广东省深圳实验学校2024-2025学年高一下学期第一阶段考试化学试题

深圳实验学校高中部2024-2025学年度第二学期第一阶段考试 高一化学 时间：75分钟 满分：100分命题人：李康 审题人：黄毓展 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Si-28Fe-56S-32 第一卷（共44分） 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16 小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1、下列文物的主要材质属于有机物的是 A.四羊方尊 B.西汉直裾素纱禪衣 C.陶俑 D.金点翠镶宝石珍珠簪 2、中国四大发明之一的黑火药，操炸时发生反应2KN0,+S+3C=KS+N2↑+3C02个。下列表 示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A.反应每生成1mol2,转移10 mole B.KS的电子式为K[S C.C02的分子结构模型○ac○ D,KNO3中既含有离子键又含有极性共价键 3、化学物质在航空航天领域用途广泛。下列有关物质用途说法正确的是 A.返回舱外包裹的烧蚀材料使用的碳化物、氮化物复合陶瓷，是新型无机非金属材料 B.“天问一号”在火星大气中探测出的2C02和13C02互为同位素 C.航天核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是晶体二氧化硅 D.空间站使用石墨烯存储器，石墨烯是不饱和烃 4、用下列仪器或装置（夹持装置略）进行相应实验，能达到实验目的的是 浓氨水 NH CaCL 溶有C0,的 饱和食盐水 NaOH溶液 NaOH固体 Ⅲ IV A.装置l:模拟侯氏制碱法制NaHCO? B.装置工：测量铜与浓硝酸反应生成气体的体积 C.装置Ⅲ：完成“喷泉”实验 D.装置IV:制备千燥的氨气 高一化学试卷 第1页（第一、二卷共10页） 扫描全能王创建 5、下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是() 选项 劳动项目 化学知识 A 种植瓜果：施肥时，需将NH4HCO,埋入土壤中 NH4HCO,受热易分解 B 利用氢氯酸刻蚀石英制作艺术品 氢氟酸可与Si02反应 C 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备 D 酿葡萄酒：向葡萄汁中添加适量的S02 S02具有杀菌和抗氧化作用 6、用下列仪器或装置（夹持装置略）进行相应实验，能达到实验目的的是 强光照射 灼热的铜丝 乙烯(S0) 一玻璃管 乙酸、乙醇 CH和C2 饱和 Na Co 溶液 澳水 饱和食盐水 一乙醇 I 川 IV A.装置I:实验室制乙酸乙酯 B.装置I:检验乙烯 C.装置Ⅲ：探究甲烷的取代反应 D.装置V:制备乙醛 7、某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是 CH,CH.OH HOOC- CH.COOH CH-CH, A.该有机物发生分子内酯化反应既能形成五元环酯，又能形成六元环酯 B.该有机物可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 C.该有机的某同系物E分子式为CHoO; D.1mol该有机物可以与足量NaHCO,溶液反应生成2 mol CO2 8、从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质（主要有NaSO4、MgC、CaC)和不溶性杂质（泥 沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是 过量 过量NaOH 过量 ·沉淀 粗盐溶解溶液4溶液 溶液b操作I 适量 滤液溶液c 操作卫烘干精盐 A.检验滤液中SO2是否除尽，可以取少量滤液于试管中，滴加BaCh溶液后观察是否出 现沉淀 B.过量溶液a和过量溶液b的加入顺序可以调换 C,操作】、Ⅱ均需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒 D.加入溶液c发生的反应为：2H*+C02=H20+CO2↑和H*+OH=HO 高一化学试卷第2页（第一、二卷共10页） 扫描全能王创建 9、价类二维图是化学研究的重要手段。如图是S元素的常见化合价与部分物质类别的对应关 系(G、H均为正盐)。下列说法正确的是 +6 F-G +4 EH 0 2 气态单质氧化物酸盐物质 氢化物 类别 A.将D通入BaCh溶液中，溶液中无明显现象，再通入NH3,则出现白色沉淀 B.实验室常用F的浓溶液做干燥剂，可以干燥气体B C.将足量的F加入含H的溶液中，可以闻到臭鸡蛋气味 D.D转化为F仅有两种途径 10、氮元素的价类二维图如图所示，下列有关说法不正确的是 化合价 氢化物氧化物酸盐物质类别 A.c处有两种氧化物，可以相互转化 B.将e转化为c必须选用合适的还原剂才能实现 C.若c,d同时通入NaOH溶液中仅生成一种盐，反应的离子反应方程式为： NO+NO2+20H-=2NO2+H2O D.a与d在一定条件下反应生成无污染的物质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比 为3：2 11、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法中不正确的是 A.0.5mol1,2-二氯丙烷中的极性键数为4Wa B.体积为1L的1 mol-L-NaHCO3溶液中HCO数目小于1Na C.标况下，22.4LS03所含分子数为大于1Na D.1molN2与3molH2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA 12、下表中，对陈述【、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 陈述Π 二氧化硫使含有酚酞的氢氧化钠溶液 A 腿色 S02具有漂白性 1对，Ⅱ错，有关系 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 高温下氢气能还原氧化铁生 B 1对：Ⅱ对；无 成铁 高一化学试卷 第3页（第一、二卷共10页） 扫描全能王创建 硫单质在纯氧中燃烧生成少量SO, S02有还原性 I错，Ⅱ对；有 硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备 D 铵盐与碱发生复分解反应 I对，Ⅱ对；有 NHg 13、下列离子方程式书写正确的是 A.向水垢中滴加足量醋酸：CaC0,+2H=Ca++C02↑+H,0 B.常温下过量浓硝酸与铁的反应：Fe+6H*+3NO一Fe3++3HO+3NO2↑ C.硫化钠溶液和足量硝酸混合：S2+2H=HS↑ D.向CaHC0h溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HC0+OH一CaCO3l+H2O 14、乙烯是重要的有机原料，在一定条件下可发生如图所示转化，下列说法不正确的是 HC-CH,_ r/CCl ②H20 ⊙ HOCH2CH2OH- NaOH,△ H0催化剂 浓HS0, ③ △⑥ 0/Cu O/催化剂 B D ④ △⑤ CH,COOCH,CHOOCCH A.反应②和⑥的反应类型相同 B.与CH3COOCH2CH2 OOCCH3互为同分异构体的二元羧酸有8种 C.化合物D与CH:CH2COOH互为同系物 D.1mol化合物C完全燃烧时耗氧量与1 mol C2H:相同 15、科研人员将Mg3N2和NH4CI两种固体混合，合成氨的过程如图所示。下列说法错误的是 H20 电解 今NHg 转氨 NH?- A.固体MgN2、NHCI混合物理论上的物质的量之比为I:6 B.总反应为2N2+6H20=4NH+302 C.此方法的优点是氨气产率更高，且Mg3N2可循环利用 D.整个过程只涉及2个氧化还原反应 高一化学试卷第4页（第一、二卷共10页） 扫描全能王创建 16、某化学课题小组将二氧化疏的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图示。 已知：S202+2H*=S!+SO2↑+H20。下列说法正确的是 稀硫酸 止水夹 ① 湿润的 鲜花 止水夹 Na.S,O, pH试纸 Na2S溶液 品红溶液（内） KMnO溶液 (外) A.挤压注射器的活塞，试管①中的反应体现硫酸的酸性和氧化性 B.实验时，湿润的pH试纸、品红溶液、鲜花、KMO4溶液均褪色 C.此设计可同时验证SO2的酸性、氧化性、还原性、漂白性 D.试管①中的固体可以替换成NzSO,烧杯中的溶液为饱和碳酸钠 第二卷（共56分） 三、非选择题：本题共4小题，共56分。 17(14分)、乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一，是极好的工业溶剂。 I用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯的反应机理如图所示： OH OH OH H CH&OH H.cu。CH,OH CH,-C-oH高CH一t-oH2C .H.O ② H-0-CH3 0-CH, B D (1)写出无水乙醇、冰醋酸在催化剂的作用下反应制备乙酸乙酯的化学方程式： (2)若A为189 ,则体系中含18O的微粒除了A、B、C、D、E外，还有 CH,C-OH (填序号或化学式)。 (3)该反应机理表明，步骤0催化剂HSO4电离出的H和乙酸结合，是最重要的一步。浓 疏酸具有催化作用和吸水性，但同时还有较强的脱水性和强氧化性，导致有机物炭化或生成 乙醚和乙烯，可以替代的催化剂是() A.NaHSO4 B.盐酸 C.NaCl 此催化剂效果比浓硫酸更佳，理由是 高一化学试卷第5页（第一、二卷共10页） 扫描全能王创建 Ⅱ反应条件对酯化过程影响的实验结果见下表： 序号V(乙醇)：V(乙酸)催化剂用量g) 吸收剂 酯层厚度(cm) 1:2 0.2 饱和碳酸钠溶液 0.8 2 3:2 0.2 饱和碳酸钠溶液 2.2 5:2 0.2 饱和碳酸钠溶液 2.3 4 32 0.1 饱和碳酸钠溶液 0.8 5 32 0.3 饱和碳酸钠溶液 1.5 6 3:2 0.2 水 1.9 > 3:2 0.2 15%NaOH溶液 不分层 (4)从经济效益的角度考虑，利用该催化剂制备乙酸乙酯的最适宜条件是 (填实 验序号)。 某小组同学对乙酸乙酯制备的实验装置进行改进，活塞可固定式注射器作为负压调节装置。 如下图所示。 1可控温碳纤维加热片； 2.试管； 3.两通阀； 4.活塞可固定式注射器； 5.活塞上的外侧螺母 (5)改进后的装置有哪些优点 (回答两点) (6)反应后甲同学向4中溶液滴加酚酞后振荡，发现红色迅速褪去。甲同学认为是蒸出的乙 酸中和了碳酸钠，乙同学通过查阅资料，证明甲同学的推测是 的，，理由是 (已知：二元共沸物指在恒定压力下，两组分液体混合物以特定比例组成时，有恒定沸点， 且汽、液两相组成相同) :酚酞在不同溶剂中的溶解度比较 实验 酚酞 加人量 溶解情况 酚酞在水中溶解度的测定 0.1g 加水至1L也不能溶解 酚酞在乙酸乙酣中溶解度 约12.5mL乙酸乙酯能 的测定 1.0g 溶解完全 高一化学试卷 第6页（第一、二卷共10页） 扫描全能王创建 i:二元共沸物的沸点 组成名称 沸点/℃ I U 混合物 水 乙醇 100 78.3 78.1 水 乙酸 100 118.1 无 水 乙酸乙酯 100 77.1 70.4 乙醇 乙酸乙酯 78.3 77.1 71.8 18(14分)、智能手机因其集成的高清摄像头和智能传感器而常被应用于化学实验。 (1)一种新型人工固氮的原理如下左图所示，这种固氮方式中反应②的方程式为 (反应条件省略)：反应①②③中属于非氧化还原反应 的是 (填编号)。 NH: H20↑ ② LiN LiOH 通电 ③ ① Li N 02+H20 (2)已知实验室可用饱和亚硝酸钠NNO2)溶液与氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。从上 右图中选择制取氮气的合适装置 (填字母)：其反应过程无污染物产生，则产物中氧 化产物与还原产物物质的量之比为 (3)某小组利用实验室制备得到的氨气经一系列转化得到硝酸铁，并利用配制的硝酸铁标准 溶液对“疏酸亚铁补铁剂"中铁元素的含量进行测定。准确称取0.8080g的F(NO力3·9H20按 如左下图步骤配成100mL溶液。 ② 高一化学试卷 第7页（第一、二卷共10页） 扫描全能王创建 智能手机连接热成像配件FLIROnePro可即时测定过程①中溶液温度。若将如上右图溶解 所得溶液立即转移至容量瓶中并进行定容，则上述操作会导致配得溶液浓度 (填 “偏高”、“偏低”或“无影响)。 (4)按照表格中的数据将配好的溶液加入到10mL比色皿中，在相同条件下用智能手机进行 拍照，后用软件确定照片中各溶液相同位置的灰度数值，所得数据如下表所示： 比色管编号 So S2 S S4 Ss S6 Fe(NO,溶液(mL) 0 a 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 KSCN溶液(mL) 1.5 1.5 1.5 1.5 1.5 1.5 1.5 蒸馏水(mL) 98.5 98.0 97.5 96.5 95.5 b 93.5 灰度值 127.3 119.4 107.1 87.3 65.3 47.2 29.2 灰度值 140 120 100 80 60 40 *10+1273五 20 0 0 0.00020.00040.00060.00080.0010.0012cFe3)(molL) ①根据实验结果补充表中数据a=」 ,b= ②计算可得上述实验数据处理中k=_ (保留1位有效数字)。 (5)取补铁剂样品2.0g,加入10L蒸馏水完全溶解，再加入足量H02溶液，充分反应后 配成100mL溶液。取1.0mL,加入1.5 mL KSCN溶液，再加入一定量蒸馏水，将最终配好 的溶液加入到10mL比色皿中，再与(4)中相同条件下拍照，软件处理获得溶液图片的灰度 值为97.32。计算“硫酸亚铁补铁剂中铁元素的质量分数为. %(保留2位有效数字)。 扫描全能王创建 19(14分)、苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品， 如图所示。 OH -CC-CB G △HNi H0 CH-CH,OH NaOH/HO CH-CH, 请回答下列问题： (1)C中所含官能团的名称是 D→E的反应类型是 (2)第②步反应所需的试剂及反应条件是 (3)F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式 (4)H是G的同分异构体，其中属于芳香化合物且不能与金属钠反应的有 种，任 写其中一种结构简式 (5)X为2-甲基丙烯，以它为原料合成 CH, 可利用题干信息设计如下一条 合成路线。 CH, C-CHO OH CH, CH, CH,- o☑9c4-c0 △ 2-甲基丙烯 Br Br OH 则框图中Y物质为 (填化学式)，Z的结构简式为 20(14分)、某小组通过数字化实验探究镁与乙酸溶液反应的微观实质。已知：镁表面有氧 化膜。 实验一：将等量镁条分别加入pH=2.25的乙酸溶液和pH=a的盐酸中，测得温度变化曲线如 图1。 (1)镁和醋酸反应的离子方程式为」 (2)反应初期，乙酸体系的温度迅速升至80℃，说明该反应为 (选填“吸热”、“放 热”反应。 (3)若想证明镁与pH相近的乙酸溶液反应速率远快于盐酸，则图1中=（选填2.12、 2.38).。 高一化学试卷第9页（第一、二卷共10页） 扫描全能王创建 80 40 破和酸钠合程液 60 p225名酸 30 40 乙酿溶液 20 20 pH-a 盐酸 0 0 100020003000 4000 5000 10002000 3000 40005000 (s) (s) 图1 图2 实验二：向两份等浓度的乙酸溶液中分别加入镁条，其中一份预先加入乙酸钠固体，两份溶 液初始H基本相同，测得温度变化曲线如图2。 (4)由图2可知， (填“CH3COO”或“CH:COOH")对反应速率无影响， 10 2amon乙酸与 bmdL的乙酸钠 50 2amol/L乙酸与 8 bmo八的乙酸钠 40 6 30 amoV忆酸溶液 20 amoL乙酸溶液- 0 100020003000 4000 5000 1000 20003000 40005000 Ns) K(s) 图3 图4 实验三：向两份不同浓度乙酸溶液中分别加入镁条，测得pH与温度变化曲线如图3、4。 (5)己知：cH=10叫。对比图3、图4，说明乙酸溶液与镁条的反应主要是 (填 “H”或“CH;COOH”)参与反应。结合图中信息简述理由： (6)在相同条件下，该小组用去除了氧化膜的钠与镁分别与纯乙酸反应，其中钠的反应速率 要慢得多。下列有关说法不正确的是 (填标号) A.该反应与金属的活泼性关系不大 B.反应速率取决于乙酸分子从金属表面获得电子的难易 C.反应速率取决于金属表面的金属阳离子进入溶剂的扩散速率 高一化学试卷 第10页（第一、二卷共10页） 扫描全能王创建