精品解析：江苏省无锡市惠山区玉祁高级中学2024-2025学年高二下学期3月阶段测试化学试题

无锡市玉祁高级中学2024-2025学年春学期学情阶段检测 高二化学(选修) 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、单项选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列有关碳达峰、碳中和说法正确的是 A. 光催化和合成甲醇是实现碳中和的有效手段 B. 大规模开采可燃冰作为新能源 C. 我国成功开发二氧化碳加氢制汽油(碳原子数在5~12的烃)，反应过程中被氧化 D. 利用火力发电产生的电能电解水制氢有利于实现碳中和 2. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深 B. 向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅 C. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 D. 、和组成的平衡体系加压后颜色变深 3. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。 已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140.5 kJ∙mol−1 C(s,石墨)+O2(g)=CO(g) ΔH=−110.5 kJ∙mol−1 则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是 A +80.5 kJ∙mol−1 B. +30.0 kJ∙mol−1 C. −30.0 kJ∙mol−1 D. −80.5 kJ∙mol−1 4. 在一定条件下发生反应：2A(g)=2B(g)+C(g)，将2molA通入2L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率[mol·(L·min)-1]为 A. 0.24 B. 0.08 C. 0.06 D. 0.12 5. 在一氧化碳变换反应CO + H2OCO2 + H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是 A. 使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 B. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 C. 增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加 D. 增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 6. 一定温度下的密闭容器中，反应达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是 A. 使平衡常数K不变 B. 使平衡向正反应方向移动 C. 使的浓度减小 D. 使正反应速率大于逆反应速率 7. 下列说法正确的是 A. 浓度为0.1mol∙L-1CH3COOH溶液，加冰醋酸，则增大 B. 浓度为0.1mol∙L-1 CH3COOH溶液，升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大 C. 浓度为0.1mol∙L-1 H2SO3溶液，加水稀释，亚硫酸的电离程度增大，浓度也增大 D. 浓度为0.1mol∙L-1 H2SO3溶液，通入少量氯气，pH会增大 8. 与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 反应①、反应②均为放热反应 B. 反应①、反应②均为氧化还原反应 C. 反应①比反应②的速率慢，总反应速率取决于反应② D. 反应①、反应②的焓变之和为 9. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，下列判断正确的是（ ） A. 增加Ni的用量，可加快该反应速率 B. 该反应达到平衡时，4v正[Ni(CO)4]=v逆(CO) C 减小压强，正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 选择合适的催化剂可提高CO的平衡转化率 10. 已知 ，若断裂，需要吸收的能量分别为，，则断裂1mol氮氮三键需要吸收的能量为 A. 869kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 431kJ 11. Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)　ΔH1，其反应机理如图。若反应Ⅱ的焓变为ΔH2，则反应Ⅰ的焓变ΔH为(反应Ⅰ、Ⅱ的计量数均为最简整数比)(　　) A. ΔH1－ΔH2 B. ΔH1＋ΔH2 C. 2ΔH1－ΔH2 D. ΔH1－2ΔH2 12. 溶液中存在平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行下列实验： 下列说法不正确的是 A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B. ②中被还原 C. 对比②和④可知酸性溶液氧化性强 D. 若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色 13. 合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是 A. 合成氨采用400~500℃是为了提高原料转化率和反应速率 B. 使用催化剂能提高的平衡产率 C. 生成固体1的化学方程式为： D. 气体1是 14. 乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为，，在、时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。 CO的选择性，下列说法正确的是 A. 图中曲线①表示平衡时产率随温度的变化 B. 升高温度，平衡时CO的选择性增大 C. 一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率 D. 一定温度下，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率 第Ⅱ卷(选择题，共58分) 二、非选择题：(本大题共5题，共58分) 15. 按要求填空： （1）S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜)S(s，斜方) ，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是_______[填“S(单斜)”或“S(斜方)”]。 （2）在一定条件下，和发生反应依次转化为和。反应过程和能量关系可用图示简单表示(图中的表示生成1mol产物的数据)。 写出表示燃烧热的热化学方程式：_______。 （3）298K时，1g燃烧生成放热121kJ，1mol蒸发吸热44kJ，表示燃烧热的热化学方程式为_______。 （4）人工固氮是目前研究的热点，Haber-Bosch合成法是以铁为主要催化剂、在400~500℃和10~30MPa的条件下，由和直接合成，该反应生成17g时放出46kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______。 16. 反应，若在一定温度下，将物质的量浓度均为的和注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中的转化率为50%，则在该温度下： （1）此反应的平衡常数为_______。 （2）在上述温度下，若的初始浓度增大到，的初始浓度仍为，达到化学平衡状态时，则： ①_______，_______。 ②的平衡转化率为_______，的平衡转化率为_______。 工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为)为原料生产，相应的化学方程式为 Ⅰ． ， Ⅱ． ， （3）结合数据说明氯化过程中“加碳”的理由：_______。 17. Ⅰ．二氧化碳-甲烷重整反应制备合成气()是一种生产高附加值化学品低碳过程。该过程存在如下化学反应：① ② ③ ④ （1）_______，反应①_______正向自发进行(填字母)。 A．低温下能 B．高温下能 C．任何温度下都能 D．任何温度下都不能 Ⅱ．以锌灰(含及少量、、、)和为原料制备的脱硫剂，可用于脱除煤气中的。400℃时，将一定比例、、和的混合气体以一定流速通过装有脱硫剂的硫化反应器。 （2）硫化过程中与、反应生成和，其化学方程式为_______。 （3）硫化一段时间后，出口处检测到，研究表明参与了与生成的反应，反应前后的质量不变，该反应过程可描述为_______。 Ⅲ．催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在恒压、和起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。 其中：的选择性 （4）温度高于300℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是_______。 （5）220℃时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有_______。 18. 某化学小组在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力随加入水的体积V变化的曲线如图所示。 （1）O点导电能力几乎为0原因是_______。 （2）a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是_______。 （3）a、b、c三点对应的溶液中，由大到小的顺序是_______。 （4）若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是_______(填序号)。 ①加入水 ②加入固体 ③加入浓硫酸 ④加入固体 19. (主要指和)是大气主要污染物之一，有效去除大气中的是环境保护的重要课题。在有氧条件下，新型催化剂M能催化与反应生成。将一定比例的、和的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见左图)。测得不同温度下的去除率图所示。 （1）反应温度在0~50℃范围内，转化率随温度变化缓慢增加的原因是_______。 （2）反应温度在50~200℃范围内，转化率随温度变化迅速增加的原因是_______。 （3）反应温度在250~380℃范围内，转化率随温度变化变化不大的原因是_______。 （4）反应温度高于380℃，转化率下降，除因为进入反应器的被还原的量减少外，还有_______(用化学方程式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 无锡市玉祁高级中学2024-2025学年春学期学情阶段检测 高二化学(选修) 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、单项选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列有关碳达峰、碳中和说法正确的是 A. 光催化和合成甲醇是实现碳中和的有效手段 B. 大规模开采可燃冰作为新能源 C. 我国成功开发二氧化碳加氢制汽油(碳原子数在5~12的烃)，反应过程中被氧化 D. 利用火力发电产生的电能电解水制氢有利于实现碳中和 【答案】A 【解析】 【详解】A．研发催化剂将CO2还原为甲醇，有利于减少CO2的排放，对促进“碳中和”最直接，A正确； B．可燃冰是甲烷的结晶水合物，大量开采使用，燃烧会产生CO2，不利用碳中和，B错误； C．反应过程中碳元素化合价降低，因此CO2被还原，C错误； D．火力发电过程中消耗燃料产生二氧化碳，不利于碳中和，D错误； 故选A。 2. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深 B. 向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅 C. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 D. 、和组成的平衡体系加压后颜色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．一水合氨的电离是吸热反应，升高温度促进其电离，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液碱性增强，颜色变深，所以能用平衡移动原理解释，A正确； B．氯水中有下列平衡Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，当加入少量硝酸银固体后，硝酸银和HCl反应而促进平衡正向移动，氯浓度降低导致溶液颜色变浅，可以用勒夏特利原理解释，B正确； C．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体中存在以下平衡：2NO2(g) ⇌N2O4(g) ΔH＜0，受热后平衡逆向移动，c(NO2)增大，混合气的颜色加深，可以用勒夏特利原理解释，C正确； D．该反应加压后导致容器体积减小，碘浓度增大，但是平衡不移动，所以不能用平衡移动原理解释，D错误； 故选D。 3. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。 已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140.5 kJ∙mol−1 C(s,石墨)+O2(g)=CO(g) ΔH=−110.5 kJ∙mol−1 则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是 A. +80.5 kJ∙mol−1 B. +30.0 kJ∙mol−1 C. −30.0 kJ∙mol−1 D. −80.5 kJ∙mol−1 【答案】D 【解析】 【详解】将第一个方程式加上第二个方程式的2倍得到反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH =+140.5 kJ∙mol−1+(−110.5 kJ∙mol−1)×2=−80.5 kJ∙mol−1，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 4. 在一定条件下发生反应：2A(g)=2B(g)+C(g)，将2molA通入2L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率[mol·(L·min)-1]为 A. 0.24 B. 0.08 C. 0.06 D. 0.12 【答案】D 【解析】 【详解】5min末测得A的物质的量由2mol变为0.8mol， 所以v(A)= =0.12mol/（L·min）， 速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=v（A）=0.12mol/（L·min）． 答案选D。 5. 在一氧化碳变换反应CO + H2OCO2 + H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是 A. 使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 B. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 C. 增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加 D. 增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 【答案】D 【解析】 【详解】A. 使用催化剂，降低活化能，活化分子数目增加，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，反应速率增大，故A正确； B. 升高温度，活化分子数目最多，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，反应速率增大，故B正确； C. 增大压强，气体体积减小，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加，反应速率加快，故C正确； D. 增大c(CO)，单位体积内活化分子数量增多，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加，反应速率加快，故D错误； 答案选D。 【点睛】增大浓度，增加的是单位体积内活化分子数，活化分子百分数是不变的。 6. 一定温度下的密闭容器中，反应达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是 A. 使平衡常数K不变 B. 使平衡向正反应方向移动 C. 使的浓度减小 D. 使正反应速率大于逆反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应体系温度不变，则化学平衡常数不变，化学平衡常数只与温度有关，A正确； B．缩小容器容积，体现压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，B正确； C．缩小容器容积，体现压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，平衡向正反应方向移动，但反应物二氧化硫浓度增大，C错误； D．缩小容器容积，压强增大，平衡正向移动，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，D正确； 故选C。 7. 下列说法正确的是 A. 浓度为0.1mol∙L-1CH3COOH溶液，加冰醋酸，则增大 B. 浓度为0.1mol∙L-1 CH3COOH溶液，升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大 C. 浓度为0.1mol∙L-1 H2SO3溶液，加水稀释，亚硫酸的电离程度增大，浓度也增大 D. 浓度为0.1mol∙L-1 H2SO3溶液，通入少量氯气，pH会增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓度0.1mol∙L-1CH3COOH溶液，加冰醋酸，电离平衡正向移动，c(H+)增大，但Ka不变，则=减小，A不正确； B．CH3COOH在溶液中的电离过程需要吸收热量，升高温度，正、逆反应速率均增大，但正反应速率增大更多，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，B正确； C．浓度为0.1mol∙L-1 H2SO3溶液，加水稀释，虽然亚硫酸的电离程度增大，的物质的量增大，但溶液体积增大占主导地位，所以浓度减小，C不正确； D．浓度为0.1mol∙L-1 H2SO3溶液，通入少量氯气，发生反应H2SO3+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4，所以溶液的pH减小，D不正确； 故选B 8. 与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 反应①、反应②均为放热反应 B. 反应①、反应②均为氧化还原反应 C. 反应①比反应②的速率慢，总反应速率取决于反应② D. 反应①、反应②的焓变之和为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图象可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物，则反应①、反应②均为放热反应，故A正确； B．反应①中氢气参与反应，反应产物中都是化合物，则一定存在化合价变化，反应②中反应物都是化合物，生成物中有碘单质生成，则也一定存在化合价变化，所以反应①②属于氧化还原反应，故B正确； C．根据图象可知，反应①中正反应的活化能较小，反应②中正反应的活化能较大，活化能越大反应速率越小，则反应①比反应②的速率快，故C错误； D．反应①、反应②总的能量变化为218kJ，根据盖斯定律可知，反应①、反应②的焓变之和为△H=-218kJ•mol-1，故D正确； 故选：C。 9. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，下列判断正确的是（ ） A. 增加Ni的用量，可加快该反应速率 B. 该反应达到平衡时，4v正[Ni(CO)4]=v逆(CO) C. 减小压强，正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 选择合适的催化剂可提高CO的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中Ni为固体，增加固体的用量不能改变反应速率，故A错误； B．达到平衡时v正[Ni(CO)4]=v逆[Ni(CO)4]，而4v逆[Ni(CO)4]= v逆(CO)，所以4v正[Ni(CO)4]=v逆(CO)，故B正确； C．减小压强，正逆反应速率均减小，故C错误； D．催化剂只能改变反应速率，不影响平衡，故D错误； 综上所述答案为B。 10. 已知 ，若断裂，需要吸收的能量分别为，，则断裂1mol氮氮三键需要吸收的能量为 A. 869kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 431kJ 【答案】C 【解析】 【详解】设氮氮三键的键能为akJ/mol，由反应△H=反应物的总键能—生成物的总键能可得：(akJ/mol+436kJ/mol×3)—(391kJ/mol×3×2)=—92.4 kJ/mol，解得a=945.6，故选C。 11. Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)　ΔH1，其反应机理如图。若反应Ⅱ的焓变为ΔH2，则反应Ⅰ的焓变ΔH为(反应Ⅰ、Ⅱ的计量数均为最简整数比)(　　) A. ΔH1－ΔH2 B. ΔH1＋ΔH2 C 2ΔH1－ΔH2 D. ΔH1－2ΔH2 【答案】A 【解析】 【详解】根据反应信息得出 2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) ΔH1 Mn2＋(aq) ＋ H2O2(l) = MnO2(s)＋2H＋(aq) ΔH， MnO2(s)＋H2O2(l) ＋2H＋(aq)= Mn2＋(aq)＋ O2(g)＋2H2O(l) ΔH2 根据盖斯定律得出ΔH = ΔH1－ΔH2，故A正确。 综上所述，答案为A。 12. 溶液中存在平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行下列实验： 下列说法不正确的是 A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B. ②中被还原 C. 对比②和④可知酸性溶液氧化性强 D. 若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色 【答案】D 【解析】 【详解】A．由(橙色)(黄色)分析可得，向溶液中加酸平衡逆向移动，溶液颜色加深；加碱平衡正向移动，溶液颜色变黄，A正确； B．乙醇在酸性条件下被氧化成乙酸，而被还原成，而使溶液呈绿色，B正确； C．乙醇在酸性条件下被氧化成乙酸，而被还原成，而使溶液呈绿色，在碱性环境中不能氧化乙醇，从而溶液颜色不变，所以酸性溶液氧化性比碱性溶液氧化性强，C正确； D．若向④中加入70%溶液至过量，则溶液呈酸性，现象与②一样，溶液颜色变成绿色，D错误； 故选D． 13. 合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是 A. 合成氨采用400~500℃是为了提高原料转化率和反应速率 B. 使用催化剂能提高的平衡产率 C. 生成固体1的化学方程式为： D. 气体1是 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知氨气催化氧化生成NO，则气体1为NO，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，则气体2为，与水反应生成硝酸，氨气与氯化钠、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则固体1为，受热分解生成的固体2为。 【详解】A．温度影响化学反应速率及化学平衡，合成氨反应的方程式为，在400～500℃催化剂的活性最强，同时升高温度虽然不利于平衡向正反应方向移动，不能改变原料转化率，但能增大反应速率，缩短达到平衡的时间，A项错误； B．催化剂能增大反应速率，不能提高的平衡产率，B项错误； C．固体1为碳酸氢钠，氯化钠、二氧化碳、水和氨气可以生成碳酸氢钠固体，故方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，C项正确； D．由图可知氨气催化氧化生成NO，气体1NO，D项错误； 答案选C。 14. 乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为，，在、时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。 CO的选择性，下列说法正确的是 A. 图中曲线①表示平衡时产率随温度的变化 B. 升高温度，平衡时CO的选择性增大 C. 一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率 D. 一定温度下，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率 【答案】B 【解析】 【分析】根据已知反应①，反应②，且反应①的热效应更大，温度升高的时候对反应①影响更大一些，根据选择性的含义，升温时CO选择性增大，同时CO2的选择性减小，所以图中③代表CO的选择性，①代表CO2的选择性，②代表H2的产率，以此解题。 【详解】A．由分析可知②代表H2的产率，故A错误； B．由分析可知升高温度，平衡时CO的选择性增大，故B正确； C．一定温度下，增大，可以认为开始时水蒸气物质的量不变，增大乙醇物质的量，乙醇的平衡转化率降低，故C错误； D．加入催化剂不能使平衡移动，不影响平衡时产率，故D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(选择题，共58分) 二、非选择题：(本大题共5题，共58分) 15. 按要求填空： （1）S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜)S(s，斜方) ，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是_______[填“S(单斜)”或“S(斜方)”]。 （2）在一定条件下，和发生反应依次转化为和。反应过程和能量关系可用图示简单表示(图中的表示生成1mol产物的数据)。 写出表示燃烧热的热化学方程式：_______。 （3）298K时，1g燃烧生成放热121kJ，1mol蒸发吸热44kJ，表示燃烧热的热化学方程式为_______。 （4）人工固氮是目前研究的热点，Haber-Bosch合成法是以铁为主要催化剂、在400~500℃和10~30MPa的条件下，由和直接合成，该反应生成17g时放出46kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______。 【答案】（1）S(s，斜方) （2）S8(s)+8O2＝8SO2(g) ΔH=-8a kJ/mol （3）H2(g)+O2(g)=H2O(l) （4）N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ΔH = -92 kJ·mol-1 【解析】 【小问1详解】 能量越高越不稳定，根据热化学方程式：S(s，单斜)S(s，斜方)　 ΔH＝－0.398 kJ·mol－1，可知，S(s，单斜)能量高于S(s，斜方)，所以S(s，斜方)较稳定； 【小问2详解】 依据图象分析1molO2和molS8反应生成二氧化硫放热akJ/mol，依据燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据概念先写出化学方程式，标注物质聚集状态，反应反应热，热化学方程式为：S8(s)+8O2＝8SO2(g) ΔH=-8a kJ/mol； 【小问3详解】 燃烧生成放热121kJ，则1mol燃烧生成1mol放热242kJ，蒸发吸热44kJ，则1mol水蒸气液化为液态水放热44kJ，所以1mol氢气燃烧生成1mol液态水放热242kJ+44kJ=286kJ，则表示燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ； 【小问4详解】 17 g NH3的物质的量是 =1.0mol，放出46 kJ热量，生成2mol氨气放出的热量是92kJ，该反应的热化学方程式是：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ΔH = -92 kJ·mol-1； 16. 反应，若在一定温度下，将物质的量浓度均为的和注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中的转化率为50%，则在该温度下： （1）此反应的平衡常数为_______。 （2）在上述温度下，若的初始浓度增大到，的初始浓度仍为，达到化学平衡状态时，则： ①_______，_______。 ②的平衡转化率为_______，的平衡转化率为_______。 工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为)为原料生产，相应的化学方程式为 Ⅰ． ， Ⅱ． ， （3）结合数据说明氯化过程中“加碳”的理由：_______。 【答案】（1）1 （2） ①. 1.2 ②. 1.8 ③. 40% ④. 60% （3）反应I + II得： TiO2(s)+2Cl2(g) + 2C(s) =TiCl4(g)+ 2CO(g)，K=KIKII=4.1×1019远大于K1，反应II使TiO2氯化为TiCl4得以实现；ΔH=ΔHI+ΔHII= -40kJ·mol-1，反应II 可为反应I提供所需的能量 【解析】 【小问1详解】 列三段式：，则该反应的平衡常数K==1。 【小问2详解】 ①设转化SO2物质的量浓度为xmol/L，列三段式：，温度不变、化学平衡常数不变，则K==1，解得x=1.2，c(SO3)=1.2mol/L，c(SO2)=3mol/L-1.2mol/L=1.8mol/L。 ②SO2的转化率为×100%=40%，NO2的转化率为×100%=60%。 【小问3详解】 已知：I . TiO2(s)+2Cl2(g) ⇌ TiCl4(g)+O2(g) ΔHI=+181 kJ/mol，KI=3.4 ×10-29；II. 2C(s)+O2(g) ⇌ 2CO(g)     ΔHII= - 221 kJ/mol ，KII=1.2×1048。根据盖斯定律可知，I + II得： TiO2(s)+2Cl2(g) + 2C(s) =TiCl4(g)+ 2CO(g)，则K=KIKII=4.1 ×1019远大于K1，反应II的发生可以减小反应I的平衡体系中氧气的浓度，从而使TiO2氯化为TiCl4得以实现；反应I为吸热反应，而ΔH=ΔHI+ΔHII= -40 kJ/mol，说明TiO2(s)+2Cl2(g) + 2C(s) =TiCl4(g)+ 2CO(g)为放热反应，则反应II 可为反应I提供所需的能量。 17. Ⅰ．二氧化碳-甲烷重整反应制备合成气()是一种生产高附加值化学品的低碳过程。该过程存在如下化学反应：① ② ③ ④ （1）_______，反应①_______正向自发进行(填字母)。 A．低温下能 B．高温下能 C．任何温度下都能 D．任何温度下都不能 Ⅱ．以锌灰(含及少量、、、)和为原料制备的脱硫剂，可用于脱除煤气中的。400℃时，将一定比例、、和的混合气体以一定流速通过装有脱硫剂的硫化反应器。 （2）硫化过程中与、反应生成和，其化学方程式为_______。 （3）硫化一段时间后，出口处检测到，研究表明参与了与生成的反应，反应前后的质量不变，该反应过程可描述为_______。 Ⅲ．催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。 其中：的选择性 （4）温度高于300℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是_______。 （5）220℃时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有_______。 【答案】（1） ①. ②. B （2） （3）、 （4）反应Ⅰ，反应Ⅱ，温度升高使转化为的平衡转化率上升，使转化为的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度 （5）增大压强、选择对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂 【解析】 【小问1详解】 依据盖斯定律可知反应②+③-2×④得方程式①，则；反应①中，，如果，反应①在高温下正向自发进行，选B； 故答案：；B； 【小问2详解】 硫化过程中与、反应生成和，铁元素化合价由+3价降低为+2价，氢气中氢元素化合价由0升高至+1，根据得失电子守恒，其化学方程式为：； 【小问3详解】 硫化一段时间后，出口处检测到，研究表明参与了与生成的反应，反应前后的质量不变，说明为催化剂，该过程可描述为：、； 【小问4详解】 根据反应方程式，反应I为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，的转化率增大，反应II为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，的转化率降低，根据图象，上升幅度超过下降幅度，因此温度超过300℃时，转化率上升。故答案为：反应Ⅰ，反应Ⅱ，温度升高使转化为的平衡转化率上升，使转化为的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度； 【小问5详解】 提高选择性，根据反应II，可以增大压强，使平衡正向移动；或者使用对反应II催化活性更高的催化剂。故答案为：增大压强、选择对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂； 18. 某化学小组在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力随加入水的体积V变化的曲线如图所示。 （1）O点导电能力几乎为0的原因是_______。 （2）a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是_______。 （3）a、b、c三点对应的溶液中，由大到小的顺序是_______。 （4）若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是_______(填序号)。 ①加入水 ②加入固体 ③加入浓硫酸 ④加入固体 【答案】（1）无自由移动的离子 （2）C （3）BAC （4）②④ 【解析】 【小问1详解】 溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电； 【小问2详解】 溶液越稀，越促进醋酸电离，CH3COOH的电离程度最大的是C； 【小问3详解】 导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则A、B、C三点氢离子浓度由大到小的顺序为BAC； 【小问4详解】 ①加入水稀释能促进醋酸电离，但醋酸根离子浓度减小，错误； ②加入固体氢氧化钠和氢离子反应促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，氢离子浓度小，正确； ③加入浓硫酸，氢离子浓度增加，抑制醋酸电离出的醋酸根离子，所以醋酸根离子浓度减小，错误； ④加入固体，与反应，促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，氢离子浓度小，正确； 故选②④。 19. (主要指和)是大气主要污染物之一，有效去除大气中的是环境保护的重要课题。在有氧条件下，新型催化剂M能催化与反应生成。将一定比例的、和的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见左图)。测得不同温度下的去除率图所示。 （1）反应温度在0~50℃范围内，转化率随温度变化缓慢增加的原因是_______。 （2）反应温度在50~200℃范围内，转化率随温度变化迅速增加的原因是_______。 （3）反应温度在250~380℃范围内，转化率随温度变化变化不大的原因是_______。 （4）反应温度高于380℃，转化率下降，除因为进入反应器的被还原的量减少外，还有_______(用化学方程式表示)。 【答案】（1）催化剂活性较低，只有温度对反应速率影响，反应速率缓慢增加 （2）催化剂活性随温度升高而增大，与温度升高共同使NOx的去除反应速率迅速增大 （3）温度升高引起的NOx去除反应速率增大但是催化剂活性下降 （4） 【解析】 【小问1详解】 反应温度在0~50℃范围内，催化剂活性较低，只有温度对反应速率影响，反应速率缓慢增加，导致NOx 去除率缓慢增大； 【小问2详解】 在50~200℃温度范围内催化剂活性随温度升高而增大，与温度升高共同使NOx的去除反应速率迅速增大； 【小问3详解】 反应温度在250~380℃范围内，温度升高引起的NOx去除反应速率增大但是催化剂活性下降，导致转化率随温度变化变化不大； 【小问4详解】 当反应温度高于380℃时，NO的去除率下降的原因可能是氨气在该条件下与氧气反应生成NO，反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$