精品解析：江苏省无锡市滨湖区辅仁高级中学2024-2025学年高一下学期3月阶段测试化学试题

无锡市辅仁高中2024-2025学年第二学期 化学学科第一次质量调研 常用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、单选题(共14小题，每小题42分) 1. 下列说法正确的是 A. 溶于水能导电，所以为离子化合物 B. 熔融状态下能导电的物质不可能是离子化合物 C. 化学物质都由共价键或离子键结合而成 D. 溶于水后的变化是既有离子键断裂又有共价键的形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．中只含共价键，属于共价化合物，故A错误； B．熔融状态下能导电的物质可能是离子化合物，如熔融的氯化钠能导电，氯化钠是离子化合物，故B错误； C．化学物质不一定都由共价键或离子键结合而成，如稀有气体中不含化学键，故C错误； D．与水反应生成NaOH，溶于水后既有离子键断裂又有共价键O-H键形成，故D正确； 选D。 2. 2024年5月，全国首座大容量钠离子电池储能电站在广西建成投运，标志着钠离子电池大规模储能工程技术取得关键性突破，其电解液含各种碳酸盐，下列有关说法正确的是 A. 的L电子层上排8个电子 B. 的结构示意图： C. 碳酸氢铵的电离方程式： D. 与互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．的核外电子排布2、8，则L电子层上排8个电子，A正确； B．的核外电子排布2、8，B错误； C．碳酸氢铵的电离方程式，，C错误； D．同位素为由质子数相同、中子数不同的核素，D错误； 故答案为：A。 3. CaH2是一种储氢材料，与水反应释放氢气CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2↑，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1H、2H、3H都属于氢元素 B. 标准状况下，体积均为2.24L的H2O和NH3含有的电子数目都为NA C. Ca(OH)2的电离方程式： D. 的结构示意图为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1H、2H、3H质子数都是1，都属于氢元素，A正确； B．标准状况下水是液体，2.24L H2O的物质的量不是0.1mol，含有的电子数目不为NA，B错误； C．Ca(OH)2为强碱，属于强电解质，完全电离，电离方程式：，C正确； D．核外有2个电子，的结构示意图为，D正确； 故选B。 4. 下列化学用语表述错误的是 A. 的电子式： B. 的结构式： C. 断定文物年代的核素： D. 的离子结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中B和F共用3个电子对，电子式为，故A正确； B．O形成2个化学键，Cl和H形成1个化学键，则的结构式为，故B错误； C．常用于断定文物年代，故C正确； D．具有核电荷数为17，核外具有3和电子层、18个电子，其离子结构示意图：，故D正确； 故答案为B。 5. 已知X、Y、Z、W四种元素，其中X元素是地壳中含量最多的金属元素；Y元素的原子其M层电子比L层少1个；Z元素的原子得到2个电子，W元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。下列说法正确的是 A. X的单质能与NaOH溶液反应生成O2 B. 化合物WY属于强电解质 C. W离子的结构示意图为 D. 化合物W2Z和W2Z2中阴、阳离子的个数比不同 【答案】B 【解析】 【分析】已知X、Y、Z、W四种元素，其中X元素是地壳中含量最多的金属元素，则X是Al；Y元素的原子其M层电子比L层少1个，则Y原子核外电子排布是2、8、7，因此Y是Cl元素；Z元素的原子得到2个电子，W元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构，则Z是O元素，W是Na元素，然后根据元素周期律分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X是Al，Y是Cl，Z是O，W是Na元素。 A．X是Al元素，Al单质能够与NaOH溶液反应产生Na[Al(OH)4]、H2，A错误； B．Y是Cl，W是Na，二者形成的化合物NaCl是盐，在水中完全电离，属于强电解质，B正确； C．W是Na，原子核外电子排布是2、8、1，Na原子失去最外层电子变为Na+，其离子的结构示意图为，C错误； D．Z是O，W是Na，二者形成的化合物Na2O、Na2O2都是离子化合物，其阴、阳离子的个数比都是1：2，离子个数比值相同，D错误； 故合理选项是B。 6. 稀有气体Xe虽然性质稳定，但也有着重要应用，如氙灯被称为“人造小太阳”、人类合成的第一个稀有气体化合物为XePtF6(结构如下)，下列说法不正确的是 A. 氙灯发光时电子从高能级跃迁至低能级辐射光能 B. 基态Xe原子的价电子排布式为5s25p6 C. XePtF6具有较强的还原性 D. XePtF6中Xe原子不满足八电子稳定规则 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子从高能级跃迁至低能级产生发射光谱，氙灯发光时电子从高能级跃迁至低能级辐射光能，A正确； B．Xe最外层是8个电子，位于第五周期，基态Xe原子的价电子排布式为5s25p6，B正确； C．XePtF6具有较强的氧化性，C错误； D．Xe原子最外层是8个电子，XePtF6中Xe原子不满足八电子稳定规则，D正确； 答案选C。 7. 现有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A、D同主族常温下A、B组成的气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C是地壳中含量最高的元素，A、B、C、D四种元素的最外层电子数之和与E的原子序数相等。下列说法中错误的是 A. 最简单氢化物的稳定性：C>B B. A、B、C三种元素只能形成共价化合物 C. B、C、D三种元素的第一电离能：B>C>D D. 常温下，E在B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会钝化 【答案】B 【解析】 【分析】根据题目条件，推断各元素如下： A是H，B是N(A、B组成的气态化合物NH3使红色石蕊试纸变蓝)。 C是O(地壳中含量最高的元素)。 D是Na(与A同主族，原子序数在A之后)。 E是Al(A、B、C、D的最外层电子数之和为1+5+6+1=13，对应原子序数13)。 【详解】A．C是O(H2O)，B是N(NH3)，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，H2O稳定性强于NH3，A正确； B．H、N、O可形成离子化合物(如NH4NO3)，因此“只能形成共价化合物”是错误的，B错误； C．同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA反常，B(N)的第一电离能大于C(O)，D(Na)最低，顺序为N＞O＞Na，C正确； D．E(Al)在浓HNO3中钝化，D正确； 故选B。 8. 下表为一种短周期元素A的各级电离能数据，下列有关该元素的说法错误的是 电离能 1402 2856 4579 7476 9446 53273 A. 该元素的价电子数为5 B. 该元素的电负性比同周期相邻元素高 C. 该元素位于周期表p区 D. 该元素基态原子的未成对电子数为3 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据电离能数据可知，由于第六电离能远大于第五电离能，所以该元素的最外层有5个电子，A项正确； B．该元素位于周期表VA族，电负性低于同周期VIA族，B项错误； C．该元素位于p区，C项正确； D．该元素基态原子的价电子排布式为，所以轨道电子半充满，有3个未成对电子，D项正确； 故选B。 9. 氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是。下列叙述正确的是 A. 中含有离子键和共价键 B. HCl的电子式： C. 基态N原子价层电子排布式： D. 键角 【答案】D 【解析】 【详解】A．类似氯化铝，为共价化合物，不含有离子键，含共价键，A错误； B．HCl为共价化合物，电子式：，B错误； C．N为7号元素，基态N原子价层电子排布式：，C错误； D．铵根离子和氨分子中氮均为sp3杂化，但是铵根离子中氮没有孤电子对、氨分子中氮存在1对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故键角，D正确； 故选D。 10. 下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是 A. 第一电离能： B. 第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 C. 价层电子对互斥模型中，键电子对数计入中心原子的价层电子对数 D. 共价键的极性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期从左到右，元素的第一电离能增大的趋势，其中第ⅡA、ⅤA元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大；元素的第一电离能：Cl＞P＞S＞Si,故A错误； B．第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，此元素为铬，故B错误； C．价层电子对互斥理论中，价层电子对包括σ键电子对和孤电子对，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，故C错误； D．共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，非金属性越强，气态氢化物中，共价键的极性越强；非金属性F＞Cl＞Br＞I，共价键的极性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正确； 故选：D。 11. 根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或离子的空间结构正确的是 编号 分子式 价层电子对互斥模型 分子或离子的空间结构 ① 四面体形 三角锥形 ② 平面三角形 三角锥形 ③ 平面三角形 平面三角形 ④ 正四面体形 正四面体形 A. ①② B. ①④ C. ②④ D. ②③ 【答案】B 【解析】 【详解】①分子中中心N原子的价层电子对数为，价层电子对互斥模型为四面体形，含有1个孤电子对，分子的空间结构为三角锥形，①正确； ②分子中中心B原子的价层电子对数为，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的空间结构为平面三角形，②错误； ③分子中心原子S的价层电子对数，含有1个孤电子对，价层电子对互斥模型为平面三角形，分子的空间结构为V形，③错误； ④中中心N原子的价层电子对数为，价层电子对互斥模型为正四面体形，没有孤电子对，离子的空间结构为正四面体形，④正确； 正确的有①④； 故选B。 12. 用模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A. 分子中三个共价键的键能、键长、键角都相等 B. 、、键角由大到小的顺序为 C. 分子的键角是 D. 、都是三角锥形的分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．是三角锥形的分子，其结构类似于氨气，分子中三个共价键的键能、键长、键角都相等，A正确； B．、、中中心原子都是杂化，都有1个孤电子对，分子的中心原子的电负性最大，成键电子对距离中心原子最近，键角最大，键角由大到小的顺序为，B错误； C．是直线形分子，键角是，C错误； D．是三角锥形的分子，分子中中心原子的价层电子对数，没有孤电子对，是三角双锥形结构，D错误； 故选A。 13. 据预测，到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。在催化活性炭(AC)表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中ad表示物质的吸附状态。下列有关叙述错误的是 A. 图中阴影部分表示分子的吸附与解离，解离过程消耗能量 B. 中H—S的键能小于中H—O键的键能 C. 和具有相同的分子结构，则中H—S—H的键角小于中H—O—H键的键角 D. 图中反应过程中只有H—S键的断裂，没有H—S键的形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中阴影部分H2S(g)变为H2(g)和S(ad)，表示H2S分子的吸附与解离，解离过程是断键过程，消耗能量，A正确； B．O的电负性大于S，H-O键比H-S键更稳定，所以H2S中H-S的键能小于H2O中H-O键的键能，B正确； C．H2S和H2O中心原子均为sp3杂化且都有两对孤电子对，由于O的电负性大于S，H2O中O对成键电子对的吸引更强，成键电子对间斥力更大，所以H2S中H-S-H的键角小于H2O中H-O-H键的键角 ，C正确； D．从图中可以看到，有H2S(g)解离成H2(g)和S(ad)，H-S键断裂；同时存在S(g)和H2(g)生成H2S(g)，有H-S键的形成，D错误； 故选D。 二、填空题(共4题，共58分) 14. 已知：与在一定条件下可以发生如下反应，。回答下列问题： （1）基态钛原子的核外电子排布式为___________。 （2）N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。 （3）上述方程式中涉及的元素中属于P区元素的是_______（填元素符号）。 （4）的空间结构为_______。 （5）肼分子可视为分子中的一个氢原子被（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：。若该反应中有键断裂，则形成的键有________。 （6）由C、H、N三种元素形成的一种有机物的结构简式如下，则该物质中原子的杂化方式为________，C原子的杂化方式为________。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d24s2 （2）O＞N＞H （3）N、O、Cl （4）平面三角形 （5）5.5 （6） ①. sp3 ②. sp2、sp3 【解析】 【小问1详解】 钛是22号元素，基态钛原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2。 【小问2详解】 非金属性越强，电负性越大，N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞H。 【小问3详解】 上述方程式中涉及的元素中属于P区元素的是N、O、Cl。 【小问4详解】 中中心原子的价层电子对数是，不存在孤电子对，空间结构为平面三角形。 【小问5详解】 若该反应中有键断裂，即有1mol肼参与反应，生成1.5mol氮气和2mol水，则形成的键有1.5mol+2mol×2＝5.5。 【小问6详解】 该物质中原子形成3个单键，含有一对孤电子对，杂化方式为sp3，饱和C原子的杂化方式为sp3，羧基中C原子的杂化方式为sp2。 15. 现有六种元素A、B、C、D、E、F均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C与D同主族，A元素原子的核外p电子数比s电子数少3,B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具。C元素基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1个，D元素基态原子p轨道有3个未成对电子。E在该周期中未成对电子数最多。F单质为紫红色金属。 （1）D的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_____个伸展方向，该元素在元素周期表中位于_____区。 （2）某主族元素X的前3级电离能如下表所示，则X位于_____族。 元素 X 737.7 1450.7. 7732.7 若该元素与D元素同周期，则X与C元素简单离子半径由大到小顺序_____(用离子符号表示)。 （3）A元素基态原子的轨道表示式为_____。 （4）F元素基态原子的外围电子排布式_____；写出基态E原子的电子排布式_____。 （5）A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示) 【答案】（1） ①. 3 ②. p （2） ①. ⅡA ②. N3->Mg2＋ （3） （4） ①. 3d104s1 ②. [Ar]3d54s1 （5）N>C>B 【解析】 【分析】元素A、B、C、D、E、F均为前四周期元素，且原子序数依次增大，A元素原子的核外p电子数比s电子数少3，即A元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1，则A为B元素；B元素形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，该固体单质为金刚石，则B为C元素；C元素基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1个，即C元素基态原子的电子排布式为1s22s22p3，则C为N元素；D元素基态原子p轨道有3个未成对电子，即D元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3，则D为P元素；E在该周期中未成对电子数最多，则E的3d能级上容纳5个电子，4s能级上容纳1个电子，其基态原子的电子排布简式为[Ar]3d54s1，则E为Cr元素；F单质为紫红色金属，则F为Cu元素，据此解答。 【小问1详解】 D为P元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3，基态原子中能量最高的电子处于3p能级，其电子云在空间有3个伸展方向，基态P原子的价电子排布式为3s23p3，最后填入电子的能级的符号为p，则D元素在元素周期表中位于p区； 【小问2详解】 X的第一电离能最小，第三电离能剧增，说明X的最外层电子数为2，最外层电子数等于族序数，则X位于ⅡA族，若该元素与D元素(即P元素)同周期，即X为Mg，则X与C元素简单离子分别为Mg2+、N3-，其离子半径由大到小顺序为：N3->Mg2+； 【小问3详解】 A为B元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p1，则A基态原子的核外电子轨道表示式为； 【小问4详解】 F为Cu元素，其基态原子的电子排布简式为[Ar]3d104s1，则基态原子的外围电子排布式为3d104s1；E为Cr元素，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d54s1； 【小问5详解】 A、B、C三种元素为别为B、C、N，位于同一周期，从左到右，电负性依次增大，则三种元素电负性由大到小的顺序为N>C>B。 16. 根据元素的特征完成下列问题。 I．元素A、B、J、D、E、F、G是元素周期表前四周期的常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请回答下列问题。 A 原子核外电子只有一种运动状态 B 简单离子与D的离子具有相同电子排布 J 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 D 元素的焰色试验呈黄色 E 基态原子价层电子排布式为 F 在基态原子的最外层上，p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子相反 G 生活中使用最多的一种金属，其某种盐X溶液常用于刻蚀铜制印刷电路 （1）在下列物质中属于离子化合物的是有___________，仅含共价键的有___________。 ①AF ②DF ③ ④ （2）E的单质与D的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为___________。 （3）B原子能与碳原子形成化学式为的链状分子，其中所有原子都满足8电子稳定结构。的电子式为___________。 （4）在X中，G元素基态离子的价层电子的轨道排布式为___________。 Ⅱ．几种短周期元素的原子结构和性质如下所示： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 最外层电子数 6 1 1 原子半径/nm 0.074 0.16 0.152 0.11 0.099 0.186 0.075 主要化合价 ＋2 -3，＋5 -1，＋7 -3，＋5 （5）元素②的离子结构示意图为___________。 （6）元素⑦的简单氢化物与少量⑤的单质反应时，观察到有大量白烟产生，同时得到氮气。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （7）元素①和③的单质相互反应得到产物Y。用电子式表示Y 形成过程为___________。 【答案】（1） ①. ②④ ②. ①③ （2） （3） （4） （5） （6）3：2 （7） 【解析】 【分析】Ⅰ．元素A、B、J、D、E、F、G是元素周期表前四周期的常见元素，且原子序数依次增大，A的原子核外电子只有一种运动状态，A为H元素，J的基态原子中s电子总数与p电子总数相等，即J的电子排布式为：，J为O元素，D元素的焰色试验呈黄色，即D为Na元素，简单离子与D的离子具有相同电子排布，B为N元素，E的基态原子价层电子排布式为，n-1=2，即n=3，E基态原子价层电子排布式为，E为Al元素，G是生活中使用最多的一种金属，即G为Fe元素，其某种盐X溶液常用于刻蚀铜制印刷电路，X为FeCl3溶液，F原子序数在Al和Fe之间，F在基态原子的最外层上，p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子相反，F的价层电子排布式为3p23p5，F为Cl元素，综上：A为H元素、B为N元素、J为O元素、D为Na元素、E为Al元素、F为Cl元素、G为Fe元素； Ⅱ．均为短周期元素，①最外层电子数为6，结合其原子半径①为O元素，②为+2价，结合原子半径②为Mg元素，③和⑥最外层电子数均为1，⑥半径比③大，即③为Li元素，⑥为Na元素，④⑤化合价均为-3、+5，④半径比⑦大，即④为P元素，⑦为N元素；⑤的化合价为-1、+7，结合原子半径，⑤为Cl元素， 综上：①为O元素、②为Mg元素、③为Li元素、④为P元素，⑤为Cl元素、⑥为Na元素、⑦为N元素。 【小问1详解】 ①AF为HCl，只含共价键，属于共价化合物； ②DF为NaCl，只含离子键，属于离子化合物； ③A2J2为H2O2，只含共价键，属于共价化合物； ④BA4F为NH4Cl，既有共价键又有离子键，属于离子化合物； 属于离子化合物的是②④，仅含共价键的有①③； 【小问2详解】 E的单质与D的最高价氧化物对应水化物溶液反应，即Al与NaOH溶液的反应，离子方程式为：； 【小问3详解】 B原子能与碳原子形成化学式为(CB)2的链状分子，其中所有原子都满足8电子稳定结构，即(CB)2的结构式为N≡C-C≡N，电子式为； 【小问4详解】 X为FeCl3溶液，Fe3+基态离子的价层电子的轨道排布式为； 【小问5详解】 ②为Mg元素，离子结构示意图为； 【小问6详解】 元素⑦的简单氢化物与少量⑤的单质反应，即NH3与Cl2反应时，观察到有大量白烟产生，白烟为NH4Cl，同时得到氮气，化学方程式为：，氧化剂为Cl2，还原剂为NH3，但NH3中不是所有N的化合价都降低了，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2； 【小问7详解】 元素①和③的单质相互反应，即O2与Li反应，得到产物Y为Li2O，Li2O的形成过程为：。 17. 工厂烟气(主要污染物NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。“纳米零价铁—”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。 （1）制备纳米零价铁将溶液与碱性溶液混合可生成纳米零价铁、和等。中电子排布式为___________。 （2）NO的氧化：在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。 ①X催化分解产生，将NO氧化为的机理如图所示，则Y的化学式为___________，纳米零价铁的作用是___________。 ②写出酸性条件下，NO与反应的离子方程式___________。 ③与Y反应可实现X再生，同时产生，写出的电子式___________，此时作为___________剂。 （3）纳米铁粉也可用于去除废水中的硝态氮(以表示)，可大致分为2个过程，反应原理如下图所示。 研究发现，在纳米铁粉总量一定时，水中的溶解氧过少或过多均不利于硝态氮的去除。解释水中溶解氧过多，硝态氮去除率下降的原因___________。 【答案】（1） （2） ①. Fe3+/FeCl3 ②. 与HCl溶液反应产生Fe2+ ③. ④. ⑤. 还原剂 （3）水中溶解氧过多，会将Fe2+氧化成Fe3+，导致Fe2+浓度降低，不利于硝态氮除去 【解析】 【小问1详解】 ①Fe原子序数26，基态的电子排布式：； 【小问2详解】 ①根据Fe2+催化H2O2分解产生HO•，X与H2O2分解产生HO•和OH－，则X为Fe2+，利用氧化还原反应得到Y的化学式为Fe3+/FeCl3；纳米零价铁的作用是与HCl溶液反应产生Fe2+； ②酸性条件下，NO与反应，将NO氧化为，被还原成水，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式； ③将铁离子还原为亚铁离子，自身被氧化成，则H2O2为还原剂；的电子式：； 【小问3详解】 水中溶解氧过多，硝态氮去除率下降的原因是水中溶解氧过多，会将Fe2+氧化成Fe3+，导致Fe2+浓度降低，不利于硝态氮除去。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 无锡市辅仁高中2024-2025学年第二学期 化学学科第一次质量调研 常用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、单选题(共14小题，每小题42分) 1. 下列说法正确的是 A. 溶于水能导电，所以为离子化合物 B. 熔融状态下能导电的物质不可能是离子化合物 C. 化学物质都由共价键或离子键结合而成 D. 溶于水后的变化是既有离子键断裂又有共价键的形成 2. 2024年5月，全国首座大容量钠离子电池储能电站在广西建成投运，标志着钠离子电池大规模储能工程技术取得关键性突破，其电解液含各种碳酸盐，下列有关说法正确的是 A. 的L电子层上排8个电子 B. 的结构示意图： C. 碳酸氢铵的电离方程式： D. 与互为同位素 3. CaH2是一种储氢材料，与水反应释放氢气CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2↑，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1H、2H、3H都属于氢元素 B. 标准状况下，体积均为2.24L的H2O和NH3含有的电子数目都为NA C. Ca(OH)2的电离方程式： D. 的结构示意图为 4. 下列化学用语表述错误的是 A. 的电子式： B. 的结构式： C. 断定文物年代的核素： D. 的离子结构示意图： 5. 已知X、Y、Z、W四种元素，其中X元素是地壳中含量最多的金属元素；Y元素的原子其M层电子比L层少1个；Z元素的原子得到2个电子，W元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。下列说法正确的是 A. X的单质能与NaOH溶液反应生成O2 B. 化合物WY属于强电解质 C. W离子的结构示意图为 D. 化合物W2Z和W2Z2中阴、阳离子的个数比不同 6. 稀有气体Xe虽然性质稳定，但也有着重要应用，如氙灯被称为“人造小太阳”、人类合成的第一个稀有气体化合物为XePtF6(结构如下)，下列说法不正确的是 A. 氙灯发光时电子从高能级跃迁至低能级辐射光能 B. 基态Xe原子的价电子排布式为5s25p6 C. XePtF6具有较强的还原性 D. XePtF6中Xe原子不满足八电子稳定规则 7. 现有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A、D同主族常温下A、B组成的气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C是地壳中含量最高的元素，A、B、C、D四种元素的最外层电子数之和与E的原子序数相等。下列说法中错误的是 A. 最简单氢化物的稳定性：C>B B. A、B、C三种元素只能形成共价化合物 C. B、C、D三种元素的第一电离能：B>C>D D. 常温下，E在B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会钝化 8. 下表为一种短周期元素A的各级电离能数据，下列有关该元素的说法错误的是 电离能 1402 2856 4579 7476 9446 53273 A. 该元素的价电子数为5 B. 该元素的电负性比同周期相邻元素高 C. 该元素位于周期表p区 D. 该元素基态原子的未成对电子数为3 9. 氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是。下列叙述正确的是 A. 中含有离子键和共价键 B. HCl的电子式： C. 基态N原子价层电子排布式： D. 键角 10. 下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是 A. 第一电离能： B. 第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 C. 价层电子对互斥模型中，键电子对数计入中心原子的价层电子对数 D. 共价键的极性： 11. 根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或离子的空间结构正确的是 编号 分子式 价层电子对互斥模型 分子或离子的空间结构 ① 四面体形 三角锥形 ② 平面三角形 三角锥形 ③ 平面三角形 平面三角形 ④ 正四面体形 正四面体形 A. ①② B. ①④ C. ②④ D. ②③ 12. 用模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A. 分子中三个共价键的键能、键长、键角都相等 B. 、、键角由大到小的顺序为 C. 分子的键角是 D. 、都是三角锥形的分子 13. 据预测，到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。在催化活性炭(AC)表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中ad表示物质的吸附状态。下列有关叙述错误的是 A. 图中阴影部分表示分子的吸附与解离，解离过程消耗能量 B. 中H—S的键能小于中H—O键的键能 C. 和具有相同的分子结构，则中H—S—H的键角小于中H—O—H键的键角 D. 图中反应过程中只有H—S键的断裂，没有H—S键的形成 二、填空题(共4题，共58分) 14. 已知：与在一定条件下可以发生如下反应，。回答下列问题： （1）基态钛原子的核外电子排布式为___________。 （2）N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。 （3）上述方程式中涉及的元素中属于P区元素的是_______（填元素符号）。 （4）的空间结构为_______。 （5）肼分子可视为分子中的一个氢原子被（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：。若该反应中有键断裂，则形成的键有________。 （6）由C、H、N三种元素形成的一种有机物的结构简式如下，则该物质中原子的杂化方式为________，C原子的杂化方式为________。 15. 现有六种元素A、B、C、D、E、F均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C与D同主族，A元素原子的核外p电子数比s电子数少3,B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具。C元素基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1个，D元素基态原子p轨道有3个未成对电子。E在该周期中未成对电子数最多。F单质为紫红色金属。 （1）D的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_____个伸展方向，该元素在元素周期表中位于_____区。 （2）某主族元素X的前3级电离能如下表所示，则X位于_____族。 元素 X 737.7 1450.7. 7732.7 若该元素与D元素同周期，则X与C元素简单离子半径由大到小顺序_____(用离子符号表示)。 （3）A元素基态原子的轨道表示式为_____。 （4）F元素基态原子的外围电子排布式_____；写出基态E原子的电子排布式_____。 （5）A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示) 16. 根据元素的特征完成下列问题。 I．元素A、B、J、D、E、F、G是元素周期表前四周期的常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请回答下列问题。 A 原子核外电子只有一种运动状态 B 简单离子与D的离子具有相同电子排布 J 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 D 元素的焰色试验呈黄色 E 基态原子价层电子排布式为 F 在基态原子的最外层上，p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子相反 G 生活中使用最多的一种金属，其某种盐X溶液常用于刻蚀铜制印刷电路 （1）在下列物质中属于离子化合物的是有___________，仅含共价键的有___________。 ①AF ②DF ③ ④ （2）E的单质与D的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为___________。 （3）B原子能与碳原子形成化学式为的链状分子，其中所有原子都满足8电子稳定结构。的电子式为___________。 （4）在X中，G元素基态离子的价层电子的轨道排布式为___________。 Ⅱ．几种短周期元素的原子结构和性质如下所示： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 最外层电子数 6 1 1 原子半径/nm 0.074 0.16 0.152 0.11 0.099 0.186 0.075 主要化合价 ＋2 -3，＋5 -1，＋7 -3，＋5 （5）元素②的离子结构示意图为___________。 （6）元素⑦的简单氢化物与少量⑤的单质反应时，观察到有大量白烟产生，同时得到氮气。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （7）元素①和③的单质相互反应得到产物Y。用电子式表示Y 形成过程为___________。 17. 工厂烟气(主要污染物NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。“纳米零价铁—”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。 （1）制备纳米零价铁将溶液与碱性溶液混合可生成纳米零价铁、和等。中电子排布式为___________。 （2）NO的氧化：在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。 ①X催化分解产生，将NO氧化为的机理如图所示，则Y的化学式为___________，纳米零价铁的作用是___________。 ②写出酸性条件下，NO与反应的离子方程式___________。 ③与Y反应可实现X再生，同时产生，写出的电子式___________，此时作为___________剂。 （3）纳米铁粉也可用于去除废水中的硝态氮(以表示)，可大致分为2个过程，反应原理如下图所示。 研究发现，在纳米铁粉总量一定时，水中的溶解氧过少或过多均不利于硝态氮的去除。解释水中溶解氧过多，硝态氮去除率下降的原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $