化学（泰州卷）-学易金卷：2025年中考第二次模拟考试

1 2025年中考第二次模拟考试（泰州卷） 化学·答题卡 第Ⅰ卷(请用 2B铅笔填涂) 第Ⅱ卷 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（7分） （1）______ _________ （2） （3）__________________________ （4） （5） ______________ 一、选择题（1~10题每题 1分，11~15题每题 2分，共 20分） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 17．（13分） （1）________________ （2） ________________ （3） （4） （5）____________________________________ （6）____________________________________ （7） 18．（10分） （1） ___________________________ （2） （3）___________________________________ （4）___________________________________ （5）__________________________________ （6） _______________________________________________ 19．（13分） （1）________________ （2） （3） ________________ （4） _________ _______ （5）________________________________ （6）________________________________ （7） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年中考第二次模拟考试（泰州卷） 化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Zn-65 第一部分 选择题（共20分） 第1~10题，每小题只有一选项符合题意。每小题1分，共10分。 1．我国古代的科技发明展现了中华民族的卓越智慧与深厚底蕴。下列古代发明及应用的原理中，涉及化学变化的是 A．用粮食酿醋 B．用活字印刷 C．用磁石指南 D．用甲骨刻字 2．生活中常接触到“加铁酱油”“加碘食盐”等用品，这里的铁、碘指的是 A．单质 B．元素 C．分子 D．原子 3．化肥对提高农作物产量作用重大。下列物质属于钾肥的是 A．NH4NO3 B．CO(NH2)2 C．KCl D．CaSO4 4．人体细胞中元素含量如图所示。有关说法正确的是 A．氧元素主要来自吸入的空气 B．磷元素是人体中的微量元素 C．服用补铁剂治疗骨质疏松症 D．汞、镉属于对人体有害的元素 5．下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 探究分子运动 探究蜡烛中是否含有氧元素 检查装置的气密性 测定空气中氧气的含量 A．A B．B C．C D．D 阅读下面科普短文，回答下列小题。 自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温、高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷(CH4)气体，硅(Si)与甲烷反应生成四氢化硅(SiH4)和石墨(C)，石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 6．下列关于图1反应的说法正确的是 A．反应前后碳原子数目改变 B．反应前后氢元素化合价不变 C．反应物和生成物都由分子构成 D．反应中甲烷和四氢化硅质量比为1：1 7．下列关于石墨和金刚石薄膜的说法正确的是 A．都是黑色不透明固体 B．金刚石化学性质稳定，石墨活泼 C．1g金刚石和石墨含有碳原子数不同 D．金刚石和石墨都具有可燃性 8．钛金属作为一种具有优异性能的材料，在航空航天领域得到了广泛应用。如图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法正确的是 A．x的数值为2 B．钛原子的中子数是22 C．一个钛原子的质量是47.87g D．钛原子在化学反应中容易得到电子 9．下列说法正确的是 A．溶剂质量不变时，溶液中有溶质的晶体析出，该溶质的质量分数一定减小 B．溶质均以离子形式分散到溶剂中 C．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一稳定的液体都是溶液 D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 10．《本草纲目》卷六艾火纲目记载：“阳燧（时珍曰）火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”。下列有关说法错误的是 A．“艾”提供了可燃物 B．“火镜”使温度达到着火点 C．该过程不需要氧气参与 D．风吹灭艾火是降温至着火点以下 第11~15题，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。 11．下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A．往稀硫酸中不断加水稀释 B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加的稀盐酸 C．向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体 D．向等质量的水中分别加入相同质量的和固体 12．工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下。下列说法错误的是 A．参加反应的乙和生成的丙的物质的量比是4:1 B．该反应属于置换反应 C．物质甲由一个硅原子和四个氯原子构成 D．反应前后物质的总质量不变 13．草酸(H2C2O4)受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水，白色的无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色。为验证草酸分解产物，将产物持续通入下列装置(假设每一步都反应进行完全)，对该实验的分析正确的是 A．该实验中①、②装置不可以互换 B．一氧化碳有毒，所以要点燃尾气，防止污染空气 C．反应结束后，③中的固体物质一定属于混合物 D．该实验中③和④装置是为验证分解产物中含有二氧化碳 14．在密闭容器中分别放入打磨过的等质量的镁片、铁片、锌片和等体积、等浓度的足量稀硫酸，用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是 A．三种金属消耗硫酸的质量： B．三种金属的活动性： C．三种金属最终产生气体的质量： D．该实验中放热现象的明显程度： 15．如图所示，将等容积（1L）、等质量（包括瓶塞、导管、燃烧匙）的两集气瓶置于天平左右两盘，并调至平衡，关闭弹簧夹a、b，点燃等质量的白磷和木炭，待两者熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹a、b。下列说法正确的是 A．白磷燃烧时产生白雾 B．打开弹簧夹a、b一段时间后， 天平指针向左偏转 C．若白磷足量，集气瓶甲中消耗氧气的体积约为0.2L D．打开弹簧夹a、b一段时间后，流入集气瓶乙中的水比甲中多 第二部分 非选择题 （共40分） 16．（7分）天然气不仅是优质的能量来源，还是宝贵的化工资源。 方法一：煤气化生成一氧化碳和二氧化碳。在高温、高压和“甲烷化催化剂”的作用下，一氧化碳、二氧化碳分别与氢气反应生成甲烷，其中“甲烷化催化剂”在这两个化学反应过程中发挥着至关重要的作用。 方法二：开发煤层气。煤层气指储存在煤层中，以甲烷为主要成分的烃类物质，俗称“瓦斯”，是与煤伴生、共生的气体资源。 方法三：开发可燃冰。可燃冰的主要成分是甲烷水合物，甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生井喷意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，所以可燃冰的开采困难。 根据以上材料，回答下列问题： (1)方法一中提到的一氧化碳、二氧化碳分别转化为甲烷的关键反应条件是使用 。 (2)方法一中一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为：，则二氧化碳转化为甲烷的原理为 （写化学方程式）。 (3)从物质分类角度分析，方法二中的煤层气属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (4)根据方法三，判断有关可燃冰的说法正确的是_________。 A．在15℃和100atm时，可燃冰能稳定存在 B．可燃冰开采时若出现差错，可能导致严重的自然灾害 (5)“碳中和”中的“碳”是指 。我国政府提出在2060年前实现“碳中和”，下列做法符合“碳中和”理念的是 。 A．植树造林    B．焚烧秸秆    C．节能减排    D．燃放烟花 17．（13分）兴趣小组对与的实验室制取及相关实验进行探究，回答下列问题。 I．二氧化碳的制取及探究 (1)装置C中仪器①的名称是 。 (2)实验室用大理石与稀盐酸制取气体的化学方程式为 ，要组装一套“随开随用，随关随停”的制取装置，装置组合为 (填A～E中字母)。 (3)若选用B作制取的发生装置，则反应一段时间后，关闭弹簧夹，可看到 (填现象)。 (4)兴趣小组在完成的制取实验后，观察到装置内无气泡产生，向上层清液中滴加几滴紫色石蕊溶液，变红色。此时上层清液中除外，还含有的阳离子是 。 II．氧气的制取及探究 (5)可用作分解制氧的催化剂，化学方程式为 。以E为收集装置，理由是 ；若用F装置收集，气体应从 (填“a”或“b”)管通入。 (6)的获得。可由煅烧生成，在空气中煅烧会产生不同的锰氧化物，各锰氧化物的质量分数随煅烧温度的变化关系如下图所示。 ①时，主要发生MnO与氧气转化为的化合反应，该反应的化学方程式为 。 ②称取与一定质量混合均匀，在酒精灯上充分加热释氧(温度高于)，冷却后，加水溶解，过滤，洗涤，烘干后称量，发现剩余固体质量少于ag。固体质量减少的主要原因是 。 (7)查阅资料：CuO粉末也能加快的分解。兴趣小组欲探究不同催化剂种类对化学反应速率的影响，请补充实验方案： ，比较相同时间生成氧气的体积大小即可。(可能用到的试剂有：溶液、CuO粉末、粉末) 18．（10分）氧化铝是一种重要的化工原料，如图是以粉煤灰(主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的Fe2O3、FeO)为原料制备活性Al2O3的流程，请回答下列问题。 【资料】①SiO2不溶于水，也不与稀硫酸发生反应； ②氧化过程中加入H2O2溶液的目的是将二价铁氧化为三价铁，铁离子可以加快H2O2分解。 (1)浸渣的主要成分是 (填名称)。实验室进行过滤操作时，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (2)写出“酸浸”过程中氧化铝和稀硫酸反应的化学方程式 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 (3)H2SO4溶液的用量不宜过量太多，其原因是 。 (4)H2O2实际用量比理论上多的原因是 (用化学方程式解释)。 (5)活性氧化铝球的应用比较广泛，用作气体和液体的干燥剂、气体净化的吸附剂、饮水除氟剂、工业污水的颜色和气味消除剂等，效果都是比较好的。由此可以得出活性氧化铝具有 的结构特征。 (6)写出“除铁”过程中硫酸铁和氢氧化钠反应可以观察到的现象是 。 19．（10分）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 【进行实验】 pH ≤3 4~5 6∼8 9~11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 实验1：用蒸馏水浸泡照枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸，滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。 实验 盐酸中溶质的质量分数% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 【解释与结论】 (1)向pH=5的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为 。 (2)盐酸与NaOH反应的化学方程式为 。 (3)实验2中，①②③的实验目的是 。 (4)实验2中，“彩虹管”效果最佳的是 ，(填实验序号)理由是 。 【进一步探究】 查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量Na2CO3可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入1gNa2CO3固体，搅拌后得到溶液a．进行如下实验并记录。 操作 现象 ，再逐滴滴入约3mL溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【解释与结论】 (5)补全实验3的操作： 。 (6)实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是 。 (7)由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第二次模拟考试（泰州卷） 化学·全解全析 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Zn-65 第一部分 选择题（共20分） 第1~10题，每小题只有一选项符合题意。每小题1分，共10分。 1．我国古代的科技发明展现了中华民族的卓越智慧与深厚底蕴。下列古代发明及应用的原理中，涉及化学变化的是 A．用粮食酿醋 B．用活字印刷 C．用磁石指南 D．用甲骨刻字 【答案】A 【详解】A、用粮食酿醋，有新物质醋酸生成，属于化学变化，符合题意； B、用活字印刷，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、用磁石指南，是利用磁铁的磁性指向南北，没有新物质产生，属于物理变化，不符合题意； D、用甲骨刻字，只是在甲骨上刻字，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选A。 2．生活中常接触到“加铁酱油”“加碘食盐”等用品，这里的铁、碘指的是 A．单质 B．元素 C．分子 D．原子 【答案】B 【详解】物质是由元素组成的，“加碘食盐”、“加铁酱油”等用品中的“铁、碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁、碘”是强调存在的元素，与具体形态无关； 故选：B。 3．化肥对提高农作物产量作用重大。下列物质属于钾肥的是 A．NH4NO3 B．CO(NH2)2 C．KCl D．CaSO4 【答案】C 【详解】A.NH4NO3中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意； B.CO(NH2)2中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意； C.KCl中含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，故选项符合题意； D.CaSO4中不含有氮、磷、钾元素，故选项不符合题意，故选C。 4．人体细胞中元素含量如图所示。有关说法正确的是 A．氧元素主要来自吸入的空气 B．磷元素是人体中的微量元素 C．服用补铁剂治疗骨质疏松症 D．汞、镉属于对人体有害的元素 【答案】D 【详解】A、人体细胞中含量最多的物质是水，水由H、O元素组成，故氧元素主要来自水，不是来自吸入的空气，不符合题意； B、磷元素是人体必需的常量元素，不符合题意； C、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，服用补铁剂可治疗缺铁性贫血，钙元素有助于骨骼和牙齿的发育，缺乏钙元素可能导致佝偻病或骨质疏松症，治疗骨质疏松症应该补充钙元素，不符合题意； D、汞、镉属于重金属元素，对人体有害，符合题意； 故选D。 5．下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 探究分子运动 探究蜡烛中是否含有氧元素 检查装置的气密性 测定空气中氧气的含量 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动，进入盛有酚酞溶液的烧杯中，使酚酞溶液变红，可探究分子运动，该实验设计能达到目的； B、干冷烧杯能检验蜡烛燃烧生成水，从而证明蜡烛中含氢元素，但不能检验是否含有氧元素，因为蜡烛燃烧有氧气参与，该实验设计不能达到目的； C、检查装置气密性时，需先构建封闭体系，再改变装置内的气压，根据相应现象判断气密性是否良好。图示装置通过左侧导管与外界连通，不是封闭体系，无法检查装置气密性，该实验设计不能达到目的； D、硫燃烧生成二氧化硫气体，虽消耗氧气，但又生成新的气体，装置内压强变化不明显，无法准确测定空气中氧气的含量，该实验设计不能达到目的。 故选：A。 阅读下面科普短文，回答下列小题。 自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温、高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷(CH4)气体，硅(Si)与甲烷反应生成四氢化硅(SiH4)和石墨(C)，石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 6．下列关于图1反应的说法正确的是 A．反应前后碳原子数目改变 B．反应前后氢元素化合价不变 C．反应物和生成物都由分子构成 D．反应中甲烷和四氢化硅质量比为1：1 7．下列关于石墨和金刚石薄膜的说法正确的是 A．都是黑色不透明固体 B．金刚石化学性质稳定，石墨活泼 C．1g金刚石和石墨含有碳原子数不同 D．金刚石和石墨都具有可燃性 【答案】6．B 7．D 【解析】6．硅与甲烷在一定条件下反应生成四氢化硅和石墨，化学方程式为； A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，则反应前后碳原子数目不变，说法错误，不符合题意； B、该反应的化学方程式为，反应前后氢元素的化合价不变，说法正确，符合题意； C、该反应的化学方程式为，反应物中甲烷由甲烷分子构成、硅由硅原子构成，生成物中四氢化硅由四氢化硅分子构成、石墨由碳原子构成，说法错误，不符合题意； D、该反应的化学方程式为，则反应中甲烷和四氢化硅质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：B； 7．A、石墨是深灰色的有金属光泽而不透明的固体，金刚石是无色透明的固体，说法错误，不符合题意； B、金刚石、石墨都是由碳原子构成的，化学性质相似，常温下化学性质都不活泼，说法错误，不符合题意； C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，则1g金刚石和1g石墨所含的碳原子数相同，说法错误，不符合题意； D、金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，都具有可燃性，说法正确，符合题意。 故选：D。 8．钛金属作为一种具有优异性能的材料，在航空航天领域得到了广泛应用。如图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法正确的是 A．x的数值为2 B．钛原子的中子数是22 C．一个钛原子的质量是47.87g D．钛原子在化学反应中容易得到电子 【答案】A 【详解】A、原子中质子数等于核外电子数，所以22=2+8+10+x，x=2，符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故钛原子质子数为22，相对原子质量≈质子数+中子数，所以中子数=48-22=26，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，不符合题意； D、钛原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，不符合题意。 故A。 9．下列说法正确的是 A．溶剂质量不变时，溶液中有溶质的晶体析出，该溶质的质量分数一定减小 B．溶质均以离子形式分散到溶剂中 C．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一稳定的液体都是溶液 D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 【答案】A 【详解】A、溶剂质量不变时，溶液中有溶质的晶体析出，溶质质量减少，该溶质的质量分数一定减少，该选项说法正确； B、溶质不是均以离子的形式分散到溶剂中，也可能以分子的形式分散到溶剂中，该选项说法不正确； C、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水为纯净物，具有均一性和稳定物，不是溶液，该选项说法不正确； D、没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，该选项说法不正确。 故选A。 10．《本草纲目》卷六艾火纲目记载：“阳燧（时珍曰）火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”。下列有关说法错误的是 A．“艾”提供了可燃物 B．“火镜”使温度达到着火点 C．该过程不需要氧气参与 D．风吹灭艾火是降温至着火点以下 【答案】C 【详解】A、艾作为被点燃的物质，属于可燃物，该选项说法正确； B、阳燧（凹面镜）通过聚焦阳光产生高温，使温度达到艾的着火点，该选项说法正确； C、燃烧需要与氧气接触，该选项说法不正确； D、风吹灭艾火是因气流带走热量，使温度降至着火点以下，该选项说法正确。 故选C。 第11~15题，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。 11．下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A．往稀硫酸中不断加水稀释 B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加的稀盐酸 C．向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体 D．向等质量的水中分别加入相同质量的和固体 【答案】C 【详解】A、稀硫酸显酸性，溶液的pH小于7，往稀硫酸中不断加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图像错误； B、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，向氢氧化钠溶液中不断滴加滴加pH=3的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，但不可能小于3，故选项图像错误； C、向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，溶液质量先增加后不变，故选项图像正确； D、向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和NH4NO3固体，氢氧化钠固体溶于水吸热，温度升高，一段时间后温度恢复至常温；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，一段时间后温度恢复至常温，故选项图像错误； 故选：C。 12．工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下。下列说法错误的是 A．参加反应的乙和生成的丙的物质的量比是4:1 B．该反应属于置换反应 C．物质甲由一个硅原子和四个氯原子构成 D．反应前后物质的总质量不变 【答案】AC 【详解】A.由题中微观示意图可知，该反应为在高温条件下四氯化硅和氢气反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为：，参加反应的乙和生成的丙的化学计量系数比为：2:1，根据各物质化学计量系数比等于各物质的物质的量的比可知，参加反应的乙和生成的丙的物质的量比是2:1，故说法错误，符合题意； B.由题中微观示意图可知，该反应是由一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法正确，不符合题意； C.由题中微观示意图可知，物质甲是由甲分子构成，甲分子是由一个硅原子和四个氯原子构成，故说法错误，符合题意； D.根据质量守恒定律的定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和可知，反应前后物质的总质量不变，故说法正确，不符合题意，故选AC。 13．草酸(H2C2O4)受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水，白色的无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色。为验证草酸分解产物，将产物持续通入下列装置(假设每一步都反应进行完全)，对该实验的分析正确的是 A．该实验中①、②装置不可以互换 B．一氧化碳有毒，所以要点燃尾气，防止污染空气 C．反应结束后，③中的固体物质一定属于混合物 D．该实验中③和④装置是为验证分解产物中含有二氧化碳 【答案】AB 【详解】 A、①装置是用无水硫酸铜检验水，②装置是用澄清石灰水检验二氧化碳。若①、②装置互换，气体从澄清石灰水出来会带出水蒸气，就无法确定草酸分解产物中原本是否有水，所以该实验中①、②装置不可以互换，正确； B、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，点燃尾气可将一氧化碳转化为二氧化碳，防止污染空气，正确； C、③中是一氧化碳与氧化铜反应，若氧化铜过量，反应结束后，③中的固体物质是铜和未反应的氧化铜，属于混合物；若一氧化碳恰好与氧化铜完全反应，③中的固体物质只有铜，属于纯净物，所以反应结束后，③中的固体物质不一定属于混合物，错误； D、③装置是一氧化碳与氧化铜反应，验证草酸分解产物中有一氧化碳（一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，通过后续现象证明）；④装置是用澄清石灰水检验③中反应生成的二氧化碳，从而间接证明草酸分解产物中有一氧化碳，而不是验证分解产物中含有二氧化碳， 错误。 故选AB。 14．在密闭容器中分别放入打磨过的等质量的镁片、铁片、锌片和等体积、等浓度的足量稀硫酸，用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是 A．三种金属消耗硫酸的质量： B．三种金属的活动性： C．三种金属最终产生气体的质量： D．该实验中放热现象的明显程度： 【答案】A 【详解】A、最终容器内气体压强由大到小的顺序是Mg＞Fe＞Zn，说明最终生成氢气的质量由大到小的顺序是Mg＞Fe＞Zn，金属与酸反应时产生的氢气来源于酸中的氢元素，则三种金属消耗硫酸的质量为Mg＞Fe＞Zn，故选项说法错误； B、金属越活泼，反应速率越快，至完全反应所需的时间越短，由图中信息可知，至完全反应所需的时间Mg＜Zn＜Fe，则三种金属的活动性为Mg＞Zn＞Fe，故选项说法正确； C、最终容器内气体压强由大到小的顺序是Mg＞Fe＞Zn，说明最终生成氢气的质量由大到小的顺序是Mg＞Fe＞Zn，故选项说法正确； D、金属越活泼，反应速率越快，至完全反应所需的时间越短，由图中信息可知，至完全反应所需的时间Mg＜Zn＜Fe，则三种金属的活动性为Mg＞Zn＞Fe，根据金属越活泼，单位时间内放热越多，则该实验中放热现象的明显程度为Mg＞Zn＞Fe，故选项说法正确； 故选：A。 15．如图所示，将等容积（1L）、等质量（包括瓶塞、导管、燃烧匙）的两集气瓶置于天平左右两盘，并调至平衡，关闭弹簧夹a、b，点燃等质量的白磷和木炭，待两者熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹a、b。下列说法正确的是 A．白磷燃烧时产生白雾 B．打开弹簧夹a、b一段时间后， 天平指针向左偏转 C．若白磷足量，集气瓶甲中消耗氧气的体积约为0.2L D．打开弹簧夹a、b一段时间后，流入集气瓶乙中的水比甲中多 【答案】BC 【详解】A、白磷燃烧时产生大量白烟，而不是白雾，故A错误； B、左盘白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，反应后甲中压强减小，右盘木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，打开弹簧夹a、b一段时间后，水槽中的水被压入甲中，故天平指针向左偏转，故B正确； C、若白磷足量，左盘白磷燃烧消耗氧气（氧气约占空气体积的五分之一），生成五氧化二磷固体，集气瓶甲中消耗氧气的体积约为1L×=0.2L，故C正确； D、左盘白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，反应后甲中压强减小，右盘木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，打开弹簧夹a、b一段时间后，水槽中的水被压入甲中，流入集气瓶甲中的水比乙中多，故D错误； 故选：BC。 第二部分 非选择题 （共40分） 16．（7分）天然气不仅是优质的能量来源，还是宝贵的化工资源。 方法一：煤气化生成一氧化碳和二氧化碳。在高温、高压和“甲烷化催化剂”的作用下，一氧化碳、二氧化碳分别与氢气反应生成甲烷，其中“甲烷化催化剂”在这两个化学反应过程中发挥着至关重要的作用。 方法二：开发煤层气。煤层气指储存在煤层中，以甲烷为主要成分的烃类物质，俗称“瓦斯”，是与煤伴生、共生的气体资源。 方法三：开发可燃冰。可燃冰的主要成分是甲烷水合物，甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生井喷意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，所以可燃冰的开采困难。 根据以上材料，回答下列问题： (1)方法一中提到的一氧化碳、二氧化碳分别转化为甲烷的关键反应条件是使用 。 (2)方法一中一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为：，则二氧化碳转化为甲烷的原理为 （写化学方程式）。 (3)从物质分类角度分析，方法二中的煤层气属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (4)根据方法三，判断有关可燃冰的说法正确的是_________。 A．在15℃和100atm时，可燃冰能稳定存在 B．可燃冰开采时若出现差错，可能导致严重的自然灾害 (5)“碳中和”中的“碳”是指 。我国政府提出在2060年前实现“碳中和”，下列做法符合“碳中和”理念的是 。 A．植树造林    B．焚烧秸秆    C．节能减排    D．燃放烟花 【答案】甲烷化催化剂 (2) (3)混合物 (4)B (5)二氧化碳或 AC/CA 【详解】（1）由题干信息可知，在高温、高压和“甲烷化催化剂”的作用下，一氧化碳、二氧化碳分别与氢气反应生成甲烷，其中“甲烷化催化剂”在这两个化学反应过程中发挥着至关重要的作用，故一氧化碳、二氧化碳分别转化为甲烷的关键反应条件是使用甲烷化催化剂； （2）参照一氧化碳转化为甲烷的原理，则二氧化碳和氢气在高温、高压和甲烷化催化剂的作用下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：； （3）煤层气以甲烷为主要成分，还含有其它物质，是由多种物质组成，属于混合物； （4）A、由图可知，在15℃和100 atm时，可燃冰不能稳定存在，已经转化为甲烷气体和水，不符合题意； B、可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生井喷意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，故可燃冰开采时若出现差错，可能导致严重的自然灾害，符合题意。 故选B。 （5）碳中和一般是一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”；“碳中和”中的“碳”是指CO2； A、植树造林，可以增加二氧化碳的吸收，减少二氧化碳的含量，符合“碳中和”理念，符合题意； B、焚烧秸秆会产生大量的二氧化碳，不符合“碳中和”理念，不符合题意； C、节能减排，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合“碳中和”理念，符合题意； D、燃放烟花，会产生大量的二氧化碳，不符合“碳中和”理念，不符合题意。 故选AC。 17．（13分）兴趣小组对与的实验室制取及相关实验进行探究，回答下列问题。 I．二氧化碳的制取及探究 (1)装置C中仪器①的名称是 。 (2)实验室用大理石与稀盐酸制取气体的化学方程式为 ，要组装一套“随开随用，随关随停”的制取装置，装置组合为 (填A～E中字母)。 (3)若选用B作制取的发生装置，则反应一段时间后，关闭弹簧夹，可看到 (填现象)。 (4)兴趣小组在完成的制取实验后，观察到装置内无气泡产生，向上层清液中滴加几滴紫色石蕊溶液，变红色。此时上层清液中除外，还含有的阳离子是 。 II．氧气的制取及探究 (5)可用作分解制氧的催化剂，化学方程式为 。以E为收集装置，理由是 ；若用F装置收集，气体应从 (填“a”或“b”)管通入。 (6)的获得。可由煅烧生成，在空气中煅烧会产生不同的锰氧化物，各锰氧化物的质量分数随煅烧温度的变化关系如下图所示。 ①时，主要发生MnO与氧气转化为的化合反应，该反应的化学方程式为 。 ②称取与一定质量混合均匀，在酒精灯上充分加热释氧(温度高于)，冷却后，加水溶解，过滤，洗涤，烘干后称量，发现剩余固体质量少于ag。固体质量减少的主要原因是 。 (7)查阅资料：CuO粉末也能加快的分解。兴趣小组欲探究不同催化剂种类对化学反应速率的影响，请补充实验方案： ，比较相同时间生成氧气的体积大小即可。(可能用到的试剂有：溶液、CuO粉末、粉末) 【答案】(1)分液漏斗 (2) BD (3)长颈漏斗内液面上升，试管内液面下降，固液分离 (4)/钙离子 (5) 氧气不易溶于水且不与水反应 b (6) 温度高于时，反应生成了 (7)在两支试管中分别加入等质量的CuO和，分别倒入等体积的的过氧化氢溶液 【详解】（1）由图可知，装置C中仪器①的名称是：分液漏斗； （2）大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 该反应属于固液不加热反应，且需要“随开随用，随关随停”，故发生装置可选B，B装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故可以控制反应的发生和停止，二氧化碳溶于水，密度比空气大， 可用向上排空气法收集，收集装置可选D，故填：BD； （3）若选用B作制取二氧化碳的发生装置，则反应一段时间后，关闭弹簧夹，由于生成了气体，装置内压强增大，可看到长颈漏斗内液面上升，试管内液面下降，固液分离； （4）大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，故还含有的阳离子是Ca2+； （5）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 以E为收集装置，即用排水法收集，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应； 若用F装置收集，氧气的密度比空气略大，则气体应从b端通入； （6）①MnO与氧气在370℃~410℃条件下反应生成二氧化锰，该反应的化学方程式为：； ②由图可知，温度高于450℃时，MnO2反应生成了Mn2O3，则固体质量减少； （7）该实验的目的是探究不同催化剂种类对化学反应速率的影响，根据控制变量法，催化剂的种类不同，其他因素相同，则设计实验为：在两支试管中分别加入等质量的CuO和MnO2，分别倒入等体积的 5% 的过氧化氢溶液，比较相同时间生成氧气的体积大小即可。 18．（10分）氧化铝是一种重要的化工原料，如图是以粉煤灰(主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的Fe2O3、FeO)为原料制备活性Al2O3的流程，请回答下列问题。 【资料】①SiO2不溶于水，也不与稀硫酸发生反应； ②氧化过程中加入H2O2溶液的目的是将二价铁氧化为三价铁，铁离子可以加快H2O2分解。 (1)浸渣的主要成分是 (填名称)。实验室进行过滤操作时，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (2)写出“酸浸”过程中氧化铝和稀硫酸反应的化学方程式 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 (3)H2SO4溶液的用量不宜过量太多，其原因是 。 (4)H2O2实际用量比理论上多的原因是 (用化学方程式解释)。 (5)活性氧化铝球的应用比较广泛，用作气体和液体的干燥剂、气体净化的吸附剂、饮水除氟剂、工业污水的颜色和气味消除剂等，效果都是比较好的。由此可以得出活性氧化铝具有 的结构特征。 (6)写出“除铁”过程中硫酸铁和氢氧化钠反应可以观察到的现象是 。 【答案】(1) 二氧化硅 漏斗 (2) 复分解反应 (3)防止增大后续步骤中NaOH溶液的消耗，造成浪费 (4) (5)疏松多孔 (6) 产生红褐色沉淀 【详解】（1）酸浸过程中，加入稀硫酸，氧化铝、氧化铁、氧化亚铁都能和硫酸反应，二氧化硅不溶于水，也不与稀硫酸发生反应，所以浸渣的主要成分是二氧化硅； 实验室进行过滤操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； （2）氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为； 该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； （3）由于后续步骤中加入的NaOH溶液能与硫酸反应，故若“酸浸”步骤中硫酸溶液的用量过量太多，则将增大后续步骤中NaOH溶液的消耗，造成浪费，故H2SO4溶液的用量不宜过量太多； （4）根据资料②氧化过程中加入H2O2溶液的目的是将二价铁氧化为三价铁，铁离子可以加快H2O2分解，所以H2O2实际用量比理论上多的原因是过氧化氢在铁离子的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为； （5）活性氧化铝球的应用比较广泛，用作气体和液体的干燥剂、气体净化的吸附剂、饮水除氟剂、工业污水的颜色和气味消除剂等，说明活性氧化铝具有很强的吸附性，由此可以得出活性氧化铝具有疏松多孔结构特征； （6）硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，可观察到产生红褐色沉淀。 19．（10分）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 【进行实验】 pH ≤3 4~5 6∼8 9~11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 实验1：用蒸馏水浸泡照枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸，滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。 实验 盐酸中溶质的质量分数% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 【解释与结论】 (1)向pH=5的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为 。 (2)盐酸与NaOH反应的化学方程式为 。 (3)实验2中，①②③的实验目的是 。 (4)实验2中，“彩虹管”效果最佳的是 ，(填实验序号)理由是 。 【进一步探究】 查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量Na2CO3可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入1gNa2CO3固体，搅拌后得到溶液a．进行如下实验并记录。 操作 现象 ，再逐滴滴入约3mL溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【解释与结论】 (5)补全实验3的操作： 。 (6)实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是 。 (7)由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有 。 【答案】(1)粉红 (2) (3)验证盐酸和氢氧化钠反应的质量关系对 “彩虹管”效果的影响 (4) ③ 呈现出的颜色越多、保持时间越长 (5)向试管中加入6mL5%的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡 (6)二氧化碳 (7)溶液pH的变化情况等（合理即可） 【详解】（1）pH为4~5，溶液显粉红色，故填：粉红； （2）盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O； （3）对比实验2中的①②③可知，是将3mL5%、10%、15%的NaOH溶液分别滴入6mL5%的盐酸和5滴黑枸杞浸取液混合溶液中，通过现象可得，实验①②③的目的是：探究盐酸的溶质质量分数为5%时，NaOH溶液的溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响； （4）对比实验2中的①②③的现象可知，③中呈现出的颜色越多、保持时间越长，所以效果最好； （5）根据对比实验的要求可得，实验3的操作为：向试管中加入6mL溶质质量分数为5%的盐酸，滴入5滴黑枸杞浸出液，振荡，再逐滴滴入约3mL溶液a； （6）盐酸会和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，所以该气体是二氧化碳； （7）由实验2、3的现象可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有：溶液pH的变化情况等。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第二次模拟考试（泰州卷） 化学·参考答案 一、选择题：本题共15个小题，共20分。第1~10题，每小题只有一选项符合题意。每小题1分，共10分。第11~15题，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B C D A B D A A C 11 12 13 14 15 C AC AB A BC 16．（7分）（1）甲烷化催化剂（1分） (2)（2分） (3)混合物（1分） (4)B（1分） (5)二氧化碳或 （1分） AC/CA（1分） 17．（13分）(1)分液漏斗（1分） (2) （2分） BD（1分） (3)长颈漏斗内液面上升，试管内液面下降，固液分离（1分） (4)/钙离子（1分） (5) （2分） 氧气不易溶于水且不与水反应（1分） b（1分） (6) （2分） 温度高于时，反应生成了（1分） (7)在两支试管中分别加入等质量的CuO和，分别倒入等体积的的过氧化氢溶液（1分） 18．（10分）(1)二氧化硅（1分） 漏斗（1分） (2) （2分） 复分解反应（1分） (3)防止增大后续步骤中NaOH溶液的消耗，造成浪费（1分） (4)（2分） (5)疏松多孔（1分） (6) 产生红褐色沉淀（1分） 19．（10分）(1)粉红（1分） (2)（2分） (3)验证盐酸和氢氧化钠反应的质量关系对 “彩虹管”效果的影响（1分） (4) ③ （1分） 呈现出的颜色越多、保持时间越长（1分） (5)向试管中加入6mL5%的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡（2分） (6)二氧化碳（1分） (7)溶液pH的变化情况等（合理即可）（1分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 11 2025年中考第二次模拟考试（泰州卷） 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷(请用2B铅笔填涂) 一、选择题（1~10题每题1分，11~15题每题2分，共20分） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷16．（7分） （1）______ _________ （2） （3）__________________________ （4） （5） ______________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17．（13分） （1）________________ （2） ________________ （3） （4） （5）____________________________________ （6）____________________________________ （7） 18．（10分） （1） ___________________________ （2） （3）___________________________________ （4）___________________________________ （5）__________________________________ （6） _______________________________________________ 19．（10分） （1）________________ （2） （3） ________________ （4） _________ _______ （5）________________________________ （6）________________________________ （7） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第二次模拟考试（泰州卷） 化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Zn-65 第一部分 选择题（共20分） 第1~10题，每小题只有一选项符合题意。每小题1分，共10分。 1．我国古代的科技发明展现了中华民族的卓越智慧与深厚底蕴。下列古代发明及应用的原理中，涉及化学变化的是 A．用粮食酿醋 B．用活字印刷 C．用磁石指南 D．用甲骨刻字 2．生活中常接触到“加铁酱油”“加碘食盐”等用品，这里的铁、碘指的是 A．单质 B．元素 C．分子 D．原子 3．化肥对提高农作物产量作用重大。下列物质属于钾肥的是 A．NH4NO3 B．CO(NH2)2 C．KCl D．CaSO4 4．人体细胞中元素含量如图所示。有关说法正确的是 A．氧元素主要来自吸入的空气 B．磷元素是人体中的微量元素 C．服用补铁剂治疗骨质疏松症 D．汞、镉属于对人体有害的元素 5．下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 探究分子运动 探究蜡烛中是否含有氧元素 检查装置的气密性 测定空气中氧气的含量 A．A B．B C．C D．D 阅读下面科普短文，回答下列小题。 自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温、高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷(CH4)气体，硅(Si)与甲烷反应生成四氢化硅(SiH4)和石墨(C)，石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 6．下列关于图1反应的说法正确的是 A．反应前后碳原子数目改变 B．反应前后氢元素化合价不变 C．反应物和生成物都由分子构成 D．反应中甲烷和四氢化硅质量比为1：1 7．下列关于石墨和金刚石薄膜的说法正确的是 A．都是黑色不透明固体 B．金刚石化学性质稳定，石墨活泼 C．1g金刚石和石墨含有碳原子数不同 D．金刚石和石墨都具有可燃性 8．钛金属作为一种具有优异性能的材料，在航空航天领域得到了广泛应用。如图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法正确的是 A．x的数值为2 B．钛原子的中子数是22 C．一个钛原子的质量是47.87g D．钛原子在化学反应中容易得到电子 9．下列说法正确的是 A．溶剂质量不变时，溶液中有溶质的晶体析出，该溶质的质量分数一定减小 B．溶质均以离子形式分散到溶剂中 C．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一稳定的液体都是溶液 D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 10．《本草纲目》卷六艾火纲目记载：“阳燧（时珍曰）火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”。下列有关说法错误的是 A．“艾”提供了可燃物 B．“火镜”使温度达到着火点 C．该过程不需要氧气参与 D．风吹灭艾火是降温至着火点以下 第11~15题，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。 11．下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A．往稀硫酸中不断加水稀释 B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加的稀盐酸 C．向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体 D．向等质量的水中分别加入相同质量的和固体 12．工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下。下列说法错误的是 A．参加反应的乙和生成的丙的物质的量比是4:1 B．该反应属于置换反应 C．物质甲由一个硅原子和四个氯原子构成 D．反应前后物质的总质量不变 13．草酸(H2C2O4)受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水，白色的无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色。为验证草酸分解产物，将产物持续通入下列装置(假设每一步都反应进行完全)，对该实验的分析正确的是 A．该实验中①、②装置不可以互换 B．一氧化碳有毒，所以要点燃尾气，防止污染空气 C．反应结束后，③中的固体物质一定属于混合物 D．该实验中③和④装置是为验证分解产物中含有二氧化碳 14．在密闭容器中分别放入打磨过的等质量的镁片、铁片、锌片和等体积、等浓度的足量稀硫酸，用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是 A．三种金属消耗硫酸的质量： B．三种金属的活动性： C．三种金属最终产生气体的质量： D．该实验中放热现象的明显程度： 15．如图所示，将等容积（1L）、等质量（包括瓶塞、导管、燃烧匙）的两集气瓶置于天平左右两盘，并调至平衡，关闭弹簧夹a、b，点燃等质量的白磷和木炭，待两者熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹a、b。下列说法正确的是 A．白磷燃烧时产生白雾 B．打开弹簧夹a、b一段时间后， 天平指针向左偏转 C．若白磷足量，集气瓶甲中消耗氧气的体积约为0.2L D．打开弹簧夹a、b一段时间后，流入集气瓶乙中的水比甲中多 第二部分 非选择题 （共40分） 16．（7分）天然气不仅是优质的能量来源，还是宝贵的化工资源。 方法一：煤气化生成一氧化碳和二氧化碳。在高温、高压和“甲烷化催化剂”的作用下，一氧化碳、二氧化碳分别与氢气反应生成甲烷，其中“甲烷化催化剂”在这两个化学反应过程中发挥着至关重要的作用。 方法二：开发煤层气。煤层气指储存在煤层中，以甲烷为主要成分的烃类物质，俗称“瓦斯”，是与煤伴生、共生的气体资源。 方法三：开发可燃冰。可燃冰的主要成分是甲烷水合物，甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生井喷意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，所以可燃冰的开采困难。 根据以上材料，回答下列问题： (1)方法一中提到的一氧化碳、二氧化碳分别转化为甲烷的关键反应条件是使用 。 (2)方法一中一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为：，则二氧化碳转化为甲烷的原理为 （写化学方程式）。 (3)从物质分类角度分析，方法二中的煤层气属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (4)根据方法三，判断有关可燃冰的说法正确的是_________。 A．在15℃和100atm时，可燃冰能稳定存在 B．可燃冰开采时若出现差错，可能导致严重的自然灾害 (5)“碳中和”中的“碳”是指 。我国政府提出在2060年前实现“碳中和”，下列做法符合“碳中和”理念的是 。 A．植树造林    B．焚烧秸秆    C．节能减排    D．燃放烟花 17．（13分）兴趣小组对与的实验室制取及相关实验进行探究，回答下列问题。 I．二氧化碳的制取及探究 (1)装置C中仪器①的名称是 。 (2)实验室用大理石与稀盐酸制取气体的化学方程式为 ，要组装一套“随开随用，随关随停”的制取装置，装置组合为 (填A～E中字母)。 (3)若选用B作制取的发生装置，则反应一段时间后，关闭弹簧夹，可看到 (填现象)。 (4)兴趣小组在完成的制取实验后，观察到装置内无气泡产生，向上层清液中滴加几滴紫色石蕊溶液，变红色。此时上层清液中除外，还含有的阳离子是 。 II．氧气的制取及探究 (5)可用作分解制氧的催化剂，化学方程式为 。以E为收集装置，理由是 ；若用F装置收集，气体应从 (填“a”或“b”)管通入。 (6)的获得。可由煅烧生成，在空气中煅烧会产生不同的锰氧化物，各锰氧化物的质量分数随煅烧温度的变化关系如下图所示。 ①时，主要发生MnO与氧气转化为的化合反应，该反应的化学方程式为 。 ②称取与一定质量混合均匀，在酒精灯上充分加热释氧(温度高于)，冷却后，加水溶解，过滤，洗涤，烘干后称量，发现剩余固体质量少于ag。固体质量减少的主要原因是 。 (7)查阅资料：CuO粉末也能加快的分解。兴趣小组欲探究不同催化剂种类对化学反应速率的影响，请补充实验方案： ，比较相同时间生成氧气的体积大小即可。(可能用到的试剂有：溶液、CuO粉末、粉末) 18．（10分）氧化铝是一种重要的化工原料，如图是以粉煤灰(主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的Fe2O3、FeO)为原料制备活性Al2O3的流程，请回答下列问题。 【资料】①SiO2不溶于水，也不与稀硫酸发生反应； ②氧化过程中加入H2O2溶液的目的是将二价铁氧化为三价铁，铁离子可以加快H2O2分解。 (1)浸渣的主要成分是 (填名称)。实验室进行过滤操作时，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (2)写出“酸浸”过程中氧化铝和稀硫酸反应的化学方程式 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 (3)H2SO4溶液的用量不宜过量太多，其原因是 。 (4)H2O2实际用量比理论上多的原因是 (用化学方程式解释)。 (5)活性氧化铝球的应用比较广泛，用作气体和液体的干燥剂、气体净化的吸附剂、饮水除氟剂、工业污水的颜色和气味消除剂等，效果都是比较好的。由此可以得出活性氧化铝具有 的结构特征。 (6)写出“除铁”过程中硫酸铁和氢氧化钠反应可以观察到的现象是 。 19．（10分）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 【进行实验】 pH ≤3 4~5 6∼8 9~11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 实验1：用蒸馏水浸泡照枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸，滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。 实验 盐酸中溶质的质量分数% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 【解释与结论】 (1)向pH=5的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为 。 (2)盐酸与NaOH反应的化学方程式为 。 (3)实验2中，①②③的实验目的是 。 (4)实验2中，“彩虹管”效果最佳的是 ，(填实验序号)理由是 。 【进一步探究】 查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量Na2CO3可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入1gNa2CO3固体，搅拌后得到溶液a．进行如下实验并记录。 操作 现象 ，再逐滴滴入约3mL溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【解释与结论】 (5)补全实验3的操作： 。 (6)实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是 。 (7)由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$