2026年中考化学专题针对训练——综合应用题

2026年中考化学专题针对训练——综合应用题 1．酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类的生产、生活息息相关。 (1)吸收二氧化碳可以用________溶液，当二氧化碳中含有氯化氢气体时可以用饱和的_______溶液去除。 (2)新鲜芋头在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是_______(填标号)。 A．食醋 B．烧碱 C．牙膏 D．肥皂水 (3)硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如表。 温度(℃) 10 20 30 40 60 80 100 溶解度(g) 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8 ①由表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而_______(填“减小”或“增大”)。 ②60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为________×100%(写出计算式即可)。 (4)用图①所示装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图②所示。 ①先推入的溶液是_______。 ②cd段压强变大，用化学方程式解释原因：_______。 2．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 I.甲烷热解制氢 高温时，以熔融金属锡（Sn）为液态传热介质，细小的甲烷气泡从鼓泡反应器底部注入并发生分解，得到固体石墨。反应原理如图所示。 已知：液态锡的密度是7.0g/cm3，石墨的密度是2.2g/cm3 (1)甲烷热解制氢的化学方程式为______________。 (2)该反应温度T3与金属锡的熔点T1、沸点T2之间的大小关系为______________。 (3)该方法可避免石墨在介质中大量附着，主要原因是______________。 II.海水电解制氢 海水无淡化直接电解制氢的原理和装置如下图所示。PTFE漠两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，水蒸气通过PTFE膜后液化。液态水和离子均不能直接通过PTTE膜。 (4)M端对应的是电源_____________极（填“正”或“负”）。 (5)PTFE膜内侧的溶液中，KOH的作用是______________。 (6)在电解过程中，PTFE膜内测KOH溶液的溶质质量分数保持不变，原因是______________。 III.热化学循环制氢 利用ZnO/Zn循环制氢原理如图所示： (7)该过程中涉及的基本反应类型有置换反应和______________反应。 (8)理论上欲制得4kg氢气，需要多少质量的水参与反应（请写出计算过程）。 3．酸、碱盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。 (1)该小组的同学设计如下几组实验，探究盐酸的化学性质。    ①以上实验中，有白色沉淀生成的化学方程式为______。 ②将稀盐酸滴入试管A中，无明显现象，请设计简单的实验证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。______（简要写出实验步骤、现象和结论） (2)为了探究实验室中一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度，取少量溶液于试管中，进行了如图所示实验。已知：碳酸钠溶液显碱性。    ①上述实验能否证明氢氧化钠溶液已经变质______。 ②另一位同学继续向乙中滴加足量的X溶液后，根据实验现象，他得出“该瓶氢氧化钠溶液已全部变质”的结论，请写出X的化学式及实验现象______。 (3)食盐是重要的调味品。用海水制取的粗盐中含有泥沙、MgSO4和CaCl2杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水后进行如下操作： a．加过量的Ba（OH）2溶液； b．过滤； c．加适量的盐酸； d．加过量的Na2CO3溶液； e．蒸发。 ①以上操作的合理顺序为______（字母代号不能重复使用）。 ②操作b和e要用到同一种玻璃仪器。该仪器在操作e中的作用是什么？______。 ③最后制得的氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式______。 (4)某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为测定废水中所含硫酸的质量分数，取49g废水于烧杯中，加入4g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应（假设废水中的其他成分不与氢氧化钠反应）。请计算废水中硫酸的质量分数。 4．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物，与人们的日常生活和生产有密切的联系。 (1)焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一是小苏打，其化学式为_______。 (2)下列物质露置于空气中一段时间后，会因变质而使溶液质量明显增加的是 (填字母)。 A．浓硫酸 B．食盐水 C．澄清石灰水 D．氢氧化钠溶液 (3)兴趣小组研究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的过程时，用pH传感器和温度传感器测量反应过程中pH和温度变化情况如下图。 ①该实验是将_______(选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。 ②图乙中温度达到最高点f时，滴入液体的体积V的数值最接近_______(选填“6”、“12”或“16”)。 (4)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，依次进行的操作步骤有Ⅰ.加水溶解；Ⅱ.加过量的BaCl2溶液；Ⅲ.加过量的NaOH溶液；Ⅳ.加过量的Na2CO3溶液；Ⅴ.过滤；Ⅵ.加适量的稀硝酸；Ⅶ.蒸发结晶。 ①操作Ⅶ中玻璃棒的作用是_______。 ②上述操作步骤中有一处不足之处，请加以改正：_______。 ③写出加入NaOH溶液时，发生反应的化学方程式：_______。 (5)兴趣小组用稀硫酸和锌粒制取氢气，将足量的锌粒加入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，充分反应。计算制得的氢气的质量_____。 5．空气是人类赖以生存的宝贵资源。 【认识空气的组成】 (1)据科学家考证：古代空气中氧气的含量为35%,比现在空气中氧气的含量____________ (选填“高”或“低”),联系下图分析，造成这种现象的原因可能是____________ (写一点，合理即可)。 (2)二百多年前，拉瓦锡用图1所示装置定量研究了空气的成分，加热过程中玻璃钟罩内汞面上升的原因是______;目前利用图2所示的装置可粗略测定空气中氧气含量，试从该实验原理的角度说出选用红磷的原因是________,对比说出其中一套装置的优点是 _______ 。 【空气的用途】 (3)高炉炼铁将铁矿石焦炭和石灰石加入高炉中，鼓入热空气，可以冶炼出 生铁。焦炭的作用一方面提供炼铁所需高温；另一方面是生成一氧化碳，写出有关的化学方程式： _________、_________。 【拓展】兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理进行实验，所用装置如图3所示。 (4)实验中，小组同学发现硬质玻璃管中部分红褐色的固体粉末变成黑色，反应的化学方程式为 _______,而氢氧化钠溶液中无明显现象，试管中 NaOH溶液的作用是_______,要探究反应一段时间后溶液中溶质的可能成分，请设计实验证明。 溶质的成分猜想 实验操作 实验现象及结论 ____________________ ___________________ ___________________ 6．锌及其部化物(ZnO，白色，难溶于水，溶于强酸)具有广泛的应用。 (一)锌的广泛应用 锌被称之为“生命元素”。儿童、青少年如果缺锌严重，将会导致侏儒症和智力发育不良。 (1)锌与铜熔合可形成“黄铜”，它属于___________(选填序号)。 A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 (二)活性ZnO制取的探究 【实验方案】工业上用粗氧化锌(含少量FeO)制取活性氧化锌，其流程如下图：    【查阅资料】一些金属阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH，见表。 沉淀物 Fe(OH)3 Zn(OH)2 Fe(OH)2 开始沉淀pH 1.5 6.2 6.3 完全沉淀pH 3.2 8.0 9.7 【问题探究】 (2)为加快“溶解池”中的反应速度，可采取的措施是___________。 (3)“溶解池”中得到的酸性溶液中含有的溶质___________(填化学式)，写出溶解池中发生的化学反应方程式___________(写一个即可)。 (4)“除铁池”中加入适量H2O2，使Fe2+转化为Fe3+；为使溶液中Fe3+全部转化为Fe(OH)3，而Zn2+不形成Zn(OH)2，则应加入氨水控制溶液的pH的范围为___________。 (5)“沉淀池”中的沉淀经过滤、洗涤等操作得纯净固体M，其组成为：ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O。确认固体M已经洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液，最好选择下列___________，向其中滴入无现象，则已经洗干净。 A．紫色石蕊试液 B．少量稀盐酸 C．氯化钡溶液或硝酸坝溶液 下图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。 7．若以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体，因盐酸会挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的气体不纯，现要收集一瓶比较纯净干燥的二氧化碳气体。 ①所选仪器的连接顺序为______________________________（填写仪器序号字母）。 ②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为____________________________________________。 ③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中常含有少量盐酸，若在不用酸碱指示剂的条件下加入某种药品除去其中的盐酸，得到较纯净的中性液体，请从纯碱、熟石灰、石灰石三种物质中选用的一种试剂是_______________，请简述实验过程_______________________________________________________________________。 8．若装置A中盛放锌粒和稀硫酸，小颖同学欲利用制备的氢气来测定10 g氧化铁样品中氧化铁的纯度（杂质不反应），仪器连接顺序为：A→B1→D→B2→B3。（已知：Fe2O3 + 3H2 高温 2Fe + 3H2O ，其中B1、B2、B3为3个浓硫酸洗气瓶） ①实验开始时，要先通一会儿H2再加热，理由是__________________________________。 ②若装置中不连接B1，用B2装置在反应前后质量的增加进行计算，则计算结果会___________。（选填“偏大”、“偏小”、“不受影响”之一） ③若测得B2增加的质量为ag，则该样品中氧化铁的质量为_____________。（可为分数形式） 9．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。 【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？ 【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只Na2SO4一种物质。 （2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和______两种物质。 （3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。 【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性。 ②Al 与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 乙同学实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色 猜想（2）成立 丙同学实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液 溶液变______色 猜想（3）成立 【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是______。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立。 【拓展提高】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？______（填“能”或“不能”） （2）乙同学的实验中铝片与______溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式______。 （3）NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH的含量，某同学取50.6g的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸恰好完全反应，称量溶液为395.6g。请计算： ①样品中NaOH的质量分数是多少？______ ②稀硫酸的溶质质量分数是多少？______ ③反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？______ 10．碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，工业上可通过以下两种途径制备。 方案一：以锂辉石精矿(主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取碳酸锂粗产品，其主要工艺流程如图所示： 查阅资料：①碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 ②碳酸锂与碳酸钙类似，能与酸发生复分解反应。 (1)在投入酸浸槽前，锂辉石精矿需进行粉碎研磨的预处理，其目的是_____。 (2)酸浸槽中发生的反应的化学方程式为_____。 (3)沉锂池中分离Li2CO3的操作名称是_____。 (4)洗涤时使用热水的原因是_____。 (5)验证Li2CO3洗涤干净的操作是，取最后一次洗涤液，向其中加入_____溶液，无明显现象，则Li2CO3洗涤干净。 方案二：利用废旧磷酸铁锂电池采用“过氧化氢＋硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。浸出液经过除杂后再加入过量的碳酸钠溶液可获得粗碳酸锂。    (6)浸出过程保持更高的氧化还原电位，可以更好地促进锂的浸出，抑制铁的溶解，从而更好地实现了锂的选择性浸出。综合图2、图3，该过程选择最适宜的pH范围是_____(填字母)。 A．2.5-3.0 B．3.0-4.0 C．5.0-6.0 (7)方案二利用废旧磷酸铁锂电池制备粗碳酸锂，其显著的优点是_____。(答一点) 测定碳酸锂粗产品的纯度 为测定碳酸锂粗产品纯度（杂质不溶于水，也不参与反应），设计如下实验装置。    【查阅资料】碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠固体，能吸收水和二氧化碳。 【操作步骤】 ①连接好装置，检查装置的气密性。 ②在C中加入8g碳酸锂粗产品。打开弹簧夹K1，在A处缓缓通入一段时间的空气。 ③称量E的质量为342.5g。 ④关闭弹簧夹K1，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至C中 _____ 。 ⑤再次称量E的质量为346.9g，试回答下列问题： (8)请将步骤④补充完整_____。 (9)B装置的作用是_____。 (10)下列各项措施中，能提高测定准确度的是_____(填字母)。 A．缓慢滴加稀硫酸 B．在B．C之间增加装有浓硫酸的洗气瓶 C．将D、E装置调换顺序 D．去除F装置 E．在步骤⑤之前，再次打开弹簧夹K1，在A处缓缓通入一段时间的空气 (11)根据实验数据，计算碳酸锂粗产品的纯度。_____(写出计算过程) 11．（1）橡胶属于_________材料，玻璃钢属于_________材料(选填“金属”、“合成”、“复合”)； （2）生铁的含碳量__________________ （3）科学家用NaOH溶液喷淋吸收CO2．下列叙述正确的是_______． A该方法中包含分解反应，置换反应等   B物质①是Na2CO3溶液 C操作①是蒸发浓缩，降温结晶 D整个过程至少有两种物质可以循环利用． （4）A．B．C三种固体物质的溶解度曲线图(A．B．C析出晶体时均不含结晶水)，根据曲线图回答下列问题。（如图横坐标从左到右依次为t1℃、t2℃、t3℃） ①若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液,可以选择的方法是______(填序号). A降低温度      B 增加溶质     C蒸发溶剂 ②t2℃时,将等质量的A．B．C的饱和溶液都升温到t3℃, 溶液中溶剂质量的大小关系是(忽略水的挥发)_____________. 12．随着经济的发展，能源、资源、环境与安全成为人们日益关注的问题。 (1)天然气主要成分为甲烷，写出甲烷充分燃烧的化学方程式____________，关停燃气灶使火焰熄灭的原理是_______。 (2)生产汽车使用的部分材料如图1所示。 ①上述材料中属于合成材料的是_________。 ②生产汽车需要消耗大量的钢铁。钢铁锈蚀是铁与______发生反应，生活中为了防止菜刀生锈通常可采取的方法是_______。 (3)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。如图2是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H2和 O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH将______（填“变大”“变小”“不变”）。 (4)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是______（填字母序号，下同）。 A．甲醇（CH4O） B．甲酸（CH2O2） C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1) 氢氧化钠 碳酸氢钠 (2)A (3) 增大 (4) 氢氧化钠溶液 2．(1)CH4C+2H2 (2)T1＜T3＜T2 (3)石墨的密度小于液态锡的密度，悬浮在液态锡的表面，处于分离状态 (4)正 (5)增强水的导电性 (6)电解水生成氢气和氧气，而氢氧化钾没有参加反应，水蒸气通过PTFE膜后液化成水，会使PTFE膜内侧水的质量保持不变 (7)分解 (8)解设需要水的质量为x 解得x=36kg 答：需要水的质量为36kg。 3．(1) 取少许NaOH溶液于试管中，滴入2滴酚酞溶液，振荡，溶液变为红色；然后向该试管中滴加稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，可证明氢氧化钠与盐酸发生了反应 (2) 氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，上述实验不能证明氢氧化钠溶液已经变质 CaCl2（或BaCl2等）；有白色沉淀生成且红色褪去 (3) adbce 不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 (4)解：设49g废水中硫酸的质量为x。 废水中硫酸的质量分数 答：废水中硫酸的质量分数为10%。 4．(1)NaHCO3 (2)D (3) 稀盐酸 12 (4) 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 将步骤Ⅳ中的稀硝酸改为稀盐酸 (5)0.1g 5．(1) 高 化石燃料的大量使用(或森林的乱砍滥伐，其他合理答案均可) (2) 汞与空气中的氧气反应，使装置内压强减小 红磷只与空气中的氧气反应且生成物为固体 图1装置更精密，实验结果更准确(或图2装置简单，便于操作，其他合理答案均可) (3) (4) 吸收反应生成的二氧化碳 只有Na2CO3或Na2CO3和NaOH 取反应后的溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加几滴无色酚酞溶液 若产生白色沉淀，溶液不变红，则只含碳酸钠，若产生白色沉淀，溶液变红，则含碳酸钠和氢氧化钠 6．(1)A (2)增大反应物的接触面积，充分反应 (3) ZnSO4、H2SO4、FeSO4 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O (4)3.2~6.2 (5)C 7． ACBE 石灰石 向剩余废液中加入足量石灰石粉末，充分反应至不再有气泡冒出，过滤，滤液即为较纯净的中性液体 8． 排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸 偏大 9． H2SO4 红 滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸 不能 氢氧化钠 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 79% 21.5%。 10．(1)增大接触面积，使反应更充分 (2)Li2O + H2SO4=Li2SO4 + H2O (3)过滤 (4)温度高，碳酸锂溶解度小，减少损耗 (5)氯化钡/BaCl2 (6)A (7)节约资源 (8)不再冒气泡 (9)吸收空气中的二氧化碳 (10)AE (11)92.5%。 11． 合成 复合 2%--4.3% D BC A=C<B 12．(1) 移除可燃物 (2) 聚氯乙烯 氧气、水蒸气 保持干燥 (3)变小 (4)B 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $