微专题6 金属与酸反应的图像分析-【名师学案】2025年中考化学复习之堂堂清分层进阶学习法

微专题6 金属与酸反应的图像分析 类型2:m(H:)一酸的质量坐标曲线 【新课标链接】金属与酸反应的图像常与其 他类型图像结合起来综合考查,通常以选 图3表示等质量的Zn、Fe与足量的相同浓 度的稀盐酸反应时,加入酸的质量与生成氢气 择题的形式命题,判断图像的正误。在解 质量的关系。 答时,要注意辨别:金属与酸的用量不同、 (1)开始时,金属有剩余,生成氢气的质量 横纵坐标不同,图像的特点也就不同。 由 (选填“金属”或“酸”)的质量决定,故 生成氢气的质量 类型1:m(H。)一反应时间坐标曲线 (选填“相等”或“不相 等”)。(如图3拐点前) 考向1:等量金属与等质量等浓度的足量酸反应 (2)随着酸的加人,金属完全反应,生成氢 (即:等量金属足量酸) 气的质量由 (选填“金属”或“酸”)的质 1.判断金属的活动性顺序; 量决定;若金属质量相同,金属的相对原子质量 金属与相同浓度的酸反应,曲线拐点出现 越 _(选填“大”或“小”),生成的氢气质量 的越早,金属的活动性越 越大,消耗的酸也越多。(如图3拐点后) 以金属Mg、A1、Zn、Fe四种金属和酸的反 .生成H.的质量/g 生成氢气质量/g 应为例,图1中,四种金属的活动性由强到弱的 -Fe 7 顺序为 2.判断产生H:的质量; 加入稀盐酸的质量/g 金属的相对原子质量 图3 足量酸与等量金属: 金属的化合价 类型3:m(H:)一金属的质量坐标曲线 的值越小,产生氢气的质量越 。如图1, 等质量的不同金属分别与等体积、等质量 四种余属产生氢气的质量由多到少的顺序为 分数的酸反应(图4) 分析:(1)金属足量,酸被消耗完,最终生成 t生成H质量/g 生成H.质量/g 氢气的质量要依据 Mg Al Zn Fe 的质量来计算。 (2)当金属质量<】g时,生成氢气的质量 要依据 的质量来计算,相对原子质量 反应时间/s 反应时间/s 图1 图2 越小(金属错等效成十2价,相对原子质量等效 成18),生成氢气的质量越 (选填“多”或 考向2:足量等质量的金属与等质量等浓度的酸 “少”)。产生相同质量的氢气时,消耗金属的质 反应(即:足量金属等量酸) 量关系为 1.判断金属活动性顺序:Mg>A>Zn>Fe 针对训练 2.产生H:的质量; 1.(2024·襄阳模拟)现有体积、大小相同的三 足量金属与等量酸:反应生成H:的质量由 种金属X、Y、Z,分别放人三份足量的同种稀 的质量决定。如图2,四种金属与酸反应 疏酸中,X不发生反应,Y、Z反应生成氢气的 产生氢气的质量 质量与反应时间的关系如图所示。X、Y、Z 89 中考篡习堂堂清·化学 C 的金属活动性顺序正确的是 C.表示在室温时,向一定质量的饱和Ca A.X>Y>Z 生成氢气的质量/ (OH)。溶液中加入少量生石灰(CaO) B.X>Z>Y D.表示向一定质量含H.SO、CuSO.的混合 C.YZX 溶液中逐滴加入Ba(OH)。溶液 D.ZYX 反应时间/s 4.(多选)(2024·滩坊二模)如图所示,倾斜锥 2.(2024·缓化)下列图像能直观表达各种变化 形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生 关系,加深对知识的理解,下列图像与其对应 反应,利用数字化设备采集瓶内气压,瓶内气 ( ) 表述正确的是 压与时间关系如曲线所示,有关说法正确的 是 气体质量/g 气体质量/g r ) 由 气压 0. 采集信息。 稀盐酸质/g 反应时间/g 形成图像” B A 等量 m克。 10%. 碎粒 稀盐酸 m克 .固体量/g 体质量/g 07.11 时间 A.反应结束后,稀盐酸或铎均有可能剩余 B.曲线②表示铲粒与稀盐酸的反应 反应时间: D C.比较b、c两点,说明影响反应速率的因素 之一是反应物的接触面积 A.分别向等质量的铲、铁中加入等质量分数 D.a、b、c、d四点处的溶质成分相同 的稀盐酸 5.{K选 新课标 科学探究 小明同学取锲、错、三 B.电解一定质量的水 C.加热高酸钾制取氧气 种金属,分别放人盛有质量和质量分数都相 D.将足量宰粉投入到一定质量的硝酸铜和硝 等的稀盐酸的锥形瓶中,实验装置如图1,采 酸银混合溶液中 集数据,得到如图2所示的气压变化曲线。 用出 .压强/kPa 3.(2024·凉山)下列所示的四个图像中,能正 - [数据。 确反映对应变化关系的是 采集器 .容器中气体的压强/P .消耗金属质量/g -Fe 电脑 础 图1测定气压变化 __..-.-... 图2金属与稀盐酸反应 的实验装置 时气压的变化曲线 时间 时间s A (1)镂、错、铲与稀盐酸反应产生的相同气体 是_ ,沉淀 .溶质量g (填化学式)。 (2)错对应的曲线是B,反应速率先慢后快,其 主要原因是 时间s 0 Ba(OH)的质量/g C (3)从图2分析,以下结论正确的是 A.表示足量的红磷在体积不变的密闭容器 (填序号)。 中燃烧 ①金属对应的气压变化曲线是A B.表示足量的Mg、A1、Fe粉末分别同时与等 ②M点时参加反应的铎质量相等 质量、等质量分数的稀盐酸反应 ③实验时取用的钱、铅质量可能相等 引领厚案备考新接式。 90(2)H(或氢气)(3)Cu (4)Fe+CuSO-FeSO+Cu 微点诊断 1.× 2.x 3. 4.x 5.x 核心考点解读 典例精析 【例1】B【例2】B 【例3】A 真题演练 1.(1)金属材料 (2)导电(3)大 2.(1) B (2)3Fe十20 -FeSO +Cu 6.①2Cu+O。-2CuO ②铁的金属活动性强于铜和银 ③Fe+CuSO. --Cu+FeSO 三阶突破实验 实验 7.C 8.AC 9.A 物质网络构建 高温2Fe 1. O FeO 2. ③Fe十CuSO.-FeSO.+Cu ④3CO+FeO +3CO FeO+6HCl-2FeCl+3HO FeO+3HSO --Fe (SO)十3HO 微专题6 金属与酸反应的图像分析 类型1 考向1:1. 强 Mg Al Zn>Fe 2. 多 Al Mg>Fe>Zn 考向2:2.酸 相等 类型2 (1)酸 相等 (2)金属 小 类型3 (1)酸 (2)金属 多 Zn>Fe>Al 针对训练 1.D 2.A 3.C 4.AB 5.(1)H (2)错表面有一层致密的 氧化膜,刚开始发生的反应是氧化错与盐酸的反应 (3)①③ 微专题7 金属与盐溶液反应后成分分析 应考策略 【例1】Zn>Cu Zn+Cu(NO)。-Zn(NO)。+Cu Cu(NO.)、Zn (NO)Cu Zn(NO) Cu Zn(NO。)Cu、Zn 溶液质量增大,因为 生成的Zn(NO)。质量大于参加反应的Cu(NO。)。的质量 固体质量减小 因为生成的Cu质量小于参加反应的Zn的质量 【例2】乙n Cu Ag Zn +2AgNO =2Ag十Zn(NO )Zn+Cu(NO。)=Cu十Zn(NO) 乙n和 AgNO。反应,溶液质量减小;Zn和Cu(NO。)。反应,溶液质量增大,当减小 的质量等于增大的质量时,所得溶液质量不变AgNO。、Cu(NO)。、Zr (NO)2 Ag Cu(NO)2、Zn(NO)Ag Cu(NO)2、Zn(NO) Ag、Cu 乙n(NO)Ag、Cu Zn(NO)Ag、Cu、乙n 强 弱 【例3】 (1)没有(2)Zn(NO。)、Cu(NO)、A1(NO)(3)Zn十2AgNO- 2Ag+Zn(NO)Cu十2AgNO-2Ag+Cu(NO) 针对训练 1.C 2.C 3.D 4.C 5.D 6. Al(SO) 7.(1)Zn+CuCl -Cu十ZnCl (2)CuCl、ZnCl (3)增大 (4)无 8. ①Zn+2AgNO -Zn(NO)。十2Ag(或Zn+Cu(NO)。-Zn(NO)。+Cu) ②乙n (NO)、Cu(NO)9.(1)Zn+2AgNO。-2Ag+Zn(NO) (2)Ag NO 、Cu(NO)、Zn(NO)(3)Cu(NO)、Zn(NO)AgNOAg Zn (4)Zn、Cu、Ag Zn(NO) 10.(1)过滤 (2)Zn十CuSO -ZnSO 十 Cu或Zn十FeSO.--ZnSO.十Fe (3)有气泡产生,溶液由无色变为浅绿 -22