精品解析：2025年江苏省南京市第一中学集团中考零模化学试题

九年级化学试卷 注意事项： 本试卷1至15题为选择题，共30分；16至21题为非选择题，共50分。全卷满分80分，考试时间60分钟。考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题(本题共15小题。每小题只有一个正确答案) 1. 下列应用中涉及到化学变化的是 A. 干冰升华 B. 用煤油作温度计的测温材料 C. 用黏土烧制陶瓷 D. 活字印刷 2. 下列与实验有关的图标对应关系错误的是 A. 护目镜 B. 腐蚀 C. 热烫 D. 明火 3. 薯片包装袋中充有空气中含量最多的气体，该气体的化学式为 A. B. C. D. He 4. 通常情况下，颜色呈红色的物质是 A. 氧化汞 B. 氧化铜 C. 四氧化三铁 D. 氧化镁 5. 天然气和沼气的主要成分均为甲烷。甲烷中碳元素的化合价为 A. +4 B. +2 C. 0 D. -4 6. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸的pH C. 倾倒稀硫酸 D. 滴加稀硫酸 7. 下列化肥中，属于复合肥料的是 A. 尿素 B. 硫酸钾 C. 磷酸钙 D. 磷酸二氢铵 8. 北斗卫星采用铷原子钟精确计时。铷元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A. 铷属于非金属元素 B. Rb⁺的核外电子数为38 C. 铷原子中的质子数为37 D. 铷的原子质量为85.47 9. 下列与合理膳食和合理用药有关的叙述，不正确的是 A. 用药前应仔细阅读药品说明书 B. 一些常量元素需要在饮食中进行适当的营养强化 C. 牛奶能为人体补充较多蛋白质 D. 维生素A和维生素C可作为补药长期大量服用 10. 生活中处处有化学。下列叙述正确的是 A. 木炭可作冰箱除味剂 B. 食盐水可除去热水壶内壁的水垢 C. 纸箱着火时用水喷淋的目的是降低纸的着火点 D. 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 11. 过氧乙酸(CH3COOOH)是常用的消毒剂之一、下列有关过氧乙酸的说法中，正确的是 A. 过氧乙酸属于有机高分子化合物 B. 19%的过氧乙酸溶液中氧元素的质量分数为84% C. 过氧乙酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为2：4：3 D. 过氧乙酸比乙酸(CH3COOH)多1个氧原子 12. 二氧化碳溶于水中可得气泡水，二氧化碳溶解越多，口感越佳。因此制作气泡水最佳的方法是 A. 压强要大，使用冰水 B. 压强要大，使用温水 C. 压强要小，使用冰水 D. 压强要小，使用温水 13. 下列说法中正确的是 A. 金刚石、石墨、C60都是碳原子构成的单质 B. 一定条件下，C和CO都可以把氧化铁中的铁置换出来 C. 氢氧化钠和硝酸铵在溶于水的过程都伴随着热量变化 D. 二氧化硫和碳的氧化物都可以造成酸雨 14. 中科院李灿院士团队在二氧化碳与氢气制甲醇的研究方面取得新进展，其反应过程如图相关说法错误的是 A. 氧元素、碳元素等都参与了自然界中的碳循环过程 B. 该反应过程中“”在催化剂表面分成“”和“” C. 反应消耗的CO2与H2的质量比为11：1 D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与充分燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 15. 下列拟定的实验方案中，可行的是 实验目的 实验方案 A 干燥实验室制得的CO2 通过装有足量烧碱的干燥管 B 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥 C 稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应后，证明硫酸有剩余 取反应后的溶液少许，向其中滴加Ba(NO3)2溶液，观察现象 D 除去NaCl溶液中少量MgCl2 加入过量的氢氧化钠溶液，反应后加稀盐酸至中性，过滤 A. A B. B C. C D. D 二、(本题包括2小题) 16. 如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题： （1）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________。 （2）写出实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳的化学方程式___________；作为气体发生装置，装置C相较于装置B具有的优点是 ___________，该实验中最好将发生装置中导出的气体通过饱和NaHCO3溶液后再收集，饱和NaHCO3溶液的作用是 ___________。 实验室还可选用装置C作为发生装置制氢气。 （3）把50.0g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，需加水(密度为1.0g/mL)的体积为___________mL； （4）6.5g锌与溶质质量分数为9.8%稀硫酸恰好完全反应，理论上需要9.8%的稀硫酸的质量至少为多少？___________(用化学方程式计算，写出计算过程)。 17. 人生伴随着酸甜苦辣咸，化学也是如此。请回答下列问题。 （1）酸：传统酿醋是乙醇与氧气在醋酸菌的作用下转化为醋酸(CH3COOH)和水，该反应的化学方程式为 ___________。 （2）甜：成语“甘之如饴”中的“饴”指麦芽糖。从化学的角度看，食物成分中的营养物质除糖类外还有 ___________。 苦：碱性物质往往有苦涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 （3）历史上曾使用柴草作为燃料。请设计实验，验证柴草中含有碳元素，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 ___________ ___________ 柴草中含有碳元素 （4）兴趣小组自制松花蛋时，将生石灰、水混合制备石灰浆，再将石灰浆与草木灰(主要成分碳酸钾)、泥土等混合包裹鸭蛋。该反应过程中发生的化合反应的化学方程式为___________。 （5）辣：辣椒红素在水中溶解性较差，却可以较好的溶解在植物油中。这说明同一种溶质在不同___________中的溶解性是不同的。 （6）咸：氯化钠是常见调味品，也是重要的工业原料；电解氯化钠的水溶液可以制备氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为 ___________。 三、(本题包括2小题) 18. 我国某地盐湖中富含NaCl、Na2CO3. （1）《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”蕴含了获取盐的方法。夏季有大量NaCl晶体从湖水中析出，这说明___________是一种获得晶体的常用方法。 NaCl和Na2CO3的溶解度数据表和溶解度曲线如下： 温度/℃ 0 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.3 36.6 Na2CO3 7.0 21.5 39.7 49 （2）冬季从湖水中捞的“碱”实际上是Na2CO3，根据信息分析，冬季适合捞“碱”的原因是___________。 （3）捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是___________(填化学式)。 （4）20℃时，向50g水中加入36g氯化钠固体，所得溶液的质量为___________。 （5）t2℃时，将等质量的NaCl的饱和溶液和Na2CO3的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量相比，前者和后者的关系是___________(填字母)。 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 无法确定 （6）现有t3℃时Na2CO3的饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为___________。 19. 金属及其化合物在生产生活中有着广泛的用途。 （1）西汉时期我国就发明了“炒钢法”，通过不断翻炒半液态或液态的生铁，___________(填“升高”或“降低”)含碳量以制钢。 （2）下列国产C919大飞机上大规模使用的先进材料中，属于合成材料的是___________(选填字母)，属于无机非金属材料的是___________(选填字母)。 A．航空塑料 B．玻璃 C．钛合金 D．纳米陶瓷 某工厂从含铜废液(主要溶质为CuSO4、FeSO4、ZnSO4)中提取硫酸铜，设计如图所示工艺流程。回答下列问题。 （3）在各反应器中往往会加装搅拌器，搅拌器起到的作用是___________。 （4）滤液①、②中均含有的物质是___________(写化学式)。 （5）焙烧炉中发生转化时能耗较高。可将过滤②所得的滤渣、过氧化氢溶液投入酸浸槽，在常温下制取硫酸铜。请写出该反应的化学方程式：___________；硫酸铜对过氧化氢溶液的分解具有___________作用，可以促进反应的进一步进行。 （6）在实验室中进行过滤和蒸发操作，均需要用到的玻璃仪器是___________。 四、(本题包括2小题) 20. 图中A~K是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Cu中的一种或几种元素组成的，仅有B、E、F由两种元素组成；A、C、D、H物质类别相同，H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；B、F均可以用于灭火；J俗称苛性钠；反应①、②、③、④属于不同的基本反应类型，反应⑤、⑥均可生成一种颜色相同的沉淀。相同图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：F___________，J ___________。 （2）写出B→A反应的化学方程式___________。 （3）写出G→E反应的化学方程式___________。 （4）反应③所属的基本反应类型为___________。 21. 某兴趣小组对物质的性质进行探究。 【设计实验】在两支试管中分别加入少量稀盐酸、稀氢氧化钠溶液，各滴入2滴无色酚酞溶液。 【记录现象】 （1）滴入无色酚酞溶液的稀盐酸呈___________色，滴入无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液呈红色。 【提出问题】小王在进行实验时取用了浓度较大的氢氧化钠溶液，发现滴入无色酚酞溶液后变红，但约3s后溶液迅速褪为无色，对此她产生疑惑。 【猜想与验证】小陈在a、b、c比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液，测得各比色皿中溶液色度的变化曲线如图。 【查阅资料】溶液无色时色度值(透过率)为100%。 【得出结论】 （2）根据上述实验及数据可知，小王实验中酚酞溶液变红后迅速褪色的原因是所取用的氢氧化钠溶液___________。 【拓展探究1】小李利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化(如图2和图3)。 （3）从微观角度分析，氢氢氧化钠与盐酸反应的实质是：___________。 （4）图2中b→c___________(选填“能”或“不能”)证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应。图3中90s之前溶液中的离子数量___________(选填“增加”、“减少”或“不变”)。 【拓展探究2】氨气和氯化氢气体能发生反应吗？ 【进行实验】第一步：连接如右图所示装置，并检查装置气密性。 在三颈烧瓶中加入50mL氨气。 第二步：校准传感器，用温度传感器和压强传感器同时采集数据； 利用注射器注入30mL氯化氢气体，使氨气和30mL氯化氢混合。 第三步：再用50mL氨气与50mL氯化氢混合，重复实验。所得实验数据如下图所示。【图中纵坐标的P代表压强(kPa)，纵坐标的T代表温度(℃)，横坐标的t代表时间(s)】 【查阅资料】相同条件下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。 【实验和数据分析】两种气体混合后，化合产生大量白烟(主要成分为氯化铵)。 （5）两种气体混合后发生反应的化学方程式为___________。 （6）对比两组实验 分析两种气体混合后，b曲线中压强上升幅度更大的原因是：___________，注入的氯化氢气体更多，对装置内气体挤压更明显；充分反应后，b曲线中压强下降幅度也更大的原因是：___________。 【实验结论】通过反应的现象、压强及温度的变化均能验证该反应的发生。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试卷 注意事项： 本试卷1至15题为选择题，共30分；16至21题为非选择题，共50分。全卷满分80分，考试时间60分钟。考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题(本题共15小题。每小题只有一个正确答案) 1. 下列应用中涉及到化学变化的是 A. 干冰升华 B. 用煤油作温度计的测温材料 C. 用黏土烧制陶瓷 D. 活字印刷 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰升华，是二氧化碳的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、用煤油作温度计的测温材料，是由于煤油热胀冷缩，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C、黏土烧制陶瓷，有新物质生成属于化学变化，选项符合题意； D、活字印刷，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：C。 2. 下列与实验有关的图标对应关系错误的是 A. 护目镜 B. 腐蚀 C. 热烫 D. 明火 【答案】B 【解析】 【详解】A、如图，表示护目镜，选项正确； B、如图，表示洗手，不是腐蚀，选项错误； C、如图，表示热烫，选项正确； D、如图表示明火，选项正确； 故选：B。 3. 薯片包装袋中充有空气中含量最多的气体，该气体的化学式为 A. B. C. D. He 【答案】A 【解析】 【详解】空气中各成分体积分数：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，故薯片包装袋中充有空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为，故选：A。 4. 通常情况下，颜色呈红色的物质是 A. 氧化汞 B. 氧化铜 C. 四氧化三铁 D. 氧化镁 【答案】A 【解析】 【详解】A、通常情况下，氧化汞颜色呈红色。A符合题意； B、通常情况下，氧化铜颜色呈黑色。B不符合题意； C、通常情况下，四氧化三铁颜色呈黑色。C不符合题意； D、通常情况下，氧化镁颜色呈白色。D不符合题意。 综上所述：选择A。 5. 天然气和沼气的主要成分均为甲烷。甲烷中碳元素的化合价为 A. +4 B. +2 C. 0 D. -4 【答案】D 【解析】 【详解】在化合物中，氢元素通常显+1价，设甲烷(CH4)中碳元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则x+(+1)×4=0，解得x=−4。 故选D。 6. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸的pH C. 倾倒稀硫酸 D. 滴加稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误； B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误； C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误； D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。 故选：D。 7. 下列化肥中，属于复合肥料的是 A. 尿素 B. 硫酸钾 C. 磷酸钙 D. 磷酸二氢铵 【答案】D 【解析】 【详解】A、尿素（CO(NH₂)₂），仅含氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意； B、硫酸钾（K₂SO₄），仅含钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意； C、磷酸钙（Ca₃(PO₄)₂）。仅含磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意； D、磷酸二氢铵（NH₄H₂PO₄），含氮和磷两种营养元素，属于复合肥料，选项符合题意； 故选：D。 8. 北斗卫星采用铷原子钟精确计时。铷元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A. 铷属于非金属元素 B. Rb⁺的核外电子数为38 C. 铷原子中的质子数为37 D. 铷的原子质量为85.47 【答案】C 【解析】 【详解】A、铷带“钅”字旁，属于金属元素，错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为37，Rb+的核外电子数为37-1=36，错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铷原子中的质子数为37，正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，而不是铷的原子质量为85.47，错误。 故选C。 9. 下列与合理膳食和合理用药有关的叙述，不正确的是 A. 用药前应仔细阅读药品说明书 B. 一些常量元素需要在饮食中进行适当的营养强化 C. 牛奶能为人体补充较多蛋白质 D. 维生素A和维生素C可作为补药长期大量服用 【答案】D 【解析】 【详解】A、用药前应仔细阅读药品说明书，说法正确，不符合题意； B、常量元素是指在人体内含量相对较多的元素，如钙、磷、镁等，这些元素对于维持人体的正常生理功能至关重要，然而，由于现代饮食习惯的改变，一些人可能无法从日常饮食中获取足够的常量元素，因此，在饮食中进行适当的营养强化是有必要的，说法正确，不符合题意； C、牛奶能为人体补充较多蛋白质，说法正确，不符合题意； D、虽然维生素A和维生素C都是人体必需的营养素，但过量摄入维生素A可能导致中毒，表现为头痛、恶心、呕吐等症状；而过量摄入维生素C则可能导致腹泻、尿路结石等问题，因此，维生素A和维生素C并不能作为补药长期大量服用，说法错误，符合题意。 故选：D。 10. 生活中处处有化学。下列叙述正确的是 A. 木炭可作冰箱除味剂 B. 食盐水可除去热水壶内壁的水垢 C. 纸箱着火时用水喷淋的目的是降低纸的着火点 D. 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附异味，可做冰箱除味剂，选项正确； B、食盐水溶质是氯化钠，不能和水垢中的物质如碳酸钙等难溶性盐反应，因此无法除去水垢，选项错误； C、纸箱着火时用水喷淋是起到降低温度到着火点以下来灭火，着火点不能改变，选项错误； D、氢氧化钠具有很强的腐蚀性，因此不能用于中和胃酸过多，选项错误； 故选：A。 11. 过氧乙酸(CH3COOOH)是常用的消毒剂之一、下列有关过氧乙酸的说法中，正确的是 A. 过氧乙酸属于有机高分子化合物 B. 19%的过氧乙酸溶液中氧元素的质量分数为84% C. 过氧乙酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为2：4：3 D. 过氧乙酸比乙酸(CH3COOH)多1个氧原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据有机高分子化合物相对分子质量很大（相对分子质量低于1000的为小分子），过氧乙酸的相对分子量为12×2+4+16×3=76，由此可判断过氧乙酸不属于机高分子化合物，故A错误； B、19%的过氧乙酸溶液中氧元素的质量：相当于100克溶液中有19克过氧乙酸和81克水，19克过氧乙酸中氧的质量为：，81克水中氧的质量为：，19%的过氧乙酸溶液中氧元素的质量分数为：，故B正确； C、根据过氧乙酸的化学式CH3COOOH，则过氧乙酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，故C错误； D、过氧乙酸的分子式为CH3COOOH，乙酸为CH3COOH，每个过氧乙酸分子比每个乙酸分子多1个氧原子，故D错误； 故选B。 12. 二氧化碳溶于水中可得气泡水，二氧化碳溶解越多，口感越佳。因此制作气泡水最佳的方法是 A. 压强要大，使用冰水 B. 压强要大，使用温水 C. 压强要小，使用冰水 D. 压强要小，使用温水 【答案】A 【解析】 【详解】气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小，故制作气泡水，增大二氧化碳溶解度应该压强要大，使用冰水。 故选A。 13. 下列说法中正确的是 A. 金刚石、石墨、C60都是碳原子构成的单质 B. 一定条件下，C和CO都可以把氧化铁中的铁置换出来 C. 氢氧化钠和硝酸铵在溶于水的过程都伴随着热量变化 D. 二氧化硫和碳的氧化物都可以造成酸雨 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨都是由碳原子直接构成的单质，C60是由C60分子构成的单质，故选项说法错误； B、碳具有还原性，碳（C）在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；而一氧化碳具有还原性，（CO）在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故选项说法错误； C、氢氧化钠和硝酸铵在溶于水的过程都伴随着热量变化，前者放出热量，后者吸收热量，故选项说法正确； D、酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物引起，二氧化硫可以造成酸雨，而碳的氧化物不可以造成酸雨，故选项说法错误； 故选：C。 14. 中科院李灿院士团队在二氧化碳与氢气制甲醇的研究方面取得新进展，其反应过程如图相关说法错误的是 A. 氧元素、碳元素等都参与了自然界中的碳循环过程 B. 该反应过程中“”在催化剂表面分成“”和“” C. 反应消耗的CO2与H2的质量比为11：1 D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与充分燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 【答案】C 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式: CO2 + 3H2CH3OH+ H2O。 【详解】A、由物质的变化可知，氧元素、碳元素等都参与了自然界中的碳循环过程，故A说法正确； B、化学变化的实质:分子破裂成原子，原子自由组合生成新的分子，反应过程中“”分成“”和“”，故B说法正确； C、由方程式的意义可知，反应消耗的CO2与H2的质量比为: 44: (2×3) =22: 3，故C说法错误； D、由元素守恒可知，等质量的甲醇制取时消耗的CO2与充分燃烧时生成的CO2相等，故D说法正确。 故选: C。 15. 下列拟定的实验方案中，可行的是 实验目的 实验方案 A 干燥实验室制得的CO2 通过装有足量烧碱的干燥管 B 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥 C 稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应后，证明硫酸有剩余 取反应后的溶液少许，向其中滴加Ba(NO3)2溶液，观察现象 D 除去NaCl溶液中少量MgCl2 加入过量的氢氧化钠溶液，反应后加稀盐酸至中性，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO2能与烧碱反应，不能用烧碱干燥二氧化碳气体，实验方案不可行，不符合题意； B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥，能从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2，实验方案可行，符合题意； C、取反应后的溶液少许，向其中滴加Ba（NO3）2溶液，硫酸钠、硫酸均能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能证明硫酸有剩余，实验方案不可行，不符合题意； D、MgCl2能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应后应先进行过滤，再向滤液中加稀盐酸至中性，实验方案不可行，不符合题意。 故选B。 二、(本题包括2小题) 16. 如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题： （1）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________。 （2）写出实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳的化学方程式___________；作为气体发生装置，装置C相较于装置B具有的优点是 ___________，该实验中最好将发生装置中导出的气体通过饱和NaHCO3溶液后再收集，饱和NaHCO3溶液的作用是 ___________。 实验室还可选用装置C作为发生装置制氢气。 （3）把50.0g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，需加水(密度为1.0g/mL)的体积为___________mL； （4）6.5g锌与溶质质量分数为9.8%稀硫酸恰好完全反应，理论上需要9.8%的稀硫酸的质量至少为多少？___________(用化学方程式计算，写出计算过程)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 控制反应速率 ③. 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 （3）450 （4）设需要9.8%的稀硫酸质量为x， 答：需要稀硫酸100g。 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙水和二氧化碳，化学方程式是：； 装置C可以利用注射器控制液体试剂的流量和流速，从而控制反应的速率； 由于盐酸具有挥发性，因此生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，而氯化氢可以和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳从而被除去，故填：除去二氧化碳中混有的氯化氢气体； 【小问3详解】 加水稀释溶质不变，设加水的质量为x，则，水的体积是 【小问4详解】 见答案。 17. 人生伴随着酸甜苦辣咸，化学也是如此。请回答下列问题。 （1）酸：传统酿醋是乙醇与氧气在醋酸菌的作用下转化为醋酸(CH3COOH)和水，该反应的化学方程式为 ___________。 （2）甜：成语“甘之如饴”中的“饴”指麦芽糖。从化学的角度看，食物成分中的营养物质除糖类外还有 ___________。 苦：碱性物质往往有苦涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 （3）历史上曾使用柴草作为燃料。请设计实验，验证柴草中含有碳元素，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 ___________ ___________ 柴草中含有碳元素 （4）兴趣小组自制松花蛋时，将生石灰、水混合制备石灰浆，再将石灰浆与草木灰(主要成分碳酸钾)、泥土等混合包裹鸭蛋。该反应过程中发生的化合反应的化学方程式为___________。 （5）辣：辣椒红素在水中溶解性较差，却可以较好的溶解在植物油中。这说明同一种溶质在不同___________中的溶解性是不同的。 （6）咸：氯化钠是常见调味品，也是重要的工业原料；电解氯化钠的水溶液可以制备氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为 ___________。 【答案】（1） （2）油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水 （3） ①. 将柴草点燃，把内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方 ②. 澄清石灰水变浑浊 （4） （5）溶剂 （6） 【解析】 【小问1详解】 乙醇与氧气在醋酸菌的作用下转化为醋酸和水，化学方程式为； 【小问2详解】 从化学的角度看，食物成分中的营养物质除糖类外还有油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水； 【小问3详解】 验证柴草中含碳元素，可利用含碳物质燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊这一性质，则实验步骤为：将柴草点燃，把内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方；观察到实验现象为：澄清石灰水变浑浊，说明柴草燃烧生成二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳中含有碳元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，说明柴草中含有碳元素； 【小问4详解】 兴趣小组自制松花蛋时，将生石灰、水混合制备石灰浆，再将石灰浆与草木灰(主要成分碳酸钾)、泥土等混合包裹鸭蛋，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故其化学方程式为； 【小问5详解】 辣椒红素在水中溶解性较差，却可以较好的溶解在植物油中，这说明同一种溶质在不同溶剂中的溶解性是不同的； 【小问6详解】 氯化钠与水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为。 三、(本题包括2小题) 18. 我国某地盐湖中富含NaCl、Na2CO3. （1）《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”蕴含了获取盐的方法。夏季有大量NaCl晶体从湖水中析出，这说明___________是一种获得晶体的常用方法。 NaCl和Na2CO3的溶解度数据表和溶解度曲线如下： 温度/℃ 0 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.3 36.6 Na2CO3 7.0 21.5 39.7 49 （2）冬季从湖水中捞的“碱”实际上是Na2CO3，根据信息分析，冬季适合捞“碱”的原因是___________。 （3）捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是___________(填化学式)。 （4）20℃时，向50g水中加入36g氯化钠固体，所得溶液的质量为___________。 （5）t2℃时，将等质量的NaCl的饱和溶液和Na2CO3的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量相比，前者和后者的关系是___________(填字母)。 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 无法确定 （6）现有t3℃时Na2CO3的饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为___________。 【答案】（1）蒸发结晶 （2）碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响较大，冬季温度降低，碳酸钠溶解度减小，会大量结晶析出 （3）NaCl、Na2CO3 （4）68g （5）A （6）先不变后减小 【解析】 【小问1详解】 夏季温度高，湖水蒸发，晶体从湖水中析出，这是通过蒸发溶剂使溶质结晶析出，说明蒸发结晶是获得晶体的常用方法。 【小问2详解】 从溶解度数据可知，碳酸钠溶解度随温度升高而增大，且受温度影响较大，冬季温度低，其溶解度大幅减小，所以会大量结晶析出，适合捞 “碱”。 【小问3详解】 盐湖富含NaCl和Na2CO3，捞 “碱” 后湖水中仍会有未结晶析出的NaCl和Na2CO3。 【小问4详解】 20℃时氯化钠溶解度是36.0g，即100g水中最多溶解36.0g氯化钠，那么50g水中最多溶解18g氯化钠，加入36g氯化钠，只能溶解18g，所得溶液质量为。 【小问5详解】 t2℃时，Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度，所以等质量的Na2CO3、NaCl两种物质的饱和溶液中，Na2CO3溶液的溶质质量分数较大，溶质质量较大，溶剂质量较小。降温到t1℃，二者溶解度都减小，都有溶质析出，且都得到饱和溶液。降温之后，Na2CO3与NaCl溶解度相等，而溶剂质量不变，所以Na2CO3溶液的溶剂质量较小，所能溶解的溶质也较少，所得溶液中的溶质质量大小关系为NaCl＞Na2CO3。 故选A。 【小问6详解】 t3℃到t2℃，碳酸钠溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂质量不变，溶质质量分数不变； t2℃到t1℃，碳酸钠溶解度减小，当溶解度小于t3℃时的溶解度后，会析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小； 所以溶质质量分数的变化趋势为先不变后减小。 19. 金属及其化合物在生产生活中有着广泛的用途。 （1）西汉时期我国就发明了“炒钢法”，通过不断翻炒半液态或液态的生铁，___________(填“升高”或“降低”)含碳量以制钢。 （2）下列国产C919大飞机上大规模使用的先进材料中，属于合成材料的是___________(选填字母)，属于无机非金属材料的是___________(选填字母)。 A．航空塑料 B．玻璃 C．钛合金 D．纳米陶瓷 某工厂从含铜废液(主要溶质为CuSO4、FeSO4、ZnSO4)中提取硫酸铜，设计如图所示工艺流程。回答下列问题。 （3）在各反应器中往往会加装搅拌器，搅拌器起到的作用是___________。 （4）滤液①、②中均含有的物质是___________(写化学式)。 （5）焙烧炉中发生转化时能耗较高。可将过滤②所得的滤渣、过氧化氢溶液投入酸浸槽，在常温下制取硫酸铜。请写出该反应的化学方程式：___________；硫酸铜对过氧化氢溶液的分解具有___________作用，可以促进反应的进一步进行。 （6）在实验室中进行过滤和蒸发操作，均需要用到的玻璃仪器是___________。 【答案】（1）降低 （2） ①. A ②. （3）使反应物充分接触，加快反应速率 （4）FeSO4 （5） ①. Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O ②. 催化 （6）玻璃棒 【解析】 【小问1详解】 生铁的含碳量比钢高，在“炒钢法”中，通过不断翻炒半液态或液态的生铁，使其中的碳与氧气反应生成二氧化碳逸出，从而降低含碳量以制钢； 【小问2详解】 合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维等，航空塑料属于合成材料，所以属于合成材料的是A；玻璃、纳米陶瓷属于无机非金属材料，故选BD； 【小问3详解】 在各反应器中加装搅拌器，搅拌器起到的作用是使反应物充分接触，加快反应速率； 【小问4详解】 向含铜废液（主要溶质为CuSO4、FeSO4、ZnSO4等）中加入过量的铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以滤液①中含有ZnSO4、FeSO4；向滤渣（铁和铜）中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以滤液②中含有FeSO4、HSO4，则滤液①、②中均含有的物质是FeSO4； 【小问5详解】 过滤②所得的滤渣是铜，铜、过氧化氢和硫酸在常温下反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；硫酸铜对过氧化氢溶液的分解具有催化作用，可以促进反应的进一步进行； 【小问6详解】 在实验室中进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；蒸发操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯，所以均需要用到的玻璃仪器是玻璃棒。 四、(本题包括2小题) 20. 图中A~K是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Cu中的一种或几种元素组成的，仅有B、E、F由两种元素组成；A、C、D、H物质类别相同，H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；B、F均可以用于灭火；J俗称苛性钠；反应①、②、③、④属于不同的基本反应类型，反应⑤、⑥均可生成一种颜色相同的沉淀。相同图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：F___________，J ___________。 （2）写出B→A反应的化学方程式___________。 （3）写出G→E反应的化学方程式___________。 （4）反应③所属的基本反应类型为___________。 【答案】（1） ①. CO2 ②. NaOH （2） （3） （4）置换反应 【解析】 【分析】中A~K是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Cu中的一种或几种元素组成的，仅有B、E、F由两种元素组成。 A、C、D、H物质类别相同，H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能，则H是铝，铝属于单质；A能与H（铝）反应，且A能与D反应，C能转化为D，则A是氧气，D是铜，C是碳；B、F均可以用于灭火，C（碳）能转化为F，且C能与F反应，B能转化为A（氧气），则F是二氧化碳，B是水； J俗称苛性钠，则J是氢氧化钠；I能与F（二氧化碳）相互转化，且I能转化为J（氢氧化钠），则I是碳酸钠； K能转化为B（水），也能与H（铝）反应，还能与J（氢氧化钠）反应，则K是硫酸； K（硫酸）能转化为G，且G能与H（铝）反应，G能转化为E（由两种元素组成），E能转化为D（铜），⑤、⑥均可生成一种颜色相同的沉淀，则G是硫酸铜，E是氯化铜，反应⑤是，反应⑥是，满足条件。 【小问1详解】 根据分析，F是二氧化碳（CO2），J是氢氧化钠（NaOH）。 【小问2详解】 B（水）→A（氢气），水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 G（硫酸铜）→E（氯化铜），硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、氯化铜，化学方程式为。 【小问4详解】 反应③是铝与硫酸反应生成硫酸铝、氢气，由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于基本反应类型中的置换反应。 21. 某兴趣小组对物质的性质进行探究。 【设计实验】在两支试管中分别加入少量稀盐酸、稀氢氧化钠溶液，各滴入2滴无色酚酞溶液。 【记录现象】 （1）滴入无色酚酞溶液的稀盐酸呈___________色，滴入无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液呈红色。 【提出问题】小王在进行实验时取用了浓度较大的氢氧化钠溶液，发现滴入无色酚酞溶液后变红，但约3s后溶液迅速褪为无色，对此她产生疑惑。 【猜想与验证】小陈在a、b、c比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液，测得各比色皿中溶液色度的变化曲线如图。 【查阅资料】溶液无色时色度值(透过率)为100%。 【得出结论】 （2）根据上述实验及数据可知，小王实验中酚酞溶液变红后迅速褪色的原因是所取用的氢氧化钠溶液___________。 【拓展探究1】小李利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化(如图2和图3)。 （3）从微观角度分析，氢氢氧化钠与盐酸反应的实质是：___________。 （4）图2中b→c___________(选填“能”或“不能”)证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应。图3中90s之前溶液中的离子数量___________(选填“增加”、“减少”或“不变”)。 【拓展探究2】氨气和氯化氢气体能发生反应吗？ 【进行实验】第一步：连接如右图所示装置，并检查装置气密性。 在三颈烧瓶中加入50mL氨气。 第二步：校准传感器，用温度传感器和压强传感器同时采集数据； 利用注射器注入30mL氯化氢气体，使氨气和30mL氯化氢混合。 第三步：再用50mL氨气与50mL氯化氢混合，重复实验。所得实验数据如下图所示。【图中纵坐标的P代表压强(kPa)，纵坐标的T代表温度(℃)，横坐标的t代表时间(s)】 【查阅资料】相同条件下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。 【实验和数据分析】两种气体混合后，化合产生大量白烟(主要成分为氯化铵)。 （5）两种气体混合后发生反应的化学方程式为___________。 （6）对比两组实验 分析两种气体混合后，b曲线中压强上升幅度更大的原因是：___________，注入的氯化氢气体更多，对装置内气体挤压更明显；充分反应后，b曲线中压强下降幅度也更大的原因是：___________。 【实验结论】通过反应的现象、压强及温度的变化均能验证该反应的发生。 【答案】（1）无 （2）浓度较大 （3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （4） ①. 不能 ②. 减少 （5）NH3+HCl=NH4Cl （6） ①. 相同条件下，相同体积的气体具有相同的分子数，反应前容器内气体分子数更多； ②. b 曲线对应的实验中，氨气与氯化氢反应更充分，参与反应的气体更多，生成氯化铵固体的量更多，气体物质的量减少得更多。 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；稀盐酸呈酸性，所以滴入无色酚酞溶液的稀盐酸呈无色； 【小问2详解】 根据上述实验及数据可知，小王实验中酚酞溶液变红后迅速褪色的原因是所取用的氢氧化钠溶液浓度较大； 【小问3详解】 从微观角度分析，氢氧化钠与盐酸反应的实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； 【小问4详解】 图 2 中 b→c 段 pH 逐渐减小，但仍大于7，不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，因为加入溶液后，溶液中氢氧化钠溶质质量分数变小，溶液的pH也会变小，仍大于7；图 3 中 90s 之前，随着反应的进行，溶液的导电率不断减小，溶液中离子数量减少，因为氢离子和氢氧根离子结合生成水，导致离子总数减少 【小问5详解】 两种气体混合后发生反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl； 【小问6详解】 对比两组实验，b 曲线是用 50mL 氨气与 50mL 氯化氢混合，a 曲线是用 50mL 氨气与 30mL 氯化氢混合，b 曲线中压强上升幅度更大的原因是：相同条件下，相同体积的气体具有相同的分子数，注入的氯化氢气体更多，反应前容器内气体分子数更多，对装置内气体挤压更明显；根据化学方程式NH3+HCl=NH4Cl可知， 50mL 氨气与 50mL 氯化氢混合恰好完全反应，充分反应后，b 曲线中压强下降幅度也更大的原因是：b 曲线对应的实验中，氨气与氯化氢反应更充分，生成氯化铵固体的量更多，气体减少的量更多，所以压强下降幅度更大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $