精品解析：湖南省2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

2025年上学期九年级三月集中作业 理科综合(化学) 本学科试卷共五大题，考试时量60分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 C-12 一、单项选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 2023年10月，第19届亚运会在杭州成功举办。本届亚运会被媒体称为“史上最智能亚运会”，下列智能操作涉及化学变化的是 A. 数字人点火 B. 电子狗飞奔捡铁饼 C. AR 智能巴士无人驾驶 D. 无介质全息AI机器人巡逻 【答案】A 【解析】 【详解】A、数字人点火，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； B、电子狗飞奔捡铁饼，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C、AR 智能巴士无人驾驶，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； D、无介质全息AI机器人，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：A 2. 下列实验操作中，正确的是 A. 倾倒液体 B. 读取液体体积 C. 稀释浓硫酸 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，故选项错误； B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，故选项错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项正确； D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过了试管容积的三分之一，故选项错误； 故选：C。 3. 认真观察现象，准确描述现象，是进行科学探究的重要环节。下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁 C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体 D. 硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，不符合题意； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，生成四氧化三铁属于实验结论，不是实验现象，不符合题意； C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，不符合题意； D、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意。 故选D。 4. 空气中的各种成分是人类生产活动的重要资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 B. 按质量计算，空气中氮气约占78%，氧气约占21% C. 空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2、CO2等 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中含有氧气，但是空气中氧气的体积分数只有21%，而医疗急救需要高浓度氧气（纯氧或富氧空气），直接使用普通空气无法满足急救需求，不符合题意； B、按照体积计算，空气中氮气约占78%，氧气约占21%，不是质量，不符合题意； C、空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛，如稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成不同用途的电光源，符合题意； D、二氧化硫、二氧化氮能导致酸雨的发生，均属于空气污染物，一氧化碳有毒，属于空气污染物，但是二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意。 故选C。 5. 宏观辨识与微观探析相结合是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 自行车轮胎夏天容易爆裂 气体分子受热变大 B 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 C 墙内开花墙外香 分子在不断运动 D 水和过氧化氢化学性质不同 分子构成不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、自行车轮胎夏天容易爆裂，是因为温度升高，气体分子间的间隔变大，而不是分子本身受热变大，A 错误； B、金刚石和石墨都是由碳元素组成，但物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同 ，B 正确； C、墙内开花墙外香，是因为花香分子在不断运动，向四周扩散，使人们能闻到花香，C 正确； D、水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，分子构成不同，化学性质不同 ，D 正确。 故选：A。 6. 我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钇属于非金属元素 B. 钇的元素符号为y C. 钇的原子序数为39 D. 钇的相对原子质量为88.91g 【答案】C 【解析】 【详解】A、钇带有“金”字旁，则钇属于金属元素，故A说法错误； B、由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，则钇的元素符号为Y，故B说法错误； C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钇的原子序数为39，故C说法在正确； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，则钇的相对原子质量为88.91，故D说法错误； 故选：C。 7. 今年5月1日，我国首部《节约用水条例》正式施行。下列做法正确的是 A. 园林浇灌采用大水浸灌 B. 洗手接洗手液时不关水龙头 C. 工业用水不重复利用 D. 家庭使用节水器具，如节水型洗衣机 【答案】D 【解析】 【详解】A、园林浇灌采用大水浸灌，浪费水资源，做法错误； B、洗手接洗手液时不关水龙头，浪费水资源，做法错误； C、工业用水不重复利用，浪费水资源，做法错误； D、家庭使用节水器具，如节水型洗衣机，节约用水，做法正确； 故选：D。 8. 常见的碳的氧化物有CO和，它们在生产和生活中都有广泛的用途。下列关于CO和的说法中，正确的是 A. 性质：和CO都能使澄清石灰水变浑浊 B. 用途：可用于人工增雨，CO可用作气体肥料 C. 危害：会导致酸雨，CO会引起雾霾 D. 组成：和CO都由碳元素和氧元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳和氢氧化钙不反应，不能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意； B、干冰（即固体二氧化碳）升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，二氧化碳是光合作用的原料，可作气体肥料，一氧化碳不能用作气体肥料，不符合题意； C、二氧化碳含量过多，会导致温室效应，不会导致酸雨的发生，一氧化碳有毒，但是不会引起雾霾的发生，不符合题意； D、由化学式可知，二氧化碳和一氧化碳均是由碳元素和氧元素组成的，符合题意。 故选D。 9. 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是 A. 用水浇灭燃着的木柴——降低着火点 B. 用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭——隔绝空气 C. 设置隔离带，防止森林火灾蔓延——降低温度 D. 红磷放置在空气中没有燃烧——红磷不是可燃物 【答案】B 【解析】 【详解】A、用水浇灭燃着的木柴，其灭火原理是降低木柴的温度至着火点以下，说法错误，不符合题意； B、用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭，其灭火原理是隔绝空气，说法正确，符合题意； C、设置隔离带，防止森林火灾蔓延，其灭火原理是隔离可燃物，说法错误，不符合题意； D、红磷放置在空气中没有燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点，说法错误，不符合题意。 故选：B。 10. 金属材料在人类活动中有着广泛的应用。下列有关说法正确的是 A. 在铁制品表面涂油漆，可减缓铁制品的锈蚀 B. 真金不怕火炼，说明金的熔点高 C. 合金中一定只含金属元素 D. 铝合金的硬度小于纯铝 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，在铁制品表面涂油漆，可以隔绝氧气和水，减缓铁制品的锈蚀，符合题意； B、真金不怕火炼，说明金的化学性质稳定，高温下也与氧气不反应，不符合题意； C、合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，合金中一定含金属元素，可能含非金属元素，不符合题意； D、合金比组成它的纯金属硬度大，故铝合金的硬度大于纯铝，不符合题意。 故选A。 11. 溶液的应用非常广泛，日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域都会用到溶液，下列关于溶液的说法正确的是 A. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B. 除了水，乙醇和汽油也可以作溶剂 C. 均一、稳定液体一定是溶液 D. 只有固体和液体可以作为溶质 【答案】B 【解析】 【详解】A、饱和溶液升高温度不一定变为不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙饱和溶液升高温度后溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意； B、除了水，乙醇和汽油也可以作溶剂，如碘酒溶液中溶剂是酒精，油脂可溶于汽油形成溶液，符合题意； C、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； D、固体、液体、气体均可以作溶质，如氯化钠溶液中溶质是氯化钠固体，酒精溶液中溶质是酒精液体，盐酸溶液中溶质是氯化氢气体，不符合题意。 故选B。 12. 盐酸不慎洒到大理石地面上，会有气体产生。这种气体是 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氢气 D. 氧气 【答案】B 【解析】 【详解】大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则气体为二氧化碳，故选B。 13. 为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品，不能达到实验目的的是 A. 溶液，相同形状的铁片、银片 B. 相同形状的铁片、铜片、银片，稀硫酸 C. 相同形状的铁片、铜片，稀盐酸、溶液 D. 铜片，溶液和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁片表面有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银和硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，不符合题意； B、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜、银和稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，可得出铁比铜、银活泼，但是无法探究铜、银的金属活动性顺序，符合题意； C、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜和稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铁比铜活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，不符合题意； D、铜与硝酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，不符合题意。 故选B。 14. 除去下列物质中的少量杂质，试剂选择正确的是 选项 主要物质 杂质 试剂 A 溶液 过量的铁粉 B HCl气体 过量的NaOH溶液 C 溶液 少量的 D CuO Cu 过量的稀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、加入过量的铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，可除去杂质，符合题意； B、通入过量的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； C、加入少量的氢氧化镁，氢氧化镁难溶于水，氢氧化镁和硫酸铜不反应，不能除去杂质，不符合题意； D、加入过量的稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，除去了原物质，不符合题意。 故选A。 15. 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入相同的稀H2SO4 B．向一定量的饱和石灰水中加入足量生石灰 C．常温下，向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条 D．向一定量的CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、向等质量的锌粉和铁粉中分别加入相同的稀硫酸，一开始酸不足，金属过量，酸完全反应，生成氢气的质量相同，后酸过量，金属不足，铁和稀硫酸反应：，锌和稀硫酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe，故最后铁生成氢气的质量大，符合题意； B、向一定量的饱和石灰水中加入足量生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，有溶质析出，溶液质量减小，随着生石灰的不断加入，溶液质量逐渐减小至零，不符合题意； C、常温下，向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应放出热量，温度升高，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，但是不会减小至零，不符合题意； D、向一定量的硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钡，溶液中离子浓度逐渐减小，溶液的导电性减弱，当恰好完全反应时，溶液的导电性为0，后继续加入氢氧化钡溶液，溶液中离子浓度增加，溶液的导电性增大，不符合题意。 故选A。 二、填空题(共五小题，每空2分，共30分) 16. 认真阅读下列材料，回答有关问题。 纯净的臭氧(O3)在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。 生产中大量使用的臭氧通常用如图方法制得。臭氧被用于饮用水处理。因为臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧还可作漂白剂。用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧还用于医用消毒。传统的消毒剂氯气刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害，有二次污染、残留，用后需大量水冲洗。与其相比，臭氧有许多优点，消毒时臭氧很快会转化为氧气，无二次污染，高效环保。 （1）臭氧的化学性质为___________(写一条即可)。 （2）分离臭氧和氧气是利用了它们___________的不同(填“熔点”或“沸点”)。 （3）下列关于臭氧的说法中，正确的是___________(填字母)。 A. 臭氧的漂白作用比氯气强 B. 由氧气制得液态臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 C. 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 D. 臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制 【答案】（1）不稳定；易转化为O2；强氧化性 （2）沸点 （3）ABD 【解析】 【小问1详解】 不稳定，易转化为氧气，强氧化性均需要通过化学变化表现出来，均属于臭氧的化学性质； 【小问2详解】 由图可知，分离臭氧和氧气是利用它们沸点的不同将其分离； 【小问3详解】 A、由题干信息可知，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多，即臭氧的漂白作用比氯气强，符合题意； B、由氧气制得液态臭氧的过程中，氧气在放电的作用下转化为臭氧，有新物质生成，属于化学变化，然后臭氧和氧气的混合物根据它们沸点的不同，将其分离，得到液态臭氧，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，既有物理变化也有化学变化，符合题意； C、臭氧在生产生活中有很多用途，如消毒，但是臭氧具有强氧化性，对人体也有害，不符合题意； D、臭氧不稳定，易转化为氧气，所以臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制，符合题意。 故选ABD。 17. 中华文化博大精深，很多古籍中记载了丰富的化学知识。 （1）《吕氏春秋·别类篇》载有“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。 （2）《淮南万毕术》有“曾青(指硫酸铜溶液)得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，写出其发生反应的化学方程式___________。 （3）《天工开物》中记载了“古法炼铁”(如图1)和“炒钢法”(如图2)。 “炒钢法”即“持柳棍疾搅即时炒成熟铁，炒过稍冷之时或有就塘内斩划方块者”。不断翻炒液态生铁，是为了降低生铁中___________元素的含量。 【答案】（1）大 （2） （3）C##碳 【解析】 【小问1详解】 合金比组成它的纯金属硬度大，故“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜大； 【小问2详解】 发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 生铁的含碳量较高，不断翻炒液态生铁，是为了降低生铁中碳元素的含量，使碳燃烧生成二氧化碳。 18. 溶解度是物质溶解性的定量描述。如图是A、B、C三种固体物质的溶溶解度曲线，据图回答下列问题。 （1）三种物质中，___________物质的溶解度随温度的升高而减小。 （2）t2℃时，将25gA物质加入到50g水中，所得溶液的质量为___________g。 （3）交点P的意义是___________。 【答案】（1）C （2）70 （3）t1时，A和C的溶解度相等，均为20g 【解析】 【小问1详解】 由图可知，三种物质中C物质的溶解度随温度的升高而减小； 【小问2详解】 由图可知，t2℃时，A的溶解度为40g，该温度下，将25gA物质加入50g水中，只能溶解20g，所得溶液的质量为：20g+50g=70g； 【小问3详解】 由图可知，t1℃时，A和C溶解度曲线相交于P点，故交点P的意义是：t1℃时，A和C的溶解度相等，均是20g。 19. 认真阅读下列科普短文，回答相关问题。 自然界吸收二氧化碳的主要途径是植物的光合作用和水体吸收。光合作用是指植物通过叶绿体利用光能将二氧化碳和水转化成储存着能量的淀粉等糖类，并且释放出氧气的过程。海洋吸收二氧化碳主要有两种机制：一种是海洋生物对二氧化碳的吸收，其过程类似于陆地上绿色植物的光合作用；另一种是海洋中水对二氧化碳的吸收。海洋中二氧化碳浓度增大可导致海水酸化。人类活动所排放的二氧化碳中有百分之五十到百分之六十不能被海洋和植物吸收而留在大气中，因此人工捕集成为增加二氧化碳吸收的必要途径和手段。吸收二氧化碳可以采用澄清石灰水(氢氧化钙溶液)，氢氧化钙溶液将其转化为难溶于水的碳酸钙。氢氧化钠是一种与氢氧化钙组成相似的化合物，易溶于水，形成氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液具有与氢氧化钙溶液相似的化学性质，也能吸收二氧化碳，将其转化为易溶于水的碳酸钠，也可作为二氧化碳的化学吸收剂。 下图是用压强传感器，比较等体积水(曲线1)、饱和石灰水(曲线2)和40％氢氧化钠溶液(曲线3)吸收二氧化碳的效果。实验装置及结果如图。 （1）海洋中的水吸收二氧化碳，反映了二氧化碳___________(填“能”或“不能”)溶于水。 （2）氢氧化钠溶液具有与氢氧化钙溶液相似的化学性质是因为它们的溶液中都含有___________(写粒子的化学符号)。 （3）三种试剂中吸收二氧化碳的效果最好的是___________(填字母)。 A. 水 B. 饱和石灰水 C. 40％氢氧化钠溶液 【答案】（1）能 （2） （3）C 【解析】 【小问1详解】 海洋中的水吸收二氧化碳，这反映了二氧化碳能溶于水。 【小问2详解】 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都属于碱溶液，它们具有相似化学性质是因为溶液中都含有。 【小问3详解】 从图 2 中曲线变化可知，相同时间内，40% 氢氧化钠溶液（曲线 3）对应的压强下降幅度最大，说明其吸收二氧化碳的量最多，吸收二氧化碳的效果最好，答案选C。 20. “文明城市共创建，垃圾分类我先行”。我校化学兴趣小组进行垃圾分类社会实践活动时，在垃圾处理厂发现一些含铜锌合金的废料(主要含Cu、Zn)。查阅资料后，兴趣小组的同学们在老师的指导下，设计利用此铜锌合金的废料回收铜并制取ZnSO4晶体的工艺流程如图(反应条件已略去)： （1）从垃圾分类的角度分析，金属材料属于___________(填字母)。 A. 厨余垃圾 B. 有害垃圾 C. 可回收垃圾 D. 其他垃圾 （2）加入稀硫酸之前要先将合金粉碎，目的是___________。 （3）步骤②向反应池中加入Zn粉，目的是与过量的硫酸反应，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 【答案】（1）C （2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （3）置换 【解析】 【小问1详解】 A、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头（鸡骨、鱼刺类）等，不符合题意； B、有害垃圾，指生活垃圾中对人体健康或自然环境造成直接或潜在危害的物质。必须单独收集、运输、存贮，由环保部门认可的专业机构进行特殊安全处理。常见的有害垃圾包括废灯管、废油漆、杀虫剂、废弃化妆品、过期药品、废电池、废灯泡、废水银温度计等，不符合题意； C、可回收垃圾，指生活垃圾中未经污染、适宜回收循环利用的废物。主要包括废弃电器电子产品、废纸张、废塑料、废玻璃、废金属等五类，故金属材料属于可回收垃圾，符合题意； D、其他垃圾，指除可回收物、有害垃圾、餐厨垃圾外的其他生活垃圾。即现环卫体系主要收集和处理的垃圾，一般都采取填埋、焚烧等方法处理，不符合题意。 故选C； 【小问2详解】 加入稀硫酸之前要先将合金粉碎，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问3详解】 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。 三、实验与探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。) 21. 在实验室制取气体，可能用到如图A~F实验装置。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）已知氨气是一种无色的有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。则制取氨气时从C-E中可选用的收集装置为___________(填装置编号)。 （3）若用F装置收集二氧化碳，验满的方法是将燃着的木条放在导管___________(填“a”或“b”)口，若木条熄灭，则二氧化碳集满。 （4）实验室用A装置制取氧气，试管口需要放一团棉花，棉花的作用是___________，写出制取氧气的化学方程式___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2）E （3）b （4） ①. 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 ②. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是：锥形瓶； 【小问2详解】 氨气极易溶于水，密度比空气小，可用向下排空气法收集，收集装置可选E； 小问3详解】 若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从a端通入，验满的方法是将燃着的木条放在导管b端，木条熄灭，说明已经集满； 【小问4详解】 实验室用A装置制取氧气，试管口需要放一团棉花，则适用于加热高锰酸钾制取氧气，棉花的作用是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：。 22. 为除去某海盐(主要成分为NaCl)样品中含有的少量杂质MgCl2，甲同学向样品溶液中加入适量NaOH溶液后，过滤。他认为滤液中的溶质只含有NaCl，蒸发后即可达到实验目的，而乙同学对其滤液成分提出了质疑。为此同学们进行了下列实验探究，请你参与探究并解决相关问题。 （1）甲同学认为滴加NaOH溶液可以除去MgCl2原因是___________(用化学方程式表示)。 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？ 【查阅资料】MgCl2溶液显弱酸性；Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。 【猜想与假设】 （2）猜想一：溶质只有NaCl； 猜想二：溶质有NaCl和MgCl₂； 猜想三：溶质有NaCl和___________。 【实验探究】 （3）甲、乙、丙三个小组同学分别取上述适量滤液于试管中，进行如下探究实验。 组别 甲 乙 丙 实验操作 实验现象 ___________ ___________ 产生白色沉淀 实验结论 猜想三正确 【反思交流】 （4）同学们经过进一步讨论，设计出一个可以除去NaCl中少量MgCl₂的合理方法，如下图。 在上述设计的方法中，向滤液中加入过量稀盐酸的目的是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓ （2）NaOH （3） ①. 无明显现象 ②. 溶液变红 （4）NaOH+HCl=NaCl+H2O 【解析】 【小问1详解】 氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故可除去氯化镁，该反应的化学方程式为：NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓; 【小问2详解】 氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，如果氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果氯化镁过量，则溶质为氯化钠和氯化镁，如果氢氧化钠过量，则溶质为氯化钠和氢氧化钠，故猜想三：溶质有NaCl和NaOH； 【小问3详解】 猜想三正确，说明滤液中含有氯化钠和氢氧化钠，故加入氢氧化钠溶液无现象产生；加入酚酞溶液，溶液变红变红； 【小问4详解】 滴加过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，过滤，除去氢氧化镁，可除去氯化镁，但是氢氧化钠过量，滤液中含氯化钠和氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，可除去氢氧化钠，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，从而除去杂质，故加入过量稀盐酸的目的是：除去过量的氢氧化钠，方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。 五、计算题(本大题共1小题，第一问2分，第二问3分) 23. 小敏在超市看到某品牌食用纯碱的成分表上写着：主要成分碳酸钠，含有少量的杂质氯化钠。为了测定碳酸钠的质量分数，他和兴趣小组的同学设计了以下实验：把12.0g纯碱样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液质量为107.6g(产生的气体全都逸出) （1）反应产生的二氧化碳气体质量为___________g。 （2）该食用纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到0.1%) 【答案】（1）4.4 （2）解：设该食用纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x x≈88.3% 答：该食用纯碱样品中碳酸钠的质量分数是88.3%‍。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应产生的二氧化碳气体的质量为：12.0g+100g-107.6g=4.4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年上学期九年级三月集中作业 理科综合(化学) 本学科试卷共五大题，考试时量60分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 C-12 一、单项选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 2023年10月，第19届亚运会在杭州成功举办。本届亚运会被媒体称为“史上最智能亚运会”，下列智能操作涉及化学变化的是 A. 数字人点火 B. 电子狗飞奔捡铁饼 C. AR 智能巴士无人驾驶 D. 无介质全息AI机器人巡逻 2. 下列实验操作中，正确的是 A. 倾倒液体 B. 读取液体体积 C. 稀释浓硫酸 D. 加热液体 3. 认真观察现象，准确描述现象，是进行科学探究的重要环节。下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁 C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体 D. 硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 4. 空气中的各种成分是人类生产活动的重要资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 B. 按质量计算，空气中氮气约占78%，氧气约占21% C. 空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2、CO2等 5. 宏观辨识与微观探析相结合是化学学科重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 自行车轮胎夏天容易爆裂 气体分子受热变大 B 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 C 墙内开花墙外香 分子在不断运动 D 水和过氧化氢化学性质不同 分子构成不同 A. A B. B C. C D. D 6. 我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钇属于非金属元素 B. 钇的元素符号为y C. 钇的原子序数为39 D. 钇的相对原子质量为88.91g 7. 今年5月1日，我国首部《节约用水条例》正式施行。下列做法正确的是 A. 园林浇灌采用大水浸灌 B. 洗手接洗手液时不关水龙头 C. 工业用水不重复利用 D. 家庭使用节水器具，如节水型洗衣机 8. 常见的碳的氧化物有CO和，它们在生产和生活中都有广泛的用途。下列关于CO和的说法中，正确的是 A. 性质：和CO都能使澄清石灰水变浑浊 B. 用途：可用于人工增雨，CO可用作气体肥料 C. 危害：会导致酸雨，CO会引起雾霾 D. 组成：和CO都由碳元素和氧元素组成 9. 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是 A. 用水浇灭燃着的木柴——降低着火点 B. 用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭——隔绝空气 C. 设置隔离带，防止森林火灾蔓延——降低温度 D. 红磷放置在空气中没有燃烧——红磷不是可燃物 10. 金属材料在人类活动中有着广泛的应用。下列有关说法正确的是 A. 在铁制品表面涂油漆，可减缓铁制品的锈蚀 B. 真金不怕火炼，说明金的熔点高 C. 合金中一定只含金属元素 D. 铝合金的硬度小于纯铝 11. 溶液的应用非常广泛，日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域都会用到溶液，下列关于溶液的说法正确的是 A. 饱和溶液升高温度一定变不饱和溶液 B. 除了水，乙醇和汽油也可以作溶剂 C. 均一、稳定的液体一定是溶液 D. 只有固体和液体可以作为溶质 12. 盐酸不慎洒到大理石地面上，会有气体产生。这种气体是 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氢气 D. 氧气 13. 为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品，不能达到实验目的的是 A. 溶液，相同形状的铁片、银片 B. 相同形状的铁片、铜片、银片，稀硫酸 C. 相同形状的铁片、铜片，稀盐酸、溶液 D. 铜片，溶液和溶液 14. 除去下列物质中的少量杂质，试剂选择正确的是 选项 主要物质 杂质 试剂 A 溶液 过量的铁粉 B HCl气体 过量的NaOH溶液 C 溶液 少量的 D CuO Cu 过量的稀 A. A B. B C. C D. D 15. 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系是 A．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入相同的稀H2SO4 B．向一定量的饱和石灰水中加入足量生石灰 C．常温下，向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条 D．向一定量的CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(共五小题，每空2分，共30分) 16. 认真阅读下列材料，回答有关问题。 纯净的臭氧(O3)在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。 生产中大量使用的臭氧通常用如图方法制得。臭氧被用于饮用水处理。因为臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧还可作漂白剂。用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧还用于医用消毒。传统的消毒剂氯气刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害，有二次污染、残留，用后需大量水冲洗。与其相比，臭氧有许多优点，消毒时臭氧很快会转化为氧气，无二次污染，高效环保。 （1）臭氧的化学性质为___________(写一条即可)。 （2）分离臭氧和氧气是利用了它们___________的不同(填“熔点”或“沸点”)。 （3）下列关于臭氧的说法中，正确的是___________(填字母)。 A. 臭氧的漂白作用比氯气强 B. 由氧气制得液态臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 C. 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 D. 臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制 17. 中华文化博大精深，很多古籍中记载了丰富的化学知识。 （1）《吕氏春秋·别类篇》载有“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。 （2）《淮南万毕术》有“曾青(指硫酸铜溶液)得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，写出其发生反应的化学方程式___________。 （3）《天工开物》中记载了“古法炼铁”(如图1)和“炒钢法”(如图2)。 “炒钢法”即“持柳棍疾搅即时炒成熟铁，炒过稍冷之时或有就塘内斩划方块者”。不断翻炒液态生铁，是为了降低生铁中___________元素的含量。 18. 溶解度是物质溶解性的定量描述。如图是A、B、C三种固体物质的溶溶解度曲线，据图回答下列问题。 （1）三种物质中，___________物质的溶解度随温度的升高而减小。 （2）t2℃时，将25gA物质加入到50g水中，所得溶液的质量为___________g。 （3）交点P的意义是___________。 19. 认真阅读下列科普短文，回答相关问题。 自然界吸收二氧化碳的主要途径是植物的光合作用和水体吸收。光合作用是指植物通过叶绿体利用光能将二氧化碳和水转化成储存着能量的淀粉等糖类，并且释放出氧气的过程。海洋吸收二氧化碳主要有两种机制：一种是海洋生物对二氧化碳的吸收，其过程类似于陆地上绿色植物的光合作用；另一种是海洋中水对二氧化碳的吸收。海洋中二氧化碳浓度增大可导致海水酸化。人类活动所排放的二氧化碳中有百分之五十到百分之六十不能被海洋和植物吸收而留在大气中，因此人工捕集成为增加二氧化碳吸收的必要途径和手段。吸收二氧化碳可以采用澄清石灰水(氢氧化钙溶液)，氢氧化钙溶液将其转化为难溶于水的碳酸钙。氢氧化钠是一种与氢氧化钙组成相似的化合物，易溶于水，形成氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液具有与氢氧化钙溶液相似的化学性质，也能吸收二氧化碳，将其转化为易溶于水的碳酸钠，也可作为二氧化碳的化学吸收剂。 下图是用压强传感器，比较等体积水(曲线1)、饱和石灰水(曲线2)和40％氢氧化钠溶液(曲线3)吸收二氧化碳的效果。实验装置及结果如图。 （1）海洋中的水吸收二氧化碳，反映了二氧化碳___________(填“能”或“不能”)溶于水。 （2）氢氧化钠溶液具有与氢氧化钙溶液相似的化学性质是因为它们的溶液中都含有___________(写粒子的化学符号)。 （3）三种试剂中吸收二氧化碳的效果最好的是___________(填字母)。 A. 水 B. 饱和石灰水 C. 40％氢氧化钠溶液 20. “文明城市共创建，垃圾分类我先行”。我校化学兴趣小组进行垃圾分类社会实践活动时，在垃圾处理厂发现一些含铜锌合金的废料(主要含Cu、Zn)。查阅资料后，兴趣小组的同学们在老师的指导下，设计利用此铜锌合金的废料回收铜并制取ZnSO4晶体的工艺流程如图(反应条件已略去)： （1）从垃圾分类的角度分析，金属材料属于___________(填字母)。 A 厨余垃圾 B. 有害垃圾 C. 可回收垃圾 D. 其他垃圾 （2）加入稀硫酸之前要先将合金粉碎，目的是___________。 （3）步骤②向反应池中加入Zn粉，目的是与过量的硫酸反应，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 三、实验与探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。) 21. 在实验室制取气体，可能用到如图A~F的实验装置。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）已知氨气是一种无色的有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。则制取氨气时从C-E中可选用的收集装置为___________(填装置编号)。 （3）若用F装置收集二氧化碳，验满的方法是将燃着的木条放在导管___________(填“a”或“b”)口，若木条熄灭，则二氧化碳集满。 （4）实验室用A装置制取氧气，试管口需要放一团棉花，棉花的作用是___________，写出制取氧气的化学方程式___________。 22. 为除去某海盐(主要成分为NaCl)样品中含有的少量杂质MgCl2，甲同学向样品溶液中加入适量NaOH溶液后，过滤。他认为滤液中的溶质只含有NaCl，蒸发后即可达到实验目的，而乙同学对其滤液成分提出了质疑。为此同学们进行了下列实验探究，请你参与探究并解决相关问题。 （1）甲同学认为滴加NaOH溶液可以除去MgCl2原因是___________(用化学方程式表示)。 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？ 【查阅资料】MgCl2溶液显弱酸性；Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。 【猜想与假设】 （2）猜想一：溶质只有NaCl； 猜想二：溶质有NaCl和MgCl₂； 猜想三：溶质有NaCl和___________。 【实验探究】 （3）甲、乙、丙三个小组同学分别取上述适量滤液于试管中，进行如下探究实验。 组别 甲 乙 丙 实验操作 实验现象 ___________ ___________ 产生白色沉淀 实验结论 猜想三正确 【反思交流】 （4）同学们经过进一步讨论，设计出一个可以除去NaCl中少量MgCl₂合理方法，如下图。 在上述设计的方法中，向滤液中加入过量稀盐酸的目的是___________(用化学方程式表示)。 五、计算题(本大题共1小题，第一问2分，第二问3分) 23. 小敏在超市看到某品牌食用纯碱的成分表上写着：主要成分碳酸钠，含有少量的杂质氯化钠。为了测定碳酸钠的质量分数，他和兴趣小组的同学设计了以下实验：把12.0g纯碱样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液质量为107.6g(产生的气体全都逸出) （1）反应产生的二氧化碳气体质量为___________g。 （2）该食用纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$