精品解析：广东省东莞市东莞实验中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题

东莞实验中学2024-2025学年第二学期第一次段考 高二年级化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡整洁。考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56 Se-79 一、选择题：本题共16小题，共44分。其中1-10题每小题2分，共20分。11-16题每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是 A B C D A. 氢原子发光 B. 霓虹灯发光 C. 燃放烟花 D. 钠与水剧烈反应 【答案】D 【解析】 【详解】电子由能量较高的能级跃迁到能量较低能级时，以光的形式释放能量，氢原子发光、霓虹灯发光、燃放烟花等现象都是电子发生跃迁释放能量形成的，钠与水反应属于化学变化，与电子的跃迁没有直接关联，故选D。 2. 下列化学用语正确的是 A. 基态Cr的核外电子排布式：[Ar]3d54s1 B. 3p电子的电子云轮廓图： C. SO2的VSEPR模型： D. NCl3分子中N原子杂化方式为sp2杂化 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态Cr原子3d能级上有5个电子、4s能级上有1个电子，则基态Cr的电子排布式：[Ar]3d54s1，故A正确； B．3p电子的电子云轮廓图为哑铃形，不是球形，故B错误； C．SO2中S的价层电子对数为2+=3，存在一对孤对电子，VSEPR模型为平面三角形，故C错误； D．NCl3分子的中心原子N的杂化轨道数为：3+=4，其杂化方式为sp3，故D错误； 答案选A。 3. 按官能团分类，下列属于羧酸的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．的官能团是羟基且未与苯环直接相连，属于醇类，A错误； B．的官能团是羧基，属于羧酸类，B正确； C．的官能团是羰基，属于酮类，C错误； D．的官能团是羟基且未与苯环直接相连，属于醇类，D错误； 答案选B。 4. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A． CO2形成的晶体为分子晶体，SiO2形成的晶体为原子晶体，晶体类型不相同，故A错误； B．NaCl形成的晶体为离子晶体，HCl形成的晶体为分子晶体，晶体类型不相同，故B错误； C．CO2形成的晶体为分子晶体，CS2形成的晶体为分子晶体，晶体类型相同，故C正确； D．CCl4形成的晶体为分子晶体，MgCl2形成的晶体为离子晶体，晶体类型不相同，故D错误； 故选C。 5. 下列分离方法不正确的是 A. 用重结晶法提纯含有少量NaCl的苯甲酸粗品 B. 用蒸馏方法将自来水制成蒸馏水 C. 用四氯化碳萃取碘水中的碘 D. 用分液漏斗分离汽油和植物油 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯甲酸在水中的溶解度随温度变化较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小。通过重结晶法，在高温下溶解混合物后冷却，苯甲酸优先结晶析出，NaCl留在母液中，A正确； B．蒸馏可通过加热使水汽化后冷凝，去除自来水中的杂质(如离子、微生物)，得到蒸馏水，B正确； C．碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，且四氯化碳与水不混溶，可通过萃取分离碘，C正确； D．汽油和植物油均为有机物，结构相似，可能互溶而无法分层，因此不能用分液漏斗分离。正确方法应为分馏(利用沸点差异)，D不正确； 故选D。 6. 膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述不正确的是 A. PH3分子中有未成键的孤对电子 B. PH3是极性分子 C. 它的分子构型是三角锥形 D. 磷原子采用sp2杂化方式 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中除了用于形成共价键的键合电子外，还存在未用于形成共价键的非键合电子，这些未成键的价电子对叫做孤对电子，PH3的P原子最外层满足8电子结构，P上连有3个氢，有一对孤对电子，A正确；B．PH3分子中三个P-H键完全相同，所以键能、键长，键角都相等；分子中P-H键是不同非金属元素之间形成的极性共价键，该分子为三角锥型结构，分子结构不对称，为极性分子，B正确；C．PH3分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（5-3×1）/2=4，所以磷原子采用sp3杂化，PH3分子中中心原子上有一对孤电子对，所以分子构型是三角锥形，C正确；D．PH3分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（5-3×1）/2=4，所以磷原子采用sp3杂化，D错误，答案选D。 点睛：本题以膦为载体考查了物质的结构、化学键等知识点，以氨气分子为例采用知识迁移的方法进行分析解答，注意结合基本概念分析。另外需要注意价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。 7. 下列各组元素的性质正确的是 A. 第一电离能：Al>Mg>Na B. 电负性：F>O>N C. 最高正价：F>S>Si D. 原子半径：P>N>C 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期元素从左向右，第一电离能呈增大趋势，因为镁原子的3s轨道全满，出现第一电离能反常，所以第一电离能：Mg>Al>Na，A错误； B．同周期，从左到右，非金属性增强，元素的电负性逐渐增大，所以电负性：F＞O＞N　，B正确； C．主族元素最高正化合价等于族序数，氧、氟无正化合价，所以最高正价：S＞Si，C错误； D．同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，下一周期元素的原子半径一般比相邻上一周期元素的原子半径大，所以原子半径：P＞C＞N，D错误； 故选B。 8. 萤石是制作光学玻璃的原料之一其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 氟化钙的化学式为CaF B. 每个晶胞中含有14个 C. 氟化钙中只含有离子键 D. 每个周围距离最近且等距的有4个 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，位于晶胞的顶点和面心，数目为，位于晶胞体内，数目为8。 【详解】A．根据上述分析可知，数目为4，数目为8，则氟化钙的化学式为2，故A错误； B．每个晶胞中含有4个，故B错误； C．氟化钙是由钙离子和氟离子构成的化合物，只含有离子键，故C正确； D．以面心处为研究对象，每个周围距离最近且相等的有8个，故D错误； 故选C。 9. 某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是 A. X分子中含有1个手性碳原子 B. 有机物X的分子式为 C. 核磁共振氢谱共有9个吸收峰 D. X分子中最多有7个碳原子共平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．X分子中含有1个手性碳原子，，A正确； B．有机物X的分子式为，B错误； C．核磁共振氢谱共有7个吸收峰，C错误； D．X分子中最多有10个碳原子共平面，为 加上苯环上的6个C，D错误； 故选A。 10. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列性质差异与结构因素关联错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸 F与Cl的电负性差异 B 熔点：CS2＞CO2 分子间范德华力强弱 C 稳定性：H2O＞H2S 分子间有无氢键 D 冠醚18-冠-6能够与K+形成超分子，却不能与Li+形成超分子 该冠醚空腔的直径与K+的直径相当，与Li+的直径不匹配 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于F的电负性比Cl大，吸引电子的能力更强，三氟乙酸羧基中的O-H键的极性更大，更易电离出H+，酸性更强，故A正确； B．CS2相对分子质量比CO2大，CS2的范德华力更大，熔点更高，故B正确； C．稳定性：H2O＞H2S，是因为键能H-O＞H-S，与氢键无关，故C错误； D．18-冠-6（冠醚）空腔的直径与K+直径相当，与Li+的直径不匹配，因此能够与K+形成超分子，却不能与Li+形成超分子，故D正确； 故选C。 11. X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，且分别位于不同周期；Y元素基态原子的价层电子排布是nsnnp2n；X、Z、Q元素原子的最外层均只有1个电子，Z元素原子中只有两种形状的电子云，Q元素基态原子内层的s、p、d能级均排满电子。下列说法正确的是 A. 电负性：Y>Z>X B. ZX属于共价化合物 C. Z2Y2的阴阳离子数之比为1：1 D. Q元素位于元素周期表的ds区 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，且分布在不同周期，则X是H元素，Y元素基态原子的价层电子排布是且位于第二周期，则Y是O元素，Z、Q元素原子的最外层均只有1个电子，Z元素原子中只有两种形状的电子云，则Z只含有s和p轨道，故Z为Na元素，Q元素基态原子的s、p、d能级均排满电子，即为，则Q为Cu元素，综合可知，X、Y、Z、Q分别是H、O、Na、Cu元素。 【详解】A．同周期元素从左到右电负性依次增大，同主族元素从上往下电负性依次减小，故电负性：O＞H＞Na，故A错误； B．ZX为NaH，属于离子化合物，故B错误； C．为，是过氧化物，阴阳离子数之比为1∶2，故C错误； D．Q元素位于元素周期表第ⅠB族，位于ds区，故D正确； 故选D。 12. 有机物M的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 分子中含氧官能团的名称为羟基、羰基、醚键 B. 分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3杂化 C. 该有机物难溶于水 D. 该有机物的分子式为C6H10O6 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据有机物M的结构简式可知，分子中含氧官能团的名称为羟基、酯基，故A项错误； B．分子中碳碳双键中碳原子的杂化方式为sp2、饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，故B项正确； C．该化合物有4个羟基，羟基为亲水性基团，易溶于水，故C项错误； D．根据碳原子的成键特点，该有机物的分子式为C6H8O6，故D项错误； 故本题选B。 13. 自从第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。图甲为XeF4的结构示意图，图乙为XeF2晶体的晶胞结构图。下列有关说法错误的是（ ） A. XeF4是由极性键构成的非极性分子 B. XeF2晶体属于分子晶体 C. 一个XeF2晶胞中含有4个XeF2 D. XeF2晶体中距离最近的两个XeF2之间的距离为（a为晶胞边长） 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据的结构示意图可判断，和F之间形成极性键，该分子为平面正方形结构，所以是由极性键构成的非极性分子，故A正确； B．由于晶体是由分子构成的，所以是分子晶体，故B正确； C．根据晶体的晶胞结构可知，一个晶胞中实际拥有的个数为，故C错误； D．根据晶体的晶胞结构可知，立方体体心的与每个顶点的之间的距离最近且相等，该距离为晶胞体对角线长的一半，即为，故D正确。 综上所述，答案为C。 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中所含Cu数目为0.01NA B. 12g石墨晶体中含有碳碳单键数目为3NA C. 0.1mol环氧乙烷中所含σ键数目为0.3NA D. 常温常压下，4.6g乙醇中所含sp杂化的原子数目为0.3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．在[Cu(NH3)4]SO4溶液中Cu元素以[Cu(NH3)4]2-存在，不含Cu2+，A错误； B．石墨中每个碳原子都以碳碳单键连接3个碳原子，但每个碳碳单键被2个碳原子共有，所以每摩碳原子平均含有1.5摩碳碳单键，12g石墨的物质的量为1mol，所以12g石墨晶体中含有碳碳单键数目为1.5NA，B错误； C．1个环氧乙烷中含有7个σ键，所以0.1mol环氧乙烷中所含σ键数目为0.7NA，C错误； D．乙醇中C原子和O原子都是sp3杂化，4.6g乙醇的物质的量为0.1mol，所含杂化的原子数目为0.3NA，D正确； 故选D 15. 短周期主族元素X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大，M、Q的价电子数相等，5种元素与形成的一种常见食品甜味剂如图。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的沸点： C. 与离子空间结构均为平面三角形 D. 该化合物中除X外所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大，M、Q的价电子数相等，说明M和Q为同主族元素，且M为第二周期元素，Q为第三周期元素，M形成2个价键，M为O，则Q为S，由图可知X原子序数最小，且形成1个共价键，可知X原子序数小于O，X为H，Y可形成4个共价键，原子序数小于O，可知Y为C，Z为N，综上X为H，Y为C，Z为N，M为O，Q为S。 【详解】A．Z为N，M为O，N、O同周期，N原子2p能级为半满结构，故第一电离能N>O，即Z>M，A项错误； B．Y为C，Z为N，M为O，N的简单氢化物为NH3，O的简单氢化物为H2O，C的简单氢化物为CH4，H2O常温呈液态、NH3、CH4常温呈气态，NH3分子沸点之间存在氢键，沸点 NH3> CH4，则沸点由大到小的顺序为H2O> NH3> CH4，即， B项正确； C．中心S原子价层电子对数3+4，为sp3杂化，孤电子对数为1，为三角锥形，为，中心N原子价层电子对数为3+3，为sp2杂化，孤电子对数为0，平面三角形，C项错误； D．该化合物中除H和S不能满足最外层8电子稳定结构外，其他原子均满足最外层8电子稳定结构，D项错误； 答案选D。 16. 为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验，下列说法不正确的是 序号 实验步骤 实验现象或结论 ① 向溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液 ② 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 ③ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为 ④ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成 A. 配离子的稳定性 B. 加乙醇的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度 C. 加入氨水的过程中的浓度不断减小 D. 向④中深蓝色溶液中加入饱和溶液，不会产生白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．由实验现象可知，向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液说明铜离子与氨分子形成配位键的能力强于水分子，四氨合铜离子的稳定性强于四水合铜离子，故A正确； B．加入乙醇有晶体析出是因为晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小，所以实验中加乙醇的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度，故B正确； C．由实验现象可知，向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液说明铜离子与氨分子形成配位键的能力强于水分子，溶液中铜离子浓度不断减小，故C正确； D．配合物在溶液中能电离出四氨合铜离子和硫酸根离子，所以向深蓝色溶液中加入饱和氯化钡溶液，会产生硫酸钡白色沉淀，故D错误； 故选D。 二、填空题：本题共4小题，共56分。 17. 根据已学知识，请回答下列问题： （1）物质A的结构简式为，写出A中的含氧官能团名称___________。 （2）键线式表示的有机物的分子式为 ___________，其中等效氢个数比为___________。 （3）与具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式为___________。 （4）醛基的结构简式为___________，氨基的结构简式为___________。 （5）实验一：通过蒸馏方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水，如图所示。 写出下列仪器的名称：①___________，②___________。①的进水口是___________(填“f”或“g”)。 【答案】（1）酚羟基、羧基 （2） ①. C4H8 ②. 3：1或1：3 （3）CH2=CH-CH2-COOH （4） ①. -CHO ②. -NH2 （5） ①. 直形冷凝管 ②. 蒸馏烧瓶 ③. g 【解析】 【小问1详解】 物质A的结构简式为，含氧官能团为酚羟基、羧基； 【小问2详解】 键线式表示的有机物的分子式：C4H8；存在两种等效氢原子，个数比为：3：1或1：3； 【小问3详解】 与具有相同官能团，根据官能团位置异构，其中一种同分异构体的结构简式：CH2=CH-CH2-COOH； 【小问4详解】 醛基的结构简式：-CHO；氨基的结构简式：-NH2； 【小问5详解】 仪器①为直形冷凝管；仪器②为蒸馏烧瓶；冷凝水从冷凝管的下口通入。 18. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。请回答下列问题： （1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。基态N原子的未成对电子个数为___________，占据最高能级的电子的电子云轮廓图为___________形。 （2）铁触媒是以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、MgO、等氧化物。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是___________(填元素符号)。 ②第一电离能：O___________N(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。 （3）我国科研人员研制出了“Fe-LiH”作催化剂，温度、压强，由450℃、20MPa左右降到了350℃、1MPa左右，这是近年来对合成氨反应研究中心的重要突破。 ①铁()在元素周期表中的位置为___________，基态Fe原子的核外电排布式为___________。 ②与的半径大小关系：___________(填“>”或“<”)。 【答案】（1） ①. 3 ②. 哑铃形（或纺锤形） （2） ①. Cr ②. ＜ ③. 氧原子的价电子排布式为2s22p4，氮原子的价电子排布式为2s22p3，氮原子的2p轨道半满状态，比较稳定 （3） ①. 第四周期第VIII族 ②. 1s22s22p63s23p63d64s2 ③. ＜ 【解析】 【小问1详解】 基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3，2p上3个电子都是未成对电子，基态N原子的未成对电子个数为3；基态氮原子占据最高能级为2p能级，2p能级电子的电子云轮廓图为哑铃形（或纺锤形）； 【小问2详解】 ①元素周期表中第ⅢB族到ⅦB和第Ⅷ族元素为d区，则处于元素周期表中d区的元素是Cr； ②由于氧原子的价电子排布式为2s22p4，氮原子的价电子排布式为2s22p3，氮原子的2p轨道半满状态，比较稳定，则O的第一电离能小于N； 【小问3详解】 ①铁在元素周期表中的位置：第四周期第VIII族；基态Fe原子的核外电排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2； ②Li+与H-的核外电子排布相同，核电荷数越多半径越小，所以大小关系：r(H-)＞r(Li+)。 19. GaN是制造芯片的新型半导体材料。回答下列问题： （1）镓为第四周期元素，基态Ga原子的简化核外电子排布式为[Ar]___________。 （2）N、Si、P的电负性由强到弱的顺序为___________(元素符号表示，下同)； （3）芯片制造中用到光刻胶，可由甲基丙烯酸甲酯()、马来酸酐()等通过加聚反应制得。甲基丙烯酸甲酯中碳原子的轨道杂化类型为___________，马来酸酐分子中，键和键个数比为___________。 （4）GaN、GaP、GaAs的结构类似于金刚石，熔点如表所示： 物质 GaN GaP GaAs 熔点/℃ 1700 1480 1238 试分析三者熔点变化的原因：___________。 （5）GaAs的晶胞结构如图所示(白球是Ga，黑球是As)。图甲中，与Ga原子紧邻的As原子有___________个。 【答案】（1）3d104s24p1 （2）N>P>Si （3） ①. sp2、sp3 ②. 3∶1 （4）GaN、GaP、GaAs均为共价晶体，原子半径：N<P<As，与Ca原子形成的共价键键长逐渐增大，所以熔点逐渐下降 （5）4 【解析】 【小问1详解】 Ga原子序数31，位于元素周期表第四周期，基态Ga原子的简化核外电子排布式为[Ar] 3d104s24p1； 【小问2详解】 同周期元素从左到右，元素电负性逐渐增强，同族元素从上到下，元素电负性逐渐减弱，电负性：N>P>Si； 【小问3详解】 甲基丙烯酸甲酯中饱和碳原子采取sp3杂化，酯基上的双键碳采取sp2杂化；马来酸酐分子中，单键由1个键组成，双键由1个键和1个键组成，键数目为3，键数目为9，键和键个数比为 3∶1； 【小问4详解】 GaN、GaP、GaAs均为共价晶体，原子半径：N<P<As，与Ca原子形成的共价键键长逐渐增大，所以熔点逐渐下降； 【小问5详解】 分析晶胞可知，Ga原子配位数为4，与Ga原子紧邻的原子有4个。 20. 天津大学杨全红、吴士超团队报告了一种脱碳-氟化策略，通过在60℃下Li2CO3与LiPF6原位转化成LiF等物质，界面的氟化有效地抑制了寄生反应，大大降低了界面电阻，显著提高了电池倍率性能和循环稳定性。请回答下列问题： （1）基态P原子的价层电子轨道表示式为___________。如图为F原子基态和激发态的核外电子的轨道表示式，其中属于激发态且发生电子跃迁回到基态时释放能量最多的是___________(填字母)。 A．   B． C．   D． （2）LiF晶体类型与NaCl相同，但LiF熔点更高，原因是___________。 （3）Li2CO3中阴离子的空间构型为___________。 （4）LiF的晶胞结构如图所示，已知a点和b点的原子分数坐标分别为()、(0，0，0)， ①c点的原子分数坐标为___________。 ②Li+周围最近的F-构成的空间立体形状为___________。 （5）由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构和xy平面投影如图所示。 ①该超导材料的化学式是___________。 ②该晶胞参数分别为a nm、c nm ，该晶体密度___________( 用NA表示阿伏加德罗常数 ) ③1mol 中含有键的数目是___________。 【答案】（1） ①. ②. D （2）Li+离子半径比Na+小，F-离子半径比Cl-小，离子半径越小离子键越强，熔点越高 （3）平面三角形 （4） ①. () ②. 正八面体 （5） ①. KFe2Se2 ②. ×1023 ③. 24 【解析】 【小问1详解】 P原子序数15，价层电子轨道表示式：；F原子序数为9，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p5，在选项中的电子轨道表示式中，C是基态，其余为激发态，其中D选项的电子跃迁到的能级最高，故能量最高，电子回迁到基态时释放的能量最多，即选D； 【小问2详解】 Li+离子半径比Na+小，F-离子半径比Cl-小，离子半径越小离子键越强，熔点越高； 【小问3详解】 Li2CO3中阴离子为，中心原子C价层电子对数：，无孤电子对，空间构型平面三角形； 【小问4详解】 ①根据a、b两点坐标可知，c点坐标()； ②以体心的Li+为参考，周围最近的F-有6个，构成的空间立体形状为正八面体形； 【小问5详解】 ①K位于顶角和晶胞内，个数：，Fe位于面上，个数：，Se位于棱上和晶胞内，个数：，化学式：KFe2Se2； ②晶胞密度：； ③1mol 中含6mol配位键和18mol共价键，则键的数目为24。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 东莞实验中学2024-2025学年第二学期第一次段考 高二年级化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡整洁。考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56 Se-79 一、选择题：本题共16小题，共44分。其中1-10题每小题2分，共20分。11-16题每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是 A B C D A. 氢原子发光 B. 霓虹灯发光 C. 燃放烟花 D. 钠与水剧烈反应 2. 下列化学用语正确的是 A. 基态Cr的核外电子排布式：[Ar]3d54s1 B. 3p电子的电子云轮廓图： C. SO2的VSEPR模型： D. NCl3分子中N原子杂化方式为sp2杂化 3. 按官能团分类，下列属于羧酸的是 A. B. C. D. 4. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 5. 下列分离方法不正确的是 A. 用重结晶法提纯含有少量NaCl的苯甲酸粗品 B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C. 用四氯化碳萃取碘水中的碘 D. 用分液漏斗分离汽油和植物油 6. 膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述不正确的是 A. PH3分子中有未成键的孤对电子 B. PH3是极性分子 C. 它的分子构型是三角锥形 D. 磷原子采用sp2杂化方式 7. 下列各组元素的性质正确的是 A. 第一电离能：Al>Mg>Na B. 电负性：F>O>N C. 最高正价：F>S>Si D. 原子半径：P>N>C 8. 萤石是制作光学玻璃的原料之一其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 氟化钙的化学式为CaF B. 每个晶胞中含有14个 C. 氟化钙中只含有离子键 D. 每个周围距离最近且等距的有4个 9. 某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是 A. X分子中含有1个手性碳原子 B. 有机物X的分子式为 C. 核磁共振氢谱共有9个吸收峰 D. X分子中最多有7个碳原子共平面 10. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列性质差异与结构因素关联错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸 F与Cl的电负性差异 B 熔点：CS2＞CO2 分子间范德华力强弱 C 稳定性：H2O＞H2S 分子间有无氢键 D 冠醚18-冠-6能够与K+形成超分子，却不能与Li+形成超分子 该冠醚空腔的直径与K+的直径相当，与Li+的直径不匹配 A. A B. B C. C D. D 11. X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，且分别位于不同周期；Y元素基态原子的价层电子排布是nsnnp2n；X、Z、Q元素原子的最外层均只有1个电子，Z元素原子中只有两种形状的电子云，Q元素基态原子内层的s、p、d能级均排满电子。下列说法正确的是 A. 电负性：Y>Z>X B. ZX属于共价化合物 C. Z2Y2的阴阳离子数之比为1：1 D. Q元素位于元素周期表的ds区 12. 有机物M的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 分子中含氧官能团的名称为羟基、羰基、醚键 B. 分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3杂化 C. 该有机物难溶于水 D. 该有机物的分子式为C6H10O6 13. 自从第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。图甲为XeF4的结构示意图，图乙为XeF2晶体的晶胞结构图。下列有关说法错误的是（ ） A. XeF4是由极性键构成的非极性分子 B. XeF2晶体属于分子晶体 C. 一个XeF2晶胞中含有4个XeF2 D. XeF2晶体中距离最近两个XeF2之间的距离为（a为晶胞边长） 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中所含Cu数目为0.01NA B. 12g石墨晶体中含有碳碳单键数目为3NA C. 0.1mol环氧乙烷中所含σ键数目为0.3NA D. 常温常压下，4.6g乙醇中所含sp杂化的原子数目为0.3NA 15. 短周期主族元素X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大，M、Q的价电子数相等，5种元素与形成的一种常见食品甜味剂如图。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的沸点： C. 与离子空间结构均为平面三角形 D. 该化合物中除X外所有原子均满足8电子稳定结构 16. 为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验，下列说法不正确的是 序号 实验步骤 实验现象或结论 ① 向溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液 ② 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 ③ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为 ④ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成 A. 配离子的稳定性 B. 加乙醇作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度 C. 加入氨水的过程中的浓度不断减小 D. 向④中深蓝色溶液中加入饱和溶液，不会产生白色沉淀 二、填空题：本题共4小题，共56分。 17. 根据已学知识，请回答下列问题： （1）物质A的结构简式为，写出A中的含氧官能团名称___________。 （2）键线式表示的有机物的分子式为 ___________，其中等效氢个数比为___________。 （3）与具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式为___________。 （4）醛基结构简式为___________，氨基的结构简式为___________。 （5）实验一：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水，如图所示。 写出下列仪器的名称：①___________，②___________。①的进水口是___________(填“f”或“g”)。 18. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。请回答下列问题： （1）自然界中氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。基态N原子的未成对电子个数为___________，占据最高能级的电子的电子云轮廓图为___________形。 （2）铁触媒是以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、MgO、等氧化物。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是___________(填元素符号)。 ②第一电离能：O___________N(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。 （3）我国科研人员研制出了“Fe-LiH”作催化剂，温度、压强，由450℃、20MPa左右降到了350℃、1MPa左右，这是近年来对合成氨反应研究中心的重要突破。 ①铁()在元素周期表中的位置为___________，基态Fe原子的核外电排布式为___________。 ②与的半径大小关系：___________(填“>”或“<”)。 19. GaN是制造芯片的新型半导体材料。回答下列问题： （1）镓为第四周期元素，基态Ga原子的简化核外电子排布式为[Ar]___________。 （2）N、Si、P的电负性由强到弱的顺序为___________(元素符号表示，下同)； （3）芯片制造中用到光刻胶，可由甲基丙烯酸甲酯()、马来酸酐()等通过加聚反应制得。甲基丙烯酸甲酯中碳原子的轨道杂化类型为___________，马来酸酐分子中，键和键个数比为___________。 （4）GaN、GaP、GaAs的结构类似于金刚石，熔点如表所示： 物质 GaN GaP GaAs 熔点/℃ 1700 1480 1238 试分析三者熔点变化的原因：___________。 （5）GaAs的晶胞结构如图所示(白球是Ga，黑球是As)。图甲中，与Ga原子紧邻的As原子有___________个。 20. 天津大学杨全红、吴士超团队报告了一种脱碳-氟化策略，通过在60℃下Li2CO3与LiPF6原位转化成LiF等物质，界面的氟化有效地抑制了寄生反应，大大降低了界面电阻，显著提高了电池倍率性能和循环稳定性。请回答下列问题： （1）基态P原子的价层电子轨道表示式为___________。如图为F原子基态和激发态的核外电子的轨道表示式，其中属于激发态且发生电子跃迁回到基态时释放能量最多的是___________(填字母)。 A．   B． C．   D． （2）LiF晶体类型与NaCl相同，但LiF熔点更高，原因是___________。 （3）Li2CO3中阴离子空间构型为___________。 （4）LiF的晶胞结构如图所示，已知a点和b点的原子分数坐标分别为()、(0，0，0)， ①c点的原子分数坐标为___________。 ②Li+周围最近的F-构成的空间立体形状为___________。 （5）由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构和xy平面投影如图所示。 ①该超导材料的化学式是___________。 ②该晶胞参数分别为a nm、c nm ，该晶体密度___________( 用NA表示阿伏加德罗常数 ) ③1mol 中含有键的数目是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$