精品解析：海南省文昌中学2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试题

2024—2025学年度第二学期高二第一次月考试题 化 学 说明：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Hg—201 第Ⅰ卷(选择题) 一、单项选择题(本题包括8小题，每小题只有一个正确答案。每小题2分，共16分) 1. 古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为 A. 趁热过滤 B. 萃取分液 C. 常压蒸馏 D. 浓缩结晶 【答案】D 【解析】 【详解】根据文中描述，将海水倒在锅中加热煮沸，看见白色的固体出现，这种白色的固体为盐，此过程涉及浓缩结晶的过程，故答案选D。 2. 下列叙述正确的是 A. HClO 的结构式为H-Cl-O B. 核内有33个中子的Fe表示为Fe C. NH2OH的电子式为 D. CH3CHO 的球棍模型为 【答案】C 【解析】 【详解】A. HClO 的结构式为H-O-Cl，故A错误； B. 核内有33个中子的Fe原子质量数为：33+26=59，表示为Fe，故B错误； C. NH2OH的电子式为，故C正确； D. CH3CHO 的球棍模型为，故D错误； 正确答案是C。 3. SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法正确的是 A. 是非极性分子 B. 键角都等于90° C. 与之间共用电子对偏向S D. 原子满足8电子稳定结构 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．结构对称、正负电荷重心重合的分子为非极性分子，SF6分子呈正八面体结构，S 原子位于正八面体的中心，该分子结构对称、正负电荷重心重合，所以为非极性分子，A正确； B．SF6是结构对称、正负电荷重心重合的分子，确切地说角FSF可以是90度，但也有处于对角位置的角FSF为180度，故键角不都等于90°，B错误； C．由于F的电负性比S的大，S与F之间共用电子对偏向F，C错误； D．中心元素价电子数+化合价的绝对值=8时该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，该化合物中S元素化合价+价电子数=6+6=12，则S原子不是8电子稳定结构，D错误； 故答案为：A。 4. 赤血盐(K3[Fe(CN)6])可用于检验Fe2+，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是 A. 基态K＋核外有18种不同运动状态的电子 B. 电负性：N>C>K>Fe C. Fe2+的价电子排布式为3d54s1 D. 中配位原子为N 【答案】A 【解析】 【详解】A．在同一原子轨道下最多可以有两个自旋方向不同的电子，自旋方向不同，运动状态也不相同，即核外运动状态个数等于核外电子数；基态K＋核外有18个电子，则有18种不同运动状态的电子，A正确；   B．同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增强；同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减弱；电负性：N>C>Fe > K，B错误； C．铁原子核外26个电子，价电子排布式为3d64s2，失去2个电子变为亚铁离子，Fe2+的价电子排布式为3d6，C错误； D．电负性：C<N，C容易提供孤电子对给中心离子铁离子形成配位键，中配位原子为C，D错误； 故答案为：A。 5. 短周期主族元素的原子序数依次增大。是地壳中含量最高的元素，是金属元素且第一电离能比同周期相邻元素大，与同主族。下列有关说法不正确的是 A. 电负性： B. 离子半径： C. Y位于元素周期表第三周期ⅡA族 D. Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素的原子序数依次增大。是地壳中含量最高的元素为O，是金属元素且第一电离能比同周期相邻元素大说明Y为第三周期元素，为Mg，与同主族，Z为S，因为短周期主族元素的原子序数依次增大，W为Cl。 【详解】A．电负性O>S，A正确； B．离子半径O2->Mg2+，B不正确； C．Mg位于元素周期表第三周期ⅡA族，C正确； D．S最高价氧化物对应水化物H2SO4的酸性比HClO4的弱，D正确； 故选B。 6. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是 A. 酚 B. 羧酸 C. 醛 D. 酮 【答案】B 【解析】 【详解】A．未直接与苯环相连，属于醇，A错误； B．为羧酸，官能团为，B正确； C．属于酯，官能团为酯基，C错误； D．属于醚，官能团为 ，D错误； 故选B。 7. 乳酸分子的结构式如图所示。关于乳酸的说法不正确的是 A. 碳原子的杂化方式为、 B. 该分子中含有1个手性碳原子 C. 含有2种官能团 D. 键与键数目之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．乳酸中—COOH中碳原子采取sp2杂化，其余2个碳原子采取sp3杂化，A项正确； B．乳酸中与醇羟基直接相连的碳原子为手性碳原子，只有1个手性碳原子，B项正确； C．乳酸中含有羧基和(醇)羟基两种官能团，C项正确； D．1个乳酸分子中含4个C—H键、2个C—C键、2个C—O键、2个O—H键、1个C=O键，单键全为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，则σ键与π键数目之比为11∶1，D项错误； 答案选D。 8. 铁氰化钾因其特殊的氧化能力，在有机合成领域中起着重要的作用，工业上采用“氯气氧化法”制备：。下列说法正确的是 A. 中既含离子键又含非极性键、配位键 B. 中铁元素化合价为+3价，配位数为6 C. 的电子式为 D. HCN中碳原子的杂化轨道类型为，其空间结构为V形 【答案】C 【解析】 【详解】A．中既含K+和[Fe(CN)6]3-之间的离子键，含Fe3+与CN-之间的配位键，C与N之间的极性键，但不含非极性键，A错误； B．中K显+1价，CN-带一个单位负电荷，根据化学式的化合价代数和为0可知，铁元素化合价为+2价，配位数为6，B错误； C．已知CN-与N2互为等电子体，根据N2的电子式可知的电子式为，C正确； D．HCN中碳原子周围的价层电子对数为：2+=2，故其杂化轨道类型为sp，其空间结构为直线形，D错误； 故选C。 二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有1-2个正确答案，全选且正确得4分；若题目有两个答案的，只选一个且正确得2分；多选、错选不得分。) 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，XY- 离子与Y2分子均含有14个电子，习惯上把电解饱和ZW水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是 A. X的简单氢化物与W的单质在光照条件下可生成4种产物 B. 简单氢化物的稳定性：Y>X C. 化合物ZXY的水溶液呈酸性 D. (XY)2分子中既有σ 键又有键 【答案】BD 【解析】 【分析】离子与分子均含有14个电子，则X为C，Y为N；习惯上把电解饱和水溶液的工业生产称为氯碱工业，则Z为Na，W为Cl。 【详解】A．X的简单氢化物CH4与W的单质在光照条件下可生成　故5种产物，A错误； B．同周期元素随核电荷数的增大非金属性逐渐增强，简单氢化物的稳定性增强，故稳定性：NH3＞CH4，故B正确； C．NaCN为强碱弱酸盐，显碱性，故C错误； D．(CN)2的结构简式为，分子中单键为键，三键中含有1个键和2个键，故D正确； 故选BD。 10. 姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是 A. 分子式为C21H22O6 B. 苯环上一氯取代物有6种 C. 能发生加成反应 D. 分子中存在3种含氧官能团 【答案】CD 【解析】 【详解】A．由结构式可知，该分子的分子式为C21H20O6，A错误； B．苯环上已有－OH与－OCH3两种不同取代基，按其在环上的位置关系，单取代氯原子时只会产生3种一氯取代异构体，并非6种，B错误； C．分子中含有苯环、碳碳双键和羰基，可以发生加成反应，C正确； D．分子中含有3种含氧官能团：酚羟基(－OH)、醚键(－O－)和羰基(C=O)，D正确； 故选CD。 11. 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差．乙醚的沸点为35℃。如图（左下）是从黄花青蒿中提取青蒿素（右下图）的工艺流程，下列有关实验操作的说法不正确的是 A. 研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中 B. 操作Ⅰ是萃取，所用玻璃仪器有烧杯、分液漏斗 C. 操作Ⅱ是蒸馏，所用的玻璃仪器主要有蒸馏烧瓶、酒精灯、直形冷凝管、温度计、锥形瓶、牛角管 D. 根据结构分析青蒿素能与碘化钠作用生成碘单质 【答案】B 【解析】 【分析】将黄花青蒿干燥后，在研钵中进行研磨，得到固体粉末，加入乙醚，进行萃取，萃取后过滤，将得到的滤液进行蒸馏，蒸出乙醚，得到粗品，再将粗品进行萃取、蒸馏，得到精品青蒿素，据此作答。 【详解】A．研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中进行，故A正确； B．根据分析可知，操作Ⅰ是将固体和液体分开，是过滤，不是分液，不需要分液漏斗，故B错误； C．根据分析可知，操作Ⅱ是蒸馏，所用的玻璃仪器主要有蒸馏烧瓶、酒精灯、直形冷凝管、温度计、锥形瓶、牛角管，故C正确； D．青蒿素结构中含有过氧键(－O－O－)，具有强氧化性，能与碘化钠作用生成碘单质，故D正确； 故选：B。 12. 某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2，则下列说法正确的是 A. 该元素为Mn元素 B. 该元素属于ds区元素 C. 该元素最高化合价为+2 D. 该元素原子最外层共有7个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．由外围电子排布式可知该元素核外电子排布为：[Ar]3d54s2，为25号元素Mn，故A正确； B．Mn位于d区，故B错误； C．Mn价电子数为7，最高正化合价为+7，故C错误； D．Mn元素最高能层为4s，最外层电子数为2，故D错误； 故选：A。 13. 元素N、P、As位于周期表中ⅤA族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(As)>r(P)>r(N) B. NH3、PH3、AsH3键角逐渐减小 C. 第一电离能：I1(N)<I1(P)<I1(As) D. NH3、PH3、AsH3的沸点逐渐升高 【答案】AB 【解析】 【详解】A．同一主族从上到下原子半径逐渐增大，N、P、As三个原子位于同一主族，电子层数逐渐增多，原子半径：r(As)>r(P)>r(N)，A正确； B．NH3、PH3、AsH3三者中心原子均采取杂化，分子均为三角锥形，电负性N>P>As>H，三个分子中N原子附近电子云密度最大，电子间的斥力最大，键角最大，NH3、PH3、AsH3的键角逐渐减小，B正确； C．同一主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，，N、P、As三个原子位于同一主族，电子层数逐渐增多，第一电离能：I1(N)>I1(P)>I1(As)，C错误； D．NH3分子间存在氢键，沸点最高， PH3、AsH3组成结构相似，相对分子质量PH3<AsH3，范德华力：PH3<AsH3，沸点：PH3<AsH3，三种物质沸点NH3>AsH3>PH3，D错误； 故答案为：AB。 14. 朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系β型晶胞如下图所示，晶胞参数为a nm，A原子的分数坐标为 (0， 0， 0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. S原子的配位数是4 B. 晶胞中B原子分数坐标为 C. 该晶体的密度ρ= D. 相邻两个Hg的最短距离为a nm 【答案】AC 【解析】 【详解】A．由晶胞图知，S原子周围距离最近的Hg原子有4个，构成正四面体，S的配位数是4，故A正确； B．由A原子的分数坐标为(0，0，0)，结合投影图知，晶胞中B原子位于“左上前”的小四面体体心，其分数坐标为(，，)，故B错误； C．由晶胞图可知，S原子位于体内，含S原子=4×1=4个，Hg原子位于8个顶角和6个面心，共含Hg原子数=6×+8×=4，故该晶体的密度是，故C正确； D．顶点的Hg原子与相邻顶点的Hg原子不相切，两个Hg的最短距离为面对角线的一半，为anm，故D错误； 故选AC。 第Ⅱ卷(非选择题) 三、填空题(共60分) 15. 根据有机化合物的结构简式，回答下列问题： Ⅰ．有下列四种物质：①、②、③、④。 （1）其中属于脂环烃的是___________(填编号，下同)，属于芳香烃的是___________，属于脂肪烃的是___________，属于链状化合物的是___________，物质②的含苯环的同分异构体有___________种。 Ⅱ．下列有机物均含有多种官能团： A．       B． C．      D． （2）可以看作酚类的是___________(填字母，下同)；可以看作酯类的是___________。 （3）D物质中官能团的名称是___________。写出在浓硫酸加热条件下D与乙醇反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ④ ②. ② ③. ① ④. ①③ ⑤. 3 （2） ①. B ②. A （3） ①. 羧基、醛基 ②. 【解析】 【小问1详解】 烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物（称为碳氢化合物），①属于链状炔烃；②属于芳香烃；③属于卤代烃；④为甲基环己烷，属于饱和脂环烃； 故属于脂环烃的是④；属于芳香烃的是②；属于脂肪烃的是①；有机化合物中不含环状结构，属于链状化合物的是①③；②(间二甲苯)的含苯环的同分异构体有乙苯、邻二甲苯、对二甲苯共3种； 【小问2详解】 羟基直接连在苯环上属于酚，故可以看作酚类是B；A分子中含有酯基，可以看作酯类； 【小问3详解】 根据结构简式，D物质中官能团的名称是羧基、醛基；在浓硫酸加热条件下D与乙醇发生酯化反应生成酯和水，反应的化学方程式为：。 16. 如图所示是过氧化氢(H2O2)分子的空间结构示意图。 （1）写出过氧化氢分子的电子式___________。 （2）下列关于过氧化氢的说法中正确的是(填序号)___________。 ①分子中有极性键　 ②分子中有非极性键　 ③氧原子的轨道发生了sp2杂化　 ④分子是非极性分子 （3）过氧化氢分子之间易形成氢键，该氢键的表示式是___________。 （4）过氧化氢难溶于二硫化碳，主要原因是___________；过氧化氢易溶于水，主要原因是___________。 （5）过氧乙酸也是一种过氧化物，它可以看作是过氧化氢分子中的一个氢原子被乙酰基(CH3CO)取代的产物，是一种常用的杀菌消毒剂。在酸性条件下过氧乙酸易发生水解反应生成过氧化氢。 ①写出过氧乙酸发生水解反应的化学方程式(有机物用结构简式表示) ___________。 ②过氧乙酸用作杀菌消毒剂的原因是___________。 【答案】（1） （2）①② （3） （4） ①. H2O2是极性分子，CS2是非极性分子，依据相似相溶的原理可知，H2O2难溶于CS2 ②. H2O2中氧元素的电负性很强，H2O2分子H2O分子之间形成氢键，使H2O2与水任意比互溶 （5） ①. ②. 过氧乙酸分子中有O－O键，有强氧化性 【解析】 【分析】H2O2为共价化合物，电子式为，结构式为，O原子杂化方式为sp3，难溶于CS2。 【小问1详解】 H2O2为共价化合物，电子式为，故答案为：； 【小问2详解】 ① H2O2结构式为，其中H-O为极性键，①正确； ②H2O2结构式为，其中O-O为非极性键，②正确； ③H2O2结构式为，O原子形成1个O-H键、1个O-O键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，③错误； ④过氧化氢中的键的极性不能相互抵消，是极性分子，④错误； 故答案为：①②； 【小问3详解】 O元素的电负性很强，O原子与H原子之间可以形成氢键，该氢键的表示式为，故答案为：； 【小问4详解】 H2O2是极性分子，CS2是非极性分子，依据相似相溶的原理可知，H2O2难溶于CS2；H2O2中氧元素的电负性很强，H2O2分子H2O分子之间形成氢键，使H2O2与水任意比互溶，故答案为：H2O2是极性分子，CS2是非极性分子，依据相似相溶的原理可知，H2O2难溶于CS2；H2O2中氧元素的电负性很强，H2O2分子H2O分子之间形成氢键，使H2O2与水任意比互溶； 【小问5详解】 ①过氧乙酸发生水解反应生成醋酸、过氧化氢，对应的化学方程式为：； ②过氧乙酸分子中有O-O键，有强氧化性，可将病菌杀死，过氧乙酸常用作杀菌消毒剂， 故答案为：；过氧乙酸分子中有O－O键，有强氧化性。 17. 镧系元素包括镧、钕、钐、钆等元素，是高科技发展的重要支撑。结合所学知识，回答下列问题。 已知：基态钕(Nd)原子、钆(Gd)原子电子排布式分别为[xe]4f46s2、[Xe]4f75d16s2。 （1）钕(Nd)属____区元素，基态钕原子中未成对电子数为_____，基态Nd3+离子价电子排布图为____(已知f能级共包含7个轨道)。 （2）根据构造原理，5d轨道的能量高于4f轨道的能量，钆(Gd)的价电子排布式不为4f86s2的原因是____。 （3）钐等稀土元素的发现和鉴别利用了哪一现代分析手段 (填标号)。 A. 质谱 B. 红外线光谱 C. X射线衍射 D. 原子光谱 （4）稀土矿藏中也含有大量非金属元素。第一电离能介于Be和N之间的第二周期的元素有____种，它们的基态原子电子占据的最高能级的电子云轮廓图均为______形。 【答案】（1） ①. f ②. 4 ③. （2）4f7轨道半充满，能量较低 （3）D （4） ①. 2 ②. 哑铃 【解析】 【小问1详解】 钕(Nd)原子电子排布式为是第六周期元素，位于镧系，属于f区元素；基态钕原子中4f轨道上的4个电子均未成对，故未成对电子数为4；基态离子的价电子排布式为，排布图为； 【小问2详解】 钆(Gd)的价电子排布式为，未按照构造原理的进行排布，其原因是轨道半充满，能量较低，原子较稳定； 【小问3详解】 A．质谱法是通过分析最大的碎片离子测出分子的相对质量，A不选； B． 红外光谱可以测定未知物中所含各种化学键和官能团，以此判断物质的结构，B不选； C． X射线衍射可测定晶体的结构，区分晶体和非晶体，C不选； D． 原子光谱是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱，每一种原子的光谱都不同，可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，D选； 故选D； 【小问4详解】 因N的最外层轨道电子数处于半充满的稳定状态，因此N的第一电离能反常大于O，Be的价层电子排布处于全满的稳定结构，其第一电离能大于B，因此第一电离能介于在Be、N间的第二周期元素有C、O两种元素；它们的基态原子电子占据的最高能级均为2p，电子云轮廓图均为哑铃形。 18. 有A、B两种有机物，按要求回答下列问题： （1）取有机物A 3.0g，测得完全燃烧后生成3.6g H2O和3.36 L CO2 (标准状况)，已知相同条件下，该有机物的蒸气密度是氢气的30倍，则该有机物的分子式为___________。 （2）有机物B属于酯类，其分子式为C4H8O2，测得核磁共振氢谱图中有3组峰，且峰面积比为6∶1∶1，试推测该有机物的结构并写出结构简式：___________。 （3）主链含6个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有___________(不考虑立体异构)。 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 （4）采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构。某烯烃X的质谱图中最大质荷比为56，该物的核磁共振氢谱如图： ①X的结构简式为___________。 ②写出X与溴的四氯化碳溶液反应方程式___________。 ③有机物Y与X互为同分异构体，且Y分子结构中只有一种等效氢，则Y的键线式为：___________。 【答案】（1）C3H8O （2） （3）C （4） ①. CH2=CH－CH2－CH3 ②. CH2=CH－CH2－CH3+Br2→CH3Br－CHBr－CH2CH3 ③. 【解析】 【小问1详解】 Mr(A)=30×2=60，n(A)==0.05mol，而n(CO2)==0.15mol，n(H2O)==0.2mol，根据原子守恒可知，A分子中N(C)==3，N(H)==8，则N(O)==1，故A的分子式为C3H8O； 【小问2详解】 有机物B的分子式为C4H8O2，核磁共振氢谱图有3组信号峰，说明含有3种氢原子，且峰面积比为6：1：1，说明有2个对称的甲基，满足条件的结构简式为； 【小问3详解】 主链6个C原子，则乙基只能在3号C上，甲基可以在中间所有的C上，该分子不对称，甲基分别在中间四个碳原子上，共有4种，故选C； 【小问4详解】 ①某烯烃X的质谱图中最大质荷比为56，则X相对分子质量为56，分子中最大碳原子数目==4••••••8，故X分子式为C4H8，它的核磁共振氢谱有4种化学环境不同的氢，且数目之比为1：2：2：3，故X为CH2=CH－CH2－CH3； ②CH2=CH－CH2－CH3与溴水发生加成反应，反应方程式为CH2=CH－CH2－CH3+Br2→CH3Br－CHBr－CH2CH3； ③有机物Y与CH2=CHCH2CH3互为同分异构体，且Y 分子结构中只有一种等效氢，则Y为环丁烷，键线式为：。 19. 金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。HMn(CO)5是锰的一种简单羰基配位化合物，其结构示意图如下。 回答问题： （1）基态锰原子的价层电子排布式为___________。 （2）配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。HMn(CO)5中锰原子的配位数为___________。 （3）第一电离能的大小：C___________O(填“大于”或“小于”)。 （4）中碳原子的杂化轨道类型是___________，写出一种与具有相同空间结构的-1价无机酸根离子的化学式___________。 （5） CH3Mn(CO)5可看作是HMn(CO)5中的氢原子被甲基取代的产物。CH3Mn(CO)5与I2反应可用于制备CH3I，反应前后锰的配位数不变，CH3Mn(CO)5与I2反应的化学方程式为___________。 （6）MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是___________。 以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为，b点锰原子坐标为，则c点锰原子坐标为___________。 【答案】（1） （2）6 （3）小于 （4） ①. ②. （5） （6） ①. MnS中阴阳离子所带电荷数比NaCl的多，离子键强度更大 ②. 【解析】 【小问1详解】 Mn元素是第25号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，所以本问应填“”； 小问2详解】 由题干图例所示，HMn(CO)5中Mn原子以配位键连接5个C原子，1个H原子，所以本问应填“6”； 【小问3详解】 根据元素周期律，总体规律同一周期元素从左到右第一电离能依次增强，特殊规律同周期IIA族第一电离能大于IIIA族，VA族第一电离能大于VIA族，C是IVA族，O是VIA族，不涉及特殊规律，所以本问应填“小于”； 【小问4详解】 ①根据价层电子对互斥理论，中心原子C连接3个O原子，所以δ键为3，孤电子对数(阴离子计算孤电子对数时，所带负电荷绝对值要与中心原子价电子数相加)，所以中C原子价层电子对数为3，孤电子对数为0，故其离子结构为平面三角形；再根据价层电子对数与杂化轨道对应关系，可知中C原子的杂化轨道类型是sp2，故本问第一空应填“sp2”； ②按题目要求，阴离子中心原子价层电子对数应为3，孤电子对数为0，带电荷量为-1，无机酸根一般是含氧酸阴离子，所以代入孤电子对公式可解得其中心原子价电子数为5，所以本问第二空应填“”； 【小问5详解】 根据题目描述，CH3Mn(CO)5与I2交换原子(或原子团)，形成新物质，故本问应填“”； 【小问6详解】 ①离子晶体熔沸点高低不光与晶体结构有关，也与离子带电荷量有关，MnS晶体中每个离子都带2个单位电荷(正或负)，而NaCl晶体中，每个离子只带1个单位电荷，所以本问第一空应填“MnS中阴阳离子所带电荷数比NaCl的多，离子键强度更大”； ②根据题目所给信息，依据a、b两点原子的三维坐标推得，MnS晶胞的三维坐标关系是以b点左侧y轴上同一高度的S原子中心为三维坐标中心，轴向上每两个最近的S原子(或Mn原子)间距为单位长度，那么c点Mn原子的坐标为，故本问第二空应填“”。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第二学期高二第一次月考试题 化 学 说明：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Hg—201 第Ⅰ卷(选择题) 一、单项选择题(本题包括8小题，每小题只有一个正确答案。每小题2分，共16分) 1. 古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为 A. 趁热过滤 B. 萃取分液 C. 常压蒸馏 D. 浓缩结晶 2. 下列叙述正确的是 A. HClO 的结构式为H-Cl-O B. 核内有33个中子的Fe表示为Fe C. NH2OH的电子式为 D. CH3CHO 的球棍模型为 3. SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法正确的是 A. 是非极性分子 B. 键角都等于90° C. 与之间共用电子对偏向S D. 原子满足8电子稳定结构 4. 赤血盐(K3[Fe(CN)6])可用于检验Fe2+，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是 A. 基态K＋核外有18种不同运动状态的电子 B. 电负性：N>C>K>Fe C. Fe2+的价电子排布式为3d54s1 D. 中配位原子为N 5. 短周期主族元素原子序数依次增大。是地壳中含量最高的元素，是金属元素且第一电离能比同周期相邻元素大，与同主族。下列有关说法不正确的是 A 电负性： B. 离子半径： C. Y位于元素周期表第三周期ⅡA族 D. Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 6. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是 A. 酚 B. 羧酸 C. 醛 D. 酮 7. 乳酸分子的结构式如图所示。关于乳酸的说法不正确的是 A. 碳原子的杂化方式为、 B. 该分子中含有1个手性碳原子 C. 含有2种官能团 D. 键与键数目之比为 8. 铁氰化钾因其特殊的氧化能力，在有机合成领域中起着重要的作用，工业上采用“氯气氧化法”制备：。下列说法正确的是 A. 中既含离子键又含非极性键、配位键 B. 中铁元素化合价为+3价，配位数为6 C. 的电子式为 D. HCN中碳原子的杂化轨道类型为，其空间结构为V形 二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有1-2个正确答案，全选且正确得4分；若题目有两个答案的，只选一个且正确得2分；多选、错选不得分。) 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，XY- 离子与Y2分子均含有14个电子，习惯上把电解饱和ZW水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是 A. X简单氢化物与W的单质在光照条件下可生成4种产物 B. 简单氢化物的稳定性：Y>X C. 化合物ZXY的水溶液呈酸性 D. (XY)2分子中既有σ 键又有键 10. 姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是 A. 分子式C21H22O6 B. 苯环上一氯取代物有6种 C. 能发生加成反应 D. 分子中存在3种含氧官能团 11. 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差．乙醚的沸点为35℃。如图（左下）是从黄花青蒿中提取青蒿素（右下图）的工艺流程，下列有关实验操作的说法不正确的是 A. 研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中 B. 操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗 C. 操作Ⅱ是蒸馏，所用的玻璃仪器主要有蒸馏烧瓶、酒精灯、直形冷凝管、温度计、锥形瓶、牛角管 D. 根据结构分析青蒿素能与碘化钠作用生成碘单质 12. 某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2，则下列说法正确的是 A. 该元素为Mn元素 B 该元素属于ds区元素 C. 该元素最高化合价为+2 D. 该元素原子最外层共有7个电子 13. 元素N、P、As位于周期表中ⅤA族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(As)>r(P)>r(N) B. NH3、PH3、AsH3的键角逐渐减小 C. 第一电离能：I1(N)<I1(P)<I1(As) D. NH3、PH3、AsH3的沸点逐渐升高 14. 朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系β型晶胞如下图所示，晶胞参数为a nm，A原子的分数坐标为 (0， 0， 0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. S原子的配位数是4 B. 晶胞中B原子分数坐标为 C. 该晶体的密度ρ= D. 相邻两个Hg的最短距离为a nm 第Ⅱ卷(非选择题) 三、填空题(共60分) 15. 根据有机化合物的结构简式，回答下列问题： Ⅰ．有下列四种物质：①、②、③、④。 （1）其中属于脂环烃的是___________(填编号，下同)，属于芳香烃的是___________，属于脂肪烃的是___________，属于链状化合物的是___________，物质②的含苯环的同分异构体有___________种。 Ⅱ．下列有机物均含有多种官能团： A．       B． C．      D． （2）可以看作酚类的是___________(填字母，下同)；可以看作酯类的是___________。 （3）D物质中官能团的名称是___________。写出在浓硫酸加热条件下D与乙醇反应的化学方程式：___________。 16. 如图所示是过氧化氢(H2O2)分子的空间结构示意图。 （1）写出过氧化氢分子的电子式___________。 （2）下列关于过氧化氢的说法中正确的是(填序号)___________。 ①分子中有极性键　 ②分子中有非极性键　 ③氧原子的轨道发生了sp2杂化　 ④分子是非极性分子 （3）过氧化氢分子之间易形成氢键，该氢键的表示式是___________。 （4）过氧化氢难溶于二硫化碳，主要原因是___________；过氧化氢易溶于水，主要原因是___________。 （5）过氧乙酸也是一种过氧化物，它可以看作是过氧化氢分子中的一个氢原子被乙酰基(CH3CO)取代的产物，是一种常用的杀菌消毒剂。在酸性条件下过氧乙酸易发生水解反应生成过氧化氢。 ①写出过氧乙酸发生水解反应的化学方程式(有机物用结构简式表示) ___________。 ②过氧乙酸用作杀菌消毒剂的原因是___________。 17. 镧系元素包括镧、钕、钐、钆等元素，是高科技发展的重要支撑。结合所学知识，回答下列问题。 已知：基态钕(Nd)原子、钆(Gd)原子的电子排布式分别为[xe]4f46s2、[Xe]4f75d16s2。 （1）钕(Nd)属____区元素，基态钕原子中未成对电子数为_____，基态Nd3+离子的价电子排布图为____(已知f能级共包含7个轨道)。 （2）根据构造原理，5d轨道的能量高于4f轨道的能量，钆(Gd)的价电子排布式不为4f86s2的原因是____。 （3）钐等稀土元素的发现和鉴别利用了哪一现代分析手段 (填标号)。 A. 质谱 B. 红外线光谱 C. X射线衍射 D. 原子光谱 （4）稀土矿藏中也含有大量非金属元素。第一电离能介于Be和N之间的第二周期的元素有____种，它们的基态原子电子占据的最高能级的电子云轮廓图均为______形。 18. 有A、B两种有机物，按要求回答下列问题： （1）取有机物A 3.0g，测得完全燃烧后生成3.6g H2O和3.36 L CO2 (标准状况)，已知相同条件下，该有机物的蒸气密度是氢气的30倍，则该有机物的分子式为___________。 （2）有机物B属于酯类，其分子式为C4H8O2，测得核磁共振氢谱图中有3组峰，且峰面积比为6∶1∶1，试推测该有机物的结构并写出结构简式：___________。 （3）主链含6个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有___________(不考虑立体异构)。 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 （4）采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构。某烯烃X的质谱图中最大质荷比为56，该物的核磁共振氢谱如图： ①X的结构简式为___________。 ②写出X与溴的四氯化碳溶液反应方程式___________。 ③有机物Y与X互为同分异构体，且Y分子结构中只有一种等效氢，则Y的键线式为：___________。 19. 金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。HMn(CO)5是锰的一种简单羰基配位化合物，其结构示意图如下。 回答问题： （1）基态锰原子的价层电子排布式为___________。 （2）配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。HMn(CO)5中锰原子的配位数为___________。 （3）第一电离能的大小：C___________O(填“大于”或“小于”)。 （4）中碳原子的杂化轨道类型是___________，写出一种与具有相同空间结构的-1价无机酸根离子的化学式___________。 （5） CH3Mn(CO)5可看作是HMn(CO)5中的氢原子被甲基取代的产物。CH3Mn(CO)5与I2反应可用于制备CH3I，反应前后锰的配位数不变，CH3Mn(CO)5与I2反应的化学方程式为___________。 （6）MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是___________。 以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为，b点锰原子坐标为，则c点锰原子坐标为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $