四川省眉山市仁寿县铧强中学2024-2025学年高二下学期第一次教学质量检测化学试题

铧强中学2023级高二（下）第一次教学质量检测 化学 可能会用到的相对原子质量：P%:207,0:16,Ti:48,C:12,N:14,B:11,Au:197,C:64 一、单选题 1.科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是()。 A.创逅了可控核聚变运行纪录的“人道太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素 B.火垦全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为F0 C.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第IA族元素 D.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 2.下列有关化学用语表示正确的是()。 A0,的电子式：H0:0时H B.C02的空间填充模型： C.Cr原子价电子的轨道表示式： D.sp2杂化轨道模型： 3.下列事实的解释不正确的是()。 事实 解释 Mm+的价层电子排布为3d5,3d轨道为半充满比 气态Mn2+再失去一个电子比气态 A 较稳定：F®2的价层电子排布为3d,再失去一个 Fe2+再失去一个电子更难 电子可达到3d轨道半充满的比较稳定状态 晶体中每个分子紧邻的分子数：干 冰中水分子间主要以氢键结合，干冰晶体中二氧化 B 冰晶体(12个)>冰(4个) 碳分子间主要以范德华力结合 分子的极性：NH,>CH, N-Ⅱ键的极性大于CH键的极性 氟的电负性大于氛氯的电负性，F一C的极性大于 D 酸性：CECOOH>CC1,COOH C-C的极性，使C-的极性大于CL,C-的极性， 第1页，共8页 导致FCCOOH的羧基中的羟基的极性更大，更易 电离出H A.A B.B C.C D.D 4.对于超分子聚合物和材料的组装而言，B-N配位键的动态性质和易于调节的特性起着 重要作用。某种超分子的结构如图。下列叙述错误的是()。 Me 己知：Me一为甲基。 A,该超分子形成的B-N配位键中，N原子提供孤电子对 B.电负性：FO>NDH C.超分子具有分子识别和自组装的特征 D.该超分子中涉及的元素均为p区元素 5.下列对分子性质的解释中，正确的是()。 A,NH极易溶于水而CH,难溶于水只是因为NH3是极性分子，CH,是非极性分子 CH:CHCOOH B.乳酸( )具有光学活性，因为其分子中含有一个手性碳原子 OH C.水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水分子间存在大量的氢键 D.PH3分子与NH3分子的键角完全相同 6.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的 最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列 叙述正确的是()。 A.原子半径：Y>XW B.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 第2页，共8页 D.W与X只能形成一种化合物 7.黄金按质量分数分级，纯金为24K。AuC如合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶 胞。下列说法错误的是()。 ●Au OCu A.I为18K金 B.Ⅱ中Au的配位数是12 C.Ⅲ中最小核间距A-C<A-An D.I、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1：1、1：3、3：1 8.下列化学用语表述错误的是()。 A.NaO加的电子式：Na[O:H] 一CH一CH B.异丙基的结构简式： CH, C.NaCI溶液中的水合离子： ⊕b C0++C0+C0c0→ D.Cl2分子中o键的形成： 轨道相互靠拢 轨道相互重叠形成共价单键 9.下列事实与元素的电负性无关的是()。 A.NI,与NE的空间构型相同，但N不易与Cu形成配离子 B.键角大小：CH,>HO C.冰的密度比水小 D.Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O链 10.医院在进行外科手术时，常用HgC1,稀溶液作为手术刀的消毒剂，己知HgC12有如下性 质：①gC12晶体培点较低②HgC12熔融状态下不导电③HgC12在水溶液中可发生微弱电 离。下列关于HgCl2的叙述中正确的是()。 A.HgC12晶体属于分子晶体 B.HgC12属于离子化合物 C.HgC1,属于电解质，且属于强电解质 D.HgCl2属于非电解质 11.某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电 第3页，共8页 荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z,Y原子价电子数是Q原子价电子 数的2倍。下列说法错误的是()。 W L为ZX一X一Y XZ A.W与X的化合物为极性分子 B.第一电离能DY>X C.Q的氧化物是两性氧化物 D,该阴离子中含有配位键 12.“丹砂能化为录“出自《神农本草经》，该过程涉及化学反应：HgS+O2=g+SO2。下 列说法正确的是()。 A.S的结构示意图为 B.O2属于非极性分子 C.Hgs中S元素的化合价为-1 D,SO2的空间构型为直线形 13.某学习小组探究原子半径对同种元素形成化学键键能的影响。下表是某些化学键的键能 化学键 c-c N-N 0-0 P-P CI-CI C-C N-N 0=0 P-P 键能/ 346 193 142 201 242 616 418 495 345 kJ-mol-1 下列说法不正确的是()。 A.碳碳叁键键能小于1038kJ-mol1 B.N、O同种元素之间形成的σ键和π键的键能大小，σ键小于π键 C.P与P形成的σ键的键能大于π醒的键能，故白磷以P,形式存在而不以B形式存在 D.若C12(g)相对能量为0，则C(g)的相对能量为-121 kJ.mol 14.中国长征2F运载火箭使用偏二甲肼(CHN2)作燃料，N,O,作氧化剂。下列有关说法正 确的是()。 A.基态氢原子的1s轨道电子云轮廊图为哑铃形 B.基态C原子核外2s能级和2p能级电子的能量相等 C.基态0原子的核外电子的运动状态有8种 D.氮原子的电子排布式由1s22s22p3→1s22s22p23s能释放能量产生吸收光谱 15.在潮湿的空气中CS极易发生水解生成疏氢化钙、氢氧化钙和碱式疏氢化钙的混合物。 第4页，共8页 CaS与HSO,反应可以释放出HS。HS能与CuSO,溶液发生复分解反应生成黑色CaS沉 淀。HS的水溶液暴露在空气中，因缓慢氧化生成硫而变浑浊。下列有关说法正确的是 ()。 A.HS的空间构型为直线型 B.Cu+的价电子排布式为3d? C.S02的键角比SO,的大 D.1mol[C(但，O),'中含有8molo键 16.一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示（α==90），N是阿伏加 德罗常数的值。 P%24 ● 02 wd pI' T a pm a pm 下列说法错误的是()。 A.该物质的化学式为PbTO, B.1位和2位02的核间距为22 -apm 2 303 C,晶体的密度为NX×10”gcm3 D.2位02的分数坐标可表示为 -0, 22 二、填空题（共52分，除标注外，每空2分）。 17.(13分，除标注外，每空2分)。 请按要求填空： (1)某基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子，满足该条件的元素有 种(1分)。 (2)普鲁士蓝(KF©[F©(CN)6])。中不同价态铁元素的简单微粒较稳定离子的简化核外电子# 布式为，该离子更稳定的原因是 (3)PO,的VSEPR模型名称为_，请写出一个NOC1等电子体的分子式 (4NaC1的熔点为801℃，A1Cl,的为192℃，原因是 (5)工业盐酸呈亮黄色，以证明了这是配合物FCl,]小的颜色。请用实验定性证明这种配合物 只有在高浓度C的条件下才是稳定的（可提供工业盐酸和实验室有的试剂与仪器）。 第5页，共8页 18.(10分，除标注外，每空2分)。 X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半径最 小的元素，Y元素基态原子的三个能级上电子数目相同，E是地壳中含量最多的元素，M的 基态原子核外的未成对电子数在第四周期元素中最多，N是目前用量最大的金属元素。 (1)N元素在周期表中的位置是 (1分)，M的基态原子的价层电子轨道 表示式为 (1分). (2)Y、D、E三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为 非金属性由强到 弱的排列顺序为 。(均用元素符号表示) (3)由X、D两种元素按原子个数比为2：1组成的化合物中D原子的杂化方式为。 (4)镍粉在化合物YE气流中轻微加热，生成无色挥发性液态N(YE)4,其呈正四面体形。423R 时，N(YE)4分解为i和YE,制得高纯度的Ni粉。试推测：该液态物质易溶于（填字 母) A.水 B.苯 C.四氯化碳 19.(15分，除标注外，每空2分)。 硫、铬、铁、铜等元素分别是人体必须的常量元素和微量元素，在生产中有着广泛应用。回 答下列问题。 (1)硫原子的基态电子排布式 (1分). (2)下列不同状态的C:微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A.[Ar]3d4s! B.[Ar]3d'4s'4p! C.[Ar]3d3 D.[Ar]3d'4p (3)CO易与人体的血红蛋白结合，导致人体供氧不足而出现中毒症状。血红蛋白的局部结构 如下图所示。 C00 血红蛋白中碳原子的杂化方式有 (4)Cu可以形成一种离子化合物Cu(NH,),(但，O)2SO,若要确定该物质是晶体还是非晶 体，最科学的方法是对它进行 实验：加热该物质时，首先失去的是 第6页，共8页 H0分子，原因 冬 请写出在制备 [Cu(NH)]产的实验中由蓝色沉淀转化为深蓝色溶液时，发生反应的离子方程 式 (⑤)金属晶体铜的晶胞如图所示。铜原子间的最短距离为apm,密度为pg·cm子，N,为阿伏 加德罗常数。 ①晶胞中铜原子数目是 ②铜的相对原子质量为 (用a、p、N表示，写出计算式即可) 20.(14分，除标注外，每空2分)。 常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GAs太阳能电池及铜钢镓硒 薄膜太阳能电池等。 (1)H20的沸点高于H2Se的满点（一42C),其原因是 (2)GaCl3和AsF3的立体构型分别是 (3)硼酸HBO,)本身不能电离出H,在水中易结合一个OH-生成B(O田厂，而体现弱 酸性。[B(OHI]中B原子的杂化类型为 ,B(O)广的结构式 为 (4)金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金 刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体（金刚砂 ①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是 (用化学式表示)： 第7页，共8页 ②金刚石的晶胞参数为apm(1pm=102m)。1cm3碳化硅晶体的平均质量为 (只要求列算式，阿伏伽德罗常数为Na) 第8页，共8页 题号 2 4 6 7 8 9 10 答案 A D C D B B B B A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A B D B D 1.A 【详解】C.化学符号X,原子序数54，在元素周期表中处于第5周期0族，故A错误： B.赤铁矿的主要成分是FezO3,不是FeO,故B错误： A.H与H具有相同的质子数，不同的中子数，互为同位素，故C正确： D.金刚石是共价晶体，故D错误： 故选A。 2.D 【详解】 。 A.过氧化氢是含有极性键和非极性键的共价化合物，电子式为H:O:O:H,故A错误： B.二氧化碳的空间构型为直线形，空间填充模型为 故B错误； C.铬元素的原子序数为24，基态原子的价电子排布式为354s',轨道表示式为 3d 4s 故C错误： D.sp杂化轨道的空间构型为平面三角形，模型结构为 故D正确： 故选D。 3.C 【详解】A.由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d 状态，需要的能量较多：而Fe2到Fe+时，3d能级由不稳定的3d到稳定的3d5半充满状态， 需要的能量相对要少，故气态Mn2+再失去一个电子比气态F2再失去一个电子更难，A正 确： B·冰中水分子间主要以氢键结合，氢键具有方向性，冰中分子为非密堆积，二氧化碳晶 体中分子间主要以范德华力结合，范德华力没有方向性，分子为密堆积，所以晶体中每个分 子紧邻的分子数：干冰晶体(12个)>冰(4个)，B正确： C,氨气分子的空间构型为三角锥形，正负电中心不重叠，是极性分子，甲烷分子的空间构 型为正四面体形，正负电中心重叠，是非极性分子，所以极性比较氨气大于甲烷，解释错 误，C错误： D.F和C为同主族元素，F的电负性大于C,电负性越大形成的共价链极性越强，因此F-C 的极性大于CL-C,从而使得FC的极性大于CL,C的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的 极性更大，更易电离出氢离子，D正确： 故选C。 4.D 【详解】A.该超分子形成的BN配位键中，N原子形成3个单箧后剩余1对孤电子对，因 此N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，故A正确： B,同周期元素，随核电荷数增大电负性增大，而这四种元素中日的电负性最小，因此电负 性F>O>NH,故B正确： C.超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，其有分子识 别和自组装的特征，故C正确： D.该超分子中有H元素，H元素属于s区，故D错误： 故选D。 5.D B 【详解】A.H,与水分子之间存在氢键，使氨气易溶于水，所以NH极易溶于水的原因为 NH,是极性分子和氨气与水分子间存在氢键，故A错误； B.乳酸中间碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和羟基，是手性碳原子， 存在对映异构即手性异构体，故B正确： C.水很稳定是因为水中含有的H-O键非常稳定，与存在氢键无关，故C错误； D.PH,分子与NH,分子中P、N原子价层电子对个数都是4且都含有一个孤电子对，所以 其空何构型相同为三角锥形，但NH,中的成键电子距离N原子比PH中的成键电子距离P 原子的距离近，成对电子对间的排斥力大，因此NH,的键角比PH的大，故D错误： 故选：B: 7.B 【分析】W.X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和 X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，则分析知，Z的最外层电子数为 偶数，W和X的单质常温下均为气体，则推知W和X为非金属元素，所以可判断W为H