精品解析：江苏省无锡市惠山区锡山高级中学锡西分校2024-2025学年高一下学期3月阶段测试化学试题

省锡中锡西分校2024-2025学年度第二学期限时训练 高一化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：Zn：65 S：32 O：16 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。) 1. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用氢氟酸刻蚀玻璃 二氧化硅是碱性氧化物 B 豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨 这是一个自然固氮的过程 C 过氧化钠可作呼吸面具中氧气来源 过氧化钠能氧化二氧化碳 D 用硅制光导纤维 硅是良好的半导体材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiO2与HF发生反应：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，SiF4不属于盐，即SiO2不属于碱性氧化物，故A错误； B．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨，为生物固氮，属于自然固氮，故B正确； C．过氧化钠与CO2发生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，CO2中元素的化合价没有发生变化，故C错误； D．晶体硅是良好的半导体材料，用于制作光导纤维的是二氧化硅，故D错误； 故选B。 2. 下列变化在所给条件下不能一步实现的有 A. NH3NH4ClNH3 B. FeS2SO2H2SO4 C. NaHSO3(s)Na2SO3(s)NaOH(aq) D. SiO2粗SiSiHCl3Si 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气具有还原性，能被氯气氧化生成氮气，同时生成氯化铵，氯化铵与碱反应得到氨气，A项正确； B．FeS2与氧气燃烧得到SO2，SO2被氧化成SO3，SO2与水反应后才得到硫酸，B项错误；C．亚硫酸氢钠加热分解可得亚硫酸钠，再加入饱和石灰水反应后得到亚硫酸钙和氢氧化钠，C项正确； D．SiO2与碳高温反应生成硅和CO，硅与氯化氢加热得到三氯硅烷，再用氢气还原得到高纯硅，D项正确； 故选：B。 3. 下列叙述I和II均正确且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A 铁片插入浓硝酸中，无明显现象 铁片表面被硝酸钝化 B 水玻璃是混合物 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C 氢氟酸可与SiO2反应得到SiF4 二氧化硅是一种两性氧化物 D 二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间 用于制造光导纤维 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁片插入浓硝酸中，铁的表面发生钝化，阻止反应进一步发生，A符合题意； B．水玻璃具有黏性，且不燃烧能阻燃，可用于生产黏合剂和防火剂，没有因果关系，故B不符合题意； C．氢氟酸可与SiO2反应得到SiF4，是二氧化硅和氢氟酸反应的一个特性，不能体现二氧化硅是一种两性氧化物，故C不符合题意； D．二氧化硅透明度很高造价低，因此是很好的光导材料，故D不符合题意； 故选A。 4. 汽车尾气(含CO2、N2、CO、SO2、NOx等)是城市空气的污染源之一、NOx储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放。如图所示NOx的储存和还原在不同时段交替进行，通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。下列叙述中错误的是 A. 汽车尾气对环境的危害主要有温室效应、雾霾、酸雨、光化学烟雾等 B. 储存时，部分NO发生反应：2NO+O2=2NO2，Pt作该变化的催化剂 C. 储存NOx的物质是Ba(NO3)2 D. 还原性尾气CO与Ba(NO3)2生成N2的反应是5CO+Ba(NO3)2N2+BaO+5CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．汽车尾气含CO2、SO2、NOx等，CO2会造成温室效应，灰尘会造成雾霾，SO2、在空气中生成硫酸，导致酸雨产生，NOx造成光化学烟雾，故A正确； B．储存时，一氧化氮和氧气反应生成了二氧化氮，反应：2NO+O2=2NO2，Pt作该变化的催化剂，故B正确； C．储存时，氧化钡、一氧化氮和氧气反应生成了硝酸钡，所以储存时，吸收 NOx(如 NO，NO2)的物质是BaO，故C错误； D．还原时，发生的反应是一氧化碳和硝酸钡反应生成氮气、氧化钡和二氧化碳，化学方程式为：5CO+Ba(NO3)2N2+BaO+5CO2，故D正确； 故选：C。 5. 下列滴加实验中，产生的实验现象描述错误的是 实验 编号 试剂a 试剂b 现象 ① 溶液 溶液 出现血红色沉淀 ② 盐酸 溶液 开始时，无气体产生；一段时间后产生无色气体 ③ 溶液 溶液 立刻产生白色沉淀 ④ 溶液 稀氨水 立刻产生白色沉淀 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】A 【解析】 【详解】A．将溶液加入到中，出现血红色溶液不是沉淀，A项错误； B．将盐酸滴入到溶液中，开始盐酸量少，发生反应，无气泡，一段时间后当完全转变成后，再滴加盐酸，发生反应，产生大量气泡，B项正确； C．将溶液滴入到溶液中，发生反应，产生白色沉淀，C项正确； D．将溶液滴入到稀氨水中，发生反应，产生生白色沉淀，D项正确； 故选A。 6. 将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是 A. 装置a中出现红棕色气体，只体现的酸性 B. 一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅 C. 注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明与硝酸生成 D. 装置c用吸收尾气，说明和均是酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硝酸反应生成红棕色二氧化氮气体和硝酸铜，体现了硝酸的强氧化性和酸性，A错误； B．一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，B正确； C．注入水后装置b中铜片表面产生气泡，与稀硝酸反应生成NO气体，C错误； D．酸性氧化物是指和水反应只能生成对应价态的酸、或和碱反应只能生成盐和水的氧化物，和均不是酸性氧化物，D错误； 故选B。 7. 下列实验装置或对实验描述正确的是 A B C D 收集NO2气体 验证NH3极易溶于水 检验CO2 制备SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO2密度比空气大，应该用向上排空气法收集，故A错误； B．烧瓶中滴入水，气球膨胀，证明氨气极易溶于水，故B正确； C．木炭和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，故C错误； D．铜和浓硫酸在加热的条件下才能反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故D错误； 选B。 8. 关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 A. 图I所示装置为原电池 B. 化石燃料是可再生能源，燃烧时将化学能转变为热能 C. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 D. 金刚石转化为石墨能量变化如图II所示，则金刚石比石墨稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．图I中两烧杯未连通，不能形成闭合回路，因此不能构成原电池，故A错误； B．化石燃料是不可再生能源，故B错误； C．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，断键过程吸收能量，成键过程释放能量，导致化学反应中伴随能量变化，故C正确； D．由图可知金刚石转化为石墨的过程放热，石墨能量低于金刚石，物质能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故D错误； 故选：C。 9. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是 A. ②→③过程，是吸热过程 B. ③→④过程，N原子和H原子形成了含有共价键的NH3 C. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D. 合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．②→③过程是断开化学键，是吸热过程，故A正确； B．③→④过程是形成化学键，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3，故B正确； C．合成氨反应是放热反应，则反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，故C错误； D．合成氨反应是放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故D正确。 综上所述，答案为C。 10. 将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。下列说法中不正确的是 A. 当v(A)正=3v(B)逆时，反应达到平衡状态 B. 用B表示10s内反应的平均反应速率为0.03 C. A与B的平衡转化率(转化率= 100%)比为1：1 D. 反应过程中容器内气体平均相对分子质量不变 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．反应达到平衡状态，正逆反应速率比等于系数比，当v(A)正=3v(B)逆时，反应达到平衡状态，故A正确； B．用B表示10s内反应的平均反应速率为，故B错误； C．A、B的投料比等于系数比，A与B的平衡转化率(转化率= 100%)比为1：1，故C正确； D．，反应前后气体总质量不变、气体总物质的量不变，反应过程中容器内气体的平均相对分子质量不变，故D正确； 选B。 11. 用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 实验①在15 min内M的降解速率约为1.33×10－5mol·L－1·min－1 B. 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大 C. 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解 D. 实验④说明M的起始浓度越小，降解的速率越快 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图中数据可知，实验①在15min内c（M）=（0.3mol/L-0.1mol/L）×10-3=2×10-4mol/L，（M）==≈1.33×10-5mol/（L•min），A正确； B．实验①②起始量相同，②中温度高，图中曲线斜率越大说明M的降解速率越快，则说明升高温度，M降解速率增大，B正确； C．实验①③中pH不同，图中曲线斜率越大说明M的降解速率越快，结合图像能够证明pH越高，越不利于M的降解，C正确； D．实验④中随着反应进行，反应物浓度越来越小，图中曲线的斜率也越来越小，即说明浓度减小反应速率越慢，D错误； 故答案为：D。 12. 石墨炔是一种新型全碳材料，由中科院院士李玉良课题组首次合成；石墨炔具有捕获水分子、催化水分解的特点，以及其天然带隙能够吸收可见光、具备光能/电能转化等性质。科学家利用石墨炔的优良性能，设计出一种如图所示新型智能固体镁水电池，图中VB表示电池两极电压，CB表示“普通电池”。下列叙述正确的是 A. 电池的总反应方程式为Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ B. 放电时电流由镁电极流向石墨炔电极 C. 电池工作时有三种能量转化形式 D. 转移2mol电子生成22.4LH2 【答案】A 【解析】 【详解】A．放电时Mg失去电子做负极，石墨极做正极，电池的总反应方程式为，A项正确； B．电流由正极流向负极，即由石墨极流向镁极，B项错误； C．放电时化学能转化为电能、热能，太阳能转化为化学能，以及电能转化为光能等4种形式，C项错误； D．转移2mol电子生成1mol，在标准状况下体积为22.4L，题干中未给出温度和压强，D项错误； 故选A。 13. 碱性电池具有容量大放电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是 A. 理论上锌的质量每减小13 g，外电路中通过0.4 mol电子 B. 电池工作时，锌作负极，失去电子，发生氧化反应 C. 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq) D. 电池工作时，氢氧化钾电解质溶液中OH- 移向正极 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据总反应可得负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2， 则理论上锌的质量每减小13 g，即0.2mol。外电路中通过0.4mol电子，故A正确； B．据总反应可知，电池工作时，锌失去电子为原电池的负极，发生氧化反应，故B正确； C．由总反应分析可知，MnO2为原电池的正极，发生还原反应。正极反应为2MnO2(s)+H2O(l)+2e- = Mn2O3(s)+2OH- (aq)，故C 正确； D．电池工作时为原电池装置，原电池中阴离子向负极移动，因此氢氧化钾电解质溶液中OH-移向负极，D错误； 答案选D。 14. 我国科学家设计的：海泥电池：既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. A电极为正极 B. 从海底沉积层通过交接面向海水层移动 C. 负极的电极反应式为 D. 高温下微生物蛋白质变性失活，故升温不一定能提高电池的效率 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，A极物质由氧气转化为水，化合价降低，所以A极是正极，B极是负极，据此解答。 【详解】A．由分析可知，A极是正极，B极是负极，故A正确； B．由分析可知，A极是正极，B极是负极，质子带正电荷，放电时向正极移动，所以质子从海底沉积层通过交接面向海水层移动，故B正确； C．CH2O在微生物作用下与硫酸根离子反应生成CO2和HS-，并不是在负极的电极反应，负极上HS-失去电子发生氧化反应生成硫单质，电极反应式为：HS--2e-=S↓+H+，故C错误； D．微生物蛋白质高温条件下会失活，故升温不一定能提高电池的效率，故D正确； 故选：C。 15. 实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质X，下列说法不正确的是 A. Y氧化产物 B. NO和Y的物质的量之和可能为2mol C. Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：5Cu+4H2SO4Cu2S+3CuSO4+4H2O D. 若稀硫酸足量，在溶解的环节中至少需要0.8mol的稀硝酸 【答案】B 【解析】 【分析】经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质X，反应中铜化合价升高、硫化合价降低，反应中应该生成硫酸铜，由于浓硫酸具有吸水性，则得到白色固体为硫酸铜，则反应为铜和浓硫酸加热生成Cu2S和硫酸铜和水，5Cu+4H2SO4Cu2S+3CuSO4+4H2O；Cu2S和稀硝酸、稀硫酸反应生成NO，氮元素化合价降低，则反应中硫元素化合价升高发生氧化反应得到氧化产物硫单质，Y为硫，反应为； 【详解】A．由分析可知，硫单质Y为氧化产物，A正确； B．由分析的方程式可知，3mol完全反应生成0.6molCu2S，0.6molCu2S完全反应生成0.6molS和0.8molNO，故NO和Y的物质的量之和不会为2mol，B错误； C．由分析可知，Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：5Cu+4H2SO4Cu2S+3CuSO4+4H2O，C正确； D．由分析的方程式可知，0.6molCu2S完全反应消耗0.8mol硝酸根离子，则稀硫酸足量，在溶解的环节中至少需要0.8mol的稀硝酸，D正确； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 某温度时，在2L恒容密闭容器中充入、、，发生反应：，各物质物质的量的变化关系如图所示，回答下列问题： （1）0~5min内，_______。 （2）反应达到平衡时，_______。 （3）若仅改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)； ①降低温度，化学反应速率_______； ②充入少量不参加反应的稀有气体，化学反应速率_______； ③将容器的体积压缩至原来的一半，化学反应速率_______； （4）min时，反应_______(填“达到”或“没有达到”)化学平衡：5min时，_______(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） （2） （3） ①. 减小 ②. 不变 ③. 增大 （4） ①. 没有达到 ②. = 【解析】 【分析】反应为，充入、、，根据图像可知，曲线Ⅰ代表C，Ⅱ曲线代表B，Ⅲ代表A，据此分析； 【小问1详解】 在2 L恒容密闭容器中充入0.6 mol B(g)，平衡时B物质的量为0.4mol，则0~5 min内，； 【小问2详解】 反应达到平衡时，C的物质的量为0.7mol，则； 【小问3详解】 ①降低温度，化学反应速率减小； ②充入少量不参加反应的稀有气体，压强虽然增大，但反应物浓度未变，因此化学反应速率不变； ③将容器的体积压缩至原来的一半，压强增大，浓度增大，则化学反应速率增大； 【小问4详解】 min后反应物还在减少，说明min时，反应没有达到化学平衡；5min时反应物浓度不再改变，说明达到平衡即υ(正)＝υ(逆)。 17. “绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理缓解环境污染、能源危机具有重要意义。 （1）汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重。汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、SO2、颗粒物和臭氧等。汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如上图所示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 （2）煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NO2，会形成酸雨，污染大气。 ①NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫、脱硝，效果非常好。脱硝过程生成Cl-、，写出烟气脱硝过程的离子方程式：___________ ②针对含SO2的工业废气可以采用“钙基固硫法”。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将SO2最终转化为CaSO4，请写出生石灰将SO2转化为CaSO4的反应的化学方程式___________ ③将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图如图。催化剂a表面的电极反应式为___________。若得到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为___________。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 180 （2） ①. 3+4NO+4OH-=3Cl-+4+2H2O ②. 2CaO+2SO2+O22CaSO4 ③. SO2+2H2O-2e-=+4H+ ④. 8：15 【解析】 【小问1详解】 断裂反应物化学键吸收能量，形成生成物化学键释放出能量，1molN2和1molO2完全反应生成NO，断键时吸收(946+498)kJ=1444kJ、成键时释放2×632 kJ=1264kJ，吸收能量大于放出能量，则1molN2和1molO2完全反应生成NO，会吸收1444kJ-1264 kJ =180kJ能量。 【小问2详解】 ①在该反应中，Cl元素化合价由反应前中的+3价变为反应后Cl-的-1价，化合价降低4价；N元素化合价由反应前NO中的+2价变为反应后中的+5价，化合价升高3价，化合价升降最小公倍数是12，所以、Cl-的系数是3，NO、的系数是4；再根据电荷守恒可知OH-的系数是4，最后根据原子守恒，可知H2O的系数是2，则配平后反应方程式为：3+4NO+4OH-=3Cl-+4+2H2O； ②生石灰与SO2、O2发生氧化还原反应，转化为CaSO4，硫元素被O2氧化，O元素被还原，该反应的化学方程式为2CaO+2SO2+O22CaSO4； ③在左边催化剂a电极上失去电子，发生氧化反应制备H2SO4，SO2失去电子，发生氧化反应，故催化剂a上的电极反应式是：SO2+2H2O-2e-=+4H+；在右边催化剂b上O2得到电子，与溶液中的H+结合形成H2O，故催化剂b上电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，根据同一闭合回路中电子转移数目相等，可知总反应方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，设加入的二氧化硫和水的物质的量分别为amol和bmol，由反应得到的硫酸质量分数仍为49%可得：×100%=49%，解得a：b=3：20，则参加反应的SO2与H2O的质量比 。 18. 研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。 Ⅰ．氨是重要的化工原料。 某工厂用氨制硝酸的流程如图所示： （1）上述转化中，属于氮的固定的是______(填“i”“ii”或“iii”)。 （2）“合成塔”中发生反应N2+3H22NH3。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如表： 化学键 H－H N－H N≡N 能量 436kJ 391kJ 946kJ 若反应生成2molNH3，可______(填“吸收”或“放出”)热量______kJ。 （3）写出“吸收塔”中反应的化学方程式2NO+O2=2NO2、______。 （4）“吸收塔”排出的尾气中含有NO、NO2等氮氧化物，可用NH3将其催化还原成不污染环境的气体，写出NH3与NO2反应的化学方程式______。 Ⅱ．含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如图： （5）过程Ⅲ发生反应的化学方程式为______。 （6）根据图1和图2，判断使用亚硝化菌的最佳条件为______。 【答案】（1）i （2） ①. 放出 ②. 92 （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO （4）8NH3+6NO27N2+12H2O （5）2HNO2+O22HNO3 （6）pH=8，温度为32℃ 【解析】 【小问1详解】 氮的固定是游离态变为化合态，则上述转化中，属于氮的固定的是i；故答案为：i。 【小问2详解】 根据N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，断键吸收的热量为436kJ×3+946kJ=2254kJ，成键释放的热量为391kJ×6=2346kJ，放出的热量大于吸收的热量，因此若反应生成2mol NH3，可放出热量2346kJ−2254kJ=92kJ；故答案为：放出；92。 【小问3详解】 “吸收塔”中发生的反应是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，其反应的化学方程式2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。 【小问4详解】 “吸收塔”排出的尾气中含有NO、NO2等氮氧化物，可用NH3将其催化还原成不污染环境的气体，NH3与NO2反应生成氮气和水，其反应的化学方程式8NH3+6NO27N2+12H2O；故答案为：8NH3+6NO27N2+12H2O。 【小问5详解】 过程Ⅲ是亚硝酸和氧气在硝化菌作用下反应生成硝酸，其发生反应的化学方程式为2HNO2+O22HNO3；故答案为：2HNO2+O22HNO3。 【小问6详解】 根据图1和图2得到使用亚硝化菌的最佳条件为pH=8，温度为32℃；故答案为：pH=8，温度为32℃。 19. 和是两种常见的多硫含氧酸盐。 Ⅰ．连二亚硫酸钠()俗称保险粉，是易溶于水的白色固体，在空气中极易被氧化，在碱性环境下较稳定，是一种还原性漂白剂，常用于印染工业。 （1）原料气的制备 供选择装置如图，供选择的物质有铜粉、、70%硫酸、98.3%浓硫酸。 选择装置_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)，化学方程式为_______。 （2）的制备 用(H为-1价)还原法制备的反应原理为(未配平)。原料气制备装置选定后，将接口a与图1装置的接口b相连，开始后续制备实验。 ①装置B的作用为_______。 ②方程式配平后，为使生成的尽可能完全被还原，反应中应控制_______。 （3）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式可能①，②。请设计实验证明氧化时有反应②发生：_______。 Ⅱ．葡萄酒常用焦亚硫酸钠作抗氧化剂。 （4）图1的D中物质充分吸收后，得到溶液。写出加热固体脱水制备的化学方程式：_______。 （5）葡萄酒大师利用顶级葡萄酿造了10瓶葡萄酒，加入，封存。化学组质检员对该葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以计算)进行测定，方案如图： 步骤③共消耗0.09的溶液25.00mL，则该葡萄酒中焦亚硫酸钠含量为_______。 【答案】（1） ①. Ⅱ或III ②. Na2SO3+H2SO4=SO2+H2O+Na2SO4或 （2） ①. 为平衡压强，防止装置中压强多大，NaHSO3可以防止SO2的溶解 ②. 8：1 （3）取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有自色沉淀产生，则证明有②发生 （4） （5）0.24 【解析】 【分析】发生制备二氧化硫，C装置中用(H为-1价)还原法制备Na2S2O4，反应导致装置内气压减小，B装置为安全瓶，可以防止倒吸与堵塞，剩余的二氧化硫在D装置中吸收，防止污染空气。 【小问1详解】 实验室制备SO2可以选用Na2SO3和70%硫酸，采用的装置为固体加液体不需要加热制备气体，选择装置Ⅱ，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=SO2+H2O+Na2SO4；也可以选用Cu与浓硫酸反应，采用的装置为固体加液体需要加热制备气体，选择装置III，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 ①装置B的作用为平衡压强，防止装置中压强多大，NaHSO3可以防止SO2的溶解； ②制备的反应原理为，中H元素为-1价，升高为+1加，中S从+4价降低为中的+3价，根据电子守恒和质量守恒，配平方程式为，故为使生成的尽可能完全被还原，反应中应控制8：1； 【小问3详解】 为证明Na2S2O4氧化时有反应②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4发生，可取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明有②发生； 【小问4详解】 加热固体脱水制备的化学方程式为； 【小问5详解】 根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2质量为：=0.072g，则每L葡萄糖就中SO2的质量为0.072g=0.24g，即该葡萄酒中焦亚硫酸钠含量为0.24。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 省锡中锡西分校2024-2025学年度第二学期限时训练 高一化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：Zn：65 S：32 O：16 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。) 1. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用氢氟酸刻蚀玻璃 二氧化硅是碱性氧化物 B 豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨 这是一个自然固氮的过程 C 过氧化钠可作呼吸面具中氧气来源 过氧化钠能氧化二氧化碳 D 用硅制光导纤维 硅是良好的半导体材料 A. A B. B C. C D. D 2. 下列变化在所给条件下不能一步实现的有 A. NH3NH4ClNH3 B. FeS2SO2H2SO4 C. NaHSO3(s)Na2SO3(s)NaOH(aq) D. SiO2粗SiSiHCl3Si 3. 下列叙述I和II均正确且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A 铁片插入浓硝酸中，无明显现象 铁片表面被硝酸钝化 B 水玻璃是混合物 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C 氢氟酸可与SiO2反应得到SiF4 二氧化硅是一种两性氧化物 D 二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间 用于制造光导纤维 A. A B. B C. C D. D 4. 汽车尾气(含CO2、N2、CO、SO2、NOx等)是城市空气的污染源之一、NOx储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放。如图所示NOx的储存和还原在不同时段交替进行，通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。下列叙述中错误的是 A. 汽车尾气对环境的危害主要有温室效应、雾霾、酸雨、光化学烟雾等 B. 储存时，部分NO发生反应：2NO+O2=2NO2，Pt作该变化的催化剂 C. 储存NOx的物质是Ba(NO3)2 D. 还原性尾气CO与Ba(NO3)2生成N2的反应是5CO+Ba(NO3)2N2+BaO+5CO2 5. 下列滴加实验中，产生的实验现象描述错误的是 实验 编号 试剂a 试剂b 现象 ① 溶液 溶液 出现血红色沉淀 ② 盐酸 溶液 开始时，无气体产生；一段时间后产生无色气体 ③ 溶液 溶液 立刻产生白色沉淀 ④ 溶液 稀氨水 立刻产生白色沉淀 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 6. 将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是 A. 装置a中出现红棕色气体，只体现的酸性 B. 一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅 C. 注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明与硝酸生成 D. 装置c用吸收尾气，说明和均是酸性氧化物 7. 下列实验装置或对实验的描述正确的是 A B C D 收集NO2气体 验证NH3极易溶于水 检验CO2 制备SO2 A. A B. B C. C D. D 8. 关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 A. 图I所示装置为原电池 B. 化石燃料是可再生能源，燃烧时将化学能转变为热能 C. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 D. 金刚石转化为石墨能量变化如图II所示，则金刚石比石墨稳定 9. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是 A. ②→③过程，是吸热过程 B. ③→④过程，N原子和H原子形成了含有共价键的NH3 C. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D. 合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 10. 将气体A、B置于固定容积为2L密闭容器中，发生如下反应：，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。下列说法中不正确的是 A. 当v(A)正=3v(B)逆时，反应达到平衡状态 B. 用B表示10s内反应的平均反应速率为0.03 C. A与B的平衡转化率(转化率= 100%)比为1：1 D. 反应过程中容器内气体的平均相对分子质量不变 11. 用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 实验①在15 min内M的降解速率约为1.33×10－5mol·L－1·min－1 B. 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大 C. 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解 D. 实验④说明M的起始浓度越小，降解的速率越快 12. 石墨炔是一种新型全碳材料，由中科院院士李玉良课题组首次合成；石墨炔具有捕获水分子、催化水分解特点，以及其天然带隙能够吸收可见光、具备光能/电能转化等性质。科学家利用石墨炔的优良性能，设计出一种如图所示新型智能固体镁水电池，图中VB表示电池两极电压，CB表示“普通电池”。下列叙述正确的是 A. 电池的总反应方程式为Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ B. 放电时电流由镁电极流向石墨炔电极 C. 电池工作时有三种能量转化形式 D. 转移2mol电子生成22.4LH2 13. 碱性电池具有容量大放电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是 A. 理论上锌的质量每减小13 g，外电路中通过0.4 mol电子 B. 电池工作时，锌作负极，失去电子，发生氧化反应 C. 电池正极电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq) D. 电池工作时，氢氧化钾电解质溶液中OH- 移向正极 14. 我国科学家设计：海泥电池：既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. A电极为正极 B. 从海底沉积层通过交接面向海水层移动 C. 负极的电极反应式为 D. 高温下微生物蛋白质变性失活，故升温不一定能提高电池的效率 15. 实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质X，下列说法不正确的是 A. Y为氧化产物 B. NO和Y的物质的量之和可能为2mol C. Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：5Cu+4H2SO4Cu2S+3CuSO4+4H2O D. 若稀硫酸足量，在溶解的环节中至少需要0.8mol的稀硝酸 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 某温度时，在2L恒容密闭容器中充入、、，发生反应：，各物质物质的量的变化关系如图所示，回答下列问题： （1）0~5min内，_______。 （2）反应达到平衡时，_______。 （3）若仅改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)； ①降低温度，化学反应速率_______； ②充入少量不参加反应的稀有气体，化学反应速率_______； ③将容器的体积压缩至原来的一半，化学反应速率_______； （4）min时，反应_______(填“达到”或“没有达到”)化学平衡：5min时，_______(填“>”“<”或“=”)。 17. “绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理缓解环境污染、能源危机具有重要意义。 （1）汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重。汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、SO2、颗粒物和臭氧等。汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如上图所示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 （2）煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NO2，会形成酸雨，污染大气。 ①NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫、脱硝，效果非常好。脱硝过程生成Cl-、，写出烟气脱硝过程的离子方程式：___________ ②针对含SO2的工业废气可以采用“钙基固硫法”。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将SO2最终转化为CaSO4，请写出生石灰将SO2转化为CaSO4的反应的化学方程式___________ ③将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图如图。催化剂a表面的电极反应式为___________。若得到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为___________。 18. 研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。 Ⅰ．氨是重要的化工原料。 某工厂用氨制硝酸的流程如图所示： （1）上述转化中，属于氮的固定的是______(填“i”“ii”或“iii”)。 （2）“合成塔”中发生反应N2+3H22NH3。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如表： 化学键 H－H N－H N≡N 能量 436kJ 391kJ 946kJ 若反应生成2molNH3，可______(填“吸收”或“放出”)热量______kJ。 （3）写出“吸收塔”中反应的化学方程式2NO+O2=2NO2、______。 （4）“吸收塔”排出尾气中含有NO、NO2等氮氧化物，可用NH3将其催化还原成不污染环境的气体，写出NH3与NO2反应的化学方程式______。 Ⅱ．含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如图： （5）过程Ⅲ发生反应的化学方程式为______。 （6）根据图1和图2，判断使用亚硝化菌的最佳条件为______。 19. 和是两种常见的多硫含氧酸盐。 Ⅰ．连二亚硫酸钠()俗称保险粉，是易溶于水的白色固体，在空气中极易被氧化，在碱性环境下较稳定，是一种还原性漂白剂，常用于印染工业。 （1）原料气的制备 供选择装置如图，供选择的物质有铜粉、、70%硫酸、98.3%浓硫酸。 选择装置_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)，化学方程式为_______。 （2）的制备 用(H为-1价)还原法制备的反应原理为(未配平)。原料气制备装置选定后，将接口a与图1装置的接口b相连，开始后续制备实验。 ①装置B的作用为_______。 ②方程式配平后，为使生成的尽可能完全被还原，反应中应控制_______。 （3）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式可能为①，②。请设计实验证明氧化时有反应②发生：_______。 Ⅱ．葡萄酒常用焦亚硫酸钠作抗氧化剂。 （4）图1的D中物质充分吸收后，得到溶液。写出加热固体脱水制备的化学方程式：_______。 （5）葡萄酒大师利用顶级葡萄酿造了10瓶葡萄酒，加入，封存。化学组质检员对该葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以计算)进行测定，方案如图： 步骤③共消耗0.09的溶液25.00mL，则该葡萄酒中焦亚硫酸钠含量为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$