精品解析：2025年江苏省盐城市亭湖区部分校中考第一次检测化学试题

绝密★启用前 二〇二五年初中毕业与升学考试第一次调研考试 化学试题 一、选择题(每小题2分，计30分) 1. 大米是中国人的主食之一，其中富含的营养物质是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 油脂 2. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰融化成水 B. 防毒面具中充填活性炭以吸附毒气 C 一定条件下将石墨制成金刚石 D. 工业上通过分离液态空气制氧气 3. 化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律。下列说法正确的是 A. 离子不能直接构成物质 B. 原子核外的电子能量都是相同的 C. 化学式量相同的物质的性质相同 D. 原子的质量主要集中在原子核上 4. 下列化学方程式书写和配平没有错误或遗漏的是 A. 2H2O22H2O+O2↑ B. S+O2SO2↑ C. 2Al+O3Al2O3 D. 2MnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 5. “防火胜于救火”。下列有关燃烧和灭火说法正确的是 A. 油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点 B. 在有明火的区域内禁止喷洒含酒精的消毒剂 C. 高层建筑起火，立即乘电梯撤离 D. 不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，可用水来灭火 6. 下列有关实验现象的描述错误的是 A. 红磷在氧气中燃烧产生大量白烟 B. 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 甲烷在空气中燃烧，产生黄色火焰 7. 下列过程中反应后固体质量增大的是 A. 高锰酸钾受热分解 B. 氧化铁中加入足量稀盐酸 C. 纸在空气中燃烧后化为灰烬 D. 生石灰固体在空气中久置变质 8. 水可以变成冰，在一定条件下，水还会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是 A. 分子间的间隔，冰>“气凝胶冰” B. “气凝胶冰”中分子静止不动 C. “气凝胶冰”和冰都是由水分子构成 D. 水变成“气凝胶冰”分子体积变大 9. 甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下 下列说法正确的是 A. 甲酸中氢、氧原子个数比1:2 B. 乙中碳、氧元素质量比为1:2 C. 92g甲酸中氢元素质量为4g D. 反应中各分子个数比为5:2:3 10. 下列实验不能达到实验目的是 A. 探究火焰各层的温度高低 B. 探究不同溶剂对物质溶解性的影响 C. 测定空气中氧气的含量 D. 探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 11. 溶液对我们生产生活都有非常重要的意义，下列有关溶液的正确说法的是 A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C. 洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油除去油污则是利用了溶解作用 D. 从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5% 12. 化学用语是学习化学的重要工具。下列有关化学用语的说法正确的是 A. H2O中“2”表示2个氢原子 B. 2个亚铁离子表示为2Fe2＋ C. 保持氮气化学性质的最小微粒是N D. 氦气的化学式为He2 13. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别氢氧化钠溶液和石灰水 通入二氧化碳，观察现象 B 鉴别一氧化碳和氢气 点燃，分别在火焰上方罩一个干冷的烧杯 C 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸 加入过量的氧化钙 D 除去NaOH溶液中的少量Ca（OH）2 加入适量的碳酸钠溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 下列图示实验不能达到实验目的的是 A．证明能与水反应 B．探究中和反应是否放热 C．验证氢气密度比空气的小 D．验证蜡烛燃烧的产物中有水 A. A B. B C. C D. D 15. 碳酸氢钠(NaHCO3)是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，进行如下实验探究： 假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是 A. 加热产生CO2的质量为3.1g B. 固体A中含有Na2CO3的质量为7.5g C. 蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HCl D. 原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为84.0% 二、非选择题 16. 铯原子钟是一种利用铯原子微波辐射频率来测量时间的仪器，其精度非常高。如图是铯元素在元素周期表中的信息以及铯原子的结构示意图。铯属于_______（填“金属”或“非金属”）元素，它的相对原子质量为_______；在原子结构示意图中x=_______。 17. 《天工开物·作咸》详细记载火井制盐过程： “西川有火井…但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而视之，绝无半点焦炎意。”回答： （1）“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）“合缝漆布”：目的是确保______良好，曲竹能导出井底的天然气，利用天然气的物理性质是______。 （3）“启竹而视之，绝无半点焦炎意”：曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因_________________________。 （4）我国科学家研制了新型催化剂能将二氧化碳转化为甲烷。反应的微观示意图如图。 反应的化学方程式为________________________。 三、实验题 18. 下图是实验室制取气体常用装置，请回答下列问题。 （1）请写出仪器名称；a______。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为获得平稳的氧气流，最好选择的发生装置是______（填标号），可用F装置收集氧气当______时，才能将导管放在集气瓶口下方；若用A装置制取氧气，写出该反应的化学方程式______。 （3）实验室常用B装置制取二氧化碳，如用G装置收集该气体，气体应从______（填“b”或“c”）端通入。 19. 海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。某小组同学设计如下实验探究CO2在水和食盐水(模拟海水)中的溶解情况。相同条件下，同学们分别用排水法、排食盐水法收集CO2，待收集100mLCO2后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如下表： 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 （1）发生装置中反应的化学方程式为_____________。此装置还可用于实验室制取________气体。 （2）由上表数据分析： ①能用排水法收集CO2的理由是______________。 ②相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是___(填“水”或“食盐水”)。 （3）海洋封存CO2可能带来的危害是____________ (写出1点即可)。 四、科学探究题 20. 在学习金属的化学性质时，老师在课堂上给学生们演示了如图实验： （1）(知识回放)金属活动性顺序：K Ca Na Mg _______ Zn Fe Sn Pb(H)Fe Hg Ag Pt Au，请你在上面横线上填写对应金属的元素符号。 （2）(给出资料)M是一种金属，MSO4溶液是无色液体。 (实验目的)探究M 与铜、铝的活动性顺序。 (猜想与假设)猜想Ⅰ：Al>Cu>M；猜想Ⅱ：Al>M>Cu；猜想Ⅲ：_______。 （3）(进行实验) 第一步：老师取出M 丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是_______。 第二步：老师按照如图进行实验操作，要求同学们填写如下表格： 实验操作 实验现象 实验结论 铝丝插入装有MSO4溶液的试管中(图甲) 铝丝表面出现一层黑色物质 M丝插入装有CuSO4溶液的试管中(图乙) M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色_______。 M>Cu 铝丝插入装有CuSO4溶液的试管中(图丙) 铝丝表面出现一层红色物质，颜色由蓝色变为无色 Al>Cu 第三步：根据表格，可判断猜想Ⅱ正确。 （4）(交流表达) 老师要求同学们写出试管丙中反应的化学方程式_______。 然后经同学们讨论后大家认为该实验可以优化，去掉试管_______(填试管编号)中的实验，也可以得出正确的结论。 五、综合应用题 21. 食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品。是重要的调味品和食品添加剂。食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料。被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料等。 （1）应用I为利用NaCl配制生理盐水。主要步骤为：计算→称量→量取→______→装瓶存放。 （2）应用II为以NaCl为原料，制备烧碱的过程，由NaCl转变为NaOH。物质的元素组成发生了变化，还需要补充含有______元素的原料(填写元素符号)。 （3）我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，应用III为氨碱法生产纯碱的第一步反应，请从酸碱反应的角度进行分析，先通NH3，再通CO2的原因是______。 （4）某化学兴趣小组的同学为测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数，设计了以下方案： 取12g纯碱样品置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液。充分反应，反应过程中生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当加入CaCl2溶液50g时(即图中A点)，烧杯中溶液里大量存在的阴离子是______(填写离子符号)。 ②当加入CaCl2溶液100g时(即图中B点)。恰好完全反应，试利用测得数据，通过计算，求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数______。(用化学方程式进行计算，结果精确至0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 二〇二五年初中毕业与升学考试第一次调研考试 化学试题 一、选择题(每小题2分，计30分) 1. 大米是中国人的主食之一，其中富含的营养物质是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 油脂 【答案】A 【解析】 【详解】大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故答案选择A选项。 2. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰融化成水 B. 防毒面具中充填活性炭以吸附毒气 C. 一定条件下将石墨制成金刚石 D. 工业上通过分离液态空气制氧气 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化有其他物质生成；物理变化没有其他物质生成。 【详解】A.冰融化成水，只是水的状态由固态变为液体，没有生成其他物质，属于物理变化； B.活性炭具有吸附性，防毒面具中充填活性炭以吸附毒气的过程中没有其他物质生成，属于物理变化； C.一定条件下将石墨制成金刚石，在转化的过程中有其他物质生成，属于化学变化； D.工业上通过分离液态空气制氧气是利用氮气和氧气的沸点不同，没有其他物质生成，属于物理变化； 故选C。 3. 化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律。下列说法正确的是 A. 离子不能直接构成物质 B. 原子核外的电子能量都是相同的 C. 化学式量相同物质的性质相同 D. 原子的质量主要集中在原子核上 【答案】D 【解析】 【详解】A、构成物质的微粒有原子、分子和离子，都能直接构成物质，选项说法错误，故A错误； B、各电子层上的能量不相同，离核越近能量越低，选项说法错误，故B错误； C、由分子构成的物质，分子构成相同，化学性质相同，物质的性质相同与化学式量无关，选项说法错误，故C错误； D、原子的质量主要集中在原子核上，选项说法正确，故D正确。 故选：D。 4. 下列化学方程式书写和配平没有错误或遗漏的是 A. 2H2O22H2O+O2↑ B. S+O2SO2↑ C. 2Al+O3Al2O3 D. 2MnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，方程式书写正确，该选项符合题意； B、硫燃烧生成二氧化硫，反应物中有气体，则生成物中的气体不标箭头，正确的方程式为：，该选项不符合题意； C、铝和氧气反应生成氧化铝，而不是和臭氧反应，正确的方程式为：，该选项不符合题意； D、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾的化学式书写正确，正确的方程式为：，该选项不符合题意。 故选A。 5. “防火胜于救火”。下列有关燃烧和灭火说法正确的是 A. 油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点 B. 在有明火的区域内禁止喷洒含酒精的消毒剂 C. 高层建筑起火，立即乘电梯撤离 D. 不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，可用水来灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A. 油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低可燃物的温度至着火点以下，物质的着火点是固定不变的，此选项错误； B. 酒精具有挥发性，在有明火的区域内禁止喷洒含酒精的消毒剂，以免引起火灾，此选项正确； C. 高层建筑起火，立即由步梯撤离，此选项错误； D. 不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，可用湿抹布扑盖来灭火，此选项错误。 故选B。 6. 下列有关实验现象的描述错误的是 A. 红磷在氧气中燃烧产生大量白烟 B. 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 甲烷在空气中燃烧，产生黄色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，故选项实验现象描述正确； B、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，放热，并生成有刺激性气味的气体，故选项实验现象描述正确； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项实验现象描述正确； D、甲烷在空气中燃烧，产生蓝色火焰，故选项实验现象描述错误。 故选D。 7. 下列过程中反应后固体质量增大的是 A. 高锰酸钾受热分解 B. 氧化铁中加入足量稀盐酸 C. 纸在空气中燃烧后化为灰烬 D. 生石灰固体在空气中久置变质 【答案】D 【解析】 【详解】A、高锰酸钾分解会生成氧气，故固体的质量会减小，不符合题意； B、氧化铁会与盐酸反应，固体不断溶解减少，不符合题意； C、纸在空气中燃烧后化为灰烬的同时纸中的碳元素全部转化成了二氧化碳逸散到空气中，故固体的质量减小了，不符合题意； D、生石灰固体在空气中久置会与水反应生成熟石灰，熟石灰还会跟二氧化碳反应生成碳酸钙，故固体的质量会增加，符合题意。 故选D。 8. 水可以变成冰，在一定条件下，水还会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是 A. 分子间的间隔，冰>“气凝胶冰” B. “气凝胶冰”中分子静止不动 C. “气凝胶冰”和冰都是由水分子构成 D. 水变成“气凝胶冰”分子体积变大 【答案】C 【解析】 【详解】A、由水可以变成冰，在一定条件下，水还会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”，所以“气凝胶冰”的分子间间隔比冰大，故A说法不正确； B、“气凝胶冰”中分子在不断运动，故B说法不正确； C、“气凝胶冰”和冰都是由水分子构成的，故C说法正确； D、水变成“气凝胶冰”分子间间隔变大，分子本身体积不变，故D说法不正确； 故选C。 9. 甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下 下列说法正确的是 A. 甲酸中氢、氧原子个数比为1:2 B. 乙中碳、氧元素质量比为1:2 C. 92g甲酸中氢元素质量为4g D. 反应中各分子个数比为5:2:3 【答案】C 【解析】 【分析】由微观示意图可知，反应的化学方程式为。 【详解】由分析得： A、甲酸化学式为HCOOH，甲酸分子中氢、氧原子个数比为，不正确； B、乙是CO2，乙中碳、氧元素质量比为，不正确； C、甲酸化学式为HCOOH，92g甲酸中氢元素质量为，正确； D、由反应的化学方程式可知，反应中各分子个数比为1：1：1，不正确。 故选C。 10. 下列实验不能达到实验目的是 A. 探究火焰各层的温度高低 B. 探究不同溶剂对物质溶解性的影响 C. 测定空气中氧气含量 D. 探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A、把一根火柴梗横放在酒精灯的火焰中约1-2秒后，可以看到接触火焰的火柴梗的两端先变黑，说明外焰温度最高，可比较火焰各层的温度，不符合题意； B、该实验中，溶质种类相同，溶剂种类不同，食盐能溶于水，不能溶于食用油，可以探究不同溶剂对物质溶解性的影响，不符合题意； C、该实验中，碳粉燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，符合题意； D、该实验中，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不符合题意。 故选C。 11. 溶液对我们的生产生活都有非常重要的意义，下列有关溶液的正确说法的是 A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C. 洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油除去油污则是利用了溶解作用 D. 从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5% 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液为均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体不一定为溶液，如蒸馏水，该选项说法不正确； B、溶液的饱和与浓稀无直接关系，饱和溶液不一定为浓溶液，不饱和溶液不一定为稀溶液，该选项说法不正确； C、洗涤剂具有乳化作用，能除去油污，汽油能除去油污，是因为汽油能溶解油污，该选项说法正确； D、溶液具有均一性，则从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数仍为10%，该选项说法不正确。 故选C。 12. 化学用语是学习化学的重要工具。下列有关化学用语的说法正确的是 A. H2O中“2”表示2个氢原子 B. 2个亚铁离子表示为2Fe2＋ C. 保持氮气化学性质的最小微粒是N D. 氦气的化学式为He2 【答案】B 【解析】 【详解】A.化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子所含的原子个数，所以H2O中“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，故A错误； B.根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，离子个数标在离子符号前面，一个亚铁离子带两个单位正电荷，所以2个亚铁离子表示为2Fe2＋，故B正确； C.氮气由分子构成，保持氮气化学性质的最小微粒是氮气分子，化学式为N2，故C错误； D.氦气由原子直接构成，氦气的化学式为He，故D错误。 故选：B。 13. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别氢氧化钠溶液和石灰水 通入二氧化碳，观察现象 B 鉴别一氧化碳和氢气 点燃，分别在火焰上方罩一个干冷烧杯 C 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸 加入过量的氧化钙 D 除去NaOH溶液中的少量Ca（OH）2 加入适量的碳酸钠溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显现象。所以A实验设计能达到实验目的。 B、一氧化碳燃烧只生成二氧化碳，在火焰上方罩一个干冷的烧杯无明显现象；氢气燃烧只生成水，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾。所以B实验设计能达到实验目的。 C、除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸，加入过量的氧化钙，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，后与水反应生成氢氧化钙，即除去盐酸，引进氢氧化钙。所以C实验设计不能达到实验目的。 D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。过滤后即可得到NaOH溶液。所以D实验设计能达到实验目的。 综上所述：选择C。 14. 下列图示实验不能达到实验目的的是 A．证明能与水反应 B．探究中和反应是否放热 C．验证氢气的密度比空气的小 D．验证蜡烛燃烧的产物中有水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳不能使干燥紫色石蕊滤纸条变色，二氧化碳能使湿润的紫色石蕊滤纸条变红，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质，不符合题意； B、浓硫酸溶于水，放出大量的热，也能导致装置内温度升高，压强增大，气球胀大，无法探究中和反应是否放热，符合题意； C、用氢气流吹肥皂泡，气泡上升，说明氢气的密度比空气小，不符合题意； D、在蜡烛火焰上方罩一个干冷烧杯，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，不符合题意。 故选B。 15. 碳酸氢钠(NaHCO3)是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，进行如下实验探究： 假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是 A. 加热产生CO2的质量为3.1g B. 固体A中含有Na2CO3的质量为7.5g C. 蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HCl D. 原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为84.0% 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，样品20.0g加热后剩余固体质量为16.9g，根据质量守恒定律可知同，生成二氧化碳和水的质量和为3.1g，说法错误； B、样品20.0g加热后剩余固体质量为16.9g，生成二氧化碳和水的质量和为3.1g，根据可知，生成二氧化碳和水的质量比为44:18，则生成固体A过程，生成二氧化碳和水的质量分别为2.2g、0.9g，设固体A中含有Na2CO3的质量为x，则 解得x=5.3g，说法错误； C、盐酸具有挥发性，蒸发结晶得到的固体B中不会含有剩余的HCl，说法错误； D、根据钠元素守恒，设原发酵粉样品中的NaHCO3的质量为y，则 解得y=16.8g； 原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为，说法正确； 故选：D。 二、非选择题 16. 铯原子钟是一种利用铯原子的微波辐射频率来测量时间的仪器，其精度非常高。如图是铯元素在元素周期表中的信息以及铯原子的结构示意图。铯属于_______（填“金属”或“非金属”）元素，它的相对原子质量为_______；在原子结构示意图中x=_______。 【答案】 ①. 金属 ②. 132.9 ③. 1 【解析】 【详解】铯字带有金字旁，属于金属元素； 元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，所以铯的相对原子质量为132.9； 在原子中质子数=核外电子数，55=2+8+18+18+8+x，x=1。 17. 《天工开物·作咸》详细记载火井制盐过程： “西川有火井…但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而视之，绝无半点焦炎意。”回答： （1）“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）“合缝漆布”：目的是确保______良好，曲竹能导出井底的天然气，利用天然气的物理性质是______。 （3）“启竹而视之，绝无半点焦炎意”：曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因_________________________。 （4）我国科学家研制了新型催化剂能将二氧化碳转化为甲烷。反应的微观示意图如图。 反应的化学方程式为________________________。 【答案】（1）不可再生 （2） ①. 气密性 ②. 密度比空气小 （3）没有与氧气接触 （4） 【解析】 【小问1详解】 天然气是一种化石燃料，在短期内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源； 【小问2详解】 “合缝漆布”是在竹子外包漆布，其目的是确保气密性良好；曲竹能导出井底的天然气，利用天然气的物理性质是密度比空气小； 【小问3详解】 燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点；从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因是没有与氧气接触； 【小问4详解】 由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与水在太阳光和催化剂的作用下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为。 三、实验题 18. 下图是实验室制取气体常用装置，请回答下列问题。 （1）请写出仪器名称；a______。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为获得平稳的氧气流，最好选择的发生装置是______（填标号），可用F装置收集氧气当______时，才能将导管放在集气瓶口下方；若用A装置制取氧气，写出该反应的化学方程式______。 （3）实验室常用B装置制取二氧化碳，如用G装置收集该气体，气体应从______（填“b”或“c”）端通入。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. C ②. 导管口气泡连续均匀冒出 ③. 2KClO32KCl+3O2↑ （3）b 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是铁架台； 【小问2详解】 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气是固体与液体在常温条件下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置B或C，为获得平稳的氧气流，加入液体的仪器应该是分液漏斗，通过分液漏斗可控制液体的滴加速率来控制反应速率，即选择装置C； F装置为排水法收集气体，用F装置收集氧气时，当导管口气泡连续均匀冒出时，才能将导管放在集气瓶口下方开始收集氧气，防止收集到装置中排出的空气，故填导管口气泡连续均匀冒出； A装置是固体受热发生装置，且试管口处没有放棉花，则选择A装置制取氧气的反应是氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO32KCl+3O2↑。 【小问3详解】 用G装置收集该气体，二氧化碳密度大于空气，应该长进短出，故气体应从b端通入。 19. 海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。某小组同学设计如下实验探究CO2在水和食盐水(模拟海水)中的溶解情况。相同条件下，同学们分别用排水法、排食盐水法收集CO2，待收集100mLCO2后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如下表： 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 （1）发生装置中反应的化学方程式为_____________。此装置还可用于实验室制取________气体。 （2）由上表数据分析： ①能用排水法收集CO2的理由是______________。 ②相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是___(填“水”或“食盐水”)。 （3）海洋封存CO2可能带来的危害是____________ (写出1点即可)。 【答案】（1） ①. ②. H2(或O2) （2） ①. 二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速度 ②. 水 （3）使海水酸化，危害海洋生物健康等 【解析】 【小问1详解】 发生装置中反应为大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 该装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，也适用于锌粒和稀硫酸反应制取氢气； 【小问2详解】 ①由表中数据可知，48 h后，量筒内剩余二氧化碳的体积仍有59 mL，说明二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速度，故能用排水法收集二氧化碳； ②由表中数据可知，相同条件下，排水法收集二氧化碳时，量筒中剩余水的体积较少，说明相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是水； 【小问3详解】 二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故海洋封存CO2可能带来的危害是：使海水酸化，危害海洋生物健康等。 四、科学探究题 20. 在学习金属的化学性质时，老师在课堂上给学生们演示了如图实验： （1）(知识回放)金属活动性顺序：K Ca Na Mg _______ Zn Fe Sn Pb(H)Fe Hg Ag Pt Au，请你在上面横线上填写对应金属的元素符号。 （2）(给出资料)M是一种金属，MSO4溶液是无色液体。 (实验目的)探究M 与铜、铝的活动性顺序。 (猜想与假设)猜想Ⅰ：Al>Cu>M；猜想Ⅱ：Al>M>Cu；猜想Ⅲ：_______。 （3）(进行实验) 第一步：老师取出M 丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是_______。 第二步：老师按照如图进行实验操作，要求同学们填写如下表格： 实验操作 实验现象 实验结论 铝丝插入装有MSO4溶液的试管中(图甲) 铝丝表面出现一层黑色物质 M丝插入装有CuSO4溶液的试管中(图乙) M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色_______。 M>Cu 铝丝插入装有CuSO4溶液的试管中(图丙) 铝丝表面出现一层红色物质，颜色由蓝色变为无色 Al>Cu 第三步：根据表格，可判断猜想Ⅱ正确。 （4）(交流表达) 老师要求同学们写出试管丙中反应的化学方程式_______。 然后经同学们讨论后大家认为该实验可以优化，去掉试管_______(填试管编号)中的实验，也可以得出正确的结论。 【答案】（1）Al （2）M>Al> Cu （3） ①. 除去金属表面的氧化膜或者杂质 ②. 由蓝色变为无色 （4） ①. 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu ②. 丙 【解析】 【小问1详解】 由金属活动性顺序表可知，横线上的元素是铝，其元素符号为Al，故填Al。 【小问2详解】 由金属活动性顺序表可知，Al的活动性比Cu强，即Al>Cu，所以Al、M、Cu的活动性的顺序可能是Al>Cu>M、Al>M>Cu或M>Al> Cu中的一种情况，即猜想III为M>Al> Cu，故填M>Al> Cu。 【小问3详解】 取出M 丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是除去金属表面的氧化膜或杂质，使金属能够与溶液接触进行反应，故填除去金属表面的氧化膜或杂质； 由实验结论可知，金属M的活动性比Cu强，则M丝插入装有CuSO4溶液的试管中，M与硫酸铜反应生成MSO4和铜，观察到的现象是M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色由蓝色变为无色，故填由蓝色变为无色。 【小问4详解】 由图可知，试管丙中的反应是铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故反应的化学方程式写为：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu； 由图可知，试管甲中铝丝插入装有MSO4溶液的试管中，观察到铝丝表面出现一层黑色物质，说明铝能够与MSO4反应，即铝的金属活动性比M强，试管乙中M丝插入装有CuSO4溶液的试管中，观察到M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色由蓝色变为无色，说明M能够与硫酸铜反应，即M的金属活动性比铜强，两个实验说明铝、M、铜的金属活动性顺序为Al>M>Cu，所以实验中去掉试管丙中的实验，也可以得出正确的结论，故填丙。 五、综合应用题 21. 食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品。是重要的调味品和食品添加剂。食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料。被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料等。 （1）应用I为利用NaCl配制生理盐水。主要步骤为：计算→称量→量取→______→装瓶存放。 （2）应用II为以NaCl为原料，制备烧碱的过程，由NaCl转变为NaOH。物质的元素组成发生了变化，还需要补充含有______元素的原料(填写元素符号)。 （3）我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，应用III为氨碱法生产纯碱的第一步反应，请从酸碱反应的角度进行分析，先通NH3，再通CO2的原因是______。 （4）某化学兴趣小组的同学为测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数，设计了以下方案： 取12g纯碱样品置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液。充分反应，反应过程中生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当加入CaCl2溶液50g时(即图中A点)，烧杯中溶液里大量存在的阴离子是______(填写离子符号)。 ②当加入CaCl2溶液100g时(即图中B点)。恰好完全反应，试利用测得数据，通过计算，求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数______。(用化学方程式进行计算，结果精确至0.1%) 【答案】（1）溶解 （2）H、O （3）氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，从而增加二氧化碳的吸收 （4） ①. Cl-、 ②. 设消耗的碳酸钠的质量为x，则解得x=10.6g则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 【解析】 【小问1详解】 用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放。 【小问2详解】 根据反应前后元素种类不变，氢氧化钠中含有钠、氢、氧三种元素，氯化钠中含有钠、氯两种元素，则还需要补充含有氢、氧元素的原料，符号为H、O。 【小问3详解】 氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能增加对二氧化碳的吸收。 【小问4详解】 ①氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图可知，当加入50g氯化钙溶液时，说明碳酸钠还有剩余，则溶液中溶质为碳酸钠、氯化钠，其中的阴离子为Cl-、。 ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$