精品解析：江苏省无锡市梁溪区市北高级中学2024-2025学年高二下学期3月阶段测试化学试题

无锡市市北高级中学2024—2025学年第二学期 高二年级化学学科阶段检测试卷 时间：75分钟　分值：100分　日期：2025.3 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把正确答案涂在答题卡上。 1. 下列说法正确的是 A. 化学反应不一定伴有能量的变化 B. 放热反应逆反应不一定是吸热反应 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应 D. 化学反应中能量变化的主要原因是旧键的断裂和新键的形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应都有物质变化，本质是旧键断裂和新键形成，断裂旧键要吸收能量、形成新键要释放能量，所以一定伴有能量的变化，故A错误； B．反应热=生成物总能量-反应物总能量，若正反应为放热反应，则逆反应一定是吸热反应，故B错误； C．反应热=生成物总能量-反应物总能量，反应物总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应，故C错误； D．化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，断裂旧键要吸收能量、形成新键要释放能量，化学反应中能量变化的主要原因是旧键的断裂和新键的形成，故D正确； 故答案为：D。 2. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是 A. 由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升 B. 将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同 C. 实验丙中将环形玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响 D. 实验丙中若用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H会偏小 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属和酸的反应放热、酸碱中和反应放热，都能使温度计读数上升，但氯化铵和氢氧化钡晶体反应吸热，温度计读数下降，故A错误； B．将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后反应速率加快，但反应释放出的热量相同，故B正确； C．由于铜的导热性很好，丙中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒，会导致热量散失，故C错误； D．醋酸是弱酸，电离吸热，用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸，会使反应热数值偏小，但焓变ΔH为负值，所以测得的ΔH会偏大，故D错误； 故选：B。 3. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. kJ·mol-1(燃烧热) B. kJ·mol-1(中和热) C 已知C(石墨，s)(金刚石，s) kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定 D. ， ，则 【答案】D 【解析】 【详解】A． C8H18的燃烧热是1mol C8H18完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的能量，故A错误； B．中和热是稀强酸和稀强碱生成1mol水放出的能量，故B错误； C． C(石墨，s)(金刚石，s) kJ·mol-1，等质量金刚石的能量高于石墨，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误； D． ， ，相同物质的量的碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，则，故D正确； 选D。 4. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】反应速率之比等于化学计量数之比，等换算为B的速率： A．A为固体，不能用单位之间内浓度的变化值表示速率； B．v(B)= 0.3 mol·L-1·s-1； C．v(B)= v(C)= 0. 8mol·L-1·s-1； D．v(B)= v(D)= 30 mol·L-1·min-1= mol·L-1·s-1； 故答案为B。 5. 已知在时： (1) (2) (3) 则时工业制氢气的一个重要反应的反应热为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】(1) (2) (3) 根据盖斯定律(3)- (2)- (1)可得，综上所述故选B。 6. CO2催化加氢制备CH3OH是CO2资源化利用的重要途径。已知下图所示的反应的能量变化，下列说法正确的是 A. 由图1知H2(g)的燃烧热△H=-120kJ/mol B. 由图1推知反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量 C. 图2中，若生成的H2O为液态，则能量变化曲线为① D. 2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1340kJ/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1中，生成物H2O呈气态，不符合燃烧热的定义，则H2(g)的燃烧热△H≠-120kJ/mol，A不正确； B．由图1知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应物的总键能小于生成物的总键能，反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，B不正确； C．图2中，若生成的H2O为液态，则生成物的能量更低，所以能量变化曲线不是①，C不正确； D．由图2可知，1mol CH3OH(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)时，放热670kJ/mol，则2mol CH3OH(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)时，放热1340kJ/mol ，热化学方程式为2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1340kJ/mol，D正确； 故选D。 7. 二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现： ① ② 若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】反应①为吸热反应，反应②为放热反应，根据盖斯定律得总反应为 ，即总反应为放热反应，又因为反应①是慢反应，说明反应①活化能大，B项符合题意； 故选：B。 8. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 常温下生铁与稀盐酸的反应速率比纯铁与稀盐酸的反应速率小 B. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 C. 在1L密闭容器中发生反应：C+H2O(g)CO+H2，再加入炭粉，反应速率增大 D. 100mL 2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢 【答案】D 【解析】 【详解】A．生铁中含有碳杂质，形成原电池，加快反应速率，故常温下生铁与稀盐酸的反应速率比纯铁与稀盐酸的反应速率大，故A错误； B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象不一定就越明显，比如酸碱中和反应，故B错误； C．在1L密闭容器中发生反应：C+H2O(g)CO+H2，由于炭粉是固体，再加入炭粉，反应速率不变，故C错误； D．100mL 2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，由于溶液中含有水，溶液体积增大，氢离子浓度减小，因此反应速率变慢，故D正确。 综上所述，答案为D。 9. 下列说法正确的是 A. 活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞 B. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是降低了反应活化能 C. 增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 D. 催化剂的加入能提高单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．活化分子发生的碰撞不一定取向合适，因此不一定发生化学反应，不一定是有效碰撞，故A错误； B．升高温度能使化学反应速率增大，是提高了活化分子的百分含量，增加了有效碰撞次数，从而加快反应速率，并未降低活化能，故B错误； C．增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子的数目，不能提高活化分子百分数，故C错误； D．催化剂的加入能降低反应活化能，提高单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率，故D正确； 故选：D。 10. Ni可活化制得，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是 A. 总反应的 B. 总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定 C. 该反应过程中有碳氢键、碳碳键的断裂和形成 D. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，总反应为反应物的能量大于生成物的能量的放热反应，反应的焓变小于0，，故A错误； B．反应的活化能越大，反应速率越慢，总反应取决于慢反应，根据图像可知，中间体2→中间体3的活化能最大，反应速率最慢，则总反应的速率由中间体2→中间体3的反应速率决定，故B正确； C．由图可知，中间体1生成过渡态1的过程中有碳碳键的断裂，但没有碳碳键的形成，故C错误； D．催化剂可降低反应所需的活化能但不变改变焓变，故D错误； 故选B。 11. “中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。下列有关描述正确的是 A. 历程Ⅰ，Ⅲ都是放热反应 B. 历程Ⅱ的热化学方程式是： C. 历程Ⅲ的热化学方程式是： D. 实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图中可知，历程Ⅰ反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，历程Ⅲ是吸热反应，A错误； B．从图中可知，历程Ⅱ反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，ΔH=-28kJ/mol，B错误； C．历程Ⅲ反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应， ΔH=+238kJ/mol，热化学方程式正确，C正确； D．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中，伴随着能量的损耗，D错误； 故答案选C。 12. 已知： ； ； 。 下列说法正确的是 A. S的燃烧热为 B. S的燃烧热为 C. D. 密闭容器中充入和充分反应，放热 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下S为固体，充分反应生成，S的燃烧热为，是气态硫燃烧放出的热，A项错误； B．常温下S为固体，充分反应生成，S的燃烧热为，B项错误； C． ，故，C项正确； D．该反应为可逆反应，加入的和不可能完全转化为，放热小于，D项错误； 答案选C。 13. 甲烷与氯气光照条件下存在如下反应历程(“·”表示电子)： ①Cl22Cl·(慢反应) ②CH4+Cl·→·CH3+HCl(快反应) ③·CH3+Cl2→CH3Cl+Cl·(快反应) ④·CH3+Cl·→CH3Cl(快反应) 下列说法不正确的是 A. 上述过程中总反应的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl B. 光照的主要作用是促进反应①的进行从而使总反应速率加快 C. 根据反应④推测会发生反应·CH3+·CH3→CH3CH3 D. 反应①是释放能量的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应历程可知，甲烷与氯气在光照条件下发生的反应为甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，则总反应方程式为，选项A正确； B．光照的主要作用是破坏氯气分子中的共价键，形成氯原子，促进反应①的进行从而使总反应速率加快，选项B正确； C．根据反应④·CH3+Cl·→CH3Cl推测，有·CH3参与反应，则可以为两个·CH3反应，会发生反应·CH3+·CH3→CH3CH3，选项C正确； D．反应①是吸收能量、破坏氯气分子中的共价键形成氯原子的过程，选项D不正确； 答案选D。 14. 对的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，实验测得不同条件下浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 图甲表明，可通过适当增大浓度，加快分解速率 B. 图乙表明，可通过调节溶液的酸碱性，控制分解速率快慢 C. 图丙表明，少量存在时，碱性太强，不利于分解 D. 图乙、图丙和图丁表明，是分解的催化剂，提高的浓度就能增大分解速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此得出相同pH条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快，故A正确； B．图乙中H2O2浓度相同，但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，由此得出：双氧水浓度相同时，pH越大双氧水分解速率越快，故B正确； C．图丙中少量Mn2+存在时，相同时间内双氧水浓度变化量：0.1mol/LNaOH溶液＞1.0mol/LNaOH溶液＞0mol/LNaOH溶液，由此得出：锰离子作催化剂时受溶液pH的影响，但与溶液的pH值不成正比，碱性太强，不利于H2O2分解，故C正确； D．图丁中pH相同，锰离子浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，但图丙中锰离子作催化剂时受溶液pH的影响，碱性太强，不利于H2O2分解，故D错误； 故选：D。 15. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 0～2s，D的平均反应速率为0.1mol/(L·s) B. 化学计量系数之比b：c=1：2 C. 12s时，A的转化率为25% D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 【答案】B 【解析】 【分析】由图像可知A的浓度变化为0.8 mol·L-1-0.2 mol·L-1=0.6 mol·L-1，B的浓度变化为0.5 mol·L-1-0.3 mol·L-1=0.2 mol·L-1，12 s时生成C的物质的量为0.8mol，则C的浓度变化为0.4 mol·L-1，则b=1，c=2。 【详解】A．D为固体，不能用于表示反应速率的大小，A选项错误； B．由以上分析可知化学计量数之比b：c=1：2，B选项正确； C．由图像可知，12 s时，A的转化率为×100%=75%，C选项错误； D．图中两曲线相交时，反应没有达到平衡状态，则A的消耗速率不等于A的生成速率，D选项错误； 故选B。 16. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 其他条件不变，温度升高，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 对于反应，及时将产生的氨气液化分离，可加快正反应速率 C. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 D. 升高温度，可增大单位体积内活化分子数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 【答案】D 【解析】 【详解】A．其他条件不变，温度升高，正逆反应速率都加快，故A错误； B．及时将产生的氨气液化分离，减小生成物浓度，平衡正向移动，但反应物浓度不变，正反应速率先不变后随着反应的正向移动逐渐减小，直到达新的平衡状态，故B错误； C．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内分子数，而活化分子百分数不变，故C错误； D．当升高温度时，由于分子吸收能量，使原先不是活化分子的普通分子变为活化分子，反应物分子中活化分子的百分数增大，故增大单位体积内活化分子数，从而使单位时间有效碰撞次数增多，故D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 17. 填空 （1）某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。 ①该反应的化学方程式为_____。 ②反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_____。 ③由图求得平衡时A的转化率为_____。 （2）一定条件下铁可以和发生反应：，该反应为放热应。一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入定量新气体，下列条件的改变能减慢该反应的反应速率的是_____(填字母)。 a．降低温度 b．减少铁粉的质量 c．保持压强不变，充入使容器的体积增大 d．保持体积不变，充入使体系压强增大 （3）773K时，合成氨各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。 图中决速步骤的反应方程式为_____。该步反应的活化能_____。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①根据各物质的变化特点，可知在减少，是反应物，在增加，是产物。在相同时间内，物质减少了，物质减少了，物质增加了，故方程式为：。 ②由图象可以看出，反应开始至分钟时，，B的平均反应速率为：。 ③由图象可知：达平衡时A的浓度变化为： ，所以A的转化率为： 。 【小问2详解】 a．降低温度，反应速率降低，故a正确； b．铁是固体，铁粉浓度不变，不影响反应速率，故b错误；  c．保持压强不变，充入使容器的体积增大，反应物和生成物浓度均减小，则反应速率减慢，故c正确；  d．保持体积不变，充入使体系压强增大，但反应物和生成物浓度均不变，则反应速率不变，故d错误；  故答案为ac；  【小问3详解】 反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步骤，则决速步聚的方程式为：。该步反应的活化能：。  18. 填空 （1）丙烷热值较高，污染较小，是下种优良的燃料。试回答下列问题： ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成和程中的能量变化图。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_____。 ②二甲醚是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_____。 （2）用如图所示的装置测定中和热。 ①从实验装置上看，还缺少_____。 ②将浓度为0.50的稀盐酸和0.5的稀溶液各50mL混合，测得中和热的数值偏低可能的原因_____(填字母)。 A．测完盐酸温度再次测量溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净 B．做本实验的当天室温较高 C．在量取盐酸体积时俯视读数 D．溶液一次性迅速倒入 E．实验装置保温隔热效果差 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 环形玻璃搅拌器 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①根据丙烷燃烧的方程式：，当生成水，可知丙烷消耗，所以其燃烧热的热化学方程式是：。 ②设混合气体中二甲醚物质的量，丙烷物质的量为；根据丙烷的热方程式：，得到丙烷燃烧放热为：；依据条件得到：，计算得到；则混合丙烷物质的量为，则混合气体中丙烷和二甲醚物质的量之比为：。 【小问2详解】 ①从实验装置上看，还缺少环形玻璃搅拌器。 ②A．测量完盐酸的温度再次测量溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净，导致温度差偏小，中和热数值偏小，A符合题意；  B．做本实验的当天室温较高，对实验无影响，B不符合题意；  C．在量取盐酸体积时俯视读数，导致盐酸体积偏砂，温度差偏小，中和热数值偏小，C符合题意；  D．溶液一次性迅速倒入，可以减少误差，操作正确，D不符合题意；  E．实验装置保温隔热效果差，导致热量散失，中和热数值偏小，E符合题意；  故选ACE。 19 填空 （1）S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：①　； ②)　。 则S(单斜，s)=S(正交，s)　_____S(单斜，s)和S(正交，s)中更稳定的是_____。 （2）有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热最，已知键能为，键能为，计算键能为_____。 （3）已知：　 　 　 则的_____，若将23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_____kJ。 【答案】（1） ①. -0.33 kJ·mol－1 ②. 正交硫 （2）436 kJ·mol－1 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 将反应②反应物与生成物交换位置后与反应①相加可得反应③，且ΔH3=ΔH1-ΔH2=-297.16-(-296.83)=-0.33 kJ·mol－1。能量越低物质越稳定，因此正交硫比单斜硫稳定。 【小问2详解】 反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，则2x+498－2×2×463＝－241×2，解得x＝436，所以H-H键能为436 kJ·mol－1； 【小问3详解】 根据盖斯定律可知，①×3－②＋③即得到，23 g液态无水酒精物质的量是0.5 mol，因此完全燃烧，并恢复到室温，整个过程中放出的热量为。 20. “碳中和”目标如期实现的关键技术之一是CO2的再资源化利用。 （1）天然气中普遍含有H2S，需回收处理并加以利用。 ①已知下列反应的热化学方程式： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 计算H2S热分解反应Ⅳ：的___________。 ②较普遍采用处理H2S的方法是克劳斯工艺，即利用反应Ⅰ和Ⅱ生成硫单质。相比克劳斯工艺，利用反应Ⅳ处理H2S的优点是___________，缺点是___________。 （2）CO2和H2在催化剂作用下可合成CH4，已知： 化学键 C—H H—H C=O H—O 键能(kJ·mol-1) a b c d 则反应的___________。 （3）工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。 反应分两步： ⅰ．CO2和NH3生成NH2COONH4； ⅱ．NH2COONH4分解生成尿素。 反应过程中能量变化如图所示： ①反应ⅰ为___________反应；反应ⅱ为___________反应。(填“吸热”或“放热”) ②写出CO2和NH3合成尿素总反应的热化学方程式___________。 【答案】（1） ①. +170kJ⋅mol-1 ②. 获得的H2可作燃料 ③. 能耗较高 （2） （3） ①. 放热 ②. 吸热 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，将×(反应Ⅰ+反应Ⅱ-3×反应Ⅲ)可得，2H2S(g)=S2(g)+2H2(g) ∆H4=×[(-1036kJ/mol)+(+94kJ/mol)-3×(-484kJ/mol)]=+170kJ/mol。 ②较普遍采用处理H2S的方法是克劳斯工艺，即利用反应Ⅰ和Ⅱ生成硫单质。相比克劳斯工艺，利用反应Ⅳ处理H2S的优点是生成硫单质、同时生成H2，获得的H2可作燃料；缺点是反应Ⅳ是吸热反应、能耗较高。 【小问2详解】 根据∆H=反应物的键能总和-生成物的键能总和，则反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的∆H=(2c+4b-4a-4d)kJ/mol。 【小问3详解】 ①由图可知，反应ⅰ反应物的总能量大于生成物的总能量，反应ⅰ为放热反应；反应ⅱ反应物的总能量小于生成物的总能量，反应ⅱ为吸热反应。 ②由图可知，反应ⅰ的热化学方程式为CO2(l)+2NH3(l)=NH2COONH4(l) ∆H=E1-E2；反应ⅱ的热化学方程式为NH2COONH4(l)=CO(NH2)2(l)+H2O(l) ∆H=E3-E4；将反应ⅰ+反应ⅱ可得总反应的热化学方程式为CO2(l)+2NH3(l)= CO(NH2)2(l)+H2O(l) ∆H=E1-E2+E3-E4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 无锡市市北高级中学2024—2025学年第二学期 高二年级化学学科阶段检测试卷 时间：75分钟　分值：100分　日期：2025.3 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把正确答案涂在答题卡上。 1. 下列说法正确的是 A. 化学反应不一定伴有能量的变化 B. 放热反应的逆反应不一定是吸热反应 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应 D. 化学反应中能量变化的主要原因是旧键的断裂和新键的形成 2. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是 A. 由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升 B. 将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同 C. 实验丙中将环形玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响 D. 实验丙中若用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H会偏小 3. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. kJ·mol-1(燃烧热) B. kJ·mol-1(中和热) C. 已知C(石墨，s)(金刚石，s) kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定 D ， ，则 4. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 5. 已知在时： (1) (2) (3) 则时工业制氢气的一个重要反应的反应热为 A. B. C. D. 6. CO2催化加氢制备CH3OH是CO2资源化利用的重要途径。已知下图所示的反应的能量变化，下列说法正确的是 A. 由图1知H2(g)的燃烧热△H=-120kJ/mol B. 由图1推知反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量 C. 图2中，若生成的H2O为液态，则能量变化曲线为① D. 2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1340kJ/mol 7. 二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现： ① ② 若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 A. B. C. D. 8. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 常温下生铁与稀盐酸的反应速率比纯铁与稀盐酸的反应速率小 B. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 C. 在1L密闭容器中发生反应：C+H2O(g)CO+H2，再加入炭粉，反应速率增大 D. 100mL 2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢 9. 下列说法正确的是 A. 活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞 B. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是降低了反应活化能 C. 增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 D. 催化剂的加入能提高单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率 10. Ni可活化制得，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是 A. 总反应的 B. 总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定 C. 该反应过程中有碳氢键、碳碳键的断裂和形成 D. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变 11. “中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。下列有关描述正确的是 A. 历程Ⅰ，Ⅲ都是放热反应 B. 历程Ⅱ的热化学方程式是： C. 历程Ⅲ的热化学方程式是： D. 实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗 12. 已知： ； ； 。 下列说法正确的是 A. S燃烧热为 B. S的燃烧热为 C. D. 密闭容器中充入和充分反应，放热 13. 甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程(“·”表示电子)： ①Cl22Cl·(慢反应) ②CH4+Cl·→·CH3+HCl(快反应) ③·CH3+Cl2→CH3Cl+Cl·(快反应) ④·CH3+Cl·→CH3Cl(快反应) 下列说法不正确的是 A. 上述过程中总反应的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl B. 光照的主要作用是促进反应①的进行从而使总反应速率加快 C. 根据反应④推测会发生反应·CH3+·CH3→CH3CH3 D. 反应①是释放能量的反应 14. 对的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，实验测得不同条件下浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 图甲表明，可通过适当增大浓度，加快分解速率 B. 图乙表明，可通过调节溶液的酸碱性，控制分解速率快慢 C. 图丙表明，少量存在时，碱性太强，不利于分解 D. 图乙、图丙和图丁表明，是分解的催化剂，提高的浓度就能增大分解速率 15. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 0～2s，D的平均反应速率为0.1mol/(L·s) B. 化学计量系数之比b：c=1：2 C. 12s时，A的转化率为25% D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 16. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 其他条件不变，温度升高，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 对于反应，及时将产生的氨气液化分离，可加快正反应速率 C. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 D. 升高温度，可增大单位体积内活化分子数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 17. 填空 （1）某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。 ①该反应的化学方程式为_____。 ②反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_____。 ③由图求得平衡时A的转化率为_____。 （2）一定条件下铁可以和发生反应：，该反应为放热应。一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入定量新气体，下列条件的改变能减慢该反应的反应速率的是_____(填字母)。 a．降低温度 b．减少铁粉的质量 c．保持压强不变，充入使容器的体积增大 d．保持体积不变，充入使体系压强增大 （3）773K时，合成氨各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。 图中决速步骤的反应方程式为_____。该步反应的活化能_____。 18. 填空 （1）丙烷热值较高，污染较小，是下种优良的燃料。试回答下列问题： ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成和程中的能量变化图。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_____。 ②二甲醚是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_____。 （2）用如图所示的装置测定中和热。 ①从实验装置上看，还缺少_____。 ②将浓度为0.50稀盐酸和0.5的稀溶液各50mL混合，测得中和热的数值偏低可能的原因_____(填字母)。 A．测完盐酸温度再次测量溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净 B．做本实验的当天室温较高 C．量取盐酸体积时俯视读数 D．溶液一次性迅速倒入 E．实验装置保温隔热效果差 19. 填空 （1）S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：①　； ②)　。 则S(单斜，s)=S(正交，s)　_____S(单斜，s)和S(正交，s)中更稳定的是_____。 （2）有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热最，已知键能为，键能为，计算键能为_____。 （3）已知：　 　 　 则的_____，若将23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_____kJ。 20. “碳中和”目标如期实现的关键技术之一是CO2的再资源化利用。 （1）天然气中普遍含有H2S，需回收处理并加以利用。 ①已知下列反应热化学方程式： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 计算H2S热分解反应Ⅳ：的___________。 ②较普遍采用处理H2S的方法是克劳斯工艺，即利用反应Ⅰ和Ⅱ生成硫单质。相比克劳斯工艺，利用反应Ⅳ处理H2S的优点是___________，缺点是___________。 （2）CO2和H2在催化剂作用下可合成CH4，已知： 化学键 C—H H—H C=O H—O 键能(kJ·mol-1) a b c d 则反应的___________。 （3）工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。 反应分两步： ⅰ．CO2和NH3生成NH2COONH4； ⅱ．NH2COONH4分解生成尿素。 反应过程中能量变化如图所示： ①反应ⅰ为___________反应；反应ⅱ为___________反应。(填“吸热”或“放热”) ②写出CO2和NH3合成尿素总反应的热化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $