化学（上海卷）-学易金卷：2025年中考第二次模拟考试

2025年中考第二次模拟考试（上海卷） 化学·参考答案 一、选择题（本大题共17题，共20分，其中1~14每小题只有1个正确答案，每题1分；15-17每小题有1~2个正确答案，每题2分，选对1个得1分，多选或错选得0分） 1~14小题只有一个选项符合题意 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D A C B C D D D A B C C B C 15 16 17 AD AB AB 第II卷（非选择题 共30分） 二、简答题（每空1分共30分。第18题8分，第19题7分，第20题7分，第21题8分） 18．（8分）(1)吸附作用 氯气 (2)2 2:1 (3)无水硫酸铜变为蓝色 CH4 19．（7分）(1)分子在不断运动 (2) U形管内液面左低右高 (3) 铁丝表面有红色固体生成，银丝表面无明显现象 Fe>Cu>Ag 一定有FeSO4，可能有CuSO4 (4)把大理石和隔板移到U形管右边 20．（7分）(1) 两 6.02×1023 (2) 化合物 3.6 (3)36 (4) 氯化钾的溶解度受温度影响变化相对较小 21．（8分）(1) 液体沿长颈漏斗回流 不能，无法使固体与液体完全分离 (2)澄清石灰水变浑浊 (3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ b 浓盐酸有挥发性，浓度越大，挥发出更多的HCl气体溶于水后溶液酸性越强 (4) 挥发出的HCl与澄清石灰水发生了化学反应 以防制取的二氧化碳气体不纯 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第二次模拟考试（上海卷） 化学·全解全析 第I卷（选择题 共20分） 一、选择题（本大题共17题，共20分，其中1~14每小题只有1个正确答案，每题1分；15-17每小题有1~2个正确答案，每题2分，选对1个得1分，多选或错选得0分） 1~14小题只有一个选项符合题意 1．“手撕钢”的厚度仅为0.015mm，这体现了钢具有 A．密度小 B．导电性 C．导热性 D．延展性 【答案】D 【详解】“手撕钢”的厚度仅为0.015mm，这体现了钢具有良好的延展性，无法体现钢的密度小、导电性、导热性。 故选D。 2．下列物质可做复合肥的是 A．(NH4)3PO4 B．NH4NO3 C．K2SO4 D．CO(NH2)2 【答案】A 【解析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【详解】A、（NH4）3PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确； B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误； C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误； D、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误； 故选：A。 3．某溶液的pH是5，现欲将该溶液的pH上升到8，正确的措施是加入适量的 A．紫色石蕊试液 B．酸溶液 C．碱溶液 D．蒸馏水 【答案】C 【详解】A、紫色石蕊溶液呈中性，错误； B、酸溶液呈酸性，错误； C、碱溶液呈碱性，正确； D、蒸馏水呈中性，错误； 故选：C。 4．据 Science杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子——C18，这种分子具有广泛的应用前景。下列有关说法正确的是 A．C18属于有机物 B．C18和金刚石是同素异形体 C．C18完全燃烧后的产物是CO D．C18和金刚石的化学性质完全不同 【答案】B 【详解】A、C18是由同种元素组成的纯净物，属于单质，有机物属于化合物，故A说法不正确； B、C18和金刚石是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B说法正确； C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，C18完全燃烧后的产物是二氧化碳，故C说法不正确； D、C18和金刚石都是由碳元素组成的单质，两者的化学性质相似，故C说法不正确； 故选B。 5．50℃时，等质量的两份饱和Ca(OH)2溶液，一份冷却至20℃得溶液甲；另一份加少量CaO后，恢复温度至50℃得溶液乙。则甲、乙两溶液共同的是 A．Ca(OH)2的溶解度 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．溶液中Ca元素的质量 【答案】C 【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，因此甲在20℃的溶解度大于乙溶液在50℃的溶解度，即两者的溶解度不相同，故选项说法不正确； B、甲溶液降温时溶解度变大，由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶质和溶剂质量都不变；而乙中加入少量的生石灰，生石灰会与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量会减小，故溶质的质量也会减少，所以溶液的质量减少，故选项说法不正确； C、因甲的溶质和溶剂不变，与由原50℃时溶解度来计算的结果相同，即溶质的质量分数不变；而乙有溶质析出时仍然为饱和溶液，可根据50℃的溶解度来计算，则甲、乙溶液的溶质的质量分数相同，故选项说法正确； D、甲溶液降温时溶解度变大，由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶质和溶剂质量都不变，即溶液中Ca元素的质量不变；而乙中加入少量的生石灰，生石灰会与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量会减小，故溶质的质量也会减少，即溶液中Ca元素的质量减少，故选项说法不正确。 故选C。 6．能与CO2发生反应的是 A．O2 B．N2 C．He D．C 【答案】D 【详解】A、O2不能与CO2反应，A选项错误； B、N2化学性质不活泼，不能与CO2反应，B选项错误； C、He化学性质很不活泼，不能与CO2反应，C选项错误； D、C能与CO2在高温条件下反应生成CO，D选项正确。 故选：D。 7．下列氧化物中，属于碱性氧化物的是 A． B． C． D．CuO 【答案】D 【详解】碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物； A、二氧化碳是氧化物，但不能与酸反应，不属于碱性氧化物，不符合题意； B、水是氧化物，但不能与酸反应，不属于碱性氧化物，不符合题意； C、四氧化三铁是氧化物，但四氧化三铁能与酸反应生成两种盐和水，不属于碱性氧化物，不符合题意； D、氧化铜是氧化物，且能与酸反应生成铜盐和水，属于碱性氧化物。 故选：D。 8．“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮（化学式为C13H18O） 是其香味的来源。下列有关大马酮的说法，正确的是 A．一个分子含有9个H2 B．碳、氢元素的质量比为 13： 18 C．该分子中氢元素的质量分数最大 D．该物质的摩尔质量是 190g/mol 【答案】D 【详解】A、大马酮分子含有碳原子、氢原子和氧原子，不含氢分子，选项错误； B、碳、氢元素的质量比为，选项错误； C、该物质中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是，故碳元素的质量分数最大，选项错误； D、大马酮的相对分子质量是，故摩尔质量是 190g/mol，选项正确；； 故选：D。 9．有关等物质的量的SO2和CO2。说法错误的是 A．质量相同 B．氧原子数相同 C．原子总数相同 D．分子个数相同 【答案】A 【详解】A、SO2和CO2的摩尔质量不相同，因此对物质的量相同的SO2和CO2质量不相同，符合题意； B、一个二氧化硫分子中有2个氧原子，一个二氧化碳分子中有2个氧原子，二者物质的量相同，含有氧原子的个数相同，不符合题意； C、一个二氧化碳分子中有3个原子，一个二氧化硫分子中有3个原子，二者物质的量相同，含有原子总数相同，不符合题意； D、等物质的量的SO2和CO2，分子数目相同，不符合题意。 故选：A。 10．科学思维是化学核心素养的重要组成部分，说法正确的是 A．比较：CO和CO₂组成的元素相同，所以两者性质相同 B．分析：稀有气体可制作霓虹灯，因为它通电时能发出不同颜色的光 C．推理：同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物都是由同种分子构成 D．归纳：有多种物质生成的反应就是分解反应 【答案】B 【详解】A、一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，两者的分子构成不同，故化学性质不同，选项说法不正确； B、稀有气体可制作霓虹灯，因为它通电时能发出不同颜色的光，选项说法正确； C、分子、原子、离子都可以构成物质，故纯净物也可以由同种原子构成，选项说法不正确； D、分解反应是由一种物质反应生成多种物质，选项说法不正确； 故选B。 11．硅及其氧化物能发生如下反应： ①Si+ O2SiO2 ②Si +2NaOH + H2O→Na2SiO3 + 2H2↑ ③SiO2 + 2CSi + 2CO ④SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑ 下列说法错误的是 A．①属于化合反应 B．Na2SiO3中Si元素的化合价为+4价 C．反应③中氧化剂是C D．Si和SiO2可以相互转化 【答案】C 【详解】A、反应①由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确； B、Na2SiO3中钠元素+1价、氧元素-2价，Si元素的化合价为+4价，说法正确； C、反应中能提供氧元素的物质为氧化剂，故反应③中氧化剂是二氧化硅反不是C，说法错误； D、硅和氧气加热能反应生成二氧化硅，二氧化硅和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，因此Si和SiO2可以相互转化，说法正确。 故选：C。 12．科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．反应后氧原子个数减少 B．1molH2O2含6.02×1023个氧分子 C．乙的化学式为H2O D．参加反应的甲、乙分子个数比为2：3 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，反应后氧原子个数不变，A选项错误； B、分子由原子构成，H2O2分子由氢原子和氧原子构成，不含氧分子，B选项错误； C、乙的化学式为H2O，C选项正确； D、根据化学方程式，参加反应的甲、乙分子个数比为1∶2，D选项错误。 故选：C。 13．有关分子、原子的说法正确的是 A．分子是保持物质性质的最小微粒 B．原子是化学变化中的最小微粒 C．化学变化中分子、原子均可分 D．分子质量一定大于原子质量 【答案】B 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，不能保持物理性质，故选项说法错误； B、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，在化学变化中分子可以再分而原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒，故选项说法正确； C、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，化学变化中分子可以再分，原子不能再分，故选项说法错误； D、分子和原子不能笼统的比较大小，分子的质量不一定比原子的质量大，故选项说法错误。 故选：B。 14．对蜡烛及其燃烧实验进行如图改进，当蜡烛燃烧约十秒后，观察到U型管内出现大量白雾，再过一分钟白雾消失，澄清石灰水变浑浊。下列说法错误的是 A．实验中既有物理变化又有化学变化 B．实验能证明蜡烛燃烧生成二氧化碳和水 C．目前的实验可以推测出石蜡中一定含有氧元素 D．雾会消失是因为燃烧放热，管壁温度升高，水蒸气不再液化 【答案】C 【详解】A、石蜡熔化只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，石蜡燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故实验中既有物理变化又有化学变化，该选项正确； B、察到U型管内出现大量白雾（反应生成的水蒸气遇冷变成水雾），说明有水生成，再过一分钟白雾消失，澄清石灰水变浑浊（反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊），说明有二氧化碳生成，该选项正确； C、根据实验现象可知，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明石蜡中一定含有碳元素和氧元素，根据目前的实验不能推测出石蜡中一定含有氧元素，是因为反应物氧气中含有氧元素，该选项不正确； D、雾会消失是因为燃烧放热，管壁温度升高，水蒸气不再液化，该选项正确； 故选：C。 15．除去下列各组物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)，方法正确的是 选项 物质 方法 A NaCl(泥沙) 溶解、过滤、蒸发结晶 B CO(CO2) 通过灼热的氧化铜 C O2(CO2) 点燃 D CO2(O2) 通过灼热的铜 A．A B．B C．C D．D 【答案】AD 【详解】A、泥沙难溶于水，则可通过溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去氯化钠中的泥沙，该选项方法正确； B、一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，除去了主要物质，该选项方法不正确； C、二氧化碳不可燃也不助燃，则不能除去二氧化碳，该选项说法不正确； D、铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，既能除去杂质，也不引入新杂质，该选项方法正确。 故选AD。 16．有两份质量相同的胆矾，将其中一份溶于100g水中，另一份加热至固体变为白色后再溶于100g水中，两溶液中均无固体剩余，则两溶液中 A．溶质种类相同 B．溶质质量相等 C．溶剂质量相等 D．溶液质量相等 【答案】AB 【详解】A、胆矾是五水硫酸铜，溶于水形成硫酸铜溶液，将胆矾加热变为白色后，失去结晶水，得到硫酸铜，硫酸铜溶于水形成硫酸铜溶液，两溶液中的溶质均是硫酸铜，溶质种类相同，符合题意； B、两份胆矾的质量相同，含有硫酸铜的质量相同，两份胆矾均完全溶于100g水中，故两溶液中溶质质量相等，符合题意； C、胆矾是五水硫酸铜，两份胆矾的质量相同，含有硫酸铜的质量相同，其中一份溶于100g水中（该溶液中溶剂为结晶水的质量+100g水），另一份加热至固体变为白色后再溶于100g水中，胆矾加热后失去了结晶水，溶于水后，溶剂为100g水，则两溶液的溶剂质量不同，不符合题意； D、两溶液中溶质质量相同，溶剂质量不同，故溶液质量不相等，不符合题意。 故选AB。 17．在室温下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，充分搅拌后冷却到室温，实验前后一定发生改变的是 A．溶质的质量 B．溶液的质量 C．溶液的状态 D．溶质质量分数 【答案】AB 【详解】A、在室温下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，充分搅拌后冷却到室温，由于氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和溶液中溶剂的量减少，原溶液中溶质析出，溶质质量减少，故A符合题意； B、由A可知，饱和溶液中溶剂的量减少，原溶液中溶质析出，溶质质量减少，溶液的质量也减少，故B符合题意； C、由A分析可知，溶液始终为室温下的饱和溶液，溶液的状态不变，故C不符合题意； D、由A分析可知，溶液始终是室温下的饱和溶液，固体物质的溶解度只受温度的影响，由于溶液的温度不变，因此，溶质的溶解度也不变，则溶质的质量分数不变，故D不符合题意； 故选：AB。 第II卷（非选择题 共30分） 二、简答题（共30分。第18题8分，第19题7分，第20题7分，第21题8分） 18．（8分）为了让航天员实现更长时间的在轨停留，空间站的核心舱内安装了环境控制与生命保障系统，就是通过物理、化学手段，让能用的物质充分地循环起来。水净化系统、电解水系统以及萨巴蒂尔反应器是其中三个重要的组成部分。 （1）净化水过程中使用了活性炭，其作用是 ；所得到的水需要定期进行杀菌和消毒，在自来水生产中常用 进行杀菌和消毒。 （2）1摩尔水完全分解产生氢气的质量为 克，产生的氢气与氧气的体积比是 ，1摩尔水中约含有 水分子。 （3）航天员呼出的二氧化碳与电解水产生的氢气进入到萨巴蒂尔反应器充分反应，在催化剂的作用下生成水和气体X。用氢氧化钠吸收过量的二氧化碳，为探究物质X的化学式，实验室进行如下探究： 回答下列问题： A装置中看到的现象是 ；B中发生的化学方程式是 。已知A装置增重36g， B 装置增重56g，那么X的化学式可能是 。 【答案】 吸附作用 氯气 2 2:1 无水硫酸铜变为蓝色 CH4 【详解】（1）活性炭在自来水厂净化水的过程中起到的作用是吸附作用；自来水生产中常向水中通入氯气进行杀菌和消毒。 （2）摩尔质量即1摩尔物质的质量，在数值上等于其相对分子质量，根据上一问电解水方程式可知，1摩尔水分解产生1摩尔氢气，且氢气的摩尔质量为2g/mol，故1摩尔水完全分解产生2g氢气。产生的氢气与氧气的体积比是2:1。1摩尔水有1个阿伏伽德罗常数个水分子，即约6.02×1023个水分子。 （3）已知A中无水硫酸铜为白色固体，航天员呼出的二氧化碳与电解水产生的氢气进入到萨巴蒂尔反应器充分反应，在催化剂的作用下生成水和气体X，混合气体通过A时，无水硫酸铜遇水会变为蓝色，二氧化碳通过后进入B装置，与B装置中氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。已知A装置增重36g， A装置发生的变化是硫酸铜吸水的物理变化，则A装置增重的36g为水的质量； B装置内是二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水的反应， B 装置增重56g为与氢氧化钠反应的二氧化碳的质量。题目已知共100g二氧化碳，有56g进入B装置，则说明有萨巴蒂尔反应器中有44g二氧化碳和8g氢气恰好完全反应，据可知，X的质量为16g，44g二氧化碳中含有碳元素质量为、氧元素的质量为44g-12g=32g，36g水中含有氢元素的质量为，氧元素的质量为36g-4g=32g，根据质量守恒定律反应前后元素质量不变可知，氧元素反应前后均为32g，则X中不含有氧元素。碳元素反应前为12g，氢元素反应前为8g反应后水中只有4g，则X中含有12g碳元素和4g氢元素，且X总质量为16g，X中碳、氢的原子个数比=，故X的化学式是CH4。 19．（7分）U形管在实验中有广泛的应用 实验一：探究分子的性质 实验二：验证氧化钙的性质 实验三：探究金属的活动性强弱 实验四：实验室制取二氧化碳 (1)实验一：说明分子具有的性质是 。 (2)实验二：观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。 (3)实验三：现象是 ，证明金属活动性顺序是 ，反应一会儿后取出两种金属，溶液中溶质的存在情况是 。 (4)实验四：为了达到“随开随用，随关随停”的要求，装置的改进措施 。 【答案】(1)分子在不断运动 (2) U形管内液面左低右高 (3) 铁丝表面有红色固体生成，银丝表面无明显现象 Fe>Cu>Ag 一定有FeSO4，可能有CuSO4 (4)把大理石和隔板移到U形管右边 【详解】（1）氨分子能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验一中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子不断运动，从U形管左边运动到右边，使湿润的红色石蕊试纸，从左到右先后变蓝； （2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，具支试管中气体受热膨胀，导致U形管内左边液面下降，右边液面上升，可以观察到的现象为：U形管内液面左低右高；反应的化学方程式为：； （3）要证明金属的活动性顺序为Fe>Cu>Ag的现象为：铁丝插入硫酸铜溶液中会产生红色固体Cu，同时左侧溶液由蓝色变为浅绿色，银丝插入硫酸铜溶液中无明显现象；反应一会儿后取出两种金属，因不知铁与硫酸铜反应的情况，无法判断硫酸铜的反应情况，则溶液中的溶质一定有硫酸亚铁，也可能含有硫酸铜； （4）实验四装置无法将固体和液体分离，若把大理石和隔板移到U形管右边，打开止水夹，加入稀盐酸与大理石接触后反应产生气体，关闭止水夹，产生的气体使装置内压强增大，将稀盐酸与大理石分开，反应停止，达到“随开随用，随关随停”的要求。 20．（7分）人类的生活、生产离不开溶液。 (1)水是最常用的溶剂，电解水实验帮助人们认识水的元素组成。 水由 种元素组成，1 mol水中约含有 个氧原子。 (2)生理盐水（0.9%的氯化钠溶液，密度约为1 g/mL）常用于溶解一些固体药品供注射使用。 Ⅰ.左氧氟沙星（C18H20FN3O4）是一种抗菌药，它是一种 （选填“单质”或“化合物”）。 Ⅱ.医疗上要求左氧氟沙星注射液的溶质质量分数不超过10%。欲将0.4 g左氧氟沙星固体配制成符合要求的注射液，至少需加入生理盐水 mL。 (3)某种方法腌制咸鸭蛋时需要配制氯化钠饱和溶液。现将360g氯化钠放入1000 g水中，刚好形成20℃氯化钠饱和溶液，此时氯化钠的溶解度是 g/100g水。 (4)某小组同学以氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，加热至不再产生气体时结束实验，并分离、回收剩余固体。 Ⅰ.制取氧气的化学方程式是 。 Ⅱ.氯酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示，分离、回收剩余固体的实验过程如下，选择用蒸发结晶而不是降温结晶的理由是 。 【答案】(1) 两 6.02×1023 (2) 化合物 3.6 (3)36 (4) 氯化钾的溶解度受温度影响变化相对较小 【详解】（1）氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢氧两种元素组成的； 1 mol水中含有6.02×1023个水分子，一个水分子中含有一个氧原子，故1 mol水中含有6.02×1023个氧原子； （2）Ⅰ.根据左氧氟沙星（C18H20FN3O4）化学式可知其是由多种元素组成的，故为化合物； Ⅱ.溶质的质量为0.4g，设溶液的质量为x，根据题意得 故最少应加入4g-0.4g=3.6g，生理盐水的密度约为1g/mL，3.6g即为3.6mL，故填：3.6； （3）设氯化钠的溶解度为x， （4）Ⅰ.氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氯化钾和氧气，故方程式为：； Ⅱ.从溶液中结晶得到固体时，溶解度受温度影响较小的采用蒸发结晶，氯化钾溶解度受温度影响较小，故采用蒸发结晶。 21．（8分）某小组利用大理石与盐酸制取二氧化碳，实验时发现试管中有气泡产生，但烧杯中澄清石灰水始终未变浑浊。为探明原因进行如下实验： (1)实验一：检查装置气密性 ①弹簧夹夹紧乳胶导管，观察到 ，说明装置气密性良好。 ②此装置能否起到“随开随用，随关随停”的效果，说明理由： 。 (2)实验二：检查澄清石灰水是否变质 实验操作 现象 结论 另取少量澄清石灰水于试管中，微热 澄清石灰水没有变质 (3)实验三：检查盐酸对实验的影响 【查阅资料】1.盐酸由HCl气体溶解在水中形成 2.浓盐酸会挥发出HCl气体，浓度越大，挥发性越强 3.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 在等量的大理石(颗粒大小相同)中同时注入等量的浓盐酸和稀盐酸，将产生的气体同时分别通入等量的蒸馏水中，用pH传感器采集蒸馏水中数据的变化情况，如图所示。 ①写出盐酸与大理石反应的化学方程式 。图中表示浓盐酸与大理石反应的曲线是 (填“a”或“b”)。 ②解释曲线b比曲线a下降快的主要原因 。 (4)结论与反思 ①澄清石灰水始终未变浑浊的原因可能是 。 ②实验室制取二氧化碳一般用稀盐酸而不用浓盐酸的理由是 。 【答案】(1) 液体沿长颈漏斗回流 不能，无法使固体与液体完全分离 (2)澄清石灰水变浑浊 (3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ b 浓盐酸有挥发性，浓度越大，挥发出更多的HCl气体溶于水后溶液酸性越强 (4) 挥发出的HCl与澄清石灰水发生了化学反应 以防制取的二氧化碳气体不纯 【详解】（1）①弹簧夹夹紧乳胶导管，大理石的主要成分是碳酸钙，稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水、二氧化碳，使装置内压强增大，观察到液体沿长颈漏斗回流说明装置气密性良好； ②此装置不能起到“随开随用，随关随停”的效果，无法使固体与液体完全分离； （2）澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，若微热后澄清石灰水变浑浊，说明澄清石灰水没有变质； （3）①大理石的主要成分是碳酸钙，稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体混合在二氧化碳气体中，故曲线b为表示浓盐酸与大理石反应的曲线； ②曲线b比曲线a下降快的主要原因浓盐酸有挥发性，浓度越大，挥发出更多的HCl气体溶于水后溶液酸性越强； （4）①盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与澄清石灰水中氢氧化钙优先反应生成氯化钙与水，故澄清石灰水未变浑浊； ②实验室制取二氧化碳一般用稀盐酸而不用浓盐酸的理由是防止挥发出的氯化氢气体使制取的二氧化碳气体不纯。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年中考第二次模拟考试（上海卷） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 沿笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 题日的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 要折、不要弄破 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题（每小题2分，共20分） 1AIIBIICIIDI 6JAIBICIDI 11.IAI BIC IIDI 16.1AIIBIICIIDI 2.JAIIBIICIIDI 7.AIIBIICIIDI 12.1AlBIICIIDI 17.1AIIBICIIDI 3.1AIIBIICIIDI 8JAIIBIICIIDI 13.1AIIBIICHDI 4.JAIIBIICIIDI 9.A11B1IC11D1 14.1AIIBIICIID 5.1AIIBIICIIDI 10.JAIIBIICIIDI 15.1AIIBIICIID 14.1AIBIICID 15.1AIIBIICIID 14.1AIBIICIID 15.1AlIBIICIIDI 第Ⅱ卷 18. (8分) (1) (2) (3) 19.(7分) 0 (2) (3) (4) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边糕限定区域的答案无效！ (4) 20,(7分) (1) (2) (3) (4) 21.(8分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2025年中考第二次模拟考试(上海卷) 化学·答题卡 姓 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 1. 答题前,考生先将自己的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准 缺考标记 考生禁填: 二 条形码上的姓名、准考证号,在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂:非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题,不得用铅笔或圆珠笔答题:字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出区域书写的答案 选择题填涂样例: 无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4. 保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破。 错误填涂 [×][1[/1 第I卷(请用2B铅笔填涂) 一、选择题(每小题2分,共20分) 6.[A][B][C][D] 11.[AII B ][CIID] 1.[A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 17.[A][B][C][D] 3.[A][B][C1[D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第II卷 18.(8分) (1) (2) (3) 19.(7分) (1) 2 (2) (③) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! (4) 20.(7分) (1) (2 (3) (4) 21.(8分) (1 (2) (③) (4 请在各题目的答题区域内作答:超出黑色短形边框限定区域的答案无效………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年中考第二次模拟考试（上海卷） 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 第I卷（选择题 共20分） 一、选择题（本大题共17题，共20分，其中1~14每小题只有1个正确答案，每题1分；15-17每小题有1~2个正确答案，每题2分，选对1个得1分，多选或错选得0分） 1~14小题只有一个选项符合题意 1．“手撕钢”的厚度仅为0.015mm，这体现了钢具有 A．密度小 B．导电性 C．导热性 D．延展性 2．下列物质可做复合肥的是 A．(NH4)3PO4 B．NH4NO3 C．K2SO4 D．CO(NH2)2 3．某溶液的pH是5，现欲将该溶液的pH上升到8，正确的措施是加入适量的 A．紫色石蕊试液 B．酸溶液 C．碱溶液 D．蒸馏水 4．据 Science杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子——C18，这种分子具有广泛的应用前景。下列有关说法正确的是 A．C18属于有机物 B．C18和金刚石是同素异形体 C．C18完全燃烧后的产物是CO D．C18和金刚石的化学性质完全不同 5．50℃时，等质量的两份饱和Ca(OH)2溶液，一份冷却至20℃得溶液甲；另一份加少量CaO后，恢复温度至50℃得溶液乙。则甲、乙两溶液共同的是 A．Ca(OH)2的溶解度 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．溶液中Ca元素的质量 6．能与CO2发生反应的是 A．O2 B．N2 C．He D．C 7．下列氧化物中，属于碱性氧化物的是 A． B． C． D．CuO 8．“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮（化学式为C13H18O） 是其香味的来源。下列有关大马酮的说法，正确的是 A．一个分子含有9个H2 B．碳、氢元素的质量比为 13： 18 C．该分子中氢元素的质量分数最大 D．该物质的摩尔质量是 190g/mol 9．有关等物质的量的SO2和CO2。说法错误的是 A．质量相同 B．氧原子数相同 C．原子总数相同 D．分子个数相同 10．科学思维是化学核心素养的重要组成部分，说法正确的是 A．比较：CO和CO₂组成的元素相同，所以两者性质相同 B．分析：稀有气体可制作霓虹灯，因为它通电时能发出不同颜色的光 C．推理：同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物都是由同种分子构成 D．归纳：有多种物质生成的反应就是分解反应 11．硅及其氧化物能发生如下反应： ①Si+ O2SiO2 ②Si +2NaOH + H2O→Na2SiO3 + 2H2↑ ③SiO2 + 2CSi + 2CO ④SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑ 下列说法错误的是 A．①属于化合反应 B．Na2SiO3中Si元素的化合价为+4价 C．反应③中氧化剂是C D．Si和SiO2可以相互转化 12．科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．反应后氧原子个数减少 B．1molH2O2含6.02×1023个氧分子 C．乙的化学式为H2O D．参加反应的甲、乙分子个数比为2：3 13．有关分子、原子的说法正确的是 A．分子是保持物质性质的最小微粒 B．原子是化学变化中的最小微粒 C．化学变化中分子、原子均可分 D．分子质量一定大于原子质量 14．对蜡烛及其燃烧实验进行如图改进，当蜡烛燃烧约十秒后，观察到U型管内出现大量白雾，再过一分钟白雾消失，澄清石灰水变浑浊。下列说法错误的是 A．实验中既有物理变化又有化学变化 B．实验能证明蜡烛燃烧生成二氧化碳和水 C．目前的实验可以推测出石蜡中一定含有氧元素 D．雾会消失是因为燃烧放热，管壁温度升高，水蒸气不再液化 15．除去下列各组物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)，方法正确的是 选项 物质 方法 A NaCl(泥沙) 溶解、过滤、蒸发结晶 B CO(CO2) 通过灼热的氧化铜 C O2(CO2) 点燃 D CO2(O2) 通过灼热的铜 A．A B．B C．C D．D 16．有两份质量相同的胆矾，将其中一份溶于100g水中，另一份加热至固体变为白色后再溶于100g水中，两溶液中均无固体剩余，则两溶液中 A．溶质种类相同 B．溶质质量相等 C．溶剂质量相等 D．溶液质量相等 17．在室温下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，充分搅拌后冷却到室温，实验前后一定发生改变的是 A．溶质的质量 B．溶液的质量 C．溶液的状态 D．溶质质量分数 第II卷（非选择题 共30分） 二、简答题（共30分。第18题8分，第19题7分，第20题7分，第21题8分） 18．（8分）为了让航天员实现更长时间的在轨停留，空间站的核心舱内安装了环境控制与生命保障系统，就是通过物理、化学手段，让能用的物质充分地循环起来。水净化系统、电解水系统以及萨巴蒂尔反应器是其中三个重要的组成部分。 （1）净化水过程中使用了活性炭，其作用是 ；所得到的水需要定期进行杀菌和消毒，在自来水生产中常用 进行杀菌和消毒。 （2）1摩尔水完全分解产生氢气的质量为 克，产生的氢气与氧气的体积比是 ，1摩尔水中约含有 水分子。 （3）航天员呼出的二氧化碳与电解水产生的氢气进入到萨巴蒂尔反应器充分反应，在催化剂的作用下生成水和气体X。用氢氧化钠吸收过量的二氧化碳，为探究物质X的化学式，实验室进行如下探究： 回答下列问题： A装置中看到的现象是 ；B中发生的化学方程式是 。已知A装置增重36g， B 装置增重56g，那么X的化学式可能是 。 19． （7分）U形管在实验中有广泛的应用 实验一：探究分子的性质 实验二：验证氧化钙的性质 实验三：探究金属的活动性强弱 实验四：实验室制取二氧化碳 (1)实验一：说明分子具有的性质是 。 (2)实验二：观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。 (3)实验三：现象是 ，证明金属活动性顺序是 ，反应一会儿后取出两种金属，溶液中溶质的存在情况是 。 (4)实验四：为了达到“随开随用，随关随停”的要求，装置的改进措施 。 20．（7分）人类的生活、生产离不开溶液。 (1)水是最常用的溶剂，电解水实验帮助人们认识水的元素组成。 水由 种元素组成，1 mol水中约含有 个氧原子。 (2)生理盐水（0.9%的氯化钠溶液，密度约为1 g/mL）常用于溶解一些固体药品供注射使用。 Ⅰ.左氧氟沙星（C18H20FN3O4）是一种抗菌药，它是一种 （选填“单质”或“化合物”）。 Ⅱ.医疗上要求左氧氟沙星注射液的溶质质量分数不超过10%。欲将0.4 g左氧氟沙星固体配制成符合要求的注射液，至少需加入生理盐水 mL。 (3)某种方法腌制咸鸭蛋时需要配制氯化钠饱和溶液。现将360g氯化钠放入1000 g水中，刚好形成20℃氯化钠饱和溶液，此时氯化钠的溶解度是 g/100g水。 (4)某小组同学以氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，加热至不再产生气体时结束实验，并分离、回收剩余固体。 Ⅰ.制取氧气的化学方程式是 。 Ⅱ.氯酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示，分离、回收剩余固体的实验过程如下，选择用蒸发结晶而不是降温结晶的理由是 。 21．（8分）某小组利用大理石与盐酸制取二氧化碳，实验时发现试管中有气泡产生，但烧杯中澄清石灰水始终未变浑浊。为探明原因进行如下实验： (1)实验一：检查装置气密性 ①弹簧夹夹紧乳胶导管，观察到 ，说明装置气密性良好。 ②此装置能否起到“随开随用，随关随停”的效果，说明理由： 。 (2)实验二：检查澄清石灰水是否变质 实验操作 现象 结论 另取少量澄清石灰水于试管中，微热 澄清石灰水没有变质 (3)实验三：检查盐酸对实验的影响 【查阅资料】1.盐酸由HCl气体溶解在水中形成 2.浓盐酸会挥发出HCl气体，浓度越大，挥发性越强 3.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 在等量的大理石(颗粒大小相同)中同时注入等量的浓盐酸和稀盐酸，将产生的气体同时分别通入等量的蒸馏水中，用pH传感器采集蒸馏水中数据的变化情况，如图所示。 ①写出盐酸与大理石反应的化学方程式 。图中表示浓盐酸与大理石反应的曲线是 (填“a”或“b”)。 ②解释曲线b比曲线a下降快的主要原因 。 (4)结论与反思 ①澄清石灰水始终未变浑浊的原因可能是 。 ②实验室制取二氧化碳一般用稀盐酸而不用浓盐酸的理由是 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第二次模拟考试（上海卷） 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 第I卷（选择题 共20分） 一、选择题（本大题共17题，共20分，其中1~14每小题只有1个正确答案，每题1分；15-17每小题有1~2个正确答案，每题2分，选对1个得1分，多选或错选得0分） 1~14小题只有一个选项符合题意 1．“手撕钢”的厚度仅为0.015mm，这体现了钢具有 A．密度小 B．导电性 C．导热性 D．延展性 2．下列物质可做复合肥的是 A．(NH4)3PO4 B．NH4NO3 C．K2SO4 D．CO(NH2)2 3．某溶液的pH是5，现欲将该溶液的pH上升到8，正确的措施是加入适量的 A．紫色石蕊试液 B．酸溶液 C．碱溶液 D．蒸馏水 4．据 Science杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子——C18，这种分子具有广泛的应用前景。下列有关说法正确的是 A．C18属于有机物 B．C18和金刚石是同素异形体 C．C18完全燃烧后的产物是CO D．C18和金刚石的化学性质完全不同 5．50℃时，等质量的两份饱和Ca(OH)2溶液，一份冷却至20℃得溶液甲；另一份加少量CaO后，恢复温度至50℃得溶液乙。则甲、乙两溶液共同的是 A．Ca(OH)2的溶解度 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．溶液中Ca元素的质量 6．能与CO2发生反应的是 A．O2 B．N2 C．He D．C 7．下列氧化物中，属于碱性氧化物的是 A． B． C． D．CuO 8．“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮（化学式为C13H18O） 是其香味的来源。下列有关大马酮的说法，正确的是 A．一个分子含有9个H2 B．碳、氢元素的质量比为 13： 18 C．该分子中氢元素的质量分数最大 D．该物质的摩尔质量是 190g/mol 9．有关等物质的量的SO2和CO2。说法错误的是 A．质量相同 B．氧原子数相同 C．原子总数相同 D．分子个数相同 10．科学思维是化学核心素养的重要组成部分，说法正确的是 A．比较：CO和CO₂组成的元素相同，所以两者性质相同 B．分析：稀有气体可制作霓虹灯，因为它通电时能发出不同颜色的光 C．推理：同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物都是由同种分子构成 D．归纳：有多种物质生成的反应就是分解反应 11．硅及其氧化物能发生如下反应： ①Si+ O2SiO2 ②Si +2NaOH + H2O→Na2SiO3 + 2H2↑ ③SiO2 + 2CSi + 2CO ④SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑ 下列说法错误的是 A．①属于化合反应 B．Na2SiO3中Si元素的化合价为+4价 C．反应③中氧化剂是C D．Si和SiO2可以相互转化 12．科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．反应后氧原子个数减少 B．1molH2O2含6.02×1023个氧分子 C．乙的化学式为H2O D．参加反应的甲、乙分子个数比为2：3 13．有关分子、原子的说法正确的是 A．分子是保持物质性质的最小微粒 B．原子是化学变化中的最小微粒 C．化学变化中分子、原子均可分 D．分子质量一定大于原子质量 14．对蜡烛及其燃烧实验进行如图改进，当蜡烛燃烧约十秒后，观察到U型管内出现大量白雾，再过一分钟白雾消失，澄清石灰水变浑浊。下列说法错误的是 A．实验中既有物理变化又有化学变化 B．实验能证明蜡烛燃烧生成二氧化碳和水 C．目前的实验可以推测出石蜡中一定含有氧元素 D．雾会消失是因为燃烧放热，管壁温度升高，水蒸气不再液化 15．除去下列各组物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)，方法正确的是 选项 物质 方法 A NaCl(泥沙) 溶解、过滤、蒸发结晶 B CO(CO2) 通过灼热的氧化铜 C O2(CO2) 点燃 D CO2(O2) 通过灼热的铜 16．有两份质量相同的胆矾，将其中一份溶于100g水中，另一份加热至固体变为白色后再溶于100g水中，两溶液中均无固体剩余，则两溶液中 A．溶质种类相同 B．溶质质量相等 C．溶剂质量相等 D．溶液质量相等 17．在室温下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，充分搅拌后冷却到室温，实验前后一定发生改变的是 A．溶质的质量 B．溶液的质量 C．溶液的状态 D．溶质质量分数 第II卷（非选择题 共30分） 二、简答题（共30分。第18题8分，第19题7分，第20题7分，第21题8分） 18．（8分）为了让航天员实现更长时间的在轨停留，空间站的核心舱内安装了环境控制与生命保障系统，就是通过物理、化学手段，让能用的物质充分地循环起来。水净化系统、电解水系统以及萨巴蒂尔反应器是其中三个重要的组成部分。 （1）净化水过程中使用了活性炭，其作用是 ；所得到的水需要定期进行杀菌和消毒，在自来水生产中常用 进行杀菌和消毒。 （2）1摩尔水完全分解产生氢气的质量为 克，产生的氢气与氧气的体积比是 ，1摩尔水中约含有 水分子。 （3）航天员呼出的二氧化碳与电解水产生的氢气进入到萨巴蒂尔反应器充分反应，在催化剂的作用下生成水和气体X。用氢氧化钠吸收过量的二氧化碳，为探究物质X的化学式，实验室进行如下探究： 回答下列问题： A装置中看到的现象是 ；B中发生的化学方程式是 。已知A装置增重36g， B 装置增重56g，那么X的化学式可能是 。 19．（7分）U形管在实验中有广泛的应用 实验一：探究分子的性质 实验二：验证氧化钙的性质 实验三：探究金属的活动性强弱 实验四：实验室制取二氧化碳 (1)实验一：说明分子具有的性质是 。 (2)实验二：观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。 (3)实验三：现象是 ，证明金属活动性顺序是 ，反应一会儿后取出两种金属，溶液中溶质的存在情况是 。 (4)实验四：为了达到“随开随用，随关随停”的要求，装置的改进措施 。 20．（7分）人类的生活、生产离不开溶液。 (1)水是最常用的溶剂，电解水实验帮助人们认识水的元素组成。 水由 种元素组成，1 mol水中约含有 个氧原子。 (2)生理盐水（0.9%的氯化钠溶液，密度约为1 g/mL）常用于溶解一些固体药品供注射使用。 Ⅰ.左氧氟沙星（C18H20FN3O4）是一种抗菌药，它是一种 （选填“单质”或“化合物”）。 Ⅱ.医疗上要求左氧氟沙星注射液的溶质质量分数不超过10%。欲将0.4 g左氧氟沙星固体配制成符合要求的注射液，至少需加入生理盐水 mL。 (3)某种方法腌制咸鸭蛋时需要配制氯化钠饱和溶液。现将360g氯化钠放入1000 g水中，刚好形成20℃氯化钠饱和溶液，此时氯化钠的溶解度是 g/100g水。 (4)某小组同学以氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，加热至不再产生气体时结束实验，并分离、回收剩余固体。 Ⅰ.制取氧气的化学方程式是 。 Ⅱ.氯酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示，分离、回收剩余固体的实验过程如下，选择用蒸发结晶而不是降温结晶的理由是 。 21．（8分）某小组利用大理石与盐酸制取二氧化碳，实验时发现试管中有气泡产生，但烧杯中澄清石灰水始终未变浑浊。为探明原因进行如下实验： (1)实验一：检查装置气密性 ①弹簧夹夹紧乳胶导管，观察到 ，说明装置气密性良好。 ②此装置能否起到“随开随用，随关随停”的效果，说明理由： 。 (2)实验二：检查澄清石灰水是否变质 实验操作 现象 结论 另取少量澄清石灰水于试管中，微热 澄清石灰水没有变质 (3)实验三：检查盐酸对实验的影响 【查阅资料】1.盐酸由HCl气体溶解在水中形成 2.浓盐酸会挥发出HCl气体，浓度越大，挥发性越强 3.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 在等量的大理石(颗粒大小相同)中同时注入等量的浓盐酸和稀盐酸，将产生的气体同时分别通入等量的蒸馏水中，用pH传感器采集蒸馏水中数据的变化情况，如图所示。 ①写出盐酸与大理石反应的化学方程式 。图中表示浓盐酸与大理石反应的曲线是 (填“a”或“b”)。 ②解释曲线b比曲线a下降快的主要原因 。 (4)结论与反思 ①澄清石灰水始终未变浑浊的原因可能是 。 ②实验室制取二氧化碳一般用稀盐酸而不用浓盐酸的理由是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$