6.2.5 实验活动7 化学反应速率的影响因素 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 实验活动7 化学反应速率的影响因素 实验目的 通过实验活动,探究影响化学反应速率的因素。 通过实验活动,认识改变反应条件可以改变化学反应速率。 学会运用控制变量法研究化学反应的速率。 实验原理 探究温度、浓度对化学反应速率的影响 1、硫代硫酸钠与硫酸的反应 硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫: Na2S 2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 反应生成的硫使溶液出现乳白色浑浊，比较浑浊现象出现所需时间的长短,可以判断出该反应进行的快慢。 在不同的浓度和温度条件下分别进行上述反应,并比较其反应快慢,可以看出反应物浓度和温度对该反应速率的影响。 实验原理 探究催化剂对化学反应速率的影响 2、过氧化氢分解会产生氧气，在有或无催化剂存在下进行对比实验，通过观察氧气产生的快慢可以看出催化剂对该反应速率的影响。 实验药品 0.1 mol﹒L-1 Na2S2O3溶液 、0.1 mol﹒L-1 H2SO4溶液、蒸馏水、热水、10%H2O2溶液、1 mol﹒L-1 FeCl3溶液、MnO2粉末、 其他条件相同， 浓度越大，化学反应速率越快 2、实验2加入1 mL水的原因是什么？ 1.写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式。 可以从哪些方面来测定硫代硫酸钠与酸反应速率的大小？ 为了使混合后溶液总体积相同，从而使混合后只有硫代硫酸钠溶液浓度不同，其余因素均相同。 溶液浑浊出现的快慢 1.结合下表中信息，回答有关问题。 步步高P62 组号 反应温 度/℃ 参加反应的物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL A 10 5 0.1 5 0.1 5 B 10 5 0.1 5 0.1 10 C 30 5 0.1 5 0.1 10 D 30 5 0.2 5 0.2 10 (1)实验比较法是人们研究各类问题常用的方法，但在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。上表中可以比较的组合有　　　  。 (2)上述反应速率最快的是　　　， 最慢的是　 　。  (3)判断上述反应速率快慢的实验现象可以是　　　　 。 A和B、B和C D B 出现浑浊现象的快慢 为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，某同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下4组实验。 试剂：4%H2O2溶液、12%H2O2溶液、1 mol·L-1 FeCl3溶液。 仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯。 实验编号 实验温度/℃ H2O2溶液 1 mol· FeCl3溶液/mL 1 30 5 mL 4% 1 2 60 5 mL 4% 1 3 30 5 mL 12% 0 4 30 5 mL 4% 0 步步高P56 (1)甲同学为了探究温度对化学反应速率的影响，应完成　　　　(填实验编号)实验。   实验编号 实验温度/℃ H2O2溶液 1 mol· FeCl3溶液/mL 1 30 5 mL 4% 1 2 60 5 mL 4% 1 3 30 5 mL 12% 0 4 30 5 mL 4% 0 1、2 步步高P56 (2)乙同学进行实验3与实验4，发现气体均缓慢产生，无法说明“浓度改变会影响化学反应速率”，你的改进方法是_______________________________。  再同时分别向两支试管中滴加2~3滴1 mol·L-1 FeCl3溶液作为催化剂，加快反应速率，使现象更明显 (3)丙同学进行了实验1与实验4，你认为他想探究的是______________ 该方案设计是否严谨？　 (填“是”或“否”)，说明理由：　　　　 　　　　 。 催化剂对化学反应速率的影响 否 加入的1 mL溶液会对试管中溶液进行稀释，使浓度发生改变 实验编号 实验温度/℃ H2O2溶液 1 mol· FeCl3溶液/mL 1 30 5 mL 4% 1 2 60 5 mL 4% 1 3 30 5 mL 12% 0 4 30 5 mL 4% 0 步步高P56 实验2： 探究温度对化学反应速率的影响 取两支大小相同的试管,各加入2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液,分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入2 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液,振荡。观察实验现象。 实验编号 加入0.1mol/lLNa2S2O3溶液的体积/mL 加入 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液的体积/mL 水浴温度/℃ 出现浑浊的快慢 1 2 2 冷水 2 2 2 热水 快 慢 其他条件相同，温度越高，化学反应速率越快 实验3： 探究催化剂对化学反应速率的影响 取三支大小相同的试管,各加入2 mL 10%的过氧化氢溶液,再向其中两支试管中分别加入少量二氧化锰粉末和2滴1 mol·L-1氯化铁溶液。观察实验现象。 10%H2O2溶液 10%H2O2溶液 +1 mol·L-1氯化铁溶液 10%H2O2溶液 +二氧化锰粉末 产生气泡的速率 较快 慢 快 其他条件相同，催化剂可以改变化学反应速率 不同催化剂的催化效果不同 实验结论 其他条件相同，温度越高，化学反应速率越快 其他条件相同，浓度越大，化学反应速率越快 其他条件相同，催化剂可以改变化学反应速率 不同催化剂的催化效果不同 归纳总结 变量控制探究影响化学反应速率的因素 变量控制探究影响化学反应速率因素的一般原则是“定多变一”，即要保持其他变量不变，改变其中一个变量的值进行实验，测定数据，通过系列实验，找出变量对化学反应速率的影响。其探究流程为 归纳总结 问题和讨论 反应条件影响反应的方向及产物。 温度越高，化学反应速率越快，反应越容易发生 本节小结 控制变量法 列实验探究方案能达到探究目的是（　　）   探究方案 探究目的 A 分别向4mL0.1mol/LKMnO4溶液中，加2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液和2mL0.2mol/L的H2C2O4溶液，观察溶液褪色的快慢 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 B 将红热的木炭投入到浓硝酸中，观察是否产生红棕色气体 探究浓硝酸与木炭在加热条件能否反应 C 向1mL0.2mol/LFeCl3滴加5~6滴0.1mol/L的KI溶液，充分反应后，再加KSCN，观察溶液颜色变化 探究Fe3+与I﹣的反应的限度 D 向5mL0.1mol/LKI溶液中加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后，用特殊方法分离出水溶液中的I2，取水层滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 探究Fe3+与I﹣的反应的限度 A．A B．B C．C D．D 高锰酸钾过量，褪色不明显。 应控制高锰酸钾溶液不足，改变草酸的浓度探究浓度对反应速率的影响 可能浓硝酸受热分解生成二氧化氮 D 谢谢 $$