浙教版科学八年级下册3.3《化学方程式》教学课件（3课时）+同步训练（3课时）1（8份打包）

第3节 化学方程式 第一课时 质量守恒定律 想一想： 水通电分解是什么变化？ 一、提出问题： 化学变化中各物质的质量是否发生改变呢？ 　　 分子－→原子－－→新分子－－→新物质 分成　　 重新组合　 　 聚集成 请注意观察以下实验的现象，讨论实验结果： 1、白磷在锥形瓶中燃烧 现象：大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡 白磷燃烧前后的质量测定 进行实验 3 密闭体系 文字表达式： 磷+氧气 点燃 五氧化二磷 1、锥形瓶底部为何要铺细砂？ 2、玻璃管有何作用？ 3、气球有何变化？为何有此现象？ 4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？ 细砂 玻璃管 气球 白磷 （防止集气瓶底炸裂） （引燃白磷） （气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩） （不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出） 1、锥形瓶底部为何要铺细纱？ 2、玻璃管有何作用？ 3、气球有何变化？为何有此现象？ 4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？ 实验1小结： 磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 冷却后称量锥形瓶内物质的总质量： = M1 　　　　　　　M2 2、铁与硫酸铜溶液反应 请注意观察以下实验现象，讨论实验结果： 实验2小结： 　 铁+硫酸铜→铜 +硫酸亚铁 　　 将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象： 铁钉表面变成红色，溶液颜色变浅 称量烧杯中物质的总质量： ＝                                                                M1 　　 M2 通过实验我们能得到什么结论？ 无数实验证明： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。 反应物 生成物 实验3： 实验4： 完全燃烧后称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还要轻。 在实验中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？ 镁+氧气 氧化镁 点燃 实验3： 原因： 1、坩埚钳上残留一部分氧化镁。 2、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。 实验4： ＞                                                                  在开放容器中： 盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳 M1 M2 实验3小结： 实验4小结： = = 盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳 M1 M2 在密闭容器中 镁 + 氧气 → 氧化镁 M1 M2 在密闭容器中 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 质量守恒定律概念要点: 2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。 1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。 3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒 。 　　波义耳的实验在反应后测得生成物的质量增加了，为什么质量会增加？ 讨论一下？ 元素种类变了吗？ 各元素的原子质量变了吗？ 分子数目变了吗？ 化学反应前后 物质种类呢？ 分子种类呢？ 不变 改变 可能改变 原子数目 原子质量 原子种类 元素质量 元素种类 物质的种类 分子的种类 可能 改变 分子数目 微观 不　变 改变 宏观 质量守恒定律的适用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？ 质量守恒定律适用于一切化学反应。 可运用定律 1. 进行有关的计算 2. 推测一些物质的组成 3. 解释一些实验事实 小结： 原子数目没有增减 原子种类没有改变 原子质量没有变化 推测一些物质的组成 进行有关的计算 解释一些实验事实 内容 定义 原因 原因 应用 应用 质量守恒定律 质量守恒定律 参加化学反应的各物质 生成的各物质的质量总和 的质量总和等于反应后 2、 将25 g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加热至完全分解，得到残余固体质量为14 g，则产生氧气____g。 质量守恒定律的简单应用． 1、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成