精品解析：天津经济技术开发区第一中学2024-2025学年九年级下学期结课考试化学试题

天津开发区第一中学 2024～2025学年度第二学期九年级结课考(化学) 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 石蜡熔化 C. 酒精挥发 D. 湿衣晾干 【答案】A 【解析】 【详解】A、粮食酿酒过程中生成了酒精等新物质，属于化学变化，选项A正确； B、石蜡熔化，只是石蜡状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项B不正确； C、酒精挥发，酒精分子没有发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，选项C不正确； D、湿衣晾干，只是水分子运动扩散到空气中，没有生成新物质，属于物理变化，选项D不正确。故选A。 2. 人体中含量最多的元素是 A. O B. Ca C. Na D. H 【答案】A 【解析】 【详解】人体中含量最多的元素前五位为：氧、碳、氢、氮，含量最多的元素为氧元素，故选A。 3. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 澄清石灰水 B. 汽水 C. 冰水混合物 D. 海水 【答案】C 【解析】 【详解】A、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物； B、汽水中含有二氧化碳、水和其他物质，属于混合物； C、冰水混合物中只含有水这一种物质，属于纯净物； D、海水中含有氯化钠和水等多种物质，属于混合物。 故选C。 4. 下列食品中富含蛋白质的是 A. 苹果 B. 大米 C. 鸡蛋 D. 植物油 【答案】C 【解析】 【详解】A、苹果富含维生素，不符合题意； B、大米富含糖类，不符合题意； C、鸡蛋富含蛋白质，符合题意； D、植物油富含油脂，不符合题意。 故选：C。 5. 人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是 A. 胰液(pH：7.5~8.0) B. 唾液(pH：6.6~7.1) C. 胆汁(pH：7.1~7.3) D. 胃液(pH：0.9~1.5) 【答案】A 【解析】 【详解】A、胰液的pH为7.5~8.0，大于7，显碱性； B、唾液的pH为6.6~7.1，显酸性、中性或碱性； C、胆汁的pH为7.1~7.3，大于7，显碱性； D、胃液的pH为0.9~1.5，小于7，显酸性。 根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。 综上所述：选择A。 6. 下列物质由分子构成的是 A. 金 B. 金刚石 C. 干冰 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属于金属单质，是由金原子直接构成的，不符合题意； B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意； C、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子直接构成的，符合题意； D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由氯离子、钠离子构成的，不符合题意； 故选C 7. 下列关于空气的说法，不正确的是 A. 空气是一种混合物 B. 空气中的稀有气体可制电光源 C. 空气中的SO2属于污染物 D. 空气中氧气的质量分数约为21% 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中含有氧气、氮气等，是一种混合物，故A不符合题意； B、空气中的稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，可制电光源，故B不符合题意； C、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，故C不符合题意； D、空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，故D符合题意。 故选D。 8. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C. 木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体 D. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误； B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误； C、木炭在空气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确。 故选D。 9. 航天员在中国空间站的“天宫课堂”上展示了金属锆熔化与凝固实验，在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如下，下列说法错误的是 A. 原子在化学反应中易失电子 B. 原子结构示意图中的数值Y是3 C. 锆的相对原子质量为91.22 D. 锆元素的氧化物的化学式ZrO 【答案】B 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故X=40，在原子中，质子数=核外电子数，故40=2+8+18+10+Y，Y=2，最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去电子，不符合题意； B、由A的分析可知，原子结构示意图中的数值Y是2，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锆的相对原子质量为91.22，不符合题意； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，锆原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，氧元素通常显-2价，故锆元素的氧化物的化学式ZrO，不符合题意。 故选B。 10. 已知3A+B=3C+2D中，A和B的相对分子质量之比为8：7，当一定量A与2.8gB恰好完全及应后，生成3.6gC。则生成D的质量为 A. 8.8 B. 13.6g C. 17.60 D. 19.2g 【答案】A 【解析】 【详解】该反应中，参加反应的A、B的质量比为（3×8）：7=24：7；设参加反应的A的质量为x，则x：2.8g=24：7，x=9.6g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成D的质量为：2.8g+9.6g-3.6g=8.8g。 故选A。 二、选择题(每小题2分，共10分。每小题有一至二个符合题意的选项) 11. 下列涉及化学观念的说法正确的是 A. 元素观：H2O和H2O2都是由氢、氧两种元素组成的氧化物 B. 转化观：石墨在一定条件下转化成金刚石是化学变化 C. 守恒观：12克H2与12克O2完全反应后生成24克H2O D. 微粒观：保持C60化学性质的最小微粒是碳原子 【答案】AB 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，由化学式可知，H2O和H2O2都是由氢、氧两种元素组成的，且都属于氧化物，故A正确； B、石墨和金刚石都为碳的单质，为不同物质，石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化，故B正确； C、氢气和氧气在点燃条件下生成水，相关质量关系为：，每4g氢气和32g氧气完全反应后生成36g水，则12g氢气与12g氧气反应，氢气过量，则生成的水的质量小于24g，故C错误； D、C60是由C60分子构成的，保持其化学性质的最小粒子是C60分子，故D错误； 故选AB。 12. 向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 A. 若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种 B. 若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质一定有两种 C. 若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生 D. 若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸不可能有气泡产生 【答案】C 【解析】 【分析】根据锌、铁、铜活动性顺序为锌＞铁＞氢＞铜，向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌粉先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，若锌有剩余，则锌再与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌。加入稀盐酸，锌和铁会与盐酸反应，铜不与盐酸反应。 【详解】A、由分析可得，若滤渣中只有一种金属，一定为铜，可能硫酸铜部分反应，此时滤液中的溶质有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜；也可能硫酸铜恰好完全反应，此时滤液中的溶质为硫酸锌、硫酸亚铁，故A说法错误，不符合题意； B、由分析可得，若滤渣中有两种金属，则金属为铜和铁，硫酸铜反应完全，滤液中一定没有硫酸铜，硫酸亚铁可能部分反应，此时滤液中的溶质有硫酸锌、硫酸亚铁，硫酸亚铁可能恰好完全反应，此时滤液中只有硫酸锌，故B说法错误，不符合题意； C、由分析可得，若滤液中只有一种溶质，则一定为硫酸锌，说明硫酸铜和硫酸亚铁全部反应完全，即滤渣中一定有铜和铁，可能有锌，向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生（铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气），故C说法正确，符合题意； D、由分析可得，若滤液中有两种溶质，则为硫酸锌和硫酸亚铁，说明硫酸铜一定反应完全，滤渣中一定有铜，但是硫酸亚铁不一定反应完全，有可能硫酸亚铁反应了一部分，此时滤渣中有铜和铁，加入稀盐酸有气泡产生，也有可能硫酸亚铁没有反应，此时滤渣中只有铜，加入稀盐酸不会产生气泡，故D说法错误，不符合题意； 故选C。 13. 甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如图所示，下列选项符合图示反应关系的是（　　） 选项 甲 乙 丙 丁 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A、只有氧化铜和硫酸能反应生成硫酸铜和水，氧化铜和氧气、硫酸和二氧化碳、二氧化碳和氧气都不反应，故不符合题意； B、硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，盐酸和硝酸钡不反应，故不符合题意； C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故符合题意； D、镁和氯化铜反应生成铜和氯化镁，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，故符合题意； 故选CD。 【点睛】解答这类题目可以用排除法来解答，根据所给的物质来进行判断，只要判断出其中一个反应不能进行即可排除。 14. 下列说法不正确的是 A. 等质量的H2O和H2O2，所含氧元素质量比为18：17 B. 40℃时，KCl的溶解度是40g。此温度下，将24g氯化钾固体溶于50g水，所得溶液的溶质与溶液的质量比为2：7 C. 将3.2g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和7.2g水。则R中一定含有氧元素 D. 将某镁铝合金和足量的稀盐酸反应生成H2为2g，则该合金的质量可能是20g 【答案】AC 【解析】 【详解】A、等质量的H2O和H2O2，所含氧元素质量比=，说法错误； B、40℃时，KCl的溶解度是40g。此温度下，根据溶解度概念可知，100g水中最多溶解40g的氯化钾，将24g氯化钾固体溶于50g水，所得溶液的溶质与溶液的质量比=20g:(20g+50g)=2：7，说法正确； C、根据质量守恒定律，反应后生成的二氧化碳中碳元素的质量就是有机物中碳元素的质量，生成的水中氢元素的质量就是有机物中氢元素的质量。该有机物中含有C的质量为：，该有机物中含有H的质量为：，该有机物中含有O的质量为：3.2g-2.4g-0.8g=0；故可判断该有机物中只含有C、H元素，不含有氧元素，说法错误； D、设生成2g氢气需要镁的质量为x，需要铝的质量为y。  x=24g；  y=18g 将某镁铝合金和足量的稀盐酸反应生成H2为2g，则该合金的质量在18g至24g之间，可能是20g，说法正确。 故选AC。 15. 有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的两种或多种。为确定固体粉末的成分，现取样进行下列实验，实验过程及现象如图所示。下列说法中正确的是 A. 若滤液1呈无色，则滤液2中可能会有Fe2+、Mg2+ B. 若气体1为纯净物，则原固体X一定不含碳酸钙 C. 若滤液2呈浅绿色，则滤渣1中一定含有铜、铁 D. 若气体1为混合物，则滤渣1中一定含有碳酸钙、铜、铁 【答案】AC 【解析】 【分析】由题意可知，加入过量稀盐酸过滤后有滤渣2，则滤渣2为铜，滤渣1中一定含有铜，所以固体粉末中一定含有硫酸铜和镁，镁在加足量水时会与硫酸铜反应，生成铜和硫酸镁，若含有硫酸亚铁，也与镁反应生成铁和硫酸镁； 【详解】A、由分析可知固体粉末中一定含有硫酸铜，硫酸铜溶于水呈蓝色，硫酸亚铁是浅绿色的，若滤液1呈无色，则无硫酸铜和硫酸亚铁，滤渣1中一定有铜，可能有铁和镁，加入盐酸铜不和盐酸反应滤液2 无铜离子，铁、镁和盐酸反应则滤液2中可能含有亚铁离子和镁离子，选项正确； B、若气体1纯净物，当镁粉在加足量水时全部反应，则滤渣1中含有碳酸钙和铜，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，选项错误； C、若滤液2呈浅绿色， 根据题意可知，滤液2一定含有氯化亚铁，则滤渣1中一定含有铁、铜，选项正确； D、若气体1为混合物，则滤渣1中一定含有碳酸钙和铜，若镁粉在加足量水时未全部反应，镁可以与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，并不能证明滤渣1一定含有铁，不能确定硫酸亚铁是否存在，选项错误； 故选：AC。 三、填空题 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有：①氯化钠 ②熟石灰 ③碳酸氢钠 ④石墨 ⑤硝酸钾。选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用于焙制糕点的是___________； （2）与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是___________； （3）可作干电池电极的是___________； （4）可用于配制生理盐水的是___________； （5）属于复合肥料的是___________。 【答案】（1）③ （2）② （3）④ （4）① （5）⑤ 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，可用于焙制糕点，故填：③； 【小问2详解】 氢氧化钙即熟石灰可与硫酸铜溶液混合制成波尔多液，故填：②； 【小问3详解】 石墨具有导电性，可作干电池电极，故填：④； 【小问4详解】 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故可用于配制生理盐水的是氯化钠，故填：①； 【小问5详解】 硝酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故填：⑤。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）构成氮气的粒子是_______(填“氮分子”或“氮原子”)。 （2）中国“天问一号”探测器应用的新型镁锂合金材料是由我国自主研发的。图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为_______；图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是_______(填序号)，与镁元素化学性质相似的是_______(填序号)。 （3）下图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出该反应的化学方程式_______。 【答案】（1）氮分子 （2） ①. 24.31 ②. BE ③. C （3） 【解析】 【小问1详解】 氮气由氮分子构成； 【小问2详解】 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镁的相对原子质量为24.31； 元素是质子数相同的一类原子的总称，B、E质子数相同，属于同种元素； C与镁原子的最外层电子数相同，均是2，化学性质相似； 【小问3详解】 由图可知，该反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：。 18. 生命的孕育和维系需要水，人类的生活和工农业生产离不开水。 （1）下列有关水的说法，不正确的是___________(填序号)。 A. 水是由氢气分子和氧原子构成 B. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 （2）如图是电解水的实验示意图，试管___________(填“a”或“b”)中的气体具有可燃性；电解水的化学方程式为___________。 （3）污水的净化实验操作有①过滤 ②静置沉淀 ③蒸馏；综合运用以上操作效果更好，其先后顺序为___________(填序号)。 【答案】（1）A （2） ①. a ②. （3）②①③ 【解析】 【小问1详解】 A、水是由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故A错误； B、加热煮沸时，水中的可溶性钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故B正确。 故选A； 【小问2详解】 根据电解水“正氧负氢、氢二氧一”可知，试管a与电源的负极相连，生成的是氢气，氢气具有可燃性；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故填：a；； 【小问3详解】 污水的净化实验操作顺序是②静置沉淀→①过滤→③蒸馏，故填：②①③。 四、简答题 19. 写出下列反应的化学方程式： （1）硫在氧气中充分燃烧___________； （2）锌与稀硫酸反应___________； （3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合___________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，故填：。 20. 海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如图1所示。 （1）在___________℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。 （2）t2℃时，30g硒酸镉固体加入到50g水中，充分溶解并恢复至t2℃后，所得溶液中溶质与溶剂质量比为___________(填最简整数比)。 （3）图2所示的试管中盛有三种物质中某一种物质的饱和溶液，且试管底部仍有未溶解的该物质，向烧杯中加入硝酸铵晶体，试管中固体逐渐减少，该物质是___________。 （4）t3℃时，三种物质的饱和溶液，降温到t1℃，下列说法正确的是___________。 A. 降温后，三种溶液中的溶质质量均减小 B. 氯化钠溶液析出晶体的质量可能大于硝酸钾溶液析出晶体的质量 C. 降温后，硒酸镉的溶质质量分数大于硝酸钾溶液的溶质质量分数 （5）20℃时，将一份不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液；恒温蒸发出a g水或向溶液中加入b g硝酸钾固体，均能使溶液刚好达到饱和状态。20℃时，若将a g的水与b g硝酸钾固体混合，所得溶液为___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 【答案】（1）t1 （2）1:2 （3）硒酸镉 （4）B （5）饱和 【解析】 【小问1详解】 由图可知，在t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，故填：t1； 【小问2详解】 由图可知，t2℃时，硒酸镉的溶解度为50g，则该温度下，将30g硒酸镉固体加入到50g水中，最多能溶解25g硒酸镉固体，则所得溶液中溶质与溶剂质量比为，故填：1:2； 【小问3详解】 硝酸铵溶于水时，会吸收热量，降低温度，根据图示可知，硒酸镉的溶解随温度降低而增大，故该物质是硒酸镉，故填：硒酸镉； 【小问4详解】 A、硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度降低而减小，硒酸镉的溶解度随温度降低而增大，所以降温后硝酸钾和氯化钠会析出晶体，溶质质量减少，硒酸镉的溶质质量不变，故A错误； B、由于题目中并未给出溶液的具体质量，则氯化钠溶液析出晶体的质量可能大于硝酸钾溶液析出晶体的质量，故B正确； C、根据图示可知，硒酸镉的溶解度随温度降低而增大，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，降温到t1℃时硝酸钾为饱和溶液，t1℃时硝酸钾的溶解度大于t3℃时硒酸镉的溶解度，t1℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时硒酸镉饱和溶液的溶质质量分数，降温至t1℃硒酸镉溶液的溶质质量分数与t3℃时相等，故降温到t1℃硝酸钾溶液的溶质质量分数大于硒酸镉溶液的溶质质量分数，故C错误。 故选B； 【小问5详解】 20°C时，将一份不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，恒温蒸发出ag水，则我们可以将这份不饱和的硝酸钾溶液划分成硝酸钾的饱和溶液和ag水，将原来的不饱和的硝酸钾溶液加入bg硝酸钾固体也能使溶液达到饱和，故将ag水与bg硝酸钾固体混合，所得溶液为饱和溶液，故填：饱和。 21. 金属在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的_____性(填“导热”或“导电”)。 （2）解放桥是天津地标性建筑之一，是一座全钢结构可开启的桥梁。 ①解放桥的维护中需要除铁锈。写出用稀盐酸除铁锈(主要成分是)的化学方程式_____。 ②铁与空气中的_____发生化学反应而生锈，为防止钢架生锈，常在其表面涂刷防护层。 （3）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式_____。 （4）将6g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸锌混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和6.4g滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为_____(填化学式)，原混合溶液中硫酸铜的质量为_____g。 【答案】（1）导热 （2） ①. ②. 氧气和水 （3） （4） ①. ②. 8 【解析】 【小问1详解】 铁可制成铁锅，是因为铁具有导热性。 【小问2详解】 ①盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为。 ②铁与氧气和水共同接触会生锈。 【小问3详解】 一氧化碳和氧化铁在高温反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 金属活动性锌>铁>铜，则铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，又由于充分反应后，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，而铁能与盐酸反应，则说明滤渣中含有铁，即铁过量，则滤液中含有的溶质为硫酸锌和硫酸铁，化学式为FeSO4和ZnSO4； 设硫酸铜的质量为x，则 解得x=8g 即原混合溶液中硫酸铜的质量为8g。 22. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）目前，人们利用最多的能源是煤、石油和___________等化石燃料。 （2）写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式___________。 （3）将23g乙醇与一定量氧气在密闭容器中点燃，在一定条件下充分反应，生成一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得一氧化碳和二氧化碳混合气体中氧元素质量分数为70%，则燃烧生成水的质量为___________g；一氧化碳和二氧化碳的质量比为___________(填最简整数比)。 【答案】（1）天然气 （2） （3） ①. 27 ②. 7:33 【解析】 【小问1详解】 人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料，故填：天然气； 【小问2详解】 甲烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 将23g乙醇与一定量氧气在密闭容器中点燃，在一定条件下充分反应，生成一氧化碳、二氧化碳和水。根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，23g乙醇中碳元素的质量=，氢元素质量=，则燃烧生成水的质量=； 恢复到室温，测得一氧化碳和二氧化碳混合气体中氧元素质量分数为70%，则混合气体中碳元素质量分数为1－70%=30%，混合气体质量=12g÷30%=40g，设一氧化碳质量为x，二氧化碳质量为，则，，解得，则一氧化碳和二氧化碳质量比； 故填：27；7:33。 五、实验题 23. 实验室利用下图实验装置进行有关实验。请根据装置回答下列问题： （1）写出图中仪器①的名称______。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为____（填字母），反应的化学方程式为___。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的装置为______（填字母），该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AC或AD ②. （3） ①. BD ②. 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，高锰酸钾是固体，反应需要加热，发生装置选固体加热型的A；氧气密度比空气大、不易溶于水，可采用向上排空气法的D或排水法C收集，即选用的装置组合为AC或AD；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，石灰石是固体，稀盐酸是液体，反应不需要加热，发生装置选固液不加热型的B装置；二氧化碳能溶于水、相同条件下密度比空气大，应使用向上排空气法D装置收集，即选用的装置组合为BD；石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 24. 海水晒盐制得的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。 （1）步骤①的实验操作是___________；在此操作中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和___________。 （2）为了除去粗盐中的可溶性杂质MgCl2和CaCl2，试剂X为Na2CO3和NaOH的混合溶液，请写出固体A中除泥沙外还含有的物质：___________(填化学式)。 （3）溶液B加入适量盐酸过程中会产生气体，该反应的化学方程式为___________。 （4）某粗盐样品用以上步骤经过提纯(不考虑过程中的损耗)，所得到的氯化钠质量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)原粗盐样品中的氯化钠质量。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 （2）Mg(OH)2、CaCO3 （3） （4）大于 【解析】 【小问1详解】 步骤①将固体和液体进行分离，该操作为过滤，在此操作中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：过滤；漏斗； 【小问2详解】 氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则固体A中除泥沙外还含有Mg(OH)2、CaCO3，故填：Mg(OH)2、CaCO3； 【小问3详解】 溶液B中含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入适量盐酸过程中会产生气体，该反应的化学方程式为：，故填：； 【小问4详解】 某粗盐样品用以上步骤经过提纯（不考虑过程中的损耗），由于除杂过程中生成氯化钠，所得到的氯化钠质量大于原粗盐样品中的氯化钠质量，故填：大于。 25. 某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。 回答下列问题： （1）白色沉淀A的化学式为_____； （2）写出生成白色沉淀B的化学方程式_____； （3）固体样品中除氯化钠外，还一定存在_____； （4）已知实验中得到2g白色沉淀A，2.33g白色沉淀B，5.8g白色沉淀C，则固体样品中氯化钠的质量分数为_____。 【答案】（1） （2） （3）、、 （4）67.7% 【解析】 【分析】某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种: 加入足量水溶解、过滤得到白色沉淀A：碳酸钙难溶于水，硝酸钡与硫酸钠或硫酸铜反应也可以生成硫酸钡白色沉淀，加入过量稀盐酸沉淀全部溶解，可确定白色沉淀A是碳酸钙，不是硫酸钡，则成分一定含有碳酸钙； 得到无色溶液1：硫酸铜溶液显蓝色，则成分中一定不含有硫酸铜，滴加氯化钡溶液恰好完全反应，得到白色沉淀B，加过量稀盐酸沉淀不溶解，可知白色沉淀是硫酸钡，则确定成分中一定含有硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应，确定一定不含有硝酸钡； 溶液2中含有硫酸钠，可能含有氯化镁，加入过量的氢氧化钠溶液，产生白色沉淀C，可知白色沉淀是氢氧化镁，则成分一定含氯化镁； 溶液3含有氯化钠和过量的氢氧化钠，加过量稀盐酸蒸发、结晶得到氯化钠固体； 故固体样品中除氯化钠外，还一定存在碳酸钙、硫酸钠和氯化镁； 【小问1详解】 由分析可知，白色沉淀是； 【小问2详解】 由分析可知：生成白色沉淀B的反应是氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。 【小问3详解】 由分析可知：固体样品中除氯化钠外，还一定存在碳酸钙、硫酸钠和氯化镁； 【小问4详解】 2g白色沉淀A是碳酸钙，2.33g白色沉淀B是硫酸钡沉淀，5.8g白色沉淀C是氢氧化镁，则样品中硫酸钠、氯化镁的质量分别为： 则固体样品中氯化钠的质量分数为：。 六、计算题 26. 条形码的黏性主要来源于合成胶黏剂丙烯酸，化学式为C3H4O2。计算： （1）丙烯酸的相对分子质量为___________； （2）丙烯酸中碳、氧元素的质量比为___________（填最简比）； （3）丙烯酸中碳元素质量分数为___________； （4）3.6g丙烯酸中含有的碳元素的质量是___________g。 【答案】（1）72 （2）9：8 （3）50% （4）1.8 【解析】 【小问1详解】 由化学式知丙烯酸的相对分子质量为，故答案为：72； 【小问2详解】 由化学式知丙烯酸中碳、氧元素的质量比为，故答案为：9:8； 【小问3详解】 由化学式知丙烯酸中碳元素的质量分数为，故答案为：50%； 【小问4详解】 3.6g丙烯酸中含有的碳元素的质量是，故答案为：1.8g。 27. 工业制得碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g，其中氧元素的质量为2.4g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到47.8g溶液。计算： （1）样品中氯化钾的质量。 （2）稀盐酸中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 【答案】（1）3.1g （2）解：设稀盐酸中溶质的质量为x，反应生成二氧化碳的质量为y x=3.65g y=2.2g 故稀盐酸中溶质的质量分数为： 答：稀盐酸中溶质的质量分数为9.1% 【解析】 【小问1详解】 因为含氯化钾杂质的碳酸钾样品中，只有碳酸钾含有氧元素，故由氧元素的质量可以计算出碳酸钾的质量，继而得出氯化钾的质量，碳酸钾的质量为：，氯化钾的质量为：10g-6.9g=3.1g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 天津开发区第一中学 2024～2025学年度第二学期九年级结课考(化学) 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 石蜡熔化 C. 酒精挥发 D. 湿衣晾干 2. 人体中含量最多的元素是 A. O B. Ca C. Na D. H 3. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 澄清石灰水 B. 汽水 C. 冰水混合物 D. 海水 4. 下列食品中富含蛋白质是 A. 苹果 B. 大米 C. 鸡蛋 D. 植物油 5. 人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是 A. 胰液(pH：7.5~8.0) B. 唾液(pH：6.6~7.1) C. 胆汁(pH：7.1~7.3) D. 胃液(pH：0.9~1.5) 6. 下列物质由分子构成的是 A. 金 B. 金刚石 C. 干冰 D. 氯化钠 7. 下列关于空气的说法，不正确的是 A. 空气是一种混合物 B. 空气中的稀有气体可制电光源 C. 空气中的SO2属于污染物 D. 空气中氧气的质量分数约为21% 8. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C. 木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体 D. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 9. 航天员在中国空间站的“天宫课堂”上展示了金属锆熔化与凝固实验，在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如下，下列说法错误的是 A. 原子在化学反应中易失电子 B. 原子结构示意图中的数值Y是3 C. 锆的相对原子质量为91.22 D. 锆元素的氧化物的化学式ZrO 10. 已知3A+B=3C+2D中，A和B相对分子质量之比为8：7，当一定量A与2.8gB恰好完全及应后，生成3.6gC。则生成D的质量为 A. 8.8 B. 13.6g C. 17.60 D. 19.2g 二、选择题(每小题2分，共10分。每小题有一至二个符合题意的选项) 11. 下列涉及化学观念的说法正确的是 A. 元素观：H2O和H2O2都是由氢、氧两种元素组成的氧化物 B. 转化观：石墨在一定条件下转化成金刚石是化学变化 C. 守恒观：12克H2与12克O2完全反应后生成24克H2O D. 微粒观：保持C60化学性质的最小微粒是碳原子 12. 向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 A. 若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种 B. 若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质一定有两种 C. 若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生 D. 若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸不可能有气泡产生 13. 甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如图所示，下列选项符合图示反应关系的是（　　） 选项 甲 乙 丙 丁 A B C D A. A B. B C. C D. D 14. 下列说法不正确的是 A. 等质量的H2O和H2O2，所含氧元素质量比为18：17 B. 40℃时，KCl的溶解度是40g。此温度下，将24g氯化钾固体溶于50g水，所得溶液的溶质与溶液的质量比为2：7 C. 将3.2g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和7.2g水。则R中一定含有氧元素 D. 将某镁铝合金和足量的稀盐酸反应生成H2为2g，则该合金的质量可能是20g 15. 有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的两种或多种。为确定固体粉末的成分，现取样进行下列实验，实验过程及现象如图所示。下列说法中正确的是 A 若滤液1呈无色，则滤液2中可能会有Fe2+、Mg2+ B. 若气体1为纯净物，则原固体X一定不含碳酸钙 C. 若滤液2呈浅绿色，则滤渣1中一定含有铜、铁 D. 若气体1为混合物，则滤渣1中一定含有碳酸钙、铜、铁 三、填空题 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有：①氯化钠 ②熟石灰 ③碳酸氢钠 ④石墨 ⑤硝酸钾。选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用于焙制糕点的是___________； （2）与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是___________； （3）可作干电池电极的是___________； （4）可用于配制生理盐水的是___________； （5）属于复合肥料的是___________。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）构成氮气的粒子是_______(填“氮分子”或“氮原子”)。 （2）中国“天问一号”探测器应用的新型镁锂合金材料是由我国自主研发的。图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为_______；图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是_______(填序号)，与镁元素化学性质相似的是_______(填序号)。 （3）下图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出该反应的化学方程式_______。 18. 生命的孕育和维系需要水，人类的生活和工农业生产离不开水。 （1）下列有关水的说法，不正确的是___________(填序号)。 A. 水是由氢气分子和氧原子构成 B. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 （2）如图是电解水的实验示意图，试管___________(填“a”或“b”)中的气体具有可燃性；电解水的化学方程式为___________。 （3）污水的净化实验操作有①过滤 ②静置沉淀 ③蒸馏；综合运用以上操作效果更好，其先后顺序为___________(填序号)。 四、简答题 19. 写出下列反应化学方程式： （1）硫在氧气中充分燃烧___________； （2）锌与稀硫酸反应___________； （3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合___________。 20. 海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如图1所示。 （1）在___________℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。 （2）t2℃时，30g硒酸镉固体加入到50g水中，充分溶解并恢复至t2℃后，所得溶液中溶质与溶剂质量比为___________(填最简整数比)。 （3）图2所示的试管中盛有三种物质中某一种物质的饱和溶液，且试管底部仍有未溶解的该物质，向烧杯中加入硝酸铵晶体，试管中固体逐渐减少，该物质是___________。 （4）t3℃时，三种物质的饱和溶液，降温到t1℃，下列说法正确的是___________。 A. 降温后，三种溶液中的溶质质量均减小 B. 氯化钠溶液析出晶体的质量可能大于硝酸钾溶液析出晶体的质量 C. 降温后，硒酸镉的溶质质量分数大于硝酸钾溶液的溶质质量分数 （5）20℃时，将一份不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液；恒温蒸发出a g水或向溶液中加入b g硝酸钾固体，均能使溶液刚好达到饱和状态。20℃时，若将a g的水与b g硝酸钾固体混合，所得溶液为___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 21. 金属在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的_____性(填“导热”或“导电”)。 （2）解放桥是天津地标性建筑之一，是一座全钢结构可开启的桥梁。 ①解放桥的维护中需要除铁锈。写出用稀盐酸除铁锈(主要成分是)的化学方程式_____。 ②铁与空气中的_____发生化学反应而生锈，为防止钢架生锈，常在其表面涂刷防护层。 （3）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式_____。 （4）将6g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸锌混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和6.4g滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为_____(填化学式)，原混合溶液中硫酸铜的质量为_____g。 22. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）目前，人们利用最多的能源是煤、石油和___________等化石燃料。 （2）写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式___________。 （3）将23g乙醇与一定量氧气在密闭容器中点燃，在一定条件下充分反应，生成一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得一氧化碳和二氧化碳混合气体中氧元素质量分数为70%，则燃烧生成水的质量为___________g；一氧化碳和二氧化碳的质量比为___________(填最简整数比)。 五、实验题 23. 实验室利用下图实验装置进行有关实验。请根据装置回答下列问题： （1）写出图中仪器①的名称______。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为____（填字母），反应的化学方程式为___。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的装置为______（填字母），该反应的化学方程式为______。 24. 海水晒盐制得的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。 （1）步骤①的实验操作是___________；在此操作中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和___________。 （2）为了除去粗盐中可溶性杂质MgCl2和CaCl2，试剂X为Na2CO3和NaOH的混合溶液，请写出固体A中除泥沙外还含有的物质：___________(填化学式)。 （3）溶液B加入适量盐酸过程中会产生气体，该反应的化学方程式为___________。 （4）某粗盐样品用以上步骤经过提纯(不考虑过程中的损耗)，所得到的氯化钠质量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)原粗盐样品中的氯化钠质量。 25. 某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。 回答下列问题： （1）白色沉淀A的化学式为_____； （2）写出生成白色沉淀B的化学方程式_____； （3）固体样品中除氯化钠外，还一定存在_____； （4）已知实验中得到2g白色沉淀A，2.33g白色沉淀B，5.8g白色沉淀C，则固体样品中氯化钠的质量分数为_____。 六、计算题 26. 条形码的黏性主要来源于合成胶黏剂丙烯酸，化学式为C3H4O2。计算： （1）丙烯酸的相对分子质量为___________； （2）丙烯酸中碳、氧元素的质量比为___________（填最简比）； （3）丙烯酸中碳元素的质量分数为___________； （4）3.6g丙烯酸中含有的碳元素的质量是___________g。 27. 工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g，其中氧元素的质量为2.4g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到47.8g溶液。计算： （1）样品中氯化钾的质量。 （2）稀盐酸中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$