甘肃省白银市靖远县第二中学2025届高三下学期模拟预测 化学试题

化学 一、选择题 A项错误;漂白粉的主要成分是CaCl。和Ca(ClO)。. 1.D【解析】芯片的基础材料是晶体Si,而不是SiO。 不是Ca(C1O。).B项错误;HBr是强酸,应该写离子 A项错误;石墨 是一种新型无机非金属材料,不属 形式,C项错误:用NaOH溶液吸收NO。得到两种 于有机材料,B项错误;合金的熔点一般低于各组分 盐,离子方程式为2OH+2NO--NO+NO + 金属,C项错误:LiFePO.属于盐类,D项正确。 H.O.D项正确。 2.C【解析】白磷是正四面体结构,其球棍模型为 8.A 【解析】V=10mL时,溶液中电荷守恒关系为 c(Na)+c(H)=2c(CO)十c(HCO)十 .A项错误;基态Cr原子的价电子排布图 c(OH)+c(CI).A项正确;V=10mL时,溶液中 溶质主要是NaCl、NaHC。O..HC.O.的水解常数为 # .B项错误;四氢化碳的电子式 K5.9 。×10,HCO的水解常数小于电 离常数K。,所以溶液呈酸性,B项错误;滴加盐酸前 :Cl: 是Na。C.O.溶液,滴加盐酸过程中元素不变,根据原 子守恒可知c(Na )=2c(CO)+2c(HC.O)十 CH.CH-O-CH。CH,分子式为C.H。O.D项 2c(H.CO.).C项错误;V一0mL.时,溶液中电荷守 错误。 恒关系为c(Na)+c(H)=2c(CO)十 3.A【解析】聚丙 酸乙需通过丙 酸乙加聚反 c(HCO)十c(OH).物料守恒关系为c(Na) 应制得,故选A项。 4.D【解析】收集氛气时,导管要伸入试管底部,A项 2c(CO-)+2c(HCO)+2c(H.CO).则c(OH-) =c(H)+c(HC。O)+2c(H.CO).D项错误 错误;蒸操作中,温度计的液泡应位于蒸烧瓶的 9.C 【解析】a极区溶液显碱性,应该先生成 支管口处,B项错误;直接蒸干氢化铜溶液会发生水 CH.CO0,而不是直接生成CH.COOH,A项错误; 解,应该在氢化氢气流中加热,C项错误;四氢化碳可 左室吸收CO,吸收2molC0:时,增重88g.但同时 以萃取出礁水中的碑,D项正确。 5.D 【解析】未说明SO:所处状态,A项错误; 还有经过离子交换膜e迁移的离子,所以a极区溶液 增重的质量不是88g,B项错误;由图可知,离子交换 Na.S.O.是强碱弱酸盐,S.O-会发生水解,所以1L 膜e为阴离子交换膜,离子交换膜f为阳离子交换 0. 1mol/LNa:S.O.溶液中S.O数目小于0.1N. 膜,C项正确;阳极电势高于阴极,所以d电极电势高 B项错误;S.O中S的化合价为+2价,3.2gS生 于a电极电势,D项错误。 成S.O时转移电子数为0.2N..C项错误;S.分子 10.A 【解析】培烧时Cr.O。在碱性条件下被氧化为 是环状结构,平均1个S原子有1个。键,所以3.2 Na CrO.,调节pH至酸性Na.CrO.转化为 S. 晶体含有。键数为0.1N。,D项正确。 Na.CrO.,根据Cr原子守恒进行计算,原料中的 6.C 【解析】基态Fe的价电子排布式为3d,A项错 100×76% n(Cr)- 误:SCN-中C原子杂化方式为sp,B项错误 52X2+16X3 -×2mol-1 mol,Cr(OH)sO K.[Fe(SCN)]中Fe与6个SCN形成配位键,所 的物质的量为52十17十96 132 mol=0.8mol,所以该制 以Fe 的配位数是6.C项正确;K[Fe(SCN).]中阴离 [N=C、 取工艺中Cr(OH)SO.的产率为80%,A项正确;培 子的结构为N=C-S-Fe-S-C=N 烧时,ALO.转化为偏错酸盐,SiO. 与CaO反应产 ,。键、x键个数比为 生CaSiO。,滤淹1的成分是不溶于水的Fe。O C=N CaSiO..B项错误:第一步调节pH是除掉A1.若两 3:2,D项错误。 步合并,则A1会转化为可溶性的A,无法除去,C 7.D【解析】O原子反应前后不守恒,电荷也不守恒, 项错误;十6价Cr有强氧化性,在酸性条件下可以 GS 氧化C1,因此不能用盐酸调节pH,D项错误。 (5)7(2分) 11.D【解析】常温下铁遇浓碗酸发生钝化,几乎看不到 (6)①4(1分) 气泡,A项错误;浓硝酸受热分解会产生红棕色的 NO..灼热的木炭会使浓硝酸受热分解,不能证明浓破 酸和木炭发生反应,B项错误;向5mL0.1mol·L (7)c(1分) CuSO.溶液中滴加几.滴0.1mol·L-1NaOH溶液 【解析】(1)钥元素原子序数为42,位于周期表中第 后溶液中有CuSO.剩余,继续滴加几滴 五周期第VIB族。 0.1mol·I-INa.S溶液一定会生成CuS沉淀,无法 (2)根据已知①,培烧时MoS:中的钥元素转化为 证明K。[Cu(OH)]K。[CuS].C项错误;取少量 MoO ,疏元素转化为SO,必须有O:参与反应 无机盐溶液X加入试管中,然后滴加浓NaOH溶 作氧化剂,根据得失电子相等和原子守恒,可写出反 液,试管口放湿润的pH试纸,并加热试管,pH试纸 应的化学方程式:2MoS。+6Na:CO。+90.高温 无明显变化,证明无NH,D项正确。 2Na:MoO.+6CO.+4Na:SO.。 12.B【解析】由题给信息推知,X为H、Y为C、乙为 18r O.W为F、M为Na。N为二氛乙酸钟,是强碱弱酸 盐,水溶液呈碱性,A项正确;N中无配位键,B项错 r~7. 误;第二周期元素中第一电离能大于O的有N、F (4)碳酸氢纳溶解度较小,当溶液浓度过大,CO:过 Ne三种元素.C项正确;原子半径:Na>C>O>F> 量时,产生的HCO 与Na 容易析出NaHCO,形 H,D项正确。 成杂质。 13.C【解析】分子中的两个六元环一个是笨环、一个 (5)由图可知,溶液pH~7时,五价钥的主要存在形 是环已烧结构的六元环,环已烧的六元环中6个碳 式是VO,有利于生成NH.VO。。 原子不能处于同一平面,A项错误;由X的结构简 (6)①由图可知,As的配位数为4。 式可知,X中含有基、经基、炭基、碳氢键(氢原子 四种官能团,B项错误;X中含醇经基,连接经基碳 的邻位碳原子上有H原子,可以发生消去反应,笨 个,As原子的数目为4个。每摩尔晶胞的质量为4 环可以发生加成反应,轻基和发基可以发生缩聚反 x(70十75)g-580g,设晶胞边长为anm,每摩尔 应,C项正确;X中的脂基和发基可与NaOH发生反 晶胞体积为(a×10)×N.cm,晶胞的密度为 580g 应,消耗2molNaOH,笨环上的氢原子可以发生碱 /580 Na(aX10)cmPg·cm-,则a= VoN. 。 性水解,水解生成笨阶纳和氢化钢,消耗2mol NaOH,共消耗4molNaOH.D项错误. 14.A 【解析】利用均摊法,Li原子位于校的中心和体 心,晶胞中有4个Li;Zn位于顶点和面心,共有4个 体对角线为立方体边长的3倍,则A、B两原子之间 Zn;As位于体内,共有4个As,所以化学式为 2x10nm. LiZnAs,A项正确;距离Li原子最近的Zn原子位于 (7)LiOH能与二氧化硅、氧化错反应,故应选择铁 顶点和面心,有6个,B项错误;与As最近且距离相 堪坍。 等的Zn有4个,组成正四面体,C项错误;该晶体的 147×4 16.(15分) 密度可以表示为一 NX10-/cm^{,D项错误。 (1)蒸烧瓶(2分) (2)饱和食盐水(2分) 二、非选择题 吸收多余的氢气,防止污染 15.(14分) 空气(2分) VIB(1分) (1)五(1分) (3)低温蒸发浓缩、冷却结晶(2分) _ (2)2MoS.+6Na.CO+9O (4) +4NaSO.(2分) +2NaCIO- Nar HC (3)7(2分) OH (4)碳酸氢钟溶解度较小,当溶液浓度过大、CO:过 +NaOH+H.O(2分) 量时,产生的HCO 与Na 容易析出NaHCO,形 (5)①滴入最后半滴疏代疏酸纳溶液,溶液蓝色褪 成杂质(2分,其他合理答案也给分) 去,并且半分钟内溶液颜色不变化(2分) .2. GS 0.1X(V-V)×10-*x1x220 下容器内气体分子数发生改变,压强一定发生改变, ②一 --×100%(3分) 0.15 容器的压强不再变化时,反应I、II均达到平衡,B 【解析】(1)装置A中盛放KMnO.固体的仪器名称 项正确:催化剂不影响平衡,因此不影响平衡时NO 的选择性,C项错误;降低温度,不论反应是放热还 为蒸烧瓶。 是吸热,正、逆反应的速率都减小,D项正确。 (2)装置B中试剂的作用为除去氢气中的HCl,所以 ②NH。平衡转化率为50%,所以消耗的c(NH。) 选用饱和食盐水;装置D的作用为吸收多余的氢 气,防止污染空气。 1 mol·L.NO的选择性为60%,则生成c(NO) 0.6mol·L、生成c(N)-0.2mol·L、生成 (3)二氢异氢尿酸钢受热易分解,在冷水中溶解度 小,所以装置C在50C的热水浴中充分反应后,低 c(H:)一0.6mol·L-,容器内剩余的c(NH) 温蒸发浓缩、冷却结晶,即可得到二氢异氛尿酸钢。 (4)由信息“制取过程中溶液pH明显升高”可知,氢 -0.0432。 (3)①温度对反应I的影响更大 尿酸( )和次氢酸钟反应制取二氢异氢尿 ②B点表示NH;的转化率为60%,反应的NH。为 2.4mol,A点表示NO的选择性为80%,生成NO 酸纳的同时生成碱,反应的化学方程式为 的物质的量为1.92mol,所以400C、0~10min内. OH 1.92mol_ NO的平均反应速率v(NO)一 +2NaClO 2L×10min Nat 0. 096 mol·L-1·min. oH 18.(15分) NaOH+H.O. (1)1.3-丁二燥(2分) (嗣)碳基、碳氢键(或氢原 (5)①淀粉做指示剂,1:遇淀粉显蓝色:滴定终点时 子)(2分) I. 被消耗完,所以滴定终点的现象为滴入最后半滴 #A### 梳代碗酸钟溶液,溶液临色褪去,并目半分钟内溶液 (2)取代反应(1分) 颜色不变化。 ②根据给出的反应方程式可找出关系式: (2分) C.CINO~41~2I.~4Na.S.O,所以二氢异氢 OH 尿酸钟试样的纯度为 +2H.0 0.1mol/1.x(V-V)x1o-1.x1x220 g/mol OH 0 0.15g (2分) X100%。 (4)取少量D加入NaHCO。溶液中,产生气泡,证明 17.(14分) 分子中有叛基(2分,其他合理答案也给分) (1)N(g)+O(g)-2NO(g) △H一 (5)18(2分)C -CHO(或 +181.5k1·mol-(2分) 任何温度(2分) CHO (2)①BD(2分) CHo)(2 ②0.0432(3分) (3)①温度对反应I的影响更大(2分,其他合理答 分,任写一种) 案也给分) 【解析】(1)根据1的结构可以逆推出G的结构简式 ②0.096(3分) 为CH-CH-CH-CH.H为G与HCIO发生 【解析】(1)根据盖斯定律,N(g)+O.(g)一2NO(g) OH Ci.1中 加成反应生成的产物,结构简式为 C OH N(g)+O(g)-2NO(g)△H- 的官能团名称为(嗣)碳基和碳氢键(或氢原子)。 +181.5kJ·mol;反应IlI是放热煸增的反应,任 CN 何温度下均能自发进行。 (2)①根据N原子守恒可知容器内c(NH。)十 (2)根据D的结构简式可以逆推出C为 .B c(NO)+2c(N)-2mol·L-1.A项错误;恒容条件 .3. GS 生银镜反应则一定有醒基,笨环上有两个取代基,则 两个取代基有6种组合,分别是(一CHO、 ,B生成C的反应为南代怪 -CH.CHCD(-CHO.-CHCICH). 的取代反应。结合信息和1的分子式可以分析出 (-CHCHO.-CHCl)、(-CHCICHO.-CH)、 CHO 的结构简式为) (-CH.CHCHO.-Cl).(-CH-CH-Cl),每 种组合在笨环上有邻、间、对三种位置关系,共18种 (3)H生成I的反应为醇氧化生成酬的反应,化学方 同分异构体;根据核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积 OH 之比为1:2:2:2:2,则其结构简式为 程式为 +2H.O。 C CHO OH C -CHO或 (4)D分子中的官能团是叛基,可以取少量D加入 CHO* NaHCO,溶液中,产生气泡,证明分子中有竣基 COCl (5)E的结构简式为 ,其同分异构体能发2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5 Cr 52 Ni 59 Zn 65 Ga 70 As 75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符 合题目要求。 1.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A.“天舟七号”货运飞船的芯片基础材料是SiO2 B.“石墨烯热疗”对寒湿凝滞型患者治疗效果明显，石墨烯是一种新型有机高分子聚合物 C.“奋斗者”号潜水器使用了先进的钛合金，合金的熔点一定高于组分金属 D.新型锂电池正极材料为LiFePO,,LiEePO,属于盐类 2.下列化学用语正确的是 A白磷的球棍模型：，人 B,基态Cr原子的价电子排布图：□ 3d 48 C.四氯化碳的电子式：OC:C D.乙醚的分子式：C2H。O 3.下列反应类型描述错误的是 A.聚丙烯酸乙酯粘合剂可通过缩聚反应制得 B.用石灰乳处理含NO2、NO的尾气生成Ca(NO2)2,发生氧化还原反应 C.利用碳酸氢钠和硫酸铝制作泡沫灭火器，二者发生相互促进的水解反应 D.工业上利用乙烯水化法制取乙醇，乙烯与水发生加成反应 第1页（共8页）】 4.下列选用的装置（部分夹持装置已略去）和药品能达到实验目的的是 氨水 碘水和 混合物 A.制取并收集氨气B.分离乙醇和乙酸的混合物C.蒸干氯化铜溶液制备氯化铜 D.碘的萃取 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.24LS02中氧原子数为0.2NA B.1L0.1mol/LNa2S2O3溶液中S2O号数目为0.1NA C.3.2gS完全转化为S2O,转移电子数为0.4NA D.3.2gS8晶体含有o键的数目为0.1NA 6.KSCN可与FeCl,发生反应的化学方程式为FeCl,+6KSCN一K:[Fe(SCN)6]+ 3KC1。下列说法正确的是 A.基态Fe3+的价电子排布式为3d B.KSCN中C原子的杂化方式为sp2 C.K,[Fe(SCN)6]中Fe3+的配位数为6 D.K,[Fe(SCN)6]中o键与π键的个数比为1：1 7.下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A.NaClO溶液氧化Fe(OH)3制取Naz FeO4:2Fe(OH)3+3ClO+2OH- 2FeO-+3C1-+4H2O B.工业制备漂白粉：6Cl2+6Ca(OH)2一5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O C.用SO2水溶液吸收Br2:Br2十H2O+SO2一2H++SO+2HBr D.用NaOH溶液吸收NO2得到两种盐：2OH+2NO2一NO5+NO2+H2O 8.常温时，用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.1mol/L Na2C2O4溶液，滴加盐酸的体积 为V。已知H2CzO4的电离常数K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5,忽略H2C2O4的 挥发。下列说法正确的是 A.V=10mL时，溶液中c(Na+)+c(H+)=2c(C2O)+c(HC2O,)+c(OH) +c(CI) B.V=10mL时，溶液pH>7 C.V=20mL时，溶液中c(Na+)=c(C2O)+c(HC2OM)+c(HC2O4） D.V=0mL时，溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HC2O,)十c(H2C,O4) 第2页（共8页） GS 9.科学研究小组设计电化学装置回收CO2制取CH,COOH,工作原理如图所示。下列 说法正确的是 直流电源 稀醋酸 C02 CHCOOK 溶液 离子交换膜e 离子交换膜 A.a电极的电极反应式为2CO2+8e+8H+CH3COOH+2H2O B.吸收2 mol CO2,a极区溶液增重88g C.离子交换膜e为阴离子交换膜，离子交换膜f为阳离子交换膜 D.a电极电势高于d电极 10,鞣剂[Cr(OH)SO]可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以100g铬渣（含76% CrzO3及Fe2O3、CaO、Alz2O3、SiO2等杂质)为原料制备Cr(OH)SO4的工艺流程如 图所示，最终制得132gCr(OH)SO4。下列说法正确的是 Na2Co3、空气 调pH-6.5 No,Cr,CHO H,O+CrOH)SO4 调pH-a 1 2 滤渣1 滤渣2 A.该工艺中Cr(OH)SO4的产率为80% B.滤渣1的成分是Fe2O) C.流程中两步“调节pH”可以合并 D.调节pH=a的步骤可以用盐酸调节pH 11.下列实验操作、实验现象及解释与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释与结论 将铁丝分别放人稀硫酸和98%的浓硫 98%的浓硫酸中铁丝 浓硫酸浓度大、反应 A 酸中 表面产生气泡速率快 速率快 浓硝酸具有强氧化 B 向浓硝酸中加人灼热的木炭 有红棕色气体产生 性，可以与木炭发生 氧化还原反应 向5mL0.1mol·L1CuSO,溶液中滴 先有蓝色沉淀产生， K[Cu(OH):]> 加几滴0.1mol·L-1NaOH溶液，继续 后有黑色沉淀产生 Kp[CuS] 滴加几滴0.1mol·L-'NaS溶液 取少量无机盐溶液X加入试管中，然后 D 滴加浓NaOH溶液，试管口放湿润的 pH试纸无明显变化 溶液X中不含NH对 pH试纸，并加热试管 第3页（共8页） 12.X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，五种元素形成的一种化合 物N的结构式如图所示。下列说法错误的是 A.化合物N的水溶液呈碱性 B.化合物N中存在离子键，共价键、配位键 C.同周期中第一电离能大于Z的元素有3种 D.原子半径：M>Y>Z>W>X 13.化合物X是制备某重要药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于化合物X 的说法正确的是 OH OH A.分子中两个六元环的12个碳原子可以处于同一平面 B.分子中有5种官能团 C.可以发生消去反应、加成反应、缩聚反应 D.1mol化合物X最多可以与3 mol NaOH发生反应 14.一种新型超导材料的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm,设Na为阿伏加德 罗常数的值。下列说法正确的是 A.该晶体的化学式为LiZnAs B.与Li最近且距离相等的Zn有4个 C.与As最近且距离相等的Zn组成正八面体 D.该晶体的密度可以表示为Na0&/m 147 第4页（共8页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧一水浸取 法从HDS废催化剂（含MoS2、Al2O3、V,O,、NiS等）中制取一系列基础化工产品，其工 艺流程如图1所示。 纯碱、空气 过量C02 NH CI HNO LiOH HDS废 滤液1 调p ,控制p 催化剂 陪烧一水浸 出园钢鸿液3远鱼陈化Mo0,,0, 碱馏Li2MoO4 C02 Nio 滤渣→--→AlA8 NH VO 滤液4 图1 已知：①滤液1中的阴离子主要是SO,MoO,VO、[A1(OH)4]、CO; ②NH,VO3难溶于水，五价钒物种的分布分数8与溶液pH的关系如图2所示。 05 68101214pH 图2 回答下列问题： (1)已知Mo原子序数为42，则Mo位于周期表中第 周期第 族。 (2)写出“焙烧"过程中MoS2参与反应的化学方程式： (3)NiO经一系列变化可制得NiSO,·xHzO。采用热重分析法可以测定 NSO4·xH2O样品所含结晶水数目。将样品在一定温度下煅烧，当产物组成只为 NiS0时，固体失重率为44.8%，则x的值为 (失重率= 对应温度下样品失重的质量×100%)。 样品的初始质量 (4)高纯A1As(砷化铝)可用于芯片制造。若滤液1浓度较大时通入过量CO2会导 致滤渣中含有较多的杂质，分析原因： (5)“沉钒”时控制溶液pH约为 ,生成偏钒酸铵(NHVO3)固体。 (6)砷化镓是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图3所示。 Ga 图3 ①As的配位数是 ②已知：晶胞的密度为pg·cm3,NA为阿伏加德罗常数的值。A、B两原子之间 的距离为 nm(用含p、NA的代数式表示)。 (7)若在实验室中完成“碱熔”，可选择 (填选项字母)坩埚。 a.石英 b.氧化铝 c,铁 第5页（共8页】 16.(15分) 二氯异氰尿酸钠( a),化学式为NaCaCla2NO,相对分子质量为220， 常温下为白色粉末状晶体或颗粒，受热易分解，冷水中溶解度小，是一种常用的消毒剂， OH 具有很强的氧化性。实验室可以用氰尿酸( )和次氯酸钠反应制取，制取过程 HO OH 中溶液pH明显升高，实验装置（夹持和加热装置已略去）如图所示。 浓盐酸 氰尿酸 KMnO NaOH 回答下列问题： (1)装置A中盛放KMnO4固体的仪器名称为 (2)装置B中的试剂为 :装置D的作用为 (3)装置C在50℃的热水浴中充分反应后，提纯分离出二氯异氰尿酸钠操作为 、过滤、洗涤、干燥。 OH (4)氰尿酸( )和次氯酸钠反应制取二氯异氰尿酸钠的化学方程式为 HO OH (5)二氯异氰尿酸钠纯度的测定。称取二氯异氰尿酸钠试样0.15g,置于干燥的 250mL碘量瓶中，放入一根磁力棒，加水100mL,碘化钾3g混合，再加入稀硫酸 20mL,盖好瓶盖，在磁力搅拌器上避光搅拌约5min,用约5mL水冲洗瓶塞和瓶内壁， 加入2mL淀粉溶液做指示剂，用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定，消耗V1mL 硫代硫酸钠溶液。同时取100mL蒸馏水、3g碘化钾、20mL稀硫酸混合，用 0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液做空白试验，消耗V2mL硫代硫酸钠标准溶液（已知： C3 Cl2N,Og+4I+3H+-C3 N,O,H3 +212 +2CI-,2Na2S2O3+I2-Na2SOs+ 2Nal). ①滴定终点的现象为 ②二氯异氰尿酸钠试样的纯度为 (列出含V1、V2的代数 式即可)。 第6页（共8页） 17.(14分) 氮是一种非常重要的非金属元素，它的单质和化合物应用广泛，在科学技术和生产 中有重要的应用。 已知：I.2NH(g)=N2(g)+3H2(g)△H=+92kJ·mol1; Ⅱ.4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ·mol-1; Ⅲ.2H2(g)+O2(g)—2H2O(g)△H=-484kJ·mol1。 回答下列问题： (1)写出N2和O2制备NO的热化学方程式： ;反应Ⅱ在 (填“高温”“低温”或”任何温度”)下能自发 进行。 (2)恒温恒容条件下，将4 mol NH3和5molO2组成的混合气体充入2L的反应 器中，控制合适的条件（只发生反应I、Ⅱ）。 ①下列有关说法正确的是 (填选项字母)。 A.反应过程中c(NH)+c(NO)+c(N2)=2mol·L1 B.容器的压强不再变化时，反应I、Ⅱ均达到平衡状态 C.加入反应Ⅱ的催化剂，可提高平衡时NO的选择性 D.降低温度，反应I、Ⅱ的正、逆反应的速率都减小 ②若平衡时NO的选择性(NO选择性=nCNO)生成×1O0%)为60%，NH,平衡 n(NH3)消耗 转化率为50%，该条件下反应I的平衡常数K= (3)将4 mol NH3和5molO2组成的混合气体充入不同温度下体积均为2L的反 应器中（只发生反应I、Ⅱ），均经过10min检测NH,的转化率和N2、NO的选择性(N2 选择性= 2n(N2)生成 n(NH3)消耗 ×100%)如图所示。 100 100 60 40 020 20 300 400500 600 反应温度/℃ ①曲线a表示N2的选择性随温度的变化关系，试分析发生该变化的原因： ②A、B、C三点的坐标分别为(400,80)、(400,60)、(400,20)，则400℃、0~10min 内，NO的平均反应速率(NO)= mol·L-1·min-l。 第7页（共8页） 18.(15分) 某新型药物的中间体J的合成路线如图所示： COOH c4股9，QCc4v0 SOCk C,H,OCI (NH,s NH2 NHTH2O B D +C22H20S2N2 C,H,H09cH,0,C4,0u,0 催化剂 △ G H CI 已知： R →R (R1、R2为烃基)。 R NH2 回答下列问题： (1)G的化学名称为 (用系统命名法)：I中含有官能团的名称 为 (2)B→C的反应类型为 ;J的结构简式为 (3)H→I的化学方程式为 (4)写出检验D中官能团的操作、现象和结论： (5)符合下列条件的E的同分异构体有 种（不考虑立体异构）：其 中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：2的结构简式为 (写出一种)。 ①含有苯环，且苯环上连有两个取代基 ②能发生银镜反应 第8页（共8页）