微专题7 金属与盐溶液反应后成分分析-【名师学案】2025年中考化学复习之堂堂清分层进阶学习法

微专题7金属与盐溶液反应后成分分析 【考情分析】金属与盐溶液反应既是九年级 反应进行程度 滤液成分 滤渣成分 化学金属部分的学习重点，又是常见盐的 ①锌粉不足 化学性质部分的重，点，此类习题在历届中 ②锌粉恰好与硝 考试题中出现的频率较高，也是考生易失 酸铜完全反应 分的地方。新课程标准对金属活动性的要 ③锌粉过量 求是"能用金属活动性顺序对有关置换反 应进行判断，并能解释日常生活中的一些 溶液质量的变化及原因 现象”，这就要求学生不但能知道、了解金 属与盐溶液的反应，而且要能理解和运用 :固体质量的变化及原因 金属活动性顺序，对置换反应进行判断并 解决相关实际问题。 类型二 一种金属和两种盐溶液反应 应考策略 【例2】将锌粉加入一定量的硝酸铜和硝酸 在中考化学有关金属化学性质的考题中， 银的混合溶液中： 经常依托金属活动顺序考查金属与盐溶液的反 第一步：将涉及金属，按照金属活动性由强 应，特别是一种金属跟多种盐溶液或者多种金 到弱排列 属跟一种盐溶液的反应，通过分析反应的先后 第二步：根据“远距离先置换”，即金属活动 顺序和反应程度，最终确定反应后滤液与滤渣 性相差越大，反应优先发生，判断反应发生的先 的成分。 后顺序，写出对应的化学方程式： 类型一一种金属与一种盐溶液的反应 先： 【例1】将锌粉加入一定质量的硝酸铜的溶 液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，试分 后： 析滤渣、滤液的成分及反应前后溶液和金属质 第三步：根据反应进行程度判断反应后滤 量的变化。 液、滤渣的成分及溶液、固体质量的变化」 第一步：将涉及金属，按照金属活动性由强 AgNO Cu(NO) 后 到弱排列 第二步：写出发生反应的化学方程式： 5 AgNO恰好 Cu(NO,),格 完全反应 好完全反应 第三步：根据反应进行程度判断反应后滤 反应后溶液的质量可能增大，可能减小也 液、滤渣的成分及溶液、固体质量的变化。 可能不变，不变的原因是 Cu(NO,) 锌 量 Zn恰好与Cu(NO,)完全反应 91 中考复习堂堂清·化学 反应进行程度 滤液成分 滤渣成分 AgNO,和Cu(NO)g C.若滤渣中没有Fe,则滤液中一定含有 ①锌粉量不足 Fe(NO)2,可能含有AgNO和Cu(NO): ②锌粉拾好与硝 D.若滤渣中含有F©，则滤液中一定没有 酸银究全反应 C(NO3):和Fe(NO)2 ③锌粉与部分 2.(2024·广元)向一定量CuCl、FeCl2的混合 硝酸铜反应 溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得 ④锌粉怡好与硝 到滤液和滤渣。下列说法正确的是() 酸钢完全反应 A.若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一 ⑤锌粉过量 定有三种 B.若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定 【归纳总结】由上可知，反应后滤液中一定 存在金属活动性最 有两种 (填强或弱)的盐：滤 渣中一定存在金属活动性最 (填强或弱) C.若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加人 稀硫酸一定有气泡产生 的金属。 D.若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀 【拓展】多种金属和多种盐溶液反应 硫酸不可能有气泡产生 【例3】某化学小组用一定量的硝酸银和硝 酸铝的混合溶液做了下图的实验，充分反应，得 3.(2024·咸安区模拟)向盛有氯化镁和氯化铜 到滤液和滤渣，已知溶液甲呈蓝色，分析下列 混合溶液的烧杯中加人一定量的锌粉，充分 反应后过滤，得滤渣和滤液，下列叙述正确的 问题： 是 () 加铜粉 溶液甲 混合溶液 和锌粉 A.若锌有剩余时，则滤渣中一定有Mg、Cu 过滤 岗体乙 和Zn (1)向固体乙上滴加稀盐酸时 (填 B.若锌有剩余时，则滤液中一定没有MgC1 “有”或“没有”)气泡生成。 和CuCl (2)溶液甲中一定含有哪些溶质 C.若锌无剩余时，则滤渣中一定有Cu,可能 (写化学式)。 有Mg (3)写出该实验过程中所发生反应的化学 D.若锌无剩余时，则滤液中一定有MgC2和 方程式 ZnCl2 4.竞争无处不在，微观粒子之 ↑溶液质量/g 针对训练 间的反应也是如此。将足量 1.(2024·湖北四地联考)向AgNO3和Cu(NO)2 的Z如粉投入一定质量的 的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后 AgNO3和Cu(NO):的混0 反应时间/min 过滤。下列说法正确的是 () 合溶液中发生反应，溶液的质量随时间的变化 A.若滤渣中没有Cu,则滤液中一定含有 关系如图所示。下列说法不正确的是() AgNO A.a点对应的溶液中含有三种金属阳离子 B.若滤渣中含有Cu,则滤液中一定没有 B.b点处的固体中含Ag和Zn 引领学素备考新孩式 92 C.取少量b点处的溶液于试管中，滴加稀盐 ①若所得溶液呈无色，写出一个有关反应的化 酸会有沉淀出现 学方程式 D.溶液先不变色，一段时间后由蓝色逐渐变 为无色 ②若所得溶液呈蓝色，则溶液中一定含有的溶 5.(中考·武汉)实验室某废液的溶质为硝酸 质是 (写化学式)。 铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如图所示 9.将一定量的锌粒加人一定量的硝酸铜和硝酸 实验。 银的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤 滤渣 液和滤渣，请回答下列问题： 废液 一定量的锌粉、铝粉的混合物 过滤 (1)写出一定发生的化学方程式 滤液 下列说法正确的是 (2)向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成， A.若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种 则滤液中溶质的成分为 溶质 B.若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉 (3)若所得滤液为蓝色液体，则滤液中一 淀，则滤渣可能是混合物 定有 ,可能有 C.若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈 ,滤渣的成分中一定有 蓝色 一定没有 D.若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤 (4)向所得滤渣中滴加稀盐酸，有气泡冒出， 液中可能含有两种阳离子 则滤渣的成分为 ,滤液中溶 6.(中考·襄阳)向某硫酸铜溶液中放入一定量 质的成分为 的铝粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，向 10.(2024·咸宁模拟)某电镀厂“废液”中含有 滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。则滤液中一 CuSO4,FeSO,和ZnSO,为减少水污染和 定含有的溶质是 (写化学式) 节约成本，回收其中的硫酸锌，并提取出铜 7.向氯化铜溶液中加入一定质量的锌粒，充分 和铁，设计了如下流程。请回答有关问题： 反应后过滤，滤液呈蓝色。 加过 加过 量Y 加适 体 Fe (1)发生反应的化学方程式为 量X 滤液C 忠液( 操作品体 (2)滤液中的溶质有 (写化 (1)操作③的实验操作名称是 学式)》 (2)向“废液”中加过量X,发生反应的化学 (3)充分反应后溶液质量 (填“增大” 方程式是 “不变”或“减小”)。 (任写一个)。 (4)向滤渣上滴加稀盐酸， (填“有” (3)“向固体a中加人过量Y”的反应过程中 “无”或“无法确定有无”)气泡产生。 观察到的现象有 8.(2023·谷城适考)向盛有一定质量AgNO 和Cu(NO,)2的混合溶液中加入一定量的锌 (4)滤液b中的溶质有 粉，并不断搅拌。待充分反应后，过滤，得到 固体和溶液。 93中考复习堂堂清·化学(2)H2(或氢气)(3)Cu(4)Fe+CuSO4-FeSO4+Cu 微点诊断1.×2.×3./4.×5.× 核心考点解读 典例精析【例1】B【例2】B【例3】A 真题演练1.(1)金属材料(2)导电(3)大2.(1)>B(2)3Fe+2O2 点继Fe0.(3)空气（或氧气、0）3.B4.A5.1)有(2)Fe+Cus0, 一FeS0,+Cu6.①2Cu十O,△2Cu0②铁的金属活动性强于铜和银 ③Fe+CuSO,-Cu+FeSO4 三阶突破实验 实验7.C8.AC9.A 物质网络构建 1.0,Fe,0,2.③Fe+CuS0,一FeS0,+Cu④3C0+Fe,0,商温2Fe +3CO2 5Fe2 O3+6HCI-2FeCl3+3H2O 6Fe2 O3+3H2 SO:-Fez (SO4)3+3H2O 微专题6金属与酸反应的图像分析 类型1考向1：1.强Mg>Al>Zn>Fe2.多Al>Mg>Fe>Zn 考向2：2.酸相等类型2(1)酸相等(2)金属小类型3(1)酸 (2)金属多Zn>Fe>Al 针对训练1.D2.A3.C4.AB5.(1)H2(2)铝表面有一层致密的 氧化膜，刚开始发生的反应是氧化铝与盐酸的反应(3)①③ 微专题7金属与盐溶液反应后成分分析 应考策略 【例1】Zn>CuZn+Cu(NO3)2-Zn(NO3)z+CuCu(NO3)2、Zn (NO3)2CuZn(NO3)2CuZn(NO3)2Cu、Zn溶液质量增大，因为 生成的Zn(NO)2质量大于参加反应的Cu(NO3)2的质量固体质量减小， 因为生成的Cu质量小于参加反应的Zn的质量【例2】Zn>Cu>AgZn +2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2 Zn AgNO,反应，溶液质量减小；Zn和Cu(NO3)2反应，溶液质量增大，当减小 的质量等于增大的质量时，所得溶液质量不变AgNO3、Cu(NO3)2、Zn (NO3)2 Ag Cu(NO3)2.Zn(NO3)2 Ag Cu(NO3)2,Zn(NO3)2 Ag、CuZn(NO)2Ag、CuZn(NO)2Ag、Cu、Zn强弱【例3】 (1)没有(2)Zn(NO,)2、Cu(NO,)2、A1(NO3)3(3)Zn+2AgNO3 2Ag+Zn(NO3)2 Cu+2AgNO3 -2Ag+Cu(NO3)2 针对训练1.C2.C3.D4.C5.D6.Al2(SO)37.(1)Zn+CuCl2 Cu+ZnCl2(2)CuCl2、ZnCl2(3)增大(4)无8.①Zn+2AgNO3 -Zn(NO3)2+2Ag Zn+Cu(NO3)2-Zn (NO3)2+Cu)2Zn (NO3)2.Cu(NO3)2 9.(1)Zn+2AgNO3-2Ag+Zn(NOs)2 (2)Ag- NO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2(3)Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 AgNO;Ag Zn (4)Zn、Cu、AgZn(NO3)210.(1)过滤(2)Zn+CuSO4ZnSO4+ Cu或Zn+FeSO4-ZnSO4+Fe(3)有气泡产生，溶液由无色变为浅绿 -22 色(4)ZnSO4、FeSO4、H,SO 第13讲金属资源的利用和保护 知识要点梳理 要点梳理1.(2)铝铁2.(1)FeO4(2)Cu2O(3)AlO33.(2)Fe2 0,Fe,0,(3)Fe,0,+3C0高温2Fe十3C0,4.1)水氧气 基础对练1.(1)置换(2)3C0+Fe,0,高温2Fe十3C02.(1)①C+ SnO2-Sn十CO2↑②形成合金熔点降低(2)SO23.C4.(1)氧气 和水(2)喷防锈漆（或涂防锈油、保持铁制品的干燥、洁净等合理即可） (3)O2、H2O铝能和氧气反应产生致密的氧化铝膜，阻止铝腐蚀(4)隔绝 氧气和水（或隔绝空气和水，答案合理即可） 微点诊断1.√2.×3.√4.√5.×6./ 核心考点解读 典例精析【例1】C【例2】B 真题演练1.B2.1)C+2Cu,08o0℃4Cu十C0,+(2)TiCl,+2Mg -定条件Ti+2MgCL(3)4C0十Fe,0,商墨3Fe十4C0,(4)2Al,0,道电 4A1十3O2个3.(1)刷漆（合理即可）(2)刷防锈漆（合理即可）4.(1)O2 (2)Cu,0,H,C5.(1)金的化学性质稳定(2)3C0+Fe,0,高温2Fe+ 3CO2(3)Fe+CuSO一FeSO4+CuFe、Cu2+铁和硫酸铜反应生成 的铜覆盖在铁的表面，阻止内部的铁继续反应6.(1)铜（或Cu)(2)硬度 大(3)导热 三阶突破实验 实验考点2：(1)氧气(2)水(3)盐溶液(4)除去水中溶解的氧气 (5)乙(6)使铁钉与空气中的氧气隔绝考点3：氧气水考点4：湿的 钢丝棉有明显锈迹，干的钢丝棉和水中的钢丝棉没有锈迹左高右低 7.C8.B9.氯化铵先快后慢10.(1)①试管②氧气和水(2)Fe+ 2HCI-FCL2+H2个(3)表面刷漆、涂油等（合理即可） 物质网络构建 -,1.Cu CuCl2 Cu(OH)22.DCu+2AgNO3 -Cu(NO3)2 +2Ag ②CuO+CO△Cu+CO2(合理即可)④CuO+2HC1一CuCL+H,O ⑤CuO+HzSO,-CuSO4+H2O⑥CuCl2+2NaOH-Cu(OH)z￥+ 2NaCl⑦CuSO4+2NaOH-Cu(OH)2￥+Na2SO4⑧Cu(OH)2+ 2HCI-CuCl2+2H2 O 9Cu(OH)2+H2 SO =CuSO,+2H2 O 二、1.Al2O32.①4A1+3O22Al2O3②ALO3+3H2SO4Al2 (SO4)3+3H2O③2A1+6HCI-2A1CL+3H2个④2A1+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑⑤ALO3+6HC1—2A1CL+3HO⑥2A1+ 3CuSO,=3Cu+Al2(SO)3 第九单元溶液 第14讲溶液和溶解度 知识要点梳理 -23