精品解析：天津市河北区2025届高三下学期总复习质量检测（一）化学试题

河北区2024-2025学年度高三年级总复习质量检测(一) 化学 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 2.Ⅰ卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 C1 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷 共36分 一、单选题 1. 2024年12月4日，我国申报的“春节—中国人庆祝传统新年的社会实践”成功列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。下列关于非遗传承的说法错误的是 A. 浏阳花炮能呈现五彩斑斓的颜色与原子核外电子跃迁有关 B. 制作土家织锦“西兰卡普”用到的蚕丝，其主要成分是纤维素 C. 徽墨制作过程中用到的烟灰，其主要成分炭黑属于无定形碳 D. 斑铜制作工艺中需要向铜中掺杂金、银等金属，其熔点比纯铜低 2. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA B. 对于反应 △H=-92.4kJ/mol，当放出92.4kJ热量时，生成NH3的数目小于2NA C. 室温下，pH=2的亚硫酸(H2SO3)溶液中H+数为0.01NA D. 3.9gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有Na+数为0.1NA 3. 下列对事实的分析正确的是 选项 事实 分析 A 键角： 电负性：C<N<O B 第一电离能：P>S 原子半径：P>S C 沸点：CO> CO为极性分子，为非极性分子 D 热稳定性：HF>HCl HF中存在氢键，HCl中不存在氢键 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 溶于水： B. 溶于氢碘酸： C. 溶液中通入足量氯气： D. 等浓度等体积溶液与NaOH溶液混合： 5. 下列实验操作对应的现象或结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 以酚酞为指示剂，用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定0.1mol/L草酸溶液 到达滴定终点时消耗NaOH溶液的体积为草酸的2倍 草酸为二元弱酸 B 将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，再加入碘水 溶液未变蓝 淀粉已完全水解 C 向盛有少量酸性溶液的试管中滴加足量乙醇，充分振荡 溶液由橙黄色变为灰绿色 乙醇具有还原性 D 向溶液中滴加紫色石蕊试液 溶液变蓝 A. A B. B C. C D. D 6. 嘧菌酯是一种新型的高效、广谱农用杀菌剂，合成其中间体N的路线如下(M为甲醇)。下列说法错误的是 A. 1molK最多可以与2molNaOH发生反应 B. 生成物M与N的化学计量数之比是1：1 C. N中含有两种含氧官能团 D. L的核磁共振氢谱有两组峰 7. 四种短周期元素X、Y、Z、R原子序数依次增大，X和Z位于同主族且能组成离子化合物；Y的质子数与其阴离子的最外层电子数相等，R离子与Y的阴离子具有相同的电子排布。下列说法错误的是 A. 离子半径：Y＞Z＞R B. X与Y形成的化合物可能具有强氧化性 C. R的单质及氧化物一定能被强碱溶液溶解 D. Y与Z形成的二元化合物中阴阳离子个数比为1：2 8. 下列实验中，不能达到实验目的的是 A．验证氨气极易溶于水 B．用四氯化碳萃取碘水中的碘 C．验证氯气与水反应后的产物具有漂白性 D．在铁片上获得理想的铜镀层 A. A B. B C. C D. D 9. 氮氧化物()是大气的主要污染物，某研究小组利用催化剂ZAg对NO催化转化的反应过程与能量变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 总反应的热化学方程式： B. 过渡态的稳定性： C. 反应过程的决速步骤为放热反应 D. 催化剂ZAg降低了反应的活化能，但不能改变反应热 10. 回收某光盘金属层中少量Ag的方案如下(其他金属含量过低，可忽略)。 下列说法不正确的是 A. 操作a过滤后取固体，操作b过滤后取溶液 B. ①中，Ag被氧化 C. ①②中分别加入溶液和氨水，作用均为调节溶液的pH D. ③中，若X是乙醛溶液，生成Ag的反应为 11. 实验I浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。 下列分析不正确的是 A. 浊液中： B. 实验Ⅱ中溶液抑制了的水解 C. 实验Ⅲ中发生了反应： D. 以上实验说明溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡 12. 已知某温度下的，，一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下，下列说法错误的是 A. H+由左池迁移到右池 B. 该温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的pH=10 C. 利用电化学原理，将电催化还原为，阴极反应式为、 D. 在溶液中 第Ⅱ卷 共64分 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。 2.Ⅱ卷共4题，共64分。 二、填空题 13. 化学的发展支撑国家科技的进步。 Ⅰ．我国科研工作者发现并制备了一系列主要由N、O、P、Se等元素组成的导电材料。回答下列问题： （1）O、P、S三种元素中，电负性最小的元素名称是_______。 （2）肼()分子中孤电子对与键数目之比为_______。 （3）正硝酸钠()是一种重要的化工原料。阴离子的空间结构为_______其中心原子杂化方式为_______杂化。 （4）基态硒原子的价层电子排布式为_______；晶体的熔点为350℃，加热易升华，固态属于_______晶体。 Ⅱ．我国科研工作者利用甲硅烷()制备多种新型无机非金属材料。 （5）①热稳定性：_______(填“>”“＜”或“=”)。 ②中H-Si-H的键角_______中H-N-H的键角(填“>”“＜”或“=”)。 （6）利用与反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。 ①碳化硅晶体中每个Si原子周围等距且最近的C原子数目为_______。 ②已知碳化硅的晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数为，碳化硅晶体的密度为_______。 14. 多并环化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如下。 已知：i、 ii、 （1）A→B所需试剂是_______。 （2）B→C的反应为取代反应，该反应的化学方程式为_______。 （3）E中官能团的名称为_______。 （4）F→G的过程中会得到少量聚合物，该聚合物的结构简式为_______。 （5）芳香族化合物M是I同分异构体，写出一种符合下列条件的M的结构简式：_______。 a．能与反应 b．核磁共振氢谱有3组峰，其峰面积比为2：2：1 （6）J→K的反应过程如下图，中间产物1、2均含有三个六元环，中间产物2的结构简式为，中间产物3经脱水生成K。 中间产物1、3的结构简式分别为_______、_______。 15. 已知：将通入溶液中会产生不溶于酸的白色沉淀。某兴趣小组利用下图装置探究通入溶液产生白色沉淀的原因。请回答下列问题。 【提出问题】白色沉淀产生的主要原因是什么？ 【做出假设】 （1）假设一：空气中存在，将氧化，生成沉淀。 假设二：_______。 【设计实验】 （2）该小组成员设计了如图所示实验装置进行探究。 装置X的名称是_______，装置Y的作用是_______。为了确保实验成功，组装实验装置后应进行的操作是_______，排净装置中的空气；加入相应试剂。 【实验过程】 对比实验一 对比实验二 实验步骤 A烧杯中加入煮沸的溶液25mL，再加入与溶液体积相同的食用油，冷却至室温。 B烧杯中加入未煮沸的溶液25mL。 C烧杯中加入煮沸的溶液25mL，再加入与溶液体积相同的食用油，冷却至室温。 D烧杯中加入未煮沸的溶液25mL。 在A、B、C、D四个烧杯中均放入pH传感器，然后通入气体 （3）向A烧杯与C烧杯中加入食用油的目的：_______。烧杯中“食用油”可以用下列试剂中的_______代替(填序号)。 a．氯仿 b．己烷 c．乙醇 【实验现象】A烧杯无明显现象，B、C、D三个烧杯中均出现白色浑浊现象。 【实验结论】 （4）B烧杯中出现白色浑浊证明_______成立(填“假设一”或“假设二”)。 （5）在硝酸钡溶液中，有无参加都能产生沉淀。若是的强氧化性导致沉淀的出现，则对应的离子方程式为_______。 （6）为了进一步探究起主要氧化作用的因素，该小组成员对传感器采集的数据进行了处理，根据图像可得出结论：_______。 如图所示。其中曲线1表示无氧溶液，曲线2表示有氧溶液，曲线3表示无氧溶液，曲线4表示有氧溶液。 16. 一氯甲烷主要用于生产甲基氯硅烷，一氯乙烯主要用于生产聚氯乙烯等高聚物，1，2-二氯乙烷常用作有机溶剂和化工原料。回答下列问题。 Ⅰ．在加热或光照条件下，“甲烷-氯气”法得到一氯甲烷()是按自由基机理进行的，该反应涉及两个基元步骤①、②，其相对能量-反应历程如图1所示。 （1）已知键能为4.56eV，H-Cl键能为4.46eV，1eV相当于。则步骤①的焓变=_______；一氯取代反应的总焓变=_______(用、表示)。 Ⅱ．一氯乙烯()的工业生产方法之一是乙烯氯化裂解法，该方法分以下两个过程进行： 乙烯氯化加成： 1，2-二氯乙烷裂解： （2）乙烯氯化加成反应可在_______(填“低温”或“高温”)条件下自发进行。 （3）在某恒压密闭容器中通入一定量的，仅发生1，2-二氯乙烷裂解生成氯乙烯和氯化氢，实验测得的转化率随温度和反应时间的关系如图2所示。 ①的数值由大到小的顺序为_______。 ②若M点刚好达到平衡状态，则N点的_______(填“大于”“小于”或“等于”)。是以物质的量分数表示的平衡常数，则温度下1，2-二氯乙烷裂解生成氯乙烯和氯化氢的反应的=_______(用分数表示)。 Ⅲ．一种电化学合成1，2-二氯乙烷的实验装置如图3所示。 （4）电解池中交换膜X是_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)，阴极的电极反应为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 河北区2024-2025学年度高三年级总复习质量检测(一) 化学 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 2.Ⅰ卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 C1 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷 共36分 一、单选题 1. 2024年12月4日，我国申报的“春节—中国人庆祝传统新年的社会实践”成功列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。下列关于非遗传承的说法错误的是 A. 浏阳花炮能呈现五彩斑斓的颜色与原子核外电子跃迁有关 B. 制作土家织锦“西兰卡普”用到的蚕丝，其主要成分是纤维素 C. 徽墨制作过程中用到的烟灰，其主要成分炭黑属于无定形碳 D. 斑铜制作工艺中需要向铜中掺杂金、银等金属，其熔点比纯铜低 【答案】B 【解析】 【详解】A．花炮五彩斑斓的颜色源于金属元素的焰色试验，属于核外电子跃迁释放特定波长光的现象，A正确； B．蚕丝的主要成分是蛋白质，而纤维素是植物细胞壁的主要成分（如棉花），B错误； C．炭黑属于无定形碳，与石墨、金刚石等晶体碳结构不同，C正确； D．合金的熔点通常低于纯金属，掺杂金、银后的铜合金熔点低于纯铜，D正确； 故选B。 2. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA B. 对于反应 △H=-92.4kJ/mol，当放出92.4kJ热量时，生成NH3的数目小于2NA C. 室温下，pH=2的亚硫酸(H2SO3)溶液中H+数为0.01NA D. 3.9gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有Na+数为0.1NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO与O2发生反应2NO+O2=2NO2，生成NO2的分子数为NA，但是又发生，分子数小于NA，故A错误； B．反应△H=－92.4kJ/mol，若放出热量92.4kJ，则参加反应的N2的物质的量为，生成NH3的数目等于2NA，故B错误； C．题目种没有给出溶液的体积，因此无法计算H＋的物质的量，也就无法计算H+数目，故C错误； D．Na2O2和Na2S的固体混合物3.9g，Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78g/mol，则3.9gNa2O2和Na2S固体混合物总物质的量为0.05mol，1mol Na2O2或1molNa2S固体中阳离子(Na+)物质的量均为2mol，则3.9gNa2O2和Na2S的固体混合物中阳离子总数为，故D正确； 故答案选D。 3. 下列对事实的分析正确的是 选项 事实 分析 A 键角： 电负性：C<N<O B 第一电离能：P>S 原子半径：P>S C 沸点：CO> CO为极性分子，为非极性分子 D 热稳定性：HF>HCl HF中存在氢键，HCl中不存在氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4分子中的中心原子C的价层电子对数为4，无孤电子对，NH3分子中的中心原子N的价层电子对数为4，孤电子对数为1、H2O分子中的中心原子O的价层电子对数为4，孤电子对数为2，由于孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对对成键电子对的斥力，所以键角大小为，故A错误； B．P、S位于第三周期，同一周期主族元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，但P的3p轨道半充满，比较稳定，其第一电离能高于同周期相邻的两种元素，故B错误； C．CO和N2结构相似，相对分子质量相等，但CO为极性分子，N2为非极性分子，因此CO的沸点高于N2的沸点，故C正确； D．F、Cl位于同一主族，同一主族从上到下，原子半径增大，元素非金属性减弱，对应氢化物的稳定性减弱，所以热稳定性：HF>HCl，故D错误； 故答案为：C。 4. 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 溶于水： B. 溶于氢碘酸： C. 溶液中通入足量氯气： D. 等浓度等体积溶液与NaOH溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故A错误； B．Fe(OH)3溶于氢碘酸，生成的还能继续和发生氧化还原反应：2I-+2Fe(OH)3+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故B错误； C．Na2S2O3溶液中通入足量氯气生成硫酸钠、硫酸、HCl和水：+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+，故C正确； D．同浓度同体积硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液混合反应生成硫酸铵、硫酸钠和水，反应的离子方程式为，故D错误； 故选C 5. 下列实验操作对应的现象或结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 以酚酞为指示剂，用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定0.1mol/L草酸溶液 到达滴定终点时消耗NaOH溶液的体积为草酸的2倍 草酸为二元弱酸 B 将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，再加入碘水 溶液未变蓝 淀粉已完全水解 C 向盛有少量酸性溶液的试管中滴加足量乙醇，充分振荡 溶液由橙黄色变为灰绿色 乙醇具有还原性 D 向溶液中滴加紫色石蕊试液 溶液变蓝 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．到达滴定终点时等浓度的氢氧化钠溶液体积是草酸体积的2倍，可推断草酸是二元酸，无法判断草酸是否为二元弱酸，A错误； B．碘单质遇淀粉溶液变蓝色，淀粉和硫酸混合加热一段时间，再加入少量碘水，溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解，B正确； C．溶液由橙黄色变为灰绿色，说明被还原为Cr3+，证明乙醇具有还原性，C正确； D．碳酸氢钠溶液显碱性，可使紫色石蕊试纸变蓝，则碳酸氢根离子的水解大于碳酸氢根离子的电离，说明又因，因此，D正确； 故选A。 6. 嘧菌酯是一种新型的高效、广谱农用杀菌剂，合成其中间体N的路线如下(M为甲醇)。下列说法错误的是 A. 1molK最多可以与2molNaOH发生反应 B. 生成物M与N的化学计量数之比是1：1 C. N中含有两种含氧官能团 D. L的核磁共振氢谱有两组峰 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，K分子中含有的酯基能与氢氧化钠溶液发生水解反应，酯基水解生成的酚羟基也能和氢氧化钠发生反应，则1molK最多可以与2mol氢氧化钠发生反应，故A正确； B．根据氧原子守恒可知，M与N的化学计量数之比是2：1，故B错误； C．由结构简式可知，N分子的含氧官能团为醚键、酯基，共有2种，故C正确； D．由结构简式可知，L分子中含有2类氢原子，核磁共振氢谱有两组峰，故D正确； 故选B。 7. 四种短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X和Z位于同主族且能组成离子化合物；Y的质子数与其阴离子的最外层电子数相等，R离子与Y的阴离子具有相同的电子排布。下列说法错误的是 A. 离子半径：Y＞Z＞R B. X与Y形成的化合物可能具有强氧化性 C. R的单质及氧化物一定能被强碱溶液溶解 D. Y与Z形成的二元化合物中阴阳离子个数比为1：2 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、R是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Z位于同主族且能组成离子化合物，则X为H元素， Z为Na元素；Y的质子数与其阴离子的最外层电子数相等，则Y离子的核外电子排布是2、8，故Y是O元素；R原子序数比Na大，R离子与Y的阴离子具有相同的电子排布，则R可能是Mg或Al元素，然后根据元素周期律分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X是H，Y是O，Z是Na，R是Mg或Al元素。 A．Y是O，Z是Na，R可能是Mg或Al元素，它们形成的离子的核外电子排布都是2、8，离子的电子层结构相同，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Y＞Z＞R，A正确； B．X是H，Y是O，二者形成的化合物H2O2具有强氧化性，B正确； C．R是Mg或Al元素，Mg或MgO不能与NaOH溶液发生反应，C错误； D．Y是O，Z是Na，二者形成离子化合物Na2O、Na2O2中阳离子都是Na+，阴离子分别是O2-、，故形成的二元化合物中阴阳离子个数比为1：2，D正确； 故合理选项是C。 8. 下列实验中，不能达到实验目的的是 A．验证氨气极易溶于水 B．用四氯化碳萃取碘水中的碘 C．验证氯气与水反应后的产物具有漂白性 D．在铁片上获得理想的铜镀层 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置中打开止水夹后，将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶中，烧瓶内压强下降，形成喷泉，可以说明氨气极易溶于水， A不符合题意； B．四氯化碳作萃取剂，可用来萃取碘水中的碘，萃取出的碘的四氯化碳溶液位于分液漏斗的下层，B不符合题意； C．干燥的氯气不能使干燥的红布条褪色，但能使湿润的红布条褪色，说明氯气与水反应后的产物具有漂白性，C不符合题意； D．在铁片上获得理想的铜镀层，应以铁为阴极，铜为阳极，硫酸铜为电解质，图中装置不能达到目的，D符合题意； 故选D。 9. 氮氧化物()是大气的主要污染物，某研究小组利用催化剂ZAg对NO催化转化的反应过程与能量变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 总反应的热化学方程式： B. 过渡态的稳定性： C. 反应过程的决速步骤为放热反应 D. 催化剂ZAg降低了反应的活化能，但不能改变反应热 【答案】C 【解析】 【详解】A．由初始和结束的能量可知，总反应的热化学方程式为，A正确； B．能量越低越稳定，因此过渡态的稳定性：，B正确； C．决速步骤为活化能最大的慢反应，则反应过程的决速步骤为，此过程为吸热反应，C错误； D．反应热只与反应物的始态和终态有关系，与反应过程无关，因此催化剂能降低反应活化能，但不能改变反应热，D正确； 故选C。 10. 回收某光盘金属层中少量Ag的方案如下(其他金属含量过低，可忽略)。 下列说法不正确的是 A 操作a过滤后取固体，操作b过滤后取溶液 B. ①中，Ag被氧化 C. ①②中分别加入溶液和氨水，作用均为调节溶液的pH D. ③中，若X是乙醛溶液，生成Ag的反应为 【答案】C 【解析】 【分析】光盘碎片在碱性条件下加入次氯酸钠将银氧化为氯化银沉淀等，过滤分离出氯化银固体，加入氨水将氯化银转化为银氨溶液，过滤分离出滤液，滤液加入还原剂还原得到银单质。 【详解】A．由分析可知，操作a过滤后取固体，操作b过滤后取溶液，A正确； B．①中Ag被氧化为氯化银沉淀，B正确； C．①②中分别加入溶液和氨水，作用分别为调节溶液的pH、溶解氯化银生成银氨溶液，C错误； D．③中，若X是乙醛溶液，乙醛具有还原性，能和银氨溶液发生银镜反应，故生成Ag的反应为，D正确； 故选C。 11. 实验I浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。 下列分析不正确的是 A. 浊液中： B. 实验Ⅱ中溶液抑制了的水解 C. 实验Ⅲ中发生了反应： D. 以上实验说明溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验I浑浊不消失，NaHCO3浊液为饱和溶液，pH= 8显碱性，说明溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液中离子浓度关系：，A正确； B．氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，促进碳酸氢根离子的水解，碳酸氢钠溶解，溶液变澄清，B错误； C．实验Ⅲ中浊液变澄清，说明加入氨水和碳酸氢根离子电离出的氢离子反应，促进碳酸氢根离子电离平衡正向进行，反应的化学方程式为：2NaHCO3 + 2NH3·H2O=(NH4)2CO3 + Na2CO3 + 2H2O，C正确； D．实验Ⅱ说明碳酸氢根离子存在水解平衡，实验III说明存在碳酸氢根离子的电离平衡，以上实验说明NaHCO3溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡，D正确； 答案选B。 12. 已知某温度下的，，一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下，下列说法错误的是 A. H+由左池迁移到右池 B. 该温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的pH=10 C. 利用电化学原理，将电催化还原为，阴极反应式为、 D. 在溶液中 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，玻碳电极上H2O失去电子生成O2，则玻碳电极上为阳极，铂电极和Ag/AgCl电极均为阴极，CO2在阴极得电子与H+结合生成C2H4，AgCl得电子可以转化为Ag。左侧吸收塔和再生塔吸收水煤气，并实现碳酸钠的循环利用。以此解答。 【详解】A．电解池中阳离子向阴极移动，则H+由右池迁移到左池，故A错误； B．溶液吸收一定量的后，溶液中的，当时，，则该溶液的pH=10，故B正确； C．利用电化学原理，将电催化还原为，CO2在阴极得到电子生成，同时AgCl得到电子生成Ag，电极方程式为：、，故C正确； D．在溶液中存在电荷守恒：，故D正确； 故选A。 第Ⅱ卷 共64分 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。 2.Ⅱ卷共4题，共64分。 二、填空题 13. 化学的发展支撑国家科技的进步。 Ⅰ．我国科研工作者发现并制备了一系列主要由N、O、P、Se等元素组成的导电材料。回答下列问题： （1）O、P、S三种元素中，电负性最小的元素名称是_______。 （2）肼()分子中孤电子对与键的数目之比为_______。 （3）正硝酸钠()是一种重要的化工原料。阴离子的空间结构为_______其中心原子杂化方式为_______杂化。 （4）基态硒原子的价层电子排布式为_______；晶体的熔点为350℃，加热易升华，固态属于_______晶体。 Ⅱ．我国科研工作者利用甲硅烷()制备多种新型无机非金属材料。 （5）①热稳定性：_______(填“>”“＜”或“=”)。 ②中H-Si-H的键角_______中H-N-H的键角(填“>”“＜”或“=”)。 （6）利用与反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。 ①碳化硅晶体中每个Si原子周围等距且最近的C原子数目为_______。 ②已知碳化硅的晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数为，碳化硅晶体的密度为_______。 【答案】（1）磷 （2）2:5 （3） ①. 正四面体形 ②. sp3 （4） ① 4s24p4 ②. 分子 （5） ①. ＜ ②. ＞ （6） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 已知同一周期从左往右元素的电负性依次增强，同一主族从上往下元素的电负性依次减弱，故O、P、S三种元素中，电负性最小的元素名称是磷； 【小问2详解】 已知氮原子最外层上有5个电子，有3个未成对电子，故肼分子上的每个氮原子上都还有1对孤电子对，且单键均为键，则肼(H2N-NH2)分子中孤电子对与键的数目之比为2:5； 【小问3详解】 Na3NO4阴离子即中心原子N周围的价层电子对数为：4+=4，根据价层电子对互斥理论可知，其空间结构为正四面体形，根据杂化轨道理论可知，其中心原子杂化方式为sp3杂化； 【小问4详解】 已知Se是34号元素，故基态硒原子的价层电子排布式为4s24p4；SeO2晶体的熔点为350℃较低，加热易升华，具有分子晶体的特征，即固态SeO2属于分子晶体； 【小问5详解】 ①原子半径：N＜Si，则键长：H-N＜Si-H，且非金属性N＞Si，故键能：H-N＞Si-H，则热稳定性：SiH4＜NH3； ②SiH4中硅形成4个共价键无孤电子对，Si为sp3杂化，H-Si-H的键角为109°28′，NH3中氮形成3个共价键有1对孤电子对，N也是sp3杂化，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，H-N-H的键角为107.3°，故中H-Si-H的键角＞中H-N-H的键角； 【小问6详解】 ①由图可知，面心的Si原子连接2个C原子，面心的Si原子为2个晶胞共有，则碳化硅晶体中每个Si原子周围距离最近的C原子数目为4； ②硅原子位于立方体的顶点和面心，个数为8×+6×=4，4个碳原子位于立方体的内部，晶胞质量为g=g，晶胞体积为(a×10-7)3cm3，碳化硅晶体密度ρ===g/cm3。 14. 多并环化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如下。 已知：i、 ii、 （1）A→B所需试剂是_______。 （2）B→C的反应为取代反应，该反应的化学方程式为_______。 （3）E中官能团的名称为_______。 （4）F→G的过程中会得到少量聚合物，该聚合物的结构简式为_______。 （5）芳香族化合物M是I的同分异构体，写出一种符合下列条件的M的结构简式：_______。 a．能与反应 b．核磁共振氢谱有3组峰，其峰面积比为2：2：1 （6）J→K的反应过程如下图，中间产物1、2均含有三个六元环，中间产物2的结构简式为，中间产物3经脱水生成K。 中间产物1、3的结构简式分别为_______、_______。 【答案】（1）浓硝酸、浓硫酸 （2） （3）硝基、羧基 （4） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A的分子式为C7H8，从D的结构简式可知，B是，则A为甲苯，发生硝化反应生成B；C的结构简式为，C水解生成D，根据G的结构简式，结合已知信息ii，可知F的结构简式为，E的结构简式为，F到G失水发生取代反应形成环状结构，G到I发生氧化反应，I与H2O2反应生成J，J转化为K。 【小问1详解】 根据分析可知，A发生硝化反应生成B，反应所需试剂为浓硝酸、浓硫酸； 【小问2详解】 B是，B→C的反应为取代反应，反应的化学方程式：； 【小问3详解】 根据分析可知，E的结构简式为，其官能团：硝基、羧基； 【小问4详解】 F的结构简式为，结构中有氨基和羧基，可以脱水形成环状结构，也可以发生缩聚反应形成高聚物，F→G的过程中会得到少量聚合物，该聚合物的结构简式：； 【小问5详解】 芳香族化合物M是I的同分异构体，符合下列条件：a．能与反应，说明含羧基；b．核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为，说明存在结构对称，则符合要求的物质的结构简式：； 【小问6详解】 J到K反应过程，结合题目中已知i可知，与先发生加成反应，生成中间产物1，再发生消去反应生成中间产物2，中间产物2再发生已知信息ii的反应生成中间产物3，最后中间产物3失水生成K。 15. 已知：将通入溶液中会产生不溶于酸的白色沉淀。某兴趣小组利用下图装置探究通入溶液产生白色沉淀的原因。请回答下列问题。 【提出问题】白色沉淀产生主要原因是什么？ 【做出假设】 （1）假设一：空气中存在，将氧化为，生成沉淀。 假设二：_______。 【设计实验】 （2）该小组成员设计了如图所示的实验装置进行探究。 装置X的名称是_______，装置Y的作用是_______。为了确保实验成功，组装实验装置后应进行的操作是_______，排净装置中的空气；加入相应试剂。 【实验过程】 对比实验一 对比实验二 实验步骤 A烧杯中加入煮沸的溶液25mL，再加入与溶液体积相同的食用油，冷却至室温。 B烧杯中加入未煮沸的溶液25mL。 C烧杯中加入煮沸的溶液25mL，再加入与溶液体积相同的食用油，冷却至室温。 D烧杯中加入未煮沸的溶液25mL。 在A、B、C、D四个烧杯中均放入pH传感器，然后通入气体 （3）向A烧杯与C烧杯中加入食用油的目的：_______。烧杯中“食用油”可以用下列试剂中的_______代替(填序号)。 a．氯仿 b．己烷 c．乙醇 【实验现象】A烧杯无明显现象，B、C、D三个烧杯中均出现白色浑浊现象。 【实验结论】 （4）B烧杯中出现白色浑浊证明_______成立(填“假设一”或“假设二”)。 （5）在硝酸钡溶液中，有无参加都能产生沉淀。若是的强氧化性导致沉淀的出现，则对应的离子方程式为_______。 （6）为了进一步探究起主要氧化作用的因素，该小组成员对传感器采集的数据进行了处理，根据图像可得出结论：_______。 如图所示。其中曲线1表示无氧溶液，曲线2表示有氧溶液，曲线3表示无氧溶液，曲线4表示有氧溶液。 【答案】（1）酸性条件下具有氧化性，能将氧化为，从而产生白色沉淀 （2） ①. 酸式滴定管 ②. 防倒吸、做安全瓶的作用 ③. 检查装置气密性 （3） ①. 隔绝氧气的作用 ②. b （4）假设一 （5） （6）O2在氧化反应中起到主要氧化作用 【解析】 【分析】将70%左右H2SO4滴入饱和的Na2SO3溶液中，发生反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，生成的SO2经过缓冲瓶进入右侧的烧杯中与待测溶液混合，烧杯中的食用油可以隔绝空气，pH传感器可以实时获取溶液的pH数据通过控制变量法来探究与溶液的反应。 【小问1详解】 二氧化硫具有一定还原性，硝酸根离子在酸性环境下具有氧化性，能被二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，因此假设二为酸性条件下具有氧化性，能将氧化为，从而产生白色沉淀； 【小问2详解】 装置X盛装稀硫酸，名称是酸式滴定管；装置Y可起到防倒吸、做安全瓶的作用；组装实验装置后应进行的操作是检查装置气密性； 【小问3详解】 由于实验中需要研究氧气的作用，因此需要控制变量，食用油起到隔绝氧气的作用；食用油密度比水小，难溶于水，选项中氯仿密度大于水，排除a，乙醇与水互溶，排除c，己烷密度比水小，不溶于水，故选b； 【小问4详解】 根据变量控制思想，对比实验一可知，B烧杯中加入未煮沸的BaCl2溶液出现白色沉淀，而A烧杯煮沸的BaCl2溶液未出现白色沉淀说明是O2氧化SO2，故发生的反应为2H2SO3+O2+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+或2H2O +2SO2+O2+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+，因此B烧杯中出现浑浊的原因是SO2被氧气氧化为，与钡离子反应产生白色沉淀，假设一成立； 【小问5详解】 二氧化硫具有一定还原性，硝酸根离子(酸性环境)具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，离子方程式为； 【小问6详解】 根据图像，有O2参加的反应中pH变化比无氧参加的大，且用时短，说明O2在氧化反应中起到主要氧化作用。 16. 一氯甲烷主要用于生产甲基氯硅烷，一氯乙烯主要用于生产聚氯乙烯等高聚物，1，2-二氯乙烷常用作有机溶剂和化工原料。回答下列问题。 Ⅰ．在加热或光照条件下，“甲烷-氯气”法得到一氯甲烷()是按自由基机理进行的，该反应涉及两个基元步骤①、②，其相对能量-反应历程如图1所示。 （1）已知键能为4.56eV，H-Cl键能为4.46eV，1eV相当于。则步骤①的焓变=_______；一氯取代反应的总焓变=_______(用、表示)。 Ⅱ．一氯乙烯()的工业生产方法之一是乙烯氯化裂解法，该方法分以下两个过程进行： 乙烯氯化加成： 1，2-二氯乙烷裂解： （2）乙烯氯化加成反应可在_______(填“低温”或“高温”)条件下自发进行。 （3）在某恒压密闭容器中通入一定量的，仅发生1，2-二氯乙烷裂解生成氯乙烯和氯化氢，实验测得的转化率随温度和反应时间的关系如图2所示。 ①的数值由大到小的顺序为_______。 ②若M点刚好达到平衡状态，则N点的_______(填“大于”“小于”或“等于”)。是以物质的量分数表示的平衡常数，则温度下1，2-二氯乙烷裂解生成氯乙烯和氯化氢的反应的=_______(用分数表示)。 Ⅲ．一种电化学合成1，2-二氯乙烷的实验装置如图3所示。 （4）电解池中交换膜X是_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)，阴极的电极反应为_______。 【答案】（1） ①. +9.65 ②. （2）低温 （3） ①. T1＞T2＞T3 ②. 大于 ③. （4） ①. 阴 ②. 2H2O+2e-=2OH-+H2↑ 【解析】 【分析】Ⅲ．根据图示电解装置图可知，右侧水转化为氢气和氢氧根，反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，则说明右侧电极为阴极，直流电源左侧为正极，连接的电极为阳极，直流电源的右侧为负极，则由左侧阳极区：氯化亚铜转化为氯化铜，被氧化，即：CuCl-e-+Cl-= CuCl2，需要氯化钠溶液中的氯离子参与，所以交换膜X为阴离子交换膜。 【小问1详解】 已知步骤①的机理为键断开，键能为4.56eV，H-Cl键生成，键能为4.46eV，吸收能量4.56eV-4.46eV=0.1eV，1eV相当于，则步骤①的焓变=，由图可知，反应为放热反应，且为负数，所以一氯取代反应的总焓变； 【小问2详解】 乙烯氯化加成反应，，根据，所以可在低温条件下自发进行； 【小问3详解】 ①反应相同时间时，温度越高，反应速率越快，1，2-二氯乙烷的转化率越高，所以T1、T2、T3的大小关系为：T1＞T2＞T3； ②温度：M点大于N点，所以若M点刚好达到平衡状态，则N点还未达到平衡状态，所以N点v正大于v逆，1，2－二氯乙烷裂解发生的反应为：，设初始物质的量为1mol，根据图示T2温度下，ClCH2CH2Cl转化率为70%，则此状态下各个物质的物质的量为：n(ClCH2CH2Cl)=(1-0.7)mol=0.3mol，n[CH2=CHCl(g)]=0.7mol，n[HCl(g)]=0.7mol，所以各物质的物质的量分数分别为：x(ClCH2CH2Cl)=，x[CH2=CHCl(g)]=，x[HCl(g)]= ，则T2温度下1，2－二氯乙烷裂解生成氯乙烯和氯化氢的反应的Kx=； 【小问4详解】 根据图示电解装置图可知，右侧水转化为氢气和氢氧根，反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，则说明右侧电极为阴极，直流电源左侧为正极，连接的电极为阳极，直流电源的右侧为负极，连接的是阴极，则由左侧阳极区：氯化亚铜转化为氯化铜，被氧化，即：CuCl-e-+Cl-= CuCl2，需要氯化钠溶液中的氯离子参与，所以交换膜X为阴离子交换膜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$