精品解析：辽宁省鞍山市高新区2024-2025学年九年级下学期3月阶段性教学成果评估化学试题

九年级化学试卷 考试时间：60分钟 试卷总分：50分 考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效。 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 N-14 第Ⅰ卷(选择题，共10分) (本部分包括10道小题，每题1分，每小题只有一个最符合要求的选项) 1. 《天工开物》中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 伐木制舟 C. 烧草成灰 D. 覆帘压纸 【答案】C 【解析】 【详解】A、纺纱织布过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、伐木制舟过程中，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、烧草成灰过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、覆帘压纸过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选C。 2. 在“探究硫酸性质”的实验中，下列操作正确的是 A. 测定稀硫酸pH B. 稀释浓硫酸 C. 倾倒稀硫酸 D. 滴加稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、测定pH时试纸不能润湿，也不能直接进入待测液，错误； B、稀释浓硫酸要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，错误； C、倾倒液体要注意瓶塞倒放、标签冲向手心、试剂瓶口紧贴容器口，错误； D、滴加液体时胶头滴管要竖直悬空滴加，正确。 故选：D。 3. 微粒观是重要的化学观念。下列对宏观事实的微观解释，不正确的是 A. 水结成冰，冰浮在水面上——分子间间隔变大 B. 酸碱中和反应生成水——和结合成水分子 C. 电解水生成氢气和氧气——水中含有氢分子和氧分子 D. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子种类不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、水结成冰，冰浮在水面上，是因为水分子之间的间隔变大，冰的体积变大，密度变小，不符合题意； B、酸碱中和反应生成盐和水，其微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，不符合题意； C、电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子种类不同，故化学性质不同，不符合题意。 故选C。 4. 下列叙述错误的是 A. 稀有气体可用于制作霓虹灯 B. 于冰用于人工降雨 C. 活性炭可用于冰箱除味 D. 熟石灰可以做食品干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，不符合题意； B、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，不符合题意； C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，用于冰箱除味，不符合题意； D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可做食品干燥剂，不是熟石灰，符合题意。 故选D。 5. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟 B. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁粉末 C. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味气体 D. 向氧化铁中加入足量稀盐酸后，红棕色固体溶解，溶液由无色变成了浅绿色 【答案】C 【解析】 【详解】A、打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，瓶口上方出现大量白雾，没有白烟，不符合题意； B、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，生成氧化镁是实验结论，不是实验现象，不符合题意； C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意； D、向氧化铁中加入足量稀盐酸后，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色，不符合题意。 故选C。 6. 强化安全意识，提升安全素养。下列做法不正确的是 A. 室内起火——立即打开门窗 B. 加油站、面粉厂——杜绝一切火种 C. 油锅着火——用锅盖盖灭 D. 火灾中逃生——用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离 【答案】A 【解析】 【详解】A、室内起火，立即打开门窗，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，符合题意； B、加油站、面粉厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故加油站、面粉厂杜绝一切火种，不符合题意； C、油锅着火，用锅盖盖灭，可以隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意； D、火灾中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，过滤有毒烟尘，二氧化碳受热后密度变小，高处二氧化碳含量高，故应贴近地面逃离，不符合题意。 故选A。 7. 关于下列符号或图示的说法正确的是 ①2N ② ③ ④ ⑤ A. ①表示2个氮分子 B. ②表示2个镁离子 C. ②③和④均为阳离子 D. 由⑤可知锡的相对原子质量为118.7g 【答案】B 【解析】 【详解】A、①2N表示2个氮原子，说法错误，不符合题意； B、②表示2个镁离子，说法正确，符合题意； C、③中核内质子数小于核外电子数，属于阴离子；④中核内质子数大于核外电子数，属于阳离子，因此②④均为阳离子，③为阴离子，说法错误，不符合题意； D、由⑤元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故锡的相对原子质量为118.7，说法错误，不符合题意。 故选：B。 8. 辣椒素（）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是 A. 辣椒素含有臭氧分子（O3） B. 辣椒素中氢元素的质量分数最大 C. 辣椒素中碳、氮元素的质量比为18∶1 D. 食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味 【答案】D 【解析】 【详解】A、辣椒素是由辣椒素分子构成的，不含有臭氧分子（O3），故A说法错误； B、辣椒素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×18）：（1×27）：14：（16×3）=216：27：14：48，其中碳元素的质量分数最大，故B说法错误； C、辣椒素中碳、氮元素的质量比为（12×18）：14=108：7，故C说法错误； D、辣椒素是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性，柠檬水显酸性，因此食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味，故D说法正确； 故选：D。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 点燃气体，在火焰上方罩干冷的烧杯 B 除去中少量泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 加适量水，搅拌，测量温度 D 除去溶液中少量 加入过量的 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、点燃气体，在火焰上方罩干冷的烧杯，氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，烧杯内壁均有水雾出现，现象相同，无法鉴别，不符合题意； B、加水溶解，氯化钠溶于水，泥沙难溶于水，过滤、洗涤、干燥，得到泥沙，不符合题意； C、加适量水，搅拌，测量温度，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，现象不同，可以鉴别，符合题意； D、加入过量的氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙过量，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氢氧化钙，不符合题意。 故选C。 10. “侯氏制碱法”以食盐为主要原料制取Na2CO3，制得的Na2CO3中常含有少量NaCl。两者溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. t2℃时，Na2CO3和NaCl的溶解度相等 B. t1℃时，10gNa2CO3不能完全溶解在50g水中 C. t2℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为37% D. 提纯混有少量NaCl的Na2CO3，可采用降温结晶的方法 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据溶解度曲线可知，t2℃时，两溶解度曲线相交t2℃时，Na2CO3和NaCl的溶解度相等，该选项说法正确； B、t1℃时，碳酸钠的溶解度为18g，故50g水中最多溶解9g碳酸钠，10gNa2CO3不能完全溶解在50g水中，该选项说法正确； C、t2℃时，NaCl溶解度为37g，则其饱和溶液的溶质质量分数为小于37%，该选项说法不正确； D、碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响较小，提纯受温度影响较大的物质，采用降温结晶，提纯混有少量NaCl的Na2CO3，可采用降温结晶的方法，该选项说法正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 化学是一门以实验为基础的学科。 (一)制取气体 （1）实验室制取都可以选用___________(填字母)作为发生装置，用该装置制取氧气的化学方程式为：___________。 （2）用装置B和C的组合制取，停止实验时，为防止导管中产生倒吸现象，操作是___________。 （3）装置E是自制的气体发生装置。为了控制反应的发生和停止，初始加入液体试剂的液面应___________(填“高”或“低”)于b处。 (二)探究二氧化碳的性质 （4）实验一：可证明二氧化碳能与水反应的现象是___________，可证明二氧化碳密度比空气的大的现象是___________。燃着的木条熄灭，由此可得出具有的化学性质是___________。 （5）实验二：分别将等体积的氢氧化钠溶液和水同时注入盛有等体积的集气瓶中，一段时间后，盛有红墨水的U形管右侧的液面___________(填“升高”或“降低”)，证明与反应。 (三)溶液配制 如图是配制质量分数为5%氯化钠溶液的操作示意图： （6）配制溶液的正确操作顺序是___________(填序号)。 （7）操作③中，玻璃棒的作用是___________。 （8）操作②量水时，若仰视读数，配得溶液的质量分数会___________(“偏大”或“偏小”)。 （9）若要将以上溶液稀释成0.5%的淡盐水，需要加水的质量是___________。 【答案】（1） ①. A ②. （2）先把导管移出水面，后熄灭酒精灯 （3）低 （4） ①. 2处干燥紫色石蕊纸花不变色，1、3处湿润紫色石蕊纸花变红 ②. 3处湿润紫色石蕊纸花比1处湿润紫色石蕊纸花先变红 ③. 既不能燃烧也不能支持燃烧 （5）降低 （6）④⑤①②③ （7）搅拌，加速固体溶解 （8）偏小 （9）450g 【解析】 【小问1详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A，A装置适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，故都可以选用A装置作为发生装置，不选择E装置，是因为二氧化锰是粉末状，不能放在无纺布包中，不能用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气； 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 用装置B和C的组合制取氧气，停止实验时，为防止导管中产生倒吸现象，操作是先把导管移出水面，后熄灭酒精灯； 【小问3详解】 装置E是自制的气体发生装置。为了控制反应的发生和停止，初始加入液体试剂的液面应低于b处，这样才可以通过捏塑料管下部实现固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 实验一中缓慢通入二氧化碳，2处干燥紫色石蕊纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，1、3处湿润紫色石蕊纸花变红，说明二氧化碳和水发生了反应，故填：2处干燥紫色石蕊纸花不变色，1、3处湿润紫色石蕊纸花变红； 3处湿润紫色石蕊纸花比1处湿润紫色石蕊纸花先变红，说明二氧化碳的密度比空气大； 燃着的木条熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧； 小问5详解】 分别将等体积的氢氧化钠溶液和水同时注入盛有等体积二氧化碳的集气瓶中，氢氧化钠溶液中含水，如果二氧化碳和氢氧化钠不反应，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，会导致装置内气体减少，压强减小，则U形管中两边液面应相平，一段时间后，盛有红墨水的U形管右侧的液面降低，说明左侧二氧化碳消耗的多，压强小，则证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应； 【小问6详解】 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序是：④⑤①②③； 【小问7详解】 操作③是溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解； 【小问8详解】 操作②量水时，若仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，配得溶液的质量分数会偏小； 【小问9详解】 解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=450g。 12. 铜是人类较早冶炼和使用的金属，中华文明对铜情有独钟，后母戊鼎、四羊方尊、编钟等都是我国古代劳动人民留下来的精美铜器。 (一)铜矿的冶炼 火法炼铜：《秋浦歌》中“炉火照天地，红星乱紫烟”描写了火法炼铜的场景。黄铜矿(主要成分为)是炼铜主要矿物。 （1）该方法涉及的化学反应之一为：，X的化学式是___________。 湿法炼铜：《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，叙述的是硫酸铜溶液与铁生成铜的反应。 （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）与“火法炼铜”相比，“湿法炼铜”的优点是___________(填写一条即可)。 (二)青铜的铸造、锈蚀与回收 （4）《吕氏春秋•别类篇》载有“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜的硬度___________(填“大”“小”之一)。 生活中铜制品在潮湿的空气中会锈蚀，生成铜绿。学习小组利用锈蚀严重的废铜屑为原料回收铜，请回答下列问题： 资料1：； 资料2：碱式碳酸铜受热易分解为三种氧化物； 回收铜的两种实验方案。 （5）方案一中，所得的黑色固体C为___________(写化学式)，步骤Ⅱ实验中应先___________。(填“通”或“加热”) （6）方案二中，Ⅳ中加入过量铁粉的目的___________，固体B的成分有___________(写化学式)。 （7）理论上两种方案获得铜质量比较：方案一___________方案二(选填“>、=、<”)。 【答案】（1） （2） （3）节约能源或不产生有害气体，比较环保 （4）大 （5） ①. ②. 通CO （6） ①. 使溶液中的硫酸铜完全反应 ②. 、 （7）= 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、Fe、S、O的个数分别是2、2、4、2，生成物中含Cu、Fe、S、O的个数分别是0、2、3、2，故生成物中还应含2个Cu、1个S，故X的化学式为：Cu2S； 【小问2详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 与“火法炼铜”相比，“湿法炼铜”在常温下进行，可以节约能源，且不产生有害气体二氧化硫，比较环保； 【小问4详解】 “金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜的硬度大； 小问5详解】 方案一中铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，碱式碳酸铜受热分解生成三种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物含Cu、C、H、O，则生成的氧化物为氧化铜、二氧化碳和水，则黑色固体C为CuO； 一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或加热）容易发生爆炸，故步骤Ⅱ实验中应先通CO，将装置内空气排尽，然后加热，防止发生爆炸； 【小问6详解】 方案二中，加入过量稀硫酸，碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，则溶液A中含硫酸铜和硫酸，该流程的目的是回收铜，加入过量铁粉，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故目的是：使溶液中的硫酸铜完全反应；则固体B中含反应生成的铜和过量的铁，故填：Cu、Fe； 【小问7详解】 方案一中铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，方案二中，碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，方案一和方案二中得到铜的质量均与废铜屑中铜元素的质量相等，则理论上两种方案获得铜质量比较：方案一=方案二。 13. 阅读短文，回答问题： 人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料，化石燃料作为不可再生能源，将被新能源所取代。太阳能的利用是热门研究方向之一、例如，可以利用太阳能能将水转化，某种光分解水的过程。如图甲所示。氢气被看作是理想的“绿色能源”，氢能产业包含氢气的制备、储存和运输等多个环节。 制备氢气：利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。催化重整是目前大规模催化剂制取的重要方法，生产过程中涉及的主要反应有；。再对产生的和混合气进行分离，得到。提纯可以用作为吸附剂吸收除去混合气中的，有关的使用与得到气体中含量的关系如图乙。 储存氢气：氢气可以直接加压储存在储氢罐中，也可以利用储氢合金。新型镁铝合金就是一种储氢材料，在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铝熔炼得到镁铝合金，可用于氢气的储存。 运输氢气：氢气的运输方式主要有3种，分别是管道、气瓶车和液氢槽车。的运输成本与运输距离的关系如图丙所示。 （1）化石燃料包括煤、___________、天然气。 （2）氢气被看作是理想“绿色能源”的主要原因是___________。 （3）图甲转化过程中循环利用的物质有和___________(填名称)；通过光催化得到氢气，该过程是将光能转化为___________能。 （4）如图乙可知，向催化重整体系中投入定量的可提高百分含量。而投入纳米时的百分含量最大，原因可能是___________。 （5）氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微观粒子角度分析，主要原因是___________。 （6）新型镁铝合金是一种储氢材料，在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铝熔炼得到镁铝合金。熔炼时通入氩气的目的是___________。 （7）根据图丙分析，运输成本受距离影响最大的运输方式是___________。 【答案】（1）石油 （2）燃烧产物只有水，无污染 （3） ①. 氧化亚铁 ②. 化学 （4）纳米氧化钙颗粒小，与接触面积大，可更充分吸收 （5）分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小 （6）作保护气，防止镁、铝被氧化 （7）气瓶车 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油和天然气，它们短期内不能再生，属于不可再生能源； 【小问2详解】 氢气被看作是理想“绿色能源”的主要原因是氢气燃烧产物只有水，无污染； 【小问3详解】 图甲转化过程中四氧化三铁和氧化亚铁既是反应物，又是生成物，可以循环利用； 通过光催化得到氢气，则该过程是将光能转化为化学能； 【小问4详解】 纳米氧化钙颗粒小，与二氧化碳接触面积大，可更充分吸收二氧化碳，故投入纳米氧化钙时氢气百分含量最大 【小问5详解】 氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微观粒子角度分析，主要原因是：分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小； 【小问6详解】 氩气化学性质稳定，可作保护气，故熔炼时通入氩气的目的是作保护气，防止镁、铝被氧化； 【小问7详解】 由图丙可知，运输成本受距离影响最大的运输方式是气瓶车。 14. 牙膏是保障口腔健康的日用品，某项目小组为深度了解牙膏的组分，对牙膏中的摩擦剂、酸碱度调节剂、美白剂等组分进行探究。 Ⅰ．摩擦剂的探究 物质溶剂 碳酸钙 水合硅石 羟苯甲酯 氯化钠 丙二醇 香精 纤维素胶 水 不 不 微 溶 溶 酒精 不 不 溶 不 溶 某牙膏成分含有以下物质中的若干种，它们在水和酒精两种溶剂中的溶解情况如下表所示。 已知：水合硅石、羟苯甲酯不和盐酸反应。 为探究摩擦剂的组分，开展了如图探究： （1）步骤Ⅱ和Ⅳ中实验操作为___________。 （2）步骤Ⅲ中沉淀部分溶解，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊，写出无色气体与石灰水反应的化学方程式___________。 （3）小组大部分同学认为沉淀D是水合硅石，但甲同学却认为也可能是羟苯甲酯，理由是___________。为确定沉淀D成分，需要增加的实验方案是___________(操作、现象、结论)。 Ⅱ．酸碱调节剂的探究 食物残渣发酵产生的乳酸(化学式为)可能使唾液的，使牙齿脱矿化，所以牙膏中需添加酸碱度调节剂。(国家标准规定牙膏的应在之间。) （4）小组同学选择两种物质作为牙膏酸碱度调节剂去除乳酸，并进行实验验证。 实验方案 实验现象 化学方程式 方案一：取适量氢氧化钠溶液于试管中滴加___________，再加乳酸 溶液先变红再褪为无色。 ___________ 方案二：取适量碳酸氢钠溶液于试管中加乳酸 ___________ （5）两种物质都能反应去除乳酸，小组同学最终选定用碳酸氢钠，原因是氢氧化钠具有较强的___________性。 Ⅲ．测定某市售牙膏中酸碱调节剂的含量。 （6）某小组同学用如图装置测定某品牌牙膏中的质量分数，结合图中数据，计算牙膏样品中的质量分数___________。 （7）用该方法测得的质量分数偏大的原因可能是___________。(填一点) Ⅳ．美白剂的探究 实验室有一瓶敞口放置的过氧化钙样品，兴趣小组对其展开如下探究。 【查阅资料】 ② 能与反应生成和。 ②能与水反应最终生成和，过程生成的具有漂白性。 ③能与酸反应生成对应的盐、和。 【提出猜想】久置样品的成分可能为中的一种或多种。 【实验验证】 小组的同学利用数字化传感器探究样品的成分。取少量样品于试管中，加入一定量的稀盐酸，测得体系中溶解氧、及体积分数的数据如图。 （8）乙同学分析实验数据后认为样品固体中一定有。小组同学认为该结论不正确，请结合图中数据分析，结论不正确的原因是___________。 【答案】（1）过滤 （2） （3） ①. 羟苯甲酯微溶于水，也不溶于稀盐酸 ②. 取适量沉淀D于试管中，加入足量的酒精，若沉淀不溶解，说明沉淀D是水合硅石，若沉淀部分溶解，说明沉淀D是水合硅石和羟苯甲酯的混合物，若沉淀全部溶解，说明沉淀为羟苯甲酯 （4） ①. 无色酚酞溶液 ②. 有气泡产生 ③. （5）腐蚀（或碱性等） （6）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：526.9g-525.8g=1.1g 解：设该牙膏样品中碳酸氢钠的质量分数为x x=21% 答：该牙膏样品中碳酸氢钠的质量分数为21% （7）二氧化碳逸出时带出了少量水蒸气(或少量气体) （8）不能确定是否含有氢氧化钙 【解析】 【小问1详解】 步骤Ⅱ和Ⅳ中均实现了固液分离，均是过滤； 【小问2详解】 步骤Ⅲ中沉淀部分溶解，是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 羟苯甲酯微溶于水，也不溶于稀盐酸，故沉淀D也可能是羟苯甲酯； 水合硅石不溶于酒精，羟苯甲酯溶于酒精，故为确定沉淀D成分，需要增加的实验方案是：取适量沉淀D于试管中，加入足量的酒精，若沉淀不溶解，说明沉淀D是水合硅石，若沉淀部分溶解，说明沉淀D是水合硅石和羟苯甲酯的混合物，若沉淀全部溶解，说明沉淀为羟苯甲酯； 【小问4详解】 方案一：现象为：溶液先变红再褪为无色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，则应取适量氢氧化钠溶液于试管中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，再加入2mL乳酸，氢氧化钠和乳酸反应生成乳酸钠和水，乳酸钠和乳酸均不能使无色酚酞试液变色，故溶液褪为无色，该反应的化学方程式为：； 方案二：取适量碳酸氢钠溶液于试管中加2mL乳酸，碳酸氢钠能与乳酸反应生成乳酸钠、二氧化碳和水，故现象是：产生大量气泡； 【小问5详解】 两种物质都能反应去除乳酸，小组同学最终选定用碳酸氢钠，原因是氢氧化钠具有较强的腐蚀性； 【小问6详解】 见答案； 【小问7详解】 用该方法测得的碳酸氢钠的质量分数偏大，可能是二氧化碳逸出时带出了少量水蒸气（或少量HCl气体），导致测的生成二氧化碳的质量偏大，则导致计算出的碳酸氢钠的质量偏大，则测得的碳酸氢钠的质量分数偏大； 【小问8详解】 由图可知，随着反应的进行，二氧化碳的体积分数增大，说明含碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，溶解氧的浓度逐渐增加，说明含过氧化钙，过氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙、氧气和水，过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙和氧气，由图可知，一开始无二氧化碳生成，过一段时间生成二氧化碳，说明稀盐酸先与氢氧化钙发生了反应，但是过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故不确定是否含氢氧化钙，故结论不正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级化学试卷 考试时间：60分钟 试卷总分：50分 考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效。 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 N-14 第Ⅰ卷(选择题，共10分) (本部分包括10道小题，每题1分，每小题只有一个最符合要求的选项) 1. 《天工开物》中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 伐木制舟 C. 烧草成灰 D. 覆帘压纸 2. 在“探究硫酸性质”的实验中，下列操作正确的是 A. 测定稀硫酸pH B. 稀释浓硫酸 C. 倾倒稀硫酸 D. 滴加稀硫酸 3. 微粒观是重要的化学观念。下列对宏观事实的微观解释，不正确的是 A. 水结成冰，冰浮在水面上——分子间间隔变大 B. 酸碱中和反应生成水——和结合成水分子 C. 电解水生成氢气和氧气——水中含有氢分子和氧分子 D. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子种类不同 4. 下列叙述错误的是 A. 稀有气体可用于制作霓虹灯 B. 于冰用于人工降雨 C. 活性炭可用于冰箱除味 D. 熟石灰可以做食品干燥剂 5. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟 B. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁粉末 C. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味气体 D. 向氧化铁中加入足量稀盐酸后，红棕色固体溶解，溶液由无色变成了浅绿色 6. 强化安全意识，提升安全素养。下列做法不正确的是 A. 室内起火——立即打开门窗 B. 加油站、面粉厂——杜绝一切火种 C. 油锅着火——用锅盖盖灭 D. 火灾中逃生——用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离 7. 关于下列符号或图示的说法正确的是 ①2N ② ③ ④ ⑤ A. ①表示2个氮分子 B. ②表示2个镁离子 C. ②③和④均为阳离子 D. 由⑤可知锡的相对原子质量为118.7g 8. 辣椒素（）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是 A. 辣椒素含有臭氧分子（O3） B. 辣椒素中氢元素的质量分数最大 C. 辣椒素中碳、氮元素的质量比为18∶1 D. 食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯 B 除去中少量泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 加适量水，搅拌，测量温度 D 除去溶液中少量 加入过量的 A. A B. B C. C D. D 10. “侯氏制碱法”以食盐为主要原料制取Na2CO3，制得Na2CO3中常含有少量NaCl。两者溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. t2℃时，Na2CO3和NaCl的溶解度相等 B. t1℃时，10gNa2CO3不能完全溶解在50g水中 C. t2℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为37% D. 提纯混有少量NaCl的Na2CO3，可采用降温结晶的方法 第Ⅱ卷(非选择题，共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 化学是一门以实验为基础的学科。 (一)制取气体 （1）实验室制取都可以选用___________(填字母)作为发生装置，用该装置制取氧气的化学方程式为：___________。 （2）用装置B和C的组合制取，停止实验时，为防止导管中产生倒吸现象，操作是___________。 （3）装置E是自制的气体发生装置。为了控制反应的发生和停止，初始加入液体试剂的液面应___________(填“高”或“低”)于b处。 (二)探究二氧化碳的性质 （4）实验一：可证明二氧化碳能与水反应的现象是___________，可证明二氧化碳密度比空气的大的现象是___________。燃着的木条熄灭，由此可得出具有的化学性质是___________。 （5）实验二：分别将等体积的氢氧化钠溶液和水同时注入盛有等体积的集气瓶中，一段时间后，盛有红墨水的U形管右侧的液面___________(填“升高”或“降低”)，证明与反应。 (三)溶液配制 如图是配制质量分数为5%的氯化钠溶液的操作示意图： （6）配制溶液的正确操作顺序是___________(填序号)。 （7）操作③中，玻璃棒作用是___________。 （8）操作②量水时，若仰视读数，配得溶液的质量分数会___________(“偏大”或“偏小”)。 （9）若要将以上溶液稀释成0.5%淡盐水，需要加水的质量是___________。 12. 铜是人类较早冶炼和使用的金属，中华文明对铜情有独钟，后母戊鼎、四羊方尊、编钟等都是我国古代劳动人民留下来的精美铜器。 (一)铜矿的冶炼 火法炼铜：《秋浦歌》中“炉火照天地，红星乱紫烟”描写了火法炼铜的场景。黄铜矿(主要成分为)是炼铜主要矿物。 （1）该方法涉及的化学反应之一为：，X的化学式是___________。 湿法炼铜：《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，叙述的是硫酸铜溶液与铁生成铜的反应。 （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）与“火法炼铜”相比，“湿法炼铜”的优点是___________(填写一条即可)。 (二)青铜的铸造、锈蚀与回收 （4）《吕氏春秋•别类篇》载有“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜的硬度___________(填“大”“小”之一)。 生活中铜制品在潮湿的空气中会锈蚀，生成铜绿。学习小组利用锈蚀严重的废铜屑为原料回收铜，请回答下列问题： 资料1：； 资料2：碱式碳酸铜受热易分解为三种氧化物； 回收铜的两种实验方案。 （5）方案一中，所得的黑色固体C为___________(写化学式)，步骤Ⅱ实验中应先___________。(填“通”或“加热”) （6）方案二中，Ⅳ中加入过量铁粉的目的___________，固体B的成分有___________(写化学式)。 （7）理论上两种方案获得铜质量比较：方案一___________方案二(选填“>、=、<”)。 13. 阅读短文，回答问题： 人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料，化石燃料作为不可再生能源，将被新能源所取代。太阳能的利用是热门研究方向之一、例如，可以利用太阳能能将水转化，某种光分解水的过程。如图甲所示。氢气被看作是理想的“绿色能源”，氢能产业包含氢气的制备、储存和运输等多个环节。 制备氢气：利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。催化重整是目前大规模催化剂制取的重要方法，生产过程中涉及的主要反应有；。再对产生的和混合气进行分离，得到。提纯可以用作为吸附剂吸收除去混合气中的，有关的使用与得到气体中含量的关系如图乙。 储存氢气：氢气可以直接加压储存在储氢罐中，也可以利用储氢合金。新型镁铝合金就是一种储氢材料，在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铝熔炼得到镁铝合金，可用于氢气的储存。 运输氢气：氢气的运输方式主要有3种，分别是管道、气瓶车和液氢槽车。的运输成本与运输距离的关系如图丙所示。 （1）化石燃料包括煤、___________、天然气。 （2）氢气被看作是理想“绿色能源”的主要原因是___________。 （3）图甲转化过程中循环利用的物质有和___________(填名称)；通过光催化得到氢气，该过程是将光能转化为___________能。 （4）如图乙可知，向催化重整体系中投入定量的可提高百分含量。而投入纳米时的百分含量最大，原因可能是___________。 （5）氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微观粒子角度分析，主要原因是___________。 （6）新型镁铝合金是一种储氢材料，在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铝熔炼得到镁铝合金。熔炼时通入氩气的目的是___________。 （7）根据图丙分析，运输成本受距离影响最大的运输方式是___________。 14. 牙膏是保障口腔健康的日用品，某项目小组为深度了解牙膏的组分，对牙膏中的摩擦剂、酸碱度调节剂、美白剂等组分进行探究。 Ⅰ．摩擦剂的探究 物质溶剂 碳酸钙 水合硅石 羟苯甲酯 氯化钠 丙二醇 香精 纤维素胶 水 不 不 微 溶 溶 酒精 不 不 溶 不 溶 某牙膏成分含有以下物质中的若干种，它们在水和酒精两种溶剂中的溶解情况如下表所示。 已知：水合硅石、羟苯甲酯不和盐酸反应。 为探究摩擦剂的组分，开展了如图探究： （1）步骤Ⅱ和Ⅳ中实验操作为___________。 （2）步骤Ⅲ中沉淀部分溶解，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊，写出无色气体与石灰水反应的化学方程式___________。 （3）小组大部分同学认为沉淀D是水合硅石，但甲同学却认为也可能是羟苯甲酯，理由是___________。为确定沉淀D成分，需要增加的实验方案是___________(操作、现象、结论)。 Ⅱ．酸碱调节剂的探究 食物残渣发酵产生的乳酸(化学式为)可能使唾液的，使牙齿脱矿化，所以牙膏中需添加酸碱度调节剂。(国家标准规定牙膏的应在之间。) （4）小组同学选择两种物质作为牙膏酸碱度调节剂去除乳酸，并进行实验验证。 实验方案 实验现象 化学方程式 方案一：取适量氢氧化钠溶液于试管中滴加___________，再加乳酸 溶液先变红再褪为无色。 ___________ 方案二：取适量碳酸氢钠溶液于试管中加乳酸 ___________ （5）两种物质都能反应去除乳酸，小组同学最终选定用碳酸氢钠，原因是氢氧化钠具有较强的___________性。 Ⅲ．测定某市售牙膏中酸碱调节剂的含量。 （6）某小组同学用如图装置测定某品牌牙膏中的质量分数，结合图中数据，计算牙膏样品中的质量分数___________。 （7）用该方法测得的质量分数偏大的原因可能是___________。(填一点) Ⅳ．美白剂探究 实验室有一瓶敞口放置的过氧化钙样品，兴趣小组对其展开如下探究。 【查阅资料】 ② 能与反应生成和。 ②能与水反应最终生成和，过程生成的具有漂白性。 ③能与酸反应生成对应的盐、和。 【提出猜想】久置样品的成分可能为中的一种或多种。 【实验验证】 小组的同学利用数字化传感器探究样品的成分。取少量样品于试管中，加入一定量的稀盐酸，测得体系中溶解氧、及体积分数的数据如图。 （8）乙同学分析实验数据后认为样品固体中一定有。小组同学认为该结论不正确，请结合图中数据分析，结论不正确的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$