精品解析：山西省长治学院附属太行中学校2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试题

太行中学2024-2025学年第二学期第一次月考 高二化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Cu-64 Zn-65 S-32 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 阅读下列材料，完成下面小题。 周期表中第ⅥA族元素的单质及其化合物应用广泛。O3、H2O2等都是生产中常见的氧化剂；H2S的燃烧热为586kJ·mol-1；单质硒可以用作光敏材料，工业上可由甲酸与含亚硒酸(H2SeO3)的废液在103℃反应制得；我国科学家还研发了一种硒电池，放电时总反应为Se＋2CuSO4＋2Zn=Cu2Se＋2ZnSO4，其表现出了超强的电容量和出色的循环性能。 1. 下列说法正确的是 A. H2O2分子中所有原子在同一直线上 B. H2S晶体属于共价晶体 C. SeO的空间构型是平面三角形 D. 1molH2SeO3中含有5molσ键 2. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. O3是极性分子，O3易溶于水 B. Se最外层有6个电子，单质硒的熔沸点较低 C. CuSO4溶液有酸性，可用于泳池的杀菌消毒 D. H2O2有氧化性，可用于和Ba(OH)2反应制备BaO2 3. 下列化学反应表示正确的是 A. H2S稀溶液中通入少量SO2气体：H2S＋3SO2=2S↓＋2H2SO3 B. H2S燃烧的热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-1172kJ·mol-1 C. H2SeO3制取单质硒的化学方程式：2HCOOH＋H2SeO3Se＋2CO2↑＋3H2O D. 硒电池放电时正极反应式：Se＋2Cu2＋-4e-=Cu2Se 【答案】1. D 2. A 3. C 【解析】 【1题详解】 A．H2O2分子中O的价层电子对数为，杂化方式均为，所有原子不会在同一直线上，H2O2分子结构：，A错误； B．H2S晶体属于分子晶体，B错误； C．的中心原子价层电子对数为4，杂化方式为，空间构型是三角锥结构，C错误； D．1个H2SeO3()含5个σ键，1molH2SeO3中含有5molσ键，D正确； 故选D； 【2题详解】 A．O3分子中心O原子呈正电性，两个端位O原子呈负电性，是极性分子，水也是极性分子，相似相溶，O3易溶于水，有对应关系，A正确； B．Se核外有34个电子，位于第四周期第ⅥA族，最外层有6个电子，单质硒是分子晶体，熔沸点较低，两者无对应关系，B错误； C．CuSO4溶液中铜离子水解呈酸性，CuSO4可使蛋白质变性，用于泳池的杀菌消毒，两者无对应关系，C错误； D．H2O2中O元素-1价，有氧化性，可用于和Ba(OH)2反应制备BaO2，H2O2相当于二元弱酸，氢氧化钡是碱，发生复分解反应，两者无对应关系，D错误； 故选A； 【3题详解】 A．H2S稀溶液中通入少量SO2气体生成硫单质：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，A错误； B．根据H2S的燃烧热为586kJ·mol-1可知，H2S燃烧反应的热化学方程式为2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1172kJ/mol，B错误； C．由甲酸与亚硒酸(H2SeO3)在103℃反应制得Se，制取单质硒的化学方程式：2HCOOH＋H2SeO3Se＋2CO2↑＋3H2O，C正确； D．放电时总反应为Se＋2CuSO4＋2Zn=Cu2Se＋2ZnSO4，Se化合价降低做正极，硒电池放电时正极反应式：Se＋2Cu2＋+4e-=Cu2Se，D错误； 故选C； 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 固体中的链状结构： C. 基态铍原子最高能级的电子云轮廓图为 D. 基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了泡利原理 【答案】B 【解析】 【详解】A．是共价化合物，电子式：，A错误； B．固体分子间存在氢键，链状结构，B正确； C．铍原子基态最外层电子轨道为2s，s轨道的电子云轮廓图为球形，，C错误； D．基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了洪特规则，正确应该为，D错误； 故选B。 5. 下列分子或离子中心原子的杂化方式和空间结构均判断错误的是 A. 、直线形 B. 、V形 C. 、三角锥形 D. 、平面形 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCN的中心原子为碳原子，碳原子的杂化方式为sp杂化，分子呈直线形，A项正确； B．的中心原子为氧原子，氧原子的杂化方式为杂化，分子呈V形，B项正确； C．的中心原子为硅原子，硅原子的杂化方式为杂化，离子呈平面三角形，C项错误； D．的中心原子为碳原子，碳原子的杂化方式为杂化，分子呈平面形，D项正确； 故选：C。 6. 下列过程中，共价键被破坏的是 ①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥受热⑦氢氧化钠熔化⑧溶于水 A. ①④⑥⑦ B. ④⑥⑧ C. ①②④⑤ D. ④⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①碘升华是固体变为气体，破坏范德华力；②溴蒸气被木炭吸附，破坏范德华力；③乙醇溶于水形成乙醇水溶液，破坏范德华力和分子间氢键；④HCl气体溶于水后变为盐酸，电离出氢离子和氯离子，破坏共价键；⑤冰融化破坏分子间氢键和范德华力；⑥受热分解生成氨气和氯化氢，破坏离子键和共价键；⑦氢氧化钠熔化破坏离子键；⑧溶于水破坏离子键；因此共价键被破坏的是④⑥，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 7. 下列现象与氢键有关的是 ①NH3的熔、沸点比第VA族相邻元素的氢化物高； ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶； ③冰的密度比液态水的密度小； ④尿素的熔、沸点比醋酸的高； ⑤邻羟基苯甲酸熔、沸点比对羟基苯甲酸的低； ⑥水分子高温下也很稳定。 A ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①②③ 【答案】B 【解析】 【详解】①NH3的熔、沸点比第VA族相邻元素的氢化物PH3高，是因为NH3分子间能形成氢键，从而增大了分子间的作用力； ②小分子的醇、羧酸可以和水分子间形成氢键，所以能与水以任意比互溶； ③冰中水分子与周围的4个水分子间形成氢键，使水分子间的距离增大，所以冰的密度比液态水的密度小； ④尿素分子间能形成氢键，所以尿素的熔、沸点比醋酸的高； ⑤邻羟基苯甲酸能形成分子内的氢键，使分子间的作用力减小，而对羟基苯甲酸分子间能形成氢键，使分子间的作用力增大，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低； ⑥水分子高温下也很稳定，表明水分子内氧、氢原子间的共价键能大； 综合以上分析，①②③④⑤与氢键有关，故选B。 8. 火星土壤中三价铁的形成与氯氧酸盐()有关。与是氯氧酸盐的两种稳定形态。关于两者比较不正确的是 A. 结合能力：< B. O-Cl-O键角：> C. 含有相同数量的σ键 D. Cl原子杂化方式相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一元素不同化合价的含氧酸，化合价越高，酸性越强，则酸性：；酸性越强，电离出的能力越强，相应酸根结合氢离子的能力越弱，则结合氢离子能力：，A正确； B．的中心原子Cl的价层电子对数是：，的中心原子Cl的价层电子对数是：，含有1对孤电子对，由于孤电子对对成键电子对的排斥大于成键电子对之间的排斥，使得中的键角减小，因此键角：>，B正确； C．中含有键，中含有键，键数目不相同，C错误； D．的中心原子Cl的价层电子对数是：，采用；的中心原子Cl的价层电子对数是：，采用，D正确； 故选C。 9. 化合物H是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图所示。其中XY、Z、W、M和Q是原子序数依次增大的前20号元素，W和M位于同一主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 键角： C. 第一电离能： D. Y和Z均能与X形成2种以上的化合物 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M和Q是原子序数依次增大的前20号元素，W和M同一主族，从化合物结构简式看，W形成2个共价键，M形成6个共价键，可知W为O元素，M为S元素；Q形成 + 1价离子，其原子序数大于S，则Q为K元素；X形成1个共价键，Y形成4个共价键，Z形成3个共价键，结合原子序数大小，可推出X为H元素，Y为C元素，Z为N元素。 【详解】A．M离子（）和Q离子（）电子层数相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径，即M>Q，A错误； Ｂ．是，空间结构为V形，键角约；是，空间结构为直线形，键角，所以键角，即，B错误； Ｃ．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但Z（N）的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能N>O，即W<Z，C错误； Ｄ．Y（C）和X（H）可形成甲烷、乙烷等多种烃类；Z（N）和X（H）可形成氨气、联氨等多种化合物 ，D正确； 综上所述，正确答案是D。 10. 硫酰氟SO2F2是一种低温高效杀虫剂，分子呈四面体型，结构如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 硫原子的杂化方式是sp3 B. SO2F2是极性分子 C. 键角大小：α>β D. SO2F2分子结构中心对称，不是手性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心原子为S原子，价层电子数为6，根据结构式中有2个σ键，2个双键，故核外无孤对电子对，2个双键中含有2个σ键，则一共有4个σ键，无孤对电子对，杂化方式是sp3，A正确； B．分子为sp3杂化，F比O的电负性大，故分子的正负电荷的中心不重合，SO2F2是极性分子，B正确； C．双键对单键的作用力大于单键对单键的作用力，故键角大小：α>β，C正确； D．SO2F2为sp3杂化，F比O的电负性大，分子结构中心不对称，与中心原子相连的原子只有两种，不是手性分子，D错误； 故答案为：D。 11. 一定条件下，有机化合物X、Y的转化关系如下，下列说法错误的是 A. X和Y分子中均含有1个手性碳原子 B. X和Y互为同分异构体 C. X比Y的一氯代物种类少1种(不考虑立体异构) D. X和Y均能发生取代反应和氧化反应 【答案】A 【解析】 【分析】手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子。 详解】A．X分子中含有1个手性碳原子，Y分子中含有两个手性碳原子，A错误； B．X分子和Y分子的化学式均为C10H14O3，两者互为同分异构体，B正确； C．不考虑立体异构，X的一氯代物有5种，Y的一氯代物有6种，C正确； D．两个分子中均含有甲基和羰基，因此均可以发生取代反应和氧化反应，D正确； 故选A。 12. 化合物是一种新型除草剂，可用于稻田除草。已知：为原子序数依次增大的短周期不同主族的非金属元素，与其他元素不在同一周期，是电负性最强的元素，基态原子各能级的电子数相同。下列说法错误的是 A. 的空间构型为三角锥形 B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 简单离子半径： 【答案】D 【解析】 【分析】是电负性最强元素可知为，基态原子各能级的电子数相同可知为Be或C，因为W为非金属元素，则W为C，V与其他元素不在同一周期可知为，根据原子序数大小推出：为N，Y为O，为依次为H、C、N、O、F，化合物的分子式为。 【详解】A．的中心原子N的价层电子对为3，孤对电子对为1，空间构型为三角锥形，A正确； B．HF分子间存在氢键、NH3分子间也存在氢键，HF和NH3沸点高于CH4，标准状况下，HF为液体，NH3为气体，因此简单氢化物沸点：，B正确； C．同周期从左到右，第一电离能增大的趋势，N的为2p能级半充满，故反常，第一电离能：，C正确； D．电子层结构相同的离子，核电荷越多，半径越小，离子半径：，D错误； 答案选D。 13. 我国科技工作者设计了成对电解的高效双功能电催化剂，实现了在电解池阴阳两极都得到高价值含氮化合物，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 催化电极a的电极电势低于催化电极b B. 电解过程中阳极区的c(NaOH)不变 C. 催化电极b的反应式为 D. 理论上每产生1mol 转移 【答案】C 【解析】 【分析】右侧，氮元素化合价降低，得到电子，作阴极，催化电极b的反应式为；左侧，被氧化，失去电子，作阳极。 【详解】A．根据分析可知，与相连的电源是正极，与相连的电源是负极，催化电极的电极电势低于催化电极，A错误； B．电解过程中阳极区的电极反应式:，阳极区的减小，B错误； C．根据分析可知，催化电极b的反应式为，C正确； D．根据阳极区的电极反应式:，理论上每产生，转移，D错误； 故选C。 14. 硅烷法制备多晶硅的核心反应 。已知，，、分别为正、逆反应速率常数且只与温度有关，x为各组分的物质的量分数。在一恒容密闭容器中加入一定量的，不同温度下反应，测得反应体系中的物质的量分数随时间变化的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 当时可判断该反应已达平衡 B. 平衡后温度由变为，增大的倍数小于增大的倍数 C. 平衡后恒温下再加入，再达平衡时不变 D. 温度下，平衡时 【答案】B 【解析】 【详解】A．正逆反应速率相同时反应达到平衡，故A正确； B．、，反应平衡常数：，反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，K值增大，则仅升高温度，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数，故B错误； C．恒容条件下再充入1molSiHCl3，相当于增大压强，而2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)反应前后气体体积不变，所以平衡不移动，x(SiHCl3)不变，故C正确； D．假设初始SiHCl3物质的量为1mol，则平衡时SiHCl3物质的量为0.8mol，转化的SiHCl3物质的量为0.2mol，则转化的SiH2Cl2、SiCl4物质的量各为0.1mol，即平衡时SiH2Cl2、SiCl4物质的量各为0.1mol，根据平衡时，则，，故D正确； 故答案为B。 第II卷(非选择题 共58分) 15. 现有6种短周期元素X、Y、Z、W、M、Q，其原子序数依次增大，部分信息如下表： X 阴离子电子层结构与氦原子相同 Y 最高价氧化物在空气中增多会造成温室效应 Z 双原子单质分子中键与键的数目之比为1：2 W 基态原子的价电子排布式为nsnnpn+2 M 短周期元素中电负性最小 Q 元素最高化合价与最低化合价的代数和等于4 请用相应的化学用语回答下列问题： （1）基态Q原子的核外电子排布中，电子占据的最高能级符号是___________，其电子云轮廓图为___________形。 （2）Z的电负性___________W的电负性(填“>”或“<”，下同)，Z的第一电离能___________W的第一电离能，Z、W、M的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号回答)。 （3）中子数为8的一种Y原子常用于判断古生物化石年代，其原子符号是___________。 （4）QW的VSEPR模型是___________，基态M原子中，核外电子的空间运动状态有___________种。 （5）ZX中的X—Z—X键角比ZX3中的X—Z—X键角大，原因是___________。 （6）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是(填编号)___________。 （7）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H2S 中心原子的杂化方式为___________杂化，VSEPR 构型为___________，分子的立体构型为___________。 （8）H2O 的沸点(100℃)比 H2S 的沸点(-61℃)高，这是由于___________。 【答案】（1） ①. 3p ②. 哑铃形 （2） ①. < ②. > ③. N3-＞O2-＞Na+ （3） （4） ①. 四面体形 ②. 6 （5）铵根与NH3中N原子都发生sp3杂化，NH3分子存在1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 （6）①③④⑦ （7） ①. sp3 ②. 四面体形 ③. V形 （8）水分子之间存在氢键，沸点高于同族其它元素氢化物 【解析】 【分析】6种短周期元素X、Y、Z、W、M、Q，其原子序数依次增大，X的阴离子电子层结构与氦原子相同，则X为H元素；Y的最高价氧化物在空气中增多会造成温室效应，则Y为C元素；Z的双原子单质分子中键与键的数目之比为1:2，则Z为N元素；W的基态原子的价电子排布式为nsnnpn+2，则n=2，W为O元素；M在短周期元素中电负性最小，则其金属性最强，为Na元素；Q元素最高化合价与最低化合价的代数和等于4，则其原子的最外层电子数为6，其为S元素。从而得出，X、Y、Z、W、M、Q分别为H、C、N、O、Na、S。 【小问1详解】 基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，电子占据的最高能级符号是3p，其电子云轮廓图为哑铃形。 【小问2详解】 同一周期随着原子序数变大，主族元素电负性变大，同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈变大趋势，Z为N元素，W为O元素，非金属性N＜O，则N电负性＜O的电负性，但由于N的2p轨道半充满，原子的能量低，则N的第一电离能＞O的第一电离能，Z、W、M的简单离子分别为N3-、O2-、Na+，它们的电子层结构相同，核电荷数越大，则半径越小，所以离子半径由大到小的顺序是N3-＞O2-＞Na+。 【小问3详解】 中子数为8的一种C原子，其质量数为6+8=14，其原子符号是。 【小问4详解】 的中心S原子的价层电子对数为，发生sp3杂化，则VSEPR模型是四面体形，基态Na原子的电子排布式为1s22s22p63s1，核外电子的空间运动状态有1+1+3+1=6种。 【小问5详解】 与NH3相比，N原子的价层电子对数都为4，都发生sp3杂化，中N原子的最外层没有孤电子对，而NH3中N原子的最外层有1个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥作用大于成键电子对与成键电子对间的排斥作用，所以中的H—N—H键角比NH3中的H—N—H键角大，原因是：铵根与NH3中N原子都发生sp3杂化，NH3分子存在1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力。 【小问6详解】 ①CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，直线形，对称结构，正负重心重合，为非极性分子； ②NH3中N元素化合价为-3，N原子最外层5个电子未全部成键，三角锥形，不对称结构，正负重心不重合，为极性分子； ③CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，正四面体，对称结构，正负重心重合，为非极性分子； ④BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层3个电子全部成键，平面三角形，对称结构，正负重心重合，为非极性分子； ⑤H2O中O元素化合价为-2，O原子最外层6个电子未全部成键，V形，不对称结构，正负重心不重合，为极性分子； ⑥SO2中S元素化合价为+4，S原子最外层6个电子未全部成键，V形，不对称结构，正负重心不重合，为极性分子； ⑦SO3中S元素化合价为+6，S原子最外层6个电子全部成键，平面三角形，对称结构，正负重心重合，为非极性分子； ⑧PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层5个电子未全部成键，三角锥形，不对称结构，正负重心不重合，为极性分子； 属于非极性分子的是①③④⑦； 【小问7详解】 H2S分子价层电子对数=，则中心原子S原子采取sp3杂化，VSEPR构型为四面体形，有两对孤电子对，分子的立体构型为V形； 【小问8详解】 H2S和H2O均属于分子晶体，水分子之间存在氢键，沸点高于同族其它元素氢化物，所以H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高。 16. 碳、氮、铁元素是构成生物体的主要元素在动植物生命活动中起着重要作用。根据要求回答下列问题： （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_______对自旋状态相反的电子，铁元素属于_______区元素。 （2）已知：(NH4)2CO22NH3↑+H2O↑+CO2↑ ①与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有_______种。 ②分解所得的气态化合物分子的键角由小到大的顺序为_______(填化学式)。 （3）物质中C原子杂化方式是_______。 （4）1molCH3CH=CHCHO中的σ键数目为_______。 （5）配合物[Ni(CH3C≡N)4]NF3中Ni原子的价电子排布图_______，NF3的立体构型为_______，BF的空间构型为_______，SO2属于_______分子(选填“极性”或“非极性”)。 【答案】（1） ①. 电子云 ②. 2 ③. d （2） ①. 3 ②. H2O＜NH3＜CO2 （3）sp、sp2、sp3 （4）10NA （5） ①. ②. 三角锥形 ③. 正四面体形 ④. 极性 【解析】 【小问1详解】 处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述；基态14C的核外电子排布是1s22s22p2，1s和2s上的两个电子自旋状态相反，2p上的两个电子自旋方向相同，故核外存在2对自旋状态相反的电子；铁元素原子序数为26，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，属于d区； 【小问2详解】 ①第一电离能是指气态基态电中性原子失去一个电子转化为气态基态正离子时所需要的最低能量。在原子的核外电子排布中，原子轨道全空、半充满和全充满时较为稳定，第ⅤA族的N最外层的轨道半充满， Ne最外层的轨道全充满，都不易失去最外层电子，F的原子半径小于O，失去最外层的一个电子比O困难；故第二周期第一电离能比氧大的元素有N、F、Ne，共3种。 ②(NH4)2CO3分解所得的气态化合物里，CO2为直线型结构，键角为180°，NH3和H2O的中心原子都是sp3杂化，NH3中有一对孤电子对，H2O 中有两对孤电子对，所以键角H2O＜NH3，H2O中H—O—H的键角为104.5°，NH3中H—N—H的键角为107°18ˊ，所以三种分子的键角由小到大的顺序为H2O＜NH3＜CO2； 【小问3详解】 甲基中的碳原子是以单键连了4个原子，构成了四面体结构，是sp3杂化；苯环上的碳原子构成了平面结构，是sp2杂化，氰基的碳原子和氮原子以三键结合，是sp杂化，所以物质中C原子杂化方式是sp2、sp3、sp； 【小问4详解】 单键均为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，CH3CH=CHCHO中有10个σ键，故1molCH3CH=CHCHO中的σ键数目为10NA； 【小问5详解】 Ni元素原子序数为28，其价电子排布式为3d84s2，故价电子排布图为；NF3的的中心原子N的价层电子对数是4对，为sp3杂化，有一对孤对电子，所以其分子空间构型为三角锥形；的中心原子B的价层电子对是4对，为sp3杂化，无孤对电子，所以其分子空间构型为正四面体；SO2分子空间结构为V形，正负电荷中心不重合，为极性分子。 17. 硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 Fe3+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Mg2+ Ksp 4.0×10-38 6.7×10-17 2.2×10-20 8.0×10-16 1.8×10-11 提示：当溶液中某离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时视为沉淀完全。 回答下列问题： （1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。 （2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。 （3）加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是_______(填标号)。  A．NH3·H2O　　　B．Ca(OH)2　　　C．NaOH 滤渣①的主要成分除SiO2外还有_______、_______。 (填化学式) （4）向80~90 ℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为_______。 （5）滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。 （6）滤液④转化为ZnSO4·7H2O的操作是_______。 【答案】（1）ZnCO3ZnO+CO2↑ （2） ①. 将焙烧后的产物碾碎 ②. 适当增大所用稀硫酸的浓度、加热或搅拌等(填其中两项措施，合理即可) （3） ①. B ②. Fe(OH)3 ③. CaSO4 （4）MnO+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+ （5） ①. CaSO4 ②. MgSO4 （6）蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】 【分析】由题干信息，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物，结合流程图分析，菱锌矿焙烧，主要发生反应ZnCO3ZnO+CO2↑，再加入H2SO4酸浸，得到含Zn2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液，加入物质X调节pH=5，结合表格数据，过滤得到Fe(OH)3、CaSO4、SiO2的滤渣①，滤液①中主要含有Zn2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+、Fe2+，再向滤液①中加入KMnO4溶液氧化Fe2+，过滤得到Fe(OH)3和MnO2的滤渣②，滤液②中加入锌粉，发生反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu，过滤后得到滤渣③为Cu，再向滤液③中加入HF脱钙镁，过滤得到滤渣④为CaF2、MgF2，滤液④为ZnSO4溶液，经一系列处理得到ZnSO4·7H2O，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析，焙烧时，生成ZnO的反应为：ZnCO3ZnO+CO2↑； 【小问2详解】 为了提高锌的浸取效果，可以加快浸取时的反应速率，故可采用将焙烧后的产物粉碎，增大接触面积、增大硫酸的浓度等方式提高锌的浸取率； 【小问3详解】 A．NH3·H2O易分解产生NH3污染空气，且经济成本较高，故A不适宜； B．Ca(OH)2不会引入新的杂质，且成本较低，故B适宜； C．NaOH会引入杂质Na+，且成本较高，C不适宜； 故答案选B； 当沉淀完全时(离子浓度小于10-5mol/L)，结合表格Ksp计算各离子完全沉淀时pH＜5的只有Fe3+，故滤渣①中有Fe(OH)3，又CaSO4是微溶物，SiO2不溶于酸，故滤渣①的主要成分是Fe(OH)3、CaSO4、SiO2； 【小问4详解】 向80~90℃滤液①中加入KMnO4溶液，可氧化Fe2+，得到Fe(OH)3和MnO2的滤渣②，反应的离子方程式为3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+； 【小问5详解】 由分析，滤渣④为CaF2、MgF2，与浓硫酸反应可得到HF，同时得到的副产物为CaSO4、MgSO4； 【小问6详解】 滤液④为ZnSO4溶液，为得到ZnSO4·7H2O晶体，需要采取的操作是蒸发浓缩、冷却结晶，可以析出ZnSO4·7H2O晶体。 18. 是一种重要氧化剂，受热易分解，可处理水中的有机污染物。某实验小组制备的原理和装置如图，回答下列问题。 实验原理： （1）装置B中反应的化学方程式为___________。 （2）仪器C中“试剂X”为___________。 （3）实验中用到上图所示仪器，其合理的连接顺序为c→___________(填仪器接口小写字母)。 （4）实验室还可用电解法制备，原理如下图所示，阳极的电极反应式为___________，实验过程中使用冰浴的目的为___________。 （5）产品纯度测定。称取mg试样置于碘量瓶，向其中加入足量的KI溶液和少量乙酸，暗处静置片刻，再用标准溶液滴定生成的(相关反应为)，三次实验消耗标准溶液体积的平均值为VmL。碘量瓶中加入足量KI溶液时反应的离子方程式为___________。滴定过程中选用的指示剂为___________，产品的纯度为___________%(列出含m、V的计算式)。 【答案】（1） （2）(或“无水”) （3）gfbade(“gfbad”或“g，f→b，a→d”亦可得分) （4） ①. (因未给出具体浓度，故写“”或“”亦可得分) ②. 防止受热分解(或“变质”) （5） ①. ②. 淀粉溶液 ③. 【解析】 【分析】B装置发生反应生成的进入D收集氨气，控制氨气的流速，再通入A装置反应制备，多余的氨气被C装置中的X试剂吸收，防止污染环境。 【小问1详解】 装置B制取氨气，发生反应，故答案为：； 【小问2详解】 仪器C中球形干燥管内装的固体药品能与氨气反应，防止多余的氨气污染环境，故“试剂X”为(或“无水”)，故答案为：(或“无水”)； 【小问3详解】 B装置生成的进入D收集氨气，因氨气密度比空气的小，应从导管短的一端进入即g端进入，f端出来，进入 A装置，为了反应物充分混合，氨气从A中b端进入，多余的氨气从a端出来进入尾气处理装置C，从干燥管的d端进，e端出，故答案为：gfbade(“gfbad”或“g，f→b，a→d”)； 【小问4详解】 中O有-2价，-1价，电解法制备，阳极(或者)部分O失电子发生氧化反应，或”或“；为了防止受热分解(或“变质”)实验过程中使用冰浴，故答案为：(因未给出具体浓度，故写为“”或“”)；防止受热分解(或“变质”)； 【小问5详解】 中-1价O，具有氧化性，可将KI氧化，发生反应为；标准溶液滴定生成的，常通过碘单质的存在判断滴定终点，选择淀粉溶液为指示剂；根据题中信息可列关系式，消耗标准液，样品中含有，mg产品的纯度为，故答案为：；淀粉溶液；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 太行中学2024-2025学年第二学期第一次月考 高二化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Cu-64 Zn-65 S-32 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 阅读下列材料，完成下面小题。 周期表中第ⅥA族元素的单质及其化合物应用广泛。O3、H2O2等都是生产中常见的氧化剂；H2S的燃烧热为586kJ·mol-1；单质硒可以用作光敏材料，工业上可由甲酸与含亚硒酸(H2SeO3)的废液在103℃反应制得；我国科学家还研发了一种硒电池，放电时总反应为Se＋2CuSO4＋2Zn=Cu2Se＋2ZnSO4，其表现出了超强的电容量和出色的循环性能。 1. 下列说法正确的是 A. H2O2分子中所有原子在同一直线上 B. H2S晶体属于共价晶体 C. SeO的空间构型是平面三角形 D. 1molH2SeO3中含有5molσ键 2. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. O3是极性分子，O3易溶于水 B. Se最外层有6个电子，单质硒熔沸点较低 C. CuSO4溶液有酸性，可用于泳池的杀菌消毒 D. H2O2有氧化性，可用于和Ba(OH)2反应制备BaO2 3. 下列化学反应表示正确的是 A. H2S稀溶液中通入少量SO2气体：H2S＋3SO2=2S↓＋2H2SO3 B. H2S燃烧的热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-1172kJ·mol-1 C. H2SeO3制取单质硒的化学方程式：2HCOOH＋H2SeO3Se＋2CO2↑＋3H2O D. 硒电池放电时正极反应式：Se＋2Cu2＋-4e-=Cu2Se 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 固体中的链状结构： C. 基态铍原子最高能级的电子云轮廓图为 D. 基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了泡利原理 5. 下列分子或离子中心原子的杂化方式和空间结构均判断错误的是 A. 、直线形 B. 、V形 C. 、三角锥形 D. 、平面形 6. 下列过程中，共价键被破坏的是 ①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥受热⑦氢氧化钠熔化⑧溶于水 A. ①④⑥⑦ B. ④⑥⑧ C. ①②④⑤ D. ④⑥ 7. 下列现象与氢键有关的是 ①NH3的熔、沸点比第VA族相邻元素的氢化物高； ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶； ③冰的密度比液态水的密度小； ④尿素的熔、沸点比醋酸的高； ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低； ⑥水分子高温下也很稳定。 A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①②③ 8. 火星土壤中三价铁的形成与氯氧酸盐()有关。与是氯氧酸盐的两种稳定形态。关于两者比较不正确的是 A. 结合能力：< B. O-Cl-O键角：> C. 含有相同数量σ键 D. Cl原子杂化方式相同 9. 化合物H是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图所示。其中XY、Z、W、M和Q是原子序数依次增大的前20号元素，W和M位于同一主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 键角： C. 第一电离能： D. Y和Z均能与X形成2种以上的化合物 10. 硫酰氟SO2F2是一种低温高效杀虫剂，分子呈四面体型，结构如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 硫原子的杂化方式是sp3 B. SO2F2是极性分子 C. 键角大小：α>β D. SO2F2分子结构中心对称，不是手性分子 11. 一定条件下，有机化合物X、Y的转化关系如下，下列说法错误的是 A. X和Y分子中均含有1个手性碳原子 B. X和Y互为同分异构体 C. X比Y的一氯代物种类少1种(不考虑立体异构) D. X和Y均能发生取代反应和氧化反应 12. 化合物是一种新型除草剂，可用于稻田除草。已知：为原子序数依次增大的短周期不同主族的非金属元素，与其他元素不在同一周期，是电负性最强的元素，基态原子各能级的电子数相同。下列说法错误的是 A. 的空间构型为三角锥形 B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 简单离子半径： 13. 我国科技工作者设计了成对电解的高效双功能电催化剂，实现了在电解池阴阳两极都得到高价值含氮化合物，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 催化电极a的电极电势低于催化电极b B. 电解过程中阳极区的c(NaOH)不变 C. 催化电极b反应式为 D 理论上每产生1mol 转移 14. 硅烷法制备多晶硅的核心反应 。已知，，、分别为正、逆反应速率常数且只与温度有关，x为各组分的物质的量分数。在一恒容密闭容器中加入一定量的，不同温度下反应，测得反应体系中的物质的量分数随时间变化的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 当时可判断该反应已达平衡 B. 平衡后温度由变为，增大的倍数小于增大的倍数 C. 平衡后恒温下再加入，再达平衡时不变 D. 温度下，平衡时 第II卷(非选择题 共58分) 15. 现有6种短周期元素X、Y、Z、W、M、Q，其原子序数依次增大，部分信息如下表： X 阴离子电子层结构与氦原子相同 Y 最高价氧化物在空气中增多会造成温室效应 Z 双原子单质分子中键与键的数目之比为1：2 W 基态原子的价电子排布式为nsnnpn+2 M 短周期元素中电负性最小 Q 元素最高化合价与最低化合价的代数和等于4 请用相应化学用语回答下列问题： （1）基态Q原子的核外电子排布中，电子占据的最高能级符号是___________，其电子云轮廓图为___________形。 （2）Z的电负性___________W的电负性(填“>”或“<”，下同)，Z的第一电离能___________W的第一电离能，Z、W、M的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号回答)。 （3）中子数为8的一种Y原子常用于判断古生物化石年代，其原子符号是___________。 （4）QW的VSEPR模型是___________，基态M原子中，核外电子的空间运动状态有___________种。 （5）ZX中的X—Z—X键角比ZX3中的X—Z—X键角大，原因是___________。 （6）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是(填编号)___________。 （7）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H2S 中心原子的杂化方式为___________杂化，VSEPR 构型为___________，分子的立体构型为___________。 （8）H2O 的沸点(100℃)比 H2S 的沸点(-61℃)高，这是由于___________。 16. 碳、氮、铁元素是构成生物体的主要元素在动植物生命活动中起着重要作用。根据要求回答下列问题： （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_______对自旋状态相反的电子，铁元素属于_______区元素。 （2）已知：(NH4)2CO22NH3↑+H2O↑+CO2↑ ①与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有_______种。 ②分解所得的气态化合物分子的键角由小到大的顺序为_______(填化学式)。 （3）物质中C原子杂化方式是_______。 （4）1molCH3CH=CHCHO中的σ键数目为_______。 （5）配合物[Ni(CH3C≡N)4]NF3中Ni原子的价电子排布图_______，NF3的立体构型为_______，BF的空间构型为_______，SO2属于_______分子(选填“极性”或“非极性”)。 17. 硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 Fe3+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Mg2+ Ksp 4.0×10-38 6.7×10-17 2.2×10-20 8.0×10-16 1.8×10-11 提示：当溶液中某离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时视为沉淀完全。 回答下列问题： （1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。 （2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。 （3）加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是_______(填标号)。  A．NH3·H2O　　　B．Ca(OH)2　　　C．NaOH 滤渣①的主要成分除SiO2外还有_______、_______。 (填化学式) （4）向80~90 ℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为_______。 （5）滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。 （6）滤液④转化为ZnSO4·7H2O的操作是_______。 18. 是一种重要氧化剂，受热易分解，可处理水中的有机污染物。某实验小组制备的原理和装置如图，回答下列问题。 实验原理： （1）装置B中反应的化学方程式为___________。 （2）仪器C中“试剂X”为___________。 （3）实验中用到上图所示仪器，其合理的连接顺序为c→___________(填仪器接口小写字母)。 （4）实验室还可用电解法制备，原理如下图所示，阳极的电极反应式为___________，实验过程中使用冰浴的目的为___________。 （5）产品纯度测定。称取mg试样置于碘量瓶，向其中加入足量的KI溶液和少量乙酸，暗处静置片刻，再用标准溶液滴定生成的(相关反应为)，三次实验消耗标准溶液体积的平均值为VmL。碘量瓶中加入足量KI溶液时反应的离子方程式为___________。滴定过程中选用的指示剂为___________，产品的纯度为___________%(列出含m、V的计算式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$