高二化学期中模拟卷（新八省通用，人教版2019选择性必修2全册+选择性必修3第1～3章）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期期中模拟考试

2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2全册+选择性必修3第1-3章（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.7。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cr-52 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法正确的是 A．N2分子中存在的共价键为s-sσ键和p-pπ键 B．所有原子轨道都具有一定的伸展方向，故所有共价键都具有方向性 C．红外光谱法可测定分子的化学键、官能团，质谱法可测定分子的相对分子质量 D．某基态原子的价层电子排布为4d25s2，该原子N层上有3个空轨道 【答案】C 【解析】A．N2分子中N原子p轨道的3个单电子形成N≡N三键，N2分子中存在的共价键为p﹣pσ键和p﹣pπ键，故A错误； B．H的1s电子为球形对称，s﹣s电子重叠没有方向性，则H—H键无方向性，故B错误； C．红外线照射有机物分子时，分子中的化学键或官能团可发生振动吸收，不同的化学键或官能团吸收频率不同，则利用红外光谱可分析分子中含有的化学键或官能团的信息，质谱仪能根据最大的碎片离子确定有机物的相对分子质量，故C正确； D．该元素第N层的电子排布为4s24p64d2，d有5个轨道，基态原子第N能层上还有3个空轨道，但4f上有7个轨道均没有电子，故该原子N层上有10个空轨道，故D错误； 故选：C。 2．下列图示或化学用语正确的是 A．NH3分子的VSEPR模型为 B．的系统命名：1，3，4-三甲苯 C．CaC2的电子式 D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 【答案】C 【解析】A．NH3分子中N原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，含一对孤电子对，分子的空间构型为三角锥，故A错误； B．以苯环上其中一个具有甲基的碳原子为1号，三个甲基编号最小的位置为1、2、4，因此该化合物的系统命名：1,2,4-三甲苯，故B错误； C．CaC2由Ca2+和组成，包括碳碳三键，两个碳原子之间共享3对电子，因此其电子式为，故C正确； D．基态Cr原子的价层电子排布为3d54s1，3d轨道有5个简并轨道排布5个电子，根据洪特规则，5个电子应以相同自旋方向排布在5个简并轨道上，即价层电子轨道表示式为，故D错误； 故答案为C。 3．下列说法正确的是 A．人类利用无机物首次合成的有机化合物是醋酸 B．与分子式为的烃一定是同系物 C．正丁烷分子中的4个碳原子不可能处于同一直线上 D．和是同分异构体 【答案】C 【详解】A．人类利用无机物首次合成的有机化合物是尿素，故A错误； B．分子式为的烃除了是单烯烃，还可以是环烷烃，故可以表示丙烯，也可以表示环丙烷，二者不一定是同系物，故B错误； C．正丁烷分子中的4个碳原子排列为锯齿状，不在一条直线上，故C正确； D．甲烷是正四面体结构，不是平面结构，和是同种物质，故D错误； 故选C。 4．下列有关元素结构与性质的说法正确的是 A．镍原子激发态电子排布式可能为[Ar]3d74s24p2 B．N、O、F的电负性依次增大 C．原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为+2或-2 D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与Cl2反应时可能生成的阳离子是X3+ 【答案】B 【解析】A．镍(Ni)的原子序数为28，基态电子排布式为[Ar]3d84s2，选项给出的激发态电子排布式为[Ar]3d74s24p2，总电子数为18+7+2+2=29，超出镍的原子序数28，故A错误； B．同一周期内，电负性从左到右依次增大，氮(N)、氧(O)、氟(F)的电负性分别为3.04、3.44、3.98，依次增大，故B正确； C．基态锰(Mn)的价电子排布为3d54s2，Mn原子的3d轨道有5个电子，4s轨道有2个电子，原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，价电子自旋磁量子数的代数和为或，而非±2，故C错误； D．逐级电离能为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，显示第三次电离能骤增，表明该元素易失去两个电子形成+2价阳离子，而非+3价，故D错误； 故选：B。 5．镁的矿物有MgCO3·CaCO3、MgSO4·7H2O等。下列说法正确的是 A．半径：r(Mg2+)>r(O2-) B．电负性：χ(O)>χ(S) C．热稳定性：H2S>H2O D．碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2 【答案】B 【解析】A．氧负离子和镁离子的核外电子排布相同，O的核电荷数小，半径更大，A错误； B．同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减小，电负性大小：，B正确； C．同主族元素，从上往下非金属性减弱，简单气态氢化物稳定性减弱，热稳定性：H2S<H2O，C错误； D．同主族元素随着核电荷数增大金属性增强，对应最高价氧化物水化物碱性增强，碱性强弱：，D错误； 故选B。 6．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，基态Y原子的价电子中有3个未成对电子，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2：3，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法不正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．电负性： C．1mol的M单质分别与足量Y、Z的单质反应转移的电子数目相同 D．Q的单质是良好的导体 【答案】D 【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，则X为H；基态Y原子的价电子中有3个未成对电子，则Y为N；Z、M的核电荷数之比为2:3，则Z为O，M为Mg；基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等，则Q为Si，据此分析解答。 【解析】A．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性:O>N>Si，则简单氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，故A正确； B．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，则电负性：O>N>H>Si>Mg，故B正确； C．M为Mg，Y为N，Z为O，1mol的Mg单质分别与足量N2、O2反应生成Mg3N2和MgO，转移的电子数目都是2mol，C正确； D．Q是Si，单质是半导体材料，导电性介于导体和绝缘体之间，D错误； 答案选D。 7．实验室中用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制得粗溴苯，提纯粗溴苯的流程如图。 下列说法错误的是 A．操作I、Ⅱ、Ⅱ均需用到分液漏斗 B．试剂X可为溶液 C．操作V的名称为过滤 D．操作V应选用球形冷凝管 【答案】D 【解析】A．操作I、II、III均为分液，用到的仪器都为分液漏斗，故A正确； B．溴苯中含有溴，需用碱液除杂后分液，所以试剂X为氢氧化钠溶液，故B正确； C．无水氯化钙吸水后需通过过滤与苯和溴苯分离，故C正确； D．操作V是蒸馏，冷凝时不可用球形冷凝管，应用直形冷凝管，故D错误； 答案选D。 8．甲基麦冬黄烷酮是麦冬的主要活性成分，其结构如图。下列关于该物质的说法正确的是 A．分子中含有3个官能团，2个手性碳 B．分子中有3个碳原子采取杂化 C．光照下与氯气反应，苯环上可形成键 D．该物质可发生取代反应，氧化反应，还原反应 【答案】D 【解析】A．由结构式可知，分子中含有羟基、酮羰基、醚键3个官能团，1个手性碳，如图（带*号），A错误； B．由结构式可知，分子中有7个碳原子采取杂化，如图（带*号），B错误； C．苯环上形成C―Cl键，需要液氯在氯化铁作催化剂的条件下才能发生，光照条件下，氯气不能取代苯环上的氢原子，C错误； D．该物质中含有羟基，可发生取代反应；有机物能燃烧，发生氧化反应；羰基能与氢气发生加成反应（还原反应），所以该物质可发生取代反应，氧化反应，还原反应，D正确； 故选D。 9．铝的卤化物AlX3(X为Cl、Br、I)在气态时以Al2X6双聚形态存在，下列说法不正确的是 性质 AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3 熔点/℃ 1290 192.4 97.8 189.4 沸点/℃ 1272 180 256 382 A．AlF3晶体类型与其他三种不同 B．1mol Al2Cl6中所含σ键数目为8NA C．Al2X6中Al、X原子价电子层均满足8e﹣结构 D．AlCl3熔点高于AlBr3原因是Al-Cl键能大于Al-Br 【答案】D 【解析】A．AlF3的熔沸点比较高，应属于离子晶体，其他三种熔沸点较低，且在气态时以双聚形态存在，均为分子晶体，故A正确； B．Al2Cl6中每个铝原子利用它的三个价电子和三个氯原子各共用一对电子，每个铝原子还和另一个和氯原子形成配位键，结构为，所以1mol Al2Cl6中所含σ键数目为8NA，故B正确； C．根据B选项的分析可知，Al2X6中Al、X原子价电子层均满足8e- 结构，故C正确； D．AlCl3熔点高于AlBr3原因是AlCl3分子间作用力大于AlBr3，对于分子晶体，键能不影响物理性质，故D错误； 故选D。 10．观察下图中有机物的结构简式，下列说法不正确的是 A．该化合物所有原子可能位于同一平面内 B．该化合物中至多有6个碳原子位于同一直线上 C．1mol该物质与1mol发生加成反应，可以得到4种不同产物(不考虑立体异构) D．1mol该物质最多可以与7mol发生加成反应 【答案】B 【解析】A．该物质结构根据各官能团特点，可以写作如下结构：，根据碳碳三键上四个原子共线，苯环上12个原子共面，碳碳双键上有六个原子共面，所以该化合物所有原子可能位于同一平面内，A正确； B．根据其结构：，最多位于同一直线上的碳原子为5个，位置如图：，B错误； C．1mol该物质与1mol反应，可以加成的位置是碳碳三键以及碳碳双键位置，与碳碳三键产物为：，与碳碳双键加成产物分别是：、、（考虑1,3-丁二烯结构的1,4加成），一共有四种加成产物，C正确； D．碳碳三键消耗，苯环消耗，两个碳碳双键消耗，总共可以和发生加成反应，D正确； 故选B。 11．某化学兴趣小组的同学为了检验某种一卤代乙烷中卤素原子的种类，设计了如图所示的实验。该实验设计的错误有 A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 【答案】A 【详解】为检验一卤代乙烷中卤素原子的种类，将其在醇溶液中加热使之发生消去反应，然后应加入稀硝酸中和，避免与反应干扰卤素原子的检验，该实验设计有1处错误，即滴加硝酸银溶液之前应加入足量的稀硝酸酸化，A项符合题意。 12．下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A POCl3和的空间结构都是四面体形 POCl3和中P原子轨道的杂化类型均为sp3 B 的沸点依次升高 SiX4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 C 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚 前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者 D 的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 【答案】D 【解析】A．POCl3的中心P原子价层电子对数是4+=4，因此采用sp3杂化，空间结构为四面体形；的中心P原子价层电子对数是4+=4，因此也是采用sp3杂化，空间结构为四面体形，A正确； B．SiX4均为分子晶体，分子之间以分子间作用力结合。随着物质分子的相对分子质量增大，范德华力逐渐增大，因此的熔沸点逐渐升高，B正确； C．对硝基苯酚的分子间不仅存在范德华力，还存在氢键，使其熔沸点升高；而邻硝基苯酚分子内存在氢键，分子之间只存在范德华力，分子内氢键使熔沸点降低，故物质的沸点：邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚，C正确； D．的中心N原子价层电子对数是2+=2，无孤对电子，因此N采用sp杂化，空间结构为直线形，键角为180°；的中心N原子价层电子对数是3+=3，无孤对电子，因此N采用sp2杂化，空间结构为平面三角形，键角为120°；的中心N原子价层电子对数是2+=3，有1对孤对电子，因此N采用sp2杂化，由于孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致其键角小于120°，的键角依次减小，这不仅与孤电子对与成键电子对的作用力有关，也与中心N原子的杂化类型有关，D错误； 答案选D。 13．奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一(如图所示)，下列说法中正确的是 A．奥司他韦分子中只有2个手性碳原子 B．通过红外光谱有可能确定奥司他韦分子中含有酯基、氨基、醚键和酰胺基等官能团 C．通过质谱法可以测定奥司他韦分子中键长和键角等分子结构信息 D．奥司他韦中所有原子可能共平面 【答案】B 【解析】A．手性碳原子是指与四个不同的原子或基团相连的碳原子，奥司他韦分子中有3个手性碳原子，位置为，A错误； B．不同的化学键或官能团在红外光谱中的峰值不同，通过红外光谱有可能确定奥司他韦分子中含有酯基、氨基、醚键和酰胺基等官能团，B正确； C．质谱图中质荷比的最大值即为相对分子质量，通过质谱法可以测定奥司他韦分子的相对分子质量，不能测定键长和键角等分子结构信息，C错误； D．存在多个sp3杂化的碳原子，与其直接连接的4个原子不可能都共平面，D错误； 故选B。 14．氮化铬是一种良好的耐磨材料，熔点为1770℃，被广泛应用于金属涂层领域。一种氮化铬立方晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知m点原子分数坐标为(0，0，0)，q点原子分数坐标为(1，1，1)，氮化铬的晶体密度为，晶胞参数为anm，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．氮化铬晶体属于分子晶体 B．n点原子的原子分数坐标为() C．距离Cr原子最近的Cr原子有6个 D． 【答案】B 【解析】A．氮化铬是一种良好的耐磨材料，熔点为1770℃，不属于分子晶体，是离子晶体，A错误； B．m点原子分数坐标为(0，0，0)，q点原子分数坐标为(1，1，1)，n点位于与q相邻的棱心，n点原子的原子分数坐标为()，B正确； C．以体心Cr为基准，距离体心Cr最近的Cr原子位于棱心，根据晶胞可知，共有12个，C错误； D．N原子位于顶点和面心，1个晶胞中含有N原子=4，Cr原子位于体心和棱心，1个晶胞中含有Cr原子=4，晶胞边长为，D错误； 故选B。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）有机化合物是构成生命的基础物质。因此，对有机化合物的结构、性质、制备以及应用的研究显得尤为重要。根据要求回答下列问题： (1)烃A的键线式为，用系统命名法命名烃A： 。 (2)有机物B的结构简式：CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)C(CH3)3，B是炔烃与氢气加成的产物，则此炔烃可能有 种结构。 (3)某烃C的相对分子质量为72，其结构中含有三个甲基，则该烃的结构简式为 ，该烃的一氯代物有 种。 (4)如图是有关乙炔的转化图，回答下列问题：聚氯乙烯(PVC)是生活中常用的塑料 丁的结构简式为 ，下列对于乙烯和聚乙烯的说法错误的是 。 A．乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物 B．乙烯和聚乙烯都可以使溴水褪色 C．乙烯是聚乙烯的原料 D．常温下，乙烯是气体，聚乙烯是固体 反应①的化学方程式为 。 (5)高聚物的单体是 和 。 【答案】(1)4-甲基-2乙基-1-戊烯（2分） (2)1（1分） (3) CH3CH2CH(CH3)2 （2分） 4（2分） (4)CH3CHO（1分） B（1分） （2分） (5) （2分） （2分） 【解析】（1）根据A的键线式可知其含有的官能团为碳碳双键，含碳碳双键的最长碳链为主链，有5个碳，离双键近的一端编号，2号位有乙基，4号位有甲基，名称为4-甲基-2乙基-1-戊烯； （2）相邻C上均有2个H时去掉H可形成炔烃，只有最左侧可形成炔烃，共1种； （3）相对分子质量为72的烃，采用商余法，但是不可能只有C原子，少一个C多12个H，故碳原子数为5，H原子数为12，则该烃为C5H12，有3个甲基的结构简式为CH3CH2CH(CH3)2，CH3CH2CH(CH3)2的一氯代物有4种； （4）丁是乙炔与水反应得到，为乙炔水化法制乙醛，结构简式为CH3CHO； A．乙烯是纯净物，聚乙烯是高分子化合物，是混合物，故A正确； B．聚乙烯不含有碳碳双键，不可以使溴水褪色，故B错误； C．乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，乙烯是聚乙烯的原料，故C正确； D．常温下，乙烯是气体，聚乙烯是高分子化合物，是固体，故D正确； 答案选B； 反应①是乙炔与HCl加成得到氯乙烯，化学方程式为； （5）高聚物的单体是和。 16．（15分）氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。氯吡苯脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有、、等。 (1)基态N原子的价电子轨道表示式为 ，其核外有 种不同空间运动状态的电子。 (2)氯吡苯脲中，属于第二周期的元素，电负性最大的是 (填元素符号，下同)，第一电离能最大的是 。 (3)已知分子中的键角为，则分子中的键角 (选填“>”或“＜”)104.5°，并说明理由 。 (4)热稳定性： (选填“>”或“＜”)，原因是 。 A．第一电离能：　　  B．非金属性： C．的沸点较高    　　　　D．键能： (5)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化方式为 。 (6)文献表明2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，会生成氯吡苯脲，反应方程式如下： 反应过程中，每生成氯吡苯脲，断裂 个键。 【答案】(1) （2分） 5（1分） (2) O（1分） N（1分） (3) > （1分） 水和NH3分子的中心原子分别是O和N，杂化方式都是sp3杂化，H2O中的O原子上有2个孤电子对，NH3的N原子上有1个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的斥力大，键角小，因此键角H-N-H>H-O-H（2分） (4) > （1分） BD（2分） (5)sp2和sp3（2分） (6)NA（2分） 【解析】（1）N是7号元素，电子排布式为1s22s22p3，价电子轨道表示式为； 核外电子占据5个轨道，有5种不同空间运动状态； （2）氯吡苯脲中，属于第二周期的元素有C、N、O三种，非金属性越强电负性越大，电负性最大的是O元素，同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O，第一电离能最大的是N元素； （3）水和NH3分子的中心原子分别是O和N，杂化方式都是sp3杂化，H2O中的O原子上有2个孤电子对，NH3的N原子上有1个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的斥力大，键角小，因此键角H-N-H>H-O-H； （4）非金属性O>N，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，半径O<N，键能H-O>N-H，键能越大分子的热稳定性越强，答案选BD； （5）单键氮原子价层电子对为4对，杂化方式为sp3杂化，有双键的N原子价层电子对为3对，杂化方式为sp2杂化，故氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化方式有sp2和sp3； （6）由于单键都是σ键、而双键是由1个σ键和1个π键构成的，所以根据反应的方程式可知，反应过程中每个2-氯-4-氨基吡啶分子断裂一个σ键、每个异氰酸苯酯分子断裂一个π键，每生成1mol氯吡苯脲，需要1mol 2-氯-4-氨基吡啶、1mol异氰酸苯酯，所以每生成1mol氯吡苯脲，断裂1molσ键、断裂1molπ键，即NA个σ键。 17．（14分）镧系元素包括锎、钕、钐、钆等元素，是高科技发展的重要支撑。结合所学知识，回答下列问题。 已知：基态钕(Nd)原子、钆(Gd)原子的电子排布式分别为[xe]4f46s2、[Xe]4f75d16s2。 (1)钐等稀土元素的发现和鉴别利用了哪一现代分析手段___________(填标号)。 A．质谱 B．红外线光谱 C．X射线衍射 D．原子光谱 (2)稀土矿藏中也含有大量非金属元素。第一电离能介于Be和N之间的第二周期的元素有 种，它们的基态原子电子占据的最高能级的电子云轮廓图均为 形。 (3)钕(Nd)属 区元素，基态钕原子中未成对电子数为 ，基态Nd3+离子的价电子排布图为 (已知f能级共包含7个轨道)。 (4)根据构造原理，5d轨道的能量高于4f轨道的能量，钆(Gd)的价电子排布式不为4f86s2的原因是 。 【答案】(1)D（2分） (2) 2（2分） 哑铃（2分） (3)f（2分） 4（2分） （2分） (4)4f7轨道半充满，能量较低（2分） 【解析】（1）A．质谱法是通过分析最大的碎片离子测出分子的相对质量，A不选； B． 红外光谱可以测定未知物中所含各种化学键和官能团，以此判断物质的结构，B不选； C． X射线衍射可测定晶体的结构，区分晶体和非晶体，C不选； D． 原子光谱是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱，每一种原子的光谱都不同，可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，D选； 故选D； （2）因N的最外层轨道电子数处于半充满的稳定状态，因此N的第一电离能反常大于O，Be的价层电子排布处于全满的稳定结构，其第一电离能大于B，因此第一电离能介于在Be、N间的第二周期元素有C、O两种元素；它们的基态原子电子占据的最高能级均为2p，电子云轮廓图均为哑铃形； （3）钕(Nd)原子电子排布式为是第六周期元素，位于镧系，属于f区元素；基态钕原子中4f轨道上的4个电子均未成对，故未成对电子数为4；基态离子的价电子排布式为，排布图为； （4）钆(Gd)的价电子排布式为，未按照构造原理的进行排布，其原因是轨道半充满，剩余电子填入5d轨道，这样能量较低，原子较稳定； 18．（14分）卢非酰胺()可由合成路线I或Ⅱ合成，其中I是2024年新方法： 已知：①  ② 请回答： (1)化合物J的官能团名称是 。 (2)下列说法正确的是_______。 A．化合物A与溴苯互为同系物 B．G→H的反应类型为消去反应 C．化合物J能与HCl反应生成盐酸盐 D．化合物K的分子式是C10H10F2N4O (3)化合物C的结构简式是 。 (4)写出I+J→D的化学方程式 。 (5)根据题给信息，用不超过三步的反应设计A的合成路线 。(用流程图表示，用乙酸酐和任选的无机试剂合成) (6)写出所有含硝基-NO2的化合物G的同分异构体的结构简式 。 【答案】(1)氨基和碳氟键（2分） (2)C（2分） (3)HC≡C-COOC2H5（2分） (4)++H2O（2分） (5)（2分） (6)CH3CH2CH2CH2NO2、CH3CH2CH(CH3)NO2、(CH3)2CHCH2NO2、(CH3)3CNO2（4分） 【分析】A与DPPA、NaOH、TBAB作用生成B，由D的分子式和目标有机物的结构简式，可逆推出D为，则C为HC≡C-COOC2H5。E与SOCl2作用生成F等，G与NaNO2在H+作用下发生反应生成H，H与F作用生成I；I与J作用生成D。 【解析】（1）化合物J为，官能团名称是：氨基和碳氟键。 （2）A．化合物A分子中含有F原子，而溴苯中不含有F原子，则A与溴苯不互为同系物，A不正确； B．G→H的反应中，H并非是G分子内去掉小分子的产物，而是G与NaNO2反应的产物，则反应类型不是消去反应，B不正确； C．化合物J中含有呈碱性的-NH2，能与HCl反应生成盐酸盐，C正确； D．化合物K为，分子式是C10H8F2N4O，D不正确； 故选C。 （3）由分析可知，化合物C的结构简式是HC≡C-COOC2H5。 （4）I()和J()反应生成D()和水，化学方程式为++H2O。 （5）根据题给信息②，与反应生成，再水解生成，然后与HBr发生取代反应生成和水，A的合成路线为。 （6）G为，分子式为C4H9O2N，则所有含硝基-NO2的化合物G的同分异构体的数目，也就是-C4H9的数目，结构简式为CH3CH2CH2CH2NO2、CH3CH2CH(CH3)NO2、(CH3)2CHCH2NO2、(CH3)3CNO2。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2全册+选择性必修3第1-3章（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.7。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cr-52 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法正确的是 A．N2分子中存在的共价键为s-sσ键和p-pπ键 B．所有原子轨道都具有一定的伸展方向，故所有共价键都具有方向性 C．红外光谱法可测定分子的化学键、官能团，质谱法可测定分子的相对分子质量 D．某基态原子的价层电子排布为4d25s2，该原子N层上有3个空轨道 2．下列图示或化学用语正确的是 A．NH3分子的VSEPR模型为 B．的系统命名：1，3，4-三甲苯 C．CaC2的电子式 D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 3．下列说法正确的是 A．人类利用无机物首次合成的有机化合物是醋酸 B．与分子式为的烃一定是同系物 C．正丁烷分子中的4个碳原子不可能处于同一直线上 D．和是同分异构体 4．下列有关元素结构与性质的说法正确的是 A．镍原子激发态电子排布式可能为[Ar]3d74s24p2 B．N、O、F的电负性依次增大 C．原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为+2或-2 D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与Cl2反应时可能生成的阳离子是X3+ 5．镁的矿物有MgCO3·CaCO3、MgSO4·7H2O等。下列说法正确的是 A．半径：r(Mg2+)>r(O2-) B．电负性：χ(O)>χ(S) C．热稳定性：H2S>H2O D．碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2 6．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，基态Y原子的价电子中有3个未成对电子，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2：3，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法不正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．电负性： C．1mol的M单质分别与足量Y、Z的单质反应转移的电子数目相同 D．Q的单质是良好的导体 7．实验室中用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制得粗溴苯，提纯粗溴苯的流程如图。 下列说法错误的是 A．操作I、Ⅱ、Ⅱ均需用到分液漏斗 B．试剂X可为溶液 C．操作V的名称为过滤 D．操作V应选用球形冷凝管 8．甲基麦冬黄烷酮是麦冬的主要活性成分，其结构如图。下列关于该物质的说法正确的是 A． 分子中含有3个官能团，2个手性碳 B．分子中有3个碳原子采取杂化 C．光照下与氯气反应，苯环上可形成键 D．该物质可发生取代反应，氧化反应，还原反应 9．铝的卤化物AlX3(X为Cl、Br、I)在气态时以Al2X6双聚形态存在，下列说法不正确的是 性质 AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3 熔点/℃ 1290 192.4 97.8 189.4 沸点/℃ 1272 180 256 382 A．AlF3晶体类型与其他三种不同 B．1mol Al2Cl6中所含σ键数目为8NA C．Al2X6中Al、X原子价电子层均满足8e﹣结构 D．AlCl3熔点高于AlBr3原因是Al-Cl键能大于Al-Br 10．观察下图中有机物的结构简式，下列说法不正确的是 A．该化合物所有原子可能位于同一平面内 B．该化合物中至多有6个碳原子位于同一直线上 C．1mol该物质与1mol发生加成反应，可以得到4种不同产物(不考虑立体异构) D．1mol该物质最多可以与7mol发生加成反应 11．某化学兴趣小组的同学为了检验某种一卤代乙烷中卤素原子的种类，设计了如图所示的实验。该实验设计的错误有 A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 12．下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A POCl3和的空间结构都是四面体形 POCl3和中P原子轨道的杂化类型均为sp3 B 的沸点依次升高 SiX4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 C 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚 前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者 D 的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 13．奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一(如图所示)，下列说法中正确的是 A．奥司他韦分子中只有2个手性碳原子 B．通过红外光谱有可能确定奥司他韦分子中含有酯基、氨基、醚键和酰胺基等官能团 C．通过质谱法可以测定奥司他韦分子中键长和键角等分子结构信息 D．奥司他韦中所有原子可能共平面 14．氮化铬是一种良好的耐磨材料，熔点为1770℃，被广泛应用于金属涂层领域。一种氮化铬立方晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知m点原子分数坐标为(0，0，0)，q点原子分数坐标为(1，1，1)，氮化铬的晶体密度为，晶胞参数为anm，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．氮化铬晶体属于分子晶体 B．n点原子的原子分数坐标为() C．距离Cr原子最近的Cr原子有6个 D． 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）有机化合物是构成生命的基础物质。因此，对有机化合物的结构、性质、制备以及应用的研究显得尤为重要。根据要求回答下列问题： (1)烃A的键线式为，用系统命名法命名烃A： 。 (2)有机物B的结构简式：CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)C(CH3)3，B是炔烃与氢气加成的产物，则此炔烃可能有 种结构。 (3)某烃C的相对分子质量为72，其结构中含有三个甲基，则该烃的结构简式为 ，该烃的一氯代物有 种。 (4)如图是有关乙炔的转化图，回答下列问题：聚氯乙烯(PVC)是生活中常用的塑料 丁的结构简式为 ，下列对于乙烯和聚乙烯的说法错误的是 。 A．乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物 B．乙烯和聚乙烯都可以使溴水褪色 C．乙烯是聚乙烯的原料 D．常温下，乙烯是气体，聚乙烯是固体 反应①的化学方程式为 。 (5)高聚物的单体是 和 。 16．（15分）氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。氯吡苯脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有、、等。 (1)基态N原子的价电子轨道表示式为 ，其核外有 种不同空间运动状态的电子。 (2)氯吡苯脲中，属于第二周期的元素，电负性最大的是 (填元素符号，下同)，第一电离能最大的是 。 (3)已知分子中的键角为，则分子中的键角 (选填“>”或“＜”)104.5°，并说明理由 。 (4)热稳定性： (选填“>”或“＜”)，原因是 。 A．第一电离能：　　  B．非金属性： C．的沸点较高    　　　　D．键能： (5)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化方式为 。 (6)文献表明2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，会生成氯吡苯脲，反应方程式如下： 反应过程中，每生成氯吡苯脲，断裂 个键。 17．（14分）镧系元素包括锎、钕、钐、钆等元素，是高科技发展的重要支撑。结合所学知识，回答下列问题。 已知：基态钕(Nd)原子、钆(Gd)原子的电子排布式分别为[xe]4f46s2、[Xe]4f75d16s2。 (1)钐等稀土元素的发现和鉴别利用了哪一现代分析手段___________(填标号)。 A．质谱 B．红外线光谱 C．X射线衍射 D．原子光谱 (2)稀土矿藏中也含有大量非金属元素。第一电离能介于Be和N之间的第二周期的元素有 种，它们的基态原子电子占据的最高能级的电子云轮廓图均为 形。 (3)钕(Nd)属 区元素，基态钕原子中未成对电子数为 ，基态Nd3+离子的价电子排布图为 (已知f能级共包含7个轨道)。 (4)根据构造原理，5d轨道的能量高于4f轨道的能量，钆(Gd)的价电子排布式不为4f86s2的原因是 。 18．（14分）卢非酰胺()可由合成路线I或Ⅱ合成，其中I是2024年新方法： 已知：①  ② 请回答： (1)化合物J的官能团名称是 。 (2)下列说法正确的是_______。 A．化合物A与溴苯互为同系物 B．G→H的反应类型为消去反应 C．化合物J能与HCl反应生成盐酸盐 D．化合物K的分子式是C10H10F2N4O (3)化合物C的结构简式是 。 (4)写出I+J→D的化学方程式 。 (5)根据题给信息，用不超过三步的反应设计A的合成路线 。(用流程图表示，用乙酸酐和任选的无机试剂合成) (6)写出所有含硝基-NO2的化合物G的同分异构体的结构简式 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 4 分，共 56 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 58分 。 15 ． （ 15 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 15 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） 17 ．（ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） 18 ．（ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分） （1） （2） （3） （4） （5） 2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 4 分，共 56 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 16．（15分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 17．（14分） （1） （2） （3） （4） 18．（14分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2全册+选择性必修3第1-3章（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.7。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cr-52 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法正确的是 A．N2分子中存在的共价键为s-sσ键和p-pπ键 B．所有原子轨道都具有一定的伸展方向，故所有共价键都具有方向性 C．红外光谱法可测定分子的化学键、官能团，质谱法可测定分子的相对分子质量 D．某基态原子的价层电子排布为4d25s2，该原子N层上有3个空轨道 2．下列图示或化学用语正确的是 A．NH3分子的VSEPR模型为 B．的系统命名：1，3，4-三甲苯 C．CaC2的电子式 D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 3．下列说法正确的是 A．人类利用无机物首次合成的有机化合物是醋酸 B．与分子式为的烃一定是同系物 C．正丁烷分子中的4个碳原子不可能处于同一直线上 D．和是同分异构体 4．下列有关元素结构与性质的说法正确的是 A．镍原子激发态电子排布式可能为[Ar]3d74s24p2 B．N、O、F的电负性依次增大 C．原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为+2或-2 D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与Cl2反应时可能生成的阳离子是X3+ 5．镁的矿物有MgCO3·CaCO3、MgSO4·7H2O等。下列说法正确的是 A．半径：r(Mg2+)>r(O2-) B．电负性：χ(O)>χ(S) C．热稳定性：H2S>H2O D．碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2 6．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，基态Y原子的价电子中有3个未成对电子，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2：3，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法不正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．电负性： C．1mol的M单质分别与足量Y、Z的单质反应转移的电子数目相同 D．Q的单质是良好的导体 7．实验室中用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制得粗溴苯，提纯粗溴苯的流程如图。 下列说法错误的是 A．操作I、Ⅱ、Ⅱ均需用到分液漏斗 B．试剂X可为溶液 C．操作V的名称为过滤 D．操作V应选用球形冷凝管 8．甲基麦冬黄烷酮是麦冬的主要活性成分，其结构如图。下列关于该物质的说法正确的是 A．分子中含有3个官能团，2个手性碳 B．分子中有3个碳原子采取杂化 C．光照下与氯气反应，苯环上可形成键 D．该物质可发生取代反应，氧化反应，还原反应 9．铝的卤化物AlX3(X为Cl、Br、I)在气态时以Al2X6双聚形态存在，下列说法不正确的是 性质 AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3 熔点/℃ 1290 192.4 97.8 189.4 沸点/℃ 1272 180 256 382 A．AlF3晶体类型与其他三种不同 B．1mol Al2Cl6中所含σ键数目为8NA C．Al2X6中Al、X原子价电子层均满足8e﹣结构 D．AlCl3熔点高于AlBr3原因是Al-Cl键能大于Al-Br 10．观察下图中有机物的结构简式，下列说法不正确的是 A．该化合物所有原子可能位于同一平面内 B．该化合物中至多有6个碳原子位于同一直线上 C．1mol该物质与1mol发生加成反应，可以得到4种不同产物(不考虑立体异构) D．1mol该物质最多可以与7mol发生加成反应 11．某化学兴趣小组的同学为了检验某种一卤代乙烷中卤素原子的种类，设计了如图所示的实验。该实验设计的错误有 A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 12．下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A POCl3和的空间结构都是四面体形 POCl3和中P原子轨道的杂化类型均为sp3 B 的沸点依次升高 SiX4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 C 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚 前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者 D 的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 13．奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一(如图所示)，下列说法中正确的是 A．奥司他韦分子中只有2个手性碳原子 B．通过红外光谱有可能确定奥司他韦分子中含有酯基、氨基、醚键和酰胺基等官能团 C．通过质谱法可以测定奥司他韦分子中键长和键角等分子结构信息 D．奥司他韦中所有原子可能共平面 14．氮化铬是一种良好的耐磨材料，熔点为1770℃，被广泛应用于金属涂层领域。一种氮化铬立方晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知m点原子分数坐标为(0，0，0)，q点原子分数坐标为(1，1，1)，氮化铬的晶体密度为，晶胞参数为anm，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．氮化铬晶体属于分子晶体 B．n点原子的原子分数坐标为() C．距离Cr原子最近的Cr原子有6个 D． 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）有机化合物是构成生命的基础物质。因此，对有机化合物的结构、性质、制备以及应用的研究显得尤为重要。根据要求回答下列问题： (1)烃A的键线式为，用系统命名法命名烃A： 。 (2)有机物B的结构简式：CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)C(CH3)3，B是炔烃与氢气加成的产物，则此炔烃可能有 种结构。 (3)某烃C的相对分子质量为72，其结构中含有三个甲基，则该烃的结构简式为 ，该烃的一氯代物有 种。 (4)如图是有关乙炔的转化图，回答下列问题：聚氯乙烯(PVC)是生活中常用的塑料 丁的结构简式为 ，下列对于乙烯和聚乙烯的说法错误的是 。 A．乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物 B．乙烯和聚乙烯都可以使溴水褪色 C．乙烯是聚乙烯的原料 D．常温下，乙烯是气体，聚乙烯是固体 反应①的化学方程式为 。 (5)高聚物的单体是 和 。 16．（15分）氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。氯吡苯脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有、、等。 (1)基态N原子的价电子轨道表示式为 ，其核外有 种不同空间运动状态的电子。 (2)氯吡苯脲中，属于第二周期的元素，电负性最大的是 (填元素符号，下同)，第一电离能最大的是 。 (3)已知分子中的键角为，则分子中的键角 (选填“>”或“＜”)104.5°，并说明理由 。 (4)热稳定性： (选填“>”或“＜”)，原因是 。 A．第一电离能：　　  B．非金属性： C．的沸点较高    　　　　D．键能： (5)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化方式为 。 (6)文献表明2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，会生成氯吡苯脲，反应方程式如下： 反应过程中，每生成氯吡苯脲，断裂 个键。 17．（14分）镧系元素包括锎、钕、钐、钆等元素，是高科技发展的重要支撑。结合所学知识，回答下列问题。 已知：基态钕(Nd)原子、钆(Gd)原子的电子排布式分别为[xe]4f46s2、[Xe]4f75d16s2。 (1)钐等稀土元素的发现和鉴别利用了哪一现代分析手段___________(填标号)。 A．质谱 B．红外线光谱 C．X射线衍射 D．原子光谱 (2)稀土矿藏中也含有大量非金属元素。第一电离能介于Be和N之间的第二周期的元素有 种，它们的基态原子电子占据的最高能级的电子云轮廓图均为 形。 (3)钕(Nd)属 区元素，基态钕原子中未成对电子数为 ，基态Nd3+离子的价电子排布图为 (已知f能级共包含7个轨道)。 (4)根据构造原理，5d轨道的能量高于4f轨道的能量，钆(Gd)的价电子排布式不为4f86s2的原因是 。 18．（14分）卢非酰胺()可由合成路线I或Ⅱ合成，其中I是2024年新方法： 已知：①  ② 请回答： (1)化合物J的官能团名称是 。 (2)下列说法正确的是_______。 A．化合物A与溴苯互为同系物 B．G→H的反应类型为消去反应 C．化合物J能与HCl反应生成盐酸盐 D．化合物K的分子式是C10H10F2N4O (3)化合物C的结构简式是 。 (4)写出I+J→D的化学方程式 。 (5)根据题给信息，用不超过三步的反应设计A的合成路线 。(用流程图表示，用乙酸酐和任选的无机试剂合成) (6)写出所有含硝基-NO2的化合物G的同分异构体的结构简式 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C B B D D D D B 题号 11 12 13 14 答案 A D B B 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）(1)4-甲基-2乙基-1-戊烯（2分） (2)1（1分） (3) CH3CH2CH(CH3)2 （2分） 4（2分） (4)CH3CHO（1分） B（1分） （2分） (5) （2分） （2分） 16．（15分）(1) （2分） 5（1分） (2) O（1分） N（1分） (3) > （1分） 水和NH3分子的中心原子分别是O和N，杂化方式都是sp3杂化，H2O中的O原子上有2个孤电子对，NH3的N原子上有1个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的斥力大，键角小，因此键角H-N-H>H-O-H（2分） (4) > （1分） BD（2分） (5)sp2和sp3（2分） (6)NA（2分） 17．（14分）(1)D（2分） (2) 2（2分） 哑铃（2分） (3)f（2分） 4（2分） （2分） (4)4f7轨道半充满，能量较低（2分） 18．（14分）(1)氨基和碳氟键（2分） (2)C（2分） (3)HC≡C-COOC2H5（2分） (4)++H2O（2分） (5)（3分） (6)CH3CH2CH2CH2NO2、CH3CH2CH(CH3)NO2、(CH3)2CHCH2NO2、(CH3)3CNO2（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$