综合01 物质结构与性质压轴80题（天津专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学下学期期中真题分类汇编

综合01 物质结构与性质压轴80题 内容概览 考向1 原子结构与性质 考向2 分子结构与性质 考向3 晶体结构与性质 考向1 原子结构与性质 1．（24-25高二上·天津河西·期中）下列化学用语正确的是 A．的结构示意图： B．基态的电子排布式： C．中子数为20的氯原子： D．基态原子最低能级电子云轮廓图： 2．（24-25高二上·天津河西·期中）下列各组元素的性质正确的是 A．第一电离能：Al>Mg>Na B．电负性：F>O>N C．最高正价：F>S>Si D．原子半径：P>N>C 3．（24-25高二上·天津河西·期中）元素周期表中铋（）元素的数据如下图。下列它的说法错误的是 A．相对原子质量是 B．最高化合价为价 C．原子能级有3个未成对电子 D．原子最外层有5个能量相同的电子 4．（23-24高二下·天津河西·期中）具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是 A．两原子核外全部都是s电子 B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子 C．最外层电子排布式为的原子和最外层电子排布式为的离子 D．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的离子 5．（23-24高二下·宁夏银川·期中）下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．基态Fe原子的外围电子排布图为： C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素 6．（22-23高二下·天津北辰·期中）下列有关元素性质的比较中正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．最高正化合价： 7．（24-25高二上·天津河西·期中）下列叙述正确的是 A．电负性： B．金属性： C．原子半径： D．第一电离能： 8．（23-24高二上·天津西青·期中）下列化学用语表达正确的是 A．的离子结构示意图： B．镁原子最外层电子的电子云图： C．基态的核外电子排布式为 D．基态硫原子的价层电子轨道表示式： 9．（23-24高二下·天津南开·期中）下列有关化学用语表示正确的是 A．氯气的共价键电子云轮廓图： B．二氧化硅的分子式为 C．的模型为 D．顺丁烯的结构简式： 10．（23-24高二下·天津河西·期中）下列说法正确的是 A．第一电离能： B．电负性： C．最高正化合价： D．原子半径： 11．（23-24高二上·天津河西·期中）回答下列问题。 (1)基态Ge原子的核外电子排布式为 ，有 个未成对电子，在光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂，Zn、Ge、O电负性由大到小的顺序是 。 (2)某原子的基态电子排布式为，该元素的电子有 种空间运动状态。 (3)Fe3+的价电子轨道表示式为 ，Fe3+比Fe2+稳定性更强，原因是 。 (4)根据元素周期律，原子半径Ge (填“大于”或“小于”)As，第一电离能Ge (填“大于”或“小于”)As。 (5)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是 ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 。 (6)将C、N、O、F四种元素第二电离能按从大到小顺序排序 (写元素符号)，第二电离能大小比较Cu Zn(填“”或“”)。 12．（23-24高二上·天津和平·期中）W、X、Y、Z、M、N六种元素的原子序数依次递增，其中W、X、Y、Z为短周期元素，六种元素的元素性质或原子结构特征如下表，回答下列问题。 元素 元素性质或原子结构特征 W 原子p轨道的电子数为2 X 原子中最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同 Y 最外能层电子数是最内能层电子数的3倍 Z 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素 M 第24号元素 N 一种常见的金属元素，正三价离子遇硫氰化钾显红色 (1)写出元素Z元素周期表中的位置 。 (2)W、X、Y三种元素的电负性数值由大到小的顺序为 (用元素符号作答，下同)，这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 (3)写出元素M的价层电子排布式 。 (4)写出元素N的N3+最外层电子排布式 。 13．（22-23高二上·天津河西·期中）前四周期元素结构信息见表，回答下列问题。 元素 结构信息 A 基态原子有6个原子轨道填充满电子，有3个未成对电子 B M层电子数比L层电子数少两个 C 基态原子有17个不同运动状态的电子 D 基态原子的价电子排布为，在常见化合物中其最高正价为+7 E 基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子 (1)A、B、C、E四种元素，第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序为 (用氧化物的水化物化学式表示) (2)D在元素周期表中的位置 ，其基态原子的核外电子排布式为 。 (3)写出B基态原子价电子的轨道表示式 。 (4)E位于元素周期表的 区，基态原子填有电子的轨道数为 。 (5)与E同周期且未成对电子数最多的元素是 ，其基态原子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 14．（24-25高二上·天津一中·期中）如图为元素周期表的一部分，请参照元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： (1)元素①的一种核素为氘是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是_______。 A．的中子数为2 B．的核电荷数为1 C．是自然界中最轻的原子 D．是氢元素的一种同素异形体 (2)元素②基态原子的电子排布式为 ；其电子占据的最高能级共有 个原子轨道，其电子云轮廓图的形状是 ；元素⑧基态原子的价层电子排布式为 。 (3)元素⑤在周期表中的位置是 ，其基态原子价层电子轨道表示式为 ，该元素对应基态原子的电子在原子核外有 个空间运动状态。 (4)元素⑦位于元素周期表 区，其基态原子的简化电子排布式为 。 (5)元素②③④的原子对键合电子吸引能力由大到小的顺序为 (填元素符号)，分子中键角为 ，1个分子中键：键 。 (6)元素⑥的正一价阳离子和正二价阳离子相比较，离子半径较大的是 (填离子符号)。 15．（19-20高二上·天津静海·期中）根据核外电子的排布特点推断元素的性质： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其基态原子的电子排布图为 ,在周期表中位于 区。 (2) B元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，B的基态原子的价层电子排布式为 。 (3)请利用电子排布的相关知识分析：稳定性：Fe3＋ Fe2＋（填>或< ）,原因 ，第一电离能：Mg Al（填>或< ）原因 。 (4) 有以下物质：①H2  ②N2 ③CO2 ④N2H4⑤H2O2 ⑥HCN(H—C≡N)；只有σ键的是 ；既有σ键又有π键的是 ；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是 ；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 ； (5) 通过 (3)的解答，请归纳基态原子核外电子排布除了符合构造原理外，泡利原理、洪特规则外，还有哪些结构稳定 。 16．（22-23高二上·天津津南·期中）根据原子结构与性质的相关知识，请回答下列问题： (1)基态S原子电子占据最高能层的符号是 ，最高能级的电子云轮廓图为 形。 (2)电负性As Se(填“大于”或“小于”)。 (3)基态核外电子排布式为 ，基态磷原子的核外价电子排布图为 。 (4)铜元素在元素周期表中的位置是 ，位于元素周期表的 区。 (5)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 。 (6)已知和反应放热，且断开1molH−H键、1molO=O键、1molO−H键吸收的能量分别为kJ、kJ、kJ，由此推知下列关系正确的是______(填选项字母)。 A． B． C． D． 17．（24-25高二上·天津河西·期中）按要求回答下列问题。 (1)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式违反洪特规则的是 ；违反泡利原理的是 。 ①：；②：；③：；④：；⑤：；⑥： (2)下列原子的核外电子排布式中，能量最高的是 。 a．  b．  c．  d． (3)基态原子最高能层符号是 ，最高能层电子的电子云轮廓形状为 。 (4)和的中心原子的杂化轨道类型分别为 ，试判断和的键角大小关系并说明原因： (填“>、<或=”)，原因： 。 (5)成语“信口雌黄”中的雌黄化学式为，分子结构如图，原子的杂化方式为 。 考向2 分子结构与性质 18．（22-23高二下·天津南开·期中）下列物质中属于分子晶体，而且既含σ键又含π键的是 A．NaCN B． C． D． 19．（23-24高二下·天津红桥·期中）下列化学用语表述不正确的是 A．HClO的电子式： B．中子数为10的氧原子： C．NH3的空间构型为： D．基态C原子的价层电子轨道表示式： 20．（22-23高二下·天津南开·期中）按要求回答下列问题 (1)的资源化利用是解决温室效应的重要途径。科学家致力于与反应制的研究。 ①分子中碳原子的杂化轨道类型为 ；干冰是很好的制冷剂，干冰升华时，需要克服的作用力是 。 ②的沸点比高，主要原因是 。 ③被氧化为HCHO，HCHO继续被氧化可生成HCOOH。HCHO分子的空间结构为 ，HCOOH分子内σ键与π键个数之比为 。 (2)的中心离子是 ，配位体是 。 (3)合金是目前已发现的储氢密度是最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示： ①单质铁和镁都是由 键形成的晶体。 ②距离Mg原子最近的Fe原子个数是 。 ③若该晶胞的棱长为，阿伏加得罗常数的值为，则该合金的密度为 。 21．（21-22高二下·天津河西·期中）常见的电池有碳、氢、氧等元素组成的燃料电池，还有GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。 (1)1molHCOOH(甲酸)分子中含有 molσ键， molπ键，甲酸易溶于水，原因是 。 (2)写出As的基态原子的电子排布式 。 (3)已知晶体熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，则晶体类型为 。的立体构型是 ，中心原子的杂化类型是 。 (4)①配合物中配离子的配位数为 ，配位原子是 。 ②画出配离子的结构式： 。 ③中除了配位键外，还存在的作用力有 (填序号)； A．金属键            B．氢键            C．离子键            D．极性共价键 (5)写出氢氧化铜溶于氨水的离子方程式 。 (6)砷化镓晶胞结构如图。已知砷化镓晶胞边长为acm，密度为，则阿伏加德罗常数的数值为 (列出计算式即可)。 22．（22-23高二下·天津滨海·期中）常见的太阳能电池有单晶硅或多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。请回答下列问题： (1)镍元素在周期表中的位置是 ，基态镍原子核外电子排布式为 。 (2)基态硒原子的价电子排布式为 ；H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42℃)，其原因是 。 (3)已知GaCl3晶体熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，GaCl3晶体类型为 。 (4)Na3AsO4中阴离子的空间构型为 ，As原子采取 杂化。 (5)在CO2分子中，C与O之间形成 个σ键、 个π键。 (6)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示，该合金的化学式为 。 23．（22-23高二下·天津和平·期中）Cu2+能与NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位数为4的配合物。 (1)向CuSO4溶液中加入过量溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。 ①画出配离子[Cu(OH)4]2-中的配位键： ； ②Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有 (填序号)； a.离子键    b.金属键    c.极性共价键      d.非极性共价键 (2)金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生反应，反应的离子方程式为 ； (3)Cu2+可以与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成配离子，如下图： ①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为 ； ②乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮原子的杂化类型是 ， 乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)； ③乙二胺和三甲胺{ [N(CH3)3]}均属于胺，乙二胺的沸点 三甲胺的沸点(填“大于”或“小于”)，原因是 。 24．（23-24高二上·天津和平·期中）回答下列问题 (1)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2空间结构为 ，电负性O F；其中氧原子的杂化方式为 。 (2)X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成NH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等。空间结构是 ；X与Z形成化合物中含有的化学键是 。 (3)的空间结构为 。(用文字描述，下同)：的空间结构是 。 (4)在BF3分子中：的键角是 ，B原子的杂化轨道类型为 ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，的空间结构为 。 (5)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种 (填字母)。 A．吸收光谱         B．发射光谱 (6)已知(CN)2是直线形分子，且有对称性，则(CN)2分子的结构式为 ；其中π键与σ键的个数比为 。 (7)基态S原子价电子排布式 ；S原子的核外电子运动状态有 种，空间运动状态有 种：能量最高的轨道的电子云的形状是 。 25．（22-23高二下·天津滨海·期中）回答下列问题： (1)写出As的基态原子的电子排布式 。 (2)N、P、As为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为 ，它们的氢化物沸点最高的是 。 (3)Fe3+、Co3+与N、CN-等可形成络合离子。K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe3+，配体CN-中碳原子杂化轨道类型为 。[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为 ，其配离子中含有的化学键类型为 (填离子键、共价键、配位键)，C、N、O的第一电离能最大的为 ，其原因是 。 (4)砷化镓晶胞结构如图。晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为 。已知砷化镓晶胞边长为a pm，其密度为ρ g·cm-3，则阿伏加德罗常数的数值为 (列出计算式即可)。 (5)亚硒酸根离子SeO的VSEPR模型为 ，其中心原子的轨道杂化方式为 。 (6)COS(羰基硫)可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为 ，1 mol COS中含有 mol σ键和 mol π键，与COS键合方式相同且空间构型也相同的微粒是 (写出一种即可)。 (7)前四周期元素中，未成对电子数为5的元素符号是 ，该元素在周期表中的位置为第 周期， 族， 区。 (8)桥环化合物是指化合物中的任意两个环共用两不直接相连的碳原子的环烃。某桥环烷烃的结构如图所示。写出该桥环烷烃的分子式为 ，该烃的一氯取代物的同分异构体为 种，该烃的二氯代物 种。 考向3 晶体结构与性质 26．（22-23高三上·天津河西·期中）下列实验的相关叙述正确的是 A．步骤①反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ B．步骤②生成的[Cu(NH3)4]2+中含有离子键 C．溶液Y呈深蓝色是因为c(Cu2+)增大 D．在X中滴加Na2S溶液会生成CuS黑色沉淀 27．（21-22高二下·天津和平·期中）下列两组命题中，Ⅱ组中命题正确，且能用Ⅰ组中的命题加以解释的是 选项 Ⅰ组 Ⅱ组 A 相对分子量 沸点：高于 B 键能： 沸点：高于 C 分子间作用力： 稳定性：强于 D 相对分子质量： 沸点：HI高于HCl A．A B．B C．C D．D 28．（23-24高二下·天津南开·期中）一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B．可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨 C．等质量的石墨和金刚石中，碳碳σ键数目之比为4∶3 D．两物质的碳碳σ键的键角相同 29．（22-23高二上·甘肃张掖·期中）配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法错误的是 A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键 B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6 C．1 mol配合物中σ键数目为10NA D．该配合物为离子化合物，1 mol该配合物含有阴、阳离子的总数为3NA 30．（21-22高二下·天津河西·期中）HCHO与在水溶液中发生反应：(结构类似氮气)，下列说法正确的是 A．甲醛(HCHO)的键角约为120°，分子之间存在氢键 B．碳原子的杂化方式相同 C．与的配位能力： D．1mol配离子中，σ键和π键的数目之比为1∶1 31．（22-23高二下·天津红桥·期中）Ⅰ.科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。 (1)O原子核外电子的运动状态有 种。 (2)CH4和CO2所含的三种元素电负性的顺序为 (从大到小)。 (3)下列关于CH4和CO2的说法正确的是 (填序号)。 A．固态CO2属于分子晶体，在晶体中一个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子 B．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子 C．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2 D．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp Ⅱ.硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。 (4)[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是 。 (5)在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为 ，提供孤电子对的成键原子是 。 (6)单质铜及镍都是由 键形成的晶体。 (7)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 。 32．（23-24高二下·天津河西·期中）第VA族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题： (1)基态N原子的价层电子排布式为 。 (2)的空间构型是 ，P的杂化方式是 。 (3)键角： (填写“>”或“<”)。 (4)的水溶性大于的水溶性，原因是 。 (5)晶体中不存在的化学键是 (填字母)。 A．离子键    B．共价键    C．氢键    D．金属键    E．配位键 (6)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于的说法中正确的是___________。 A．1 mol 中，配位键的个数为 B．1 mol 中，σ键的个数为 C．钴离子提供孤电子对，提供空轨道 D．1 mol与足量溶液反应，生成AgCl的数目为 (7)氮化铬的晶胞结构如图所示。 ①晶胞中与N最近且等距离的Cr有 个。 ②若晶胞棱长为a cm，则晶体密度为 g·cm(阿伏加德罗常数的值用表示)。 33．（22-23高二下·天津南开·期中）下列叙述不正确的是 A．NaCl晶体溶于水时，破坏了离子键 B．杂化轨道只用于形成共价键 C．键比键键长短，故比更稳定 D．金刚石是典型的共价晶体，熔点高，硬度大 34．（23-24高二下·天津河东·期中）氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。 (1)的空间结构为 ，溴的基态原子价层电子排布式为 。 (2)根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 ，。 元素 氟 氯 溴 碘 第一电离能/() 1681 1251 1140 1008 (3)下列分子既不存在“s-p”键，也不存在“p-p”π键的是_______(填字母)。 A．HCl B．HF C． D． (4)已知为V形，中心氯原子周围有4个价层电子对。中心氯原子的杂化轨道类型为 。 (5)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示，由此可判断钙的氧化物的化学式为 。已知该晶胞内离得最近的两个钙离子的间距为anm，则氧化物的密度是 (只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为)。 35．（23-24高二下·天津滨海·期中）请回答以下问题： (1)基态碳原子的价电子排布不能表示为，原因是违背 。 (2)下列有关乙烷(C2H6)和乙烯(C2H4)的描述正确的是_______(填字母)。 A．分子中均含有键和键 B．分子中的所有原子均处于同一平面上 C．分子中的碳碳键键长：乙烯>乙烷 D．乙烯中碳原子的杂化轨道类型为sp2 (3)分子中Cl-C-Cl的键角 (填“>”、“<”或“=”)甲醛分子中H-C-H的键角。 (4)通常情况下，和乙烯的沸点(-103.7℃)比，氯乙烯(CH2=CHCl)的沸点更高(-13.9℃)，其原因是 。 (5)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。则该晶体的类型属于 晶体；该晶体的熔点比SiO2晶体 (填“高”或“低”) (6)如图是碳化硅的晶胞结构。若碳化硅晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则碳化硅晶体的密度为 g/cm3(列出计算式即可)。 36．（22-23高二下·天津红桥·期中）按要求回答下列问题： (1)Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素，探究其结构有重要意义。 ①Fe、Co、Ni在元素周期表中的位置为 ，请写出基态镍原子的核外电子排布式 。 ②按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区，Co在元素周期表中属于 区。 ③用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B，其结构如图所示。晶胞A中每个Fe原子紧邻的原子数为 。每个晶胞B中含Fe原子数为 。 (2)[Co(NH3)5Cl] Cl2是Co3+的一种重要配合物。 ①1mol [Co(NH3)5Cl] Cl2与足量的硝酸银溶液反应产生 molAgCl沉淀。 ②Co3+的价层电子轨道表示式是 。 ③1mol[Co(NH3)5Cl]2+中含有的键的数目为 。 (3)第ⅤA族元素及其化合物的结构和性质如下： ①NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为 (填化学式，下同)，键角由大到小的顺序为 。 ②某种氮化硼晶体的立方晶胞结构如图，该物质熔沸点高、硬度大与金刚石类似： i．氮化硼属 晶体；该种氮化硼的熔点 SiC (填“>”或“<”或“=”)。 ii．已知氮化硼晶胞的边长为a nm，则晶胞密度为 g·cm-3 (用含有a、NA的代数式表示)。 37．（21-22高二下·耀华中学·期中）Mn和Ni是构成合金钢金(即铁合金)的主要元素。请回答下列问题： (1)Mn在元素周期表中的位置 ， (2)Ni的价电子排布式为 ，属于 区的元素； (3)过硫酸盐(S2O)氧化法常用于测定钢中锰的含量，H2S2O8的结构式如图所示，H2S2O8中S的轨道杂化方式为 ； (4)NiO、FeO属于 晶体，已知r(Ni2+)>r(Fe2+)，则熔点NiO FeO(填“＜"或“>’’)，原因是 。 (5)铜盐是自然界中重要的盐，向CuSO4溶液中加入过量稀氨水，所涉及的化学反应有 ， ； (6)已知CuCl的晶胞结构如图所示：晶胞中边长为688pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为 g·cm-3(列出计算式即可)。 38．（22-23高二下·天津和平·期中）I.高氯酸三碳酰肼合镍{}是一种新型的起爆药。 (1)的空间构型是 ； (2)Ni能和CO形成配合物Ni(CO)4，其中配位体是 ，该配合物中σ键和π键数目之比为 (CO与N2结构相似)； (3)高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞结构如图所示，晶胞中含有的Ni2+数目为a，NiO晶体中，每个Ni2+周围与它最接近且距离相等的O2-数为b，每个Ni2+周围与它最接近目距离相等的Ni2+数为c，则a：b：c= 。 II.锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题： (4)除了第一电离能外，第二、第三电离能也表现出类似的周期性变化规律。下图表示原子序数为19-32号元素的第三电离能的递变情况。 其中、的第三电离能相对比较高的原因是 ； (5)具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是 ；不溶于有机溶剂而、、能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是 。 III.根据键能的数据及相关物质的结构，计算以下反应的反应热。 化学键 键能 360 436 176 431 498 460 (6)反应1： (7)反应2： 39．（22-23高二下·天津和平·期中）现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列比较正确的是 ①；②；③；④ A．第一电离能：③>①>④ B．离子半径：④>①>② C．电负性：①>②>④ D．最高正化合价：①=③>④ 40．（22-23高二下·天津河东·期中）已知短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z元素原子的最内层电子数相同；X的一种核素常用来鉴定一些文物的年代；工业上采用液态空气分馏法来生产Y的单质，该单质是常见氧化剂；Z的单质为单原子分子。下列说法正确的是 A．原子半径：W＜X＜Y＜Z B．X的电负性大于Y的电负性 C．XY2分子中σ键与π键的个数之比是2：1 D．W与Y形成的分子的空间构型可能是V形 41．（24-25高二上·天津河西·期中）下列说法错误的是 A．p能级电子的能量一定比s能级电子的能量高 B．焰色试验是金属原子的电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱 C．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 D．电负性的大小可以作为判断非金属性强弱的依据 42．（22-23高二上·天津宁河·期中）下列说法错误的是 A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量不同 B．是激发态原子的电子排布式 C．基态溴原子的简化电子排布式是 D．某原子外围电子排布式是，则该元素位于元素周期表的p区 43．（23-24高二上·天津一中·期中）四种基态原子的价层电子排布式如下： 基态原子 X Y Z R 价电子排布式 下列有关推断正确的是 A．原子半径：Y>R>Z>X B．第一电离能：Y<X<R<Z C．电负性：Z>R>X>Y D．Z与Y或R形成的化合物均为共价化合物 44．（23-24高二上·天津河西·期中）高纯度的锗是半导体材料，下图是锗在周期表中的信息。下列有关锗的说法正确的是 A．位于Ⅵ族 B．中子数为32 C．质量数为 D．属于区元素 45．（23-24高二上·天津滨海·期中）下列叙述正确的是 A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B．各能层的能级都是从s能级开始到f能级结束 C．在一个原子中可以出现运动状态相同的2个电子 D．各能层含有的原子轨道数为2n2 46．（23-24高二下·天津南开·期中）下列说法中，正确的是 A．键与键都可以绕键轴旋转 B．所有键的强度都比键的大 C．共价键的成键原子只能是非金属原子 D．键与键的电子云形状的对称性相同 47．（23-24·天津武清·期中）主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A．电负性： B．酸性： C．基态原子的未成对电子数： D．氧化物溶于水所得溶液的 48．（23-24高二上·天津河西·期中）下列各项叙述中，正确的是 A．镁原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．价电子排布为的元素位于第四周期第IA族，是s区元素 C．现代化学中，利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 D．磷原子的价电子轨道表示式违反了泡利原理 49．（23-24高二上·天津北辰·期中）下列化学用语表述错误的是 A．的电子式： B．的价层电子排布式为： C．分子的模型： D．亚铁离子结构示意图： 50．（23-24高二下·天津红桥·期中）下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是 A．CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度 B．I2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度 C．I与H形成共价键的极性和F与H形成共价的极性 D．甲酸(HCOOH)的酸性和乙酸(CH3COOH)的酸性 51．（23-24高二下·天津红桥·期中）下列物质中含极性键的非极性分子是 A．CH4 B．白磷P4 C．NH3 D．H2S 52．（23-24高二下·天津宝坻·期中）利用超分子可分离与。将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是 A．该分离过程利用的是超分子的特性——分子识别 B．杯酚分子中存在大π键 C．杯酚与形成化学键 D．与互为同素异形体 53．（23-24高二下·天津宝坻·期中）下列说法正确的是 A．一般情况下，同种烷烃的不同异构体中，支链越多其沸点越低 B．丙烯中的碳原子均采用杂化 C．苯环的凯库勒式表明苯分子具有单双键交替的结构 D．甲苯分子中的甲基使苯环上所有位置上的氢原子活化而易被取代 54．（22-23高二下·天津河西·期中）现有X、Y、Z、R四种短周期元素，原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，Y的价层电子中未成对电子有3个，Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍，R与Z同族。下列叙述正确的是 A．X和Y形成分子的空间结构呈直线形 B．X和Z形成共价化合物都具有强氧化性 C．Y与Z形成的酸根离子空间结构为V形 D．R与Z形成的酸根离子中的R采取杂化 55．（22-23高二下·天津河西·期中）的分子结构如图所示，下列有关说法正确的是    A．既有键又有键 B．既有极性键又有非极性键 C．既能溶于水又能溶于 D．氧原子杂化轨道类型属于杂化 56．（22-23高二下·天津河西·期中）下列化学用语表达不正确的是 A．的电子式： B．基态氧原子的轨道表示式：   C．中心原子的VSEPR模型：   D．分子的空间结构：V形 57．（22-23高二下·天津河西·期中）用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是 A．是V形分子 B．键角大于 C．是三角锥形分子 D．和的空间结构相同 58．（23-24·天津东丽·期中）植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法错误的是 A．NH3中的键角小于中的键角 B．、中N的杂化方式不同 C．P原子间难形成三键而N原子间可以，是因为P的原子半径大于N，难形成P-Pπ键 D．当有9.2g生成时，过程②转移的电子为1.2mol 59．（22-23·天津津南·期中）2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家。脯氨酸(结构如图)可参与诱导不对称催化反应，下列关于脯氨酸的说法错误的是 A．既可以与酸反应，又可以与碱反应 B．饱和碳原子上的一氯代物有3种 C．能形成分子间氢键和分子内氢键 D．与互为同分异构体 60．（21-22高二下·天津西青·期中）下列说法正确的是 A．金属阳离子只能存在于离子晶体中 B．CaO2和CaH2均是含有非极性共价键的离子晶体 C．I的空间结构为V形，中心原子的杂化方式为sp3 D．HF的沸点比H2O低，是因为HF中氢键键能更小 61．（22-23·天津和平·期中）由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A．稳定性： B．键长： C．熔点： D．硬度：金刚石>晶体硅 62．（22-23高二下·天津静海·期中）下列性质比较中，正确的是 A．沸点： B．热稳定性： C．酸性： D．在水中的溶解度： 63．（22-23高二下·天津蓟州·期中）下列化学用语使用正确的是 A．Cl2中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为 B．Fe2+的结构示意图： C．Cu+价层电子的轨道表达式为 D．空间充填模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 64．（22-23·天津津南·期中）下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A NH3的热稳定性比PH3强 NH3分子间能形成氢键 B 基态Fe3+比Fe2+稳定 基态Fe3+价电子排布式为3d5，是半充满的稳定结构 C 石墨能够导电 石墨是离子晶体 D CH4与H2O分子的空间构型不同 它们中心原子杂化轨道类型不同 A．A B．B C．C D．D 65．（22-23高二下·天津和平·期中）下列说法不正确的是 A．乳酸分子()是手性分子 B．水蒸气、液态水和冰中均存在氢键 C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2 D．酸性：CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH3COOH是因为Cl原子为吸电子基，使得羟基O－H键极性增强，易电离出H+ 66．（23-24高二下·天津红桥·期中）向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是 A．先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液 B．基态Cu原子的价层电子排布式为： C．与中的氮原子以π键结合 D．离子方程式为 67．（23-24高二下·天津红桥·期中）下列关于物质熔、沸点的比较正确的是 A．HF、HCl、HBr的沸点依次升高 B．Rb、K、Na、Li的沸点依次降低 C．CCl4、MgCl2、Si3N4的熔点依次降低 D．晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高 68．（23-24高二下·天津滨海·期中）许多过渡金属离子能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是 A．难溶物却能溶于氨水，是因为与的结合能力更强而形成配离子所致 B．中的提供接受孤电子对的空轨道，配体是氨分子和氯原子 C．都是配合物 D．中含配位键 69．（23-24高二下·天津河西·期中）下表所列数据是对应物质的熔点，据此判断下列选项正确的是 物质 Na 熔点 920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ ―107℃ ―57℃ 1723℃ A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 B．和晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同 C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 70．（23-24高二下·天津南开·期中）“结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列有关性质的比较正确的是 A．在水中的溶解度：戊醇乙醇 B．熔点： C．硬度：金刚石碳化硅硅 D．键角： 71．（23-24高二下·天津东丽·期中）关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2⋅H2O的配合物的下列说法中正确的是 A．配位体是Cl-和H2O，配位数是9 B．配离子是[TiCl(H2O)5]2+，中心离子是Ti4+ C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2 D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀 72．（22-23高二下·天津和平·期中）关于溶液，下列说法不正确的是 A．中S原子的杂化方式为 B．组成元素中电负性最大的是N元素 C．所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键 D．中，N原子是配位原子 73．（22-23高二下·天津南开·期中）N，N－二甲基甲甲酰胺[ ]是良好的溶剂。下列说法不正确的是 A．原子半径：C＜N B．元素的电负性：N＜O C．该分子中的碳原子有sp2、sp3两种杂化方式 D．该物质分子间存在范德华力 74．（23-24·天津河东·期中）对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 稳定性：HF＞HI HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键 B 键角：NH＞H2O 中心原子均采取sp3杂化，孤电子对有较大的斥力 C 熔点：石英＞干冰 石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强 D 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH F的电负性大于Cl，F－C的极性大于Cl－C，使F3C－的极性大于Cl3C－的极性 A．A B．B C．C D．D 75．（24-25高二上·天津和平·期中）为乙二胺四乙酸，易与金属离子形成配合物。为与形成。下列叙述正确的是 A．b含有分子内氢键 B．b中的配位数为 C．a和b中的原子均为 杂化 D．b含有共价键、离子键和配位键 76．（23-24·天津武清·期中）共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是 A．的结构式为 B．为非极性分子 C．该反应中的配位能力大于氯 D．比更难与发生反应 77．（23-24高二上·天津河西·期中）氮硼烷含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题： (1)基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形，基态N原子的电子排布式为 。 (2)B的第一电离能，判断 (填“”或“”)。 (3)分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性。在H、B、N三种元素中： ①电负性由大到小的顺序是 。 ②原子半径由大到小的顺序是 。 ③在元素周期表中的分区与其他两种不同的元素是 。 (4)、、、是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。这四种催化剂中： ①催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为 。 ②催化效果最差的金属基态原子的价层电子排布式为 。 78．（23-24高二下·天津宝坻·期中）根据物质结构知识，回答下列问题。 (1)中与配位的原子是 (填元素符号)。 (2)分子中氮原子的杂化轨道类型为 ，分子空间构型为 。 (3)分子中的σ键与π键的数目比为 。 (4)图中四条折线分别表示元素周期表A~A中的某一族元素最简单氢化物的沸点变化情况，每个小黑点代表一种氢化物。其中代表的是 (填字母序号)，其中代表的是 (填字母序号)。 (5)科学家推测胆矾结构示意图如下，其中配位键数目为 个，氢键数目为 个。 (6)与按个数比1∶1配合所得离子的化学式为 。 (7)区别和两种溶液的试剂是 (填序号)。 a．浓氨水        b．NaOH溶液        c．溶液 (8)某氮化铁的晶胞结构如图所示，其化学式为 。 79．（22-23高二下·天津和平·期中）结合物质结构与性质相关知识，回答下列问题。 (1)基态Se原子的核外电子排布式为 。 (2)分子的空间构型为 ，属于 (填“极性”或“非极性”)分子。分子易作为配体与形成，在结构中若用两个分子代替两个分子可以得到两种不同结构的化合物，由此推测的空间构型为 。 (3)吡啶()在水中的溶解度远大于苯，可能原因是①吡啶和均为极性分子相似相溶而苯为非极性分子；② 。 (4)氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中所含N、Ti原子个数比为 ；N原子周围与其原子距离相等且最近的N原子个数是 个。 (5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，S原子的配位数是 ，已知晶胞边长为540.0pm，代表阿伏加德罗常数，则其密度为 (列式并计算)。(S：32；Zn：65) 80．（23-24高二下·天津北辰·期中）研究物质的微观结构，有助于理解物质变化规律和本质。 (1)氨气的水溶液中存在多种氢键，任意表示出其中一种： 。 (2)CO与N2分子结构相似，下表是二者的键能数据()。 分子 C-O C=O C≡O 分子 N-N N=N N≡N CO 351 745 1071 N2 193 418 946 ①1个CO分子中含有的π键数目是个 个。 ②结合数据比较活泼性：CO N2(填“>”或“<”)。 (3)利用可以合成化工原料、配合物等。 ①分子结构式为：，该分子空间结构为 。 ②常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可以判断晶体属于 晶体。 ③在一定条件下发生分解反应：，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是 。 (4)过硫酸(分子式：H2S2O8；结构式：)为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解。下列说法正确的是 (填序号)。 a.过硫酸属于共价化合物 b.过硫酸分子中含有与过氧化氢分子中相同的化学键 c.过硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 综合01 物质结构与性质压轴80题 内容概览 考向1 原子结构与性质 考向2 分子结构与性质 考向3 晶体结构与性质 考向1 原子结构与性质 1．（24-25高二上·天津河西·期中）下列化学用语正确的是 A．的结构示意图： B．基态的电子排布式： C．中子数为20的氯原子： D．基态原子最低能级电子云轮廓图： 【答案】C 【详解】 A．的结构示意图：，A错误； B．基态的核电荷数为17，位于第三周期，核外电子排布式：，B错误； C．中子数为20的氯原子，质量数为20+17=37，表示为：，C正确； D．基态原子最低能级为1s，电子云轮廓图为球形：，D错误； 故选C。 2．（24-25高二上·天津河西·期中）下列各组元素的性质正确的是 A．第一电离能：Al>Mg>Na B．电负性：F>O>N C．最高正价：F>S>Si D．原子半径：P>N>C 【答案】B 【详解】A．同周期元素从左向右，第一电离能呈增大趋势，因为镁原子的3s轨道全满，出现第一电离能反常，所以第一电离能：Mg>Al>Na，A错误； B．同周期，从左到右，非金属性增强，元素的电负性逐渐增大，所以电负性：F＞O＞N　，B正确； C．主族元素最高正化合价等于族序数，氧、氟无正化合价，所以最高正价：S＞Si，C错误； D．同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，下一周期元素的原子半径一般比相邻上一周期元素的原子半径大，所以原子半径：P＞C＞N，D错误； 故选B。 3．（24-25高二上·天津河西·期中）元素周期表中铋（）元素的数据如下图。下列它的说法错误的是 A．相对原子质量是 B．最高化合价为价 C．原子能级有3个未成对电子 D．原子最外层有5个能量相同的电子 【答案】D 【详解】A．根据图形可知，图中最下边数据209.0表示的就是该原子的相对原子质量，A正确； B．根据表中数据基态原子价层电子排布式，最外层电子数为5，则最高化合价为价，B正确； C．该原子的基态原子价层轨道表示式为：，原子能级有3个未成对电子，C正确； D．根据基态原子价层轨道表示式为：，中的两个电子具有‌相同的能量，中的三个电子具有相同的能量，但是6s轨道和6p轨道上电子的能量不同，所以原子最外层的5个电子的能量不相同，D错误； 故答案为：D。 4．（23-24高二下·天津河西·期中）具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是 A．两原子核外全部都是s电子 B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子 C．最外层电子排布式为的原子和最外层电子排布式为的离子 D．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的离子 【答案】B 【详解】A．氢原子和锂原子的核外全部都是s电子，但氢元素和锂元素不在同一周期，故A项错误； B．3p能级上只有一个空轨道的原子为硅原子，3p能级上只有一个未成对电子的原子为氯原子或铝原子，硅元素与氯元素或铝元素都位于元素周期表第三周期，故B项正确； C．最外层电子排布式为3s23p6的原子为氩原子，最外层电子排布式为3s23p6的离子可能为钾离子，钾元素和氩元素不在同一周期，故C项错误； D．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的原子为氩原子、离子可能为钾离子或钙离子，氩元素与钾元素或钙元素不在同一周期，故D项错误； 故本题选B。 5．（23-24高二下·宁夏银川·期中）下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．基态Fe原子的外围电子排布图为： C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素 【答案】B 【详解】A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量，如2p轨道电子的能量小于3s轨道电子的能量，故A错误； B．基态Fe原子的外围电子排布图为，故B正确； C．N原子2p能级半充满，结构稳定，氧原子第一电离能比氮原子第一电离能小，故C错误； D．Cu在周期表中位于ⅠB族，属于ds区元素，故D错误； 选B。 6．（22-23高二下·天津北辰·期中）下列有关元素性质的比较中正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．最高正化合价： 【答案】B 【详解】A．同周期从左往右，原子半径依次减小即P>S>Cl，A错误； B．同周期从左往右第一电离能增大，但由于ⅤA族为半满稳定难失电子所以同周期ⅤA>ⅥA，所以第一电离能F>N>O>Li，B正确； C．金属性越强电负性越小，即电负性F>H>Na，C错误； D．F没有最高正价，而S为ⅥA族最高正价为+6价，而P为ⅤA族最高正价为+5价，D错误； 故选B。 7．（24-25高二上·天津河西·期中）下列叙述正确的是 A．电负性： B．金属性： C．原子半径： D．第一电离能： 【答案】B 【详解】A．同周期元素从左到右，电负性依次增大，电负性：，故A错误； B．同周期元素从左到右，金属性依次减弱，金属性：，故B正确； C．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：，故C错误； D．同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，ⅡA族元素s能级全充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，故D错误； 选B。 8．（23-24高二上·天津西青·期中）下列化学用语表达正确的是 A．的离子结构示意图： B．镁原子最外层电子的电子云图： C．基态的核外电子排布式为 D．基态硫原子的价层电子轨道表示式： 【答案】D 【详解】 A．最外层有8个电子，其离子结构示意图为，A错误； B．镁原子的电子排布式为1s22s22p63s2，最外层为s能级，s能级的电子云图为球形，B错误； C．基态的核外电子排布式为，C错误； D．基态硫原子的价层电子排布式为，其轨道表示式为 ，D正确； 故选D。 9．（23-24高二下·天津南开·期中）下列有关化学用语表示正确的是 A．氯气的共价键电子云轮廓图： B．二氧化硅的分子式为 C．的模型为 D．顺丁烯的结构简式： 【答案】A 【详解】 A．氯气分子中氯原子与氯原子形成p-p键，共价键电子云轮廓图为，故A正确； B．二氧化硅为共价晶体，其化学式为，不由分子构成，故B错误； C．在NH3中N为中心原子，σ键个数为3，孤电子对==1，价层电子对为3+1=4，所以杂化方式为sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，故C错误； D．顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为，故D错误； 答案选A。 10．（23-24高二下·天津河西·期中）下列说法正确的是 A．第一电离能： B．电负性： C．最高正化合价： D．原子半径： 【答案】B 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O，故A项错误； B．元素的非金属性越强，电负性越大，三种元素的非金属性强弱顺序为：F＞O＞N，则电负性大小顺序为：F＞O＞N，故B项正确； C．氟元素的非金属性最强，只存在负化合价，不存在正化合价，故C项错误； D．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则三种原子的原子半径大小顺序为：Na >N>O，故D项错误； 故本题选B。 11．（23-24高二上·天津河西·期中）回答下列问题。 (1)基态Ge原子的核外电子排布式为 ，有 个未成对电子，在光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂，Zn、Ge、O电负性由大到小的顺序是 。 (2)某原子的基态电子排布式为，该元素的电子有 种空间运动状态。 (3)Fe3+的价电子轨道表示式为 ，Fe3+比Fe2+稳定性更强，原因是 。 (4)根据元素周期律，原子半径Ge (填“大于”或“小于”)As，第一电离能Ge (填“大于”或“小于”)As。 (5)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是 ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 。 (6)将C、N、O、F四种元素第二电离能按从大到小顺序排序 (写元素符号)，第二电离能大小比较Cu Zn(填“”或“”)。 【答案】(1) [Ar] 3d104s24p2 2 O>Ge>Zn (2)15 (3) Fe3+的价层电子排布式为3d5，为半满结构，更加稳定 (4) > < (5) N 球形 (6) > 【分析】元素的非金属性越强，其吸引电子的能力就越强，元素的电负性就越大。核外电子占据多少个轨道，就有多少种空间运动状态。 【详解】（1）Ge是32号元素，与碳元素是同一主族的元素，在元素周期表中位于第四周期IVA族；基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2。元素的非金属性越强，其吸引电子的能力就越强，元素的电负性就越大。元素Zn、Ge、O的非金属性强弱顺序是：O>Ge>Zn，所以这三种元素的电负性由大至小的顺序是O>Ge>Zn，故答案为：[Ar]3d104s24p2；O>Ge>Zn； （2）某原子的基态电子排布式为，核外25个电子，分占15分轨道，电子有15种空间运动状态，故答案为：15； （3） Fe3+价电子为3d5，轨道表示式；Fe3+比Fe2+的稳定性更强，从结构上分析原因是：Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5；Fe3+的3d轨道是半充满、处于稳定结构，答案为：； Fe3+的价层电子排布式为3d5，为半满结构，更加稳定； （4）．同周期元素原子的电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，故原子半径：；同一周期从左向右第一电离能呈增大的趋势，但第ⅤA族元素比相邻元素的大，故第一电离能：，故答案为：>；<； （5）基态K原子的价电子排布式为：4s1，核外电子占据最高能层的符号是N，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球形，故答案为：N；球形； （6）C、N、O、F的价电子排布式分别为2s22p2、2s22p3、2s22p4、2s22p5；分别失去一个电子后排布式为：2s22p1、2s22p2、2s22p3、2s22p4。核外电子在全满，半满和全空时较稳定；O原子的价层电子排布式是：2s22p4，失去一个电子后2p轨道达到了半充满的稳定状态，再失去一个电子所需的能量较大，故第二电离能：；Cu元素为29号元素，基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去最外层一个电子形成Cu+，所以Cu+的价电子排布式为3d10，Cu的第二电离能失去的是3d10电子全满结构最稳定，第二电离能： ；故答案为：；>。 12．（23-24高二上·天津和平·期中）W、X、Y、Z、M、N六种元素的原子序数依次递增，其中W、X、Y、Z为短周期元素，六种元素的元素性质或原子结构特征如下表，回答下列问题。 元素 元素性质或原子结构特征 W 原子p轨道的电子数为2 X 原子中最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同 Y 最外能层电子数是最内能层电子数的3倍 Z 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素 M 第24号元素 N 一种常见的金属元素，正三价离子遇硫氰化钾显红色 (1)写出元素Z元素周期表中的位置 。 (2)W、X、Y三种元素的电负性数值由大到小的顺序为 (用元素符号作答，下同)，这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 (3)写出元素M的价层电子排布式 。 (4)写出元素N的N3+最外层电子排布式 。 【答案】(1)第三周期第ⅡA族 (2) O＞N＞C N＞O＞C (3)3d54s1 (4)3s23p63d5 【分析】W、X、Y、Z、M、N六种元素的原子序数依次递增，其中W、X、Y、Z为短周期元素，W原子p轨道的电子数为2，则W为C元素；X原子中最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同，则其价电子排布式为2s22p3，其为N元素；Y最外能层电子数是最内能层电子数的3倍，则其为O元素；Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素，则其为Mg元素；M为第24号元素Cr；N的一种常见的金属元素，正三价离子遇硫氰化钾显红色，则其为Fe元素。从而得出W、X、Y、Z、M、N分别为C、N、O、Mg、Cr、Fe。 【详解】（1）Z为12号元素Mg，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅡA族。 （2）W、X、Y三种元素分别为C、N、O，三者为第二周期的相邻元素，非金属性依次增强，则电负性数值由大到小的顺序为O＞N＞C，这三种元素中，由于N的最外层p轨道电子半充满，其第一电离能比O大，所以第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。 （3）元素M为24号元素Cr，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价层电子排布式为3d54s1。 （4）元素N为Fe，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe失去电子后变成Fe3+其最外层为第3能层，最外层电子排布式为3s23p63d5。 【点睛】当原子的最外层电子半满、全满或全空时，第一电离能反常。 13．（22-23高二上·天津河西·期中）前四周期元素结构信息见表，回答下列问题。 元素 结构信息 A 基态原子有6个原子轨道填充满电子，有3个未成对电子 B M层电子数比L层电子数少两个 C 基态原子有17个不同运动状态的电子 D 基态原子的价电子排布为，在常见化合物中其最高正价为+7 E 基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子 (1)A、B、C、E四种元素，第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序为 (用氧化物的水化物化学式表示) (2)D在元素周期表中的位置 ，其基态原子的核外电子排布式为 。 (3)写出B基态原子价电子的轨道表示式 。 (4)E位于元素周期表的 区，基态原子填有电子的轨道数为 。 (5)与E同周期且未成对电子数最多的元素是 ，其基态原子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 【答案】(1) H3PO4＜H2SO4＜HClO4 (2) 第四周期Ⅶ族 (3) (4) ds 15 (5) Cr 球形 【分析】A：基态原子有6个原子轨道填充满电子，有3个未成对电子，A为P元素； B：M层电子数比L层电子数少两个，B为S元素； C：基态原子有17个不同运动状态的电子，C为Cl元素； D: 基态原子的价电子排布为3dx4s2，在常见化合物中其最高正价为+7，则价电子排布式为3d54s2，则C为Mn元素元素； E：基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，E应为3d104s1，E应为Cu元素。 【详解】（1）由以上分析知，A为P，B为S，C为Cl，E为Cu，磷的最外层电子排布3s2p3，p处于半充满状态，硫的最外层电子排布3s2p4，氯最外层电子排布3s2p5，铜的电子排布为3d104s1，所以四种元素的第一电离能由大到小的顺序为Cl＞P＞S＞Cu；A、B、C三种元素为同周期元素，因非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为H3PO4＜H2SO4＜HClO4； （2）D为锰，其在元素周期表中的位置第四周期ⅦB族，其基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s2，故答案为第四周期ⅦB族；[Ar]3d54s2； （3）B为硫，其基态原子价电子排布式为3s23p4，所以其轨道式为； （4）E为铜，其电子排布为3d104s1，其位于元素周期表的ds区，基态原子电子轨道表示式为：1s22s22p63s23p63d10 4s1，填有电子的轨道数为15个，故答案为ds；15； （5）与E同周期，即为第四周期且未成对电子数最多的元素是Cr，其价层电子排布式为3d54s1，未成对电子数为6，其基态原子占据最高能级为4s，其电子云轮廓图为球形，故答案为：Cr；球形。 14．（24-25高二上·天津一中·期中）如图为元素周期表的一部分，请参照元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： (1)元素①的一种核素为氘是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是_______。 A．的中子数为2 B．的核电荷数为1 C．是自然界中最轻的原子 D．是氢元素的一种同素异形体 (2)元素②基态原子的电子排布式为 ；其电子占据的最高能级共有 个原子轨道，其电子云轮廓图的形状是 ；元素⑧基态原子的价层电子排布式为 。 (3)元素⑤在周期表中的位置是 ，其基态原子价层电子轨道表示式为 ，该元素对应基态原子的电子在原子核外有 个空间运动状态。 (4)元素⑦位于元素周期表 区，其基态原子的简化电子排布式为 。 (5)元素②③④的原子对键合电子吸引能力由大到小的顺序为 (填元素符号)，分子中键角为 ，1个分子中键：键 。 (6)元素⑥的正一价阳离子和正二价阳离子相比较，离子半径较大的是 (填离子符号)。 【答案】(1)B (2) 3 哑铃形 (3) 第四周期第VⅢ族 15 (4) p (5) (6) 【分析】根据题目周期表的结构，元素①~⑧分别为①H、②C、③N、④O、⑤Fe、⑥Cu、⑦Ga、⑧As。 【详解】（1）A．的中子数为2-1=1，A错误； B．核电荷数=质子数，的核电荷数为1，B正确； C．氢原子是自然界中最轻的原子，表示为：，C错误； D．是氢元素的一种同位素，D错误； 故选B； （2）基态碳原子的电子排布式为；其电子占据的最高能级是2p能级，共有3个原子轨道；其电子云轮廓图的形状是哑铃形；⑧为As元素，原子序数为33，基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，价层电子排布式为4s24p3； （3）Fe在周期表中的位置是第四周期第VⅢ族；其基态原子价层电子排布式为3d64s2，轨道表示式为；空间运动状态是指原子所占据的轨道数，共有15个； （4）Ga位于IIIA族，元素周期表p区；其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，简化电子排布式为[Ar]3d104s24p1； （5）元素②③④的电负性大小顺序是：，则对键合电子吸引能力由大到小的顺序为；分子中碳原子的价层电子对数为，碳原子是sp杂化，故键角为180°；分子的结构式为，一个双键中含有1个σ键和1个键，故键：键为1：1； （6）Cu的正一价阳离子电子排布式为3d10，正二价阳离子电子排布式为3d9，二者电子层结构相同，核电荷数相同，电子数越多，半径越大，故离子半径较大的是。 15．（19-20高二上·天津静海·期中）根据核外电子的排布特点推断元素的性质： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其基态原子的电子排布图为 ,在周期表中位于 区。 (2) B元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，B的基态原子的价层电子排布式为 。 (3)请利用电子排布的相关知识分析：稳定性：Fe3＋ Fe2＋（填>或< ）,原因 ，第一电离能：Mg Al（填>或< ）原因 。 (4) 有以下物质：①H2  ②N2 ③CO2 ④N2H4⑤H2O2 ⑥HCN(H—C≡N)；只有σ键的是 ；既有σ键又有π键的是 ；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是 ；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 ； (5) 通过 (3)的解答，请归纳基态原子核外电子排布除了符合构造原理外，泡利原理、洪特规则外，还有哪些结构稳定 。 【答案】 p 3d104s1 > 正三价铁离子的3d轨道电子数为5，为半充满的稳定状态，二价铁离子3d轨道电子数为6，为不稳定状态 > Mg元素基态原子的3s全充满，为稳定状态，Al元素基态原子的3p能级上只有1个电子，为不稳定状态 ①④⑤ ②③⑥ ① ④⑤ ⑥ 全充满 、半充满 、全空结构 【详解】(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，说明A原子有两个能层，其基态原子的电子排布1s22s22p3，其基态原子的电子排布图为，价电子的电子排布2s22p3，在周期表中位于p区。 (2) B元素基态原子的M层全充满，3d能层是全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，即4s能层上只有1个电子，B的基态原子的价层电子排布式为3d104s1。 (3)根据电子排布的相关知识得：稳定性：Fe3＋>Fe2＋，原因正三价铁离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，为稳定状态，二价铁离子3d轨道电子数为6，为不稳定状态； 第一电离能：Mg>Al，Mg元素基态原子的3s全充满，为稳定状态，Al元素基态原子的3p能级上只有1个电子，为不稳定状态。 (4) 有以下物质：①H2  ②N2 ③CO2 ④N2H4⑤H2O2 ⑥HCN(H—C≡N)；只有σ键的是①④⑤；既有σ键又有π键的是②③⑥；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是①；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是④⑤ ⑥； (5) 通过 (3)的解答，基态原子核外电子排布除了符合构造原理外，泡利原理、洪特规则外，还有全充满 、半充满 、全空结构稳定。 16．（22-23高二上·天津津南·期中）根据原子结构与性质的相关知识，请回答下列问题： (1)基态S原子电子占据最高能层的符号是 ，最高能级的电子云轮廓图为 形。 (2)电负性As Se(填“大于”或“小于”)。 (3)基态核外电子排布式为 ，基态磷原子的核外价电子排布图为 。 (4)铜元素在元素周期表中的位置是 ，位于元素周期表的 区。 (5)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 。 (6)已知和反应放热，且断开1molH−H键、1molO=O键、1molO−H键吸收的能量分别为kJ、kJ、kJ，由此推知下列关系正确的是______(填选项字母)。 A． B． C． D． 【答案】(1) M 哑铃 (2)小于 (3) 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 (4) 第四周期ⅠB族 ds (5)N＞O＞C (6)D 【详解】（1）硫元素的原子序数为16，价电子排布式为3s23p4，核外电子占据的最高能层为M能层，占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形的3p能级，故答案为：M；哑铃； （2）同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，则砷元素的电负性小于硒元素，故答案为：小于； （3）铁元素的原子序数为26，基态铁离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；磷元素的原子序数为15，价电子排布式为3s23p3，价电子排布图为，故答案为：1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；； （4）铜元素的原子序数为29，位于元素周期表的第四周期ⅠB族、处于元素周期表的ds区，故答案为：第四周期ⅠB族；ds； （5）同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C； （6）2mol氢气和1mol氧气反应时，断裂化学键需要吸收的能量为(2Q1+Q2)kJ，形成化学键放出的能量为2Q3 kJ，氢气和氧气的燃烧反应为放热反应，所以2Q1+Q2＜2Q3，故选D。 17．（24-25高二上·天津河西·期中）按要求回答下列问题。 (1)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式违反洪特规则的是 ；违反泡利原理的是 。 ①：；②：；③：；④：；⑤：；⑥： (2)下列原子的核外电子排布式中，能量最高的是 。 a．  b．  c．  d． (3)基态原子最高能层符号是 ，最高能层电子的电子云轮廓形状为 。 (4)和的中心原子的杂化轨道类型分别为 ，试判断和的键角大小关系并说明原因： (填“>、<或=”)，原因： 。 (5)成语“信口雌黄”中的雌黄化学式为，分子结构如图，原子的杂化方式为 。 【答案】(1) ③ ⑥ (2)b (3) N 球形 (4) < 因为中的S存在1个孤电子对，中的N不存在孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 (5) 【详解】（1）根据核外电子排布规律，基态原子的核外电子排布式，要遵循能量最低原理、洪特规则、泡利原理，①⑤为正确的基态原子或离子的电子排布式；②电子排完2s轨道后应排能量较低的2p轨道而不是3p轨道，正确的电子排布式应为1s22s22p6；③没有遵循洪特规则，3p轨道上应排布3个自旋相同的电子；④3d轨道的电子排布，正确的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d64s2；⑥违反泡利原理，2s轨道应排布2个自旋相反的电子。故违反洪特规则的是③；违反泡利原理的是⑥。 （2）基态镁原子的核外电子排布式1s22s22p63s2,即d选项，能量最低；a选项：2个2p电子和1个3s电子激发到3p轨道；b选项：3个2p电子激发到3p轨道；c选项：1个3s电子激发到3p轨道；由于3s→3p能量大于2p→3p，因此能量顺序为b>a>c>d，故能量最高的是b； （3）基态Ti原子为22号元素，共有4个电子层，最高能层符号是N；Ti的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d24s2，最高能层为4s轨道，电子云轮廓形状为球形； （4）SO2和中心原子价层电子对数分别为、，中心原子的杂化轨道类型分别为sp2、sp2；SO2分子键角小于的键角，因为SO2中的S存在1个孤电子对，的N不存在孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力； （5）雌黄分子式为As2S3，根据分子结构图可分析，As原子的价层电子数是，杂化方式为sp3杂化。 考向2 分子结构与性质 18．（22-23高二下·天津南开·期中）下列物质中属于分子晶体，而且既含σ键又含π键的是 A．NaCN B． C． D． 【答案】D 【详解】A．NaCN是由阴阳离子形成的离子晶体，A错误； B．属于共价晶体，B错误； C．过氧化氢是只含有σ键的分子晶体，C错误； D．CS2为分子晶体，分子中存在硫碳双键，含有σ键又含π键，D正确； 故选D。 19．（23-24高二下·天津红桥·期中）下列化学用语表述不正确的是 A．HClO的电子式： B．中子数为10的氧原子： C．NH3的空间构型为： D．基态C原子的价层电子轨道表示式： 【答案】B 【详解】 A．HClO分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，其电子式为，A正确； B．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，O是8号元素，原子核内质子数是8，则中子数为10的氧原子质量数是18，可用原子符号表示为：，B错误； C．NH3分子中中心N原子价层电子对数是3+=4，有1对孤电子对，所以NH3呈三角锥形。由于原子半径：N＞H，因此该分子可表示为，C正确； D．C是6号元素，基态C原子核外电子排布式是1s22s22p2，结合核外电子排布规律，故基态C原子的价层电子轨道表示式：，D正确； 故合理选项是B。 20．（22-23高二下·天津南开·期中）按要求回答下列问题 (1)的资源化利用是解决温室效应的重要途径。科学家致力于与反应制的研究。 ①分子中碳原子的杂化轨道类型为 ；干冰是很好的制冷剂，干冰升华时，需要克服的作用力是 。 ②的沸点比高，主要原因是 。 ③被氧化为HCHO，HCHO继续被氧化可生成HCOOH。HCHO分子的空间结构为 ，HCOOH分子内σ键与π键个数之比为 。 (2)的中心离子是 ，配位体是 。 (3)合金是目前已发现的储氢密度是最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示： ①单质铁和镁都是由 键形成的晶体。 ②距离Mg原子最近的Fe原子个数是 。 ③若该晶胞的棱长为，阿伏加得罗常数的值为，则该合金的密度为 。 【答案】(1) sp 分子间作用力 CH3OH能形成分子间氢键，CO2不能形成分子间氢键 平面三角形 4∶1 (2) Pt4+ Cl- (3) 金属 4 【详解】（1）①二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，碳原子的杂化方式为sp杂化；二氧化碳是分子晶体，所以干冰升华时，二氧化碳需要克服的作用力是分子间作用力，故答案为：sp；分子间作用力； ②甲醇分子中含有羟基，能形成分子间氢键，而二氧化碳分子不能形成分子间氢键，所以甲醇的分子间作用力大于二氧化碳，沸点高于二氧化碳，故答案为：CH3OH能形成分子间氢键，CO2不能形成分子间氢键； ③甲醛、甲酸分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，所以甲醛分子中碳原子含有3个σ键，不含有孤对电子，空间构型为平面三角形，甲酸分子中σ键与π键个数之比为4：1，故答案为：平面三角形；4∶1； （2）根据配合物的结构可知，其中心离子是Pt4+；配位体是Cl-； （3）①单质铁和镁都是金属晶体，则单质铁和镁都是由金属键形成的晶体； ②由晶胞结构可知Mg原子周围距离最近的Fe有4个，故答案为：4； ③在晶胞中，Fe原子位于顶点和面心，个数为，Mg原子位于体内有8个， 则晶胞的质量为：，该合金的密度，故答案为：。 21．（21-22高二下·天津河西·期中）常见的电池有碳、氢、氧等元素组成的燃料电池，还有GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。 (1)1molHCOOH(甲酸)分子中含有 molσ键， molπ键，甲酸易溶于水，原因是 。 (2)写出As的基态原子的电子排布式 。 (3)已知晶体熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，则晶体类型为 。的立体构型是 ，中心原子的杂化类型是 。 (4)①配合物中配离子的配位数为 ，配位原子是 。 ②画出配离子的结构式： 。 ③中除了配位键外，还存在的作用力有 (填序号)； A．金属键            B．氢键            C．离子键            D．极性共价键 (5)写出氢氧化铜溶于氨水的离子方程式 。 (6)砷化镓晶胞结构如图。已知砷化镓晶胞边长为acm，密度为，则阿伏加德罗常数的数值为 (列出计算式即可)。 【答案】(1) 4 1 甲酸和水分子间可以形成氢键，甲酸和水分子均为极性分子，相似相溶 (2) (3) 分子晶体 平面三角形 sp2 (4) 4 N BCD (5)或 (6) 【详解】（1）甲酸的结构式为，则1molHCOOH(甲酸)分子中含有4molσ键，1molπ键，甲酸中含有羟基，甲酸可以和水形成分子间氢键，增大了分子间作用力，增大了溶解性，且甲酸和水均为极性分子，相似相溶，故甲酸易溶于水的原因是：甲酸和水分子间可以形成氢键，甲酸和水分子均为极性分子，相似相溶； （2）As是33号元素，其基态原子的电子排布式为； （3）熔沸点较低，属于分子晶体；中心原子Ga有3个σ键，没有孤电子对，则Ga的杂化方式为sp2，根据价层电子对互斥理论可知，的立体构型是：平面三角形； （4）①配合物中氨气是配体，则配位数为4，氨气中N原子提供孤电子对，N是配位原子； ②配离子中铜离子是中心离子，氨气是配体，N提供孤电子对，则其结构式为：； ③配离子和硫酸根之间是离子键，氨气当中N和H之间是极性共价键，该配合物中水和之间存在氢键，故答案为：BCD； （5）氨气和铜离子可以形成四氨合铜离子，离子方程式为：或； （6）Ga原子个数，其密度，则。 22．（22-23高二下·天津滨海·期中）常见的太阳能电池有单晶硅或多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。请回答下列问题： (1)镍元素在周期表中的位置是 ，基态镍原子核外电子排布式为 。 (2)基态硒原子的价电子排布式为 ；H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42℃)，其原因是 。 (3)已知GaCl3晶体熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，GaCl3晶体类型为 。 (4)Na3AsO4中阴离子的空间构型为 ，As原子采取 杂化。 (5)在CO2分子中，C与O之间形成 个σ键、 个π键。 (6)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示，该合金的化学式为 。 【答案】 第四周期VIII族 水分子间形成氢键，H2Se分子间不存在氢键 分子晶体 正四面体 2 2 【详解】(1)镍元素在周期表中的位置是第四周期VIII族，基态镍原子核外电子排布式为 ； (2)基态硒原子的价电子排布式为；H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42℃)，其原因是水分子间形成氢键，H2Se分子间不存在氢键； (3)GaCl3晶体熔点、沸点比较低，GaCl3晶体类型为分子晶体； (4)Na3AsO4中阴离子孤电子对数= =0，价层电子对数=0+4=4，其 空间构型为正四面体，As原子采取 杂化； (5)CO2的结构式O=C=O，则C与O之间形成2个σ键、2个π键； (6)该晶胞中，镍原子个数是8×=1，铜原子个数是 6×=3，该合金的化学式为 。 23．（22-23高二下·天津和平·期中）Cu2+能与NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位数为4的配合物。 (1)向CuSO4溶液中加入过量溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。 ①画出配离子[Cu(OH)4]2-中的配位键： ； ②Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有 (填序号)； a.离子键    b.金属键    c.极性共价键      d.非极性共价键 (2)金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生反应，反应的离子方程式为 ； (3)Cu2+可以与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成配离子，如下图： ①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为 ； ②乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮原子的杂化类型是 ， 乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)； ③乙二胺和三甲胺{ [N(CH3)3]}均属于胺，乙二胺的沸点 三甲胺的沸点(填“大于”或“小于”)，原因是 。 【答案】 a、c Cu+H2O2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- O>N>H sp3 Cu2+ 大于 乙二胺分子间可形成氢键 【详解】(1)①Cu2+含有空轨道，OH-含有孤对电子，可形成配位键，配离子[Cu(OH)4]2+中1个Cu2+与4个OH-形成配位键，可表示为； ②Na2[Cu(OH)4]为离子化合物，含有离子键，O原子和H原子形成极性共价键，不存在金属键和非极性共价键，故选ac； (2)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，而同时混合能反应，说明两者能互相促进，这是两种物质共同作用的结果：其中过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行，根据电荷守恒，还有氢氧根离子生成，反应离子方程式为：Cu+H2O2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-； (3)①非金属性越强元素的电负性越大，所以电负性从大到小为O>N>H； ②乙二胺中N原子形成3个σ键，还有一对孤电子对，价层电子对数为4，所以为sp3杂化；与主族金属离子相比，过渡金属离子空轨道更多，对配体具有更强的结合力，所以与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu2+； ③乙二胺中含有氨基，可以形成分子间氢键，所以乙二胺的沸点高于三甲胺。 24．（23-24高二上·天津和平·期中）回答下列问题 (1)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2空间结构为 ，电负性O F；其中氧原子的杂化方式为 。 (2)X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成NH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等。空间结构是 ；X与Z形成化合物中含有的化学键是 。 (3)的空间结构为 。(用文字描述，下同)：的空间结构是 。 (4)在BF3分子中：的键角是 ，B原子的杂化轨道类型为 ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，的空间结构为 。 (5)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种 (填字母)。 A．吸收光谱         B．发射光谱 (6)已知(CN)2是直线形分子，且有对称性，则(CN)2分子的结构式为 ；其中π键与σ键的个数比为 。 (7)基态S原子价电子排布式 ；S原子的核外电子运动状态有 种，空间运动状态有 种：能量最高的轨道的电子云的形状是 。 【答案】(1) V形 ＜ sp3 (2) V形 离子键 (3) 三角锥形 平面三角形 (4) 120° sp2 正四面体 (5)B (6) N≡C-C≡N 4 : 3 (7) 3s23p4 16 9 哑铃形 【分析】X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体，其为NO2；X与氢元素可形成NH3，则X为N元素、Y为O元素；Z基态原子的M层与K层电子数相等，其核外电子排布为2、8、2，所以Z为Mg元素。从而得出X、Y、Z分别为N、O、Mg。 【详解】（1）在OF2分子中，O原子发生sp3杂化，O原子的最外层有2个孤电子对，则空间结构为V形，O、F为同周期元素，电负性O＜F；其中氧原子的杂化方式为sp3。 （2）由分析可知，X、Y、Z分别为N、O、Mg，为，N原子发生sp2杂化，其原子的最外层有1个孤电子对，则空间结构是V形；X与Z形成化合物为Mg3N2，含有的化学键是离子键。 （3）中，Cl原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，Cl原子的最外层有1个孤电子对，空间结构为三角锥形。的价层电子对数为3，发生sp2杂化，C原子的最外层不含有孤电子对，则空间结构是平面三角形。 （4）在BF3分子中，B原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，分子呈平面正三角形，的键角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp2，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，中B原子发生sp3杂化，空间结构为正四面体。 （5）钠在火焰上灼烧时，核外电子吸收能量由基态转化为激发态，然后再回到基态，将能量以光的形式释放出来，产生的黄光是一种发射光谱，故选B。 （6）已知(CN)2是直线形分子，且有对称性，则(CN)2分子的结构式为N≡C-C≡N；其中π键与σ键的个数分别为4和3，个数比为4 : 3。 （7）基态S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，价电子排布式为3s23p4；S原子的核外共有16个电子，电子运动状态有16种，电子排布在9个轨道中，空间运动状态有9种：能量最高的轨道为3p，电子云的形状是哑铃形。 【点睛】与SO3互为等电子体，空间构型相似。 25．（22-23高二下·天津滨海·期中）回答下列问题： (1)写出As的基态原子的电子排布式 。 (2)N、P、As为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为 ，它们的氢化物沸点最高的是 。 (3)Fe3+、Co3+与N、CN-等可形成络合离子。K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe3+，配体CN-中碳原子杂化轨道类型为 。[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为 ，其配离子中含有的化学键类型为 (填离子键、共价键、配位键)，C、N、O的第一电离能最大的为 ，其原因是 。 (4)砷化镓晶胞结构如图。晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为 。已知砷化镓晶胞边长为a pm，其密度为ρ g·cm-3，则阿伏加德罗常数的数值为 (列出计算式即可)。 (5)亚硒酸根离子SeO的VSEPR模型为 ，其中心原子的轨道杂化方式为 。 (6)COS(羰基硫)可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为 ，1 mol COS中含有 mol σ键和 mol π键，与COS键合方式相同且空间构型也相同的微粒是 (写出一种即可)。 (7)前四周期元素中，未成对电子数为5的元素符号是 ，该元素在周期表中的位置为第 周期， 族， 区。 (8)桥环化合物是指化合物中的任意两个环共用两不直接相连的碳原子的环烃。某桥环烷烃的结构如图所示。写出该桥环烷烃的分子式为 ，该烃的一氯取代物的同分异构体为 种，该烃的二氯代物 种。 【答案】 1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar] 3d104s24p3 N＞P＞As NH3 sp 6 共价键、配位键 N N原子2p轨道上的电子处于半充满的相对稳定状态，更不容易失去电子 正四面体 四面体形 sp3 sp 2 2 CO2 Mn 四 VIIB d C7H12 3 10 【详解】(1) As是33号元素，根据构造原理，可知基态As原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar] 3d104s24p3； (2)N、P、As为同一主族元素，同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的电负性逐渐减小，所以这三种元素的电负性由大到小的顺序为：N＞P＞As； 这三种元素的氢化物都是由分子构成的物质。分子之间作用力越大，物质的熔沸点就越高。当物质分子之间存在氢键时，分子之间作用力大大增强，所以含有分子间氢键的氢化物熔沸点较高；当氢化物中不含分子间氢键时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。这三种元素的氢化物中只有氨气分子间含有氢键，所以氨气的熔沸点最高； (3)配体CN-中碳原子杂化类型为sp； [Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配体是NH3和，所以Co原子配位数是6；非金属元素之间存在共价键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间存在配位键，所以该配离子中含有共价键和配位键； C、N、O三种元素位于同一周期，一般情况下同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，但当元素处于第IIA、第VA时，原子核外电子排布处于全满、半满的稳定状态，其第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O的第一电离能大小关系为N＞O＞C，第一电离能最大的是N元素；   (4)晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体结构；该晶胞中As原子个数是4、Ga原子个数=，其密度ρ=，则NA=； (5)亚硒酸根离子SeO的中心Se原子的价层电子对数为3+=4，则中心Se原子杂化轨道类型是sp3杂化，SeO的VSEPR模型为四面体形； (6)COS(羰基硫)可用作粮食的熏蒸剂，其分子结构式是S=C=O，该分子中C原子杂化轨道类型为sp杂化； 根据COS的结构式S=C=O可知：在1个COS分子中含有2个σ键和2个π键，所以在1 mol COS中含有2 mol σ键和2 mol π键； 与COS键合方式相同且空间构型也相同的微粒可以是CO2； (7)在前四周期元素中，未成对电子数为5，说明在3d轨道上有5个电子，原子的价层电子排布式是3d54s2，该元素是25号锰元素，元素符号是Mn；该元素位于元素周期表第四周期第VIIB族，属于d区元素； (8)根据桥环烷烃的结构简式可知该桥环烷烃的分子式为C7H12； 该物质分子中的H原子位置用阿拉伯数字标注如图，其中1、4位置相同；2、3、5、6相同；7是一种，故该烃分子中含有3种不同的H原子，其一氯取代物的同分异构体为 3种； 在其二氯取代产物中，2个Cl原子可以在同一个C原子上，也可以在不同的C原子上。在同一个C原子的二氯取代产物有2，2和7、7两种不同类型；在两个不同C原子上的二氯取代产物有1/7，2/1，3/1，4/1，7 /2，3/2，5/2，6/2，八种类型，因此其二氯取代产物共有2+8=10种。 考向3 晶体结构与性质 26．（22-23高三上·天津河西·期中）下列实验的相关叙述正确的是 A．步骤①反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ B．步骤②生成的[Cu(NH3)4]2+中含有离子键 C．溶液Y呈深蓝色是因为c(Cu2+)增大 D．在X中滴加Na2S溶液会生成CuS黑色沉淀 【答案】D 【详解】A． 一水合氨为弱碱，步骤①反应： ，A错误； B． 步骤②生成的[Cu(NH3)4]2+中不含有离子键、含N-H极性共价键、铜离子和N原子之间的配位键，B错误； C． 溶液Y呈深蓝色是因为形成了[Cu(NH3)4]2+，C错误； D． 在X中含有过量的硫酸铜、滴加Na2S溶液、硫离子和铜离子反应会生成CuS黑色沉淀，D正确； 答案选D。 27．（21-22高二下·天津和平·期中）下列两组命题中，Ⅱ组中命题正确，且能用Ⅰ组中的命题加以解释的是 选项 Ⅰ组 Ⅱ组 A 相对分子量 沸点：高于 B 键能： 沸点：高于 C 分子间作用力： 稳定性：强于 D 相对分子质量： 沸点：HI高于HCl A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．由于相对分子质量：，所以范德华力：，但HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键，所以沸点：HCl低于HF，故A错误； B．由于原子半径：O<S，键长：H−O<H−S，所以键能：H−O>H−S，但沸点与共价键的键能无关，H2O分子间存在氢键，所以沸点：H2O高于H2S，I组命题不能解释Ⅱ组命题，故B错误； C．由于相对分子质量：H2S>H2O，所以范德华力：H2S>H2O，但H2O分子间存在氢键，所以分子间作用力：H2O>H2S，由于键能H−O>H−S，所以稳定性：H2O强于H2S，分子的稳定性与分子间作用力无关，I组命题不能解释Ⅱ组命题，故C错误； D．由于相对分子质量：，所以范德华力：，所以沸点：，故D正确； 故选D。 28．（23-24高二下·天津南开·期中）一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B．可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨 C．等质量的石墨和金刚石中，碳碳σ键数目之比为4∶3 D．两物质的碳碳σ键的键角相同 【答案】B 【详解】A．石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨能量低，根据能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，故A错误； B．金刚石和石墨是两种不同的晶体类型，因此可用X射线衍射仪鉴别，故B正确； C．金刚石是空间网状正四面体形，石墨是层内正六边形，层与层之间通过范德华力连接，1mol金刚石有2mol碳碳σ键，1mol石墨有1.5mol碳碳σ键，因此等质量的石墨和金刚石中，碳碳σ键数目之比为3∶4，故C错误； D．金刚石是空间网状正四面体形，键角为109°28′，石墨是层内正六边形，键角为120°，因此碳碳σ键的键角不相同，故D错误； 综上所述，答案为B。 29．（22-23高二上·甘肃张掖·期中）配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法错误的是 A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键 B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6 C．1 mol配合物中σ键数目为10NA D．该配合物为离子化合物，1 mol该配合物含有阴、阳离子的总数为3NA 【答案】C 【详解】A．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]是离子化合物，Na+与[Fe(CN)5(NO)]-以离子键结合；在络离子[Fe(CN)5(NO)]-中配位体与中心Fe3+之间以配位键结合，在配位体CN-及NO中存在极性键，故该化合物中存在离子键、配位键、极性键，A正确； B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位体有5个CN-和1个NO，故其配位数为6，B正确； C．共价单键都是σ键；共价三键中一个是σ键，2个是π键；在该配位化合物中，配位体与中心Fe3+形成6个配位键；在配位体CN-中存在一个σ键，在NO中存在一个σ键，故1 mol配合物中σ键物质的量是(6+1×5+1)mol=12 mol，故含有的σ键数目为12NA，C错误； D．化合物为离子化合物，易电离，完全电离成2个Na+和1个[Fe(CN)5(NO)]-，所以1mol配合物完全电离成2 mol Na+和1 mol [Fe(CN)5(NO)]-，电离共得到3NA的离子，D正确； 故合理选项是C。 30．（21-22高二下·天津河西·期中）HCHO与在水溶液中发生反应：(结构类似氮气)，下列说法正确的是 A．甲醛(HCHO)的键角约为120°，分子之间存在氢键 B．碳原子的杂化方式相同 C．与的配位能力： D．1mol配离子中，σ键和π键的数目之比为1∶1 【答案】D 【详解】A．甲醛分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，分子的空间构型为平面三角形，由于羰基氧原子的排斥作用，分子中的键角小于120°，故A错误； B．的结构式为H—O—CH2—C≡N，分子中碳原子的杂化方式为sp3、sp杂化，故B错误； C．由离子反应向着离子浓度更小的方向进行的原则可知，氰酸根离子与锌离子的配位能力小于水，故C错误； D．配位键属于σ键，三键中含有1个σ键和2个π键，Zn2+与CN-生成的配离子[Zn(CN)4]2-中，σ键和π键的数目之比=(4+4)∶(4×2)=1∶1，故D正确； 故选D。 31．（22-23高二下·天津红桥·期中）Ⅰ.科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。 (1)O原子核外电子的运动状态有 种。 (2)CH4和CO2所含的三种元素电负性的顺序为 (从大到小)。 (3)下列关于CH4和CO2的说法正确的是 (填序号)。 A．固态CO2属于分子晶体，在晶体中一个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子 B．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子 C．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2 D．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp Ⅱ.硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。 (4)[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是 。 (5)在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为 ，提供孤电子对的成键原子是 。 (6)单质铜及镍都是由 键形成的晶体。 (7)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 。 【答案】 8 O>C>H； AD 正四面体 配位键 N 金属 3:1 【详解】 (1)基态O原子核外电子排布式为，核外没有运动状态相同的电子，即核外电子运动状态有8种，故答案为：8； (2)元素的非金属性越强，其电负性越大，由于非金属性O>C>H，故电负性从大到小的顺序为O>C>H，故答案为：O>C>H； (3) A．固态CO2属于分子晶体，晶胞为面心结构，故在晶体中一个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子，故A正确； B．CH4分子中含有极性共价键，是正四面体结构，属于非极性分子，故B错误； C．二氧化碳和甲烷均属于分子晶体，熔点高低与分子间作用力有关，与化学键无关，故C错误； D．甲烷为正四面体结构，碳原子含有4个键，无孤电子对，碳原子采用sp3杂化， CO2分子是直线型分子，碳原子的杂化类型是sp杂化，故D正确； 故答案为AD； Ⅱ. (4)[Ni(NH3)6]SO4中中心原子S有4个键，孤电子对数为，其立体构型是正四面体型，故答案为：正四面体； (5)在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+提供空轨道，NH3中N原子含有孤电子对，二者之间形成配位键，故答案为：配位键；N； (6)单质铜及镍都属于金属晶体，都是由金属键形成的晶体，故答案为：金属； (7)晶体中镍处于顶点，铜处于面心，则晶胞中镍原子的数目为，铜原子数目为， 则晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3:1；故答案为3:1 32．（23-24高二下·天津河西·期中）第VA族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题： (1)基态N原子的价层电子排布式为 。 (2)的空间构型是 ，P的杂化方式是 。 (3)键角： (填写“>”或“<”)。 (4)的水溶性大于的水溶性，原因是 。 (5)晶体中不存在的化学键是 (填字母)。 A．离子键    B．共价键    C．氢键    D．金属键    E．配位键 (6)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于的说法中正确的是___________。 A．1 mol 中，配位键的个数为 B．1 mol 中，σ键的个数为 C．钴离子提供孤电子对，提供空轨道 D．1 mol与足量溶液反应，生成AgCl的数目为 (7)氮化铬的晶胞结构如图所示。 ①晶胞中与N最近且等距离的Cr有 个。 ②若晶胞棱长为a cm，则晶体密度为 g·cm(阿伏加德罗常数的值用表示)。 【答案】(1) (2) 正四面体形 (3)< (4)能与水分子形成氢键 (5)CD (6)A (7) 6 【详解】（1）基态N原子的价层电子排布式为：； （2）的中心P原子周围有4个σ键，没有孤对电子，则P的杂化方式是，空间构型是正四面体形； （3）与中心N原子都是杂化，但是中N原子含有孤对电子，中N原子没有孤对电子，则键角：<； （4）因为能与水分子形成氢键，则的水溶性大于的水溶性； （5）晶体中存在的化学键是：离子键、共价键、配位键，氢键不是化学键，故选CD； （6）A. 1 mol 中，存在钴与氮原子，钴与氯原子之间的配位键，配位键的个数为，正确；B. 1 mol 中，σ键的个数为，错误；C. 钴离子提供空轨道，中N提供孤电子对,错误；D. 1 mol与足量溶液反应，生成AgCl的数目为，错误；故选A； （7）①根据晶胞图可知，晶胞中与N最近且等距离的Cr有6个；②若晶胞棱长为a cm，则晶体体积为a3 cm，一个晶胞中含有N：，含有Cr：，则一个晶胞的质量为，则晶体密度为g·cm。 33．（22-23高二下·天津南开·期中）下列叙述不正确的是 A．NaCl晶体溶于水时，破坏了离子键 B．杂化轨道只用于形成共价键 C．键比键键长短，故比更稳定 D．金刚石是典型的共价晶体，熔点高，硬度大 【答案】B 【详解】A．NaCl中只存在离子键，溶于水时发生电离生成Na+、Cl-， 所以溶于水时破坏了离子键，A正确； B．杂化轨道用于形成σ键或容纳孤对电子，B错误； C．键长越短，键能越大，分子越稳定，故键比键键长短，故比更稳定，C正确； D．金刚石是由原子构成的空间网状结构的晶体，属于共价晶体，共价晶体熔点高、硬度大，所以金刚石熔点高、硬度大，D正确； 故选B。 34．（23-24高二下·天津河东·期中）氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。 (1)的空间结构为 ，溴的基态原子价层电子排布式为 。 (2)根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 ，。 元素 氟 氯 溴 碘 第一电离能/() 1681 1251 1140 1008 (3)下列分子既不存在“s-p”键，也不存在“p-p”π键的是_______(填字母)。 A．HCl B．HF C． D． (4)已知为V形，中心氯原子周围有4个价层电子对。中心氯原子的杂化轨道类型为 。 (5)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示，由此可判断钙的氧化物的化学式为 。已知该晶胞内离得最近的两个钙离子的间距为anm，则氧化物的密度是 (只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为)。 【答案】(1) 平面三角形 (2)碘 (3)D (4) (5) 【详解】（1）COCl2的中心原子为C原子，价层电子对为3对，sp2杂化，空间结构为平面三角形；溴的基态原子价层电子排布式为； （2）第一电离能是指原子失去一个电子所需的能量，第一电离能越小，越容易失去一个电子，比较表格中的数据可知，碘原子更容易形成较稳定的单核阳离子；故答案为：碘； （3）A．HCl中存在“s-p”键，A错误； B．HF中存在“s-p”键，B错误； C．SO2中不存在“s-p”键，但存在“p-p”π键，C错误； D．SCl2中只存在“p-p”键，不存在“s-p”键，也不存在“p-p”π键，D正确； 故答案为：D； （4）因为氯原子周围有四个价层电子对，所以中心原子的杂化方式为sp3杂化；故答案为：sp3； （5）晶胞中黑球代表Ca2+位于顶角及面心，数目是8×，两个相连的白球代表位于棱上及体心，数目为个12×，化合物的化学式为：CaO2； 最近的两个钙离子的间距为即a×10-7cm，则晶胞参数为，则氧化物的密度g/cm3=g/cm3；故答案为：CaO2；。 35．（23-24高二下·天津滨海·期中）请回答以下问题： (1)基态碳原子的价电子排布不能表示为，原因是违背 。 (2)下列有关乙烷(C2H6)和乙烯(C2H4)的描述正确的是_______(填字母)。 A．分子中均含有键和键 B．分子中的所有原子均处于同一平面上 C．分子中的碳碳键键长：乙烯>乙烷 D．乙烯中碳原子的杂化轨道类型为sp2 (3)分子中Cl-C-Cl的键角 (填“>”、“<”或“=”)甲醛分子中H-C-H的键角。 (4)通常情况下，和乙烯的沸点(-103.7℃)比，氯乙烯(CH2=CHCl)的沸点更高(-13.9℃)，其原因是 。 (5)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。则该晶体的类型属于 晶体；该晶体的熔点比SiO2晶体 (填“高”或“低”) (6)如图是碳化硅的晶胞结构。若碳化硅晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则碳化硅晶体的密度为 g/cm3(列出计算式即可)。 【答案】(1)洪特规则 (2)D (3)小于 (4)乙烯与CH2=CHCl均属分子晶体且结构相似，但后者的相对分子质量更大，范德华力更大 (5) 共价 高 (6) 【详解】（1）基态碳原子的价电子排布表示为，不能表示为，原因是违背洪特规则； （2）A．乙烷分子中只含有键，故A错误；     B．乙烷分子中C的杂化为sp3，不可能所有原子均处于同一平面上，故B错误； C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，分子中的碳碳键键长：乙烯<乙烷,故C错误； D．乙烯中含有碳碳双键，乙烯为平面结构，碳原子的杂化轨道类型为sp2，故D正确； 选D。 （3）氯原子的电负性强于氢原子的，对电子的吸引能力更强，所以甲醛分子中的H-C-H键角更大； （4）通常情况下，和乙烯的沸点(-103.7℃)比，氯乙烯(CH2=CHCl)的沸点更高(-13.9℃)，其原因是乙烯与CH2=CHCl均属分子晶体且结构相似，但后者的相对分子质量更大，范德华力更大。 （5）根据图示，该CO2晶体属于原子晶体；SiO2晶体的共价晶体，硅原子半径大于C原子，所以该CO2晶体的熔点比SiO2晶体高； （6）根据碳化硅的晶胞结构。晶胞中C原子数为4，Si原子数为，若碳化硅晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则碳化硅晶体的密度为g/cm3。 36．（22-23高二下·天津红桥·期中）按要求回答下列问题： (1)Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素，探究其结构有重要意义。 ①Fe、Co、Ni在元素周期表中的位置为 ，请写出基态镍原子的核外电子排布式 。 ②按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区，Co在元素周期表中属于 区。 ③用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B，其结构如图所示。晶胞A中每个Fe原子紧邻的原子数为 。每个晶胞B中含Fe原子数为 。 (2)[Co(NH3)5Cl] Cl2是Co3+的一种重要配合物。 ①1mol [Co(NH3)5Cl] Cl2与足量的硝酸银溶液反应产生 molAgCl沉淀。 ②Co3+的价层电子轨道表示式是 。 ③1mol[Co(NH3)5Cl]2+中含有的键的数目为 。 (3)第ⅤA族元素及其化合物的结构和性质如下： ①NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为 (填化学式，下同)，键角由大到小的顺序为 。 ②某种氮化硼晶体的立方晶胞结构如图，该物质熔沸点高、硬度大与金刚石类似： i．氮化硼属 晶体；该种氮化硼的熔点 SiC (填“>”或“<”或“=”)。 ii．已知氮化硼晶胞的边长为a nm，则晶胞密度为 g·cm-3 (用含有a、NA的代数式表示)。 【答案】(1) 第四周期第Ⅷ族 1s22s22p63s23p63d84s2 d 8 4 (2) 2 21NA (3) NH3>AsH3>PH3 NH3>PH3>AsH3 共价 > 【详解】（1）①元素Fe为26号元素，Co为27号元素，Ni为30号元素，在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，基态Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d74s2； ②钴元素为过渡元素，位于元素周期表d区； ③由图可知，晶胞A中Fe的配位数为8，所以每个Fe原子紧邻的原子数为8。根据原子均摊法，每个晶胞B中含Fe原子数为； （2）①配合物的外界完全解离，1mol [Co(NH3)5Cl] Cl2完全解离出2molCl-，与足量AgNO3溶液反应得到2molAgCl沉淀； ②钴元素的原子序数为27，三价钴离子的价电子排布式为3d6，价层电子轨道表示式为； ③配离子中配位键属于σ键，氨分子中氮氢键属于σ键，则1mol配离子中σ键的数目为1mol×10×NAmol-1=21NA； （3）①氨分子能形成分子间氢键，而磷化氢、砷化氢不能形成分子间氢键，则氨分子的沸点高于磷化氢、砷化氢，磷化氢、砷化氢是结构相似的分子晶体，砷化氢的相对分子质量大于磷化氢，分子间作用力大于磷化氢，沸点高于磷化氢，所以三种氢化物的沸点大小顺序为NH3＞AsH3＞PH3；同主族元素，从上到下原子半径依次增大、电负性依次减小，氢化物分子中成键电子对的斥力依次减小，键角依次减小，所以三种氢化物分子中键角的大小顺序为NH3＞PH3＞AsH3，故答案为：NH3＞AsH3＞PH3；NH3＞PH3＞AsH3； ②氮化硼晶体为熔沸点高、硬度大的共价晶体，由于氮原子的原子半径小于碳原子、硼原子的原子半径小于硅原子，所以氮化硼晶体中氮硼键的共价键强于碳化硅中碳硅键，熔点高于碳化硅，晶胞中位于顶点和面心的氮原子个数为，位于体内的硼原子个数为4，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=10-21a3d，解得d=，故答案为：共价；＞；。 37．（21-22高二下·耀华中学·期中）Mn和Ni是构成合金钢金(即铁合金)的主要元素。请回答下列问题： (1)Mn在元素周期表中的位置 ， (2)Ni的价电子排布式为 ，属于 区的元素； (3)过硫酸盐(S2O)氧化法常用于测定钢中锰的含量，H2S2O8的结构式如图所示，H2S2O8中S的轨道杂化方式为 ； (4)NiO、FeO属于 晶体，已知r(Ni2+)>r(Fe2+)，则熔点NiO FeO(填“＜"或“>’’)，原因是 。 (5)铜盐是自然界中重要的盐，向CuSO4溶液中加入过量稀氨水，所涉及的化学反应有 ， ； (6)已知CuCl的晶胞结构如图所示：晶胞中边长为688pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为 g·cm-3(列出计算式即可)。 【答案】(1)第四周期第ⅦB族 (2) 3d84s2 d (3)sp3 (4) 离子 ＜ r(Ni2+)>r(Fe2+)，则NiO的晶格能小于FeO，故熔点NiO＜FeO (5) CuSO4+2NH3H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4 Cu(OH)2+2NH3H2O+(NH4)2SO4= Cu(NH3)4SO4+4H2O (6) 【详解】（1）Mn为25号元素，核外有4个电子层，基态原子的外围电子排布式为3d54s2，处于中期表中第四周期第ⅦB族，故答案为：第四周期第ⅦB族。 （2）基态Ni原子的价电子为3d、4s能级上的电子，价电子排布式为3d84s2，最后填充的是d电子，属于d区的元素，故答案为：3d84s2；d。 （3）H2S2O8中S原子形成2个S-O单键，2个S=O双键，价层电子对数=4+=4，没有孤对电子，采取sp3杂化，故答案为：sp3。 （4）NiO和FeO均为离子晶体，它们的阴阳离子所带电荷均相同，阴离子均为氧离子，阳离子半径越大，晶格能越小，熔点越低，Ni2+半径大，因而NiO晶体晶格能小，则熔点NiO<FeO，故答案为：离子；＜；r(Ni2+)>r(Fe2+)，则NiO的晶格能小于FeO，故熔点NiO＜FeO。 （5）向CuSO4溶液中加入稀氨水先产生Cu(OH)2沉淀，继续加入氨水沉淀溶解生成Cu(NH3)4SO4，所涉及的化学反应有：CuSO4+2NH3H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4、Cu(OH)2+2NH3H2O+(NH4)2SO4= Cu(NH3)4SO4+4H2O，故答案为：CuSO4+2NH3H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4；Cu(OH)2+2NH3H2O+(NH4)2SO4= Cu(NH3)4SO4+4H2O。 （6）黑色球为Cu原子，4个黑球位于体内，晶胞中含有Cu原子个数=4，白色球为Cl原子，位于8个顶点和6个面心，晶胞中含有Cl原子个数=8+6=4， 晶胞质量m=g=g，晶胞的体积V=(68810-10cm)3=688310-30cm3，则该晶体密度为==g·cm-3= g·cm-3，故答案为：。 38．（22-23高二下·天津和平·期中）I.高氯酸三碳酰肼合镍{}是一种新型的起爆药。 (1)的空间构型是 ； (2)Ni能和CO形成配合物Ni(CO)4，其中配位体是 ，该配合物中σ键和π键数目之比为 (CO与N2结构相似)； (3)高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞结构如图所示，晶胞中含有的Ni2+数目为a，NiO晶体中，每个Ni2+周围与它最接近且距离相等的O2-数为b，每个Ni2+周围与它最接近目距离相等的Ni2+数为c，则a：b：c= 。 II.锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题： (4)除了第一电离能外，第二、第三电离能也表现出类似的周期性变化规律。下图表示原子序数为19-32号元素的第三电离能的递变情况。 其中、的第三电离能相对比较高的原因是 ； (5)具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是 ；不溶于有机溶剂而、、能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是 。 III.根据键能的数据及相关物质的结构，计算以下反应的反应热。 化学键 键能 360 436 176 431 498 460 (6)反应1： (7)反应2： 【答案】 正四面体 CO 1：1 2：3：6 Mn2+的3d5半满状态和Zn2+的3d10全满状态比较稳定，不易失电子 离子键 ZnF2为离子晶体，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2是分子晶体，相似相溶 +236 -990 【详解】(1)ClO中心原子的价层电子对数为=4，不含孤电子对，空间构型为正四面体； (2)在Ni(CO)4中Ni原子提供空轨道，CO中C原子提供孤电子对，所以CO为配位体；Ni原子与CO之间的配位键为σ键，CO分子中的碳氧三键中有一个σ键，2个π键，所以该配合物中σ键和π键数目之比为(4+4)：4×2=1：1； (3)根据均摊法，晶胞中Ni2+的个数a==4；以任一顶点Ni2+为例，距离其最近且距离相等的O2-位于该顶点所在棱的棱心，一个顶点被6条棱共用，所以b=6；以任一顶点Ni2+为例，距离其最近且距离相等的Ni2+位于该顶点所在面的面心，所以b==12，则a：b：c=2：3：6； (4)Mn2+的3d5半满状态和Zn2+的3d10全满状态比较稳定，不易失电子，所以Mn、Zn的第三电离能相对比较高； (5)ZnF2熔点较高，应为离子晶体，所含化学键类型应为离子键；ZnF2为离子晶体，而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2是分子晶体，且均为极性分子，根据“相似相溶”原理，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂； (6)焓变=反应物的键能之和-生成物键能之和，单质Si中一个Si原子形成4个Si-Si键，一个Si-Si键被两个Si原子共用，所以1mol单质Si中含有mol=2molSi-Si键，所以该反应ΔH=360kJ/mol×4+436 kJ/mol×2-(176 kJ/mol×2+431kJ/mol×4)=+236 kJ/mol； (7)SiO2晶体中一个Si原子形成4个Si-O键，所以1molSiO2含4molSi-O键，则该反应的ΔH=176 kJ/mol×2+498 kJ/mol-460 kJ/mol×4=-990 kJ/mol。 39．（22-23高二下·天津和平·期中）现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列比较正确的是 ①；②；③；④ A．第一电离能：③>①>④ B．离子半径：④>①>② C．电负性：①>②>④ D．最高正化合价：①=③>④ 【答案】C 【分析】由四种元素基态原子的电子排布式可知：①是F元素；②是O元素；③是Cl元素；④是Na元素。 【详解】A．同周期元素从左向右，随着核电荷数的增大，原子核对最外层电子的吸引能力增大，第一电离能增大，即Cl>Na；同主族元素从上往下，随着电子层数的增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，电离能减小，即F>Cl；故第一电离能：F>Cl>Na，即①>③>④，A错误； B．F-、O2-、Na+三种离子，电子数相等，但核电荷数不同。因为核电荷数越大，原子核对最外层电子的吸引力越强，则对应离子的半径越小，即离子半径：O2->F->Na+，即②>①>④，B错误； C．同周期从左向右吗，元素电负性增大；同主族从上往下，元素电负性减弱。故电负性：①>②>④，C正确； D．①是F元素，无正价；③是Cl元素，最高正价为+7；④是Na元素，最高+1价，D错误。 故本题选C。 40．（22-23高二下·天津河东·期中）已知短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z元素原子的最内层电子数相同；X的一种核素常用来鉴定一些文物的年代；工业上采用液态空气分馏法来生产Y的单质，该单质是常见氧化剂；Z的单质为单原子分子。下列说法正确的是 A．原子半径：W＜X＜Y＜Z B．X的电负性大于Y的电负性 C．XY2分子中σ键与π键的个数之比是2：1 D．W与Y形成的分子的空间构型可能是V形 【答案】D 【分析】已知短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z元素原子的最内层电子数相同；X的一种核素常用来鉴定一些文物的年代，则X是C元素；工业上采用液态空气分馏法来生产Y的单质，该单质是常见氧化剂，则Y是O；Z的单质为单原子分子，则Z可能是Ne或Ar，因此W是H元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。 【详解】根据上述分析可知：W是H，X是C，Y 是O，Z是Ne或Ar。 A．一般情况下，原子核外电子层数越多，原子半径越大；对于电子层数相同的元素，原子序数越大，原子半径越小，惰性气体的原子半径大于同一周期其它元素，则原子半径大小关系为：W＜Y＜X＜Z，A错误； B．同一周期元素的原子序数越大，元素的非金属性越强，其电负性就越大。X是C，Y 是O，则元素的电负性：C＜O，即X的电负性小于Y的电负性，B错误； C．X是C，Y 是O，XY2分子是CO2，C原子与2个O原子形成2个共价双键，所以在该分子中含有2个σ键和2个π键，故其中σ键与π键的个数之比是1：1，C错误； D．W是H， Y 是O，二者形成的分子H2O的空间构型为V形，D正确； 故合理选项是D。 41．（24-25高二上·天津河西·期中）下列说法错误的是 A．p能级电子的能量一定比s能级电子的能量高 B．焰色试验是金属原子的电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱 C．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 D．电负性的大小可以作为判断非金属性强弱的依据 【答案】A 【详解】A．同一能层中p能级电子的能量一定比s能级电子的能量高，例如2s＜2p，3s＜3p，不能能层时则不一定，例如2p＜3s，故A错误； B．电子从激发态跃迁到基态时会释放能量，焰色试验是金属原子的电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱，故B正确； C．共价化合物中，电负性大的成键元素对共用电子对的吸引力强，表现为负价，故C正确； D．电负性是原子对键合电子的吸引力，其大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据，故D正确； 故选A。 42．（22-23高二上·天津宁河·期中）下列说法错误的是 A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量不同 B．是激发态原子的电子排布式 C．基态溴原子的简化电子排布式是 D．某原子外围电子排布式是，则该元素位于元素周期表的p区 【答案】C 【详解】A．同一能级，能层越大，能级上电子的能量越大，所以同一原子中，1s、2s、3s电子的能量不同，A正确； B．是激发态原子的电子排布式，根据能量最低原理，其基态电子排布式为，B正确； C．溴原子序数35，基态原子核外电子排布式：，C错误； D．外围电子排布式是的元素是钋元素，位于元素周期表的p区，D正确； 答案选C。 43．（23-24高二上·天津一中·期中）四种基态原子的价层电子排布式如下： 基态原子 X Y Z R 价电子排布式 下列有关推断正确的是 A．原子半径：Y>R>Z>X B．第一电离能：Y<X<R<Z C．电负性：Z>R>X>Y D．Z与Y或R形成的化合物均为共价化合物 【答案】C 【分析】根据价层电子排布式分析可知：X位于第二周期，最外层3个电子，为硼原子；Y位于第三周期，最外层是3个电子，为铝原子；Z位于第二周期，最外层是6个电子，为氧原子；R位于第二周期，最外层5个电子，为氮原子。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径递减，同主族元素上到下，原子半径递增。所以四者原子半径大小顺序为： Al>B>N>O，即Y>X>R>Z，A错误； B．同周期元素第一电离能从左到右呈递增趋势，同主族元素从上到下第一电离能呈递减趋势。氮原子是第七号元素，其电子排布为1s22s22p3，最后的2p能级为半充满结构，比较稳定。所以，氮的第一电离能大于氧，故第一电离能：N>O>B>Al，第一电离能大小顺序为：R>Z>X>Y，B错误； C．同周期元素电负性从左到右呈递增趋势，同主族元素电负性从上到下呈递减趋势。故电负性大小顺序为：Z>R>X>Y，电负性：O>N>B>Al，C正确； D．Z与Y形成的化合物为Al2O3，属于离子化合物， D错误； 答案选C。 44．（23-24高二上·天津河西·期中）高纯度的锗是半导体材料，下图是锗在周期表中的信息。下列有关锗的说法正确的是 A．位于Ⅵ族 B．中子数为32 C．质量数为 D．属于区元素 【答案】D 【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。 【详解】A．锗为32号元素，位于ⅣA族，A错误； B．32为原子序数不是中子数，B错误； C．相对原子质量为72.63，C错误； D．锗原子的价电子排布为4s24p2，属于P区，D正确； 故选D。 45．（23-24高二上·天津滨海·期中）下列叙述正确的是 A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B．各能层的能级都是从s能级开始到f能级结束 C．在一个原子中可以出现运动状态相同的2个电子 D．各能层含有的原子轨道数为2n2 【答案】A 【详解】A．原子核外各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7，A正确； B．当n=1时，只有1s能级，n=2时只有两个能级2s、2p能级，n=3时只有3s、3p、3d，均没有f能级，B错误； C．在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，C错误； D．各能层最多含有的电子数为2n2，每个原子轨道含有2个电子，所以各能层含有的原子轨道数为n2(n为能层序数)，D错误； 故答案为：A。 46．（23-24高二下·天津南开·期中）下列说法中，正确的是 A．键与键都可以绕键轴旋转 B．所有键的强度都比键的大 C．共价键的成键原子只能是非金属原子 D．键与键的电子云形状的对称性相同 【答案】D 【详解】A．σ键的电子云‌呈现出圆柱型对称，这种对称性使得σ键能够绕键轴旋转，‌π键的电子云“肩并肩”的重叠，不能旋转，A错误； B‌．σ键不一定比π键强度大，如氮气中σ键的强度比π键强度小，B错误； C．氯化铝中铝与氯原子形成共价键，所以共价键的成键原子不一定只能是非金属原子之间，C错误； D．s能级电子云是球形，p能级电子云是哑铃形，但s -sσ键与p-pσ键的对称性相同，均为轴对称，D正确； 故选D。 47．（23-24·天津武清·期中）主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A．电负性： B．酸性： C．基态原子的未成对电子数： D．氧化物溶于水所得溶液的 【答案】D 【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z个有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。 【详解】A．W和Y可以形成，其中S显-2价，因此，电负性S>H，A不正确； B．是中强酸，而是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B不正确； C．H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数 O>H，C不正确； D．K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱，S的氧化物溶于水且与水反应生成或，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为 K>S，D正确； 综上所述，本题选D。 48．（23-24高二上·天津河西·期中）下列各项叙述中，正确的是 A．镁原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．价电子排布为的元素位于第四周期第IA族，是s区元素 C．现代化学中，利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 D．磷原子的价电子轨道表示式违反了泡利原理 【答案】C 【详解】A．基态Mg基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量，A错误； B．价电子排布为3d104s1的元素位于第四周期第IB族，是ds区元素，B错误； C．在现代化学中,利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素的分析方法称为光谱分析，C正确； D．磷原子的价电子数为5，题中排布违反洪特规则， 洪特规则是说在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子取得相同自旋，D错误； 故答案为：C。 49．（23-24高二上·天津北辰·期中）下列化学用语表述错误的是 A．的电子式： B．的价层电子排布式为： C．分子的模型： D．亚铁离子结构示意图： 【答案】C 【详解】 A．的结构为H-O-Cl，电子式为，故A正确； B．是第25号元素，价层电子排布式为，故B正确； C．分子的模型为四面体，故C错误； D．亚铁离子为Fe失去2个电子，离子结构示意图为，故D正确； 故答案选C。 50．（23-24高二下·天津红桥·期中）下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是 A．CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度 B．I2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度 C．I与H形成共价键的极性和F与H形成共价的极性 D．甲酸(HCOOH)的酸性和乙酸(CH3COOH)的酸性 【答案】D 【分析】由极性分子构成的溶质易溶于由极性分子构成的溶剂中；由非极性分子构成的溶质易溶于非极性分子构成的溶剂中，形成共价键的两种元素的电负性差值越大，形成的共价键的极性就越强；对于饱和一元羧酸，烃基越大，所形成的羧酸的酸性就越弱，据此分析解答。 【详解】A．CH4分子是非极性分子，H2O、NH3分子是极性分子，因此CH4在水中的溶解度小于NH3在水中的溶解度，A不符合题意； B．I2、CCl4分子是非极性分子，H2O分子是极性分子，故I2在水中的溶解度小于I2在CCl4中的溶解度，B不符合题意； C．元素的非金属性越强、电负性越大，其与相同元素H原子形成共价键时共价键的极性就越强，元素的非金属性：I＜F，因此共价键的极性：I-H＜F-H，C不符合题意； D．烃基是推电子基，烃基越大，导致-COOH中-OH 越不容易电离，溶液的酸性就越弱，由于HCOOH中无烃基，CH3COOH中含有甲基，故酸性：HCOOH＞CH3COOH，D符合题意； 故合理选项是D。 51．（23-24高二下·天津红桥·期中）下列物质中含极性键的非极性分子是 A．CH4 B．白磷P4 C．NH3 D．H2S 【答案】A 【详解】A．CH4分子中中心C原子价层电子对数是4+=4，无孤电子对，因此CH4是正四面体结构的分子，分子中各个化学键空间排列对称，所以CH4是非极性分子，由于C-H键是极性键，因此CH4是由极性键构成的非极性分子，A符合题意； B．白磷P4是正四面体结构，4个P原子位于正四面体的四个顶点，所以P4分子是非极性分子，由于P-P键是非极性键，因此P4是由非极性键构成的非极性分子，B不符合题意； C．NH3分子中N原子的价层电子对数是：3+=4，由于有1对孤电子对，因此NH3是极性分子，由于N-H键是极性键，故NH3是由极性键构成的极性分子，C不符合题意； D．H2S中的中心S原子价层电子对数是2+=4，由于S原子有2对孤电子对，所以H2S是V形，为极性分子，由于H-S键是极性键，故H2S分子是由极性键构成的极性分子，D不符合题意； 故合理选项是A。 52．（23-24高二下·天津宝坻·期中）利用超分子可分离与。将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是 A．该分离过程利用的是超分子的特性——分子识别 B．杯酚分子中存在大π键 C．杯酚与形成化学键 D．与互为同素异形体 【答案】C 【详解】A．“杯酚”的空腔大小只适配C60，该分离过程利用的是超分子的分子识别特征，A项正确； B．杯酚分子中含有苯环结构，存在大π键，B项正确； C．“杯酚”与 C60 之间没有形成共价键而是通过分子间作用力结合形成超分子，C项错误； D．与是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，D项正确； 故选C。 53．（23-24高二下·天津宝坻·期中）下列说法正确的是 A．一般情况下，同种烷烃的不同异构体中，支链越多其沸点越低 B．丙烯中的碳原子均采用杂化 C．苯环的凯库勒式表明苯分子具有单双键交替的结构 D．甲苯分子中的甲基使苯环上所有位置上的氢原子活化而易被取代 【答案】A 【详解】A．碳原子相同的烷烃，支链数越多，沸点越低，故A正确； B．丙烯分子中甲基上的C原子价层电子对数是4，所以甲基C原子采用sp3杂化，碳碳双键上的C原子采用sp2杂化，故B错误； C．苯不含碳碳双键，是一种介于单键和双键之间的特殊的化学键，故C错误； D．甲基和苯环相互影响，甲基对苯环的影响是邻对位氢原子变活泼，易被取代，故D错误； 故选A。 54．（22-23高二下·天津河西·期中）现有X、Y、Z、R四种短周期元素，原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，Y的价层电子中未成对电子有3个，Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍，R与Z同族。下列叙述正确的是 A．X和Y形成分子的空间结构呈直线形 B．X和Z形成共价化合物都具有强氧化性 C．Y与Z形成的酸根离子空间结构为V形 D．R与Z形成的酸根离子中的R采取杂化 【答案】D 【分析】X、Y、Z、R四种短周期元素，原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，X是H元素；Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍，Z是O元素；Y的价层电子中未成对电子有3个，Y是N元素；R与Z同族，R是S元素。 【详解】A. H和N形成NH3分子的空间结构呈三角锥形，故A错误； B. H2O不具有强氧化性，故B错误； C. 中N原子价电子对数为3，无孤电子对，空间结构平面三角形，故C错误； D. 中S原子价电子对数为4，S采取杂化，故D正确； 选D。 55．（22-23高二下·天津河西·期中）的分子结构如图所示，下列有关说法正确的是    A．既有键又有键 B．既有极性键又有非极性键 C．既能溶于水又能溶于 D．氧原子杂化轨道类型属于杂化 【答案】B 【详解】A．分子的结构式为H-O-O-H，只含有键，故A错误；     B．分子的结构式为H-O-O-H，O-H键为极性键、O-O键为非极性键，故B正确； C．是极性分子，不能溶于，故C错误；     D．氧原子价电子对数为4，杂化轨道类型属于杂化，故D错误； 选B。 56．（22-23高二下·天津河西·期中）下列化学用语表达不正确的是 A．的电子式： B．基态氧原子的轨道表示式：   C．中心原子的VSEPR模型：   D．分子的空间结构：V形 【答案】C 【详解】A．H2O中H周围有2个电子，O周围有8个电子，其电子式为，A正确； B．基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4，轨道表示式为  ，B正确； C．H2O中心原子O有两对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，C错误； D．H2O分子中O的价层电子对数为4，有两对孤电子对，空间结构为V形，D正确； 故答案选C。 57．（22-23高二下·天津河西·期中）用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是 A．是V形分子 B．键角大于 C．是三角锥形分子 D．和的空间结构相同 【答案】D 【详解】A．CS2中中心原子C上的孤电子对数为（4-22）=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为0+2=2，VSEPR模型为直线形，C上没有孤电子对，CS2是直线形分子，A项错误； B．、中心原子均为sp3杂化，由于氮的电负性更大，对成键电子对的吸引能更强，成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间距离更小、斥力更大，导致键角更大，故键角小于，B项错误； C．BF3中中心原子B上的孤电子对数为（3-31）=0，σ键电子对数为3，价层电子对数为0+3=3，VSEPR模型为平面三角形，B上没有孤电子对，BF3是平面三角形分子，C项错误； D．中中心原子N上的孤电子对数为（5-1-41）=0，σ键电子对数为4，价层电子对数为0+4=4， N上没有孤电子对，为正四面体形；中中心原子C上的孤电子对数为（4-41）=0，σ键电子对数为4，价层电子对数为0+4=4， C上没有孤电子对，为正四面体形，D项正确； 故选D。 58．（23-24·天津东丽·期中）植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法错误的是 A．NH3中的键角小于中的键角 B．、中N的杂化方式不同 C．P原子间难形成三键而N原子间可以，是因为P的原子半径大于N，难形成P-Pπ键 D．当有9.2g生成时，过程②转移的电子为1.2mol 【答案】B 【详解】A．NH3、中N原子均为sp3杂化，NH3中N原子有1对孤电子对，而中N没有，由于孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对与成键电子对之间的排斥力，故NH3的键角小于的键角，选项A正确； B．中氮原子价层电子对数为2+=3，N原子轨道的杂化类型为sp2，中氮原子价层电子对数为3+=3，N原子轨道的杂化类型为sp2，杂化方式相同，选项B错误； C．根据元素周期表可知P的原子半径比N大，P原子间不易形成三键而N原子之间易形成,是因为P原子的半径大于N，难以形成P-Pπ键，选项C正确； D．过程②转化为化合价由-3价变为+3价，转化电子数为6，当有9.2g(0.2mol)生成时，过程②转移的电子为1.2mol，选项D正确； 答案选B。 59．（22-23·天津津南·期中）2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家。脯氨酸(结构如图)可参与诱导不对称催化反应，下列关于脯氨酸的说法错误的是 A．既可以与酸反应，又可以与碱反应 B．饱和碳原子上的一氯代物有3种 C．能形成分子间氢键和分子内氢键 D．与互为同分异构体 【答案】B 【详解】A．通过结构简式可知，结构中含有羧基可以和碱反应，结构中含有氨基，可以和酸反应，A正确； B．由结构可知，五元环上的碳都是饱和碳，其中的4个碳上的氢是不同的，故饱和碳原子上的一氯代物有4种，B错误； C．由结构简式可知，脯氨酸分子中含有羧基和亚氨基，能形成分子间氢键和分子内氢键，故C正确； D．由结构简式可知，脯氨酸与硝基环戊烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确； 故选B。 60．（21-22高二下·天津西青·期中）下列说法正确的是 A．金属阳离子只能存在于离子晶体中 B．CaO2和CaH2均是含有非极性共价键的离子晶体 C．I的空间结构为V形，中心原子的杂化方式为sp3 D．HF的沸点比H2O低，是因为HF中氢键键能更小 【答案】C 【详解】A．金属晶体中存在金属阳离子，A项错误； B．CaO2中存在含有非极性共价键，而CaH2中的阴离子为2个H-不含共价键，B项错误； C．中心原子的加层电子对为，2对孤电子为V形，中心原子为sp3杂化，C项正确； D．H2O和HF均有氢键，HF中氢键键能更大，而H2O中氢键更多，总体是HF的沸点比H2O低，，D项错误； 故选C。 61．（22-23·天津和平·期中）由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A．稳定性： B．键长： C．熔点： D．硬度：金刚石>晶体硅 【答案】C 【详解】A．键能越大越稳定，键能大于，所以稳定性：，故不选A；     B．键能越大，键长越短，键能大于，所以键长：，故不选B； C．CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，SiO2是共价晶体，所以熔点，不能用键能解释熔点，故选C； D．金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大，的键能大于，所以硬度：金刚石>晶体硅，故不选D； 选C。 62．（22-23高二下·天津静海·期中）下列性质比较中，正确的是 A．沸点： B．热稳定性： C．酸性： D．在水中的溶解度： 【答案】D 【详解】A．能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高，H2O能形成分子间氢键、H2S不能形成分子间氢键，所以沸点：H2O＞H2S，A选项错误； B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，非金属性Cl＞I，所以热稳定性HCl＞HI，B选项错误； C．Cl原子为吸引电子基团，能使-OH上的H原子活泼性增强，使得CH2ClCOOH酸性比CH3COOH强，C选项错误； D．一元醇中，烃基基团越大，其溶解度越小，所以在水中的溶解度：CH3CH2OH＞CH3CH2CH2CH2CH2OH，D选项正确； 答案选D。 63．（22-23高二下·天津蓟州·期中）下列化学用语使用正确的是 A．Cl2中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为 B．Fe2+的结构示意图： C．Cu+价层电子的轨道表达式为 D．空间充填模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 【答案】C 【详解】A．两个氯原子形成共价键时，是两个p能级轨道相互重叠，故轨道重示意图为 ，A错误； B．Fe是26号元素，其电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe原子失去最外层的2个电子形成Fe2+，则Fe2+的结构示意图为 ，B错误； C．Cu是29号元素，其电子排布式为[Ar]3d104s1，Cu原子失去最外层的1个电子形成Cu+，则Cu+价层电子排布式为3d10，轨道表达式为 ，C正确； D．空间充填模型 可以表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，因为Cl的原子半径大于C，而该模型中，白球的半径小于黑球，D错误； 故选C。 64．（22-23·天津津南·期中）下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A NH3的热稳定性比PH3强 NH3分子间能形成氢键 B 基态Fe3+比Fe2+稳定 基态Fe3+价电子排布式为3d5，是半充满的稳定结构 C 石墨能够导电 石墨是离子晶体 D CH4与H2O分子的空间构型不同 它们中心原子杂化轨道类型不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．分子的稳定性取决于分子内化学键的强弱，因为N的非金属性大于P，所以N-H键能大于P-H键能，NH3的热稳定性比PH3强，A不正确； B．基态Fe3+价电子排布式为3d5，3d轨道半充满，电子的能量低，离子较Fe2+稳定，B正确； C．在石墨中，每个C原子只形成3个共价键，还有1个电子成为自由电子，所以石墨能够导电，C不正确； D．CH4与H2O分子中，中心原子的价层电子对数都为4，都发生sp3杂化，D不正确； 故选B。 65．（22-23高二下·天津和平·期中）下列说法不正确的是 A．乳酸分子()是手性分子 B．水蒸气、液态水和冰中均存在氢键 C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2 D．酸性：CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH3COOH是因为Cl原子为吸电子基，使得羟基O－H键极性增强，易电离出H+ 【答案】B 【详解】 A．乳酸分子()中与羟基相连的碳原子是手性碳原子，所以乳酸分子是手性分子，A正确； B．水蒸气中水分子间距离较大，分子间不能产生氢键，B不正确； C．根据相似相溶原理，非极性分子构成的溶质，易溶于非极性分子构成的溶剂，硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2，C正确； D．酸性：CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH3COOH，表明电离能力CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH3COOH，从而说明Cl原子是吸电子基，分子中Cl原子数越多，羟基O－H键极性越强，越易电离出，D正确； 故选B。 66．（23-24高二下·天津红桥·期中）向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是 A．先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液 B．基态Cu原子的价层电子排布式为： C．与中的氮原子以π键结合 D．离子方程式为 【答案】D 【详解】A．向CuSO4溶液中滴加氨水，先生成Cu(OH)2蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，A不正确； B．Cu属于ds区元素，基态Cu原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则其价层电子排布式为，B不正确； C．在[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+与NH3中的氮原子以配位键结合，配位键属于σ键，C不正确； D．往硫酸铜溶液中滴加过量氨水，发生的总反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 67．（23-24高二下·天津红桥·期中）下列关于物质熔、沸点的比较正确的是 A．HF、HCl、HBr的沸点依次升高 B．Rb、K、Na、Li的沸点依次降低 C．CCl4、MgCl2、Si3N4的熔点依次降低 D．晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高 【答案】D 【详解】A．HCl、HBr都是由分子构成的分子晶体，二者的结构相似，物质相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，但HF分子之间除存在范德华力外，还存在分子间氢键，增加了分子之间的作用力，导致其熔沸点比HBr高，故物质的沸点：HCl＜HBr＜HF，A错误； B．Rb、K、Na、Li都是碱金属，元素的原子序数越大，原子半径就越大，其金属键就越弱，物质的熔沸点就越低，所以Rb、K、Na、Li的沸点依次的沸点依次升高，B错误； C．CCl4属于分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，因此其熔点较低，在室温下呈液态；MgCl2属于离子晶体，离子之间以离子键结合，离子键是比较强的作用力，断裂消耗较大的能量，因此其熔点较高，在室温下呈固态；Si3N4是共价晶体，原子之间以强烈的共价键结合，由于共价键是一种强烈的相互作用，断裂需要消耗很高能量，因此其熔点比MgCl2高，故熔点：CCl4＜MgCl2＜Si3N4，C错误； D．晶体硅、碳化硅、金刚石都是共价晶体，共价键的键长越短，其键能就越大，断裂该共价键消耗的能量就越多，物质的熔点就越高。由于键长：Si-Si＞Si-C＞C-C，所以熔点：晶体硅＜碳化硅＜金刚石，D正确； 故合理选项是D。 68．（23-24高二下·天津滨海·期中）许多过渡金属离子能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是 A．难溶物却能溶于氨水，是因为与的结合能力更强而形成配离子所致 B．中的提供接受孤电子对的空轨道，配体是氨分子和氯原子 C．都是配合物 D．中含配位键 【答案】A 【详解】A．与的结合能力更强从而形成配离子，导致难溶物能溶于氨水，A正确； B．中的提供接受孤电子对的空轨道，配体是氨分子和氯离子，B错误； C．KAl(SO4)2⋅12H2O没有配合物的特征结构“内界”，不是配合物，C错误； D．中含配位键，D错误； 答案选A。 69．（23-24高二下·天津河西·期中）下表所列数据是对应物质的熔点，据此判断下列选项正确的是 物质 Na 熔点 920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ ―107℃ ―57℃ 1723℃ A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 B．和晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同 C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 【答案】D 【详解】A．金属晶体中含有金属阳离子，故A错误； B．氟化铝为离子晶体，氯化铝为分子晶体，氯化铝熔化时破坏的是分子间作用力，氟化铝熔化时破坏的是离子键，故B错误； C．C、Si在同一主族，二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，故C错误； D．钠的熔点低于氯化铝的熔点，钠是金属晶体，氯化铝是分子晶体，所以金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，故D正确； 答案选D。 70．（23-24高二下·天津南开·期中）“结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列有关性质的比较正确的是 A．在水中的溶解度：戊醇乙醇 B．熔点： C．硬度：金刚石碳化硅硅 D．键角： 【答案】A 【详解】A．戊醇的烃基比乙醇的大，烃基是憎水基，所以戊醇溶解度比乙醇的低，故A正确； B．MgO和NaCl均属于离子晶体，Mg2+半径比Na+小，O2-半径比Cl-小，同时MgO阴阳离子所带电荷比NaCl多，因此MgO中晶格能更大，熔点更高，故B错误； C．原子半径Si>C，三者都为共价晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，即硬度大小顺序是金刚石>碳化硅>硅，故C错误； D．中N的价层电子对数为：，有2个孤电子对，NH3中N的价层电子对数为，有1个孤电子对，孤电子对之间的排斥力大于孤电子对对成键电子对的排斥力，所以NH3键角更大，故D错误； 故选A。 71．（23-24高二下·天津东丽·期中）关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2⋅H2O的配合物的下列说法中正确的是 A．配位体是Cl-和H2O，配位数是9 B．配离子是[TiCl(H2O)5]2+，中心离子是Ti4+ C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2 D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀 【答案】C 【详解】A．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O，配位体是Cl和H2O，配位数是6，故A错误； B．中心离子是Ti3+，内配离子是Cl-，外配离子是Cl-，故B错误； C．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O，内配离子是Cl-为1，外配离子是Cl-为2，内界和外界中的Cl-的数目比是1：2，故C正确； D．加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl-离子与Ag+反应，内配位离子Cl-不与Ag+反应，故D错误； 故选：C。 72．（22-23高二下·天津和平·期中）关于溶液，下列说法不正确的是 A．中S原子的杂化方式为 B．组成元素中电负性最大的是N元素 C．所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键 D．中，N原子是配位原子 【答案】B 【详解】A．呈四面体形，中心原子S与O之间形成4对共用电子对，故S原子的杂化方式为，A项正确； B．一般，同一周期从左到右，电负性逐渐变大，同族元素从上到下逐渐减小。中N、O处于同一周期，电负性O大于N，O和S处于同一族，电负性O大于S，B项不正确； C．中与间形成离子键，内部存在配位键，中存在S与O间的极性共价键，C项正确； D．提供孤电子对的原子是配位原子，中，NH3中N原子给出孤电子对，故N原子是配位原子，D项正确。 故答案选B。 73．（22-23高二下·天津南开·期中）N，N－二甲基甲甲酰胺[ ]是良好的溶剂。下列说法不正确的是 A．原子半径：C＜N B．元素的电负性：N＜O C．该分子中的碳原子有sp2、sp3两种杂化方式 D．该物质分子间存在范德华力 【答案】A 【详解】A．已知C、N为同一周期元素，同一周期从左往右原子半径依次减小，即原子半径：C＞N，A错误；     B．N、O为同一周期元素，同一周期从左往右元素的电负性依次增强，故元素的电负性：N＜O，B正确； C．由题干有机物分子结构简式可知，该分子中-CH3上的碳原子采用sp3，醛基上的碳原子采用sp2杂化，故该有机物中有sp3、sp22种杂化方式，C正确； D．题干图示有机物为分子晶体，故该物质分子间存在范德华力，D正确； 故答案为：A。 74．（23-24·天津河东·期中）对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 稳定性：HF＞HI HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键 B 键角：NH＞H2O 中心原子均采取sp3杂化，孤电子对有较大的斥力 C 熔点：石英＞干冰 石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强 D 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH F的电负性大于Cl，F－C的极性大于Cl－C，使F3C－的极性大于Cl3C－的极性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氢化物的稳定性与键能大小有关，与氢键无关，则氟化氢的稳定性强于碘化氢是因为H-F键键能比H-I大，故A错误； B．铵根离子中的氮原子和水分子中的氧原子均采取sp3杂化，铵根离子中氮原子和水分子中氧原子的孤对电子对数分别为0和2，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以铵根离子的键角大于水分子，故B正确； C．石英即二氧化硅，是共价晶体，干冰是分子晶体，共价键比分子间作用力强，所以石英的熔点高于干冰，故C正确； D．氟元素的电负性大于氯元素，F－C的极性大于Cl－C，使F3C－的极性大于Cl3C－的极性，对羧基的吸电子能力大于Cl3C－，所以CF3COOH更易电离出氢离子，酸性强于CCl3COOH，故D正确； 故选A。 75．（24-25高二上·天津和平·期中）为乙二胺四乙酸，易与金属离子形成配合物。为与形成。下列叙述正确的是 A．b含有分子内氢键 B．b中的配位数为 C．a和b中的原子均为 杂化 D．b含有共价键、离子键和配位键 【答案】C 【详解】A．b中N原子、O原子均未与H形成氢键，b中没有分子内氢键，A错误； B．b为配离子，钙离子与N、O原子之间形成配位键，b中Ca2+的配位数为6，B错误； C．a中N原子形成3条共价键，同时存在一对孤电子对，为sp3杂化，b中N原子形成4条键，为sp3杂化，C正确； D．b中含有共价键、配位键，但是没有离子键，D错误； 故答案选C。 76．（23-24·天津武清·期中）共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是 A．的结构式为 B．为非极性分子 C．该反应中的配位能力大于氯 D．比更难与发生反应 【答案】D 【详解】 A．由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，故A正确； B．由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，则双聚氯化铝分子为结构对称的非极性分子，故B正确； C．由反应方程式可知，氨分子更易与具有空轨道的铝原子形成配位键，配位能力大于氯原子，故C正确； D．溴元素的电负性小于氯元素，原子的原子半径大于氯原子，则铝溴键弱于铝氯键，所以双聚溴化铝的铝溴键更易断裂，比双聚氯化铝更易与氨气反应，故D错误； 故选D。 77．（23-24高二上·天津河西·期中）氮硼烷含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题： (1)基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形，基态N原子的电子排布式为 。 (2)B的第一电离能，判断 (填“”或“”)。 (3)分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性。在H、B、N三种元素中： ①电负性由大到小的顺序是 。 ②原子半径由大到小的顺序是 。 ③在元素周期表中的分区与其他两种不同的元素是 。 (4)、、、是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。这四种催化剂中： ①催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为 。 ②催化效果最差的金属基态原子的价层电子排布式为 。 【答案】(1) 哑铃 1s22s22p3 (2)＜ (3) N＞H＞B B＞N＞H H (4) 3 3d64s2 【详解】（1）已知N是7号元素，其核外电子排布式为：1s22s22p3，基态N原子中电子占据最高能级为2p能级，p能级的电子云轮廓图为哑铃形或纺锤体形； （2）从电子排布的角度说明判断：B和Al的基态原子电子排布式分别为1s22s22p1和1s22s22p63s23p1，3p能级的能量高于2p能级的能量，处于3p能级的电子更容易失去，因此(Al)＜800kJ•mol−1； （3）①电负性是衡量元素对电子对吸引能力的标准，电负性大的则电子对偏向该元素，则该元素显负电性，由题干知，NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ−)，故电负性由大到小的顺序是N＞H＞B； ②电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，故原子半径由大到小的顺序是B＞N＞H； ③已知H为s区元素，B、N均为p区元素，故在元素周期表中的分区与其他两种不同的元素为H元素； （4）①由题干图示信息可知，催化效果最好的金属为Co，Co基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d74s2，故其中未成对的电子数为3； ②由题干图示信息可知，催化效果最差的金属为Fe，Fe基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，Fe基态原子的价层电子排布式为3d64s2。 78．（23-24高二下·天津宝坻·期中）根据物质结构知识，回答下列问题。 (1)中与配位的原子是 (填元素符号)。 (2)分子中氮原子的杂化轨道类型为 ，分子空间构型为 。 (3)分子中的σ键与π键的数目比为 。 (4)图中四条折线分别表示元素周期表A~A中的某一族元素最简单氢化物的沸点变化情况，每个小黑点代表一种氢化物。其中代表的是 (填字母序号)，其中代表的是 (填字母序号)。 (5)科学家推测胆矾结构示意图如下，其中配位键数目为 个，氢键数目为 个。 (6)与按个数比1∶1配合所得离子的化学式为 。 (7)区别和两种溶液的试剂是 (填序号)。 a．浓氨水        b．NaOH溶液        c．溶液 (8)某氮化铁的晶胞结构如图所示，其化学式为 。 【答案】(1)O (2) sp3 三角锥形 (3)9:2 (4) A D (5) 4 4 (6) (7)c (8)Fe4N 【详解】（1）H2O中O含有孤电子对，所以[Fe(H2O)6]2+中与Fe2+配位的原子是O； （2）NH3的价层电子数为，氮原子的杂化轨道类型为sp3，有1对孤电子对，所以分子空间构型为三角锥形； （3）单键为σ键，双键中1个σ键和1个π键，所以CH2=CH−CH=CH2分子中的σ键与π键的数目比为9:2； （4）A的沸点为100℃，所以代表H2O的是A，在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，相对分子质量越大，物质熔沸点越高，NH3、H2O、HF因存在分子间氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，所以代表CH4的是D； （5）胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，其中每个Cu2+与周围4个水分子中的氧配位，其中配位键数目为4，由图知，最右侧的那个水分子分别与2个水分子、硫酸根之间各形成2个氢键，所以氢键数目为4个； （6）Fe3+与SCN−按个数比1∶1配合所得离子的化学式为： （7）[Co(NH3)4Cl2]Cl可以电离出Cl-，[Co(NH3)4Cl2]NO3可以电离出，所以区分两种配合物的试剂为AgNO3溶液，加入AgNO3溶液产生白色沉淀的为[Co(NH3)4Cl2]Cl，故选c； （8）Fe在8个顶点和6个面心，均摊为，N在内部，为1个，所以氮化铁化学式为Fe4N。 79．（22-23高二下·天津和平·期中）结合物质结构与性质相关知识，回答下列问题。 (1)基态Se原子的核外电子排布式为 。 (2)分子的空间构型为 ，属于 (填“极性”或“非极性”)分子。分子易作为配体与形成，在结构中若用两个分子代替两个分子可以得到两种不同结构的化合物，由此推测的空间构型为 。 (3)吡啶()在水中的溶解度远大于苯，可能原因是①吡啶和均为极性分子相似相溶而苯为非极性分子；② 。 (4)氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中所含N、Ti原子个数比为 ；N原子周围与其原子距离相等且最近的N原子个数是 个。 (5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，S原子的配位数是 ，已知晶胞边长为540.0pm，代表阿伏加德罗常数，则其密度为 (列式并计算)。(S：32；Zn：65) 【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p4 (2) 三角锥形 极性 平面正方形 (3)吡啶和分子能形成氢键 (4) 1:1 12 (5) 4 【详解】（1）Se为34号元素，基态Se原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4； （2）NH3分子中N原子的价层电子对数为3＋=4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，属于极性分子。分子易作为配体与形成，在结构中若用两个分子代替两个分子可以得到两种不同结构的化合物，由此推测的空间构型为平面正方形； （3）吡啶()在水中的溶解度远大于苯，可能原因是①吡啶和均为极性分子相似相溶而苯为非极性分子；②吡啶和分子能形成氢键； （4）据“均摊法”，晶胞中含个N、个Ti，该晶体结构中所含N、Ti原子个数比为1:1；以底面面心的氮原子为例，同层、上下层各4个N，则N原子周围与其原子距离相等且最近的N原子个数是12个。 （5）立方ZnS晶体结构如图所示，Zn原子配位数为4，结合化学式可知，S原子的配位数是4；据“均摊法”，晶胞中含个S、4个Zn，则晶体密度为。 80．（23-24高二下·天津北辰·期中）研究物质的微观结构，有助于理解物质变化规律和本质。 (1)氨气的水溶液中存在多种氢键，任意表示出其中一种： 。 (2)CO与N2分子结构相似，下表是二者的键能数据()。 分子 C-O C=O C≡O 分子 N-N N=N N≡N CO 351 745 1071 N2 193 418 946 ①1个CO分子中含有的π键数目是个 个。 ②结合数据比较活泼性：CO N2(填“>”或“<”)。 (3)利用可以合成化工原料、配合物等。 ①分子结构式为：，该分子空间结构为 。 ②常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可以判断晶体属于 晶体。 ③在一定条件下发生分解反应：，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是 。 (4)过硫酸(分子式：H2S2O8；结构式：)为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解。下列说法正确的是 (填序号)。 a.过硫酸属于共价化合物 b.过硫酸分子中含有与过氧化氢分子中相同的化学键 c.过硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子 【答案】(1)O—H···N/N—H···O/N—H···N/O—H···O (2) 2 > (3) 平面三角形 分子 金属键 (4)ab 【详解】（1）N元素与O元素的电负性都很强，氨分子中的N原子和水分子O原子都能与H原子形成氢键，形成的氢键可表示为O—H···N、N—H···O、N—H···N、O—H···O，故答案为：O—H···N或N—H···O或N—H···N或O—H···O； （2）①由题意可知，一氧化碳的结构式为C≡O，分子中含有1个σ键、2个π键，故答案为：2； ②CO的σ键键能较大，参与反应一般断裂叁键中的π键，N2的σ键键能较小，参与反应一般叁键同时全部断裂，根据表中数据，CO中π键的键能小于N2中叁键的键能，则CO的第一个键比N2更容易断，性质比氮气活泼，故答案为：>； （3）①分子中碳原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为0，则分子的空间结构为平面三角形，故答案为：平面三角形； ②由常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂可知，晶体属于分子晶体，故答案为：分子； ③由反应过程中断裂的化学键只有配位键，反应生成铁单质可知，反应过程中形成了金属键，故答案为：金属键； （4）a．由结构式可知，过硫酸是由氢元素、氧元素和硫元素形成的共价化合物，故正确； b．由结构式可知，过硫酸分子中含有与过氧化氢分子中都含有过氧键—O—O—，故正确； c．由分子式可知，过硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个氢分子，故错误； ab正确，故答案为：ab。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $$