2026年中考化学考前适应性强化训练：科学探究题

2026年中考化学考前适应性强化训练：科学探究题 1．化学小组在将NaOH溶液滴入CuSO4溶液的过程中， 观察到产生不同颜色的沉淀。 【查阅资料】 ①在酸性条件下， NaOH与CuSO4在溶液中可反应生成Na2SO4和Cu4（OH）6SO4（碱式硫酸铜） 。 ②Cu4（OH）6SO4为不溶于水的绿色物质， 加热不易分解， 与酸反应有CuSO4和水生成。 ③Cu（OH）2在80℃以上时可分解生成CuO。 ④BaSO4是一种不溶于酸的白色沉淀 【探究一】探究产生沉淀的成分。 【作出猜想】 (1)Ⅰ.Cu（OH）2；Ⅱ. ____；Ⅲ.Cu（OH）2和Cu4 （OH）6SO4 【进行实验一】 (2)过滤、洗涤沉淀备用。 操作 现象 结论及化学方程式 取少许沉淀于试管中，加热至100℃ 产生______色固体 沉淀中含有Cu（OH）2猜想Ⅱ不成立，写出NaOH与CuSO4在溶液中反应的化学方程式______ 另取少许沉淀于试管中，加入足量稀硝酸，再滴加______溶液 沉淀先溶解，后又产生白色浑浊 沉淀中含有______，猜想Ⅲ成立 【探究二】利用传感技术揭示NaOH与CuSO4在溶液中反应的过程。 【进行实验二】取10mL 1.6%的CuSO4 溶液于烧杯中，逐滴滴加0.4%的NaOH溶液， 实验现象记录如表，用pH传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图。 NaOH溶液的体积/mL 实验现象 绿色沉淀 蓝色沉淀 上层清液颜色 0.00~2.00 产生 无 蓝色 2.00~15.00 增加 无 浅蓝色 15.00~18.00 减少 产生 无色 18.00~20.00 更少 增加 无色 【结论与分析】 (3)由上述表和图推知， CuSO4溶液显_____性（填“酸”“中”或“碱”），与NaOH反应产生蓝色沉淀的pH范围是______。 2．某天化学兴趣小组听老师讲：“浓硫酸加衣服等于洞洞眼眼，还有刺激性气味产生”。兴趣小组结合浓硫酸的性质思考，难道浓硫酸能与碳单质反应？若反应，会生成什么呢？ [查阅资料]： ①SO2能使澄清石灰水变浑浊 Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O； ②SO2能使品红溶液褪色，用于检验SO2存在； ③SO2能与溴水反应而被吸收 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。 [提出猜想]：从物质组成元素看，可能生成H2、CO2、CO、SO2气体及H2O； [实验步骤]：实验小组设计了如下步骤： （1）按上述图示安装好仪器；   （2）检查气密性； （3）加入对应药品，并将浓H2SO4放入烧杯中； （4）加热A，加热H； （5）停止加热。 [实验分析]： （1）B处，固体由白色变蓝色，说明有H2O生成； （2）C处，品红溶液褪色，说明有_______（填化学式）生成； （3）E处，品红溶液不褪色，说明________（填化学式）已被除尽； （4）F处，澄清石灰水变浑浊，则产生浑浊的化学方程式为_______； （5）H、I处无现象，说明无CO、H2生成。 [实验结论]： （1）气体中有H2O和___________生成，无CO、H2生成； （2）浓硫酸能与碳单质反应，其化学方程式为__________。 3．某化学兴趣小组同学做了下图甲、乙两个实验。请回答下列问题： （1）甲实验反应的化学方程式为________。 （2）乙实验观察到试管中有白色沉淀产生，该沉淀为________。（写出化学式） （3）实验结束后，将两支试管内的物质过滤，观察滤液均为蓝色。如图丙所示将过滤所得滤液倒入同一烧杯中，产生白色沉淀。则乙实验所得溶液中的溶质为________，丙实验所得溶液中一定含有的溶质为________。 （4）为进一步确定丙实验所得溶液中溶质的组成，做如下探究： 【提出问题】丙实验所得溶液中的溶质还含有什么物质？ 【做出猜想】兴趣小组同学做了如下猜想： 猜想一：还含有硫酸铜、硫酸钠 猜想二：还含有硫酸铜、硫酸钠和氯化钡 猜想三：还含有________。 【进行讨论】经过讨论，兴趣小组同学一致认为猜想________是错误的。 【设计实验】请完成实验报告 实验操作 实验现象 实验结论 将丙实验烧杯内物质过滤，取少量滤液于试管，加入稀硫酸 ________ 猜想三正确 【反思拓展】甲、乙两实验能发生复分解反应的原因是________。 4．2020 年 1 月 25 日总建筑面积为 3.39 万平方米的火神山医院正式开工，在抗击新冠疫情中作出了很大的贡献。火神山医院在建造过程中用到了 HDPE 膜，HDPE 膜具有极好的抗冲击性和防潮性，某探究小组对 HDPE 膜的组成元素进行了如下探究。 [提出问题]HDPE 膜由什么元素组成？ [查阅资料]①HDPE 膜能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳； ②碱石灰主要成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体，可作为干燥剂，也可吸收二氧化碳； ③浓硫酸具有吸水性。 [实验探究]如图所示，先通入氮气一段时间后分别测定 A、C 装置的总质量；再将 8.4g 的 HDPE 膜样品在一定质量的氧气中点燃，点燃 B 处的酒精灯并将燃烧产物依次通过装置 A、B、C、D；最后再通入氮气一段时间后，熄灭 B 处的酒精灯，再次分别测定 A、C 装置的总质量。 [实验记录] 装置质量 A装置总质量 C装置总质量 实验前 100.0g 100.0g 实验后 110.8g 126.4g [实验分析] （1）通入燃烧产物前，先通入氮气的作用是______。 （2）装置 D 的作用是______。 （3）能证明产物有一氧化碳的实验现象是______。 （4）最后再通入氮气一段时间的作用是______。 [实验结论] （5）8.4g 的 HDPE 膜样品中碳元素的质量为______g，氢元素的质量为______g，所以 HDPE 膜由碳元素和氢元素组成。 [反思拓展] （6）若实验中的 8.4 g HDPE 膜样品燃烧的产物为 CO 和 H2O，则消耗的氧气质量为______g。 5．食品安全直接关系到人们的身体健康。为延长食品的保存期限，在食品包装上有哪些办法？同学们开启了项目学习之旅。 活动一：走进生活，寻找生活中的食品保鲜方法。 【市场调研】吉林玉米采用真空包装，松原小米采用充氮保鲜技术，饼干包装袋中放入了脱氧剂。三种保鲜方法的原理相同。 活动二：查阅资料，深度了解脱氧剂。 【查阅资料】 ①铁系脱氧剂是目前使用较为广泛的一类脱氧剂，其主要成分是还原性铁粉，常见配方：还原性铁粉、氯化钠、碳酸钠、无水氯化钙、活性炭。 ②无水氯化钙具有吸水性。 【实验观察】打开脱氧剂包装，观察到脱氧剂有结块现象，且有黑色、白色、红色固体。 【分析讨论】推测脱氧剂中红色固体产生的原因是____ 活动三：走进化学实验室，验证铁系脱氧剂的成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取未使用的铁系脱氧剂少许于烧杯中，向其中加入足量水，充分溶解后过滤，将滤渣洗涤、干燥 产生白色沉淀 ______。 ②取少量滤渣于试管中，向其中加入足量稀盐酸，振荡，静置 ____。 脱氧剂中含有铁粉和活性炭 ③取步骤①中的滤液少许，向其中滴加稀硝酸至过量，再滴加几滴硝酸银溶液 有白色沉淀生成 脱氧剂中含有NaCl 【分析评价】 （1）步骤③中发生反应的化学方程式为___________。 （2）有同学提出上述实验结论中有一个不严谨，理由是___________。 【评价反思】除了上述保鲜方法，食品保鲜还可以采用的方法有低温保鲜等。 6．某化学兴趣小组的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象。但从化学的角度去研究，会发现其本质的区别。 实验Ⅰ： 【实验操作】如图所示，分别向盛有一定量氢氧化钠固体、氧化钙固体的试管里加入一定量的水，U形管内装有红墨水。      【实验现象] (1)甲、乙两组实验均观察到U形管的a、b液面变化情况是______。 【本质归纳】 (2)相同的实验现象，可以由不同的变化引起。请从变化的本质分析，甲、乙实验的区别是______。 实验Ⅱ： 【实验操作】实验室中有一瓶变质的氢氧化钠溶液和一瓶新制的氢氧化钠溶液。由于标签污染，同学取两种适量液体于试管中，滴人酚酞溶液后，发现溶液均变红。同学们将两瓶溶液标注为A、B，分别取适量A、B溶液于两支试管中，并设计了以下三组实验进行鉴别： 分组 现象 结论 第一组：将足量稀盐酸分别滴入A、B液体中 A中液体中无明显现象，B中液体______ A液体为新制的氢化钠溶液，B液体为变质的氢氧化钠溶液 第二组：将适量氯化钡溶液（呈中性）分别滴入A、B液体中 A中液体中无明显现象，B中液体有白色沉淀产生 第三组：将适量X溶液分别滴入A、B液体中 A中液体中无明显现象，B中液体有白色沉淀产生 【实验分析】 (3)根据实验结论推断，第一组实验的现象为A中液体中无明显现象，B中液体______。 (4)请写出第二组实验中产生白色沉淀的化学方程式：______。 (5)已知三组同学选取的实验药品的种类不同，请写出符合第三组实验选取的药品X的化学式：______（写出一个即可）。 【拓展反思】 (6)为证明变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠，同学们取第二组滴入了适量氯化钡溶液的B液体，测其pH______（选填“>”“<”或“=”）7，再向其中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，能说明B中液体含有氢氧化钠。 7．小阳在家清洗餐具时发现下水道堵塞，他爸爸拿出几包白色粉状管道疏通剂，戴上手套和口罩等防护装置后，取部分投入管道并倒入适量水，只见管道中的水上下翻滚，产生大量泡沫，用工具在管道内搅动几下，管道就疏通好了。小阳想知道管道疏通剂的成分与作用，他与化学兴趣小组的同学在爸爸的帮助下利用剩余的管道疏通剂开展探究活动。 【查阅资料】 根据使用说明书可知，该管道疏通剂的主要成分为过碳酸钠、苛性钠、香精等．已知过碳酸钠俗称固体双氧水，是一种无机盐，呈白色颗粒状粉末，是一款强氧化剂，具有漂白、消毒、杀菌、洗涤和增氧等特点。 【进行实验】 兴趣小组的同学选择如图所示的实验装置进行实验。 (1)根据疏通管道时的现象可知，管道疏通剂与水反应剧烈，并有气体生成，你认为应选择装置___（选填“A”或“B”）进行实验。 (2)实验过程中触碰烧瓶外壁，感觉发烫，由此可知管道疏通剂与水反应会____（选填“放热”或“吸热”），利用装置C收集一瓶反应生成的气体，将带火星的木条伸入其中，观察到的现象是____，由此可知该气体为O2。 【提出问题】 管道疏通剂与水反应后剩余溶液中溶质是什么? 【作出猜想】 猜想一：碳酸钠 猜想二：碳酸钠和氢氧化钠 【进行实验】 (3)取少量管道疏通剂与水反应后的溶液于试管中，滴加过量的_______（选填“氯化钙”或“氢氧化钙”）溶液，静置，观察到有白色沉淀生成，说明溶液中溶质含有碳酸钠；再在溶液中加入______，溶液变红，说明溶液中溶质含有氢氧化钠，从而可知猜想二正确。 (4)经探究，过碳酸钠与水反应生成了碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在碱性条件下快速分解，写出过氧化氢分解的化学方程式：_______。 【拓展反思】 (5)管道疏通剂一次用量过多会造成液体喷溅，请你结合疏通原理分析其原因：_______。 8．过氧化钠是化学中常见的一种药品，它是浅黄白色颗粒粉末．在空气中吸收水分和二氧化碳。易溶于水，与水中能发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢，方程式：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，过氧化氢又能分解放出氧气。 （1）区分水和过氧化氢的实验方法是：___________________________，发生的反应方程式是：__________________________． （2）某同学为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液，观察到的现象是溶液先变红后褪为无色，请你对此现象进行探究． 提出问题：什么导致溶液先变红再褪色？ 猜想与假设： 猜想1：甲同学“可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色”； 猜想2：乙同学“可能是生成的过氧化氢使溶液褪色”． 实验与结论： a：甲同学提出的猜想，立即遭到其他同学的反对，因为______________________________； b：为了验证自己的猜想，乙同学设计了以下方案并实验验证： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量稀氢氧化钠溶液于试管中，滴加1﹣2滴酚酞试液，变红后，___________观察现象 溶液依然为红色 ____________________ 讨论交流：你还能提出不同的猜想吗？如果还能提出新的合理的假设和方案你将获得奖励分4分． 猜想3：_____________ 方案3： 实验步骤 实验现象 实验结论 _________________ _______________ ______________ 9．小丽和她的兴趣小组探究“排水法收集氧气时机的选择”，用加热高锰酸钾进行了相关实验。    （1）装置中试管口放一团棉花的作用是_____，写出加热高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式_____。 [提出问题]“气泡连续、均匀冒出时排出的氧气比较纯净”，事实如此吗？ [设计并实验]采用高锰酸钾加热分解产生氧气，测定不同时刻从试管排出的气体中氧气的浓度。 时段 氧气浓度变化特点 氧气浓度变化范围 加热时间 气泡特征 ① 逐渐增大 21.2%~ 1~11s 11~16s 不持续、不均匀 ② 快速增大 28.7%-66.7% 16~34s 持续、均匀、快速 ③ 逐渐变缓 66.7%-86.3% 34~80s ④ 趋于稳定 86.3%~88.7% 80~135s （2）在加热药品的第①时期（11~16s）。气泡已经连续、均匀且快速冒出，此时排出气体中氧气的浓度最大只有_____%左右。 （3）“气泡连续、均匀冒出时排出的氧气已经比较纯净”的说法是_____（填“合理”或“不合理”）的。 [查阅资料]对于初中氧气性质实验而言，氧气浓度只需达到一定的数值。满足实验要求即可。 [实验探究] ①取一个集气瓶，使瓶内留有占集气瓶40%的水（余下的为空气），用玻璃片盖住，并倒扣于装有水的水槽中。 ②用排水法收集氧气，小心地把瓶内的水排完用玻璃片盖住瓶口，取出正立放好。 ③把带火星木条伸入集气瓶中，带火星木条复燃。 [反思与交流] （4）通过实验探究可知，使带火星木条复燃的氧气不一定是纯氧。 （5）集气瓶中氧气的体积分数=收集的氧气占集气瓶容积的体积分数+瓶中空气所占容积的体积分数×_____%（空气中氧气的体积分数）。 （6）理论上，上述实验中“使带火星木条复燃”的氧气体积分数是_____%。（计算结果保留到0.1%） [实验延伸]小丽是个爱思考的好学生，她想初中课本中的实验制取气体时都不能控制反应的发生和停止，于是她向老师借了相关药品和器材并利用家中物品设计了能控制反应发生和停止的发生装置。药品以及相关器材：5%过氧化氢溶液、二氧化锰粉末、玻璃杯、底部有小洞的饮料瓶、带导管的橡皮塞、碎布、线等。请你画出她的实验装置（或用语言描述也可）_____。你若有新的想法，可任意选用合适的仪器和用品（但药品不变），画出或说出你的想法_____。 10．为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1∼2.5g进行系列实验。 【查阅资料】①氧化铜(CuO)为黑色固体。 ②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。 【进行实验】 实验1：取一定量混合物，用如图所示装置进行多次试验，获得如下实验数据与现象。 序号 木炭粉与氧化铜的质量比 反应后物质的颜色、状态 1 1:9 红色固体有金属光泽 混有少量黑色物质 2 1:10 混有很少量黑色物质 3 1:11 混有极少量黑色物质 4 1:12 无黑色物质 5 1:13 混有较多黑色物质 (1)实验中，证明产生了CO2的现象是_____。 (2)该实验的结论是_____。 【反思与评价】 (3)实验2没有进行质量比为1:14的实验，理由是_____。 (4)为检验第4次实验的生成红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是_____。 11．长江电力是中国股市中高股息高分红绩优知名股，这体现了长江的稀缺性。长江，中国第一大河流，是中华民族的母亲河，也是中华民族发展的重要支撑。在新的历史时期，长江水的利用、成分检测以及保护宣传应该如何开展呢？化学小组的同学们对这些问题产生了浓厚的兴趣，他们以项目式学习的形式进行了一系列探究。 任务一：了解长江水的利用 【资料】长江水资源的综合利用可分为消耗性用水和非消耗性用水两类。 【小组交流】 (1)日常生活中，水力发电属于非消耗性用水。化学实验室中，属于消耗性用水的反应是_________(填一种)。 任务二：进行长江水的检测 【参观学习】同学们在教师的带领下来到水质监测部门进行参观，通过工程师的介绍同学们了解到Cu2+和Ca2+是水环境监测中的常规项目。 【提出问题】长江水中是否含有Ca2+和Cu2+？ 【实验准备】 (2)同学们取了长江某一地段的河水，用如图1所示简易装对其进行了初步处理。这种处理方法包括_____________。 【进行检测】 (3)同学们利用已处理好的无色澄清长江水样品，采用以下实验方案对其中的某些离子进行了检测。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，向其中滴入足量的氢氧化钠溶液。 _____________ 长江水中含Cu2+ ②取步骤①反应后的溶液，向其中滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀 长江水中含Ca2+ 【反思评价】 (4)若长江水中含有Cl-，则步骤②中发生反应的化学方程式为_____________。 (5)为测定实验结束后的废水能否直接排放，同学们取实验后的废液少许于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为20%的稀盐酸，并用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH，实验结果如图2所示。观察到在图的ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。分析ab段无气泡产生的原因是_________。 任务三：宣传长江水的保护 【成果展示】 (6)通过以上探究，同学们了解到被检测的长江段的水中Cu2+超标，需尽快建议相关部门进行调查、治理。同时，同学们认为长江水的保护是一项长期而艰巨的任务，需要长抓不懈，于是他们制作了宣传页和短视频进行宣传。在制作宣传页，确定其中内容时，你对保护长江水的建议是_______(写一条)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)Cu4（OH）6SO4 (2) 黑 Ba（NO3） 2或BaCl2 Cu4（OH）6SO4 (3) 酸 pH>6.3 2． SO2 SO2 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O SO2和CO2 3． BaSO4 氯化铜、氯化钡 氯化铜、氯化钠（写物质名称、化学式均可） 氯化钡 二 产生白色沉淀 生成物中有沉淀 4． 排出装置中的空气，防止影响实验结果 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置 B中黑色固体变红色 使反应生成的水、二氧化碳全部被吸收 7.2 1.2 19.2 5． 铁粉与空气中的水和氧气发生反应生成了氧化铁 脱氧剂中含有碳酸钠和无水氯化钙 滤渣部分溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 碳酸钠和氯化钙反应生成的氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀 6．(1)a端液面下降，b端液面上升 (2)甲实验为物理变化没有新物质产生，乙实验为化学变化有新物质产生 (3)有气泡产生 (4)Na2CO3+ BaCl2=BaCO3 ↓+2NaCl (5)Ca（OH）2或Ba（OH）2（合理即可） (6)> 7．(1)A (2) 放热 木条复燃 (3) 氯化钙 酚酞试剂 (4) (5)产生大量的氧气 8． 分别取等量的两种无色液体于两支试管中，分别加入等质量二氧化锰观察现象，有气泡冒出的为过氧化氢，没有气泡冒出的为水 2H2O22H2O+O2↑ 如果是无色酚酞溶液变质，刚开始就不会先变成红色了 往试管中滴加过氧化氢溶液观察现象 不是过氧化氢使溶液颜色褪色 可能是氢氧化钠溶液浓度过大导致溶液颜色褪去 取少量原溶液于试管中，加入适量水，观察现象 变回红色（或依然无色） 氢氧化钠溶液浓度过大导致溶液颜色褪去（或溶液颜色褪去与氢氧化钠溶液浓度无关） 9． 防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管 28.7 不合理 21 52.6       10． 澄清石灰水变浑浊 木炭与氧化铜质量比为1:12时恰好完全反应，因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1:12 木炭与氧化铜的质量比为1:13时，氧化铜已过量 稀硫酸 11．(1)生石灰与水反应（合理即可） (2)过滤和吸附 (3)产生蓝色沉淀 (4) (5)废液中有NaOH (6)工业废水处理达标后排放（合理即可） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $