阶段质量评价(3) 石油化工的基础物质——烃（Word练习）-【优化指导】2024-2025学年高中化学选择性必修3（苏教版2019）

阶段质量评价(三)　石油化工的基础物质——烃 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．叠氮—炔环加成是经典的点击化学反应。反应示例如图所示： 下列说法错误的是(　　) A．化合物A与化合物D互为同分异构体 B．化合物B的所有原子均在同一条直线上 C．化合物B可使溴水褪色 D．化合物C和化合物D均不含手性碳原子 B　解析：化合物A与化合物D的分子式都为C2H5N3，结构不同，化合物A与化合物D互为同分异构体，A正确；B为丙炔，其中存在一个甲基，所有原子不可能均在同一条直线上，B错误；化合物B存在碳碳三键，能够使溴水褪色，C正确；手性碳原子指的是连有4个不同的原子或原子团的碳原子，化合物C和化合物D均不含手性碳原子，D正确。 2．1 mol分子式为CnHmO2的有机物在O2中完全燃烧后，所产生的CO2和H2O(g)的体积相等，并消耗78.4 L(标准状况)O2。该有机物的碳原子数n是(　　) A.2 B．3 C．4 D．6 B　解析：有机物CnHmO2完全燃烧的化学方程式为CnHmO2＋(n＋－1)O2―→nCO2＋H2O，n(O2)＝＝3.5 mol，根据1 mol CnHmO2完全燃烧消耗3.5 mol O2可知，(n＋－1)＝3.5，又所产生的CO2和H2O(g)的体积相等，故m＝2n，代入上式解得n＝3。 3．下图为有关苯的转化关系图： 以下说法正确的是(　　) A．反应①为取代反应，反应③为加成反应 B．反应②的现象是火焰明亮并带有浓烟 C．反应④的产物中的所有原子在同一平面 D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子中含有三个碳碳双键 B　解析：反应①是取代反应，反应③发生硝化反应，硝基取代苯环上一个氢原子的位置，反应类型为取代反应，A错误；苯的含碳量高，且为液体，燃烧时火焰明亮，伴有浓烟，B正确；反应④发生加成反应，生成环己烷，环己烷中的碳原子均为饱和碳原子，因此环己烷中所有原子不可能在同一平面，C错误；苯中碳碳键是介于双键和单键之间的特殊的键，不含碳碳双键，D错误。 4．苯与液溴在一定条件下反应除生成溴苯外，同时会生成邻二溴苯、对二溴苯等副产物，最终形成的混合物中的某些物质的熔、沸点如表所示。下列说法正确的是(　　) 苯 溴苯 邻二溴苯 对二溴苯 沸点/℃ 80.5 156.2 225.0 220.1 熔点/℃ 5.5 －30.7 5.0 87.3 A.苯易与H2、Br2等发生加成反应 B．溴苯与对二溴苯互为同系物 C．邻二溴苯分子中所有原子都在同一平面内 D．用蒸馏的方法可以从该混合物中首先分离出对二溴苯 答案：C 5．下列实验方案不可行的是(　　) A．溴水可以用来鉴别CCl4、苯、己烯 B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯 C．用氢氧化钠溶液除去溴苯中的溴 D．用裂化汽油萃取碘水中的碘 答案：D 6．在有机合成中，若制得的有机化合物较纯净且易分离，在工业生产上才有实用价值。据此判断下列有机合成一般不适用于工业生产的是(　　) A．乙烷与氯气在光照下制备氯乙烷：CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl D．乙烯水化制乙醇：CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH A　解析：该反应中有机产物有一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷等多种有机物，且性质相似难以分离，不适用于工业生产，A符合题意；反应中产物较纯净，产物酚醚和NaBr易分离，可用于工业生产，B不符合题意；反应中产物较纯净，且产物萘磺酸易分离，有生产价值，可用于工业生产，C不符合题意；反应产物中只有乙醇，有生产价值，可用于工业生产，D不符合题意。 7．二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如下图所示。下列有关二异丙烯基苯的说法错误的是(　　) A．在催化剂存在下可发生加聚反应 B．与溴水混合后加入FeBr3可发生取代反应 C．1 mol该物质最多可以与5 mol H2反应 D．其一氯代物有5种 B　解析：二异丙烯基苯含有碳碳双键，在催化剂存在下可发生加聚反应，A正确；二异丙烯基苯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，与液溴混合后加入FeBr3可发生取代反应，B错误；二异丙烯基苯分子中含2个碳碳双键、1个苯环，1 mol该物质最多可以与5 mol H2反应，C正确；中含有5种不同化学环境的氢原子，其一氯代物有5种，D正确。 8．氯喹(Q)可由M和N合成(如图所示)。下列说法正确的是(　　) A．M分子中含有的氢原子数目是21 B．N能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C．Q分子中所有原子能共平面 D．与N具有相同环状结构的同分异构体有15种 B　解析：根据题图中M的键线式可知，M分子中含有22个氢原子，A错误；N中含有氯原子、芳香环，能发生取代反应、加成反应，一般有机物均能发生氧化反应(在氧气中燃烧)，B正确；Q分子中含有饱和碳原子，所以该分子中所有原子不能共平面，C错误；N结构的环上有7种氢原子，与N具有相同环状结构的同分异构体种类＝C＝21，D错误。 9．某大学课题组研究了晶态卟啉超分子材料。通过利用该材料电催化CO2还原制备CO、HCOOH、CH4等有价值的产品。不同的卟啉分子结构如图所示。下列说法正确的是(　　) A．TPYP与石墨烯互为同素异形体 B．Ni­TPYP与Ni­TPYP­1均属于烃类化合物 C．Ni­TPYP分子中无苯环结构 D．Ni­TPP属于高分子 C　解析：同素异形体是指同种元素的不同种单质，由图像可知，TPYP中含有氮元素，与石墨烯不互为同素异形体，A错误；烃类化合物只含有C、H两种元素，而Ni­TPYP与Ni­TPYP­1均含有镍、氮元素，不属于烃类化合物，B错误；根据结构可知，Ni­TPYP分子中不含有苯环，C正确；高分子化合物的相对分子质量高达几千到几百万，而根据Ni­TPP的结构可知，其不属于高分子，D错误。 10．以苯为原料生产聚苯乙烯的一种工艺流程如图所示，下列说法错误的是(　　) A．物质X可以是乙烯 B．甲和乙互为同系物 C．甲、乙、丙均能使酸性KMnO4溶液褪色 D．反应③是加聚反应 C　解析：由苯生成乙苯有多种途径，其中一种是苯和乙烯发生加成反应，所以物质X可以是乙烯，A正确；甲和乙的组成和结构相似，均只含一个苯环，分子组成上相差两个“CH2”原子团，因此二者互为同系物，B正确；苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙苯和苯乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误；反应③是由苯乙烯生成聚苯乙烯，属于加聚反应，D正确。 11．下列不属于与H2发生物质的量之比为1∶1加成的产物的是(　　) D　解析：与氢气1∶1发生1，4­加成(加成位置为标有*号的双键端)的产物是，故不选A；与氢气发生1∶1加成(加成位置为标有*号的双键端)的产物是，故不选B；与氢气以物质的量之比1∶1发生1，4­加成(标有*号的两个双键断键)的产物是，故不选C；与氢气发生1∶1加成的产物不可能是，故选D。 12．已知C—C单键可以绕键轴旋转，某有机物的结构简式可表示为，下列与该有机物相关的说法正确的是(　　) A．该有机物分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 B．该有机物是苯的同系物 C．该有机物分子中最多有4个碳原子处于同一直线上 D．该有机物的一氯代物只有两种 A　解析：由于甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子，处于同一条直线上，即有6个碳原子共线，又苯环为平面形结构，所以至少有10个碳原子共面，A正确，C错误；该有机物含有2个苯环，不是苯的同系物，B错误；该烃分子中含有3种氢原子，该烃的一氯代物有3种，D错误。 13．烷烃同系物的性质存在一定的递变规律，下列说法正确的是(　　) A．烷烃的熔、沸点随着相对分子质量的增大而降低 B．链烷烃分子的含碳量随着碳原子个数增大而减小 C．相同质量的烷烃完全燃烧消耗氧气的量随着相对分子质量的增大而增大 D．链烷烃的分子通式为CnH2n＋2(n≥1，n为整数) D　解析：烷烃的熔、沸点随着相对分子质量的增大而升高，A错误；链烷烃的分子通式为CnH2n＋2(n≥1，n为整数)，链烷烃分子的含碳量为＝，因此其随着碳原子个数增大而增大，B错误，D正确；烃分子中含氢量越高，完全燃烧消耗的氧气越多，相同质量的烷烃完全燃烧消耗氧气的量随着相对分子质量的增大而减小，C错误。 14．有机物X的结构为。下列说法不正确的是(　　) A．X的化学式为C8H8 C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．该有机物一氯代物有三种 D　解析：根据键线式结构的书写原则分析，X的化学式为C8H8，A正确；的分子式为C8H8，结构与X不同，其与X为同分异构体，B正确；X中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；X的一氯代物只有2种，D错误。 二、非选择题(本题共5小题，共58分) 15．(10分)根据所学知识回答下列问题： (2)结构简式为的有机物中，共直线的原子最多有________个，在同一平面上的碳原子数最多为________个。 (3)某苯的同系物分子式为C8H10，若苯环上的氢原子被卤素原子取代，生成的一卤代物只有一种，则该苯的同系物的结构简式为________。 (4)0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2 g，最后将全部气体通过碱石灰，气体被完全吸收，碱石灰的质量增加17.6 g，该有机物的分子式为________，请写出该有机物存在两种环境的H的结构简式：____________________。 (5)写出实验室利用乙醇制备乙烯的化学方程式：__________________________________ ___________________________。 答案：(1)2，2，3，4­四甲基戊烷 (2)10　18 (4)C2H6O2　HOCH2CH2OH (5)CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O 解析：(1) 中最长链有5个碳原子，根据离支链最近原则，从右端给碳原子编号，其系统命名为2，2，3，4­四甲基戊烷。 (2)根据乙炔的直线结构，分子中共直线的原子最多有10个(用*号标出)，碳碳单键可以旋转，故所有碳原子均可在同一平面上，即共面的碳原子数最多为18个。 (3)某苯的同系物分子式为C8H10，苯环上的氢原子被卤原子取代，生成的一卤代物只有一种，则该苯的同系物为对二甲苯，其结构简式为。 (4)产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g，说明反应生成水的物质的量是＝0.6 mol；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2 g，最后将全部气体通过碱石灰，气体被完全吸收，碱石灰的质量增加17.6 g，说明反应生成的一氧化碳、二氧化碳的总物质的量为＝0.4 mol，根据元素守恒，0.2 mol有机物中含有0.4 mol碳原子、1.2 mol氢原子，则有机物中含有的氧原子的物质的量为0.4 mol×2＋0.6 mol×1－－0.4 mol×2＝0.4 mol；则该有机物的分子式为C2H6O2，该有机物存在两种环境的H，结构简式为HOCH2CH2OH。 (5)实验室利用无水乙醇与浓硫酸迅速加热至170 ℃制乙烯，化学方程式为CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O。 16．(10分)某实验小组用如图所示装置制备一硝基甲苯(对硝基甲苯和邻硝基甲苯)，夹持、加热装置已略去。 实验步骤：①用浓硝酸与浓硫酸按体积比1∶3配制混合溶液(混酸)共40 mL； ②向三颈烧瓶中加入甲苯(易挥发)，按图所示装好药品和其他仪器； ③向三颈烧瓶中加入混酸； ④控制温度约为30 ℃(温度高容易生成多硝基甲苯)，反应大约10 min，三颈烧瓶底部有大量淡黄色油状液体出现； ⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯。反应原理： 相关物质的性质如下： 有机物 密度/g·cm－3 沸点/℃ 溶解性 甲苯 0.866 110.6 不溶于水 对硝基 甲苯 1.286 237.7 不溶于水，易溶于液态烃 邻硝基 甲苯 1.162 222 不溶于水，易溶于液态烃 (1)仪器A的名称是________，冷凝管的作用是________________________。 (2)配制混酸的方法是________________________________________________________ _______________________________________________________________________。 (3)若实验后在三颈烧瓶中收集到的产物较少，可能的原因是______________________。 (4)本实验采用水浴加热，水浴加热的优点是____________________________________。 (5)分离反应后产物的方案如下： 操作1的名称是________，操作2中不需要用到下列仪器中的________(填标号)。 a．冷凝管　b．酒精灯　c．温度计　d．分液漏斗　 e．蒸发皿 答案：(1)分液漏斗　冷凝回流易挥发物质硝酸、甲苯 (2)用10 mL量筒量取10.0 mL浓硝酸倒入烧杯中，再用50 mL量筒量取30.0 mL浓硫酸，沿烧杯内壁缓缓将浓硫酸注入烧杯，并用玻璃棒不断搅拌 (3)混酸未冷却就加入三颈烧瓶，导致反应体系温度过高而产生大量副产物 (4)受热均匀，易于控制温度 (5)分液　de 解析：实验室利用甲苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂并加热至30 ℃下反应生成对硝基甲苯和邻硝基甲苯，配制混酸时为防止酸液的飞溅，应先在烧杯中加入浓硝酸，然后再沿烧杯壁缓缓加入浓硫酸并不断搅拌，待混酸冷却至室温后，再加入甲苯中进行反应。水浴加热至30 ℃使甲苯和浓硝酸反应，待反应结束后，先利用分液漏斗分液，将甲苯、对硝基甲苯和邻硝基甲苯的有机层与混酸分开，然后利用蒸馏分离出对硝基甲苯和邻硝基甲苯，以此解答。 (1)由图可知仪器A的名称是分液漏斗；冷凝管的作用是冷凝回流易挥发的硝酸、甲苯，提高反应物的利用率。 (2)浓硫酸的密度大于浓硝酸，浓硝酸中有水，浓硫酸溶于水会放热，所以配制混合酸的方法是用10 mL量筒量取10.0 mL浓硝酸倒入烧杯中，再用50 mL量筒量取30.0 mL浓硫酸，沿烧杯内壁缓缓将浓硫酸注入烧杯，并用玻璃棒不断搅拌。 (3)若实验后在三颈烧瓶中收集到的产物较少，可能的原因是未等混酸冷却就加入苯中，使温度过高，副反应较多。 (4)水浴加热可以使受热均匀，而且易于控制温度。 (5)因为经过操作1分离得到的是无机混合物和有机混合物两种液体，而有机物和无机物是不相溶的，因此操作1是分液；分离沸点不同，且沸点相差较大的有机混合物，可以采用蒸馏的方法，所以操作2为蒸馏，蒸馏用到的仪器主要有酒精灯、温度计、冷凝管等，用不到分液漏斗、蒸发皿，故选de。 17．(10分) Ⅰ .世界卫生组织公布的最新致癌物清单中，中式咸鱼上榜，咸鱼在腌制及处理过程中易产生亚硝酸盐、多环芳烃等致癌物。多环芳烃是指具有两个或两个以上苯环的芳香烃，如萘、蒽、菲等。苯并芘的致癌性很强，常作为多环芳烃的代表。二苯甲烷、联苯、萘、苯并芘都是严重的致癌物，结构简式如下： (1)下列说法正确的是______(填标号，下同)。 A．甲苯属于多环芳烃 B．二苯甲烷和萘的一氯代物的数目相同 C．在一定条件下，1 mol苯并芘最多与10 mol H2发生加成反应 D．联苯属于苯的同系物 Ⅱ .相对分子质量均小于100的芳香烃A、B(均是合成二苯甲烷的原料)，其中M(A)<M(B)。 (2)下列关于A、B的说法正确的是________。 A．A能发生加成反应、取代反应，但不能发生氧化反应 B．B的一溴代物只有3种 C．将A、B分别加入酸性KMnO4溶液中，产生的现象不同 D．标准状况下，2.24 L B完全燃烧消耗0.9 mol O2 (3)利用A、B合成二苯甲烷的方法如下： ①写出由B生成有机物C的化学方程式：_______________________________________ ___________________________________________________________________________。 ②C→二苯甲烷发生反应的类型为______________。 ③同系物具有相似的性质，写出B与A表现相似性质的两个化学方程式(提示：苯环上甲基所连碳原子的邻位和对位碳原子上的氢原子易被取代) a．B发生取代反应的化学方程式为_________________________________________ ________________________________________________________________________。 b．B发生加成反应的化学方程式为__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)X是B的同系物，取一定质量的该有机物完全燃烧，生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，经测定，前者质量增加10.8 g、后者质量增加39.6 g(假设均完全吸收)，该有机物分子苯环上有3个取代基，且苯环上的一氯代物、二氯代物、三氯代物都只有一种。则X的结构简式为________________。 答案：(1) Ⅰ .C Ⅱ .(2)C (3) 　 　 (4) 解析： Ⅰ .(1)根据题目信息可知，多环芳烃是指具有两个或两个以上苯环的芳香烃，而甲苯只有1个苯环，所以它不是多环芳烃，A错误；的一氯代物只有2种，B错误；根据苯并芘的结构简式可知1 mol该有机物最多能与10 mol H2发生加成反应，C正确；苯的同系物的分子式需满足通式CnH2n－6(n>6，n为整数)，而的分子式为C12H10，不符合通式，所以联苯不是苯的同系物，D错误。 Ⅱ .(2)A、B的相对分子质量均小于100，且均为合成二苯甲烷的原料，因M(A)<M(B)，故A为，B为。A在一定条件下能与H2发生加成反应，能与溴等发生取代反应，能在O2中燃烧，即能发生氧化反应，A错误；苯环上的一溴代物有3种，—CH3上的一溴代物有1种，所以B的一溴代物总共有4种，B错误；不能使酸性KMnO4溶液褪色，而上的—CH3受到苯环影响，活泼性增强，能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；标准状况下，为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，D错误。 (3)①B为，在光照下与Cl2发生取代反应生成和HCl，反应的化学方程式为HCl。与A()在催化剂作用下发生取代反应生成。 ③根据题目信息，苯环上甲基所连碳原子的邻位和对位碳原子上的氢原子易被取代，推知甲苯在一定条件下能与Br2、HNO3等发生取代反应；甲苯能与H2发生加成反应。 a．与溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应的化学方程式为 b．与氢气在一定条件下发生加成反应的化学方程式为 (4)苯的同系物的通式为CnH2n－6(n>6，n为整数)，则CnH2n－6＋(n－1)O2nCO2＋(n－3)H2O，根据题意可知，生成H2O的物质的量为0.6 mol，生成CO2的物质的量为0.9 mol，则＝，解得n＝9，则该有机物的分子式为C9H12，该有机物的苯环上的一氯代物、二氯代物、三氯代物都只有一种，故其结构简式为 18．(14分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的仪器装置示意图(夹持及加热装置略去)及有关数据如下： 苯 溴 溴苯 密度/g·cm－3 0.88 3.10 1.50 沸点/℃ 80 59 156 相对分子质量 78 160 157 在水中的溶解性 不溶 微溶 不溶 回答下列问题。 (1)装置图中，仪器a、b的名称分别是________、________，冷水从仪器c________(填“上”或“下”)口进。 (2)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生。继续滴加至液溴滴完。装置d中NaOH溶液的作用是________________________________________________________________________。 (3)充分反应后，经过下列步骤分离提纯。 ①向a中加入10 mL蒸馏水，然后过滤除去未反应的铁屑。 ②滤液依次用10 mL蒸馏水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL蒸馏水洗涤。第2次用10 mL蒸馏水洗涤的作用是________________。 ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是________________________________________________________________________。 (4)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须进行的是________(填标号)。 A．重结晶 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 (5)在该实验中，a的容积最适合的是________(填标号)。 A．500 mL B．250 mL C．50 mL D．25 mL (6)若纯化后得4 mL溴苯，估算本实验中溴苯的产率最接近于________(填标号)。 A．60% B．50% C．40% D．25% 答案：(1)三颈烧瓶　恒压滴液漏斗　下 (2)吸收HBr和Br2 (3)②除盐、除碱　③除去粗溴苯中的水分(或干燥) (4)苯　D (5)C (6)B 解析：苯与液溴在铁粉作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢。 (1)由图可知，仪器a为三颈烧瓶，仪器b为恒压滴液漏斗，为了使冷凝更充分，冷凝管中的冷水应从下口进。 (2)苯与液溴在铁粉作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，且溴易挥发，尾气中含有挥发的溴和溴化氢，二者可用氢氧化钠吸收，因此装置d中NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br2。 (3)②生成的溴苯中溶有少量的溴和HBr，水洗之后，加入8 mL 10%的NaOH溶液除去残余的HBr和Br2，再加入10 mL蒸馏水水洗去生成的钠盐和残余的碱。 ③氯化钙是常用的干燥剂，加入氯化钙的目的是除去粗溴苯中的水分，干燥粗溴苯。 (4)苯与溴苯互溶，经过以上分离操作后，粗溴苯中还含有未反应的苯；苯和溴苯互溶，且沸点相差较大，采用蒸馏的方式进一步提纯。 (5)该反应中，反应液的体积为19.0 mL，因此a的容积最适合的是50 mL，故选C。 (6)苯的质量为15 mL×0.88 g·cm－3＝13.2 g，液溴的质量为3.10 g·cm－3×4 mL＝12.4 g，根据反应的化学方程式可知，苯过量，则理论上生成溴苯的质量为≈12.17 g，实际生成的溴苯的质量为4 mL×1.50 g·cm－3＝6.0 g，溴苯的产率为×100%≈49%，最接近于50%，故选B。 19．(14分)实验室制备乙烯时，在烧瓶中注入乙醇和浓硫酸(体积比1∶3)的混合液，并加入几片碎瓷片，加热，使温度迅速升至指定温度，制备乙烯。完成下列填空： (1)写出乙烯的电子式：________。 (2)写出实验室制备乙烯的化学方程式： ________________________________ __________________________________________________________________。 (3)制取乙烯，可选用的装置是________，装置C中仪器a的名称为________。 (4)浓硫酸的作用是__________________。 (5)制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，溶液会呈现黑色，生成的乙烯气体中常含有CO2、SO2、水蒸气等气体。某同学设计下列实验装置验证混合气中含有CO2、SO2、水蒸气等气体。 ①上述实验仪器的连接顺序是________→________→________(填标号)。 ②能说明混合气体中含有CO2气体的实验现象是________________________。 (2)CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O (3)A　分液漏斗 (4)催化剂、脱水剂 (5)①C　A　B　②品红溶液b不褪色，澄清石灰水变浑浊 解析：(1)乙烯的结构简式为CH2===CH2，电子式为 (2)实验室利用乙醇在加热的条件下发生消去反应制备乙烯，反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O。 (3)制取乙烯需要控制溶液的温度为170 ℃，可选用的装置是A，装置C中仪器a的名称为分液漏斗。 (4)在乙醇的消去反应中浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂。 (5)①由于混合气体从溶液中出来一定带有水蒸气，所以首先检验水蒸气(用无水硫酸铜)，二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，所以首先检验二氧化硫，再除去二氧化硫，利用品红溶液检验是否除尽，最后通入澄清石灰水中检验二氧化碳，则上述实验仪器的连接顺序是C→A→B。 ②根据以上分析可知，混合气体中含有CO2气体的实验现象是品红溶液b不褪色，澄清石灰水变浑浊。 学科网（北京）股份有限公司 $$