2026年中考化学能力素养提升：科学探究题

2026年中考化学能力素养提升：科学探究题 1．维生素C(C6H8O6)简称VC，又称抗坏血酸，是人体非常重要的一种营养素。课外小组同学利用实验探究其性质并比较饮料中VC的含量。 实验准备：VC片研碎后加蒸馏水溶解，过滤得到无色透明VC溶液。 Ⅰ.探究VC的性质 【进行实验】用右图装置完成实验。    【实验记录】试管中有气泡产生，烧杯中澄清石灰水变浑浊。 【解释与结论】 (1)由上述实验可知，VC溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (2)烧杯中发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．比较饮料中VC的含量 【查阅资料】 ① 淀粉溶液遇碘(I2)变蓝。 ② VC可以和碘发生反应：C6H8O6 + I2= C6H6O6 + 2HI。 【进行实验】取8支试管，分别加入0.6%的淀粉溶液和0.06%的碘水(每支试管中加入淀粉溶液的量相同，碘水的量相同)，溶液变蓝。再逐滴加入不同的饮料，记录溶液蓝色褪去时所加的饮料滴数。 实验序号 饮料名称 开盖后存放时间/h 所用饮料滴数 1 A饮料 0 2 2 B饮料 0 47 3 C饮料 0 大于50滴不褐色 4 D饮料 0 7 5 E饮料 0 10 6 E饮料 12 12 7 E饮料 24 18 8 E饮料 36 41 【解释与结论】 (3)VC属于___________(填“无机化合物”或“有机化合物”)。 (4)设计实验1~5的目的是___________。 (5)对比实验5~8可得到的结论是___________。 【反思与评价】 (6)根据实验的数据，请你为同学们饮用饮料提出合理建议：___________。 2．化学兴趣小组从“真假实验室”获悉：葡萄糖酸钙片灼烧后会变成如图所示的蛇形，他们对此进行了以下探究： 【合阅资料】①葡萄糖酸钙[化学式为Ca(C6H11O7)2]，白色固体，熔点195℃。受热分解后生成水、一种气态氧化物和一种白色固体；②葡萄糖酸钙片灼烧后变为蛇形，是因为受热分解同时生成了固体和气体，固体颗粒在气体的作用下发生膨胀现象。③白色的无水硫酸铜遇水变蓝；④酒精灯加热温度达到400-1000℃以上。 【提出问题】生成的气体和固体分别是什么？ 【探究实验】探究生成气体的成分。 【提出猜想】猜想一：CO；猜想二：CO2。 提出这两个猜想的理论依据是_______。 【设计实验】针对猜想的分解产物，设计了如下实验进行探究。 【进行实验】 （1）将葡萄糖酸钙加热至分解，应从图1中选取装置_______(填序号)。 （2）将上述操作中的分解产物依次通过图2所示装置，若观察到装置E中_______，则证明猜想二成立。 【探究实验二】探究生成固体的成分。 【提出猜想】猜想一：CaO，猜想二：Ca(OH)2，猜想三：_______。 【设计实验】待固体完全反应，装置E中不再有气泡冒出时，小刚和小军分别取适量反应后的固体设计并进行以下实验。 实验操作 实验现象 结论 小军向固体中加入少量的水 固体未溶解 猜想三成立 小刚向固体中加入适量的稀盐酸 _______ 请写出小刚实验中发生反应的化学方程式_______。 【反思交流】小红认为小军的实验不能得出结论，因为_______。 3．化学兴趣小组的同学和老师一起整理实验台时，发现有一瓶未盖瓶塞且失去标签的无色溶液，据老师回忆：可能是Na2CO3溶液和NaOH溶液中的一种。于是同学们对这瓶溶液的成分进行探究。 【提出问题】这瓶溶液的成分是什么？ 【查阅资料】氯化钙和氯化钠的水溶液呈中性。 【设计实验】 （1） 方案 实验操作 实验现象 实验结论 1 取少量样品于试管中，滴加紫色石蕊溶液 若______ 该溶液是NaOH溶液 2 取少量样品于试管中，滴加稀盐酸 若______ 该溶液是Na2CO3溶液 【交流讨论】 （2）小李认为方案1的结论不合理，理由是______。 （3）小王认为方案2的结论也不严谨。 【实验探究】为了改进方案2，经讨论后，小组同学按以下步骤进行实验： （4）取适量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀A和滤液B；加入过量氯化钙溶液的目的是______； （5）向滤液B中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。滤液B中的溶质为______。 【实验结论】 （6）这瓶溶液的原溶液是______溶液。 【拓展延伸】 （7）保存氢氧化钠溶液的方法是______。 4．学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢？于是进行以下探究． 【猜想】 Ⅰ、氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； Ⅱ、氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变； Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后____________ 。 【实验】用天平称量0.2g氧化铜（CuO），取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行实验： （1）填写下表： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 ___________，带火星木条复燃。 ___________ 溶液中产生大量气泡，___________ 。 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立． （2）步骤①的目的是______________。 （3）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学方程式为：___________ 5．端午节是我国人民重要的传统节日之一、制作粽子时常用到草木灰，已知草木灰的主要成分是碳酸钾，为探究碳酸钾的化学性质，某化学兴趣小组做了如下实验： 请根据实验回答下列问题： （1）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈___________性。 （2）B试管中观察到的实验现象为___________，说明碳酸钾能与盐酸反应。 （3）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式___________。 （4）实验结束后，同学们将三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。 【提出问题】无色溶液中除酚酞外，还有哪些溶质？ 【分析讨论】同学们对烧杯中出现的现象进行了分析与讨论，最后得出了一致结论。 【反思评价】无色溶液中一定含有的溶质是___________（填化学式，下同），可能还有的溶质是___________。 （5）【拓展与迁移】为测定草木灰中碳酸钾的含量，现称取草木灰样品8.0g，向其中加入39.8g的水（杂质不溶于水），碳酸钾全部溶解，过滤，除去杂质，向滤液中加入30g稀盐酸，恰好完全反应，放出2.2g气体，求： ①该草木灰中碳酸钾的质量是___________g。 ②反应后溶液中溶质的质量分数是__________。 6．食用盐中较抢眼的低钠盐主要含有氯化钠、氯化钾、碘酸钾（KIO3），为了调整口味还会加入一定量氯化镁或硫酸镁。因其能帮助人体进行钠钾平衡，降低高血压、心血管疾病的风险，使其在关注健康养生并力行科学营养的中老人群中受到特别青睐。    ※答题所用试剂限定如下：氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液。 【任务一】探究某低钠盐样品中添加的是哪种镁盐？ 序号 实验操作 实验现象 实验结论 （1） 取少量样品于洁净的试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡 固体溶解，形成______ 低钠盐样品中含有硫酸镁 （2） 取少量（1）的溶液于试管中，滴加______振荡 有白色沉淀产生 （3）此低钠盐溶于水形成的溶液中所含离子符号为______。 【任务二】测定该低钠盐样品中硫酸镁的质量分数？ （一）实验步骤：（1） 称取10 g低钠盐样品放入小烧杯中，加足量蒸馏水溶解； （2）滴加______氢氧化钠溶液，充分搅拌； （3）待充分反应后，将混合物进行过滤； （4）用天平称出滤渣质量为0.29 g。 （二）规范计算：（5）上述反应化学方程式为______。 （6）样品中硫酸镁的质量分数为______。 （三）反思拓展：（7）计算所得硫酸镁含量偏高，其中一个原因是______。 （8）除氢氧化钠溶液外，用其他限定试剂能否也通过实验并计算出硫酸镁质量分数？若能，请写出相关化学方程式：______。 7．小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究。 【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”（platinum）…元素符号Pt。小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动。 （1）鉴别两种白金，她的方法可能是_____________（填操作、现象、结论）; （2）探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序。 【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的猜想①Zn>Ni>Cu；②Zn>Cu>Ni；你的猜想是③______________。 【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表。 OH- Cl- Ni2+ 不 溶 溶 溶 【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。 【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整 金属 Ni Zn Cu 与盐酸反应的现象 气体产生缓慢金属逐渐溶解 气体产生激烈金属迅速溶解 ___________ 【得出结论】正确的是猜想①； 写出镍与盐酸反应的化学方程式______________。 【结论应用】 除小红的实验设计外，你能否像小红一样，设计另一组实验，也这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是___________（只写出一组即可）。 8．氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。 【查阅资料】 I、白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝； Ⅱ、碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物； Ⅲ、钙、氢化钙遇水立即发生剧烈反应：Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑； Ⅳ、钙能燃烧生成氧化钙；氢化钙能燃烧生成氧化钙和水。 【实验原理】 用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2。 (1)同学们设计了以下实验装置： 请回答： ①装置A中发生反应的化学方程式为____________________；为了实验安全，点燃C装置酒精灯前应先__________________； ②上图1装置B中装有无水氯化钙，其作用是干燥H2，若要证明进入C装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接图2中的__________(选填：①或②)装置； ③图1装置D中浓硫酸的作用是__________________； 【进行实验)过程略 【验证产物】略 【实验拓展】(2)定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2比，完成下表中内容。 实验步骤 预期现象和结论 取少量固体样品，在干燥条件下与氧气反应，将其产物通入装有无水硫酸铜的干燥管； ___________________ (3)定量实验：测定Ca和CaH2混合物中CaH2的质量分数。 ①取m1g样品与水完全反应，利用如图3装置测定生成的气体体积时，在_______时进行收集(选填字母)； a.刚开始有气泡时      b.气泡连续均匀冒出时       c.气体经过验纯 ②按图3实验装置进行测定时，甲同学发现，即使气密性良好，操作正确，测得的气体体积还是偏大，可能原因是___________________；(写出任一点即可) ③乙同学将实验装置改进为如图4(固定装置省略)所示，调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持在同一水平面上，读取量气管中液面所示刻度为10.0mL。将Y形管慢慢倾斜，直至A中的水全部倒入B中，与样品混合反应，待反应结束后，冷却至室温，再次调节量气管与水准管液面相平，读取量气管中液面所示刻度为98.9mL。已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL。样品中氢化钙的质量分数为_______________；(结果精确到0.1%) 【反思与交流】 (4)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢? 你的观点是________________________。 9．许多物质燃烧都伴随发光放热的现象，王刚同学认为有发光放热现象的变化不定是化学变化，王刚和小组的同学对此展开了探究： （1）【知识回顾】化学变化的本质是________。 （2）【提出问题】有发光放热现象的变化都是化学变化吗? 【猜想与假设】猜想1、都是化学变化；猜想2：不一定都是化学变化 【实验与分析】同学们设计了下列实验来验证自己的猜想： 将干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰上，观察到：烧杯内壁出现________：手摸烧杯壁有________。 （3）将烧杯迅速倒置，向其中加入少量澄清石灰水，振荡。观察到________。 分析：蜡烛燃烧产生的新物质是________。 （4）观察白炽灯（灯丝为钨丝） 通电前 通电中 通电后 灯丝为银白色固体 发出白光，手摸灯泡有________感觉 灯丝为银白色固体 分析：通电前后，钨丝本身没有发生变化，灯泡通电发光、放热属于________ 【实验结论】猜想________（填“1”或“2”）正确． 10．实验室有一瓶白色固体，可能由 Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的两种或两种以上组成，某兴趣小组为确定其成分，进行了如下实验探究，请你参与并完成相关问题。 Ⅰ.初步探究 兴趣小组实验设计及现象如下：    【初步结论】原白色固体中一定有___________(填化学式，下同)，一定没有___________。 【交流讨论】为确定原固体的成分，需对溶液 M 中的溶质进行确认。 Ⅱ．继续探究 【提出问题】溶液 M 中溶质的成分是什么？ 【提出猜想】 猜想一：NaNO3 猜想二：NaNO3、Na2CO3 猜想三：NaNO3、NaCl   猜想四：___________ 【实验与结论】 实验步骤 现象 结论 1取适量溶液M于试管中，滴加少量稀硝酸 ___________ 猜想一、三不成立 2向实验步骤1所得溶液中滴加适量的硝酸银溶液 产生白色沉淀 猜想四成立 【反思与评价】兴趣小组内有同学认为得出“猜想四成立”的实验设计不合理，原因是___________，改进措施是___________。 【实验总结】同学们经过交流、讨论、实验，圆满完成了这次探究活动。 11．含氯消毒剂是人类最早使用的化学消毒剂之一，电解食盐水可以制备含氯消毒剂。小组同学利用图1所示装置研究实验条件对消毒剂中有效氯含量的影响。 【查阅资料】该研究中含氯消毒剂的主要成分是NaClO，其中氯元素的化合价为______。 【猜想与假设】食盐水浓度、电压、电解时长可能影响消毒剂中有效氯含量。 【进行实验】在40mm电极长度、10mm电极间距的条件下电解300mL食盐水，实验数据记录如下表： 实验序号 食盐水浓度/（g/L） 电压/V 电解时长/min 有效氯含量/（g/L） 1 10 6 150 0.21 2 20 6 150 0.65 3 40 6 150 1.62 4 20 3 150 0.09 5 20 9 150 0.72 6 a 6 50 0.79 7 40 6 100 1.26 根据上表中的部分数据绘制有效氯含量--时间（电解时长）图，并进行了曲线拟合，所得曲线如图2所示。 【解释与结论】 （1）表中数值a为______。 （2）食盐水浓度对消毒剂中有效氯含量的影响是______。 （3）探究电压对消毒剂中有效氯含量影响的实验是______（填序号）。 （4）餐具消毒液的有效氯含量为0.34~0.46g/L。依据上述实验，制备餐具消毒液的适宜条件为______。 【反思与评价】 （5）实验研究表明，食盐水浓度为50g/L时，能发生如下反应，产生有毒的氯气，配平该反应的化学方程式。__________________ （6）结合以上实验，你还想探究的问题是______。 12．某兴趣小组的同学为了探究某些酸碱盐之间的反应，进行以下实验：把稀硫酸滴入分别盛有硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾和氯化镁溶液的四只烧杯中。 【知识回顾1】 （1）写出下列反应化学方程式。 氢氧化钠溶液和稀硫酸反应______。 【设计实验1】为了验证硫酸与氢氧化钠能发生化学反应，甲同学设计了如下实验方案。 实验操作 预期实验现象 实验结论 步骤1：将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，并振荡 溶液呈无色 硫酸与氢氧化钠能发生化学反应 步骤2：向步骤1所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液 溶液呈无色 （2）请你评价甲同学设计的实验方案是否可行，并说明理由______。 【知识回顾2】（3）乙同学判断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应，他的依据是______。 【设计实验2】（4）乙同学为了进一步确认判断的可靠性，他取稀硫酸和氯化镁溶液的混合液分别加入两支试管中，向其中一支试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明溶液中含有______(填离子符号)；向另一支试管中滴加硝酸钡溶液，观察到产生白色沉淀，说明溶液中含有______(填离子符号)。于是乙同学得出结论：稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应。 （5）丙同学看到乙同学的实验报告后，认为乙同学的结论是错误的，原因是硫酸可能是反应后剩余的，他认为还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。于是，他设计了两个实验，实验报告如下： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 ______ ______ 说明溶液中含有Mg2+ 实验2 步骤1：取少量稀硫酸和氯化镁溶液的混合液于试管中，滴加过量硝酸钡溶液，静置 产生白色沉淀 说明溶液中含有Cl- 步骤2：向步骤1的上层清液中滴加______ 产生白色沉淀 【设计实验3】（6）丁同学向氯化镁溶液中滴加稀硫酸，用氯离子浓度传感器测得溶液中Cl-浓度随时间变化的曲线图。她得到图像可能是______(填“图1”、“图2”或“图3”)。 【拓展探究】 （7）小组同学将四只烧杯中的物质同时倒入同一个大烧杯中，并将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液。向滤液中加入紫色石蕊溶液，溶液变红，则白色沉淀是______(填名称)，无色滤液中一定含有的离子主要有______(填离子符号)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． 酸性 有机化合物 比较刚打开盖后不同饮料中VC的含量 E饮料开盖后存放时间越长，VC含量越低 开盖后即时饮用 2． 质量守恒定律 B 溶液变红色 CaCO3 固体溶解，产生气泡 氢氧化钙微溶于水，固体未溶解可能是因为加入的水较少，氢氧化钙形成饱和溶液后仍有固体剩余 3． 溶液变蓝色 溶液中有气泡产生 NaOH与Na2CO3的溶液都显碱性 消耗完溶液中的Na2CO3 NaOH、CaCl2、NaCl NaOH/氢氧化钠 密封保存 4． 质量和化学性质不变 溶液中产生大量气泡 固体质量为0.2g 带火星木条复燃 对比，证明氧化铜是反应的催化剂 5． 碱 有气泡产生 KCl CaCl2 6.9 10% 6． 无色透明溶液 氯化钡溶液 Na+、K+、Mg2+、Cl-、、 过量 6% 滤渣没有洗涤、烘干就称量（合理即可） 7． 取少量样品于试管中，向其中滴入少量稀盐酸，有气泡产生的该样品是白色金 Ni>Zn>Cu 无气泡产生、金属没有溶解 Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ Zn、Cu、NiCl2 8． Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 在E导管口收集氢气进行验纯或先通一会儿氢气 ② 防止空气中的水蒸气进入C中 若观察到无水硫酸铜变蓝色，证明是氢化钙，反之是钙(其他合理答案同样给分) a 因液体加入引起气体排出(或反应放热气体温度升高，体积膨胀引起气体排出)，导致气体体积测定变大 66.3% 等质量的钙和CaH2与水完全反应， CaH2产生的氢气多 9． 有新物质生成 水珠 发热 澄清的石灰水变浑浊 二氧化碳 发烫 物理变化 2 10． Ba(NO3)2、Na2CO3 Na2SO4 NaNO3、Na2CO3、NaCl 溶液中有气泡冒出 不能确定 NaCl 一定存在 将实验步骤 1 中的少量稀硝酸改为足量稀硝酸；或向实验步骤 2 中的白色沉淀中加入足量的稀硝酸，白色沉淀部分溶解 11． +1 40 其它条件相同时，食盐水浓度越大，则消毒剂中有效氯含量越高 2、4、5 食盐水浓度40 g/L、电压6V、电解时长15-20min 2 1 1 消毒效果与消毒剂中有效氯含量有什么关系 12． 此方案可行，滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中NaOH消失，进而说明了NaOH和稀硫酸发生了化学反应 两种物质相互交换成分后，无气体或者沉淀或者水生成 H+ 取适量烧杯内的混合液于试管中，往其中滴加适量的NaOH溶液，并振荡试管 产生白色沉淀 硝酸银溶液 图3 硫酸钡 H+，Na+，K+，Mg2+，Cl﹣， 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 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