精品解析：湖南省一起考大联考2025届高三下学期二模考试化学试题

2025届高三“一起考”大联考(模拟二) 化学 (时量：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列涉及生产生活有关的化学原理的表述，错误的是 A. 淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生还原反应为生物体提供能量 B. 谷氨酸钠(味精)常用于增味剂，碳酸氢钠、碳酸氢铵用于食品膨松剂 C. 聚酰胺纤维、聚对苯二甲酸乙二酯纤维等强度高、弹性好、耐磨，可用作渔网、绳索 D. 在DNA的双螺旋结构中，依靠形成氢键实现碱基互补配对 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉和蔗糖水解生成的葡萄糖在生物体内主要通过氧化反应转变为二氧化碳和水，同时释放能量为生物体供能，A错误； B．谷氨酸钠（味精）是增味剂；碳酸氢钠、碳酸氢铵受热分解产生气体，用作膨松剂，B正确； C．聚酰胺纤维（如尼龙）和聚对苯二甲酸乙二酯（涤纶）因具有极高的拉伸强度和耐磨性，适用于制造渔网、绳索，C正确； D．DNA双螺旋中，碱基互补配对（如A-T、C-G）通过氢键实现，A-T间2个氢键，C-G间3个氢键，D正确； 故选A。 2. 化学用语是化学学科的独特语言，下列化学用语的表述正确的是 A. 二氧化硅的分子式： B. 苯环中的大键： C. 有机物的名称：3-异丙基戊烷 D. 在水中的电离：+H2O+OH- 【答案】D 【解析】 【详解】A．为共价晶体，不存在分子式，A错误； B．π键的电子云为“肩并肩”结构，图中为苯环中的σ键，B错误； C．名称应为2-甲基-3-乙基戊烷，C错误； D．苯胺为弱碱，与水作用产生氢氧根，D正确； 故答案选D。 3. 化学是一门以实验为基础的自然科学，下列相关实验操作不正确的是 A. 浓硫酸在运输和储存时要张贴标志 B. 利用溶液除去电石制中混有的、气体 C. 向存在大量AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量蒸馏水稀释，不变 D. 重结晶法提纯苯甲酸需要用到烧杯、分液漏斗、玻璃棒等玻璃仪器 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有腐蚀性，运输和储存时应张贴腐蚀品标志，为腐蚀品标志，操作正确，A不符合题意； B．溶液可与反应生成沉淀，也能与反应，故可除去电石制中混有的、，操作正确，B不符合题意； C．AgCl饱和溶液中加入少量蒸馏水稀释，因有AgCl固体存在，加水继续溶解，所以不变，操作正确，C不符合题意； D．重结晶过程不需要用到分液漏斗，需要用到普通漏斗和酒精灯，操作不正确，D符合题意； 故选D。 4. 化学方程式是化学独有的学科语言，下列过程所对应的化学方程式或离子方程式错误的是 A. 用铁氰化钾检验溶液中的： B. 使酸性溶液褪色： C. 铅酸蓄电池充放电的反应： D. 苯酚钠溶液中通入少量：＋CO2＋H2O→＋NaHCO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，反应的化学方程式为，A正确； B．该氧化还原反应方程式中得失电子不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．铅酸蓄电池放电时正极材料PbO2和负极材料Pb都与硫酸反应生成PbSO4，充放电的反应为，C正确； D．酸性：，向苯酚钠溶液中通入少量反应的离子方程式为＋CO2＋H2O→＋NaHCO3，D正确； 故答案选B。 阅读下面一段材料，据此完成下面小题： 离子晶体的熔点，有的很高，如CaO的熔点为，有的较低，如、的熔点分别为170℃、109℃。早在1914年就有人发现，引入有机基团可降低离子化合物的熔点，如的熔点只有12℃，比低了！大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子。常见的阴离子如四氯铝酸根、六氟磷酸根、四氟硼酸根等，常见的阳离子如季铵离子(，即的H被烃基R取代)、带烃基侧链的咪唑、嘧啶等有环状含氮结构的有机胺正离子等。1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是常见的离子液体，其结构如图所示：。 5. 下列说法正确的是 A. 元素的第二电离能： B. 氢化物的熔、沸点： C. 分子的极性： D. 键角： 6. 有关1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的结构，下列叙述错误的是 A. 咪唑环上C原子和N原子的杂化方式相同 B. 1-丁基-3-甲基咪唑阳离子中共面的原子最多有16个 C. 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐在水中的溶解度比在苯中大 D. 的空间结构为正八面体 7. 下列有关离子液体的叙述，错误的是 A. 离子液体之所以在常温下呈液体，是因为其阴、阳离子的体积大，离子键强度小 B. 四氟合硼酸四甲基铵相对分子质量小于四氟合铝酸四甲基铵，因此前者的熔点比后者低 C. 咪唑()有较强的碱性，一般通过2号氮原子体现 D. 离子液体熔点低，但难挥发，且具有良好的导电性，可用于制造原电池的电解质 【答案】5. B 6. B 7. B 【解析】 【5题详解】 A．第二电离能，即原子失去第二个电子的所需能量的大小，O+、F+、N+的价层电子排布式为2s22p3、2s22p4、2s22p2，O+2p轨道半充满，更加稳定，第二电离能较大，F的电负性强于N，更难失去电子，则第二电离能：O>F>N，可以类比N、O、C的第一电离能，A错误； B．HF和中都存在氢键，熔、沸点较高，HF分子间的氢键强度比分子间的强，则熔、沸点：，B正确； C．中心原子价层电子对数为3+=3，且不含孤电子对，空间构型为平面三角形，正负电中心重合，是非极性分子，中心原子价层电子对数为3+=3，含1个孤电子对，空间构型为三角锥形，正负电中心不重合，是极性分子，分子的极性：，C错误； D．和的中心原子都是杂化，N元素的电负性大，对成键电子对的吸引力强，成键电子对之间的排斥力大，键角大，D错误； 故选B。 【6题详解】 A．咪唑为有环状含氮结构，咪唑环上的C原子和N原子均发生杂化，杂化方式相同，A正确； B．1-丁基-3-甲基咪唑阳离子中环状含氮结构是平面结构，环外的碳原子均为sp3杂化，与sp3杂化的C原子相连的原子最多还有2个共面，则该阳离子中共面的原子最多为15个，B错误； C．1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于离子化合物，在水中的溶解度比在苯中大，C正确； D．的中心原子P的价层电子对数为=6，孤电子对数为0，空间结构为正八面体，D正确； 故选B。 【7题详解】 A．离子液体的熔沸点与其中离子键的强弱有关，离子液体中阴、阳离子体积大，离子键强度小，所以呈液态，A正确； B．两种物质都是离子晶体，熔点取决于离子键的强弱而非相对分子质量，Al原子半径大于B，使得的离子半径大于，故含Al的离子晶体熔点反而低，B错误； C．1号氮原子上的孤对电子参与形成了大键，2号氮原子的孤对电子没有参与大键的共轭体系，可以自由地接受质子，因此碱性较强，C正确； D．离子液体中含有自由移动的带电离子，且熔点低，难挥发，具有良好的导电性，是制造原电池电解质的理想材料，D正确； 故选B。 8. 某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等。传统的合成方法为 下列相关说法正确的是 A. X()中，键长：②>①>③ B. 生成的同时，还生成了 C. Z可以发生取代反应、加成反应、水解反应和消去反应 D. 用碳酸二甲酯()代替Y，另一生成产物为 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和碳原子为sp3杂化，苯环上碳原子为sp2杂化，故①为键，②为键，s成分越大，键长越短，键长：①>②，A项错误； B．由于Z为高分子有机物，生成的同时，生成HCl的量为，B项错误； C．Z不能发生消去反应，C项错误； D．碳酸二甲酯与X进行酯交换反应生成Z和甲醇，D项正确； 故本题选D。 9. 瑞士科学家开发了一种由水激活的一次性印刷纸电池，研究人员先从一张浸入盐水后晾干的纸开始。首先在纸张的一侧涂上含有石墨粉的墨水，背面涂有含有锌粉的墨水，而纸张本身充当隔膜，因此这种特殊的纸张就成为了电池。其结构示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 当纸变湿时，纸中的盐会溶解并释放带电离子，从而使电解质具有导电性，起到电解质溶液的作用 B. Zn电极作负极，发生的电极反应为 C. 该印刷纸电池的总反应为 D. 若外电路转移电子，Zn电极上因Zn损耗减轻的质量为0.065g 【答案】D 【解析】 【详解】A．纸中的盐遇水溶解，形成电解质溶液，可导电，A正确； B．由图可知，Zn作负极发生氧化反应，电极反应为 ，B正确； C．正极反应为，负极生成的最终转化为ZnO、H2O、OH－，故电池的总反应为，C正确； D．负极上，Zn最终转化成ZnO，Zn电极质量增加，D错误； 故答案选D。 10. 硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如表所示： 离子 下列有关说法不正确的是 A. 滤渣①的成分可能有、、 B. 调pH为5的X宜用、，不能用等强碱 C. 加入发生的反应为 D. 脱钙镁的过程，酸性过强或碱性过强均不利于除钙镁 【答案】B 【解析】 【分析】菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物，菱锌矿焙烧ZnCO3转化为ZnO，加稀硫酸溶解得到含Zn2+、Fe3+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、Cu2+的溶液，SiO2不溶于硫酸，为不引入新杂质，用Ca (OH)2调节pH=5，生成氢氧化铁沉淀，滤渣①为SiO2、CaSO4、Fe(OH)3，滤液①中加入高锰酸钾把Fe2+氧化为Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀，过滤出沉淀，滤液②加锌粉置换出Cu2+，从而除去Cu，滤液加HF生成MgF2、CaF2沉淀除去Ca2+、Mg2+，过滤，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得ZnSO4·7H2O晶体。 【详解】A．由溶度积常数可知pH为5时，Fe3+沉淀完全，结合上述分析可知滤渣①为SiO2、CaSO4、Fe(OH)3，A正确； B．若使用会引入新的杂质，B错误； C．结合上述分析可知高锰酸钾把Fe2+转化为Fe(OH)3，同时生成MnO2，离子方程式为，C正确； D．脱钙镁的过程，酸性过强会生成HF，不利于生成MgF2、CaF2，碱性过强可能导致Zn2+沉淀，D正确； 故答案选B。 11. 铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，设阳离子和阴离子的半径分别为和。下列相关说法不正确的是 A. 该离子化合物的化学式可以表示为 B. 晶体中每个阳离子周围紧邻且距离相等的阳离子个数为12个 C. 晶体的密度 D. 晶胞沿面对角线的剖面图为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧离子占据顶点和体心，数目为，铜离子均位于晶胞内部，数目为4，Cu和O的原子个数比为，化学式为，A正确； B．若晶胞中其中1个Cu原子位于顶点，则晶胞中其余3个Cu原子位于面心，铜离子周围紧邻且距离相等的铜离子个数为12个，B正确； C．每个晶胞的质量，设晶胞的棱长为，则有，带入密度公式算得C项正确；晶胞内部的四个铜，C正确； D．晶胞内部的四个铜离子在四个小正方体的体心交错排列，因此正确的剖面图应为，D错误； 故选D。 12. 以溶液、浓盐酸为腐蚀液，能将覆铜板上不需要的铜腐蚀。某小组对此反应过程进行探究。 资料：ⅰ.水溶液中：呈无色；呈黄色；呈棕色。 ⅱ.；CuCl为白色固体，难溶于水。 将等体积的溶液a分别加到等量铜粉中，实验记录如下： 实验 溶液a 现象 Ⅰ 溶液() 产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5h时铜粉剩余 Ⅱ 浓盐酸() 产生无色气泡，溶液无色；继而溶液变为黄色；较长时间后溶液变为棕色，5h时铜粉剩余 Ⅲ 溶液()和浓盐酸() 溶液由黄绿色变为棕色，无气泡；随着反应进行，溶液颜色变浅，后接近于无色，5h时铜粉几乎无剩余 经检验，Ⅱ中产生的气体为，下列有关说法中不正确的是 A. Ⅰ中产生白色沉淀的过程可以描述为 B. 将加到铜粉中，溶液变蓝，未检测到。证明的产生与、结合成，提高了Cu的还原性有关 C. 对比实验Ⅰ、Ⅲ，分析实验Ⅲ中将溶液a加到铜粉中未产生白色沉淀的原因可能是Ⅲ中溶液的酸性太强，白色沉淀被溶解 D. 实验Ⅱ、Ⅲ对比，实验Ⅱ中产生气泡，实验Ⅲ中无气泡，可能是在此条件下或的氧化性强于 【答案】C 【解析】 【分析】实验I:往CuCl2溶液(1mol/L)中加铜粉，产生CuCl白色沉淀，溶液蓝色变浅； 实验II:往浓盐酸(10mol/L)中加铜粉，生成氢气和[CuCl3]2-、然后生成[CuCl4]2-使溶液呈黄色、较长时间后生成[Cu2Cl4(H2O)]-使溶液呈棕色； 实验III:往CuCl2溶液(1mol/L)和浓盐酸(10mol/L)混合溶液中加铜粉，生成[Cu2Cl4(H2O)]-使溶液呈棕色，然后随着反应进行，溶液颜色变浅，后接近于无色，5h时铜粉几乎无剩余。 【详解】A．实验I中往CuCl2溶液(1mol/L)中加铜粉，产生CuCl白色沉淀，溶液蓝色变浅，发生化学反应为Cu+Cu2++2Cl−=2CuCl，A正确； B．加入5mol/L的与Ⅱ形成对比，无气体放出，硫酸和浓盐酸两种溶液中氢离子浓度相同，则说明是阴离子的影响不同，说明受到浓度的影响，与Cu+结合形成使Cu还原性增强，导致氢气的生成，B正确； C．浓度较大时，存在的反应，可能导致白色沉淀CuCl不能稳定存在，CuCl溶于浓盐酸并非由于其具有酸性，C项错误； D．实验Ⅱ、Ⅲ对比，源于被还原，当有存在时，未生成，可能是因为或氧化性强于，先于与Cu反应，D项正确； 故本题选C。 13. 乙烯被誉为石油化工的“龙头”，其衍生物占石化产品的75%以上。某化学兴趣小组模拟工业上乙烷分解制乙烯。恒温条件下，分别向体积为1L、2L、4L、8L的四个密闭容器(编号分别为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)中充入发生反应起始时容器Ⅰ中的压强为24MPa，10min后测得剩余的浓度分别为0.5mol/L、0.2mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L，下列相关说法不正确的是 A. 容器Ⅱ中的平均反应速率比容器Ⅲ快 B. 容器Ⅰ和Ⅱ处于平衡状态，容器Ⅲ和Ⅳ尚未平衡 C. 容器Ⅲ达到平衡时，以各物质分压表示的压强平衡常数 D. 将容器Ⅳ压缩至1L，平衡后乙烷的转化率为50% 【答案】B 【解析】 【详解】A．投入等物质的量的反应物，容器Ⅱ的体积比Ⅲ小，浓度大，反应速率快，A正确； B．10min内消耗(的物质的量分别为0.5mol、0.6mol、0.4mol、0.2mol，容器Ⅰ的体积最小，压强最大，但在10min内消耗的物质的量却不是最大，只有一种可能就是压强大导致平衡逆移，因此可以判断容器Ⅰ中10min时必然处于平衡状态，此时可以计算出其平衡常数，此时容器Ⅱ中，，因此容器Ⅱ中尚未平衡，B错误； C．恒温条件下，Ⅲ中达到平衡后和Ⅰ中压强平衡常数相同。由B项可知，Ⅰ中达到平衡后，三种气体的物质的量均为0.5mol，此时的压强，各气体的分压均为12MPa，则分压平衡常数，C正确； D．将容器Ⅳ体积压缩至1L，与容器Ⅰ中形成等效平衡，转化率为=50%，D正确； 故选B。 14. 常温下，一元弱碱BOH的。在某体系中，和不能穿过隔膜，未电离的BOH分子可以自由穿过该膜(如图所示)。设，且隔膜两侧的溶液体积相同，使其达到平衡，下列相关叙述不正确的是(已知：) A. 溶液Ⅰ中BOH的电离程度比溶液Ⅱ中大 B. 溶液Ⅱ中BOH的电离度 C. 撤去隔膜使溶液Ⅰ和溶液Ⅱ充分混合，所得溶液的pH约为12.7 D. 向溶液Ⅰ中加入一定量NaOH固体，重新平衡后，溶液Ⅱ的pH也将增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液Ⅰ中加入了酸，促进BOH电离；溶液Ⅱ中加入了碱，抑制BOH电离，故溶液Ⅰ中的电离程度比Ⅱ中大，A正确； B．对于溶液Ⅱ，，代入，则有，则，B正确； C．由A可知，溶液Ⅰ中加入了酸，溶液Ⅱ中加入了碱，两溶液混合过程中存在酸碱中和，不能按照两个碱溶液混合进行计算，C错误； D．溶液Ⅰ中加入一定量NaOH固体，导致Ⅰ中BOH的电离平衡逆移，BOH浓度增大，BOH跨膜进入溶液Ⅱ中，导致Ⅱ中BOH增大，BOH的电离平衡正移，浓度增大，pH也增大，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 亚硫酰氯的化学式为，熔点为，沸点为，常温下是一种无色或黄色有气味的液体，有强烈刺激性气味，可与苯、氯仿、四氯化碳等溶剂混溶，遇水剧烈水解，加热易分解，主要用于制造酰基氯化物，还用于农药、医药、染料等的生产。某化学兴趣小组计划用如图所示的装置制备少量(加持装置已略去)，生成的反应为，回答下列问题： （1）的VSEPR模型名称为___________；价层电子总数和原子总数均相等的两种微粒(分子或离子)称为等电子体，写出分子的一个等电子体：___________。 （2）装置a的名称是___________，其中装有___________可以防止产物水解并除去未反应的气体，避免污染环境。 （3）由亚硫酸钠和浓硫酸制取时，一般采用70%左右的浓硫酸的原因是___________。 （4）装置A和C中的浓硫酸，除了起干燥气体和防止生成的产物水解的作用外，还有___________的作用。 （5）装置D的作用是___________，装置E中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （6）将溶液蒸干并灼烧得不到无水，而将与混合并加热可制得无水，原因为___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. 四面体形 ②. 或等均可 （2） ①. 球形干燥管 ②. 碱石灰 （3）质量分数过大，难电离出氢离子，质量分数小，电离出的氢离子浓度小，都不利于反应，70%左右的浓硫酸中，氢离子浓度较大，有利于反应进行 （4）观察气体流速 （5） ①. 吸收中的HCl气体 ②. （6） 【解析】 【分析】A装置干燥SO2；E装置制备Cl2；D装置中的饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl；C装置干燥Cl2，最终SO2和Cl2进入B装置中与SCl2反应生成SOCl2。 【小问1详解】 SOCl2中S原子上的孤对电子数，价层电子对数为4，因此VSEPR模型名称为四面体形，SOCl2的等电子体有等； 【小问2详解】 a为球形干燥管；尾气的主要成分为SO2和Cl2溶于水可以用碱石灰吸收。 【小问3详解】 硫酸质量分数过大难电离出H+，质量分数小电离出的H+浓度小，都不利于反应，70%左右的硫酸具有较强吸水性，且H+浓度大，有利于反应进行以及SO2的扩散； 【小问4详解】 浓硫酸可以干燥气体，防止水解，同时还可以观察气体流速； 【小问5详解】 D装置中的饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl；制取Cl2的反应为，HCl中只有部分HCl起还原剂作用，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5； 【小问6详解】 SOCl2可以与的结晶水反应生成HCl从而防止水解，加热SOCl2和混合物可以得到无水，反应的化学方程式为。 16. 金红石是一种重要的钛矿石，具有较高的稳定性和化学惰性，其主要成分为，还含有少量Fe、Cr的氧化物。金属钛具有高强度、低密度、耐腐蚀等优良性能，广泛应用于航空航天、化工、医疗器械等领域。工业上常采用氯化法和还原法相结合的工艺来制备金属钛。工艺流程如下： （1）Ti原子的价层电子轨道排布式为___________。 （2）金红石粉碎后遇浓硫酸加热酸浸，转化成了，加入大量水，水解成，水解过程的化学方程式为___________。 （3）若氯化过程产生等物质的量的CO和，则该过程发生反应的化学方程式为___________。 （4）还原过程用金属镁在高温下还原得到金属Ti． ①还原过程需在___________气氛中进行(填字母)。 a．氩气 b． c． d．空气 ②下列金属冶炼常用的方式和上述过程相似的是___________(填字母)。 a．Al b．Fe c．Na d．Pt ③钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图1所示，工业中实际生产选择左右进行，请解释原因：___________。 （5）如图2是“碳中和”反应在钛的氧化物催化作用下的反应基理，该过程的总反应可以表示为___________。 （6）四卤化钛熔点如下表所示，利用物质结构的知识解释熔点变化的原因：___________。 物质 熔点/℃ 377 -25 38 150 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. a ②. b ③. 800℃时，转化率低；和的转化率相当，时能耗太高 （5） （6）为离子晶体，熔点较高，都是分子晶体，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，熔点逐渐升高 【解析】 【分析】“酸浸”后过滤，得到含TiOSO4、Fe2 (SO4)3等的溶液，加入大量水使TiOSO4水解，过滤后得到胶状；经煅烧得到TiO2，TiO2再与C、Cl2发生氧化还原反应生成TiCl4、CO、CO2，TiCl4经Mg热还原得到Ti。 【小问1详解】 Ti的价层电子排布式为3d24s2，故价层电子轨道排布式为； 【小问2详解】 依题水解生成，水解方程式为； 【小问3详解】 水解后的经煅烧得到TiO2，再与C、Cl2发生氧化还原反应生成TiCl4、CO、CO2，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 ①Mg与氧气、氮气、二氧化碳均反应，故还原过程应在氩气氛围中进行； ②Mg还原TiCl4制Ti，属于热还原法，Fe也是用热还原法制备；Na、Al等活泼金属用电解法，Pt、Au等不活泼金属用富集法制备； ③800℃的提取率低，1000℃与1500℃提取率很高而且相差不大，故选择1000℃，可以节约生产成本； 【小问5详解】 根据反应机理图可知，在催化剂作用下甲醇和二氧化碳转化甲酸甲酯、甲醛和水，总反应方程式为； 【小问6详解】 TiF4是离子晶体，其余为分子晶体。离子晶体熔点较高，分子晶体熔点低，且分子晶体熔点随相对分子质量增大而升高。 17. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法。 （1）标准摩尔生成焓是指在标准大气压下，由最稳定的单质生成1mol该物质的反应焓变。已知、、的标准摩尔生成焓分别是、、，则上述反应的焓变___________。 （2）某化工厂在实验室模拟该反应过程，在容积不变的密闭容器中将2.0molCO和混合加热到发生上述反应。 ①下列条件能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．体系的总压强不再改变 B．CO和的浓度之比不再变化 C． D．和的浓度之比不再变化 ②上述反应达到平衡时CO的转化率为，该温度下的平衡常数为___________。若此时再向容器中充入和，平衡将___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，判断的理由是___________。 ③在生产中，欲提高反应的速率，同时提高CO的转化率，下列措施可行的是___________(填字母)。 A．升高温度 B．及时分离出 C．增加水蒸气的投入量 D．增大体系压强 E．增大CO的投入量 （3）实验发现其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以增大的体积分数，对比实验的结果如图1所示。 请解释图中体积分数变化的原因：___________。 （4）以氢氧燃料电池为电源，以丙烯腈为原料电解制备己二腈的装置简图如图2所示。图中交换膜2为阳离子交换膜，通入丙烯腈电极的电极反应为___________，应从___________(填“电极a”或“电极b”)通入。 【答案】（1） （2） ①. B ②. 1 ③. 逆向移动 ④. ，平衡逆移 ⑤. C （3）CaO吸收使减小，平衡正移，的体积分数增加，纳米CaO颗粒更小，表面积更大，使反应速率增大 （4） ①. ②. 电极a 【解析】 【小问1详解】 根据标准摩尔生成焓的定义，反应的焓变等于生成物的生成焓之和减去反应物的生成焓之和，故； 【小问2详解】 ①A．反应为气体物质的量不变的反应，压强为恒量，故压强不变不能作为判断的依据，A项错误； B．CO和起始投入量之比为，消耗量比为，反应过程中物质的量比值会有变化，比值不变可以作为判断的依据，B项正确； C．消耗CO和生成都是正反应，速率相同不能证明正、逆反应速率相等，C项错误； D．无论平衡与否，生成和的浓度始终相等，D项错误； 故选B； ②CO的转化率为80%，即消耗CO1.6mol。据此列出三段式： ，再充入1mol和，计算，故平衡逆向移动。 ③A．升高温度，平衡逆移，CO转化率减小，A项错误； B．及时分离出，平衡正移，但反应速率未增加，B项错误； C．增加水蒸气的量，反应速率增大，平衡正移，CO的转化率增大，C项正确； D．增大压强，平衡不移动，CO的转化率不变，D项错误； E．增大CO的投入量，CO的转化率减小，E项错误； 故选C； 【小问3详解】 由图可知，CaO可以增大H2的体积分数，且CaO的颗粒越小，H2体积分数越大，因为CaO吸收使减小，平衡正移，的体积分数增加，纳米CaO颗粒更小，表面积更大，使反应速率增大； 【小问4详解】 由丙烯腈生成己二腈为还原反应，碳元素化合价降低得电子，电解液为稀硫酸，电极反应为，反应得电子，在阴极上发生，氢氧燃料电池中通入的一极为负极，连接电解池的阴极，因此应通入电极a。 18. 阿斯巴甜(G)是一种广泛使用的非糖类甜味食品工业的添加剂。它具有高甜度的特性，大约是蔗糖的200倍，因此只需少量就能产生甜味，同时具有含热量极低的优点。一种合成阿斯巴甜(G)的路线如下： 已知：。 根据上述合成路线回答下列问题： （1）物质A的化学名称是___________。 （2）A→B的反应类型是___________。 （3）物质C与M()中，酸性较强的是___________(填字母)。 （4）阿斯巴甜(G)中含有___________个手性碳原子，写出其中含氮官能团的名称___________。 （5）写出D→E的化学方程式：___________。 （6）H是C的同分异构体，符合下列条件的H共有___________种(不考虑立体异构)。 ①能与氯化铁溶液显紫色 ②能发生银镜反应和水解反应 ③苯环上有四个取代基 其中核磁共振显示氢原子个数比为的是___________(写出一种即可)。 （7）参照上述路线，写出由丙酮和甲醇合成有机玻璃PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)的合成路线(其他无机试剂任选) ___________。 【答案】（1）苯乙醛 （2）加成反应 （3）C （4） ①. 2 ②. 氨基、酰胺基 （5）+CH3OH+H2O （6） ①. 16 ②. 或 （7） 【解析】 【分析】A →B是醛基和HCN发生亲核加成反应，可知B为，C→D根据提示可知D为，D在浓硫酸的条件下和甲醇酯化生成E为，E和F生成阿斯巴甜，以此解题； 【小问1详解】 由A的结构简式可知，A的名称为苯乙醛； 【小问2详解】 苯乙醛和HCN加成生成，所以A→B的反应类型为加成反应； 【小问3详解】 C中羧基相邻碳原子上连有为吸电子基团，使羧基中O-H键极性增大，酸性增强，故C的酸性更强； 【小问4详解】 连接4个不同原子或基团的碳原子为手性碳原子，G中含有两个手性碳原子，如图，含氮官能团为氨基和酰胺基； 【小问5详解】 D在浓硫酸、加热的条件下和甲醇酯化生成E，化学方程式为+CH3OH+H2O； 【小问6详解】 能与氯化铁溶液显紫色、能发生银镜反应和水解反应，则结构中必含有酚羟基和甲酸酯结构，苯环上有四个取代基则剩余两个基团应为甲基。若苯环上只有两个甲基和一个酚羟基，则变换位置共有6种，再加入甲酸酯的结构，共有种。当两个甲基处在间位时，存在两种是重复的，则符合要求的同分异构体共有16种； 符合核磁共振氢谱显示氢原子个数比为的为或。 【小问7详解】 丙酮与HCN发生亲核加成，水解后可以得到，浓硫酸条件下发生消去可以得到甲基丙烯酸，甲基丙烯酸与甲醇发生酯化反应得甲基丙烯酸甲酯，在一定条件下发生加成聚合即得PMMA，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三“一起考”大联考(模拟二) 化学 (时量：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列涉及生产生活有关的化学原理的表述，错误的是 A. 淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生还原反应为生物体提供能量 B. 谷氨酸钠(味精)常用于增味剂，碳酸氢钠、碳酸氢铵用于食品膨松剂 C. 聚酰胺纤维、聚对苯二甲酸乙二酯纤维等强度高、弹性好、耐磨，可用作渔网、绳索 D. 在DNA的双螺旋结构中，依靠形成氢键实现碱基互补配对 2. 化学用语是化学学科的独特语言，下列化学用语的表述正确的是 A. 二氧化硅的分子式： B. 苯环中的大键： C. 有机物的名称：3-异丙基戊烷 D. 在水中的电离：+H2O+OH- 3. 化学是一门以实验为基础的自然科学，下列相关实验操作不正确的是 A. 浓硫酸在运输和储存时要张贴标志 B. 利用溶液除去电石制中混有的、气体 C. 向存在大量AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量蒸馏水稀释，不变 D. 重结晶法提纯苯甲酸需要用到烧杯、分液漏斗、玻璃棒等玻璃仪器 4. 化学方程式是化学独有的学科语言，下列过程所对应的化学方程式或离子方程式错误的是 A. 用铁氰化钾检验溶液中的： B. 使酸性溶液褪色： C. 铅酸蓄电池充放电的反应： D. 苯酚钠溶液中通入少量：＋CO2＋H2O→＋NaHCO3 阅读下面一段材料，据此完成下面小题： 离子晶体的熔点，有的很高，如CaO的熔点为，有的较低，如、的熔点分别为170℃、109℃。早在1914年就有人发现，引入有机基团可降低离子化合物的熔点，如的熔点只有12℃，比低了！大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子。常见的阴离子如四氯铝酸根、六氟磷酸根、四氟硼酸根等，常见的阳离子如季铵离子(，即的H被烃基R取代)、带烃基侧链的咪唑、嘧啶等有环状含氮结构的有机胺正离子等。1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是常见的离子液体，其结构如图所示：。 5. 下列说法正确的是 A. 元素的第二电离能： B. 氢化物的熔、沸点： C. 分子的极性： D. 键角： 6. 有关1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的结构，下列叙述错误的是 A. 咪唑环上C原子和N原子的杂化方式相同 B. 1-丁基-3-甲基咪唑阳离子中共面的原子最多有16个 C. 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐在水中的溶解度比在苯中大 D. 的空间结构为正八面体 7. 下列有关离子液体的叙述，错误的是 A. 离子液体之所以在常温下呈液体，是因为其阴、阳离子的体积大，离子键强度小 B. 四氟合硼酸四甲基铵相对分子质量小于四氟合铝酸四甲基铵，因此前者的熔点比后者低 C. 咪唑()有较强的碱性，一般通过2号氮原子体现 D. 离子液体熔点低，但难挥发，且具有良好的导电性，可用于制造原电池的电解质 8. 某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等。传统的合成方法为 下列相关说法正确的是 A. X()中，键长：②>①>③ B. 生成的同时，还生成了 C. Z可以发生取代反应、加成反应、水解反应和消去反应 D. 用碳酸二甲酯()代替Y，另一生成产物为 9. 瑞士科学家开发了一种由水激活的一次性印刷纸电池，研究人员先从一张浸入盐水后晾干的纸开始。首先在纸张的一侧涂上含有石墨粉的墨水，背面涂有含有锌粉的墨水，而纸张本身充当隔膜，因此这种特殊的纸张就成为了电池。其结构示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 当纸变湿时，纸中的盐会溶解并释放带电离子，从而使电解质具有导电性，起到电解质溶液的作用 B. Zn电极作负极，发生的电极反应为 C. 该印刷纸电池的总反应为 D. 若外电路转移电子，Zn电极上因Zn损耗减轻的质量为0.065g 10. 硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如表所示： 离子 下列有关说法不正确的是 A. 滤渣①的成分可能有、、 B. 调pH为5的X宜用、，不能用等强碱 C. 加入发生的反应为 D. 脱钙镁的过程，酸性过强或碱性过强均不利于除钙镁 11. 铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，设阳离子和阴离子的半径分别为和。下列相关说法不正确的是 A. 该离子化合物的化学式可以表示为 B. 晶体中每个阳离子周围紧邻且距离相等的阳离子个数为12个 C. 晶体的密度 D. 晶胞沿面对角线的剖面图为 12. 以溶液、浓盐酸为腐蚀液，能将覆铜板上不需要的铜腐蚀。某小组对此反应过程进行探究。 资料：ⅰ.水溶液中：呈无色；呈黄色；呈棕色。 ⅱ.；CuCl为白色固体，难溶于水。 将等体积的溶液a分别加到等量铜粉中，实验记录如下： 实验 溶液a 现象 Ⅰ 溶液() 产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5h时铜粉剩余 Ⅱ 浓盐酸() 产生无色气泡，溶液无色；继而溶液变为黄色；较长时间后溶液变为棕色，5h时铜粉剩余 Ⅲ 溶液()和浓盐酸() 溶液由黄绿色变为棕色，无气泡；随着反应进行，溶液颜色变浅，后接近于无色，5h时铜粉几乎无剩余 经检验，Ⅱ中产生的气体为，下列有关说法中不正确的是 A. Ⅰ中产生白色沉淀的过程可以描述为 B. 将加到铜粉中，溶液变蓝，未检测到。证明的产生与、结合成，提高了Cu的还原性有关 C. 对比实验Ⅰ、Ⅲ，分析实验Ⅲ中将溶液a加到铜粉中未产生白色沉淀的原因可能是Ⅲ中溶液的酸性太强，白色沉淀被溶解 D. 实验Ⅱ、Ⅲ对比，实验Ⅱ中产生气泡，实验Ⅲ中无气泡，可能是在此条件下或的氧化性强于 13. 乙烯被誉为石油化工的“龙头”，其衍生物占石化产品的75%以上。某化学兴趣小组模拟工业上乙烷分解制乙烯。恒温条件下，分别向体积为1L、2L、4L、8L的四个密闭容器(编号分别为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)中充入发生反应起始时容器Ⅰ中的压强为24MPa，10min后测得剩余的浓度分别为0.5mol/L、0.2mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L，下列相关说法不正确的是 A. 容器Ⅱ中的平均反应速率比容器Ⅲ快 B. 容器Ⅰ和Ⅱ处于平衡状态，容器Ⅲ和Ⅳ尚未平衡 C. 容器Ⅲ达到平衡时，以各物质分压表示的压强平衡常数 D. 将容器Ⅳ压缩至1L，平衡后乙烷的转化率为50% 14. 常温下，一元弱碱BOH的。在某体系中，和不能穿过隔膜，未电离的BOH分子可以自由穿过该膜(如图所示)。设，且隔膜两侧的溶液体积相同，使其达到平衡，下列相关叙述不正确的是(已知：) A. 溶液Ⅰ中BOH的电离程度比溶液Ⅱ中大 B. 溶液Ⅱ中BOH的电离度 C. 撤去隔膜使溶液Ⅰ和溶液Ⅱ充分混合，所得溶液的pH约为12.7 D. 向溶液Ⅰ中加入一定量NaOH固体，重新平衡后，溶液Ⅱ的pH也将增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 亚硫酰氯的化学式为，熔点为，沸点为，常温下是一种无色或黄色有气味的液体，有强烈刺激性气味，可与苯、氯仿、四氯化碳等溶剂混溶，遇水剧烈水解，加热易分解，主要用于制造酰基氯化物，还用于农药、医药、染料等的生产。某化学兴趣小组计划用如图所示的装置制备少量(加持装置已略去)，生成的反应为，回答下列问题： （1）的VSEPR模型名称为___________；价层电子总数和原子总数均相等的两种微粒(分子或离子)称为等电子体，写出分子的一个等电子体：___________。 （2）装置a的名称是___________，其中装有___________可以防止产物水解并除去未反应的气体，避免污染环境。 （3）由亚硫酸钠和浓硫酸制取时，一般采用70%左右的浓硫酸的原因是___________。 （4）装置A和C中的浓硫酸，除了起干燥气体和防止生成的产物水解的作用外，还有___________的作用。 （5）装置D的作用是___________，装置E中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （6）将溶液蒸干并灼烧得不到无水，而将与混合并加热可制得无水，原因为___________(用化学方程式表示)。 16. 金红石是一种重要的钛矿石，具有较高的稳定性和化学惰性，其主要成分为，还含有少量Fe、Cr的氧化物。金属钛具有高强度、低密度、耐腐蚀等优良性能，广泛应用于航空航天、化工、医疗器械等领域。工业上常采用氯化法和还原法相结合的工艺来制备金属钛。工艺流程如下： （1）Ti原子的价层电子轨道排布式为___________。 （2）金红石粉碎后遇浓硫酸加热酸浸，转化成了，加入大量水，水解成，水解过程的化学方程式为___________。 （3）若氯化过程产生等物质的量的CO和，则该过程发生反应的化学方程式为___________。 （4）还原过程用金属镁在高温下还原得到金属Ti． ①还原过程需在___________气氛中进行(填字母)。 a．氩气 b． c． d．空气 ②下列金属冶炼常用的方式和上述过程相似的是___________(填字母)。 a．Al b．Fe c．Na d．Pt ③钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图1所示，工业中实际生产选择左右进行，请解释原因：___________。 （5）如图2是“碳中和”反应在钛的氧化物催化作用下的反应基理，该过程的总反应可以表示为___________。 （6）四卤化钛熔点如下表所示，利用物质结构的知识解释熔点变化的原因：___________。 物质 熔点/℃ 377 -25 38 150 17. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法。 （1）标准摩尔生成焓是指在标准大气压下，由最稳定的单质生成1mol该物质的反应焓变。已知、、的标准摩尔生成焓分别是、、，则上述反应的焓变___________。 （2）某化工厂在实验室模拟该反应过程，在容积不变的密闭容器中将2.0molCO和混合加热到发生上述反应。 ①下列条件能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．体系的总压强不再改变 B．CO和的浓度之比不再变化 C． D．和的浓度之比不再变化 ②上述反应达到平衡时CO的转化率为，该温度下的平衡常数为___________。若此时再向容器中充入和，平衡将___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，判断的理由是___________。 ③在生产中，欲提高反应的速率，同时提高CO的转化率，下列措施可行的是___________(填字母)。 A．升高温度 B．及时分离出 C．增加水蒸气的投入量 D．增大体系压强 E．增大CO的投入量 （3）实验发现其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以增大的体积分数，对比实验的结果如图1所示。 请解释图中体积分数变化的原因：___________。 （4）以氢氧燃料电池为电源，以丙烯腈为原料电解制备己二腈的装置简图如图2所示。图中交换膜2为阳离子交换膜，通入丙烯腈电极的电极反应为___________，应从___________(填“电极a”或“电极b”)通入。 18. 阿斯巴甜(G)是一种广泛使用的非糖类甜味食品工业的添加剂。它具有高甜度的特性，大约是蔗糖的200倍，因此只需少量就能产生甜味，同时具有含热量极低的优点。一种合成阿斯巴甜(G)的路线如下： 已知：。 根据上述合成路线回答下列问题： （1）物质A的化学名称是___________。 （2）A→B的反应类型是___________。 （3）物质C与M()中，酸性较强的是___________(填字母)。 （4）阿斯巴甜(G)中含有___________个手性碳原子，写出其中含氮官能团的名称___________。 （5）写出D→E的化学方程式：___________。 （6）H是C的同分异构体，符合下列条件的H共有___________种(不考虑立体异构)。 ①能与氯化铁溶液显紫色 ②能发生银镜反应和水解反应 ③苯环上有四个取代基 其中核磁共振显示氢原子个数比为的是___________(写出一种即可)。 （7）参照上述路线，写出由丙酮和甲醇合成有机玻璃PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)的合成路线(其他无机试剂任选) ___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $