精品解析：浙江省杭州市锦绣育才教育集团2024-2025学年七年级下学期3月月考科学试卷

锦绣育才教育集团2024学年第二学期3月月评七年级科学试题卷 亲爱的考生： 欢迎参加考试！请你认真审题，仔细答题，发挥最佳水平。答题时，请注意以下几点：1.全卷共8页，有4大题，31小题。满分120分。考试时间100分钟。 2.答案必须写在答题卡相应的位置上，写在试题卷、草稿纸上无效。 3.答题前，请认真阅读答题纸上的“注意事项”，按规定答题。 试卷中用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；P-31；S-32；Ca-40 一、选择题（本题有15小题，每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1. 首先发现原子内部有电子的科学家是（　　） A. 道尔顿 B. 汤姆生 C. 卢瑟福 D. 胡克 2. 为了解释水电解的微观变化，某同学做了许多分子和原子的模型，其中能表示氧分子模型的是（　　） A. B. C. D. 3. 青少年正处于身体的迅速生长发育时期，需要适量补充钙、锌等。这里的“钙”“锌”指的是（　　） A. 单质 B. 元素 C. 离子 D. 原子 4. 化学式的正确读法是（　　） A. 硫化三氟 B. 三氧化硫 C. 硫化氧 D. 氧化硫 5. 2024年5月嫦娥六号探测器登陆月球背面采样，科学研究院团队将对嫦娥六号采集的月壤样品中存在的钛（）含量进行研究。的相对原子质量为49，原子序号是22.则钛原子的核电荷数为（　　） A. 71 B. 49 C. 27 D. 22 6. 化学学科能对宏观现象进行合理的微观解释，下列解释错误的是（ ） 选项 宏观现象 微观解释 A 1滴水约含有1.67×1021个水分子 水分子体积很小 B 加热煮沸水，水逐渐“消失” 水分子本身发生了改变 C 红墨水滴入水，迅速扩散 分子在不断运动 D 10mL水和10mL酒精混合后，体积小于20mL 分子之间有间隔 A. A B. B C. C D. D 7. C919大型客机是我国自行研制、具有自主知识产权的大型喷气式民用飞机。C919部分机身采用了新型的铝锂合金，铝锂合金中的铝元素与锂元素的本质区别是（　　） A. 相对原子质量不同 B. 原子的质子数不同 C. 原子的电子数不同 D. 原子的中子数不同 8. 今有四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（　　） A. 只有②表示的是中性原子，在化合物中通常显+2价 B. 只有①表示的元素是非金属元素 C. 它们对应的原子，其核外有相同的电子层数 D. ①④表示的分别是阴离子、阳离子 9. 冰融化成水的过程中，下列所发生的变化正确的是（　 ） A. 分子间隔变小 B 分子间隔变大 C. 分子本身体积变大 D. 分子质量变小 10. 用“”“”和“●”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是（　　） A. 甲、丁互为同位素 B. 乙、丁为同一种元素 C. 甲、丙的核电荷数不同 D. 甲、丙为同一种原子 11. 金属钠在氯气中燃烧,生成氯化钠固体,现象如图,则 A. 发生剧烈反应产生大量白雾 B. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 C. 氯原子在反应中失去电子形成带负电荷的氯离子 D. 钠原子和钠离子的差别在于质子数不同 12. 小科学完《探究物质组成的奥秘》后对下列物质进行了分类，正确的是（　　） ①冰水混合物、②液氮、③二氧化碳、④硫酸铜溶液、⑤铁丝⑥氖气、⑦氧化铜、⑧洁净的空气、⑨盐水 A. 属于单质的是②⑤⑥ B. 属于化合物的是①②⑦ C. 属于混合物的是①④⑧⑨ D. 单质、化合物、混合物依次排序⑤④③ 13. 在由 和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则混合气体中和O2的质量比是（　　） A. 2：1 B. 1：2 C. 11：4 D. 11：7 14. 2021年10月16日凌晨，我国“神舟十三号”载人飞船成功发射，搭载着翟志刚、王亚平和叶光富3名宇航员顺利与天宫空间站实施对接，从此拉开长达6个月的太空驻留工作序幕。在太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知NiFe2O4中 Fe元素为+3价，则 Ni元素的化合价为（　　） A. +1价 B. +2价 C. +3价 D. +4价 15. 达菲（分子式也叫奥司他韦）对于治疗甲流有较好的效果，曾一度出现断供的情况。以下关于奥司他韦说法正确的是（　　） A. 含磷元素的质量分数是5.56% B. 达菲分子相对分子质量是400 C. 达菲中氮、氧元素质量比是 D. 达菲由16个碳原子，31个氢原子，2个氮原子，8个氧原子和1个磷原子构成 二、填空题（本大题有8小题38空，每空1分，共38分） 16. 下列属于符号是___________，属于模型的是___________（填字母）。 A．植物细胞 B．轨道交通标志 C．甲烷分子 D．掉头箭头 E.硫元素 F.新冠病毒 17. 在如图所示的各种现象中，能够说明分子在不停运动的是___________，能说明分子运动与温度有关的是___________，能说明分子之间存在引力的是___________。 A．墨水在热水和冷水中扩散快慢不同 B．铅板和金板长时间压紧在一起，铅和金会互相渗透 C.端面磨平的铅块压紧后能够吊起大钩码 D.抽去玻璃板后，两瓶中的气体逐渐混合 18. 写出下列化学符号： （1）氢气___________； （2）氢氧化钙___________； （3）水___________； （4）氧气___________； （5）氯化钠___________； （6）3个铜原子___________； （7）2个碳酸根离子___________； （8）依次写出符号中数字“2”分别表示的意义___________、___________。 19. 含氮元素的物质与人类生产、生活关系密切。、、、等都是常见的含氮物质，请分别写出其中氮元素的化合价。 （1）___________； （2）___________； （3）___________； （4）___________。 20. 在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。元素、物质、微粒三者之间的关系如图所示，其中④为带正电荷的粒子。请将下图补充完整。 ①___________，②___________，③___________，④___________。 21. 黄金因其优良的特性，不仅被用作国际储备，还在化工、医疗、通讯等方面有广泛的应用。金在元素周期表中的相关信息如图所示，由图可知： （1）金的元素符号为___________。79表示它的___________，它属于___________（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）金原子的核外电子数为___________，金原子的中子数为___________。 22. 请仔细观察下面提供的1到18号元素的原子结构示意图，并根据这些信息回答以下问题。 （1）原子序数为13的元素位于元素周期表中的第___________周期，它属于___________（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）同一族元素原子的___________相同（除外），从上到下电子层数逐渐___________。 （3）12号元素与17号元素组成的化合物的化学式为___________。 23. （1）在一种和氧元素组成的化合物中，与氧元素的质量比为，已知与氧的相对原子质量比为，则化合物中M元素的化合价为___________。 （2）已知某元素与氢元素组成的化合物的化学式为，其中氢元素的质量分数为25%，则的相对原子质量是___________，的相对分子质量为___________。 （3）相同质量的与所含分子个数比为___________。 24. 某固体混合物中含有三中物质，已知元素的质量分数为，则混合物中元素和元素的质量比___________，O元素的质量分数为___________。 三、实验探究题（本大题有4小题19空，第27题第2问2分，其余每空1分；共20分） 25. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小组同学设计下图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量氢氧化钠），再接通直流电源。已知：水中加入的氢氧化钠只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题： （1）图1中，电解时乙玻璃管中产生气泡的位置在___________（填“a”“b”或“c”）处。 （2）甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为___________。打开气体活塞，将带火星的木条放置在乙玻璃管口，能看到的实验现象是___________。 （3）请给如图2所示水电解过程中的微粒运动变化排序___________。（填序号） （4）写出电解水的文字表达式___________。 （5）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生氢气所需时间如图3： ①电解溶质质量分数为5%氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响是___________。②上述实验中，电解水速率最快的条件是___________。 26. 人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。 （1）科学家及其提出的原子结构假设模型如图甲所示，符合原子结构模型建立先后顺序的是___________（填序号）。 （2）卢瑟福实验（见图乙）中发现“极少数的粒子好像碰到了坚硬的质点被弹了回来”，其中“质点”指的是___________。绝大多数α粒子不改变原来的运动方向，说明___________。 （3）根据卢瑟福实验所产生的现象，不能获得的结论是___________（填字母编号）。 A. 原子核体积很小 B. 原子核带正电 C. 原子核质量较大 D. 核外电子带负电 （4）卢瑟福进行粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成。在分析实验结果的基础上，他提出了如图甲A所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是___________（填字母编号）。 A. 建立模型的过程 B. 科学猜想的过程 C. 提出问题的过程 D. 验证证据的过程 （5）从原子结构模型建立的过程中，我们发现___________________。（选填序号） A. 科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B. 模型在科学研究中起着很重要的作用 C. 卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D. 人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 27. 下表是几种原子的构成情况，三位同学认真思考后，提出了各自的观点。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 镁 12 12 12 24 小光在原子里质子数等于核外电子数； 小红：相对原子质量=质子数+中子数； 小伟：原子都是由质子、中子和核外电子构成的； 老师听了三位同学提出的观点后说：“大家总结得非常好，都开动了脑筋体现了良好的求知态度。但有一位同学的结论不准确，需要加以修正，而且表中还隐藏着其他的一些结论。” 请你认真思考三位同学的观点，并对照上表回答下列问题： （1）三位同学的结论中，不准确的是__________，理由是______________。 （2）从上表中，你还能得出的结论有：（至少提出两条）__________________。 28. 分子和原子是构成物质的基本粒子，是否还有其他粒子构成物质呢？小科进行如下实验。 （1）用镊子夹一小块钠，并用滤纸吸干表面的煤油，放在燃烧匙中点燃，将燃烧匙迅速伸入装有氯气的烧瓶中，请预测实验现象：___________。 （2）金属钠在氯气中燃烧时，钠原子失去电子形成带正电荷的钠离子（阳离子），氯原子得到电子形成带负电荷的氯离子（阴离子）。带有异种电荷的钠离子和氯离子相互吸引，构成了电中性的氯化钠。由此可以得出结论：___________。 （3）已知镁和钠与氯气的反应实质相同，下图是金属钠和氯气反应实质的模型图，请在虚线框中画出镁与氯气反应实质的模型图（注：钠原子的最外层电子数为1，镁原子的最外层电子数为2，氯原子的最外层电子数为7）。 四、解答题（本大题有3小题。29题3分；30题共7分，第1小题1分，第2、3小题各3分；31题共7分，第1小题1分，第2、3小题各3分；共17分。） 29. 加热红色的氧化汞粉末时，氧化汞分子（1个氧化汞分子由1个汞原子和1个氧原子构成）会分解成氢原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞。试画出两个氧化汞分子参与上述反应过程的模型图。 30. 植树节是每年的3月12日，旨在倡导植树造林，保护生态环境。这一天，人们积极参与植树活动，为地球增添绿色。植树不仅能美化环境，还能改善空气质量，防止水土流失。在植树过程中，适量施加氮肥有助于树木生长。氮肥能促进叶片发育，增强光合作用，使树木更加茁壮。小科有150元，计划购买氮肥在院子里种植树木，市场上有两种氮肥可供选择：①碳酸氢铵：粒状或柱状结晶，有氨臭，化学式为，每千克售价为1.5元；②硝酸铵：白色晶体，化学式为，相对分子质量为80，每千克售价为2元。请根据以下问题进行分析和计算： （1）x的数值是多少？ （2）碳酸氢铵和硝酸铵中，哪种化肥的氮含量更多，请计算说明？ （3）综合考虑价格和氮含量，请同学们帮小科选择购买哪种化肥更实惠？ 31. 钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。 葡萄糖酸钙片【主要成分】每片含葡萄糖酸钙（Ca）【用法】口服 金钙尔奇【主要原料】碳酸钙氢化镁硫酸锌硫酸铜维生素等【含量】每片含钙280mg镁99.7mg锌3.08mg铜0.51mg等【用量】每日2次，一次1片 请根据提示中的信息回答下列问题： （1）钙是人体必需的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免___________（填字母序号）； A. 佝偻病或骨质疏松症 B. 贫血症 C. 甲状腺肿大 （2）葡萄糖酸钙中的碳、氢、氧、钙元素的质量比是___________（写计算过程）； （3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为___________mg（写计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 锦绣育才教育集团2024学年第二学期3月月评七年级科学试题卷 亲爱的考生： 欢迎参加考试！请你认真审题，仔细答题，发挥最佳水平。答题时，请注意以下几点：1.全卷共8页，有4大题，31小题。满分120分。考试时间100分钟。 2.答案必须写在答题卡相应的位置上，写在试题卷、草稿纸上无效。 3.答题前，请认真阅读答题纸上的“注意事项”，按规定答题。 试卷中用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；P-31；S-32；Ca-40 一、选择题（本题有15小题，每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1. 首先发现原子内部有电子的科学家是（　　） A. 道尔顿 B. 汤姆生 C. 卢瑟福 D. 胡克 【答案】B 【解析】 【详解】A、道尔顿提出原子论时认为原子是实心球体，故不符合题意； B、汤姆生（约瑟夫·约翰·汤姆生）通过阴极射线实验于1897年发现了电子，证明了原子内部存在带负电的粒子（电子），故符合题意； C、卢瑟福发现了原子核，故不符合题意； D、胡克则以弹性定律和显微镜观察细胞闻名，与原子结构无关，故不符合题意。 故选B 2. 为了解释水电解的微观变化，某同学做了许多分子和原子的模型，其中能表示氧分子模型的是（　　） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】1个氧分子是由两个氧原子构成，能表示氧分子模型的是C。 故选C。 3. 青少年正处于身体的迅速生长发育时期，需要适量补充钙、锌等。这里的“钙”“锌”指的是（　　） A. 单质 B. 元素 C. 离子 D. 原子 【答案】B 【解析】 【详解】这里的“钙”、“锌”指的是不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“钙、锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选B。 4. 化学式的正确读法是（　　） A. 硫化三氟 B. 三氧化硫 C. 硫化氧 D. 氧化硫 【答案】B 【解析】 【详解】由氧化物的命名方法可知，SO3读作三氧化硫。故选B。 5. 2024年5月嫦娥六号探测器登陆月球背面采样，科学研究院团队将对嫦娥六号采集的月壤样品中存在的钛（）含量进行研究。的相对原子质量为49，原子序号是22.则钛原子的核电荷数为（　　） A. 71 B. 49 C. 27 D. 22 【答案】D 【解析】 【详解】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意可知，Ti的原子序号是22，其核内质子数为22。 故选D。 6. 化学学科能对宏观现象进行合理的微观解释，下列解释错误的是（ ） 选项 宏观现象 微观解释 A 1滴水约含有1.67×1021个水分子 水分子体积很小 B 加热煮沸水，水逐渐“消失” 水分子本身发生了改变 C 红墨水滴入水，迅速扩散 分子在不断运动 D 10mL水和10mL酒精混合后，体积小于20mL 分子之间有间隔 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、1滴水中约有1.67×l021个水分子，是因为分子的体积、质量都很小的缘故，故解释正确； B、加热煮沸水，水逐渐“消失”，是因为水由液态变成气态时，水分子间间隔变大，水分子本身没有发生改变，故解释错误； C、红墨水滴入水，迅速扩散，是因为品红分子是在不断地运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确； D、10mL酒精和10mL水混合，体积小于20mL是因为分子间有间隔的缘故，故解释正确。 故选B。 7. C919大型客机是我国自行研制、具有自主知识产权的大型喷气式民用飞机。C919部分机身采用了新型的铝锂合金，铝锂合金中的铝元素与锂元素的本质区别是（　　） A. 相对原子质量不同 B. 原子的质子数不同 C. 原子的电子数不同 D. 原子的中子数不同 【答案】B 【解析】 【详解】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以铝锂合金中的铝元素与锂元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。故选B。 8. 今有四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（　　） A. 只有②表示的是中性原子，在化合物中通常显+2价 B. 只有①表示的元素是非金属元素 C. 它们对应的原子，其核外有相同的电子层数 D. ①④表示的分别是阴离子、阳离子 【答案】C 【解析】 【分析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，原子中，质子数=核外电子数。 【详解】A、原子中，质子数=电子数，只有②表示的是中性原子，在化合物中镁元素通常显+2价，选项说法正确； B、图示粒子共有氧元素、钠元素和镁元素，只有①表示的元素是非金属元素，选项说法正确； C、①对应的是氧原子，氧原子的核外有两个电子层，其余元素的原子核外有三个电子层，选项说法错误； D、①中，质子数小于电子数，属于阴离子，④中质子数大于电子数，属于阳离子，选项说法正确。 故选：C。 【点睛】本题难度不大，考查对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。 9. 冰融化成水的过程中，下列所发生的变化正确的是（　 ） A. 分子间隔变小 B. 分子间隔变大 C. 分子本身体积变大 D. 分子质量变小 【答案】A 【解析】 【详解】冰熔化成水，是物质状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，分子的本身没有变化，冰熔化成水时，体积缩小，水分子的间隔变小，水分子的体积、质量不变，所以A正确，B、C、D错误。 故选A。 10. 用“”“”和“●”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是（　　） A. 甲、丁互为同位素 B. 乙、丁为同一种元素 C. 甲、丙的核电荷数不同 D. 甲、丙为同一种原子 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数。同位素质子数相同，甲、丁质子数不相同，所以不互为同位素，故A错。 B、决定元素种类的是核内质子数，乙和丁的质子数相同，所以是同一种元素，故B正确。 C、核电荷数等于质子数，甲、丙的质子数相同，所以核电荷数也相同，故C错。 D、中子数不同的原子不属于同一种原子，所以甲和丙不是同一种原子，故D错。 故选B。 【点睛】原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的，质子带正电荷，中子不带电。 11. 金属钠在氯气中燃烧,生成氯化钠固体,现象如图,则 A. 发生剧烈反应产生大量白雾 B. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 C. 氯原子在反应中失去电子形成带负电荷的氯离子 D. 钠原子和钠离子的差别在于质子数不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属钠在氯气中燃烧，生成氯化钠固体，发生剧烈反应产生大量白烟，不产生白雾，故A错误； B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B正确； C、氯原子在反应中得到电子形成带负电荷的氯离子，故C错误； D、钠原子和钠离子的差别在于核外电子数不同，故D错误。故选B。 12. 小科学完《探究物质组成的奥秘》后对下列物质进行了分类，正确的是（　　） ①冰水混合物、②液氮、③二氧化碳、④硫酸铜溶液、⑤铁丝⑥氖气、⑦氧化铜、⑧洁净的空气、⑨盐水 A. 属于单质的是②⑤⑥ B. 属于化合物的是①②⑦ C. 属于混合物的是①④⑧⑨ D. 单质、化合物、混合物依次排序⑤④③ 【答案】A 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物；②液氮是液态的氮气，由氮元素组成，是单质；⑥氖气由氖元素组成，是单质；⑤铁丝由铁元素组成，是单质；属于单质的是②⑤⑥，正确； B、化合物是由不同种元素组成的纯净物；①冰水混合物中冰和水是水的不同状态，只含有水一种物质，由氢和氧两种元素组成，是化合物；③二氧化碳由碳和氧两种元素组成，是化合物；⑦氧化铜由铜和氧两种元素组成，是化合物。而②液氮是单质，不属于化合物，错误； C、混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；④硫酸铜溶液由硫酸铜和水组成；⑧洁净的空气含有氮气、氧气等多种物质；⑨盐水由盐和水组成，它们都属于混合物。①冰水混合物是纯净物，不属于混合物，错误； D、根据以上分析，铁丝由铁元素组成，是单质；硫酸铜溶液由硫酸铜和水组成，属于混合物；二氧化碳由碳和氧两种元素组成，是化合物；错误。 故选A。 13. 在由 和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则混合气体中和O2的质量比是（　　） A. 2：1 B. 1：2 C. 11：4 D. 11：7 【答案】C 【解析】 【详解】解：设混合气体中二氧化碳的质量为x，氧气的质量为y x：y=11：4，故选C。 14. 2021年10月16日凌晨，我国“神舟十三号”载人飞船成功发射，搭载着翟志刚、王亚平和叶光富3名宇航员顺利与天宫空间站实施对接，从此拉开长达6个月的太空驻留工作序幕。在太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知NiFe2O4中 Fe元素为+3价，则 Ni元素的化合价为（　　） A. +1价 B. +2价 C. +3价 D. +4价 【答案】B 【解析】 【详解】NiFe2O4中Fe元素为+3价，氧元素显-2价，设Ni元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得，解得。 故选：B。 15. 达菲（分子式也叫奥司他韦）对于治疗甲流有较好的效果，曾一度出现断供的情况。以下关于奥司他韦说法正确的是（　　） A. 含磷元素的质量分数是5.56% B. 达菲分子相对分子质量是400 C. 达菲中氮、氧元素的质量比是 D. 达菲由16个碳原子，31个氢原子，2个氮原子，8个氧原子和1个磷原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、化合物中元素的质量分数=，磷元素的质量分数，错误， B、相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和，达菲分子相对分子质量=12×16+1×28+14×2+16×4+1×3+31+16×4=410，错误； C、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，达菲中氮、磷元素的质量比=(14×2):[16×(4+4)]=7:32，正确； D 、达菲是由达菲分子构成，一个达菲分子由16个碳原子，31个氢原子，2个氮原子，8个氧原子和1个磷原子构成，错误。 故选C。 二、填空题（本大题有8小题38空，每空1分，共38分） 16. 下列属于符号的是___________，属于模型的是___________（填字母）。 A．植物细胞 B．轨道交通标志 C．甲烷分子 D．掉头箭头 E.硫元素 F.新冠病毒 【答案】 ①. BDE ②. ACF 【解析】 【详解】A. 图示是植物细胞的模型； B. 轨道交通标志属于符号； C. 图示是甲烷分子结构模型； D.掉头箭头属于符号； E. 此为硫元素的符号，S表示氢元素，属于符号； F. 该图示是新冠病毒模型，属于模型。 17. 在如图所示的各种现象中，能够说明分子在不停运动的是___________，能说明分子运动与温度有关的是___________，能说明分子之间存在引力的是___________。 A．墨水在热水和冷水中扩散快慢不同 B．铅板和金板长时间压紧在一起，铅和金会互相渗透 C.端面磨平的铅块压紧后能够吊起大钩码 D.抽去玻璃板后，两瓶中的气体逐渐混合 【答案】 ①. BD ②. A ③. C 【解析】 【详解】[1][2][3]A．墨水在热水和冷水中扩散快慢不同，是由于墨水在热水和冷水中分子无规则运动的快慢不同，且可以说明分子运动与温度有关； B．铅块和金块长时间压紧在一起，铅和金会相互渗透是固体的扩散说明分子在不停运动； C． 两个表面光滑的铅块紧压后能够吊起大钩码，由于分子间存在相互的引力而使两块铅块粘在一起； D． 抽去玻璃后，两瓶中的气体逐渐混合是气体的扩散说明分子在不停运动。 综上分析：能够说明分子在不停运动的是BD，能说明分子运动与温度有关的是A，能说明分子之间存在引力的是C。 18. 写出下列化学符号： （1）氢气___________； （2）氢氧化钙___________； （3）水___________； （4）氧气___________； （5）氯化钠___________； （6）3个铜原子___________； （7）2个碳酸根离子___________； （8）依次写出符号中数字“2”分别表示的意义___________、___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） ①. 2个硫酸根离子 ②. 1个硫酸根离子带2个单位的负电荷 【解析】 【小问1详解】 氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：H2； 【小问2详解】 氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显-1价，化学式为：； 【小问3详解】 水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，水的化学式为：H2O； 【小问4详解】 氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：O2； 【小问5详解】 氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，其化学式为：NaCl； 【小问6详解】 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个铜原子表示为：3Cu； 【小问7详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。3个碳酸根离子可表示为：； 【小问8详解】 标在离子符号前面数字表示离子的个数，中前边数字“2”表示2个硫酸根离子； 标注在元素右上角的数字表示一个离子所带电荷数，中右上角数字“2”表示1个硫酸根离子带2个单位的负电荷。 19. 含氮元素的物质与人类生产、生活关系密切。、、、等都是常见的含氮物质，请分别写出其中氮元素的化合价。 （1）___________； （2）___________； （3）___________； （4）___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 单质中元素的化合价为0价；N2是氮气单质，N2中氮元素的化合价为0价，表示为：； 【小问2详解】 在化合物中，氢元素通常显+1价；设NH3中氮元素的化合价为x；根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得x+(+1)×3=0；解得x=−3。NH3中氮元素的化合价为−3价，表示为：； 【小问3详解】 在化合物中，氢元素显+1价，氧元素通常显−2价；设HNO3中氮元素的化合价为y。 根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得(+1)+y+(−2)×3=0，y−5=0，解得y=+5；HNO3中氮元素的化合价为+5价，表示为：； 【小问4详解】 在化合物中，氧元素显−2价。设NO2中氮元素的化合价为z。 根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得z+(−2)×2=0，解得z=+4；NO2中氮元素的化合价为+4价，表示为。 20. 在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。元素、物质、微粒三者之间的关系如图所示，其中④为带正电荷的粒子。请将下图补充完整。 ①___________，②___________，③___________，④___________。 【答案】 ①. 原子 ②. 分子 ③. 原子核 ④. 质子 【解析】 【详解】汞属于金属单质，由汞原子构成，故①应填原子； 水是由两种非金属元素组成的化合物，由水分子构成，故②应填分子； 原子由原子核和核外电子构成，故③应填原子核； 原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，故④为带正电荷粒子，故④应填质子。 21. 黄金因其优良的特性，不仅被用作国际储备，还在化工、医疗、通讯等方面有广泛的应用。金在元素周期表中的相关信息如图所示，由图可知： （1）金的元素符号为___________。79表示它的___________，它属于___________（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）金原子的核外电子数为___________，金原子的中子数为___________。 【答案】（1） ①. Au ②. 原子序数 ③. 金属 （2） ①. 79 ②. 118 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中的一格中，字母表示该元素的元素符号；从元素周期表中可以直接看出，金的元素符号为Au；元素周期表中左上角的数字表示原子序数，79表示金的原子序数；在元素名称中，带有 “钅” 字旁（汞除外）的元素为金属元素，金属于金属元素； 【小问2详解】 在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以金原子的核外电子数为79；相对原子质量≈质子数+中子数，金的相对原子质量为197.0，质子数为79，则中子数=相对原子质量−质子数=197−79=118。 22. 请仔细观察下面提供的1到18号元素的原子结构示意图，并根据这些信息回答以下问题。 （1）原子序数为13的元素位于元素周期表中的第___________周期，它属于___________（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）同一族元素原子的___________相同（除外），从上到下电子层数逐渐___________。 （3）12号元素与17号元素组成的化合物的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 三 ②. 金属 （2） ①. 最外层电子数 ②. 增加 （3） 【解析】 【小问1详解】 原子序数为13的元素（铝元素）的原子核外电子层数是3，位于元素周期表中第三周期，它属于金属元素； 小问2详解】 由元素结构示意图信息可得：同族数元素的原子的最外层电子数相同；同一族的元素对应的原子从上往下电子层数在逐渐增加； 【小问3详解】 12号元素为Mg,常用化合价为+2价，17号元素为Cl,常用化合价为-1价，则Mg与Cl构成的化合物为MgCl2。 23. （1）在一种和氧元素组成的化合物中，与氧元素的质量比为，已知与氧的相对原子质量比为，则化合物中M元素的化合价为___________。 （2）已知某元素与氢元素组成的化合物的化学式为，其中氢元素的质量分数为25%，则的相对原子质量是___________，的相对分子质量为___________。 （3）相同质量的与所含分子个数比为___________。 【答案】（1）+5 （2） ①. 12 ②. 16 （3）11：7 【解析】 【小问1详解】 某的氧化物中，元素与氧元素的相对原子质量之比为，因为氧的相对原子质量是16，故的相对原子质量是；由题意可知元素与氧元素的质量比为，该氧化物的分子中原子和氧原子的个数比为，其化学式为；设氧化物中元素的化合价为，则，解得； 【小问2详解】 某种元素与氢元素形成的化合物为，其中氢元素的质量分数为，则元素的质量分数为，则元素与氢元素的质量比为，设元素的相对原子质量为y，则，y=12； 的相对分子质量为：； 【小问3详解】 设二氧化碳和一氧化碳质量都为a，质量相同的一氧化碳和二氧化碳中，所含分子的个数比为：。 24. 某固体混合物中含有三中物质，已知元素的质量分数为，则混合物中元素和元素的质量比___________，O元素的质量分数为___________。 【答案】 ①. 23：16 ②. 【解析】 【详解】根据、、三个化学式的特点可知，不管混合物中各组分的质量关系如何，其中的钠原子和硫原子的个数比始终是：；即混合物中元素和元素的质量比为：；又因为该混合物中硫元素的质量分数是，所以该混合物中钠元素的质量分数是46%；因此，该混合物中氧元素的质量分数是：。 三、实验探究题（本大题有4小题19空，第27题第2问2分，其余每空1分；共20分） 25. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小组同学设计下图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量氢氧化钠），再接通直流电源。已知：水中加入的氢氧化钠只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题： （1）图1中，电解时乙玻璃管中产生气泡的位置在___________（填“a”“b”或“c”）处。 （2）甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为___________。打开气体活塞，将带火星的木条放置在乙玻璃管口，能看到的实验现象是___________。 （3）请给如图2所示水电解过程中的微粒运动变化排序___________。（填序号） （4）写出电解水的文字表达式___________。 （5）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生氢气所需时间如图3： ①电解溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响是___________。②上述实验中，电解水速率最快的条件是___________。 【答案】（1）C （2） ①. 2：1 ②. 带火星的木条复燃 （3）③①② （4）水氢气+氧气 （5） ①. 电压越大，反应速率越快 ②. 电压是，氢氧化钠溶液质量分数是10%。 【解析】 【小问1详解】 水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，在电极上产生气泡，所以乙玻璃管中产生气泡的位置在c处； 【小问2详解】 水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，甲管与电源的负极相连，产生的是氢气，乙管与电源的正极相连，产生的是氧气，故甲（氢气）、乙（氧气）两支玻璃管中生成气体的体积比约为2：1； 【小问3详解】 如图2所示水电解过程中的微粒运动变化排序是③（水分子），①（水分子分解成氢原子和氧原子），②（氢原子结合生成氢分子，氧原子结合生成氧分子），水电解过程中的微粒运动变化排序③①②； 【小问4详解】 电解水产生氢气和氧气，该反应的文字表达式为：水氢气+氧气； 【小问5详解】 由图中信息可知，氢氧化钠溶液浓度越大、电压越高，产生20mL氢气所需时间越短。 ①电解溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响是相同条件下，电压的增大，电解水速率增大； ②上述实验中，电解水速率最快的条件是电压是12V，氢氧化钠溶液质量分数是10%。 26. 人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。 （1）科学家及其提出的原子结构假设模型如图甲所示，符合原子结构模型建立先后顺序的是___________（填序号）。 （2）卢瑟福实验（见图乙）中发现“极少数的粒子好像碰到了坚硬的质点被弹了回来”，其中“质点”指的是___________。绝大多数α粒子不改变原来的运动方向，说明___________。 （3）根据卢瑟福实验所产生的现象，不能获得的结论是___________（填字母编号）。 A. 原子核体积很小 B. 原子核带正电 C. 原子核质量较大 D. 核外电子带负电 （4）卢瑟福进行粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成的。在分析实验结果的基础上，他提出了如图甲A所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是___________（填字母编号）。 A. 建立模型的过程 B. 科学猜想的过程 C. 提出问题的过程 D. 验证证据的过程 （5）从原子结构模型建立的过程中，我们发现___________________。（选填序号） A. 科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B. 模型在科学研究中起着很重要的作用 C. 卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D. 人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 【答案】（1）BCA （2） ①. 原子核 ②. 原子内部大部分是空的，原子核体积很小 （3）D （4）A （5）ABD 【解析】 【小问1详解】 原子结构模型建立先后顺序为道尔顿的实心球模型（认为原子是不可再分的实心球体），然后是汤姆生发现电子后提出的葡萄干面包模型（认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子），最后是卢瑟福通过 α 粒子散射实验提出的核式结构模型（原子的大部分质量集中在一个很小的核上，这个核叫原子核，电子在核外绕核做高速运动）。所以符合原子结构模型建立先后顺序的是BCA； 【小问2详解】 “质点” 所指：卢瑟福实验中发现 “极少数的 α 粒子好像碰到了坚硬的质点被弹了回来”，其中 “质点” 指的是原子核。因为原子核体积小、质量大且带正电，α 粒子也带正电，同性相斥，所以极少数 α 粒子会被弹回；绝大多数 α 粒子不改变原来运动方向的原因：绝大多数 α 粒子不改变原来的运动方向，说明原子内部大部分是空的，原子核体积很小； 【小问3详解】 A、极少数 α 粒子被弹回，说明原子核体积很小，只有极少数 α 粒子能碰到原子核，是能获得的结论，不符合题意； B、α 粒子带正电，极少数 α 粒子被弹回，说明原子核带正电，同性相斥，是能获得的结论，不符合题意； C、极少数 α 粒子被弹回，说明原子核质量较大，能将 α 粒子弹回，是能获得的结论，不符合题意； D、该实验不能说明核外电子带负电，是不能获得的结论，符合题意。 故选 D。 【小问4详解】 卢瑟福在分析 α 粒子散射实验结果的基础上，提出了原子核式结构，这一研究过程是建立模型的过程，通过实验现象构建原子结构的模型。故选 A。 【小问5详解】 A、从道尔顿的实心球模型到汤姆生的葡萄干面包模型，再到卢瑟福的核式结构模型，科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，正确； B、通过建立原子结构模型，帮助人们更好地理解原子的结构，模型在科学研究中起着很重要的作用，正确； C、卢瑟福的原子模型并不是对原子结构认识的完美境界，后来人们又发现原子核由质子和中子构成等，对原子结构的认识不断深入，错误； D、人类借助模型的建立，从最初简单的认识到越来越接近原子的本质，对原子的认识逐渐接近本质，D 正确。 故选 ABD。 27. 下表是几种原子的构成情况，三位同学认真思考后，提出了各自的观点。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 镁 12 12 12 24 小光在原子里质子数等于核外电子数； 小红：相对原子质量=质子数+中子数； 小伟：原子都是由质子、中子和核外电子构成的； 老师听了三位同学提出的观点后说：“大家总结得非常好，都开动了脑筋体现了良好的求知态度。但有一位同学的结论不准确，需要加以修正，而且表中还隐藏着其他的一些结论。” 请你认真思考三位同学的观点，并对照上表回答下列问题： （1）三位同学的结论中，不准确的是__________，理由是______________。 （2）从上表中，你还能得出的结论有：（至少提出两条）__________________。 【答案】 ①. 小伟 ②. 氢原子只有质子、电子，没有中子 ③. 不同原子的质子数不同；同一原子质子数不一定等于中子数等（合理即可） 【解析】 【分析】根据质子数、中子数、核外电子数、相对原子质量相互间的数字比较找出表中的信息．从中子数数据，碳、氧、钠、镁原子中包含质子、中子、核外电子而氢原子没有中子。 【详解】（1）小伟：原子都是由质子、中子和核外电子构成的。结论不正确，因为根据图表中数据氢原子中只有质子，没有中子。 故答案为小伟；氢原子只有质子、电子，没有中子。 （2）从上表中，观察得出的结论有：①从氢、碳、氧、钠、镁原子的质子数分析得出结论：不同原子的质子数不同； ②从氢原子的质子数为1，中子数为0，钠原子的质子数为11，中子数为12，可得出结论：同一种原子，质子数不一定等于中子数； ③从钠原子的中子数为12，镁原子的中子数也为12，可得出结论：不同种的原子，中子数可能相同； ④从有的原子有中子，有的原子（氢原子）没有中子分析可得出结论：原子中可能不含有中子； ⑤从各原子的相对原子质量分析可得出结论：不同原子其相对原子质量不同,。 故答案为不同原子的质子数不同；同一原子质子数不一定等于中子数等（合理即可）。 【点睛】构成原子的粒子有三种：电子、质子、中子，但并不是所有原子都是由这三种粒子构成的，如有一种氢原子只有质子和电子，没有中子；我们要掌握原子的构成及粒子间的相互联系，发散思维，找出解决问题的方法。 28. 分子和原子是构成物质的基本粒子，是否还有其他粒子构成物质呢？小科进行如下实验。 （1）用镊子夹一小块钠，并用滤纸吸干表面的煤油，放在燃烧匙中点燃，将燃烧匙迅速伸入装有氯气的烧瓶中，请预测实验现象：___________。 （2）金属钠在氯气中燃烧时，钠原子失去电子形成带正电荷的钠离子（阳离子），氯原子得到电子形成带负电荷的氯离子（阴离子）。带有异种电荷的钠离子和氯离子相互吸引，构成了电中性的氯化钠。由此可以得出结论：___________。 （3）已知镁和钠与氯气的反应实质相同，下图是金属钠和氯气反应实质的模型图，请在虚线框中画出镁与氯气反应实质的模型图（注：钠原子的最外层电子数为1，镁原子的最外层电子数为2，氯原子的最外层电子数为7）。 【答案】（1）剧烈燃烧，发生黄色火焰，产生大量白烟 （2）离子也是构成物质的一种基本粒子 （3） 【解析】 【小问1详解】 钠与氯气剧烈反应，燃烧时发出黄色火焰，瓶内生成白色固体（氯化钠）； 【小问2详解】 物质不仅可由分子、原子构成，还能由带电荷的离子构成； 【小问3详解】 一个镁原子的最外层有2个电子，容易失去2个电子从而达到稳定状态，一个氯离子的最外层有7个电子，则得到1个电子达到稳定状态，而物质是不带电的，即得到电子的数量和失去电子的数量应该相同，可知一个镁原子失去2个电子分给两个氯原子，形成氯化镁，图示为：。 四、解答题（本大题有3小题。29题3分；30题共7分，第1小题1分，第2、3小题各3分；31题共7分，第1小题1分，第2、3小题各3分；共17分。） 29. 加热红色的氧化汞粉末时，氧化汞分子（1个氧化汞分子由1个汞原子和1个氧原子构成）会分解成氢原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞。试画出两个氧化汞分子参与上述反应过程的模型图。 【答案】 【解析】 【详解】加热红色的氧化汞粉末时，氧化汞分子（1个氧化汞分子由1个汞原子和1个氧原子构成）会分解成氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞。分解模型图为：。 30. 植树节是每年的3月12日，旨在倡导植树造林，保护生态环境。这一天，人们积极参与植树活动，为地球增添绿色。植树不仅能美化环境，还能改善空气质量，防止水土流失。在植树过程中，适量施加氮肥有助于树木生长。氮肥能促进叶片发育，增强光合作用，使树木更加茁壮。小科有150元，计划购买氮肥在院子里种植树木，市场上有两种氮肥可供选择：①碳酸氢铵：粒状或柱状结晶，有氨臭，化学式为，每千克售价为1.5元；②硝酸铵：白色晶体，化学式为，相对分子质量为80，每千克售价为2元。请根据以下问题进行分析和计算： （1）x的数值是多少？ （2）碳酸氢铵和硝酸铵中，哪种化肥的氮含量更多，请计算说明？ （3）综合考虑价格和氮含量，请同学们帮小科选择购买哪种化肥更实惠？ 【答案】（1）4 （2）硝酸铵含氮量更多，NH4HCO3中氮元素的质量分数为：；NH4NO3中氮元素的质量分数为：； 35%>17%，因此：硝酸铵氮含量更多。 答：硝酸铵氮含量更多。 （3）硝酸铵## 【解析】 【小问1详解】 硝酸铵的化学式为，相对分子质量为80；则：14+x+14+16×3=80，x=4 ； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 1kgNH4HCO3中氮元素的质量为1kg×17.7%≈0.18kg，1 kg硝酸铵中含有的氮元素质量为1kg×35%=0.35kg，每3元购买的碳酸氢铵质量为2kg，2 kg碳酸氢铵中含有氮元素的质量=18 kg×2=0.36 kg，每3元购买的硝酸铵质量为1.5kg，1.5kg硝酸铵中含有的氮元素质量=1.5kg×0.35kg=0.525kg ，因此购买硝酸铵更经济。 31. 钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。 葡萄糖酸钙片【主要成分】每片含葡萄糖酸钙（Ca）【用法】口服 金钙尔奇【主要原料】碳酸钙氢化镁硫酸锌硫酸铜维生素等【含量】每片含钙280mg镁99.7mg锌3.08mg铜0.51mg等【用量】每日2次，一次1片 请根据提示中的信息回答下列问题： （1）钙是人体必需的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免___________（填字母序号）； A. 佝偻病或骨质疏松症 B. 贫血症 C. 甲状腺肿大 （2）葡萄糖酸钙中的碳、氢、氧、钙元素的质量比是___________（写计算过程）； （3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为___________mg（写计算过程）。 【答案】（1）A （2）葡萄糖酸钙中的碳、氢、氧、钙元素的质量比=。 答：葡萄糖酸钙中的碳、氢、氧、钙元素的质量比是。 （3）碳酸钙（化学式为）中钙元素的质量分数为：，每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为：。 答：每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为700mg。 【解析】 【小问1详解】 A、钙是构成骨骼和牙齿的重要成分，儿童缺钙会患佝偻病，老年人缺钙会患骨质疏松症，所以每日要摄取足够量的钙，才能避免佝偻病或骨质疏松症，正确。 B、缺铁会引起贫血症，与钙元素无关，错误； C、缺碘会引起甲状腺肿大，与钙元素无关，错误。 故选A。 【小问2详解】 化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，见答案； 【小问3详解】 化合物中元素的质量分数=，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$