精品解析：江西省宜春市丰城市第九中学2024-2025学年八年级下学期质量检测一化学试题（A卷）

2024～2025学年下学期质量监测一 八年级化学试题(A) 考试时间：70分钟 测试范围：8.1～9.2试卷 满分：70分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题，共21分) 一、单选题(本大题共10小题，1～5每题1分，6～10每题2分，共15分。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。) 1. 小明在实验室用氧化铜制取少量硫酸铜溶液，并完成性质实验。他的部分操作如图，其中正确的是 A. 加入氧化铜粉末 B. 倒入稀硫酸 C. 微热加速反应 D. 滴入氢氧化钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用粉末状固体试剂，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把粉末状固体试剂送到试管底部，然后使试管直立起来，正确； B、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，错误； C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过了试管容积的三分之一、大拇指放在了短柄上，错误； D、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，错误。 故选A。 2. 识别图像是学化学必备能力，下列符合右侧化学反应后固体质量变化图的选项是 A. 粉末中加入溶液 B. 粉末中加入过量盐酸 C. 合金中加入稀盐酸 D. 丝中加入溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、MnO2粉末中加入H2O2溶液，MnO2是H2O2分解的催化剂，反应前后质量不变，固体质量始终不变，不符合图像； B、CaCO3粉末中加入过量盐酸，发生反应，碳酸钙完全反应后，固体质量最终变为0，不符合图像； C、Cu-Fe合金中加入稀盐酸，铁与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，随着反应进行，铁不断溶解，固体质量逐渐减少，当铁完全反应后，固体质量不再变化，符合图像； D、Cu丝中加入AgNO3溶液，发生反应，每64份质量的铜反应会生成216份质量的银，固体质量会增加，不符合图像。 故选：C。 3. 《天工开物》记载的“生铁、熟铁（单质铁的含量大于生铁）连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形，其流程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 熔炼过程中铁的氧化物失去氧元素 B. 选择足量的硫酸可证明生铁是混合物 C. 生铁变成熟铁中通入氧气的主要目的是将铁氧化 D. 工业炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气 【答案】C 【解析】 【详解】A.熔炼过程中实际是铁矿石中主要成分（铁的氧化物）失去氧元素，被还原成铁的过程，故选项说法正确，不符合题意； B.用足量酸溶解后有不溶物残留（如碳等），可证明生铁是混合物，故选项说法正确，不符合题意； C.在将生铁转化为熟铁的过程中通入氧气，其主要目的是氧化并去除生铁中的碳等杂质，而不是将铁氧化，故选项说法错误，符合题意； D.工业炼铁需要铁矿石、焦炭、石灰石和空气作为原料，故选项说法正确，不符合题意，故选C。 4. 为探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，同学们设计了相关实验，结果如下：①X+HCl→XCl2+H2↑；②Z+Y(NO3)2→Z(NO3)2+Y；③Y与稀盐酸不反应。下列有关分析正确的是 A. 由实验可得X>Z>Y B. Z可能是银 C. X一定可以与Y(NO3)2溶液反应 D. X一定可以与Z(NO3)2溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、由实验②可知，Z的金属活动性比Y强，由实验①③可知，X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，X活动性强于Y，但无法比较Z、X的活动性，因此无法确定X、Y、Z三种金属活动性顺序，故选项分析不正确； B、由实验②可知，Z(NO3)2中Z显+2价，Z不可能是银，故选项分析不正确； C、由实验①③可知，X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，X活动性强于Y，X能与Y(NO3)2溶液反应，故选项分析正确； D、由选项A的分析可知，由于无法比较X、Z的金属活动性顺序，因此X不一定能与Z(NO3)2溶液反应，故选项分析不正确。 故选C。 5. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% B. 氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵溶解时有热量变化，能用水来鉴别 C. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D. 一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解蔗糖 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液具有稳定性、均一性，将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%，故说法错误； B、氢氧化钠溶于水时放出大量的热，温度升高，氯化钠溶于水时温度基本不变，硝酸铵溶于水时吸收大量的热，温度降低，能用水来鉴别，度说法正确； C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液可能是稀溶液，硝酸钾的不饱和溶液可能是浓溶液，故说法错误； D、一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解蔗糖，故说法错误。 故选B。 6. 取两种金属组成的混合物，加入足量的稀硫酸中，固体完全溶解，产生氢气。则该混合物可能是下列的 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】5.6g铝完全反应生成氢气的质量为：； 5.6g锌完全反应生成氢气的质量为：； 5.6g铁完全反应生成氢气的质量为：； 5.6g镁完全反应生成氢气的质量为：； 铜和稀硫酸不反应，取5.6g两种金属组成的混合物，加入足量的稀硫酸中，固体完全溶解，产生0.2g氢气。则该混合物中一定不含铜，一定含锌，一定含镁和铝中其中一种。故该混合物可能是铝和锌、镁和锌。 故选A。 7. 将等质量的锌粉和铁粉的混合物放入烧杯中，向烧杯中不断加入氯化铜溶液，测定烧杯中剩余固体的质量与加入氯化铜溶液质量的关系如图所示。下列相关说法正确的是 A. ab段发生的是铁与氯化铜的反应 B. d点所得溶液中的溶质有2种 C. 向b点所得固体中加入稀盐酸，无气泡产生 D. c点所得溶液呈浅绿色 【答案】D 【解析】 【分析】将等质量的锌粉和铁粉的混合物放入烧杯中，向烧杯中不断加入氯化铜溶液，锌先和氯化铜反应生成氯化锌和铜，铁后和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜； 【详解】 A、ab段固体质量减小，是因为锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu、每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，所以发生的是锌与氯化铜的反应，故选项说法错误； B、c 点时铁和氯化铜完全反应，d点时氯化铜溶液剩余，所得溶液中的溶质有3种，即氯化锌、氯化亚铁和过量的氯化铜，故选项说法错误； C、b 点所得固体是铁和铜，加入稀盐酸，产生气泡，是因为盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，故选项说法错误； D、c 点时铁和氯化铜完全反应，溶液中含有氯化锌和氯化亚铁，所得溶液呈浅绿色，故选项说法正确； 故选：D。 8. 如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（　　） A. 蒸发前原溶液是饱和溶液 B. n的数值是12 C. 甲物质在20℃时的溶解度是50g D. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、蒸发前烧杯中的溶液没有固体剩余，故可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，错误；B、第一次蒸发10g水后有晶体析出，故得到的溶液是饱和溶液，再次蒸发10g水后共有6g甲，即10g水中能溶解5g甲，那么第三次蒸发10g水也能析出5g甲，故三次共析出甲11g，即n=11，错误；C、20℃时10g水中能溶解5g甲达到饱和状态，那么100g水中能溶解50g甲，故20℃时甲的溶解度是50g，正确；D、该过程中温度不变，故不能判断该物质的溶解度和温度的关系，错误。故选C。 9. 如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲和乙的溶解度相等 B. ℃时，把20g乙加到50g水中，形成饱和溶液 C. 若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲 D. ℃时甲的饱和溶液降温至℃，溶液中溶质的质量不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故选项说法错误； B、t1℃时，乙的溶解度为30g，即100g水中最多能溶解30g乙物质，达到饱和状态，则t1℃时，把20g乙加到50g水中，最多能溶解15g乙物质，形成饱和溶液，故选项说法正确； C、甲的溶解度受温度的影响变化较大，而乙的溶解度受温度的影响变化较小，若甲中混有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲，故选项说法错误； D、甲的溶解度随温度降低而减小，t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，甲的溶解度减小，溶液中溶质的质量减小，故选项说法错误； 故选：B。 10. 如下图所示①是在某室温下往试管中的水里加入某纯净的固体物质X进行实验，以下相关判断不正确的是 A. 固体X可能是NaOH，一定不是 B. 锥形瓶中的溶液（不包括试管中的溶液），①②③都为各自温度下的饱和溶液。 C. 锥形瓶中的溶液（不包括试管中的溶液），②③中的溶质质量不相等 D. 用固体配制室温下的饱和石灰水，过滤时只需用到铁架台、漏斗、滤纸和烧杯 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，在某室温下往试管中的水里加入某纯净的固体物质X，饱和Ca（OH）2溶液变浑浊，恢复至室温，饱和Ca（OH）2溶液变澄清，说明加入的某纯净的固体物质X溶于水放热，使温度升高；氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，则固体X可能是NaOH，一定不是NH4NO3，故选项说法正确； B、①是室温下的氢氧化钙的饱和溶液，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，②变浑浊，说明有氢氧化钙析出，②是升温后的氢氧化钙饱和溶液，②恢复至室温，溶质、溶剂均无变化，则③是室温下氢氧化钙的饱和溶液，即锥形瓶中的Ca（OH）2溶液（不包括试管中的溶液），①②③都为各自温度下的饱和溶液，故选项说法正确； C、锥形瓶中的Ca（OH）2溶液（不包括试管中的溶液），②→③，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，③中溶质质量比②中多，则②③中的溶质质量不相等，故选项说法正确； D、用Ca（OH）2固体配制室温下的饱和石灰水，过滤时需用到铁架台、漏斗、滤纸和烧杯、玻璃棒，故选项说法错误； 故选：D。 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分) 11. 下列对溶液中溶质(括号内物质)的判断正确的是___________ A．茶水(茶叶) B．葡萄糖注射液(葡萄糖) C．医用酒精(水) D．双氧水___________ 【答案】 ①. B ②. 过氧化氢 【解析】 【详解】A、茶水中的溶质应为茶叶溶解的成分（如茶多酚等），而茶叶本身是不溶解的固体，故选项判断不正确； B、葡萄糖注射液是葡萄糖溶于水形成的溶液，溶质为葡萄糖，溶剂为水，故选项判断正确； C、医用酒精是75%的乙醇溶液，溶质为乙醇，溶剂为水，因此溶质不可能是水，故选项判断不正确； D、双氧水是过氧化氢（H₂O₂）的水溶液，溶质为过氧化氢； 故选B；填：过氧化氢。 12. 将一定质量的铁粉加入到Mg(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列叙述正确的是___________ A．滤液中一定含有Mg2+、Fe2+、Ag+ B．滤液中只含有Fe2+ C．滤渣中含有Fe和Ag D．滤液中一定含有___________ 【答案】 ①. C ②. Mg2+、Fe2+ 【解析】 【分析】将一定质量的铁粉加入到Mg(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，由于铁的金属活动性在银前，在镁后，故铁能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸镁反应，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，银的金属活动性在氢后面，不与稀盐酸反应，故向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明滤渣中有铁剩余，故溶液中硝酸银一定被消耗完，故滤液为硝酸镁和硝酸亚铁，滤渣为银和铁。 【详解】A、滤液中一定含有Mg2+、Fe2+，一定不含Ag+，故A错误，不符合题意； B、由分析可知：滤液中除了Fe2+，还有Mg2+，故B错误，不符合题意； C、由分析可知：滤渣中含有Fe和Ag，故C正确，符合题意； D、由分析可知：滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸镁，故滤液中一定含有Mg2+、Fe2+。 故选：C；Mg2+、Fe2+。 13. 如图是A、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据曲线判断下列说法中正确的是_____ A．t2℃时，等质量的A、B、C饱和溶液中溶剂质量最少的是C B．可通过升温将接近饱和的C溶液变成饱和溶液 C．t1℃时，A、B饱和溶液中溶质的质量一定相等 D．A中含有少量B，可用_____方法提纯A 【答案】 ①. B ②. 降温结晶 【解析】 【详解】A、t2​℃时，溶解度A＞B＞C，则等质量的饱和溶液中，溶质质量A＞B＞C，溶剂质量C＞B＞A，溶剂质量最少的是A，不是C，该选项错误； B、C物质的溶解度随温度升高而减小，所以升温可使接近饱和的C溶液变成饱和溶液 ，该选项正确； C、t1​℃时，A、B溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数相等，但溶液质量未知，所以溶质质量不一定相等，该选项错误； D、A、B的溶解度都随温度的升高而增大，且A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，当A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A。 故填：B；降温结晶。 第Ⅱ卷(非选择题，共49分) 三、填空与说明题 14. 自2025年3月1日起新修订的《中华人民共和国文物保护法》施行，“让文化遗产保护成为不可挑战的国家意志”——文物彰显我国古今科技文明。 （1）用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类___________(填“改变”或“不变”)。 （2）发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气___________。 （3）“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量___________(填“升高”或“降低”)。 （4）古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入(锡)砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。木炭还原锡砂(SnO2)的反应类似于碳还原氧化铁，其化学方程式为___________。锡铅合金的熔点比纯锡___________(填“高”或“低”)。 【答案】（1）改变 （2）化学性质稳定或不活泼 （3）降低 （4） ①. ②. 低 【解析】 【小问1详解】 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，装置决定元素的种类，用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类改变； 【小问2详解】 发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气的化学性质稳定，不易发生反应； 【小问3详解】 生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，碳燃烧生成二氧化碳，故生铁的含碳量降低； 【小问4详解】 高温条件下碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，木炭还原锡砂(SnO2)的反应类似于碳还原氧化铁，则高温条件下，木炭还原锡砂(SnO2)生成锡和二氧化碳，化学方程式为； 合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，合金的熔点一般比其组成金属的熔点要低，因此锡铅合金的熔点比纯锡要低。 15. 已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示，按如图步骤进行操作。 温度 10 20 30 40 溶解度 10.0 18.0 36.0 56.0 （1）甲属于______（选填“易”或“可”）溶物，它的溶解度随温度的升高而______。 （2）在的溶液中，属于不饱和溶液的是______（填序号）。 （3）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入______的水。 【答案】（1） ①. 易 ②. 增大 （2）CD （3）50 【解析】 【小问1详解】 20℃时，甲的溶解度为18.0g大于10g，则甲属于易溶物； 由表中数据可知，甲的溶解度随温度的升高而增大； 【小问2详解】 20℃时，甲的溶解度为18.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解18.0g甲，则该温度下，向100g水中加入18g甲，得到A溶液，则A溶液为饱和溶液；继续加入18g甲，得到B溶液，溶液已经饱和，甲不能继续溶解，则B溶液为饱和溶液；升温至40℃，40℃时，甲的溶解度为56.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解56.0g甲，而加入甲的质量为18g+18g=36g，则C溶液为不饱和溶液；继续加入18g甲，得到D溶液，此时加入甲的质量为：18g+18g+18g=54g，则D溶液为不饱和溶液，降温至30℃，得到E溶液，30℃时，甲的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解36.0g甲，此时加入甲的质量为54g，则E溶液为饱和溶液，则属于不饱和溶液的是CD； 【小问3详解】 30℃时，甲的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解36.0g甲，E溶液中水的质量为100g，加入甲的质量为54g，设要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水的质量为x，则，x=50g。 16. 关注社会，见证化学助力中国制造迈向“首”程。 （1）国产首艘大型邮轮“爱达·魔都号”开启商业首航。建造该邮使用了超薄钢板、镁铝合金、防护涂料等多种材料，写出其中一种金属元素的符号：______；船体涂覆了防护涂料，通过______达到防锈的目的。 （2）国内首个海洋油气装备“智能工厂”全面建成。海洋油气资源主要包括石油和天然气，两者均属于______（填“可再生”或“不可再生”）资源；天然气的主要成分CH4中碳、氢元素的质量比为______。 （3）国产大飞机C919实现商业飞行首秀。飞机上使用的产氧剂是氯酸钠NaClO3，氯酸钠中氯元素的化合价为______。机身采用了第三代铝锂合金，与纯铝相比，铝锂合金的硬度更______。 【答案】（1） ①. Mg##Al##Fe ②. 隔绝水和氧气 （2） ①. 不可再生 ②. 3:1 （3） ①. +5 ②. 大 【解析】 【小问1详解】 超薄钢板中含有铁元素，符号为Fe；镁铝合金中含有镁元素Mg和铝元素Al，写出其中任意一种金属元素符号即可，如Fe（或Mg或Al）； 铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，切断其中任何一个条件就能防止生锈，船体涂覆防护涂料，能隔绝氧气和水，通过隔绝氧气和水达到防锈的目的； 【小问2详解】 石油和天然气是古代生物的遗体经过漫长地质年代形成的，在短期内不能从自然界得到补充，两者均属于不可再生资源； 天然气的主要成分CH4中，碳、氢元素的质量比=(12×1):(1×4)=12:4=3:1； 【小问3详解】 在NaClO3中，钠元素显+1价，氧元素显−2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得(+1)+x+(−2)×3=0，解得x=+5，所以氯酸钠中氯元素的化合价为+5； 合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，所以与纯铝相比，铝锂合金的硬度更大。 17. 某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金属，如图是某下厂回收部分金属的流程图： 资料信息：，硫酸镍的化学式为。 （1）操作①的名称是______。加入足量稀硫酸前将金属板粉碎的目的是______。 （2）滤渣①中所含金属的化学式为______。 （3）滤液③和铁粉反应的化学方程式为______。 （4）Fe、Cu、Ni在溶液中的活动性顺序由强到弱依次是______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 增大反应物接触面积，使反应更快更充分 （2）Cu、Ag （3） （4）Fe＞Ni＞Cu 【解析】 【小问1详解】 操作①分离出滤液和滤渣，为过滤操作； 加入足量稀硫酸前将金属板粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 根据金属板加入足量的稀硫酸中，较活泼的金属能与酸反应，通过过滤得到滤渣①和滤液①，滤液①中加入足量的铁得到了铁和镍，说明滤液①中含有硫酸镍，即镍能与稀硫酸发生反应生成硫酸镍，金属板含有Fe、Cu、Ag、Ni等金属，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镍能与硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铜和银不能与稀硫酸反应，则滤渣①中含有的金属为Cu、Ag； 【小问3详解】 滤渣①（Cu、Ag）加稀硫酸、氧气，控制一定温度加热，铜、氧气和硫酸反应生成硫酸铜和水，得到滤液③含有硫酸和硫酸铜溶液，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为； 【小问4详解】 操作②中反应生成镍，是因为铁和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，说明铁比镍活泼，硫酸镍是镍和稀硫酸反应生成的，铜和稀硫酸不反应，说明镍比铜活泼，Cu、Fe、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是Fe＞Ni＞Cu。 四、实验与科学探究题 18. 某兴趣小组制取氧气，并尝试回收部分药品。可能用到的部分装置如图所示： （1）仪器a的名称是______。 （2）用过氧化氢溶液和制氧气，发生反应的化学方程式为______，收集装置可选用______（填字母）。 （3）加热固体制氧气（1.5g作催化剂）可以生成KC1和，并对完全分解后的残留固体进行分离。 ①发生装置应选用______（填字母） ②KCl的溶解度曲线如图所示。将残留固体冷却至室温（20℃），称得其质量为4.8g，欲将KCl全部溶解，至少应加入该温度下蒸馏水的体积约______（填字母，水的密度lg/mL）． A．10mL B．15mL C．20mL D．25mL ③对溶解所得混合物进行过滤，滤渣经处理得，从滤液中获得KCl晶体的最佳方法是______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. C##E （3） ①. A ②. A ③. 蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，氧气的密度比空气大，不易溶于水也不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，即收集装置选C或者E，故填：；C或者E； 【小问3详解】 ①氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，该反应适用于固-固加热型，发生装置选A，故填：A； ②由图可知，20℃时，KCl的溶解度为34g，即100g水中最多能溶解34g的KCl。残留固体中KCl的质量=，设完全溶解3.3g氯化钾至少需要水的质量为x，，该温度下蒸馏水的体积为，至少加入该温度下蒸馏水的体积约为10mL，故选A； ③由氯化钾的溶解度表可知，氯化钾的溶解度受温度影响不大，所以从滤液中获得KCI晶体的最佳方法是蒸发结晶，故填：蒸发结晶。 19. 人被蚊虫叮咬时，蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”，使叮咬处红肿痛痒。化学兴趣小组的同学们对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。（浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体） 【提出问题】蚁酸的成分是什么？ 【查阅资料】 蚁酸是一种有机酸，化学名称叫甲酸，化学式为；蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。 【实验探究】 （1）小亮同学根据蚁酸中含有_________元素，推测出蚁酸分解生成的氧化物之一是。小亮同学对蚁酸分解生成的另一种氧化物提出猜想： 猜想一：该氧化物是 猜想二：该氧化物是 于是他将蚁酸分解产生的气体通过下图实验装置进行验证： （2）实验过程中，装置甲中无明显现象，则猜想_________不成立。 （3）若猜想二成立，则装置丙中的现象是_________；装置丁中的现象是_________；装置丁中发生反应的化学方程式是_________。 【讨论交流】 （4）从环保角度分析，该装置存在的明显不足是_________，如何改进？_________（答出一点即可）。 【答案】（1）H、O （2）一 （3） ①. 红色固体变黑 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. （4） ①. 缺少尾气处理装置 ②. 在丁处导管口放燃烧的酒精灯 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水由氢元素和氧元素组成，因此小亮同学根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出蚁酸分解生成的氧化物之一是； 【小问2详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验过程中，装置甲中无明显现象，说明该气体不是二氧化碳，则猜想一不成立； 【小问3详解】 若猜想二成立，说明该气体是一氧化碳，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则装置丙中的现象是红色固体变黑，装置丁中的现象是澄清石灰水变浑浊； 装置丁中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问4详解】 一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，因此从环保角度分析，该装置存在的明显不足是缺少尾气处理装置； 一氧化碳具有可燃性，则改进的方法可以是在丁处导管口放燃烧的酒精灯。 五、计算题(本大题共1小题，共11分) 20. 学习了碳的化学性质后，为确定木炭和氧化铜反应的最佳质量比，社团同学利用下图装置，在实验室进行多次实验，下表为其中一次实验的相关数据： 反应过程 试管A中固体的总质量/g 反应前 35.0 反应后 30.6 （1）实验刚开始时，试管B中有气泡，但澄清石灰水不变浑浊的原因是______。 （2）反应生成的二氧化碳的质量为______。 （3）计算该实验中参加反应的氧化铜的质量。（写出计算过程） （4）社团同学通过多次实验总结出木炭与氧化铜的最佳质量比为1:12，红色固体中无黑色固体，实验中过量的黑色固体消失的原因为_____（用化学方程式表示）。 【答案】（1）一开始的气泡是装置中排出的空气 （2）4.4g （3）解：设该实验中参加反应的氧化铜的质量为x，则： x=16g 答：该实验中参加反应的氧化铜的质量为16g。 （4）## 【解析】 【小问1详解】 加热时，试管中的空气会受热逸出，则澄清石灰水不变浑浊，是因为一开始的气泡是装置中排出的空气。 【小问2详解】 碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应前后物质的总质量不变，则反应生成的二氧化碳的质量为35g-30.6g=4.4g。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 碳和氧化铜的反应为：，反应的碳和氧化铜的质量比为12：[(64+16）×2]=3：40，木炭与氧化铜的最佳质量比为1:12，木炭（黑色固体）含量过高，而木炭燃烧会生成二氧化碳，且木炭能和二氧化碳反应生成一氧化碳，则过量的黑色固体会消失，反应的化学方程式为：、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年下学期质量监测一 八年级化学试题(A) 考试时间：70分钟 测试范围：8.1～9.2试卷 满分：70分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题，共21分) 一、单选题(本大题共10小题，1～5每题1分，6～10每题2分，共15分。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。) 1. 小明在实验室用氧化铜制取少量硫酸铜溶液，并完成性质实验。他的部分操作如图，其中正确的是 A. 加入氧化铜粉末 B. 倒入稀硫酸 C. 微热加速反应 D. 滴入氢氧化钠溶液 2. 识别图像是学化学必备能力，下列符合右侧化学反应后固体质量变化图的选项是 A. 粉末中加入溶液 B. 粉末中加入过量盐酸 C. 合金中加入稀盐酸 D. 丝中加入溶液 3. 《天工开物》记载的“生铁、熟铁（单质铁的含量大于生铁）连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形，其流程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 熔炼过程中铁的氧化物失去氧元素 B. 选择足量的硫酸可证明生铁是混合物 C. 生铁变成熟铁中通入氧气的主要目的是将铁氧化 D. 工业炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气 4. 为探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，同学们设计了相关实验，结果如下：①X+HCl→XCl2+H2↑；②Z+Y(NO3)2→Z(NO3)2+Y；③Y与稀盐酸不反应。下列有关分析正确的是 A. 由实验可得X>Z>Y B. Z可能是银 C. X一定可以与Y(NO3)2溶液反应 D. X一定可以与Z(NO3)2溶液反应 5. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% B. 氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵溶解时有热量变化，能用水来鉴别 C. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D. 一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解蔗糖 6. 取两种金属组成的混合物，加入足量的稀硫酸中，固体完全溶解，产生氢气。则该混合物可能是下列的 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 7. 将等质量的锌粉和铁粉的混合物放入烧杯中，向烧杯中不断加入氯化铜溶液，测定烧杯中剩余固体的质量与加入氯化铜溶液质量的关系如图所示。下列相关说法正确的是 A. ab段发生的是铁与氯化铜的反应 B. d点所得溶液中的溶质有2种 C. 向b点所得固体中加入稀盐酸，无气泡产生 D. c点所得溶液呈浅绿色 8. 如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（　　） A. 蒸发前原溶液是饱和溶液 B. n的数值是12 C. 甲物质在20℃时的溶解度是50g D. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大 9. 如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲和乙的溶解度相等 B. ℃时，把20g乙加到50g水中，形成饱和溶液 C. 若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲 D. ℃时甲的饱和溶液降温至℃，溶液中溶质的质量不变 10. 如下图所示①是在某室温下往试管中的水里加入某纯净的固体物质X进行实验，以下相关判断不正确的是 A. 固体X可能是NaOH，一定不是 B. 锥形瓶中的溶液（不包括试管中的溶液），①②③都为各自温度下的饱和溶液。 C. 锥形瓶中的溶液（不包括试管中的溶液），②③中的溶质质量不相等 D. 用固体配制室温下的饱和石灰水，过滤时只需用到铁架台、漏斗、滤纸和烧杯 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分) 11. 下列对溶液中溶质(括号内物质)的判断正确的是___________ A．茶水(茶叶) B．葡萄糖注射液(葡萄糖) C．医用酒精(水) D．双氧水___________ 12. 将一定质量的铁粉加入到Mg(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列叙述正确的是___________ A．滤液中一定含有Mg2+、Fe2+、Ag+ B．滤液中只含有Fe2+ C．滤渣中含有Fe和Ag D．滤液中一定含有___________ 13. 如图是A、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据曲线判断下列说法中正确的是_____ A．t2℃时，等质量的A、B、C饱和溶液中溶剂质量最少的是C B．可通过升温将接近饱和的C溶液变成饱和溶液 C．t1℃时，A、B饱和溶液中溶质的质量一定相等 D．A中含有少量B，可用_____方法提纯A 第Ⅱ卷(非选择题，共49分) 三、填空与说明题 14. 自2025年3月1日起新修订的《中华人民共和国文物保护法》施行，“让文化遗产保护成为不可挑战的国家意志”——文物彰显我国古今科技文明。 （1）用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类___________(填“改变”或“不变”)。 （2）发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气___________。 （3）“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量___________(填“升高”或“降低”)。 （4）古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入(锡)砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。木炭还原锡砂(SnO2)的反应类似于碳还原氧化铁，其化学方程式为___________。锡铅合金的熔点比纯锡___________(填“高”或“低”)。 15. 已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示，按如图步骤进行操作。 温度 10 20 30 40 溶解度 10.0 18.0 36.0 56.0 （1）甲属于______（选填“易”或“可”）溶物，它的溶解度随温度的升高而______。 （2）在的溶液中，属于不饱和溶液的是______（填序号）。 （3）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入______的水。 16. 关注社会，见证化学助力中国制造迈向“首”程。 （1）国产首艘大型邮轮“爱达·魔都号”开启商业首航。建造该邮使用了超薄钢板、镁铝合金、防护涂料等多种材料，写出其中一种金属元素的符号：______；船体涂覆了防护涂料，通过______达到防锈的目的。 （2）国内首个海洋油气装备“智能工厂”全面建成。海洋油气资源主要包括石油和天然气，两者均属于______（填“可再生”或“不可再生”）资源；天然气的主要成分CH4中碳、氢元素的质量比为______。 （3）国产大飞机C919实现商业飞行首秀。飞机上使用的产氧剂是氯酸钠NaClO3，氯酸钠中氯元素的化合价为______。机身采用了第三代铝锂合金，与纯铝相比，铝锂合金的硬度更______。 17. 某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金属，如图是某下厂回收部分金属的流程图： 资料信息：，硫酸镍的化学式为。 （1）操作①的名称是______。加入足量稀硫酸前将金属板粉碎的目的是______。 （2）滤渣①中所含金属的化学式为______。 （3）滤液③和铁粉反应的化学方程式为______。 （4）Fe、Cu、Ni在溶液中的活动性顺序由强到弱依次是______。 四、实验与科学探究题 18. 某兴趣小组制取氧气，并尝试回收部分药品。可能用到的部分装置如图所示： （1）仪器a的名称是______。 （2）用过氧化氢溶液和制氧气，发生反应的化学方程式为______，收集装置可选用______（填字母）。 （3）加热固体制氧气（1.5g作催化剂）可以生成KC1和，并对完全分解后的残留固体进行分离。 ①发生装置应选用______（填字母） ②KCl的溶解度曲线如图所示。将残留固体冷却至室温（20℃），称得其质量为4.8g，欲将KCl全部溶解，至少应加入该温度下蒸馏水的体积约______（填字母，水的密度lg/mL）． A．10mL B．15mL C．20mL D．25mL ③对溶解所得混合物进行过滤，滤渣经处理得，从滤液中获得KCl晶体的最佳方法是______。 19. 人被蚊虫叮咬时，蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”，使叮咬处红肿痛痒。化学兴趣小组的同学们对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。（浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体） 【提出问题】蚁酸的成分是什么？ 【查阅资料】 蚁酸是一种有机酸，化学名称叫甲酸，化学式为；蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。 【实验探究】 （1）小亮同学根据蚁酸中含有_________元素，推测出蚁酸分解生成的氧化物之一是。小亮同学对蚁酸分解生成的另一种氧化物提出猜想： 猜想一：该氧化物是 猜想二：该氧化物是 于是他将蚁酸分解产生的气体通过下图实验装置进行验证： （2）实验过程中，装置甲中无明显现象，则猜想_________不成立。 （3）若猜想二成立，则装置丙中的现象是_________；装置丁中的现象是_________；装置丁中发生反应的化学方程式是_________。 【讨论交流】 （4）从环保角度分析，该装置存在的明显不足是_________，如何改进？_________（答出一点即可）。 五、计算题(本大题共1小题，共11分) 20. 学习了碳的化学性质后，为确定木炭和氧化铜反应的最佳质量比，社团同学利用下图装置，在实验室进行多次实验，下表为其中一次实验的相关数据： 反应过程 试管A中固体的总质量/g 反应前 35.0 反应后 30.6 （1）实验刚开始时，试管B中有气泡，但澄清石灰水不变浑浊的原因是______。 （2）反应生成的二氧化碳的质量为______。 （3）计算该实验中参加反应的氧化铜的质量。（写出计算过程） （4）社团同学通过多次实验总结出木炭与氧化铜的最佳质量比为1:12，红色固体中无黑色固体，实验中过量的黑色固体消失的原因为_____（用化学方程式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $