精品解析：湖南省常德市汉寿县第一中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

湖南省常德市汉寿县第一中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 V-51 Fe-56 Cu-64 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 下列与金属腐蚀的有关说法中，不正确的是 A. 图a中铁制品主要发生吸氧腐蚀 B. 图b开关置于N处时，金属铁的腐蚀速率比置于M时更小 C. 图c为外加直流电源保护法，钢闸门应与外接电源的负极相连 D. 图d燃气灶的中心部位容易生锈，主要是高温下铁发生电化学腐蚀 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. HClO的电子式： B. 乙酸甲酯的结构简式： C. 乙烯的分子结构模型： D. 基态S原子的价层电子的轨道表示式： 3. 下列说法正确的是 A. 光照下最多和发生取代反应，产物中的量最多 B. 可用酸性溶液除去乙烷中的乙烯 C. 乙醇结构中含有-OH，所以乙醇溶液显碱性 D. 乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下发生的酯化反应，也属于取代反应 4. 分析化学中常用 X-射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为 MxFey(CN)z，研究表明它的结构特性是 Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而 CN-位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该晶体是原子晶体 B. M 的离子位于上述立方体的面心，呈+2 价 C. M 的离子位于上述立方体的体心，呈+1 价，且 M+空缺率(体心中没有 M+的占总体心的百分比)为 50% D. 晶体的化学式可表示为 MFe2(CN)3，且 M 为+1 价 5. 下列关于晶体的说法中正确的是 A. 具有各向异性的固体可能是晶体 B. 晶胞是晶体中最小的平行六面体 C. 晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 D. 用玻璃制成的具有规则几何外形的弹珠是晶体 6. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A. 键的键能小于键的键能 B. 键角比小 C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D. 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子 7. 下列化学用语错误的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 键线式为的物质的名称：2，2，4-三甲基戊烷 D. 轨道的电子云轮廓图： 8. 已知：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8kJ·mol-1。一定条件下，向某恒容密闭容器中加入一定量的SO2和NO2发生上述反应，测得0~10s内c(NO2)减小了0.25mol·L-1。下列说法正确的是 A. SO2(g)+NO2(g)SO3(s)+NO(g)的ΔH>-41.8kJ·mol-1 B. 当容器中气体的密度保持不变时，该反应达到化学平衡状态 C. 向容器中充入惰性气体，反应速率加快，反应物的平衡转化率增大 D. 不考虑反应放出热量的影响，10~15s内平均反应速率v(SO2)小于0.025mol·L-1·s-1 9. 下列说法正确的是（ ） A. 金刚石和石墨互为同位素 B. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互为同系物 C. C2H4和C2H6互为同系物 D. C2H6和C5H12互为同系物 10. 和存在的水溶液中有如下平衡：。向某浓度的硫酸铜溶液中滴加浓氨水，实验测得含Cu微粒的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离氨的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线d表示 B. C. 时， D. M点时， 11. 港珠澳大桥是我国一项伟大的工程，工程中大量使用先进的防腐措施。下列分析错误的是 A. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层隔绝空气和水 B. 主梁钢板使用的耐候钢是一种具有抗腐蚀性的合金 C. 将桥体与电源负极相连，利用了外加电流的阴极保护法 D. 水下钢柱镶铝块作为牺牲阳极的材料，利用了电解原理 12. 铜和氧形成的一种离子化合物晶胞、晶胞如下图所示，下列说法中错误的是 A. 铜和氧形成的离子化合物中，阳离子的电荷数为 B. 晶体采用的是分子密堆积方式，与每个距离最近且等距离的有12个 C. 是分子晶体，冰晶体中水分子的配位数是4 D. 基态铜原子的价层电子排布式为 13. 下列说法正确的是 A. 葡萄糖、果糖、蔗糖都是单糖 B. 在氢氧化钠醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃 C. 红外光谱仪可用于有机化合物相对分子质量的测定 D. 萘( )不是苯同系物，其一氯代物有2种 14. XeF2是一种氟化剂，能将苯转化为氟苯，其原理为：XeF2 + C6H6 = C6H5F + Xe + HF ，设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1molHF中含有的电子数为10NA B. 39gC6H6中含有的Π键数为1.5NA C. 生成1 mol C6H5F转移的电子数为2NA D. 1molXeF2中Xe的价层电子对数为5NA 二、非选择题(共 4 个大题，除标注外每空 2 分，共 58 分) 15. 化合物M是一种药物中间体。实验室由芳香化合物A制备M的一种合成路线如下： 已知：① ② ③(R为烃基或氢原子) 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________：由B生成C的反应类型为___________；D的结构简式为___________。 （2）设计由A生成B、由D生成E两步反应的目的为___________。 （3）吡啶是一种有机碱，由E生成F的反应中，加入吡啶的作用为___________。 （4）由G生成M的化学方程式为___________。 （5）写出同时满足下列条件的B的所有同分异构体的结构简式：___________(不含立体异构)。 ①分子中含有氨基②苯环上连有4个取代基③核磁共振氢谱中有4组吸收峰 （6）参照上述合成路线和信息，以乙醇和甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚丙烯酸乙酯的合成路线：___________。 16. 氯化亚铜是一种重要的化工原料，一种利用低品位铜矿主要含有Cu2S、CuS、FeO、Fe2O3、SiO2等为原料制取CuCl的工艺流程如下： (1)反应Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是___________________________； (2)滤渣Ⅰ成分除S和外还含有___________，反应 Ⅰ中的作用为_______________ (3)已知生成氢氧化物的pH如下表，则反应Ⅱ“中和”时，用氨水调pH的范围是______________。 物质 开始沉淀pH 完全沉淀pH (4)检验滤液Ⅱ中是否含有所需要的试剂是：______________ (5)①反应Ⅲ中生成难溶离子方程式：______________ ②反应Ⅳ所对应的化学方程式：______________________________ (6) CuCl的定量分析 步骤1.取样品0.7500g和30.0mL 1.0mol·L－1过量的FeCl3溶液置于250mL的锥形瓶中，不断摇动。 步骤2.待样品溶解后，平均分为3份，用0.1000mol·L－1 Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。 三次实验测得数据如下表 序号 1 2 3 起始读数 终点读数 已知：；。 ①数据处理：计算得CuCl的纯度为_________ ②误差分析：下列操作会使测定结果偏高是______________ A.锥形瓶中有少量蒸馏水 B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线 C.0.1000mol·L－1硫酸铈溶液久置后浓度变小 D.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后产生气泡 E.用量筒取10.0mL 1.0mol·L－1的溶液时仰视刻度线 17. 碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80～90%SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下： 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度/(g/100g) 1.25 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2 （1）元素Sr在元素周期表的位置_______。 （2）菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是_______。 （3）“立窑煅烧”中SrCO3与焦炭反应的化学方程式为_______。 （4）“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是_______； （5）“沉锶”中反应的化学方程式为_______。 18. 二甲醚制备两种方法原理如下 第一种方法：丹麦Topspe工艺的合成气一步法，是专门针对天然气原料开发的一项新技术。 ①2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1 第二种方法：二甲醚生产二步法，即先合成甲醇，甲醇在催化剂下制二甲醚。 ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2 ③2CH3OH(g)CH3OCH3 (g)+H2O(g) △H3 (1)若由合成气(CO、H2)直接制备 1molCH3OCH3(g)，且生成H2O(1)，整个过程中放出的热量为244kJ，则△H2=___________kJ·mol－1。(已知：H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol) (2)下列有关反应①叙述不正确是___________ a.达到平衡后，升高温度，ν正减少、ν逆增大，平衡逆向移动 b.当四种物质的浓度相等，反应达到化学平衡状态 c.若改变条件，反应物的转化率一定增大，正反应速率一定大于逆反应速率 d.当达到平衡时2v正(O2)=v逆(CH4) e.向该恒容平衡体系中充入氩气，ν正、ν逆均增大，平衡向右移动 (3)有人模拟制备原理Ⅱ，绘制如图甲图象： i说明CO的转化率随温度升高先增大后减小的原因：______________________。 ii.反应②自发进行的条件是______________________。 iii.若在350℃时的2L的密闭容器中充入2 mol CO和6molH2，8min达到平衡，c(CH3OCH3)=0.3mol·L－1，用H2表示反应②的速率是___________；可逆反应③的平衡常数K3=___________。 iv.若350℃时测得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此时反应③v(正)___________ν(逆)，说明原因_________。 甲 乙 (4)光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成二甲醚的光能储存装置如图乙所示则b极的电极反应式为___________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 湖南省常德市汉寿县第一中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 V-51 Fe-56 Cu-64 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 下列与金属腐蚀的有关说法中，不正确的是 A. 图a中铁制品主要发生吸氧腐蚀 B. 图b开关置于N处时，金属铁的腐蚀速率比置于M时更小 C. 图c为外加直流电源保护法，钢闸门应与外接电源的负极相连 D. 图d燃气灶的中心部位容易生锈，主要是高温下铁发生电化学腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁制品由Fe和C等组成，海水是中性介质，构成原电池，发生吸氧腐蚀，故A正确； B．开关置于N处时，Zn的活泼性比Fe强，Fe做正极被保护，置于M时，Fe比Cu活泼，Fe做负极失电子生成Fe2+，则金属铁的腐蚀速率比置于M时更小，故B正确； C．电解池中，阴极材料被保护，钢闸门应与外接电源的负极相连做阴极可以获得保护，故C正确； D．燃气灶的中心部位容易生锈，主要是高温下铁发生化学腐蚀，不是电化学腐蚀，故D错误； 故选：D。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. HClO的电子式： B. 乙酸甲酯的结构简式： C. 乙烯的分子结构模型： D. 基态S原子的价层电子的轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知O原子周围要形成2对共用电子对，而H与Cl均只能形成一对共用电子对，故HClO的电子式为：，A错误； B．根据酯的命名原则可知，乙酸甲酯的结构简式为：，B正确； C．已知乙烯为平面型分子，且碳原子半径比氢原子大，故乙烯的分子结构模型为：，C正确； D．已知S为16号元素，其基态原子价层电子排布为：3s23p4，故基态S原子的价层电子的轨道表示式为：，D正确； 故答案为：A。 3. 下列说法正确的是 A. 光照下最多和发生取代反应，产物中的量最多 B. 可用酸性溶液除去乙烷中的乙烯 C. 乙醇结构中含有-OH，所以乙醇溶液显碱性 D. 乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下发生的酯化反应，也属于取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．光照下1molCH4最多和4mol氯气发生取代反应，但甲烷和氯气发生取代反应时生成多种氯代烃，同时生成氯化氢，产物中物质的量最多的是氯化氢，故A错误； B．酸性溶液可以氧化乙烯生成二氧化碳气体，故不能用于除杂，故B错误； C．乙醇结构中含有-OH，但是乙醇溶液显中性，故C错误； D．乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下发生的酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应也属于取代反应，故D正确； 故选D。 4. 分析化学中常用 X-射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为 MxFey(CN)z，研究表明它的结构特性是 Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而 CN-位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该晶体是原子晶体 B. M 的离子位于上述立方体的面心，呈+2 价 C. M 的离子位于上述立方体的体心，呈+1 价，且 M+空缺率(体心中没有 M+的占总体心的百分比)为 50% D. 晶体的化学式可表示为 MFe2(CN)3，且 M 为+1 价 【答案】C 【解析】 【详解】A．该晶体中含有Fe2+、Fe3+、CN-等阴阳离子，所以该晶体为离子晶体，A错误； B．根据晶胞结构可知，晶胞中含有Fe2+的个数为4×=0.5，Fe3+的个数为4×=0.5，CN-的个数为12×=3，所以Fe2+、Fe3+、CN-的个数比为1：1：6，根据化合价代数和为零可知，M的化合价为+1价，B错误； C．根据晶胞结构，由B的计算可知，每个晶胞中含有Fe2+为0.5个，Fe3+为0.5个，CN-为3个，由B可知M的化合价为+1价，根据化合价代数为零，可知每个晶胞平均含有M也是0.5个，而M的离子位于上述立方体的体心上，所以两个晶胞中一个有M+，而另一个必无M+，所以M+空缺率为50%，C正确； D．由B的分析可知，晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6，且M为+1价，D错误； 故答案选C。 5. 下列关于晶体的说法中正确的是 A. 具有各向异性的固体可能是晶体 B. 晶胞是晶体中最小的平行六面体 C. 晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 D. 用玻璃制成的具有规则几何外形的弹珠是晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有各向异性特点的固体一定是单晶体，属于晶体，A正确； B．晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的最小重复单元，不一定是最小的平形六面体，B错误； C．处于晶胞内部的粒子完全属于该晶胞，处于顶点、面心和棱边上的微粒与其它晶胞共用，C错误； D．玻璃属于混合物，不是晶体，D错误； 故选A。 6. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A. 键的键能小于键的键能 B. 键角比小 C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D. 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，键不稳定，因此键的键能小于键的键能，与电负性无关，A符合题意； B．NF3和NCl3的价层电子对数均为4，有一对孤电子对，因此空间结构都是三角锥形，而NF3的键角比NCl3的小，是因为氟的电负性大于氯的电负性，NF3中共用电子对偏向F，电子对间排斥力减小，键角小；氯的电负性比氟小，对电子对的吸引能力比F小，NCl3键角比NF3更大，B不符合题意； C．氟的电负性大于氯的电负性，键的极性大于键的极性，导致HF分子极性强于HCl，C不符合题意； D．氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在，D不符合题意； 故答案选A。 7. 下列化学用语错误的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 键线式为的物质的名称：2，2，4-三甲基戊烷 D. 轨道的电子云轮廓图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是共价化合物，氢与碳形成单键，碳与氮形成三键，氮的孤对电子保留，其电子式为，A错误； B．中心硫原子价层电子对数，采取杂化，存在一对孤电子对，则的VSEPR模型为四面体形，即，B正确； C．键线式为的物质，主链上有5个碳原子，且2号碳原子上有2个甲基，4号碳原子上有1个甲基，则该物质名称为2，2，4-三甲基戊烷，C正确； D．p能级电子云是哑铃(纺锤)形，电子云向z轴伸展，则轨道的电子云轮廓图：，D正确； 故选A。 8. 已知：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8kJ·mol-1。一定条件下，向某恒容密闭容器中加入一定量的SO2和NO2发生上述反应，测得0~10s内c(NO2)减小了0.25mol·L-1。下列说法正确的是 A. SO2(g)+NO2(g)SO3(s)+NO(g)的ΔH>-41.8kJ·mol-1 B. 当容器中气体的密度保持不变时，该反应达到化学平衡状态 C. 向容器中充入惰性气体，反应速率加快，反应物的平衡转化率增大 D. 不考虑反应放出热量的影响，10~15s内平均反应速率v(SO2)小于0.025mol·L-1·s-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO3(g)→SO3(s)是放热过程，生成三氧化硫固体，反应放出的热量更多，则ΔH<-41.8kJ/mol，故A错误； B．根据ρ=，反应前后气体的质量与体积都保持不变，因此密度也不变，无法确定化学反应是否达到平衡状态，故B错误； C．恒温恒容下，充入惰性气体，压强增大，分压不变，化学反应速率不变，对化学平衡无影响，反应物的平衡转化率不变，故C错误； D．随着反应的进行各组分浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，0~10s内v(SO2)的化学反应速率为0.025mol·L-1·s-1，10~15秒内反应速率会小一些，故D正确； 答案为D。 9. 下列说法正确的是（ ） A. 金刚石和石墨互为同位素 B. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互为同系物 C. C2H4和C2H6互为同系物 D. C2H6和C5H12互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A. 金刚石和石墨，为同种元素构成的不同的物质，互为同素异形体，A错误； B. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，B错误； C. C2H4和C2H6相差2个H原子，不是同系物，C错误； D. C2H6和C5H12都为饱和烷烃，互为同系物，D正确； 答案为D。 【点睛】同系物为结构相似，分子组成上相差若干个CH2结构的有机物，含有相同官能团个数也相等。 10. 和存在的水溶液中有如下平衡：。向某浓度的硫酸铜溶液中滴加浓氨水，实验测得含Cu微粒的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离氨的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线d表示 B. C. 时， D. M点时， 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，曲线a在c(NH3)最小时，物质的量分布分数最大，说明曲线a表示Cu2+，随着c(NH3)升高，c(Cu2+)逐渐减小，[Cu(NH3)]2+的浓度逐渐增大，故曲线b是[Cu(NH3)]2+，继续升高c(NH3)，[Cu(NH3)]2+浓度逐渐减小，[Cu(NH3)2]2+的浓度逐渐增大，则曲线c表示c表示[Cu(NH3)2]2+，以此类推，曲线d表示[Cu(NH3)3]2+，曲线e表示[Cu(NH3)4]2+，据以上分析解答。 【详解】A．结合以上分析可知，曲线d表示[Cu(NH3)3]2+，故A错误； B．曲线a表示Cu2+，曲线b表示[Cu(NH3)]2+，曲线c表示[Cu(NH3)2]2+，曲线d表示[Cu(NH3)3]2+，曲线e表示[Cu(NH3)4]2+，K1=，由图象可知，当c([Cu(NH3)4]2+)=c([Cu(NH3)3]2+)时，c(NH3)=10-2mol/L，即K1=10-2；K2=，当c([Cu(NH3)2]2+)=c([Cu(NH3)3]2+)，c(NH3)≈10-2.6mol/L，即K2=10-2.6；K4=，当c(Cu2+)=c([Cu(NH3)]2+)时，c(NH3)=10-4mol/L，即K4=10-4；，，所以，故B错误； C．根据图象分析，当1gc(NH3)=-4时，c(Cu2+)=c{[Cu(NH3)]2+}>Cu(NH3)2]2+，故C错误； D．结合以上分析可知，K1=，K2=，K3=；=，把K1、K2、K3带入上式，M点时，c([Cu(NH3)]2+)=c([Cu(NH3)4]2+)， 经过化简后可得=lgc3(NH3)=3lgc(NH3)，即满足M点时，，故D正确； 故选D。 11. 港珠澳大桥是我国一项伟大的工程，工程中大量使用先进的防腐措施。下列分析错误的是 A. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层隔绝空气和水 B. 主梁钢板使用的耐候钢是一种具有抗腐蚀性的合金 C. 将桥体与电源负极相连，利用了外加电流的阴极保护法 D. 水下钢柱镶铝块作为牺牲阳极的材料，利用了电解原理 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，能隔绝空气和水，从而防止钢铁被腐蚀，A正确； B．耐候钢是一定量的铜以及磷、铬、镍、钛、钒等耐腐蚀元素制成的，具有普通钢材的易延展、高强度、抗疲劳等特性，是一种具有抗腐蚀性的合金，B正确； C．将桥体与电源负极相连，利用了外加电流的阴极保护法，使桥体成为阴极，避免钢铁失去电子被腐蚀，C正确； D．水下钢柱镶铝块，铝的活泼性比铁强，铝作原电池负极，铁作原电池正极，从而达到抗腐蚀目的，其原理为牺牲阳极的阴极保护法，利用了原电池原理，D错误； 故选D。 12. 铜和氧形成的一种离子化合物晶胞、晶胞如下图所示，下列说法中错误的是 A. 铜和氧形成的离子化合物中，阳离子的电荷数为 B. 晶体采用的是分子密堆积方式，与每个距离最近且等距离的有12个 C. 是分子晶体，冰晶体中水分子的配位数是4 D. 基态铜原子的价层电子排布式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用均摊法可知，铜离子个数为4，氧离子个数，该离子化合物的化学式为Cu2O，铜离子电荷数为+1，A错误； B．C60是典型的分子晶体，是分子密堆积，分子间作用力只有范德华力，以一个C60分子为中心，其周围最多可以有12个紧邻的分子，B正确； C．只含分子的晶体称为分子晶体，而C60是典型的分子晶体；每个水分子都能结合另外4个水分子，形成四面体结构，所以水分子的配位数为4，C正确； D．在构建基态原子时，应符合能量最低原理，而当原子轨道上的电子为半满或全满时，能量较低，所以基态铜原子的价层电子排布式为，D正确； 故选A。 13. 下列说法正确的是 A. 葡萄糖、果糖、蔗糖都是单糖 B. 在氢氧化钠醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃 C. 红外光谱仪可用于有机化合物相对分子质量的测定 D. 萘( )不是苯的同系物，其一氯代物有2种 【答案】D 【解析】 【详解】A．蔗糖为二糖，故A错误； B．在氢氧化钠醇溶液作用下，部分卤代烃可脱水生成烯烃，故B错误； C．用质谱仪测定的有机物的最大质合比就是该物质的相对分子质量，红外光谱仪用于测定有机化合物中的基团，故C错误； D．苯的同系物是指含有一个苯环且侧链均为烷烃烃基的物质，故萘不是苯的同系物，根据等效氢可知其一氯代物有2种，如图所示： ，故D正确； 故选D。 14. XeF2是一种氟化剂，能将苯转化为氟苯，其原理为：XeF2 + C6H6 = C6H5F + Xe + HF ，设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1molHF中含有的电子数为10NA B. 39gC6H6中含有的Π键数为1.5NA C. 生成1 mol C6H5F转移的电子数为2NA D. 1molXeF2中Xe的价层电子对数为5NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．一分子HF含有电子数为1+9=10个，1molHF分子含有的电子数为10NA，A正确； B．C6H6为苯，1分子苯含有1个大π键，39gC6H6的物质的量为0.5mol苯中含有的π键数为0.5NA，B错误； C．方程式XeF2 + C6H6 = C6H5F + Xe + HF中，Xe的化合价由+2价变为0价，生成一分子C6H5F转移2个电子，生成1 mol C6H5F转移的电子数为2NA，C正确； D．1分子XeF2中Xe的价层电子对数为，1molXeF2中Xe的价层电子对数为5NA，D正确； 答案选B。 二、非选择题(共 4 个大题，除标注外每空 2 分，共 58 分) 15. 化合物M是一种药物中间体。实验室由芳香化合物A制备M的一种合成路线如下： 已知：① ② ③(R烃基或氢原子) 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________：由B生成C的反应类型为___________；D的结构简式为___________。 （2）设计由A生成B、由D生成E两步反应的目的为___________。 （3）吡啶是一种有机碱，由E生成F的反应中，加入吡啶的作用为___________。 （4）由G生成M的化学方程式为___________。 （5）写出同时满足下列条件B的所有同分异构体的结构简式：___________(不含立体异构)。 ①分子中含有氨基②苯环上连有4个取代基③核磁共振氢谱中有4组吸收峰 （6）参照上述合成路线和信息，以乙醇和甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚丙烯酸乙酯的合成路线：___________。 【答案】（1） ①. 对硝基苯酚(或4-硝基苯酚) ②. 取代反应 ③. （2）保护酚羟基 （3）可中和生成的HCl，有利于反应正向进行，提高产品产率 （4）+H2O （5）和 （6）CH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5CH2=CHCOOC2H5 【解析】 【分析】由信息①②推知：A为，C为，C→D为醇羟基的催化氧化，得D为，F→G为选择性还原、结合分子式得G为，G→M为信息反应③。 【小问1详解】 A的化学名称为对硝基苯酚(或4-硝基苯酚)：与通过取代反应生成，由B生成C的反应类型为取代反应；D的结构简式为。故答案为：对硝基苯酚(或4-硝基苯酚)；取代反应；； 【小问2详解】 设计由A生成B、由D生成E两步反应的目的为可以保护酚羟基，防止其被氧化或与发生副反应。故答案为：保护酚羟基； 【小问3详解】 吡啶是一种有机碱，由与生成F的反应中，同时生成HCl,加入吡啶的作用为可中和生成的HCl，有利于反应正向进行，提高产品产率。故答案为：可中和生成的HCl，有利于反应正向进行，提高产品产率； 【小问4详解】 由G生成M的化学方程式为+H2O。故答案为：+H2O； 【小问5详解】 写出同时满足下列条件的B的所有同分异构体的结构简式：苯环上连有4个取代基,有一个-NH2、一个-CHO、2个-OH，核磁共振氢谱中有4组吸收峰，和 故答案为：和； 【小问6详解】 参照上述合成路线和信息，以乙醇和甲醛为原料(无机试剂任选)，乙醇氧化为乙酸，二者发生酯化反应生成乙酸乙酯，与HCHO反应后得到CH2=CHCOOC2H5，最后发生加聚反应得目标产物。设计制备聚丙烯酸乙酯的合成路线：CH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5CH2=CHCOOC2H5。故答案为：CH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5CH2=CHCOOC2H5。 16. 氯化亚铜是一种重要的化工原料，一种利用低品位铜矿主要含有Cu2S、CuS、FeO、Fe2O3、SiO2等为原料制取CuCl的工艺流程如下： (1)反应Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是___________________________； (2)滤渣Ⅰ的成分除S和外还含有___________，反应 Ⅰ中的作用为_______________ (3)已知生成氢氧化物的pH如下表，则反应Ⅱ“中和”时，用氨水调pH的范围是______________。 物质 开始沉淀pH 完全沉淀pH (4)检验滤液Ⅱ中是否含有所需要的试剂是：______________ (5)①反应Ⅲ中生成难溶的离子方程式：______________ ②反应Ⅳ所对应的化学方程式：______________________________ (6) CuCl的定量分析 步骤1.取样品0.7500g和30.0mL 1.0mol·L－1过量的FeCl3溶液置于250mL的锥形瓶中，不断摇动。 步骤2.待样品溶解后，平均分为3份，用0.1000mol·L－1 Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。 三次实验测得数据如下表 序号 1 2 3 起始读数 终点读数 已知：；。 ①数据处理：计算得CuCl的纯度为_________ ②误差分析：下列操作会使测定结果偏高的是______________ A.锥形瓶中有少量蒸馏水 B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线 C.0.1000mol·L－1硫酸铈溶液久置后浓度变小 D.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后产生气泡 E.用量筒取10.0mL 1.0mol·L－1的溶液时仰视刻度线 【答案】 ①. 增大接触面积，加快浸取反应速率，提高原料的浸取率 ②. ③. 氧化剂 ④. 或或 ⑤. 溶液 ⑥. ⑦. ⑧. ⑨. BC 【解析】 【分析】低品位铜矿主要含有 、CuS、FeO、、 等为原料，加入稀硫酸溶液和二氧化锰，溶解后过滤得到滤液中含、、，滤渣为二氧化硅和生成的单质S，滤液中加入氨水调节溶液pH沉淀铁离子，过滤得到滤液Ⅱ含、、，滤渣Ⅱ为，滤液Ⅱ中加入氨气和碳酸氢钠生成碳酸锰沉淀和，加入盐酸和铜生成CuCl。 【详解】将铜矿粉碎，可增大接触面积，提高浸取反应速率和原料的浸取率，故答案为：增大接触面积，加快浸取反应速率，提高原料的浸取率； 滤渣Ⅰ的成分除S之外还有不与酸反应的二氧化硅，化学式为：，反应Ⅰ中的化合价价变化为价，化合价降低，作用是氧化剂； 故答案为：；氧化剂； 反应Ⅱ中用氨水调节pH值是沉淀铁离子，锰离子和铜离子不沉淀，则依据图表数据分析判断pH的取值范围为； 故答案为：或或； 遇KSCN溶液呈现血红色，所以可以用KSCN溶液检验滤液Ⅱ中是否含有，故答案为： KSCN溶液； 反应Ⅲ中生成难溶的离子方程式为： ； 故答案为：； 反应Ⅳ所对应的反应是、HCl、Cu反应生成氯化亚铜、氯化铵、二氧化碳和水，反应的化学方程式为： ； 故答案为：； ，标准溶液体积中2实验读取误差太大舍去，平均消耗溶液体积，称取样品和的过量溶液置于250mL锥形瓶中，不断摇动；待样品溶解后，平均分为3份，用标准溶液进行滴定，则， 得到对应关系，，则结合得到CuCl物质的量，样品中CuCl 纯度； 依据c(待测)分析， A.锥形瓶中有少量蒸馏水对滴定实验无影响，故A错误； B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线，其他操作正确，读取标准溶液体积增大，测定结果偏高，故B正确； C.溶液久置后浓度变小，滴定时消耗溶液体积增大，结果偏高，故C正确； D.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后产生气泡，读取标准溶液体积减小，测定结果偏低，故D错误； E.用量筒取的溶液时仰视刻度线，则所取溶液偏大，但本身就过量，所以对测定结果无影响，故E错误； 故答案为：；  BC。 17. 碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80～90%SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下： 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度/(g/100g) 1.25 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2 （1）元素Sr在元素周期表的位置_______。 （2）菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是_______。 （3）“立窑煅烧”中SrCO3与焦炭反应的化学方程式为_______。 （4）“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是_______； （5）“沉锶”中反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）第五周期，第ⅡA族 （2）可以增大接触面积，提高反应速率和还原效率 （3） （4）有利于氢氧化锶的溶解，提高浸出率，同时减小氢氧化钙的溶解度使其分离 （5） 【解析】 【分析】菱锶矿(含80～90% SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)与焦炭经过粉碎后立窑煅烧，转化成Sr、氧化钙等物质，加入热水浸取，将不溶于热水氧化镁等杂质除去，再加入稀硫酸后，除去钡离子，结晶后析出了氢氧化锶晶体，氢氧化锶和碳酸氢铵反应最终转化成碳酸锶。 【小问1详解】 元素Sr原子序数为38，位于元素周期表第五周期第IIA族，故答案为：第五周期，第ⅡA族； 小问2详解】 菱锶矿、焦炭混合粉碎，可增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率，故答案为：增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率； 【小问3详解】 “立窑煅烧”中SrCO3与焦炭反应生成Sr和CO，化学方程式为：SrCO3+2CSr+3CO↑； 【小问4详解】 “浸取”中用热水浸取而不用冷水有利于氢氧化锶的溶解，提高浸出率，同时减小氢氧化钙的溶解度使其分离。 【小问5详解】 “沉锶”中的化学反应方程式是： 18. 二甲醚制备两种方法原理如下 第一种方法：丹麦Topspe工艺的合成气一步法，是专门针对天然气原料开发的一项新技术。 ①2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1 第二种方法：二甲醚生产二步法，即先合成甲醇，甲醇在催化剂下制二甲醚。 ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2 ③2CH3OH(g)CH3OCH3 (g)+H2O(g) △H3 (1)若由合成气(CO、H2)直接制备 1molCH3OCH3(g)，且生成H2O(1)，整个过程中放出的热量为244kJ，则△H2=___________kJ·mol－1。(已知：H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol) (2)下列有关反应①叙述不正确的是___________ a.达到平衡后，升高温度，ν正减少、ν逆增大，平衡逆向移动 b.当四种物质的浓度相等，反应达到化学平衡状态 c.若改变条件，反应物的转化率一定增大，正反应速率一定大于逆反应速率 d.当达到平衡时2v正(O2)=v逆(CH4) e.向该恒容平衡体系中充入氩气，ν正、ν逆均增大，平衡向右移动 (3)有人模拟制备原理Ⅱ，绘制如图甲图象： i说明CO转化率随温度升高先增大后减小的原因：______________________。 ii.反应②自发进行的条件是______________________。 iii.若在350℃时的2L的密闭容器中充入2 mol CO和6molH2，8min达到平衡，c(CH3OCH3)=0.3mol·L－1，用H2表示反应②的速率是___________；可逆反应③的平衡常数K3=___________。 iv.若350℃时测得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此时反应③v(正)___________ν(逆)，说明原因_________。 甲 乙 (4)光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成二甲醚的光能储存装置如图乙所示则b极的电极反应式为___________________________。 【答案】 ①. （-100-0.5△H3）kJ • mol-1 ②. a b c e ③. 低于350℃时，反应未达平衡，温度越高，CO转化率越高。高于350℃时，反应均已达平衡，温度越高，平衡逆向移动CO转化率越低。 ④. 低温下自发 ⑤. 0.175mol/(L·min) ⑥. 9 ⑦. > ⑧. 此时Q=1<9=K，说明反应还未达到平衡，需正向移动。 ⑨. 12H＋+2CO2+12e－==CH3OCH3+3H2O 【解析】 【分析】(1) 利用盖斯定律就可以求出△H iii利用三等式，可求解。 【详解】(1)利用盖斯定律合成气(CO、H2)直接制备 1molCH3OCH3(g)的反应2CO(g)+4H2(g)= CH3OCH3 (g)+H2O(g)，其反应热等于2×△H2+△H3 -△H=-244kJ/mol，则△H2=-100-0.5△H3 kJ • mol-1 答案为-100-0.5△H3； (2) a. 升高温度, 不管是正反应速率，还是逆反应速率都会增加，a符合题意；b. 平衡状态时，只要求各物质浓度保持不变，不要求相等，b符合题意；c. 改变条件，比如扩大体积，平衡，逆向移动反应物的转化率减小, c符合题意；d.当达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率且成比例，d不符合题意；e.向该恒容平衡体系中充入氩气，各反应物和生成物的浓度不变，化学反应速率不变；e符合题意，答案为abce； (3) i根据图象前部分，温度不高，反应没有达到平衡，反应还在向正向移动，转化率增加；后一部分，温度较高，反应达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，转化率降低。答案为低于350℃时，反应未达平衡，温度越高，CO转化率越高。高于350℃时，反应均已达平衡，温度越高，平衡逆向移动CO转化率越低； ii从反应②可以看出来，反应熵减小的反应，根据△G=△H-T△S，反应要自发，应该在低温下进行；答案为低温下自发； iii350℃下，CO的转化率70%，CO消耗1.4mol,则H2消耗2.8mol,答案为0.175 mol/(L·min)，生成 CH3OH为1.4mol，浓度为0.7mol/L。求③的平衡常数利用三等式， 2CH3OH(g) CH3OCH3 (g) + H2O(g) 开始的浓度 0.7 mol·L－1 0 0 转化的浓度 0.6mol·L－1 0.3mol·L－1 0.3mol·L－1 平衡的浓度 0.1mol·L－1 0.3mol·L－1 0.3mol·L－1 ，答案为0.175 mol/(L·min) 9； iv.根据浓度商计算，n(CH3OH)=n(CH3OCH3)=n(H2)，，正向移动， v(正)>ν(逆)，答案为>，n(CH3OH)=n(CH3OCH3)=n(H2)，，反应正向移动； (4) 根据电荷守恒和物料守恒，写出来，答案为12H＋+2CO2+12e－==CH3OCH3+3H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$