精品解析：江苏省无锡市梁溪区市北高级中学2024-2025学年高一下学期3月阶段测试化学试题

无锡市市北高级中学2024-2025学年第二学期 高一年级化学学科阶段检测卷 时间：75分钟　分值：100　日期：2025.3 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，全卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　Cu-64　Fe-56 第Ⅰ卷(选择题共39分) 一、选择题：本大题共13小题，每小题3分，共39分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把正确答案涂在答题卡上。 1. 《青花瓷》一歌中有这样一句歌词：“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”，青花瓷瓶身上的图案让人赏心悦目。但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O6)。下列说法不正确的是 A. 硅酸铜钡是一种硅酸盐 B. 硅酸铜钡性质稳定，不易脱色 C. 水晶、玛瑙的主要成分也是硅酸盐 D. 制造陶瓷的原材料也可用于制造水泥 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．根据题干可知，蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O6)属于硅酸盐，A正确； B．由古瓷能长时间保存可知，硅酸铜钡性质稳定，不易脱色，B正确； C．水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，C错误； D．黏土是制造陶瓷和水泥的共同原料，D正确； 故选C。 2. 中国中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中不正确的是 A. 硫黄是一种黄色晶体，易研成粉末 B. 少量的硫与铜反应可生成 C. 试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 D. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫是一种淡黄色的固体，质脆易研成粉末，A正确； B．硫与铜反应生成， B正确； C．硫黄易溶于二硫化碳，试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗，C正确； D．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，D错误； 故选D。 3. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用 B. 工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定 C. 燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D. “神舟十六号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是传统无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有还原性，葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用，选项A正确； B．氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程，氨气的催化氧化过程，化合态的N变为另一种化合态，不属于氮的固定，选项B错误； C．燃煤中含有S元素，燃烧是产生SO2，容易引起酸雨，加入CaO，发生CaO＋SO2=CaSO3，2CaSO3＋O2=2CaSO4，虽然产生的CO2，也能与CaO反应，生成CaCO3，CaCO3受热易分解成CaO和CO2，因此CaO不能减少CO2的排放，即不能减少温室气体的排放，选项C错误； D．高温结构陶瓷包括 氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷等，不属于传统无机非金属材料，选项D错误； 答案选A。 4. 探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是 A. 上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想 B. 装置乙可用于收集SO2气体 C. 将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成 D. 利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4∙5H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．当需要制取SO2时，向下移动装置甲中的铜丝，当需要停止实验时，向上移动装置甲中的铜丝，让铜丝与浓硫酸脱离接触，从而使反应停止，可防止SO2的继续生成，防止造成大气污染，体现绿色化学的思想，A正确； B．SO2的密度比空气大，装置乙用于收集SO2气体时，应使用向上排空气法，集气瓶内导管应左长右短，B错误； C．试管内液体中含有浓硫酸，应将试管中的液体倒入装置丙中稀释，并用玻璃棒搅拌，硫酸铜溶液为蓝色，通过观察颜色可确定CuSO4的生成，C正确； D．制取硫酸铜晶体(CuSO4∙5H2O)时，可利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，D正确； 故选B。 5. 实验室中为验证SO2的性质，将SO2分别通入溴水、品红溶液、硫化氢溶液、滴有酚酞的氢氧化钠溶液。下列说法错误的是 A. 溴水褪色，体现SO2的还原性 B. 品红溶液褪色，体现SO2的漂白性 C. 硫化氢溶液变浑浊，体现SO2的氧化性 D. 滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现SO2的漂白性 【答案】D 【解析】 【详解】A．将SO2通入溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，在该反应中Br2变为HBr，因而溴水褪色，其中S元素化合价由SO2中的+4价变为反应后H2SO4中的+6价，S元素的化合价升高，失去电子被氧化，SO2表现还原性，A正确； B．将SO2通入品红溶液中时，SO2会与品红结合形成不稳定的无色物质而使品红溶液褪色，因而SO2表现漂白性，B正确； C．将SO2通入硫化氢溶液中，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，由于反应产生难溶于水的S单质，因而溶液变浑浊，反应中S元素化合价由反应前SO2中的+4价变为反应后S单质的0价，S元素的化合价降低，得到电子被还原，SO2表现氧化性，C正确； D．将SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是由于SO2与NaOH溶液反应产生Na2SO3、H2O，反应消耗NaOH，使溶液的碱性减弱，因而酚酞溶液变为无色，在该实验中SO2体现可酸性氧化物的性质，而不是漂白性，D错误； 故合理选项是D。 6. 下列离子检验正确的是 A. 待测液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，待测液含CO B. 待测液中先滴加氯化钡，再滴加稀盐酸。出现白色沉淀且不消失，待测液含SO C. 用洁净的铂丝蘸取待测液，酒精灯灼烧，焰色为黄色。待测液有Na+无K+ D. 待测液中滴加硝酸和硝酸银的混合溶液，产生白色沉淀。待测液有Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子也会出现相同的现象，A错误； B．加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，不确定有SO存在，也可能是Ag+，B错误； C．钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，没有通过蓝色钴玻璃观察，不确定是否含有钾离子，C错误； D．加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则待测液有Cl-，D正确； 故选D。 7. 下列与NH3相关实验的说法错误的是 A. 甲图制备NH3可选用的药品为NH4Cl B. 乙图实验时，可观察到喷泉现象，体现NH3极易溶于水 C. 丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，说明NH3能与酸反应生成铵盐 D. 丁图可用于NH3的尾气处理，且具有防倒吸作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室制备可选用的药品为氢氧化钙与氯化铵的混合物，二者混合加热生成氯化钙、氨气和水，A错误； B．氨气极易溶于水，可形成喷泉，氨气和水反应生成一水合氨，溶液显碱性，则乙图实验时，可观察到烧瓶中液体为红色，体现氨气是碱性气体，B正确； C．丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，是因为氨气和氯化氢反应生成了固体氯化铵，体现氨水的挥发性，C正确； D．氨气极易溶于水，倒置的干燥管起防倒吸作用，即丁图可用于氨气的尾气处理，且具有防倒吸作用，D正确； 故选A 8. 能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【分析】只要充入的液体能使瓶内气体溶解或与之发生反应，且使瓶内压强处于低压状态，就可形成喷泉。 【详解】A．氯化氢极易溶于水且能与氢氧化钠反应，氯气能与反应而完全溶于溶液中：，能形成喷泉，A符合题意； B．氧气不溶于水也和氢氧化钠溶液反应，不能形成喷泉；三氧化硫可以溶于水，也可以和氢氧化钠溶液反应，导致瓶内压强减小，形成喷泉，，B不符合题意； C．均不溶于水也不与氢氧化钠反应，不能形成喷泉，C不符合题意； D．不溶于水也不和氢氧化钠反应，不能形成喷泉；氨气不和氢氧化钠反应，但是易溶于水，可以形成喷泉，D不符合题意； 故选A。 9. 下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有强氧化性，可作火箭燃料推进剂 B. 极易溶于水，可用作制冷剂 C. 不溶于水，可用作保护气 D. 易挥发，可用来制备硝酸盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化氮具有强氧化性，可与还原剂肼反应放出大量的热，可作火箭燃料推进剂，故A正确； B．氨气极易液化，液氨挥发时会吸收大量的热，常用作制冷剂，故B错误； C．氮气的化学性质稳定，不支持燃烧和呼吸，常用作保护气，故C错误； D．硝酸是一元强酸，能与金属氧化物和氢氧化物反应，常用来制备硝酸盐，故D错误； 故选A。 10. 下列有关酸雨说法不正确的是 A. 酸雨有危害，使土壤、湖泊酸化，会加速建筑物、桥梁等的腐蚀 B. NO2或SO2都会导致酸雨的形成 C. pH<5.6的雨水是酸雨 D. 工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸雨呈酸性，它可能对植物，水生动物、土壤、湖泊产生有害影响，能造成桥梁等钢结构的腐蚀以及石材建筑物和雕像的风化，故A不符合题意； B．NO2或SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因，故B不符合题意； C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成的，酸雨pH值小于5.6的降水，故C不符合题意； D．工业废水任意排放引起江河湖泊的污染，而酸雨是由于SO2、NO2过度排放引起的，故D符合题意； 故选D。 11. 将25.6g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生混合气体11.2L(标准状况)，则整个反应过程中消耗总的物质的量为 A. 1mol B. C. 1.6mol D. 1.3mol 【答案】D 【解析】 【详解】Cu与浓硝酸的反应为4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑，硝酸浓度减小后发生反应：3Cu+8HNO3(稀)=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O。按照原子守恒，HNO3的总物质的量=n(NO2)+n(NO)+n()。已知NO、NO2混合气混合体11.2L(标准状况)即n(NO2)+n(NO)= =0.5mol。25.6g铜物质的量为==0.4mol，则=0.8mol。则HNO3的总物质的量=n(NO2)+n(NO)+n()=0.5+0.8=1.3mol，故选D。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A. 1mol和的混合物中含N原子数为2 B. 3mol溶于水，转移的电子数为 C. 1molFe与足量的S充分反应，转移的电子数为2 D. 2mol浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成的体积标准状况下为22.4L 【答案】C 【解析】 【详解】A．和分子含有氮原子数不同，不确定混合物中物质的比例，不能计算含有氮原子的物质的量，A错误； B．，则3mol溶于水，转移的电子数为2，B错误； C．铁和硫反应生成硫化亚铁，则1molFe与足量的S充分反应，转移的电子数为2，C正确； D．随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，不再和铜反应，则生成的体积标准状况下小于22.4L，D错误； 故选C。 13. 硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图： 下列说法不正确的是 A. 该过程有H2O参与 B. NO2是生成硫酸盐的氧化剂 C. 硫酸盐气溶胶呈酸性 D. 该过程没有生成硫氧键 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H2O参与，故A正确； B．根据图示的转化过程，NO2转化为HNO2，N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO2是生成硫酸盐的氧化剂，故B正确； C．硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶中含有HSO，转化过程有水参与，则HSO在水中可电离生成H+和SO，则硫酸盐气溶胶呈酸性，故C正确； D．根据图示转化过程中，由SO转化为HSO，根据图示对照，有硫氧键生成，故D错误； 答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题共61分) 二、填空题：本大题共4小题，共61分。请把正确答案填在答题卷横线上。 14. “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品。其流程如下。 （1）为加快工业废碱渣中的溶解，可采取的措施是___________(写出一种即可)。 （2）过程①进行的操作是___________，若在实验室进行该实验，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要___________。 （3）上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为___________。 （4）亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是___________(用化学方程式表示)。 （5）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，___________，出现白色沉淀，则证明含有。 （6）具有强还原性，可用于处理酸性废水中的(转化为)，写出该反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）粉碎废碱渣##适当升温##搅拌 （2） ①. 溶解、过滤 ②. 漏斗 （3） （4） （5）加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液 （6） 【解析】 【分析】工业废碱渣(主要成分为)，经溶解过滤除去不溶性杂质，碳酸钠滤液中通入含二氧化硫的烟气，反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠溶液中加NaOH生成亚硫酸钠，再经浓缩结晶过滤得到亚硫酸钠粗品。 【小问1详解】 为加快工业废碱渣中的溶解，可将废碱渣粉碎增大接触面积，或者升高温度，加快溶解速率； 【小问2详解】 过程①实现固液分离，应采用过滤操作，使用玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要普通漏斗； 【小问3详解】 加入NaOH与溶液中反应生成亚硫酸钠，反应方程式为：； 【小问4详解】 亚硫酸钠具有强的还原性，易被氧气氧化，因此粗品中有氧化生成的硫酸钠，反应方程式为：； 【小问5详解】 证明亚硫酸钠粗品含有少量，应先用足量盐酸除去亚硫酸钠，再加氯化钡观察白色沉淀，具体操作：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明含有。； 【小问6详解】 1mol得6mol电子，1mol失2mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式：。 15. 含和废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。 （1）一种处理废气的工艺流程如图所示。 若吸收塔内盛装的是溶液，则气体X为_____；吸收塔中发生反应化学方程式为_____。 （2）与在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示，写出该反应的化学方程式：_____。 （3）我国科学家研究在活性炭催化条件下将煤气中的协同脱除，部分反应过程如图所示(表示气体被吸附在催化剂表面)。 ①中S元素的转化过程简单描述为_____。 ②从物质转化与资源综合利用角度分析，该过程初步达到的目的为_____。 【答案】（1） ①. (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 ②. 氨气或NH3 （2）4CO＋2SO24CO2＋S2 （3） ①. 在催化剂作用下转化为S、SO2、CS2等物质 ②. 实现煤气中H2S的脱除；同时产生清洁能源H2 【解析】 【小问1详解】 SO2吸收塔内盛装的是(NH4)2SO3溶液，(NH4)2SO3吸收SO2生成NH4HSO3，反应方程式为：(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，NH4HSO3吸收气体X可转化为(NH4)2SO3，则X应为碱性气体，可知为氨气或NH3； 【小问2详解】 结合图像可知反应物的物质的量之比为2：1，根据得失电子守恒1molCO失去2mol电子转化为CO2，1molSO2得4mol电子转为硫单质，则CO和SO2的系数之比应为2：1；图中生成物的物质的量之比为4：1，若生成的单质为S，则CO2和S的物质的量之比为2：1，与图像不符合，可知生成的硫单质应为S2，可得反应方程式为：4CO＋2SO24CO2＋S2； 【小问3详解】 ①由图可知H2S中S元素的转化过程为在催化剂作用下转化为S、SO2、CS2等物质； ②从物质转化与资源综合利用角度分析，该过程为既实现煤气中H2S的脱除；同时产生清洁能源H2。 16. 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器，请回答有关问题： 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_____。 （2）装置A制取的目的是_____。 （3）当_____(填某装置中出现的实验现象)时，关闭K将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，装置B中生成时发生反应的离子方程式为_____。 （4）验证装置B中生成的是气体，某同学将注射器F中的空气推入装置E中，装置E中出现的实验现象为_____。 （5）气体和气体在通常条件下同时通入盛有溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？(填“有”或“没有”)_____，理由是_____。 （6）装置D的作用_____。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）利用生成的排尽装置内的空气，防止氧气干扰 （3） ①. 装置C中产生白色沉淀 ②. （4）无色气体变为红棕色 （5） ①. 有 ②. 二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化为硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀 （6）吸收氮的氧化物，防止污染空气 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中稀硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，利用反应生成的二氧化碳排尽装置内的空气，防止氧气干扰实验，装置B中铜丝与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，装置E和F用于验证装置B中生成的气体是一氧化氮，装置C中盛有的澄清石灰水用于证明装置中的空气已经完全除去，装置D中盛有氢氧化钠溶液用于吸收氮的氧化物，防止污染空气。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器为长颈漏斗。故答案为：长颈漏斗。 【小问2详解】 由分析可知，装置A制取二氧化碳的目的是利用反应生成的二氧化碳排尽装置内的空气，防止氧气干扰实验。故答案为：利用生成的排尽装置内的空气，防止氧气干扰。 【小问3详解】 由分析可知，装置C中盛有的澄清石灰水变浑浊说明装置中的空气已经完全除去；装置B中生成一氧化氮的反应为铜丝与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：。故答案为：装置C中产生白色沉淀；。 【小问4详解】 由分析可知，装置E和F用于验证装置B中生成的气体是一氧化氮，当装置E中无色气体变为红棕色说明装置B中生成的气体是一氧化氮。故答案为：无色气体变为红棕色。 【小问5详解】 二氧化氮与水反应生成硝酸，方程式为：，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化为硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，因此会有白色沉淀生成。故答案为：有；二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化为硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。 【小问6详解】 因为氮氧化合物是污染物，所以装置D中盛有氢氧化钠溶液用于吸收氮的氧化物，防止污染空气。答案为：吸收氮的氧化物，防止污染空气。 17. 研究氮及其化合物性质对改善人类的生存环境具有重要意义。回答下列问题： （1）一种新型人工固氮的原理如图。该转化过程①②③反应中为氧化还原反应的是_____(填编号)。假设每一步均完全转化，每生成0.4mol，同时生成_____mol。 （2）在催化剂的作用下，向280~420℃的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质。写出消除的化学反应方程式：_____。 （3）废水中氮的主要存在形态是硝态氮(以存在)和氨氮(以、存在)，还原法和氧化法是去除废水中氮的重要方法。如还原法：控制其他条件相同，去除的某含氮废水(废水中总氮≈)中的硝态氮，图1为只加过量。图2为同时加过量粉与时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。 分析上述图像，图1中生成的离子方程式为_____。图2中20~60min内发生主要反应的离子方程式为_____。 【答案】（1） ①. ①③ ②. 0.3 （2） （3） ①. ②. 【解析】 小问1详解】 转化过程反应①：N2+6Li=2Li3N，为氧化还原反应；反应②Li3N+3H2O=NH3+3LiOH为非氧化还原反应反应；③反应4LiOH4Li+O2↑+2H2O为氧化还原反应， 所以转化过程反应中为氧化还原反应的是①③；生成1mol NH3转移3mol电子，生成1mol O2，转移4mol电子，所以4NH3~3O2，假设每一步均完全转化，每生成0.4molNH3，同时生成0.3molO2； 【小问2详解】 在催化剂的作用下，向的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质，即生成N2和H2O，所以NH3消除NO2的化学反应方程式：； 【小问3详解】 去除的某含氮废水(废水中总氮)中的硝态氮，加过量反应生成N2、和H2O，离子方程式为；图2中2060min内发生主要反应的离子方程式为:。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 无锡市市北高级中学2024-2025学年第二学期 高一年级化学学科阶段检测卷 时间：75分钟　分值：100　日期：2025.3 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，全卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　Cu-64　Fe-56 第Ⅰ卷(选择题共39分) 一、选择题：本大题共13小题，每小题3分，共39分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把正确答案涂在答题卡上。 1. 《青花瓷》一歌中有这样一句歌词：“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”，青花瓷瓶身上的图案让人赏心悦目。但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O6)。下列说法不正确的是 A. 硅酸铜钡是一种硅酸盐 B. 硅酸铜钡性质稳定，不易脱色 C. 水晶、玛瑙的主要成分也是硅酸盐 D. 制造陶瓷的原材料也可用于制造水泥 2. 中国中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中不正确的是 A. 硫黄是一种黄色晶体，易研成粉末 B. 少量的硫与铜反应可生成 C. 试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 D. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 3. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用 B. 工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定 C. 燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D. “神舟十六号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是传统无机非金属材料 4. 探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是 A. 上下移动装置甲中铜丝体现绿色化学的思想 B. 装置乙可用于收集SO2气体 C. 将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成 D 利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4∙5H2O 5. 实验室中为验证SO2的性质，将SO2分别通入溴水、品红溶液、硫化氢溶液、滴有酚酞的氢氧化钠溶液。下列说法错误的是 A. 溴水褪色，体现SO2的还原性 B. 品红溶液褪色，体现SO2的漂白性 C. 硫化氢溶液变浑浊，体现SO2的氧化性 D. 滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现SO2的漂白性 6. 下列离子检验正确的是 A. 待测液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，待测液含CO B. 待测液中先滴加氯化钡，再滴加稀盐酸。出现白色沉淀且不消失，待测液含SO C. 用洁净的铂丝蘸取待测液，酒精灯灼烧，焰色为黄色。待测液有Na+无K+ D. 待测液中滴加硝酸和硝酸银的混合溶液，产生白色沉淀。待测液有Cl- 7. 下列与NH3相关实验的说法错误的是 A. 甲图制备NH3可选用的药品为NH4Cl B. 乙图实验时，可观察到喷泉现象，体现NH3极易溶于水 C. 丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，说明NH3能与酸反应生成铵盐 D. 丁图可用于NH3的尾气处理，且具有防倒吸作用 8. 能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 9. 下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有强氧化性，可作火箭燃料推进剂 B. 极易溶于水，可用作制冷剂 C. 不溶于水，可用作保护气 D. 易挥发，可用来制备硝酸盐 10. 下列有关酸雨的说法不正确的是 A. 酸雨有危害，使土壤、湖泊酸化，会加速建筑物、桥梁等的腐蚀 B. NO2或SO2都会导致酸雨的形成 C. pH<5.6的雨水是酸雨 D. 工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因 11. 将25.6g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生混合气体11.2L(标准状况)，则整个反应过程中消耗总的物质的量为 A. 1mol B. C. 1.6mol D. 1.3mol 12. 设为阿伏加德罗常数值，则下列说法正确的是 A. 1mol和的混合物中含N原子数为2 B. 3mol溶于水，转移的电子数为 C. 1molFe与足量的S充分反应，转移的电子数为2 D. 2mol浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成的体积标准状况下为22.4L 13. 硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图： 下列说法不正确的是 A. 该过程有H2O参与 B. NO2是生成硫酸盐的氧化剂 C. 硫酸盐气溶胶呈酸性 D. 该过程没有生成硫氧键 第Ⅱ卷(非选择题共61分) 二、填空题：本大题共4小题，共61分。请把正确答案填在答题卷横线上。 14. “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品。其流程如下。 （1）为加快工业废碱渣中的溶解，可采取的措施是___________(写出一种即可)。 （2）过程①进行的操作是___________，若在实验室进行该实验，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要___________。 （3）上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为___________。 （4）亚硫酸钠粗品中含有少量，原因___________(用化学方程式表示)。 （5）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，___________，出现白色沉淀，则证明含有。 （6）具有强还原性，可用于处理酸性废水中的(转化为)，写出该反应的离子方程式：___________。 15. 含和废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。 （1）一种处理废气的工艺流程如图所示。 若吸收塔内盛装的是溶液，则气体X为_____；吸收塔中发生反应化学方程式为_____。 （2）与在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示，写出该反应的化学方程式：_____。 （3）我国科学家研究在活性炭催化条件下将煤气中的协同脱除，部分反应过程如图所示(表示气体被吸附在催化剂表面)。 ①中S元素的转化过程简单描述为_____。 ②从物质转化与资源综合利用角度分析，该过程初步达到的目的为_____。 16. 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器，请回答有关问题： 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_____。 （2）装置A制取的目的是_____。 （3）当_____(填某装置中出现的实验现象)时，关闭K将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，装置B中生成时发生反应的离子方程式为_____。 （4）验证装置B中生成的是气体，某同学将注射器F中的空气推入装置E中，装置E中出现的实验现象为_____。 （5）气体和气体在通常条件下同时通入盛有溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？(填“有”或“没有”)_____，理由是_____。 （6）装置D的作用_____。 17. 研究氮及其化合物的性质对改善人类的生存环境具有重要意义。回答下列问题： （1）一种新型人工固氮原理如图。该转化过程①②③反应中为氧化还原反应的是_____(填编号)。假设每一步均完全转化，每生成0.4mol，同时生成_____mol。 （2）在催化剂的作用下，向280~420℃的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质。写出消除的化学反应方程式：_____。 （3）废水中氮的主要存在形态是硝态氮(以存在)和氨氮(以、存在)，还原法和氧化法是去除废水中氮的重要方法。如还原法：控制其他条件相同，去除的某含氮废水(废水中总氮≈)中的硝态氮，图1为只加过量。图2为同时加过量粉与时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。 分析上述图像，图1中生成的离子方程式为_____。图2中20~60min内发生主要反应的离子方程式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$