精品解析：江苏省无锡市滨湖区太湖高级中学2024-2025学年高二下学期3月阶段测试化学试题

江苏省太湖高级中学高二年级阶段性测试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 S-32 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 1. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 食盐中添加碘酸钾 B. 食物存放在冰箱里 C. 在铁制品表面刷油漆 D. 糕点包装内放置除氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．食盐中添加碘酸钾是为了提供碘元素，与反应速率无关，A符合题意； B．食物存放在冰箱里，降低温度，减慢化学反应速率，B不符合题意； C．在铁制品表面刷油漆，隔绝氧气，减慢化学反应速率，C不符合题意； D．糕点包装内放置除氧剂，消耗氧气，减慢化学反应速率，D不符合题意； 故选A。 2. 下列反应的焓变和熵变与冰融化为水的变化一致的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】冰融化为水时，ΔH>0，ΔS>0； A．钠与水反应生成NaOH和H2，是放热反应，该反应ΔH<0，ΔS>0，A不符合题意； B．碳酸氢钠分解生成了气体CO2，同时是吸热反应，该反应ΔH>0，ΔS>0，B符合题意； C．氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁，是放热反应，且气体分子数减少，该反应ΔH<0，ΔS<0，C不符合题意； D．氮气与氢气化合成氨气，气体分子数减少，且为放热反应，该反应ΔH<0，ΔS<0，D不符合题意； 故答案选B。 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氯水宜保存在低温、避光条件下 B. 合成氨反应，为提高的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 C. 重铬酸钾溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 D. 、、HI平衡混合气加压后颜色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中存在平衡，低温、避光条件下可以防止次氯酸的分解，防止平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．合成NH3反应是放热反应，理论上温度降低，平衡正向移动，可提高氨气的转化率，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．根据，向重铬酸钾()溶液中滴加少量NaOH溶液，氢离子消耗，平衡逆向移动，因此溶液颜色由橙色变为黄色，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．、、组成的平衡体系，加压后体系颜色变深是由于浓度增大，平衡未移动，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 答案选D。 4. 某化学反应分两步进行；①；②。其能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应是放热反应 B. 反应①是总反应的决速步骤 C. X、Y、M三种物质中Y最稳定 D. M是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变，提高该反应的速率 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知，X为反应物、Y为生成物、M为中间产物。 【详解】A．由图可知，X转化为Y的反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故A正确； B．反应的活化能越大，反应速率越慢，化学反应取决于慢反应，由图可知，反应①的活化能大于反应②，所以反应①是总反应的决速步骤，故B正确； C．物质的能量越低越稳定，由图可知，X、Y、M三种物质中Y的能量最低，所以三种物质中Y最稳定，故C正确； D．由分析可知，M为反应的中间产物，故D错误； 故选D。 5. 对于反应，下列为4种不同情况下的反应速率，表明该反应进行最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】比较反应速率的快慢需要根据反应速率之比等于化学计量数之比进行转化为同一物质相同的单位进行比较，A．，B．当=0.06时，，C．当时，D为固体通常不用固体的浓度变化来计算反应速率，故反应速率最快的是C，故答案为：C。 6. 下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A. 稀硫酸与溶液反应： B. 在下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为 C. 已知的燃烧热，则有 D. 已知硫粉与铁粉混合加热生成时放出热量，则 【答案】D 【解析】 【详解】A. 稀硫酸与溶液反应是放热反应： ，A错误； B. 在下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为： ，B错误； C. 已知的燃烧热，氢元素的指定产物是H2O(l)，则有： ，C错误； D. 已知硫粉(即0.3mol)与铁粉(即0.2mol)混合加热生成(即0.2mol)时放出热量，则硫粉过量，生成1molFeS放出热量，则 ，D正确； 故选D。 7. 下列关于反应+2CO(g) △H=-49 kJ·mol-1说法不正确的是 A. 保持其他条件不变，平衡时升高温度，v正＜v逆 B. 保持其他条件不变，平衡时通入Cl2，达到新平衡时变小 C. 反应生成1 mol TiCl4，转移电子数目为 D. 及时分离出CO，有利于TiCl4生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应的正反应是放热反应，保持其他条件不变，平衡时升高温度，v正、v逆都增大，由于温度对吸热反应影响更大，因此升高温度后，v正＜v逆，A正确； B．该反应的化学平衡常数K=，化学平衡常数只与温度有关，保持其他条件不变，平衡时通入Cl2，即增大了反应物的浓度，化学平衡正向移动，但由于温度不变，因此化学平衡常数不变，因此平衡时通入Cl2，达到新平衡时不变，B错误； C．根据反应方程式可知：反应生成1 mol TiCl4，反应过程中转移4 mol电子，则转移电子数目为，C正确； D．及时分离出CO，即减小了生成物的浓度，化学平衡正向移动，会产生更多的TiCl4，因此有利于TiCl4生成，D正确； 故合理选项是B。 8. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．测新制氯水的pH值 B．测定中和热 C．判断Na和水反应的热效应 D．反应开始后，针筒活塞向右移动，说明该反应是放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水具有漂白性，不能用pH试纸来测量其pH值，应该使用pH计，A错误； B．题干测量中和热的实验装置中缺少环形玻璃搅拌棒，不能完成实验，B错误； C．实验中可观察到U形管中红墨水液面左侧低于右侧，即可知瓶内空气受热温度升高，说明Na与水反应为放热反应，C正确； D．Zn与稀硫酸反应生成氢气，氢气可使针筒活塞向右移动，不能充分说明相应的化学反应是放热反应，D错误； 故答案为：C。 9. 对于反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步：快速平衡 第二步：慢反应 第三步：快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A. B. 第二步反应的活化能大于第三步反应的活化能 C. 第三步反应中N2O与H2O的每一次碰撞都是有效碰撞 D. 反应的中间产物只有N2O2 【答案】B 【解析】 【详解】A．直接用不同物质表示化学反应速率时要标明正逆，没有标明正逆，A错误； B．活化能越大，反应速率越小，则第二步的反应较慢，则活化能较大，B正确； C．只有发生化学反应的碰撞才为有效碰撞，C错误； D．由反应历程可知，N2O2、N2O都为中间产物，D错误； 故答案为：B。 10. 25℃时，加水将5mLpH=12的氨水稀释至500mL，下列判断正确的是 A. 稀释后氨水的电离度增大 B. 稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小 C. 稀释后溶液中减小 D. 稀释后水的离子积常数变大 【答案】A 【解析】 【详解】A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离，即稀释后氨水的电离度增大，A正确； B．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c(OH-)减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中c(H+)增大，B错误； C．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n()增大、n(NH3·H2O)减小，则溶液中 增大，C错误； D．水的离子积仅仅是温度的函数，温度不变稀释后水的离子积常数不变，D错误； 故答案为：A。 11. 下列说法不正确的是 A. 测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C. 常温下，将1mLpH=5的盐酸稀释至1L，c(H+)为1×10-8mol/L D. 相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．测定0.1mol•L-1醋酸溶液的pH，如果溶液的pH＞1，则说明醋酸部分电离，为弱电解质，A正确； B．NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+和硫酸根离子，故向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，但水的离子积常数Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，温度不变，水的离子积常数不变，B正确； C．酸无论如何稀释都不能变为中性或碱性溶液，所以常温下，将1mLpH=5的盐酸稀释至1L，稀释1000倍，溶液接近中性，c(H+)小于1×10-7mol/L，C错误； D．相同温度下，pH相同的盐酸和醋酸，c(醋酸)＞c(盐酸)，pH、体积相同的醋酸和盐酸，n(醋酸)＞n(盐酸)，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量与酸的物质的量成正比，所以醋酸消耗的多，D正确； 故答案为：C。 12. 温度为时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应：，反应过程中的物质的量与部分时间的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 0~50s时，的平均速率 B. 时，容器中的物质的量可能为 C. 时，起始向容器中充入和，达平衡时，的物质的量大于 D. 时，起始向容器中充入、和，反应向正方向进行 【答案】C 【解析】 【分析】温度为时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应，由图知，存在三段式：，该温度下平衡常数K=。 【详解】A． 0~50s时，的平均速率，A错误； B． 50s时反应容器中的物质的量为0.16mol，0~50s反应过程中，三氯化磷和氯气的浓度不断降低、反应速率变慢，则前25S生成的较多、后25S生成的较少，故时容器中的物质的量大于，B错误； C． 时，起始向容器中充入和，投料为原来的2倍，达到的平衡等效于原平衡增压时向右移动所致，则的物质的量大于2×0.2mol=，C正确； D． 时，起始向容器中充入、和，浓度商Qc= =K，则反应向逆反应方向进行， D错误； 答案选C。 13. 某容器中只发生反应：aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)。由下列图像得出的结论不正确的是 A. 相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入1molX和1molY，tmin后X的转化率如图甲所示。若B中反应达到平衡状态，则A中一定达到平衡状态 B. 恒容密闭容器中通入一定量的X和Y，反应相同时间，X的转化率随温度变化如图乙所示。则该反应的△H<0 C. 其他条件相同，改变起始时X的物质的量，平衡时Z的体积分数变化如图丙所示。则平衡时Y的转化率：C<A<B D. 其他条件相同，反应速率与压强的关系如图丁所示。则a+b<c 【答案】C 【解析】 【详解】A．A容器体积小，压强大，反应速率比B快，B点达到平衡状态，故A一定达到平衡状态，A正确； B．恒容密闭容器中通入一定量的X和Y，反应相同时间，X的转化率随温度变化如图乙所示，X转化率最高点，即达到平衡，平衡后，温度升高平衡向吸热方向移动，X转化率降低，则该反应的△H<0，B正确； C．X的物质的量越多，则Y的转化率越高，平衡时Y的转化率： A<B<C，C错误； D．压强增大平衡向气体体积减小方向移动，平衡向逆向进行，则a+b<c，D正确； 故选C。 14. 通过反应，可将有机氯化工业的副产品转化为。在、反应物起始物质的量比条件下，不同温度时转化率如图所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化)。向反应体系中加入，能加快反应速率。 反应II： 反应III： 下列说法正确的是 A. 反应的 B. 230至时，转化率降低是因为温度升高，平衡向逆反应方向移动 C. 保持其他条件不变，时，使用，能使转化率从点的值升至点的值 D. 在、条件下，若起始条件下，的转化率可能能达到点的值 【答案】D 【解析】 详解】A．根据盖斯定律，由Ⅱ+Ⅲ×2得，，A项错误； B．图中虚线表示相同条件下HCl的平衡转化率随温度的变化，由图可知，230至300℃时，反应没有达到平衡状态，故不是平衡向逆反应方向移动导致，B项错误； C．使用作催化剂，只能加快反应速率，不能改变HCl的平衡转化率，C项错误； D．在0.2MPa、400℃条件下，若起始，增加了的相对含量，能提高HCl的转化率，HCl的转化率可能达到Y点的值，D项正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 15. 生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题： （1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用___________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。 （2）丙烷(C3H8)常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2(g)和1molH2O(l)过程中的能量变化图。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________。 （3）盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。 ①反应A+B→C()分两步进行： (ⅰ)A+B→X() (ⅱ)X→C() 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________ (填字母)。 A． B． C． D． ②已知： 若将46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为___________kJ(用含、、的代数式表示)。 （4）已知： 化学键 键能() 460 360 436 431 176 347 则：的反应热___________。 【答案】（1）吸热 （2）C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l) =-2215kJ/mol （3） ①. C ②. (Q3+3Q1-Q2) （4）+236 【解析】 【小问1详解】 制作冷敷袋可以利用吸热的化学变化或物理变化来降低温度，达到降温、保鲜、镇痛的目的，故答案为：吸热； 【小问2详解】 燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定稳定的物质时放出的热量，结合题干图示一定量丙烷完全燃烧生成CO2(g)和1molH2O(l)过程中放出553.75kJ/mol的热量，表示丙烷燃烧热的热化学方程式为： C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l) =-553.75×4=-2215kJ/mol，故答案为：C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l) =-2215kJ/mol； 【小问3详解】 ①由题干信息可知，总反应A+B→C()为放热反应，即A和B的总能量高于C的总能量，历程(ⅰ)A+B→X()为放热反应，即A和B的总能量高于X，(ⅱ)X→C()为放热反应，即X的总能量高于C的，据此可知只有C图符合题意，故答案为：C； ②由题干信息可知，转化① ，转化② ，反应③ ，则③-②+3①可得反应：根据盖斯定律可知，=-Q3-(-Q2)+3(-Q1)=-(Q3+3Q1-Q2)kJ/mol，故若将46g即=1mol液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温即生成液态水，则整个过程中放出的热量为(Q3+3Q1-Q2)kJ，故答案为：(Q3+3Q1-Q2)； 【小问4详解】 已知：反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，故的反应热4E(Si-Cl)+2E(H-H)-2E(Si-Si)-4E(H-Cl)=4×360kJ/mol+2×436kJ/mol-2×176kJ/mol-4×431kJ/mol=+236kJ/mol，故答案为：+236。 16. 在容积为的密闭容器中，进行如下反应：，最初加入和，在不同温度下，D的物质的量和时间t的关系如图。试回答下列问题： （1）时，内，以B表示的平均反应速率为___________。 （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据有___________。 a．容器中压强不变 b．混合气体中不变 c． d． （3）利用图中数据计算：时A物质的平衡转化率为___________，时的平衡常数___________，该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （4）下列措施既能提高反应物A(g)的平衡转化率，又能增大反应速率的是___________(填标号) a．升高温度 b．恒容条件充入氩气 c．加入催化剂 d．增大初始投料比 （5）时，某时刻测得体系中各物质的量如下：，则此时该反应___________(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。 【答案】（1） （2）ab （3） ①. 60%(或0.6) ②. 1.8 ③. 吸热 （4）a （5）向正反应方向进行 【解析】 【小问1详解】 )在800℃时，当5min 时D的物质的量是0.6mol，根据方程式中B与D的关系可知：消耗B的物质的量是1.2mol，所以0-5min内，以B表示的平均反应速率为v(B)= ； 【小问2详解】 a．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若容器中压强不变 ，则反应达到平衡，a项正确； b．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若反应未达到平衡，则任何物质的浓度就会发生变化，所以若混合气体中不变，反应达到平衡，b项正确； c．B是反应物，D都是生成物，若反应达到平衡，，c项错误； d．在任何时刻存在，因此不能判断反应达到平衡，d项错误； 综上，正确的为ab， 【小问3详解】 根据题给信息，列出三段式： ， 则A物质的平衡转化率为：， K=1.8；由图像可知，随着温度的升高，D的含量增多，依据勒夏特列原理，温度升高有利于向吸热方向进行，则正反应为吸热反应； 【小问4详解】 结合第3问可知为气体分子数减小的吸热反应， a．升高温度，反应速率增大，平衡正向移动， A(g)的平衡转化率增大，a正确； b．恒容条件充入氩气，则容器体积不变，浓度不变，反应速率不变，b错误； c．加入催化剂，平衡不移动，A(g)的平衡转化率不变，c错误； d．增大初始投料比，则A的转化率减小，a错误； 故选a； 【小问5详解】 根据已知可得：c(A)=0.45mol/L，c(B)=1.0mol/L，c(C)=0.45mol/L，c(D)=0.45mol/L，Qc==0.45<1.8，所以此时该反应向正反应方向进行。 17. 研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。 下表是不同温度下水的离子积常数： 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积常数 1×10﹣14 KW 1×10﹣12 试回答以下问题： （1）若25℃＜t1＜t2，则KW_______1×10﹣14(填“>”、“＜”或“=”)，判断的理由是_______。 （2）若25℃时，pH=3盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_______性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中c(Na+)_______c(Cl﹣)(填“>”、“=”或“＜”)。 （3）醋酸是一种常见的有机酸。醋酸的电离方程式为_______。 保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是_______。 A.c(CH3COO-) B.c(H+) C.c(OH-) D.CH3COOH电离平衡常数 （4）向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加水稀释，c(CH3COO-) / c(CH3COOH)的比值将_______(填“变大”、“不变”或“变小”)。 （5）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是_______(填字母)。 A.相同温度下，浓度均为1 mol·L-1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸 B.1 mol·L-1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红 C.25℃时，1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH约为2 D.10 mL 1mol·L-1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1mol·L-1 NaOH溶液完全反应 E.相同物质的量浓度的CH3COOH和HCl溶液中，水的电离程度的大小关系为a大于b （6）某些弱酸的电离常数如下： 化学式 CH3COOH HSCN HCN HClO H2CO3 电 离 常 数 1.8×10-5 1.3×10-1 4.9×10-10 3.0×10-8 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 下列反应可以发生的是_______(填字母)。 A. CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa B. CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN C. CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO D. NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑ 【答案】（1） ①. ＞ ②. 因为水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，离子积也增大 （2） ①. 中 ②. = （3） ①. CH3COOHCH3COO－＋H+ ②. B （4）变大 （5）ACE （6）AB 【解析】 【小问1详解】 水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，KW增大，故KW大于1×10﹣14； 【小问2详解】 25℃时，pH=3的盐酸溶液中c(H+)=10-3mol/L；pH=11的氢氧化钠溶液中；两溶液等体积混合恰好完全中和，得到氯化钠溶液，溶液呈中性；c(Na+)等于c(Cl﹣)； 【小问3详解】 醋酸为弱酸，其电离方程式为：CH3COOHCH3COO－＋H+；保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，醋酸与氨水反应生成强电解质醋酸铵，c(CH3COO-)增大、c(H+)减小、c(OH-)增大、CH3COOH电离平衡常数不变，故B选； 【小问4详解】 ，CH3COOH溶液中加水稀释，Ka不变，减小，则增大，变大。 【小问5详解】 A．相同温度下，浓度均为1mol•L−1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸，说明盐酸中离子浓度大于醋酸，HCl是强电解质，则醋酸是弱电解质，故A正确； B．1mol•L−1CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红，说明醋酸显酸性，不证明醋酸是弱电解质，故B错误； C．25℃时，1mol•L−1CH3COOH溶液的pH约为2，氢离子浓度小于1mol/L，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故C正确； D．10mL1mol•L−1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol•L−1NaOH溶液完全反应，说明醋酸为酸，不能说明醋酸为弱电解质，故D错误； E．相同物质的量浓度的CH3COOH和HCl溶液中，水的电离程度的大小关系为a大于b，说明醋酸溶液中氢离子浓度小于HCl，醋酸电离程度小于HCl，可证明醋酸为弱电解质，故E正确； 【小问6详解】 由电离平衡常数可知酸性：HSCN>CH3COOH> H2CO3>HClO> HCN>，依据强酸制弱酸判断； 少量CH3COOH与碳酸钠反应生成碳酸氢和醋酸钠，过量时生成二氧化碳、醋酸钠和水，故A正确； 酸性：CH3COOH> HCN，该反应符合强酸制取弱酸原理，可发生，故B正确； 酸性：H2CO3>HClO> ，则NaClO与二氧化碳和水反应最终生成碳酸氢钠，故C错误； H2CO3> HCN，碳酸氢钠与HCN不能反应，故D错误。 18. 催化加氢主要反应有： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下平衡时体系中转化率和(或)选择性如图所示。 已知：(或)的选择性 （1）曲线①代表的是___________。 （2）___________(选填“=”、“>”或“<”)。 （3）其他条件不变，增大压强，选择性的变化为___________(选填“不变”、“变大”或“变小”)，其原因是___________。 （4）温度高于250℃，曲线②或曲线③上升的原因是___________。 【答案】（1）的选择性 （2）> （3） ①. 变小 ②. 温度一定时增大压强，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大、二氧化碳和氢气的浓度减小。因二氧化碳和氢气的浓度减小导致反应Ⅱ的平衡向逆反应方向移动，一氧化碳的选择性变小 （4）以反应Ⅱ为主，升高温度，反应Ⅱ正向移动使得二氧化碳转化率上升。 【解析】 【分析】曲线②、③代表不同压强下二氧化碳的转化率；温度一定时增大压强，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大、二氧化碳和氢气的浓度减小且二氧化碳和氢气的浓度减小导致反应Ⅱ的平衡向逆反应方向移动，一氧化碳的选择性减小。 【小问1详解】 由方程式可知，反应Ⅰ为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的选择性减小，二氧化碳的转化率减小。反应Ⅱ为气体体积不变的吸热反应，压强一定时升高温度，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的选择性增大，二氧化碳的转化率增大，则曲线①代表的是甲醇的选择性； 【小问2详解】 由上述分析可知曲线②、③代表不同压强下二氧化碳转化率。250℃之前，转化率随温度升高而下降，说明以反应Ⅰ为主，压强越大越有利于反应Ⅰ正向移动，故由图像可知 p1> p2； 【小问3详解】 由分析可知，温度一定时增大压强，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大、二氧化碳和氢气的浓度减小。因二氧化碳和氢气的浓度减小导致反应Ⅱ的平衡向逆反应方向移动，一氧化碳的选择性变小； 【小问4详解】 温度高于250℃后以反应Ⅱ为主，升高温度，反应Ⅱ正向移动使得二氧化碳转化率上升。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江苏省太湖高级中学高二年级阶段性测试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 S-32 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 1. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 食盐中添加碘酸钾 B. 食物存放在冰箱里 C. 在铁制品表面刷油漆 D. 糕点包装内放置除氧剂 2. 下列反应的焓变和熵变与冰融化为水的变化一致的是 A. B. C. D. 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氯水宜保存在低温、避光条件下 B. 合成氨反应，为提高的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 C. 重铬酸钾溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 D. 、、HI平衡混合气加压后颜色变深 4. 某化学反应分两步进行；①；②。其能量变化如图所示，下列说法错误是 A. 该反应是放热反应 B. 反应①是总反应的决速步骤 C. X、Y、M三种物质中Y最稳定 D. M是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变，提高该反应的速率 5. 对于反应，下列为4种不同情况下的反应速率，表明该反应进行最快的是 A. B. C. D. 6. 下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A. 稀硫酸与溶液反应： B. 在下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为 C. 已知的燃烧热，则有 D. 已知硫粉与铁粉混合加热生成时放出热量，则 7. 下列关于反应+2CO(g) △H=-49 kJ·mol-1的说法不正确的是 A. 保持其他条件不变，平衡时升高温度，v正＜v逆 B. 保持其他条件不变，平衡时通入Cl2，达到新平衡时变小 C. 反应生成1 mol TiCl4，转移电子数目为 D. 及时分离出CO，有利于TiCl4生成 8. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．测新制氯水的pH值 B．测定中和热 C．判断Na和水反应的热效应 D．反应开始后，针筒活塞向右移动，说明该反应是放热反应 A. A B. B C. C D. D 9. 对于反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步：快速平衡 第二步：慢反应 第三步：快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A. B. 第二步反应的活化能大于第三步反应的活化能 C. 第三步反应中N2O与H2O每一次碰撞都是有效碰撞 D. 反应的中间产物只有N2O2 10. 25℃时，加水将5mLpH=12的氨水稀释至500mL，下列判断正确的是 A. 稀释后氨水的电离度增大 B. 稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小 C. 稀释后溶液中减小 D. 稀释后水的离子积常数变大 11. 下列说法不正确的是 A. 测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C. 常温下，将1mLpH=5的盐酸稀释至1L，c(H+)为1×10-8mol/L D. 相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同 12. 温度为时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应：，反应过程中的物质的量与部分时间的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 0~50s时，的平均速率 B. 时，容器中的物质的量可能为 C. 时，起始向容器中充入和，达平衡时，的物质的量大于 D. 时，起始向容器中充入、和，反应向正方向进行 13. 某容器中只发生反应：aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)。由下列图像得出的结论不正确的是 A. 相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入1molX和1molY，tmin后X的转化率如图甲所示。若B中反应达到平衡状态，则A中一定达到平衡状态 B. 恒容密闭容器中通入一定量的X和Y，反应相同时间，X的转化率随温度变化如图乙所示。则该反应的△H<0 C. 其他条件相同，改变起始时X的物质的量，平衡时Z的体积分数变化如图丙所示。则平衡时Y的转化率：C<A<B D. 其他条件相同，反应速率与压强的关系如图丁所示。则a+b<c 14. 通过反应，可将有机氯化工业的副产品转化为。在、反应物起始物质的量比条件下，不同温度时转化率如图所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化)。向反应体系中加入，能加快反应速率。 反应II： 反应III： 下列说法正确的是 A. 反应的 B. 230至时，转化率降低是因为温度升高，平衡向逆反应方向移动 C. 保持其他条件不变，时，使用，能使转化率从点值升至点的值 D. 在、条件下，若起始条件下，的转化率可能能达到点的值 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 15. 生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题： （1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用___________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。 （2）丙烷(C3H8)常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2(g)和1molH2O(l)过程中的能量变化图。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________。 （3）盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。 ①反应A+B→C()分两步进行： (ⅰ)A+B→X() (ⅱ)X→C() 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________ (填字母)。 A． B． C． D． ②已知： 若将46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为___________kJ(用含、、的代数式表示)。 （4）已知： 化学键 键能() 460 360 436 431 176 347 则：的反应热___________。 16. 在容积为的密闭容器中，进行如下反应：，最初加入和，在不同温度下，D的物质的量和时间t的关系如图。试回答下列问题： （1）时，内，以B表示的平均反应速率为___________。 （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据有___________。 a．容器中压强不变 b．混合气体中不变 c． d． （3）利用图中数据计算：时A物质的平衡转化率为___________，时的平衡常数___________，该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （4）下列措施既能提高反应物A(g)的平衡转化率，又能增大反应速率的是___________(填标号) a．升高温度 b．恒容条件充入氩气 c．加入催化剂 d．增大初始投料比 （5）时，某时刻测得体系中各物质的量如下：，则此时该反应___________(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。 17. 研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。 下表是不同温度下水的离子积常数： 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积常数 1×10﹣14 KW 1×10﹣12 试回答以下问题： （1）若25℃＜t1＜t2，则KW_______1×10﹣14(填“>”、“＜”或“=”)，判断的理由是_______。 （2）若25℃时，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_______性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中c(Na+)_______c(Cl﹣)(填“>”、“=”或“＜”)。 （3）醋酸是一种常见的有机酸。醋酸的电离方程式为_______。 保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是_______。 A.c(CH3COO-) B.c(H+) C.c(OH-) D.CH3COOH电离平衡常数 （4）向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加水稀释，c(CH3COO-) / c(CH3COOH)的比值将_______(填“变大”、“不变”或“变小”)。 （5）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是_______(填字母)。 A.相同温度下，浓度均为1 mol·L-1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸 B.1 mol·L-1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红 C.25℃时，1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH约为2 D.10 mL 1mol·L-1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1mol·L-1 NaOH溶液完全反应 E.相同物质的量浓度的CH3COOH和HCl溶液中，水的电离程度的大小关系为a大于b （6）某些弱酸的电离常数如下： 化学式 CH3COOH HSCN HCN HClO H2CO3 电 离 常 数 1.8×10-5 1.3×10-1 4.9×10-10 3.0×10-8 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 下列反应可以发生的是_______(填字母)。 A. CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa B. CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN C. CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO D NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑ 18. 催化加氢主要反应有： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下平衡时体系中转化率和(或)选择性如图所示。 已知：(或)的选择性 （1）曲线①代表的是___________。 （2）___________(选填“=”、“>”或“<”)。 （3）其他条件不变，增大压强，选择性变化为___________(选填“不变”、“变大”或“变小”)，其原因是___________。 （4）温度高于250℃，曲线②或曲线③上升的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$