精品解析：山东省泰安市东平实验中学2024-2025学年八年级下学期一次质量检测化学试题

八年级下学期第一次作业质量检测 化学试题 相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16 一、选择题(每小题2分，共50分) 1. 化学反应前后，一定发生变化的是 A. 原子种类 B. 分子种类 C. 元素种类 D. 物质颜色 【答案】B 【解析】 【详解】在化学反应前后元素的种类不变，原子的数目、种类不变，物质的总质量不变；分子的种类一定改变。故选B。 2. 下列对质量守恒定律的理解，正确的是 A. 12g碳和100g氧气充分反应可以生成44g二氧化碳，符合质量守恒定律 B. 因“质量守恒”，蜡烛完全燃烧后生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛减少的质量 C. 1L氢气与1L氯气反应生成2L氯化氢气体，符合质量守恒定律 D. 铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量大，不符合质量守恒定律 【答案】A 【解析】 【详解】A、由化学方程式知，12g碳和100g氧气充分反应可以生成44g二氧化碳，有氧气剩余，符合质量守恒定律，故A符合题意； B、蜡烛完全燃烧后生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛减少的质量和消耗氧气的质量之和，故B不符合题意； C、质量守恒定律是指反应前后质量的关系，与体积无关，故C不符合题意； D、铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量等于铁丝的质量与消耗氧气的质量之和，所以生成物的质量比铁丝的质量大，符合质量守恒定律，故D不符合题意。 故选A。 3. 下列关于化学方程式的读法，错误的是（　　） A. 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 B. 1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子 C. 每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳 D. 碳加上氧气点燃等于二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学方程式的读法，读出反应物、生成物、反应条件，故正确； B、在化学方程式中“+”和“=”应分别读“和”、“生成”，由方程式可知：每1个碳原子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成1个二氧化碳分子，故正确； C、这是化学方程式的一种量的读法，由各元素的原子量可知，每12份质量的碳跟32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应，生成44份质量的二氧化碳，故正确； D、不能读作“加”或“等于”，故错误。 故选D。 4. 关于化学方程式的意义的说法不正确的是（ ） A. 表示各物质之间的质量比 B. 表明了反应的条件 C. 表明了反应的速率 D. 表明化学反应的反应物、生成物 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，可以表明各反应物和各生成物之间的质量比，故A选项说法正确，不符合题意。 B、化学方程式可以表明反应物、生成物和反应条件，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，上方的是反应条件，故B选项说法正确，不符合题意。 C、化学方程式不能表明化学反应的快慢，故C选项说法错误，符合题意。 D、化学方程式可以表明反应物、生成物和反应条件，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，上方的是反应条件，故D选项说法正确，不符合题意。故选C。 5. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 2H2 + O22H2O B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.氢气和氧气点燃生成水，方程式书写、配平完全正确； B.镁燃烧生成氧化镁，方程式书写、配平完全正确； C.铁在氧气中燃烧反应生成四氧化三铁，而不是氧化铁，故C错误。 D.磷燃烧生成五氧化二磷，方程式书写、配平完全正确。故选C。 6. 四川大学成功研制了我国首套二氧化碳零排放天然气制氢设备。该设备以液态金属锡为媒介，助力甲烷裂解，实现二氧化碳零排放、高效制氢。反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 金属锡作反应的催化剂 B. 反应中甲、丙分子个数比为1：1 C. 反应中碳元素化合价降低 D. 物质甲由1个碳原子和4个氢原子构成 【答案】A 【解析】 【分析】由题意得，该反应为甲烷在锡作反应催化剂的条件下反应生成碳和氢气，反应方程式为：CH4C+2H2； 【详解】A、由题意可知，以液态金属锡为媒介，助力甲烷裂解，实现二氧化碳零排放、高效制氢，金属锡作反应的催化剂，故选项正确； B、由微粒的变化和质量守恒定律可知，反应中甲、丙分子个数比为1：2，故选项错误； C、甲烷中，氢元素的化合价是+1，设碳元素的化合价为，根据化合物中元素的化合价代数和为零，可得：+（+1）×4=0，=-4，可以判断出碳元素的化合价是-4；碳单质中碳元素的化合价为0价，化合价升高，故选项错误； D、由分子的模型图可知，物质甲由分子构成，甲的一个分子是由1个碳原子和4个氢原子构成，故选项错误。 故选A。 7. 2008年4月8日安徽省阜南县一所小学又发生一起误把亚硝酸钠当食盐的中毒事件，确保食品安全的警钟再次敲响，亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是 A. SO2 B. NH3 C. N2 D. NO2 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：根据化学反应前后元素种类不变，把物质隔绝空气加热，能放出刺激性气味气体，说明该物质发生了分解反应，亚硝酸钠（NaNO2）中含有Na，N和 O元素，不含有S，H元素，可以判断出，气体不可能是二氧化硫与氨气，故A和B错误，而氮气没有气味，故C错误， 故选D 考点：本题考查质量守恒定律及其应用 点评：由于该反应是分解反应，气体中所含的元素必须在亚硝酸钠中能找到，依据的是反应前后元素种类不变。 8. 明末科技著作《物理小识》中对“硇水”（指硝酸）的记载为“剪银块投之，则旋而为水”，银与硝酸反应的化学方程式为，则R的化学式为 A. NO B. NH3 C. N2O D. NO2 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ag、H、N、O的个数分别是3、4、4、12，生成物中含Ag、H、N、O的个数分别是3、4、3、11，故生成物中还应含1个N、1个O，故R的化学式为：NO。故选A。 9. 据报道，美国宇航局的专家发明了“月球制氧机”，这种“月球制氧机”利用聚焦太阳能产生的高温使月球土壤发生化学反应制取氧气，据此可推测月球土壤中一定含有 A. 氧元素 B. 氧气 C. 水 D. 氯酸钾 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，要制氧气原料中必须含有氧元素，故A正确； B、制氧气可能用物理方法，也可能用化学方法，如用化学方法的话，原料中不一定含氧气，故B错误； C、水中含有氧元素，可用来制氧气，但含有氧元素的物质均有可能，不一定是水，故C错误； D、氯酸钾中含有氧元素，能用来制氧气，但含有氧元素的物质均有可能，不一定是氯酸钾，故D错误。 故选：A。 10. 下列关于物质变化的说法中，正确的是 A. 该反应的化学方程式为H2O2＝H2O+O2↑ B. 反应前后，分子的种类一定发生改变 C. 当34份质量的H2O2参加反应时，生成32份质量的O2 D. 反应物中的氧元素，在反应后完全转移到O2中 【答案】B 【解析】 【详解】A、由反应微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，故A错误； B、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类一定发生改变，故B正确； C、由方程式可知，当68份质量的H2O2参加反应时生成32份质量的O2，故C错误； D、由物质的组成和变化可知，反应物中的氧元素，在反应后一部分转移到水中，一部分转移到O2中，故D错误。 故选：B。 11. 甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示： 物质 甲烷 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 3.2 11.2 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 a 下列判断正确的是 A. 表中a的值为2.6 B. X一定是该反应的催化剂 C. X可能含有氢元素 D. X一定含有氧元素 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：根据质量守恒定律分析。 A、由质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，故3.2g+11.2g=7.2g+4.4g+a，解得a=2.8g，错误； B、由于X的质量在反应后增加，故说明X为生成物，错误； C、反应物中3.2g甲烷含氢元素的质量=3.2g××100%=0.8g，而生成物中7.2g水含氢元素的质量=7.2g××100%=0.8g，由此可知，生成物X中不含有氢元素，错误； D、根据C中的计算可知，3.2g甲烷中的碳元素的质量=3.2g-0.8g=2.4g，而4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g××100%=1.2g，故X中应含有2.4g-1.2g=1.2g碳元素，又因为X的质量是2.8g，故X中应含有1.6g氧元素，正确。故选D 考点：质量守恒定律及其应用 点评：理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识，特别是化学变化中的元素守恒的知识，是解题的关键。 12. 利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 甲醛的化学式为CH2O B. 生成物丙和丁中氧元素的化合价相同 C. 该反应涉及到三种氧化物 D. 参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1：1 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据微观示意图可知，甲醛的化学式为CH2O，选项A正确； B、生成物丙是二氧化碳，氧元素的化合价为-2价；丁是水，水中氧元素的化合价为-2价，生成物丙和丁中氧元素的化合价相同，选项B正确； C、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，其中CO2和H2O是氧化物，选项C错误； D、由图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 ，则参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1：1，选项D正确。 故选：C。 13. 在反应A+3B═2C+3D中，2.3gA与一定量B完全反应生成4.4gC和2.7gD，已知C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是 A. 24 B. 32 C. 48 D. 96 【答案】B 【解析】 【详解】依据质量守恒定律，反应前后质量总和相等，所以参加反应的A和B的质量和等于生成物C和D的质量和，故参加反应的B的质量为：4.4g+2.7g﹣2.3g=4.8g； 设B的相对分子质量为x 解得x=32， 故选：B。 14. 化学是以实验为基础的学科，当您走进化学实验室时，会发现有些药品装在棕色瓶中这是因为这些药品见光，在紫外线作用下容易分解，您预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是（　　） A. N2 B. NO C. NO2 D. NH3 【答案】D 【解析】 【详解】依据元素守恒，硝酸银中不含有氢元素，故产物中不应该含有氢元素，故选择D项。 15. 在“宏观一微观”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下图为二氧化碳用于生产甲醇（CH3OH）的微观示意图，有关说法正确的是 A. 该反应中，四种物质均为化合物 B. 反应前后氢元素的化合价不变 C. 参加反应的甲、乙分子个数之比为1:3 D. 反应前后氢原子个数之比为1:3 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为。 【详解】A、乙为氢气，属于单质，该反应中，甲、丙、丁三种物质均为化合物，故A不正确； B、反应前氢气中氢元素的化合价为0，反应后水中氢元素的化合价为+1价，则反应前后氢元素的化合价发生变化，故B不正确； C、反应的化学方程式为，则参加反应的甲、乙分子个数之比为1:3，故C正确； D、由质量守恒定律可知，反应前后原子数目不变，则反应前后氢原子个数之比为1:1，故D不正确。故选C。 16. 构建化学基本观念是学习化学的基础，下列有关化学基本观念的认识不正确的是 A. 元素观：组成高锰酸钾和锰酸钾的元素种类相同 B. 微粒观：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子 C. 转化观：农家肥料的腐熟包含物质的缓慢氧化 D. 守恒观：18g氢气和18g氧气反应生成36g水 【答案】D 【解析】 【详解】A、组成高锰酸钾和锰酸钾的元素种类相同，均由钾元素、锰元素和氧元素组成，选项正确；B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，选项正确；C、农家肥料的腐熟包含物质的缓慢氧化，选项正确；D、氢气燃烧的化学方程式为2H2+O2 2H2O，故氢气、氧气、水的质量比为4：32：36，故18g氢气和18g氧气反应时，氢气是过量的，最终有剩余，故生成水的质量为不可能为36g，选项错误。故本题选D。 17. 某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程 B. 化学变化中催化剂的化学性质不发生变化 C. 参加反应的甲烷和氧气的分子数比为1：1 D. 该反应为化合反应 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，甲烷和氧气在催化剂和高温条件下生成CH3OH，反应的化学方程式为2CH4+O22CH3OH。 【详解】A、化学变化的过程实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子的过程，故选项说法正确； B、由催化剂的特点“一变两不变”可知，化学变化中催化剂的化学性质不发生变化，故选项说法正确； C、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲烷和氧气的分子数比为2:1，故选项说法不正确； D、由反应的化学方程式可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法正确。 故选C。 18. 如图表示的是一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势｡下列说法不正确的是 A. a是氯酸钾 B. b是氧气 C. d是二氧化锰 D. t1时反应开始 【答案】B 【解析】 【详解】氯酸钾在二氧化锰的作用下受热分解生成氯化钾和氧气。A.氯酸钾在达到一定温度后分解，在反应中质量逐渐减少，最后完全反应，质量为零，a是氯酸钾，正确；B. 在氯酸钾分解的过程中，氧气、氯化钾的质量逐渐增多，反应结束，质量达到一定数值，不再改变，氯化钾和氧气的质量比为149:96，所以b是氯化钾，c是氧气，错误；C. 二氧化锰是是氯酸钾分解的催化剂，反应中质量不变，d是二氧化锰，正确；D. t1时，氯酸钾的质量开始减少，生成物氯化钾和氧气的质量开始增加，可知t1时反应开始，正确。故选B。 【点睛】图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确。 19. 铜器在潮湿的空气中表面会生成铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，而铜绿受热易分解，其受热分解不可能生成的物质是（ ） A. CuO B. H2O C. CO2 D. CuCl2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】因铜绿的化学式为Cu2(OH)2CO3，含有铜、氢、氧、碳元素，不含氯元素，其受热分解不可能生成氯化铜。 故选D。 20. 如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 A. 生成物一定是混合物 B. 反应前后原子的种类发生改变 C. 该反应属于分解反应 D. 反应前后分子个数比为1：1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A、由生成物的微观结构可知：生成物由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； C、该反应是由两种物质反应生成一种物质的反应，符合“多变一”的特征，属于化合反应，不符合题意； D、由图可知，反应前后分子个数比为1：1：2，符合题意。 故选D。 21. 基于“宏观一微观一符号”建立联系是化学学科重要的思维方法，结合图示分析正确的是 A 从物质类别上看：图示物质中有 2 种氧化物 B. 从微观构成上看：图示物质均由分子构成 C. 从元素价态上看：反应前后没有元素化合价改变 D. 从表示方法上看：化学方程式为： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应为甲烷和氧气在催化剂的作用下转化为甲醇，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、图中涉及的物质为甲烷、氧气、甲醇，甲烷是由C、H元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，甲醇由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、图中涉及物质为甲烷、氧气、甲醇，甲烷由甲烷分子构成，氧气由氧分子构成，甲醇由甲醇分子构成，符合题意； C、由化学方程式可知，该反应中，氧元素由游离态转化为化合态，氧元素的化合价一定发生了改变，不符合题意； D、由分析可知，该反应的化学方程式为：，不符合题意。 故选B。 22. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 7 10 28 37 反应后的质量/g 14 10 33 x A. x的值是25 B. 乙可能是催化剂 C. 丁是反应物 D. 反应中，甲与丙的质量比是14：33 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应后增加的是生成物，反应后减少的是反应物，则甲反应后增加14-7=7g，甲是生成物且生成了7g，丙反应后增加33-28=5g，丙是生成物且生成了5g，乙反应前后质量不变可能是催化剂也可能与该反应无关，反应前后物质总质量不变，则7+10+28+37=14+10+33+x，则x=25g，则丁是反应物，反应了37-25=12g，则该反应是丁反应生成甲和丙，据此解题。 【详解】A、根据分析，x=25g，选项正确； B、乙的质量反应前后质量不变，乙可能是催化剂，选项正确； C、根据分析可知，丁是反应物，选项正确； D、根据分析可知，反应中，甲与丙发生改变的质量比是7:5，选项错误。 故选：D。 23. 某物质16g在氧气中完全燃烧，只生成44g二氧化碳和36g水。则下列说法正确的是 A. 该物质含有碳、氢元素 B. 该物质含有碳、氢、氧元素 C. 该物质中碳、氢原子的个数比是3：1 D. 该物质含有碳、氢元素，可能有氧元素 【答案】A 【解析】 【详解】化学反应前后元素的种类和质量不变。 44g二氧化碳中含碳元素的质量为，含氧元素的质量为44g-12g=32g； 36g水中含氢元素的质量为，含氧元素的质量为36g-4g=32g； 则某物质中含碳元素12g，氢元素4g，氧元素16g-12g-4g=0g，既该物质含有碳、氢元素，不含氧元素。 设该物质的化学式CaHb，则12a：b=12g：4g，a：b=1:4。 故选A。 24. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. B. 乙一定是催化剂 C. 甲可能是单质 D. 丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8 【答案】A 【解析】 【分析】由于该反应在密闭容器内进行，根据质量守恒定律，则有20+3+5+3=3+3+x+11，解得x=14，反应前后甲的质量减少20g-3g=17g，故甲是反应物；反应前后乙的质量不变，故乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应前后丙的质量增加了14g-5g=9g，故丙是生成物；反应前后丁的质量增加了11g-3g=8g，故丁是生成物；所以该反应为甲分解生成丙和丁。 【详解】A、由分析可知，x=14，故A说法正确； B、根据反应前后乙的质量不变，故乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B说法错误； C、由分析可知，该反应为甲分解生成丙和丁，符合一变多的特点，属于分解反应，甲是分解反应中的反应物，所以甲不可能是单质，故C说法错误； D、由分析可知，生成的丙和丁的质量之比为9g:8g=9:8，若生成的丙和丁的化学计量数之比为1:1，则丙和丁的相对分子质量之比一定是9:8，由于丙和丁的化学计量数不能确定，所以相对分子质量之比也不能确定，故D说法错误； 故选A。 25. 密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是 A. 该反应前后分子总数保持不变 B. 参加反应的X与Y的质量比为2:7 C. 该反应的化学方程式可表示为2X+Y=Z D. 若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量为28 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，反应后，X、Y的分子数目减小，则X、Y为反应物，Z的分子数目增加，Z为生成物，参加反应的X、Y、Z的分子个数比为：（6n-3n）：（5n-4n）：2n=3:1:2，故该反应的化学方程式可表示为：3X+Y=2Z。 【详解】A、由化学方程式可知，反应前后，分子的总数发生了改变，不符合题意； B、由图2可知，参加反应的X与Y的质量比为：（17-14）：14=3:14，不符合题意； C、由分析可知，该反应的化学方程式可表示为：3X+Y=2Z，不符合题意； D、若Z的相对分子质量为17，设Y的相对分子质量为x，则x：（2×17）=14:17，x=28，符合题意。 故选D 二、填空与简答题(每空2分，共28分) 26. 写出下列反应的化学方程式： （1）铜在空气中加热生成氧化铜：____________。 （2）甲烷(CH4)在空气中燃烧生成二氧化碳和水：___________。 （3）镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁：___________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 镁和四氯化钛在高温下反应生成钛和氯化镁，该反应的化学方程式为：。 27. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式。请回答下列问题： （1）图1是氧气变成液氧的微观示意图，在此变化前后分子_________，化学性质保持不变。 （2）图2是氧气在放电的条件下变成臭氧的微观示意图： ①请写出臭氧的化学式_________； ②根据质量守恒定律，应在丙中补充1个_________（填“A”或“B”）。变化后，氧气的化学性质不再保持。 A． B． （3）结合（1）和（2）的分析可总结出，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的_________。 【答案】（1）种类不变 （2） ①. ②. A （3）最小粒子 【解析】 【小问1详解】 氧气变成液氧，氧气和液氧均是由氧分子构成，在此变化前后分子种类不变，故化学性质保持不变； 【小问2详解】 ①由图可知，每个臭氧分子由3个氧原子构成，故臭氧的化学式为：O3； ②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含6个O，反应物中含4个O，故反应物中还应补充2个O，每个氧分子由2个氧原子构成，故应在丙中补充1个氧分子。 故选A； 【小问3详解】 结合（1）和（2）的分析可总结出，氧气变成液氧，由于分子种类不变，故氧气的化学性质不变，氧气变成臭氧，分子种类发生了改变，化学性质改变，故由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。 28. 新型材料的研制与应用推动了现代高新技术的发展，氮化硅（）是一种高温瓷材料，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定。工业上制得氮化硅的化学方程式为。则、的数值分别为=______，=______。 【答案】 ①. 3 ②. 2 【解析】 【详解】工业上制得氮化硅的化学反应方程式为，本题可利用“定一法”进行配平，把Si3N4的化学计量数定为1，则Si、N2前面的化学计量数分别为：3、2。故答案为3；2 29. 完成下列各题： （1）已知氨气与氧化铜在加热条件下反应生成金属铜、空气中含量最多的气体单质和一种氧化物X，写出该反应的化学方程式：___________；该化学方程式中，NH3与X的质量比为___________(填最简整数比)。 （2）C2H6完全燃烧时生成二氧化碳和一种氧化物，写出该反应的化学方程式：___________。 一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如图所示。 （3）若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应的化学方程式为___________。 （4）若D为氧化物，且反应中A、B的分子个数比为5∶4，则该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 17:27 （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 已知氨气与氧化铜在加热的条件下反应生成金属铜、空气中含量最多的气体单质和一种氧化物X，空气中含量最多的气体单质是氮气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Cu、O、N、H，生成物中含Cu、N，故生成物中还应含H、O，故生成的氧化物是水，该反应的化学方程式为：； 该反应中，氨气和水的质量比为：； 【小问2详解】 和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和一种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中含C、O，故生成物中还应含H，故生成的氧化物是水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 若D为空气中体积分数最大的气体，则D为氮气，氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%，则该反应为氨气和氧气在一定条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 若D为氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含N、H、O，生成物中含H、O，故生成物中还应含N，则D为氮的氧化物，该反应中A、B的分子个数比为5∶4，设D的化学式为，则该反应的化学方程式可表示为：，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则a=4，b=4，则D为NO，则该反应的化学方程式为：。 三、探究实验题(每空2分，共14分) 30. 某课外兴趣小组的同学设计了如图实验来验证质量守恒定律。 （1）图1实验中，发生反应的化学方程式为_______，图1实验过程中小气球的变化现象为_______。 （2）图2实验_______(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因是_______。 （3）请从微观的角度解释反应前后质量相等的原因_______。 （4）将图2装置改成图3装置(气密性良好)，将充分反应后的锥形瓶放回左盘，发现指针没有停在中间，而是_______(填“偏右”或“偏左”)，你认为可能的原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. 先膨胀后缩小 （2） ①. 不能 ②. 反应生成的二氧化碳逸出装置 （3）化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变 （4） ①. 偏右 ②. 气球膨胀，浮力增大 【解析】 【小问1详解】 反应为红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O22P2O5 ；红磷燃烧放热，使装置内压强增大，气球膨胀，反应结束后温度降低，燃烧消耗装置内氧气，气球缩小，故过程中小气球的变化现象为先膨胀后缩小。 【小问2详解】 图2实验不能验证质量守恒定律，原因是碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出装置。 【小问3详解】 反应前后质量相等的原因是化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变。 【小问4详解】 将充分反应后的锥形瓶放回左盘，发现指针没有停在中间，而是偏右，可能的原因是气球膨胀，浮力增大。 四、计算题 31. 取75g某过氧化氢溶液放入锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，用电子秤测锥形瓶和瓶内物质的总质量，记录不同时间电子秤的读数如表所示。 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 (锥形瓶＋瓶内物质)的总质量/g 375.00 373.56 373.00 372.20 371.80 371.80 371.80 计算： （1）生成氧气的质量为___________。 （2）该过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量。(写出计算过程) 【答案】（1）3.2g （2）解：设该过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x x=6.8g 答：该过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为6.8g。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：375.00g-371.80g=3.2g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 八年级下学期第一次作业质量检测 化学试题 相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16 一、选择题(每小题2分，共50分) 1. 化学反应前后，一定发生变化的是 A. 原子种类 B. 分子种类 C. 元素种类 D. 物质颜色 2. 下列对质量守恒定律的理解，正确的是 A. 12g碳和100g氧气充分反应可以生成44g二氧化碳，符合质量守恒定律 B. 因“质量守恒”，蜡烛完全燃烧后生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛减少的质量 C. 1L氢气与1L氯气反应生成2L氯化氢气体，符合质量守恒定律 D. 铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量大，不符合质量守恒定律 3. 下列关于化学方程式的读法，错误的是（　　） A. 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 B. 1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子 C. 每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳 D. 碳加上氧气点燃等于二氧化碳 4. 关于化学方程式的意义的说法不正确的是（ ） A. 表示各物质之间的质量比 B. 表明了反应的条件 C. 表明了反应的速率 D. 表明化学反应的反应物、生成物 5. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 2H2 + O22H2O B. C. D. 6. 四川大学成功研制了我国首套二氧化碳零排放天然气制氢设备。该设备以液态金属锡为媒介，助力甲烷裂解，实现二氧化碳零排放、高效制氢。反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 金属锡作反应催化剂 B. 反应中甲、丙分子个数比为1：1 C. 反应中碳元素化合价降低 D. 物质甲由1个碳原子和4个氢原子构成 7. 2008年4月8日安徽省阜南县一所小学又发生一起误把亚硝酸钠当食盐的中毒事件，确保食品安全的警钟再次敲响，亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是 A SO2 B. NH3 C. N2 D. NO2 8. 明末科技著作《物理小识》中对“硇水”（指硝酸）的记载为“剪银块投之，则旋而为水”，银与硝酸反应的化学方程式为，则R的化学式为 A. NO B. NH3 C. N2O D. NO2 9. 据报道，美国宇航局的专家发明了“月球制氧机”，这种“月球制氧机”利用聚焦太阳能产生的高温使月球土壤发生化学反应制取氧气，据此可推测月球土壤中一定含有 A. 氧元素 B. 氧气 C. 水 D. 氯酸钾 10. 下列关于物质变化的说法中，正确的是 A. 该反应的化学方程式为H2O2＝H2O+O2↑ B. 反应前后，分子的种类一定发生改变 C. 当34份质量的H2O2参加反应时，生成32份质量的O2 D. 反应物中的氧元素，在反应后完全转移到O2中 11. 甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示： 物质 甲烷 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 3.2 11.2 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 a 下列判断正确的是 A. 表中a的值为2.6 B. X一定是该反应的催化剂 C. X可能含有氢元素 D. X一定含有氧元素 12. 利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 甲醛的化学式为CH2O B. 生成物丙和丁中氧元素的化合价相同 C. 该反应涉及到三种氧化物 D. 参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1：1 13. 在反应A+3B═2C+3D中，2.3gA与一定量的B完全反应生成4.4gC和2.7gD，已知C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是 A. 24 B. 32 C. 48 D. 96 14. 化学是以实验为基础的学科，当您走进化学实验室时，会发现有些药品装在棕色瓶中这是因为这些药品见光，在紫外线作用下容易分解，您预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是（　　） A. N2 B. NO C. NO2 D. NH3 15. 在“宏观一微观”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下图为二氧化碳用于生产甲醇（CH3OH）的微观示意图，有关说法正确的是 A. 该反应中，四种物质均为化合物 B. 反应前后氢元素的化合价不变 C. 参加反应的甲、乙分子个数之比为1:3 D. 反应前后氢原子个数之比为1:3 16. 构建化学基本观念是学习化学的基础，下列有关化学基本观念的认识不正确的是 A. 元素观：组成高锰酸钾和锰酸钾的元素种类相同 B. 微粒观：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子 C. 转化观：农家肥料的腐熟包含物质的缓慢氧化 D. 守恒观：18g氢气和18g氧气反应生成36g水 17. 某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程 B. 化学变化中催化剂的化学性质不发生变化 C. 参加反应的甲烷和氧气的分子数比为1：1 D. 该反应为化合反应 18. 如图表示的是一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势｡下列说法不正确的是 A. a是氯酸钾 B. b是氧气 C. d是二氧化锰 D. t1时反应开始 19. 铜器在潮湿的空气中表面会生成铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，而铜绿受热易分解，其受热分解不可能生成的物质是（ ） A. CuO B. H2O C. CO2 D. CuCl2 20. 如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 A. 生成物一定是混合物 B. 反应前后原子种类发生改变 C. 该反应属于分解反应 D. 反应前后分子个数比为1：1：2 21. 基于“宏观一微观一符号”建立联系是化学学科重要的思维方法，结合图示分析正确的是 A. 从物质类别上看：图示物质中有 2 种氧化物 B. 从微观构成上看：图示物质均由分子构成 C. 从元素价态上看：反应前后没有元素化合价改变 D. 从表示方法上看：化学方程式： 22. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 7 10 28 37 反应后的质量/g 14 10 33 x A. x的值是25 B. 乙可能是催化剂 C. 丁是反应物 D. 反应中，甲与丙的质量比是14：33 23. 某物质16g在氧气中完全燃烧，只生成44g二氧化碳和36g水。则下列说法正确的是 A. 该物质含有碳、氢元素 B. 该物质含有碳、氢、氧元素 C. 该物质中碳、氢原子的个数比是3：1 D. 该物质含有碳、氢元素，可能有氧元素 24. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. B. 乙一定是催化剂 C. 甲可能是单质 D. 丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8 25. 密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是 A. 该反应前后分子总数保持不变 B. 参加反应的X与Y的质量比为2:7 C. 该反应的化学方程式可表示为2X+Y=Z D. 若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量为28 二、填空与简答题(每空2分，共28分) 26. 写出下列反应的化学方程式： （1）铜在空气中加热生成氧化铜：____________。 （2）甲烷(CH4)在空气中燃烧生成二氧化碳和水：___________。 （3）镁高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁：___________。 27. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式。请回答下列问题： （1）图1是氧气变成液氧的微观示意图，在此变化前后分子_________，化学性质保持不变。 （2）图2是氧气在放电的条件下变成臭氧的微观示意图： ①请写出臭氧的化学式_________； ②根据质量守恒定律，应在丙中补充1个_________（填“A”或“B”）。变化后，氧气的化学性质不再保持。 A． B． （3）结合（1）和（2）的分析可总结出，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的_________。 28. 新型材料的研制与应用推动了现代高新技术的发展，氮化硅（）是一种高温瓷材料，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定。工业上制得氮化硅的化学方程式为。则、的数值分别为=______，=______。 29. 完成下列各题： （1）已知氨气与氧化铜在加热的条件下反应生成金属铜、空气中含量最多的气体单质和一种氧化物X，写出该反应的化学方程式：___________；该化学方程式中，NH3与X的质量比为___________(填最简整数比)。 （2）C2H6完全燃烧时生成二氧化碳和一种氧化物，写出该反应的化学方程式：___________。 在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如图所示。 （3）若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应的化学方程式为___________。 （4）若D为氧化物，且反应中A、B的分子个数比为5∶4，则该反应的化学方程式为___________。 三、探究实验题(每空2分，共14分) 30. 某课外兴趣小组的同学设计了如图实验来验证质量守恒定律。 （1）图1实验中，发生反应的化学方程式为_______，图1实验过程中小气球的变化现象为_______。 （2）图2实验_______(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因是_______。 （3）请从微观的角度解释反应前后质量相等的原因_______。 （4）将图2装置改成图3装置(气密性良好)，将充分反应后的锥形瓶放回左盘，发现指针没有停在中间，而是_______(填“偏右”或“偏左”)，你认为可能的原因是_______。 四、计算题 31. 取75g某过氧化氢溶液放入锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，用电子秤测锥形瓶和瓶内物质的总质量，记录不同时间电子秤的读数如表所示。 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 (锥形瓶＋瓶内物质)的总质量/g 375.00 373.56 373.00 372.20 371.80 371.80 371.80 计算： （1）生成氧气的质量为___________。 （2）该过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$