微专题2 化学方程式的书写-【名师学案】2025年中考化学复习之堂堂清分层进阶学习法

微专题2 化学方程式的书写 12.本炭还原氧化铜; 【新课标链接】化学方程式的书写是中考的 必考内容,不仅考查教材中出现的化学方 13.木炭还原氧化铁 程式,还要求考生根据给予的信息(如实验 装置、文字或化学实验现象等信息)来书写 14.错和稀疏酸反应 化学方程式。 一、基础类型分类练 15.镂和稀盐酸反应; (一)化合反应 1.单质在氧气中燃烧(详见“第二单元 知识要 16.铁和疏酸铜溶液反应; 点梳理 氧气的性质”) 17.错和疏酸铜溶液反应; 2.错在空气中形成保护膜; 3.一氧化碳燃烧: 18.铜和硝酸银溶液反应 (四)复分解反应 4.二氧化碳和水反应; 19.氧化铜与稀疏酸反应; 5.二氧化碳通过炽热的炭层; 20.氧化铁和稀疏酸反应 6.生石灰与水反应; 21.盐酸和氢氧化钟反应; (二)分解反应 22.盐酸与氢氧化反应: 7.氧气的制取(详见“第二单元 三阶突破 实 验二”) 23.硝酸银溶液和氢化纳溶液反应: 8.水通电分解; 24.疏酸钢溶液和氢化锁溶液反应: 9.碳酸分解: 25.盐酸和硝酸银反应 10.高温烧石灰石 26.疏酸和氢化锁反应 (三)置换反应 11.氢气还原氧化铜; 27.氢化溶液和碳酸纳溶液反应: 引领学案各考新摸式 54 28.碳酸钟和过量盐酸反应; 40.(2024·思施模拟)2024年4月25日,神舟 十八号成功发射。4月26日神舟十八号与 29.碳酸氢钢和盐酸反应 空间站完成对接,3名航天员顺利进驻中国 空间站。空间站中常用过氧化钟(Na。O)将 30.氢氧化纳溶液和磕酸铜溶液反应 航天员呼出的二氧化碳转化为碳酸纳和氢 气,其反应的化学方程式为 31.氢氧化锁溶液与疏酸铜溶液反应; 41.(2024·樊城模拟)空间站还可通过以下途 32.纯碱溶液与氢氧化溶液反应; 径获得氧气:固体燃料氧气发生器中装有粉 末状氢酸钟(NaClO。)和细铁粉混合物,反 (五)其他反应 应时,点燃的铁粉产生大量的热,供给氢酸 33.二氧化碳和过量氢氧化钢溶液反应; 纳在高温条件下分解为氢化纳和氧气。写 出氢酸纳分解的化学方程式 34.一氧化碳还原氧化铁(工业炼铁); 42.(2024·孝感模拟)液氛有望成为新一代绿 35.甲炕燃烧: 色能源,氢气在纯氧中燃烧。生成空气中 含量最多的气体和一种氧化物,同时放出大 36.酒精燃烧: 量的热,该反应的化学方程式为 二、信息给予提升练 43.(2024·襄城模拟)“宏观一微观一符号”是 37.(2024·十堰模拟)古代用墨书写典籍,如今 化学独特的表示物质及其变化的方法。如 可将信息存储在芯片上、芯片制作的原料之 图是制备甲院(CH)的反应微观示意图,回 一为晶体硅(Si),工业上用氢气和四氢化硅 答下列问题。 在高温条件下通过置换反应来制备高纯硅 催化剂 。碳原子 该反应的化学方程式为 光照 ·氧原子 o氢原子 38.(2024·宜昌一模)苏轼在《石炭行》中有诗 反应前 反应后 句“投泥泼水愈光明”包含化学知识:在高温 (1)根据质量守恒定律,请将反应后的粒子 下,把水滴到木炭火上,得到两种可燃性气 补画完整。 体,制得水煤气。该反应的化学方程式 (2)从物质分类的角度看,反应前的物质属 为 (填“纯净物”或“混合 39.(2024·枣阳模拟)国画的蓝色源于石青 物”),该反应中涉及的物质属于氧化物 的是 [Cu.(OH)。(CO。)]。石青受热分解会生 (填化学式)。 成三种氧化物,写出该反应的化学方程式: (3)该反应的化学方程式为 55 中考篡习堂堂清·化学基础对练1.B2.C3.碳、氢氧4.B5.H206.B7.D8.(1) NaHCO3+HCI=NaCl+H2O+CO2 (2)CaO+H2 O=Ca(OH)2 (3)Al(OH);+3HCI-AICl +3H2O (4)Fe+CuSO;-Cu+FeSO (5)2Na+2H,0一2Na0H+H2◆9.(1)CaC0,商温C0,++Ca0(2) CH,+20,点燃c0,+2H,010.a)3:1 (2)解：设理论上消耗氧气的质量是x。 CH,+202 点燃C0,+2H,0 1664 16t 64x 16-16t x=64t 答：理论上消耗氧气的质量是64t。 11.C12.(1)2H2O 0花2H,+0,2)2C0+2N0化N+20c0, (3)2Ca02+2H2O2=Ca(OH)2+02 微点诊断1./2.√3./4.×5.× 核心考点解读 典例精析【例1】C【例2】(1)Fe2O3+3HzSO,-Fe2(SO,)3+3HzO (2)NaHCO+HCI -NaCl+H2O+CO2 (3)MgH2+2H2O- Mg(OH)2+2H2↑ 真题演练1.D2.A3.B4.D5.1)NH,十O,点燃N2十2H,0(2) C,H,0,+60,6C0,十6H,0(3)MgH,+2HC1一MgC,+2H,+ (4TiCl,十2Mg一定条件Ti+2MgCL 三阶突破实验 实验考点l:类型1：(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(3)红蓝浅绿 类型2：黑大小平衡考点2：(1)无影响(2)形成密闭体系并缓冲气 压消耗了锥形瓶内O2(3)密闭 6.天平是否平衡白磷燃烧，产生大量的白烟能，剩余白磷未参加反应， 反应前后质量不变7.a处铜丝变黑且向下倾斜不能8.(1)=(2)产 生气泡，气球膨胀，电子天平的示数减小(3)倾斜硬塑料瓶，使稀盐酸和碳 酸钠混合(4)化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变 微专题2化学方程式的书写 2.4A1+30,—2Al,03.2C0+0,点整2C0,4.C0,+H,0— H,C0,5.C0,+C高温2C06.Ca0+H,0一Ca(0H)28.2H,0通电 2H↑+0，↑9.H,C0—H,0+C0,↑10.CaC0,商温Ca0+C0,+ 11.H2+Cu0△Cu+H,012.C+2Cu0高温2Cu十C0,+13.3C+ 2Fe,0,高温4Fe+3C0,↑14.2A1+3H,S0,=AL(S0,)3+3H↑ 17 15.Mg+2HCI-MgCl2+H2 16.Fe+CuSO-Cu+FeSO 17. 2Al+3CuSO-3Cu+Al (SO,)3 18.Cu+2AgNOs-2Ag+Cu (NO3)2 19.CuO+H2 SO,-CuSO,+H2 O 20.Fe2 O3+3H2 SO- Fe2 (SO,)+3H2 O 21.HCI+NaOH -NaCl+H2 O 22.2HCI+Mg (OH)2-MgCl2 +2H2O 23.AgNO3 +NaCl -AgCl+NaNO3 24. Na2 SO:+BaCl2 -BaSO+2NaCl 25.HCI+AgNOs -AgCl+ HNO3 26.H2 SO:+BaCl2-BaSO,+2HCI 27.CaCl2+Na2 CO3- CaCO+2NaCl 28.Na2 CO3 +2HCI-2NaCl+H2 O+CO2 29. NaHCO3+HCI -NaCl+H2O+CO2 30.2NaOH+CuSO,-Cu (OH)2+Na2 SO 31.Ba(OH)2+CuSO,-BaSO+Cu(OH)2 32.Na2 CO3+Ca(OH)2 -CaCO3+2NaOH 33.CO2+2NaOH- Na,C0,十H,034.Fe,0,+3C0商温2Fe+3C035.CH,十20，点整C0 +2H,036.C,H,0H+30,点槛2C0,+3H,037.2H,十siCl,高温s+ 4HCl38.C+H,0高温C0+H239.Cu(OH)2(C0)2△3Cu0+2C0, ◆+H,040.2Na,02+2C0,—2NaC0,+O,41.2NaC10,高温2NaCl +3O2个 42.4NH,十30，点槛2N2十6H,0 43.(1) 催化剂 ○碳原子 光照 .O ●氧原子 0氢原子 反应前 反应后 (2)混合物C0,、H,0(3)C0,+2H,0惟化 =CH4+2O2 光照 微专题3质量守恒定律的应用 1.N22.D3.C4.B5.C6.B7.C8.C9.C10.C11.C12.D 微专题4微观示意图 重难点精讲【例】(1)化合物(2)CO (3) 催化剂 0氢原子 ○碳原子 A D 现氧原子 (4)4：11(或11：4)C、H(5)CH4+CO2 催化剂2H,十2C0不属于 (6)数目 重难点精练1.(1)汞(2)1个氧分子(3)SO2(4)1：:1(5)HgS+O2 △S0,+Hg2.(1)C0。(2)4:9(或9：4)(3)CH,+2H,0能化剂 CO2+4H2(4)AD3.B4.C5.B.(1)氮肥(2)3：7(3)CO2+ 2NH,-定条件C0(NH,)2十H,0(4)A7.1)原子(2)H,0化合物 (或氧化物等)(3)3：1(4)3：1(5)C0,+3H:催化剂CH,0+H,0 -18