为主时，越小，腐蚀越快 D．后，碳粉表面发生的主要电极反应是 【答案】B 【解析】A．由图可知时氧气的压力为，时氧气的压力为，内压力变化了，内平均反应速率，A正确； B．反应初期总压增大还可能受温度影响，铁的腐蚀是放热反应，B错误； C．越小，氢离子的浓度越大，腐蚀速率越快，C正确； D．40s后总压和氧气的压力均减小，此时主要发生了吸氧腐蚀，D正确； 故选B。 19．暖贴的内部（结构如图）是含有铁粉、活性炭、食盐、蛭石、木粉的混合物，可以生热取暖。木粉能够吸水并保持水分，蛭石能够保温。以下说法错误的是 A．暖贴必须密封包装保存 B．空气中的氧气参与了负极反应 C．生热时发生了铁的电化学腐蚀 D．此过程中，化学能转变为热能 【答案】B 【解析】A．总反应为铁与氧气反应放出热量，保存时要密封保存，防止与氧气接触失效，A正确； B．铁粉、碳粉、食盐形成原电池，铁失电子发生氧化反应是负极，碳是正极，氧气在正极上发生还原反应，B错误； C．铁粉、碳粉、食盐形成原电池，生热过程中有铁的吸氧腐蚀，C正确； D．反应中，铁与氧气反应生成铁的氧化物，放出热量，化学能转变为热能，D正确； 答案选B。 20．我国某跨海大桥的钢制桥墩采用镁合金块进行防腐保护。下列相关说法正确的是 A．钢制桥墩为负极，发生氧化反应 B．镁的电极反应为： C．镶嵌的镁合金块无需更换，可永久保护桥墩 D．该防护方法需外接直流电源辅助 【答案】B 【分析】牺牲阳极法是一种电化学保护技术，其核心原理基于原电池反应，将被保护的金属结构与一种更易失去电子的金属（即牺牲阳极）连接在一起，并置于电解质溶液中，形成一个原电池。 【解析】A．钢制桥墩需要被保护，避免被氧化腐蚀，作正极；镁合金块作为负极，被氧化腐蚀，从而达到保护桥墩的目的，A错误； B．镁作为负极，电极反应为：（镁失去电子被氧化），B正确； C．镁合金会逐渐消耗，需定期更换，C错误； D．该方法无需外接电源，属于牺牲阳极法，D错误； 故选B。 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $$