精品解析：天津市滨海新区大港油田2024-2025学年九年级下学期结课化学试题

2025年滨海新区九年级结课练习卷 化学 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分。第I卷为第1页至第3页，第II卷为第4页至第8页。试卷满分100分 答卷前，请你务必将自己的学校、班级、姓名、考生号、座位号填写在“答题卡”对应位置上、答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。答题纸要保持平整、干净，不得使用修正液等修正工具。考试结束后，只交答题卡。 祝你考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1．每题选出答案后，将所选答案用黑色的签字笔填写在“答题卡”对应题号空格中。 2．本卷共15题，共30分。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Fe-56 Na-23 一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 石蜡熔化 C. 酒精挥发 D. 湿衣晾干 2. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 3. 分类是认识物质的常用方法，下列分类不正确的是 A. 氧化物：碳酸钙 B. 碱：氢氧化钙 C. 混合物：钢 D. 纯净物：液氧 4. 下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A. 苹果 B. 蕃茄 C. 牛奶 D. 玉米粥 5. 打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)的瓶盖时，汽水会自动喷出来，由此可确定，影响气体溶解度的因素是 A. 密度 B. 温度 C. 种类 D. 压强 6. 某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是 A. B. C. D. 7. 下列对实验现象描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 浓盐酸打开瓶盖后可以看到有白烟 C. 木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体 D. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 8. 有A、B、C三种金属，将B和C浸入稀盐酸中，B溶解而C不溶解，将A和C浸入硝酸铜溶液中，只有C表面有红色物质析出，则这三种金属活动性顺序是 A. B. C. D. 9. 下列物质敞口存放一段时间后，因发生化学变化而使溶液质量增大的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氯化钠溶液 D. 氢氧化钠溶液 10. 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是 A. 滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B. 滤出的固体中一定含有铜，一定不含有铁和镁 C. 滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，一定没有氯化铜 D. 滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分） 11. 下列叙述正确的是 A. 同种溶质饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 C. 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 12. 下表中各物质的鉴别方法不正确的是 选项 需要鉴别的物质 鉴别方法 A 稀盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液 取样，分别滴加石蕊溶液 B 氮气、氧气、二氧化碳 用燃着木条区分 C 铁粉和氧化铜 取样，分别加入稀盐酸，观察 D 硝酸铵固体和氢氧化钠固体 取样，加适量水溶解，测量温度变化 A. A B. B C. C D. D 13. 下列有关物质的除杂方法正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 操作方法 A O2（H2O） 通过装有足量浓硫酸的洗气瓶 B CaO（CaCO3） 加水，溶解，过滤 C HCl（CO2） 通过足量NaOH溶液，干燥 D FeSO4（CuSO4） 加过量铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 初中化学常见物质和相互转化关系如图所示。图中“一”表示一种物质可以一步转化成另一种物质，表中的甲、乙、丙三种物质与图示关系不符的一组是 选项 甲 乙 丙 A H2O O2 CuO B C CO2 CO C CaCO3 CaO Ca(OH)2 D Cu CuO CuSO4 A. A B. B C. C D. D 15. 下列说法正确的是 A. 质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈碱性 B. 质量相等的氧化铁和四氧化三铁中，氧元素的质量比为87：80 C. 铁和锌的混合物3g与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量可能为0.1g D. 某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7∶12，则该氧化物的化学式为N2O5 第II卷 注意事项： 1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2．本卷共11题，共70分。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 三、填空题（本大题共3小题，共18分） 16. 化学与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。 ①氢氧化钠 ②钛合金 ③生石灰 ④盐酸 ⑤熟石灰 ⑥氯化钠 （1）可用于除铁锈的是______； （2）可用于干燥剂的是______； （3）改良酸性土壤用______； （4）可用作制取肥皂的是______； （5）可用作厨房调味品的是______； （6）可用于制作人造骨______。 17. 酸和碱等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。 （1）因二氧化硫气体排到空气中形成酸雨，导致雨水的pH______，用氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫气体，写出反应的化学方程式______。 （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即______，然后涂上______。 （3）氢氧化钠的俗名是______（任写其一），固体暴露在空气中因易吸水而变得潮湿，这种现象叫作潮解。在空气中久置一段时间会变质，用化学方程式表示发生的变化______，所以在实验室应该密封保存。 18. 水是生命之源，既普通又宝贵。 （1）海水是宝贵的自然资源，从海水中提取粗盐的主要过程如下图。 根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是______（填序号）。 a．进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少 b．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 c．析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和 （2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______； ②甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质的方法是______； ③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______。 四、简答题（本大题共2题，共11分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）碳在氧气中充分燃烧______； （2）锌与稀硫酸反应______； （3）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气______。 20. 甲，乙、丙、丁是初中化学常见的不同类别的物质，它们之间的转化关系如图所示，“—”表示相连的物质能发生化学反应。 （1）若丁是人体胃液成分之一，乙用于检验丁的酸碱性，乙滴入丁后溶液呈红色，则乙是______。甲与丁反应后溶液呈浅绿色。则甲为______。 （2）若丁是澄清石灰水，乙是能使丁的溶液变浑浊的气体，乙为______；若丙与丁溶液反应可以用于实验室制取二氧化碳，化学方程式为______。 五、实验题（本大题共4题，共31分） 21. 下图列举了几种实验室制备气体常见的发生装置和收集装置。结合所学知识完成以下问题。 （1）将图中标号所指的化学仪器名称写在横线上、①______②______ （2）实验室制取并收集二氧化碳，应选用的装置为______（填字母）。 （3）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式______。 （4）能用装置D收集某种气体的原因是______（填序号）。 A. 密度大于空气 B. 密度小于空气 C. 不易溶于水 22. 为了探究酸碱中和反应，某小组取用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析： （1）根据图1变化曲线，该实验是将______（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”，下同）滴加到______中；当两者恰好完全反应时，溶液的pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）请写出氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式______。 （3）根据图2的变化分析，可以看出中和反应是一个______反应（填“放热”或“吸热”）。 （4）图1中，C点溶液中含有的溶质是______（填化学式）。 （5）实验结束后，处理废液正确的方法是______（填序号）。 A. 倒入下水道 B. 倒入废液缸 C. 带出实验室 23. 分析下列两个基础实验，回答问题： （1）粗盐中含有泥沙等难溶性杂质，粗盐提纯的操作步骤如上图所示。 ①写出②图操作的名称______，其中玻璃棒的作用是______； ②在蒸发操作中，待蒸发皿中出现______（填“较多”或“较少”）量固体时，应停止加热。 （2）某同学欲配制100g质量分数为12%的氯化钠溶液，请回答下列问题： ①需称取氯化钠的质量为______g。选择量程为______（填“10”、“50”或“100”）mL的量筒准确量取水（水的密度：1.0g/mL）。 ②图1中，正确的操作顺序为______（填序号）。 ③若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应______直到天平平衡（填字母）。 A．增加适量NaCl B．减少砝码 ④下列错误操作可能导致溶质质量分数小于12%的是______（填字母） A．所称取的氯化钠固体不纯 B．向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 C．装瓶时部分溶液洒出 ⑤欲用上述12%的氯化钠溶液配制200g质量分数为6%的氯化钠溶液，稀释过程中需要加水______g。 24. 金属材料广泛应用于生产、生活中。 （1）金属具有一些共同的物理性质，下图利用金属导电性的是______。 A. 铁锅 B. 铜导线 C. 铝箔 （2）铁与空气中的______发生化学反应而生锈，为防止铁生锈，常在其表面涂刷防护层。实际生活中常用稀盐酸除铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式______。 （3）我国古代很早就认识到铜盐溶液里铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______。 （4）将6g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸锌混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和6.4g滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为______（填化学式），原混合溶液中硫酸铜的质量为______g。 六、计算题（本大题共2题，共10分） 25. 食醋中含有醋酸（CH3COOH）。计算： （1）一个醋酸分子中含有______个原子； （2）醋酸中碳、氢元素的质量比为______（填最简比）； （3）醋酸中碳元素的质量分数为______。 26. 5.8g生铁与200g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸溶液恰好完全反应。试计算： （1）该生铁中铁的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年滨海新区九年级结课练习卷 化学 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分。第I卷为第1页至第3页，第II卷为第4页至第8页。试卷满分100分 答卷前，请你务必将自己的学校、班级、姓名、考生号、座位号填写在“答题卡”对应位置上、答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。答题纸要保持平整、干净，不得使用修正液等修正工具。考试结束后，只交答题卡。 祝你考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1．每题选出答案后，将所选答案用黑色的签字笔填写在“答题卡”对应题号空格中。 2．本卷共15题，共30分。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Fe-56 Na-23 一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 石蜡熔化 C. 酒精挥发 D. 湿衣晾干 【答案】A 【解析】 【详解】A、粮食酿酒过程中生成了酒精等新物质，属于化学变化，选项A正确； B、石蜡熔化，只是石蜡状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项B不正确； C、酒精挥发，酒精分子没有发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，选项C不正确； D、湿衣晾干，只是水分子运动扩散到空气中，没有生成新物质，属于物理变化，选项D不正确。故选A。 2. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。 考点：元素的含量 3. 分类是认识物质的常用方法，下列分类不正确的是 A. 氧化物：碳酸钙 B. 碱：氢氧化钙 C. 混合物：钢 D. 纯净物：液氧 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钙（CaCO3）由三种元素组成，不属于氧化物，故分类不正确； B、电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物属于碱，氢氧化钙中的阴离子只有氢氧根离子，属于碱，故分类正确； C、钢中含有碳和铁，属于混合物，故分类正确； D、液氧是由一种物质组成的，都属于纯净物，故分类正确。 故选A。 4. 下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A. 苹果 B. 蕃茄 C. 牛奶 D. 玉米粥 【答案】D 【解析】 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，人体胃酸过多的时候，应补充适量的碱性食物来中和胃酸。 【详解】A、苹果的pH 2.9~3.3，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故A错误； B、蕃茄的pH 4.0~5.0，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故B错误。 C、牛奶的pH为6.3~6.6，显弱酸性，胃酸过多不宜食用，故C错误； D、玉米粥的pH6.8~8.0，偏碱性，胃酸过多适宜食用，故D正确； 故选D。 5. 打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)的瓶盖时，汽水会自动喷出来，由此可确定，影响气体溶解度的因素是 A. 密度 B. 温度 C. 种类 D. 压强 【答案】D 【解析】 【详解】汽水是将二氧化碳气体加压之后制成，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故汽水会自动喷出来，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小。 故选D。 6. 某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，故选项实验操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项实验操作错误； C、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故选项实验操作正确； D、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，故选项实验操作错误。 故选C。 7. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 浓盐酸打开瓶盖后可以看到有白烟 C. 木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体 D. 铁丝氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误； B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢会溶于空气中的水中，形成盐酸小液滴，则瓶口会出现白雾，故选项说法错误； C、木炭在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。 故选D。 8. 有A、B、C三种金属，将B和C浸入稀盐酸中，B溶解而C不溶解，将A和C浸入硝酸铜溶液中，只有C表面有红色物质析出，则这三种金属活动性顺序是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】有A、B、C三种金属，将B和C浸入稀盐酸中，B溶解而C不溶解，说明能与稀盐酸反应，而C与稀盐酸不反应，说明金属活动性；将A和C浸入硝酸铜溶液中，只有C表面有红色物质析出，说明C能与硝酸铜反应，而A与硝酸铜不反应，说明金属活动性，由此可得A、B、C三种金属的金属活动性顺序为，故选：A。 9. 下列物质敞口存放一段时间后，因发生化学变化而使溶液质量增大的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氯化钠溶液 D. 氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，露置空气中会使其质量减少，没有生成新物质，属于物理变化，故选项错误 B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误； C、氯化钠不与空气中的物质发生化学反应，露置在空气中质量不变，故选项错误； D、氢氧化钠溶液敞口露置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学变化导致溶液质量增加，故选项正确。 故选D。 10. 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是 A. 滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B. 滤出的固体中一定含有铜，一定不含有铁和镁 C. 滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，一定没有氯化铜 D. 滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 【答案】B 【解析】 【详解】A、加入一定量的镁粉时，镁首先和氯化铜反应生成铜和氯化镁，因此滤出的固体中一定含有铜，但是不可能含有铁和镁，因为向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，故A错误； B、滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁，故B正确； C、滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，如果不含有氯化亚铁，则氯化亚铁和镁反应能生成铁，加入稀盐酸时就会产生气泡了，这与没有气泡产生相矛盾，也可能含有氯化铜，如果镁很少，不足以和氯化铜完全反应，则滤液中含有氯化铜，故C错误； D、滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁，不一定含有氯化铜，如果镁和氯化铜恰好完全反应，则滤液中不含有氯化铜，故D错误。 故选B。 【点睛】氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分） 11. 下列叙述正确的是 A. 同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 C. 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A、选项说法没有指明温度，则同种溶质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，故选项说法错误； B、通过改变温度，使不饱和溶液恰好转化为饱和溶液时，溶质的质量分数不变，即不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数不一定增大，故选项说法错误； C、酸碱之间的反应是中和反应，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，有盐和水生成，但不是中和反应，故选项说法错误； D、酚酞试液遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液，故选项说法正确。 故选D 12. 下表中各物质的鉴别方法不正确的是 选项 需要鉴别的物质 鉴别方法 A 稀盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液 取样，分别滴加石蕊溶液 B 氮气、氧气、二氧化碳 用燃着的木条区分 C 铁粉和氧化铜 取样，分别加入稀盐酸，观察 D 硝酸铵固体和氢氧化钠固体 取样，加适量水溶解，测量温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、盐酸显酸性，能使石蕊变红色；氯化钠溶液显中性，不能使石蕊变色；NaOH溶液显碱性，能使石蕊变蓝色，故鉴别方法正确； B、氮气、二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故鉴别方法不正确； C、取样，分别滴加稀盐酸，产生气泡的是铁粉，观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，可以鉴别，故鉴别方法正确； D、氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸铵溶于水温度下降，所以可以加水，测量温度变化鉴别，故鉴别方法正确。 故选B。 13. 下列有关物质的除杂方法正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 操作方法 A O2（H2O） 通过装有足量浓硫酸的洗气瓶 B CaO（CaCO3） 加水，溶解，过滤 C HCl（CO2） 通过足量NaOH溶液，干燥 D FeSO4（CuSO4） 加过量铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选AD。 14. 初中化学常见的物质和相互转化关系如图所示。图中“一”表示一种物质可以一步转化成另一种物质，表中的甲、乙、丙三种物质与图示关系不符的一组是 选项 甲 乙 丙 A H2O O2 CuO B C CO2 CO C CaCO3 CaO Ca(OH)2 D Cu CuO CuSO4 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气；铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜和氢气在高温下反应生成铜和水，不符合题意； B、碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳不能转化为碳，符合题意； C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和二氧化钙反应生成碳酸钙和水，不符合题意； D、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不符合题意。 故选B。 15. 下列说法正确的是 A. 质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈碱性 B. 质量相等的氧化铁和四氧化三铁中，氧元素的质量比为87：80 C. 铁和锌的混合物3g与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量可能为0.1g D. 某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7∶12，则该氧化物的化学式为N2O5 【答案】ABC 【解析】 【详解】A、反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下： ，氢氧化钠和硫酸恰好完全反应时质量比是80：98，质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈碱性，是因为氢氧化钠溶液过量，故说法正确； B、假设氧化铁和四氧化三铁都是1g，所以氧元素的质量比为（1g××100%）：（1g××100%）=87：80，故说法正确； C、根据反应关系、可知，铁和锌的混合物3g与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量可能为0.1g，故说法正确； D、某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：12，氮、氧原子个数比是：=2：3，所以该氧化物的化学式为N2O3，故说法不正确。 故选ABC。 第II卷 注意事项： 1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2．本卷共11题，共70分。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 三、填空题（本大题共3小题，共18分） 16. 化学与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。 ①氢氧化钠 ②钛合金 ③生石灰 ④盐酸 ⑤熟石灰 ⑥氯化钠 （1）可用于除铁锈的是______； （2）可用于干燥剂的是______； （3）改良酸性土壤用______； （4）可用作制取肥皂的是______； （5）可用作厨房调味品的是______； （6）可用于制作人造骨______。 【答案】（1）④ （2）③ （3）⑤ （4）① （5）⑥ （6）② 【解析】 【小问1详解】 铁锈主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以盐酸可用于除铁锈，故选④； 【小问2详解】 生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，可吸收水分，常用作干燥剂，故选③； 【小问3详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选⑤； 【小问4详解】 氢氧化钠是制造肥皂的主要原料之一，在工业制肥皂过程中会用到氢氧化钠，故选①； 【小问5详解】 氯化钠有咸味，是生活中常用的厨房调味品，故选⑥； 【小问6详解】 钛合金与人体有很好的相容性，可用于制作人造骨，故选②。 17. 酸和碱等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。 （1）因二氧化硫气体排到空气中形成酸雨，导致雨水的pH______，用氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫气体，写出反应的化学方程式______。 （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即______，然后涂上______。 （3）氢氧化钠的俗名是______（任写其一），固体暴露在空气中因易吸水而变得潮湿，这种现象叫作潮解。在空气中久置一段时间会变质，用化学方程式表示发生的变化______，所以在实验室应该密封保存。 【答案】（1） ①. ＜5.6 ②. （2） ①. 用大量水冲洗 ②. 3%~5%的碳酸氢钠溶液 （3） ①. 烧碱##火碱##苛性钠 ②. 【解析】 【小问1详解】 正常雨水pH约为5.6（因为溶有二氧化碳 ），二氧化硫气体排到空气中形成酸雨，酸雨pH<5.6； 氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为。 【小问2详解】 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 【小问3详解】 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，任选其一填写即可； 氢氧化钠在空气中久置会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，化学方程式为。 18. 水是生命之源，既普通又宝贵。 （1）海水是宝贵的自然资源，从海水中提取粗盐的主要过程如下图。 根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是______（填序号）。 a．进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少 b．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 c．析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和 （2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______； ②甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质的方法是______； ③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______。 【答案】（1）c （2） ①. 丙＞乙＞甲 ②. 降温结晶##冷却热饱和溶液 ③. 乙＞甲＞丙 【解析】 【小问1详解】 a.海水进入贮水池，海水的成分基本不变，故选项说法错误，不符合题意； b.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量，在饱和以前或刚刚饱和时不变，在饱和以后逐渐减小，故选项说法错误，不符合题意； c.析出晶体后的母液仍然是氯化钠的饱和溶液，否则析出的氯化钠晶体就又溶解了，故选项说法正确，符合题意； 故选c。 【小问2详解】 ①据图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲； ②甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以甲物质中混有少量乙物质，若提纯甲物质，可采取的结晶方法是降温结晶或冷却热饱和溶液； ③t1℃时，丙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度最小，将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙。 四、简答题（本大题共2题，共11分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）碳在氧气中充分燃烧______； （2）锌与稀硫酸反应______； （3）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 20. 甲，乙、丙、丁是初中化学常见的不同类别的物质，它们之间的转化关系如图所示，“—”表示相连的物质能发生化学反应。 （1）若丁是人体胃液成分之一，乙用于检验丁的酸碱性，乙滴入丁后溶液呈红色，则乙是______。甲与丁反应后溶液呈浅绿色。则甲为______。 （2）若丁是澄清石灰水，乙是能使丁的溶液变浑浊的气体，乙为______；若丙与丁溶液反应可以用于实验室制取二氧化碳，化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 紫色石蕊溶液 ②. 铁##Fe （2） ①. 二氧化碳##CO2 ②. 【解析】 【小问1详解】 人体胃液成分之一是盐酸，所以丁是盐酸。能检验盐酸酸碱性且滴入后溶液呈红色的是紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，所以乙是紫色石蕊溶液； 甲与盐酸反应后溶液呈浅绿色，说明溶液中含有亚铁离子，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，所以甲是铁（Fe）。 【小问2详解】 丁是澄清石灰水（氢氧化钙溶液），能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以乙为二氧化碳（CO2）； 若丙与丁溶液反应可以用于实验室制取二氧化碳，则丙是碳酸钙，丁是盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为。 五、实验题（本大题共4题，共31分） 21. 下图列举了几种实验室制备气体常见的发生装置和收集装置。结合所学知识完成以下问题。 （1）将图中标号所指的化学仪器名称写在横线上、①______②______ （2）实验室制取并收集二氧化碳，应选用的装置为______（填字母）。 （3）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式______。 （4）能用装置D收集某种气体的原因是______（填序号）。 A. 密度大于空气 B. 密度小于空气 C. 不易溶于水 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 水槽 （2）BE （3） （4）B 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是酒精灯，仪器②是水槽。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石 ）与稀盐酸反应，该反应是固体和液体在常温下进行，发生装置应选固液常温型，即 B 装置；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，其密度比空气大，可用向上排空气法收集，即 E 装置，所以制取并收集二氧化碳应选用 BE 装置。 【小问3详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为。 【小问4详解】 装置 D 是向下排空气法收集气体的装置，适用于收集密度比空气小且不与空气成分反应的气体 ，所以能用装置 D 收集某种气体的原因是该气体密度小于空气，选 B。 22. 为了探究酸碱中和反应，某小组取用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析： （1）根据图1变化曲线，该实验是将______（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”，下同）滴加到______中；当两者恰好完全反应时，溶液的pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）请写出氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式______。 （3）根据图2的变化分析，可以看出中和反应是一个______反应（填“放热”或“吸热”）。 （4）图1中，C点溶液中含有的溶质是______（填化学式）。 （5）实验结束后，处理废液正确的方法是______（填序号）。 A. 倒入下水道 B. 倒入废液缸 C. 带出实验室 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. 氢氧化钠溶液 ③. 等于 （2） （3）放热 （4）NaCl、HCl （5）B 【解析】 【小问1详解】 从图 1 可知，溶液的pH开始时大于7，呈碱性，随着反应进行pH逐渐减小，所以是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中； 氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，生成氯化钠和水，溶液呈中性，此时溶液的pH等于7。 【小问2详解】 氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，化学方程式为。 【小问3详解】 由图 2 可知，随着反应进行，溶液温度先升高，说明中和反应过程中放出热量，是放热反应。 【小问4详解】 图 1 中 C 点溶液pH小于7，呈酸性，说明稀盐酸过量。氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，所以此时溶液中含有的溶质是反应生成的氯化钠（NaCl）和过量的氯化氢（HCl）。 【小问5详解】 实验后的废液可能含有酸、碱等有害物质，倒入下水道会腐蚀管道；带出实验室会造成安全隐患；应倒入废液缸，统一处理，所以选 B。 23. 分析下列两个基础实验，回答问题： （1）粗盐中含有泥沙等难溶性杂质，粗盐提纯的操作步骤如上图所示。 ①写出②图操作的名称______，其中玻璃棒的作用是______； ②在蒸发操作中，待蒸发皿中出现______（填“较多”或“较少”）量固体时，应停止加热。 （2）某同学欲配制100g质量分数为12%的氯化钠溶液，请回答下列问题： ①需称取氯化钠的质量为______g。选择量程为______（填“10”、“50”或“100”）mL的量筒准确量取水（水的密度：1.0g/mL）。 ②图1中，正确的操作顺序为______（填序号）。 ③若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应______直到天平平衡（填字母）。 A．增加适量NaCl B．减少砝码 ④下列错误操作可能导致溶质质量分数小于12%的是______（填字母） A．所称取的氯化钠固体不纯 B．向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 C．装瓶时部分溶液洒出 ⑤欲用上述12%的氯化钠溶液配制200g质量分数为6%的氯化钠溶液，稀释过程中需要加水______g。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 引流 ③. 较多 （2） ①. 12 ②. 100 ③. ③②①⑤④ ④. A ⑤. A ⑥. 200 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，②图操作的名称是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流； ②蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干； 【小问2详解】 ①需称取氯化钠的质量为100g×12%=12g，需要水的质量=100g-12g=88g，即88mL，应选用100ml的量筒准确量取88ml水； ②配制溶质质量分数为12%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，正确的操作顺序为③②①⑤④； ③若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，说明砝码的质量大于氯化钠的质量，则应添加食盐直到天平平衡，故选A； ④A、所称取的氯化钠固体不纯，氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，故正确； B、向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，故错误； C、装瓶时部分溶液洒出，溶质质量分数不变，故错误； 故选A； ⑤溶液稀释前后，溶质质量不变，所以需要水的质量为：。 24. 金属材料广泛应用于生产、生活中。 （1）金属具有一些共同的物理性质，下图利用金属导电性的是______。 A. 铁锅 B. 铜导线 C. 铝箔 （2）铁与空气中的______发生化学反应而生锈，为防止铁生锈，常在其表面涂刷防护层。实际生活中常用稀盐酸除铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式______。 （3）我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______。 （4）将6g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸锌混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和6.4g滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为______（填化学式），原混合溶液中硫酸铜的质量为______g。 【答案】（1）B （2） ①. 水蒸气和氧气 ②. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3） （4） ①. FeSO4和ZnSO4 ②. 8 【解析】 小问1详解】 A、铁锅主要利用金属的导热性，不符合题意； B、铜导线主要利用的是金属的导电性，符合题意； C、铝箔包装纸主要利用的是金属的延展性，不符合题意； 故选B； 【小问2详解】 铁与空气中的水蒸气和氧气发生化学反应而生锈，为防止钢铁生锈，常在其表面涂刷防护层； 盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 【小问3详解】 铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 金属活动性锌＞铁＞铜，则铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，又由于充分反应后，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，而铁能与盐酸反应，则说明滤渣中含有铁，即铁过量，则滤液中含有的溶质为硫酸锌和硫酸铁，化学式为FeSO4和ZnSO4； 设硫酸铜的质量为x，则： x=8g， 即原混合溶液中硫酸铜的质量为8g。 六、计算题（本大题共2题，共10分） 25. 食醋中含有醋酸（CH3COOH）。计算： （1）一个醋酸分子中含有______个原子； （2）醋酸中碳、氢元素的质量比为______（填最简比）； （3）醋酸中碳元素的质量分数为______。 【答案】（1）8 （2）6∶1 （3）40% 【解析】 【小问1详解】 根据CH3COOH可知，一个醋酸分子含有2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，一个醋酸分子中原子总数为。 【小问2详解】 醋酸中碳、氢元素的质量比为。 【小问3详解】 醋酸中碳元素的质量分数为。 26. 5.8g生铁与200g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸溶液恰好完全反应。试计算： （1）该生铁中铁的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 【答案】（1）参加反应硫酸的质量为：200g×4.9%=9.8g 设参加反应的铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，氢气的质量为z， x=5.6g， y=15.2g， z=0.2g， 该生铁中铁的质量分数为：； 答：该生铁中铁的质量分数为96.6%； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：； 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.4%。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$